辽宁省沈阳铁路实验中学2017-2018学年高二上学期阶段考试(10月)化学试题 Word版含答案

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辽宁省实验中学北校2017-2018学年高二上学期10月月考化学试题(文) Word版含解析

2017-2018学年辽宁省实验中学北校高二（上）月考化学试卷（10月份）（文）一、选择题（共20题，每题2分）1．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．沼气 B．天然气C．煤气 D．坑道气2．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气 B．溴水C．氮气 D．酸性KMnO4溶液3．下列化合物中，不属于有机物的是（）A．甲烷 B．淀粉 C．碳酸镁D．蔗糖4．烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键5．下列说法正确的是（）A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子是非极性分子6．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解7．下列说法正确的是（）A．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度B．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷C．沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷D．甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料8．下列有关甲烷的说法中错误的是（）A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂9．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（）A．都是有机物B．都不溶于水C．有一种气态物质，其余都是液体D．有一种是无机物其余都是有机物10．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素11．下列各组物质互为同系物的是（）A．CH4与C2H4B．与CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3C．C2H6与C3H8D．O2与O312．科学家对土星的最大卫星﹣﹣土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物．关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是（）A．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H2n+2的通式C．碳氢化合物均不溶于水D．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键13．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．和是同一种物质14．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水15．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（）A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种16．下列有机物的命名正确的是（）A．1，2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷17．有机物种类繁多的主要原因是（）A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C．有机物除碳元素外，还含有其他多种元素D．有机物的分子结构十分复杂18．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同．19．将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4 D．HCl20．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A．H2S B．CH4C．H2D．CO二、第Ⅱ卷（非选择题，共10分）21．（10分）（2018秋•辽宁校级月考）（1）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：；（2）燃烧11.2L（标准状况）甲烷，消耗氧气的物质的量是，生成二氧化碳的物质的量是，水的物质的量是．2017-2018学年辽宁省实验中学北校高二（上）月考化学试卷（10月份）（文）参考答案与试题解析一、选择题（共20题，每题2分）1．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．沼气 B．天然气C．煤气 D．坑道气考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：天然气、沼气、坑道气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答．解答：解：A．沼气的主要成分是甲烷，故A错误；B．天然气的主要成分是甲烷，故B错误；C．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故C正确；D．坑道气的主要成分是甲烷，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了甲烷在自然界的存在，以及水煤气的主要成分，平时要注意知识的积累．2．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气 B．溴水C．氮气 D．酸性KMnO4溶液考点：甲烷的化学性质．专题：有机反应．分析：甲烷的化学性质：具有可燃性、可以和卤素单质之间发生取代反应，据此回答．解答：解：A、甲烷可以和氯气之间发生取代反应，故A正确；B、甲烷和溴水之间不会发生反应，故B错误；C、甲烷和氮气之间不会发生反应，故C错误；D、甲烷不能倍高锰酸钾氧化，故D错误．故选A．点评：本题考查学生甲烷的化学性质，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．3．下列化合物中，不属于有机物的是（）A．甲烷 B．淀粉 C．碳酸镁D．蔗糖考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物，氰酸盐虽含碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．解答：解：A．CH4是含碳的化合物，属于有机物，故A错误；B．淀粉是含碳的化合物，属于有机物，故B错误；C．碳酸盐虽含碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此属于无机物，故C正确；D．蔗糖是含碳的化合物，属于有机物，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．4．烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．形成四对共用电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键考点：有机化合物中碳的成键特征．分析：碳原子原子核外最外层有四个电子，在形成烃类物质时与其他原子可形成四对共用电子对，即形成C﹣C键或C﹣H键，可以是单键、双键、三键或成环等解答：解：碳原子原子核外最外层有四个电子，在形成烃类物质时与其他原子可形成四对共用电子对，故A正确；故选A．点评：本题主要考查的是有机化合物中C元素的成键特点，C可以形成单双键和三键，还可以成环，这也是有机物繁多的原因，难度不大．5．下列说法正确的是（）A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子是非极性分子考点：常见有机化合物的结构．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据由不同种元素原子形成的共价键是极性键；B．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷的空间构型；C．用元素符号和短线“﹣”表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子为结构式；D．非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子．解答：解：A．非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是极性共价键，故A 错误；B．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，甲烷分子是空间正四面体结构，故B错误；C．甲烷的结构式为，故C错误；D．CH4含有H﹣C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D正确．故选D．点评：本题考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握．6．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气的反应B．氯气与甲烷的反应C．氧气与甲烷的反应D．次氯酸的分解考点：氯气的化学性质；甲烷的化学性质．专题：元素及其化合物；有机反应．分析：中学化学中，能在光照条件下反应的有：氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应，以此解答该题．解答：解：题中氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解都可在光照条件下反应，而氧气和甲烷的反应需在点燃条件下反应，故选：C．点评：本题考查氯气、甲烷等物质的性质，侧重于元素化合物知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意物质的性质以及反应条件，学习中注意积累．7．下列说法正确的是（）A．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度B．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷C．沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷D．甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料考点：化石燃料与基本化工原料；甲烷的化学性质．分析：A．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；B．根据质量守恒定律解题；C．煤气的主要成份是CO和氢气；D．氢气是最理想的气体燃料．解答：解：A．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体时，为防止发生爆炸，都要先检验气体纯度，故A正确；B．某物质在空气中燃烧，是该物质与空气中的氧气反应，生成了二氧化碳和水．根据质量守恒定律的含义“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于这种可燃物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于该可燃物；则该物质一定含有碳氢两种元素，可能含有氧元素，不一定为甲烷，故B错误；C．沼气、天然气的主要成份都是甲烷，煤气的主要成份是CO和氢气，故C错误；D．氢气是最理想的气体燃料，甲烷不是，故D错误．故选A．点评：本题主要考查甲烷的性质以及质量守恒定律中的元素种类守恒等，难度不大，注意质量守恒定律在解题中的应用．8．下列有关甲烷的说法中错误的是（）A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂考点：甲烷的化学性质．分析：A、甲烷是煤矿坑道气的主要成分之一；B、天然气的主要成分为甲烷；C、甲烷难溶于水；D、四氯化碳可以通过甲烷和氯气的取代反应来获得．解答：解：A、甲烷是煤矿坑道气的主要成分之一，是远古时代的植物体经发酵而来，故A 正确；B、天然气的主要成分为甲烷，是一种清洁的燃料，故B正确；C、甲烷难溶于水，是天然气的主要成分，故C错误；D、四氯化碳可以通过甲烷和氯气的取代反应来获得，不能燃烧，是一种灭火剂，故D正确．故选C．点评：本题考查了甲烷的物理性质和化学性质，难度不大，应根据甲烷在自然界的存在来理解其物理性质．9．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（）A．都是有机物B．都不溶于水C．有一种气态物质，其余都是液体D．有一种是无机物其余都是有机物考点：甲烷的化学性质．专题：有机化学基础．分析：甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，四种氯代烷中，除了一氯甲烷为气体，其余都为液体，据此解答．解答：解：A．生成的氯化氢为无机物，故A错误；B．甲烷与氯气发生取代反应所得生成物氯化氢易溶于水，故B错误；C．氯化氢、一氯甲烷都是气态，故C错误；D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，只有氯化氢为无机物，故D正确；故选：D．点评：本题考查了甲烷的性质，题目难度不大，明确甲烷发生取代反应的原理和产物是解题关键，注意氯代烷的物理性质．10．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素．解答：解：由题意“某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素．”故选D．点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，掌握有关化学式的计算和推断方法．11．下列各组物质互为同系物的是（）A．CH4与C2H4B．与CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3C．C2H6与C3H8D．O2与O3考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：同种元素形成的不同单质互为同素异形体．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．具有相同的分子式，不同的结构的化合物互为同分异构体．解答：解：A、CH4属于烷烃，C2H4属于烯烃，二者结构不相似，不是同系物，故A不符合；B、与CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，为碳链异构，故B不符合；C、C2H6与C3H8都属于烷烃，相差一个CH2原子团，互为同系物，故C符合；D、O2与O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D不符合．故选：C．点评：考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．12．科学家对土星的最大卫星﹣﹣土卫六的探测数据分析发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物．关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误的是（）A．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H2n+2的通式C．碳氢化合物均不溶于水D．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，也可能有非极性键考点：饱和烃与不饱和烃；甲烷的化学性质．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、根据碳的四价结构，可知1个碳原子最多与4个H原子结合．B、只有烷烃的分子组成通式符合C n H2n+2．C、烃都不溶于水．D、烃分子中一定存在C﹣H，由不同原子形成的共价键，为极性键，分子中碳原子数目大于1时，会存在碳碳之间形成的共价键，会存在非极性键．解答：解：A、根据碳的四价结构，可知1个碳原子最多与4个H原子结合，所以甲烷是含碳量最低的碳氢化合物，故A正确；B、只有烷烃的分子组成通式符合C n H2n+2，烯烃分子组成通式为C n H2n+2，炔烃分子组成通式为C n H2n﹣2，故B错误；C、所有的烃都不溶于水，故C正确；D、烃分子中一定存在C﹣H，为极性键，烃分子存在碳碳之间形成的共价键，会存在非极性键，如乙烯中碳碳双键，乙炔中碳碳三键，故D正确．故选：B．点评：考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的积累与掌握．13．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．和是同一种物质考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．专题：物质的分类专题．分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；B、分子式相同结构不同的有机化合物称同分异构体；C、结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；D、根据物质的结构判断，分子式相同，结构也相同为同一物质．解答：解：A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，H2和D2是单质，所以不是同位素，故A错误；B、是四面体结构，其没有同分异构体，所以是同一种物质，不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，故C错误；D、分子式相同结构相同，所以是同一物质，故D正确；故选D．点评：本题考查了同位素、同分异构体、同系物等知识点，难度不大，明确这几个概念是解本题的关键14．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A、甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应；B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验二氧化碳的产生；C、干燥的冷烧杯可以检验水的生成，内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验二氧化碳的产生；D、内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验二氧化碳的产生，甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水反应．解答：解：A、甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，故A错误；B、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误；C、干燥的冷烧杯中出现水珠的是甲烷和氢气，内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，现象各不一样，故C正确；D、点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，甲烷、一氧化碳的燃烧产物均能使其变浑浊，通入溴水，均无明显现象，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．15．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（）A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷中的四个氢原子是完全等效的．解答：解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一种．故选：D．点评：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．16．下列有机物的命名正确的是（）A．1，2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；解答：解：A、主链6个碳原子，离支链最近一端编号，得到名称不符合命名方法，正确的名称为3﹣甲基己烷，故A错误；B、主链选错，无2﹣乙基，正确的名称为3﹣甲基己烷，故B错误；C、编号起点选错，正确的名称为1，2─二甲基戊烷，故C错误；D、符合命名方法，故D正确；故选D．点评：本题考查了烷烃系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键，题目较简单．17．有机物种类繁多的主要原因是（）A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C．有机物除碳元素外，还含有其他多种元素D．有机物的分子结构十分复杂考点：有机化合物中碳的成键特征．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象．解答：解：碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因．故选B．点评：本题考查了课本所学的基础知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．18．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同．考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构，同分异构体具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物；解答：解：A、同分异构体可能具有相似化学性质，也可能不相似，故A错误；B、同分异构体结构不同，物理性质不同，故B错误；C、正丁烷与异丁烷的空间结构不同，故C错误；D、正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内碳原子的连接顺序不同，属于碳链异构，故D正确．故选：D；点评：本题主要考查同分异构体的定义，比较基础，难度不大，注意同分异构体的定义与性质的区别．19．将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4 D．HCl考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大．解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多．故选：D．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点．20．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A．H2S B．CH4C．H2D．CO考点：甲烷的化学性质．分析：产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊，说明产物是水、二氧化碳（或二氧化硫），据此解答即可．解答：解：产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊，说明产物是水、二氧化碳（或二氧化硫），A、硫化氢燃烧产生水和二氧化硫，二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的气体，故A正确；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，符合题意，故B正确；C、氢气燃烧只生成水，故C错误；D、CO燃烧只能生成二氧化碳，故D错误，故选AB．。

辽宁省沈阳铁路实验中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题

绝密★启用前辽宁省沈阳铁路实验中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：60分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN ＋HNO 2=HCN ＋NaNO 2， ②NaCN ＋HF=HCN ＋NaF ， ③NaNO 2＋HF=HNO 2＋NaF 。

由此可判断下列叙述中，不正确的是( )A ．HF 的电离平衡常数为7.2×10-4B ．HNO 2的电离平衡常数为4.9×10-10C ．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D ．HNO 2的电离平衡常数比HCN 大，比HF 小3、下列电离方程式错误的是 ( )A ．(NH 4)2SO 4溶于水：(NH 4)2SO 4===2NH ＋SOB ．HF 溶于水：HF+ H 2O H 3O ＋＋F－C ．H 3PO 4溶于水：H 3PO 43H ＋＋POD ．NaHS 溶于水：NaHS===Na ＋＋HS －，HS－H ＋＋S 2－4、下列说法中不正确的是①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤5、已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有H 、D 、T ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（） A. 18种 B. 16种 C. 13种 D. 12种6、短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2，下列有关叙述正确的是（） A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差1、2、6、8、9 B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2中X 的离子半径比Y 离子半径大D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于所有的强碱溶液和强酸溶液7、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应8～12 min 间的平均反应速率和推测反应20 min 时反应物的浓度,结果应是（）A ．1.25 μmol·L －1·min －1和1.25 μmol·L－1B ．2.5 μmol·L －1·min －1和2.5 μmol·L－1C ．3.0 μmol·L －1·min －1和3.0 μmol·L－1D ．5.0 μmol·L －1·min －1和3.0 μmol·L －18、一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，若开始时只充入a mol CH 3OH 蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO 和2a mol H 2的混合气体，达到平衡时H 2的转化率为( ) A ．30% B ．35% C ．65% D ．70%9、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻增大压强对反应速率的影响B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且T 甲小于T 乙D ．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂10、化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ·mol－1C ． N 2(g)＋H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ·mol －1D ． N 2(g)＋H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ·mol －111、关于如图所示装置的叙述中正确的是 ( )A ．若仅闭合K 2，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe 2+B ．若仅闭合K 2，炭极上发生还原反应C ．若仅闭合K 1，电流由炭极沿导线流向铁极D ．若仅闭合K 1，炭极的电极反应式： O 2+4e+4H +=2H 2O12、用铂作电极电解1L 含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl 的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu ，在另一极上析出的无色气体在标况下的体积是（） A ．4.48L B ．5.6L C ．6.72L D ．2.24L13、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述不正确的是（）A ．a 为直流电源的负极B ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑ C ．e 电极为铜板 D ．f 极发生还原反应14、将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c(H ＋) B ．K a (HF) C ．D ．15、下列叙述中可判定某酸为强电解质的现象是 ( )A ．该酸加热至沸腾也不分解B ．该酸可溶解Cu(OH)2C ．该酸可跟石灰石反应放出CO 2D ．0.1 mol·L －1一元酸c (H ＋)＝0.1mol·L －116、一元弱酸HA （aq ）中存在下列电离平衡：HAH ＋＋A －，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L 水中，溶液中HA 、H ＋、A －的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。

辽宁省沈阳铁路实验中学2017届高三化学上学期假期作业验收测试试题

沈阳铁路实验中学2016—2017学年度上学期暑假作业验收考试高三化学时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷客观题一、单选题（每题只有一个选项正确，每题2分，共10题）1．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系中错误的是 ( )。

CO2A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl3．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，酸性强弱顺序为H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是( )。

A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )。

A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体5．有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦缩聚，其中由于分子结构中含有“—OH”而可能发生的反应是 ( )。

A ．②④⑥⑦ B ．①③⑤⑥ C ．②③④⑤D ．①③④⑤⑦6．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )。

A ．NO 2通入FeSO 4溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中7．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是CHO HOOHO OHCHO HOOHO OH莽草酸鞣酸A.两种酸都能与溴水发生加成反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同8.用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。

辽宁省沈阳市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题

辽宁省沈阳市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量: H-1C-12 O-16 N-14 C1-35.5 Br-80 Na-23 Fe-56 Ag-108 Ca-40Cu-64 Mg-24 A1-27 S-32 Mn-55 Zn-65 Ba-137 I-127 K-39第I卷选择题(42分)一、选择题(本题包括10小题，1-8每小题4 分，9-10每小题5 分，共42 分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染C.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃D.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中分别加入下列物质。

有关结论正确的是A.加入0.05molCaO，溶液中c(OH-)/c (HCO3-)增大B.加入50mL 1mol/LH2SO4，反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)C.加入50mL H2O，由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D.加入0.1molNaHSO4固体，反应完全后，溶液pH 减小，c(Na+)不变3、下列实验装置或操作能达到实验目的的是4、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是A.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B.葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性C.通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠5、下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A.铁电极应与Y 相连接B.H+透过质子交换膜由右向左移动C.当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16gD.M 电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+6、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂C.从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应7、下列说法中正确的是A.丙烯分子所有原子均在同一平面上B.向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同C.C4H4只有和CH C-CH=CH2 两种同分异构体D.芳香烃和的一氯代物都只有2 种8、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B.产物的平均摩尔质量为24g/molC.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3D.反应中消耗的氧气为56g9、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。

【解析】辽宁省沈阳铁路实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题含解析

辽宁省沈阳铁路实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题时间：90分钟分数：100分命题人：张晓燕可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64Ⅰ客观题（满分54分）一、单项选择题（每题2分，共24分）1. 下列描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1B. CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+ 2×283．0 kJ·mol-1C. 牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D. 用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH 【答案】B【解析】试题分析：A、中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应反应生成1mol水时放出的热量，错误。

B、正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。

燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，正确。

C、牺牲阴极的阳极保护法是应用原电池原理，错误；D、pH试纸不能润湿，错误。

考点：考查燃烧热、中和热及pH试纸的使用等。

2. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。

现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98．3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，所以反应的SO2的物质的量为1mol，因为反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98．3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196．6 kJ•mol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-98．3 kJ•mol-1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故D错误；故选A。

辽宁省沈阳铁路实验中学2018届高三10月月考化学试题+Word版含答案

沈阳铁路实验中学2017-2018学年度上学期高三月考（10月）高三化学时间：90分钟分数：100分命题人：李艳春可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56Ⅰ选择题（每题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2、下列说法正确的是A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化D．C(石墨,s)===C(金刚石,s)，反应中既没有电子得失也没有能量变化3、既能用碱石灰又能用P2O5干燥的一组气体是A．N2、O2、NH3 B．CO、N2、H2 C．H2、NO、NH3 D．NO、Cl2、N24．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2MgCl2（熔融）电解Mg＋Cl2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．HgS Hg＋S D．2Al2O3（熔融）电解4Al＋3O2↑5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是A．该分散系很不稳定 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D．所得的分散系属于溶液6．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。

下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D．次碘酸的结构式为H—O—I7．下列化合物中不可能通过化合反应制得的有几个①Fe(OH)3②FeCl2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A．2个 B．3个 C．5个 D．6个8．绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计插入硫粉中9．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为N AB．在0℃，101KPa时，22.4L H2中含有N A个HC．N A个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4D．14gN2中含有7N A个电子10．短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。

辽宁省实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学----精校解析Word版

22Z()=pH=2的强酸溶液中)=酸)：V(碱) =9：1，的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)，故A项错误；，容器内的压强为反应前的，设剩余NNi(CO)温下氨水的电离度为3COONa+HClc(Y)=c(X)=溶液中加入少量水，溶液中30℃，溶液中向盐酸中加入氨水至中性，溶液中)>C(SO42—)>C(NHKa=增大，故A项，20℃升温至30℃，促进=mol/L=7.6×10．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所资源化利用的方法之一的的【答案】C。

，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以，故D. 由盖斯定律可以知道②×2+③×2+④所以答案选C。

2，，温度影响。

下列说法正确的是的体积分数大于时，若，则==0.8项，平衡时，容器Ⅰ中气体总物质的量为=容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于容器Ⅰ中当容器Ⅱ中(0.2+)mol/L，此时 1.38>K，反应逆向进行，则平衡时，容器Ⅱ中B项错误。

NO和氧气完全转化为二氧化氮，，=，且，则K大于0.8，且该反应的正反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以与的变化关系＝c(HX—)时，溶液为碱性lgc lgclgc=0时，说明或=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。

【详解】A lgc=0.4时，pH=4.8X)==10，知，酸性条件下，则，由图象可知N为lgc的变化曲线，故项，由图可知，当溶液呈中性时，lgc，-CO(g)=10得气体后，平衡向正向移动；由于相当于加压，气体分子数不变，所以再次达到平衡时b. c. d.5）体积均为、pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至加水稀释醋酸促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以因此，本题正确答案是：7H 4ml=20.00ml-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3+ol××100%=81%，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成CH(g)(g)－2；减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H。

辽宁省实验中学分校2017-2018学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含答案

辽宁省实验中学分校2017-2018学年度上学期阶段性测试化学学科高二年级可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 P—31 Ag—108 He—4第Ⅰ卷 (选择题共60分)一、单项选择题（本题共有20个小题，每小题3分，共60分）1．下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源负极 B．在锅炉内壁装上镁合金C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．在铁板表面镀锌2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+3．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极4．下列有关K sp的叙述中正确的是A．K sp越大说明电解质的溶解度越大B．K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C．K sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D．K sp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关5．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl > AgI > Ag2CrO4 B．AgCl > Ag2CrO4 > AgIC．Ag2CrO4 > AgCl > AgI D．Ag2CrO4 > AgI > AgCl6．常温下，K sp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。

辽宁省沈阳市高二化学上学期阶段考试(10月)试题

2017-2018学年度上学期月考（10月）试题高二化学时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一选择题（每题3分）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2．下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol1-可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=－57.3 kJ·mol1-，若将含0.5 molH 2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol1-3．在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA. ③④⑤⑥⑦B. ③④⑦C. ②③④⑦D. ①③⑤⑥⑦6．下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于或等于7D．对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2在任何温度下都能自发进行7．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,该温度下向20m L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 N a OH溶液，其p H变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是A. a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/LB. b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（N a+）C. c点表示CH3COOH和N a OH恰好反应完全D. b、d点表示的溶液中均为K a8．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离9．把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应 3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率0.15mol·L－1·min －1，则下列说法正确的是A．方程式中x=2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志10．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4+)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CO32-)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)11．一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH3OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ， 6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，关于此电池的推断正确的是A．通入氧气的一极是负极B．放电时，溶液中的OH－向正极移动C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3OH被还原D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低12．在55℃时，下列说法正确的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，K w不变B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/LC．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)13．向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。

辽宁省沈阳铁路实验中学高二化学学业水平模拟测试试题

沈阳铁路实验中学高中学业水平模拟测试化学试卷答题注意事项：1．答卷前，请考生务必将自己的姓名、学号分别填写在答题卡及答题卷相应的栏目上。

2．本试卷共100分，考试时间为40分钟。

3．本次考试选择题的答案请务必用2B铅笔在机读答题卡相应的题号上填涂，否则无效。

非选择题请用黑色签字笔在答题卷上作答。

考试结束后，将答题卡和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．在研究有机历程时，常用16 8O作为示踪原子。

16 8O的原子核内中子数是A．8 B．18 C．10 D．282．下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH43．下列过程发生化学变化的是 w W w .x K b 1.c o M A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热4．下列试剂中，能和乙醇发生酯化反应的是A．钠 B．高锰酸钾 C．乙酸 D．氧气5．在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、OH一、HCO3- B．Ba2+、OH一、C1—C．H+、K+、CO32-、 D．NH4+、NO3—、OH—6．下列离子方程式的书写正确的是＝BaSO4↓A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO 24B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝ 3Cl－＋ClO－＋H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O7．可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是ΔA．V正=0 B．V逆=0 C．V正= V逆≠0 D．V正= V逆=08．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

【答案版】2017-2018学年沈阳市辽宁省实验中学高二第一学期期末考试化学试卷

2017-2018学年沈阳市辽宁省实验中学高二第一学期期末考试化学试卷命题学校:辽宁省实验中学命题人校对人:于长禄高丹可能用到的相对原子量:H-l Cl-35.5 Cu-64 Ag-l08 N-14 S-32 O-16 Fe-56第I卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,10小题,共计20分)1.下列说法不正确的是( )A、人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B、氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C、煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D、太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热2.已知元素中,基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有( )A、0种B、3种C、2种D、1种3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A、铜铁接触处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C、金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D、在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀4.下列描述中正确的是( )A、CS2为空间构型为V形的极性分子B、双原子或多原子形成的气体单质中,一定有σ键,可能有π键vC、氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D、HCN、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化5.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A、2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1(中和热)B、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8 kJ·mol-1(反应热)C、2NH3(g)=3H2g)+N2(g) △H=+92.4kJ·mol-1 (反应热)D、H2(g)+1/2O2(g)=H2Og) △H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)6.已知:运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-⑥NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3A、②③⑤B、②④⑥C、①④⑤⑥D、②③7.已知反应:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),△H=+180.50kJ·mol-1;△S=247.7J·mol-1·K-1。

辽宁省沈阳铁路实验中学高二化学上学期第二次月考试题

沈阳铁路实验中学2014-2015学年高二上学期第二次月考化学试题时间：40分钟满分：100 分一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题5分，共70分）1. 的正确命名是（）。

A、2，2－二乙基丁烷B、3－甲基－2－乙基戊烷C、2－乙基－3甲基－戊烷D、3，4－二甲基己烷2、有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）。

A、甲和乙一定是同分异构体B、甲和乙不可能是同系物C、甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同D、甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等3、下列实验，能成功的是（）。

A、苯和溴水、铁屑混合制溴苯B、用溴水除乙烷中混有的乙烯C、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯D、用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯4、由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是（）。

A、丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上C、丙烯与HCl加成可能生成一种产物D、丙烯能发生加聚反应5、分子式为C8H10的芳香烃，其结构有（）。

A、3种B、4种C、5种D、6种6、同温同压下，相同质量的下列各组气体中，体积相同的是（）。

A、丙烯和丙烷B、1-丁烯和2-甲基丙烯C、环丙烷和二氧化碳D、丁烯和丁炔7不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）。

A、CH3CH2ClB、CH2Cl－CH2ClC、D、8、鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是（）。

A、用酸性高锰酸钾溶液鉴别直馏汽油与裂化汽油B、用溴水鉴别苯、甲苯和二甲苯C、用燃烧方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯D、用溴水鉴别苯、硝基苯和苯乙烯9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。

A、只含有1个双键的直链有机物B、含有2个双键的直链有机物C、含有1个双键的环状有机物D、含有1个叁键的直链有机物10、某烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，分子结构中含两个相同的烷基，则此烃可能的结构有（）。

辽宁省沈阳市2017_2018学年高二化学上学期期中试题201712180235

辽宁省沈阳市2017-2018学年高二化学上学期期中试题本试卷共27题，总分100 分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题共60分)一、单项选择题（本题共有23个小题，每小题3分，共69分）1．下列有机物的结构表示不正确的是（）A．CH4的球棍模型示意图为B．乙醇的结构式为C．葡萄糖的最简式为CH2O D．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n 2．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用（）A．过滤B．重结晶C．蒸馏D．萃取3．一种烃的结构式可以表示为：命名该化合物时，主链上的碳原子数是（）A．10 B．11 C．12 D．94．下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C4H8 D．C2H4Cl25．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。

如C2H6离子化后可得到C2H6＋C、2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。

某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯6．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（）A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用7．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯( )与苯()A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异1构体8．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似。

辽宁省沈阳铁路实验中学高二化学10月月考试题(2021年整理)

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沈阳铁路实验中学2018-2019学年度上学期10月月考试题高二化学时间:90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I部分选择题(共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分)1．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤2．25℃，某物质的溶液中由水电离出的c(H+）=1×10-a mol·L－1下列说法不正确是 ( ) A．a〉7时，该物质可能为强碱B．a<7时，水的电离受到促进C．a〈7时,该物质可能为强酸D．a〉7时，水的电离受到抑制3．下列说法中正确的是（）A．某溶液中c(H＋）＝c(OH－）＝10－8 mol·L－1,该溶液呈中性B．溶液中若c（H＋）〉10－7 mol·L－1，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大,溶液的酸性越强D．pH=2与pH=l的硝酸中c（H+）之比为1∶24．常温时,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( ）A．a、b、c三点处,溶液中c(H+)由小到大的顺序为a〈b〈cB．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH电离程度：c＞b＞aC．a、b、c三点处，CH3COOH的电离常数：b＞a＞cD．若使c点溶液中c(CH3COO－）增大，可采取的措施有加水稀释或加热5. 下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力;④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体;⑤NaHS溶液中c（H2S）〉c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

辽宁省沈阳市铁路实验中学 2018年高二化学月考试卷含解析

辽宁省沈阳市铁路实验中学 2018年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）。

A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5参考答案：C略2. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．Na B．Al C．FeD．Ag参考答案：C略3. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是()A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化参考答案：D略4. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A．NO2 B．NO C．N2O D．N2参考答案：B略5. 将溴水和苯混合振荡，静置后分液分离，让分离出的苯置于一试管中，加入某些物质后可以在试管口产生白雾，这种物质是A.硫酸钠 B．溴化铁 C．锌粉 D．硫酸铜参考答案：D略6. 拉帕醇属于萘醌类，为美丽的黄色晶体，熔点140℃，是从紫葳科羽中树中提取的色素，曾用作抗疟药物，它的几个合成类似物也有抗疟活性，并有较强的抗癌活性，如图所示，化合物Ⅰ（拉帕醇）和化合物Ⅱ之间存在如下转化关系，则Ⅰ和Ⅱ的关系是A.同系物B.同分异构体C.同位素 D.以上都不对参考答案：B7. 下列实验没有问题的是参考答案：D略8. 下列实验现象描述错误的是（）A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰 D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色参考答案：A略9. 下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热参考答案：D略10. 下列关于平衡常数的说法中，正确的是A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度参考答案：D11. 药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是A.青霉素B.维生素AC.补钙剂(有效成分碳酸钙)D.胃舒平(有效成分氢氧化铝)参考答案：A12. 某草药中有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。

《辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期期末考试(化学)》

辽宁省沈阳铁路实验中学2018-2018 学年高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na:23 K:39 H:1 O:16 C:12 Ca:40第Ⅰ卷（共44 分）一、选择题（共22 题，每题 2 分，共 44 分，每题只有一个正确答案）1.以下化学名词或化学用语正确的选项是A．三溴笨酚B．乙酸的实验式：CH2OC．梭基D．氢氧根的电子式：2．向纯水中加入少许的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的：A． PH值高升B ．酸性加强C．水的离子积增大 D ． c(OH- ) 不变3.以下各组液体混淆物，用分液漏斗不可以分开的是A. 水与煤油B.氯乙烷和水C.甲苯和水D.苯和溴苯4．以下说法中，不正确的选项是A．同系物的化学性质相像B．丙烯和环丙烷是同分异构体C．相对分子质量同样的几种化合物互称为同分异构体D．分子构成相差若干个CH2原子团的有机物不必定是同系物5．以下事实不可以说明亚硝酸是弱电解质的是A． NaNO2溶液的 pH 大于 7 B．向HNO2溶液中加入NaNO2固体，溶液的PH变大C．常温下2溶液的 pH 为．用 HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗6.已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2- 甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的次序摆列的是A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③7．以下物质:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5) 2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。

既能使 KMnO4酸性溶液退色，又能使溴水因发生化学反响而退色的是A． (3)(4)(5)(8)B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)8．实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，获得粗溴苯后，要用以下操作提纯：(1) 蒸馏； (2) 水洗；(3) 用干燥剂干燥；(4) 用 10%的 NaOH溶液清洗。

正确的操作次序是（）A.(1)(2)(3)(4)B.(4)(2)(3)(1)C.(4)(1)(2)(3)D.(2)(4)(2)(3)(1)9、气态烃构成的混淆物共0． 1mol，完整焚烧后获得2（标准情况）和 3.6g 水，以下说法正确的是A ．必定有甲烷B．必定有乙烷C．必定有乙烯D．必定有乙炔10．向 ZnSO4溶液中加入Na2S 溶液时，获得白色积淀，而后向白色积淀中滴加CuSO4溶液，发现积淀变为黑色，则以下说法不．正确的选项是A．白色积淀为ZnS，黑色积淀为CuS B. 上述现象说明ZnS的K sp小于 CuS的K spC．利用该原理可实现一种积淀转变为更难溶的积淀 D.该过程损坏了ZnS 的溶解均衡11．对于以下有机化合物的说法正确的选项是A．溴乙烷和乙烷都是饱和烃B．甲烷和乙烯都能够与氯气反响C．高锰酸钾能够氧化苯和甲烷D．乙烯能够与氢气发生加成反响，苯不可以12.以下表达正确的选项是A．分子式为C3H6有机物最多存在 3 个 C—C 单键，与C4H10的碳碳单键数同样B．和均是芬芳烃，既是芬芳烃又是芬芳化合物C．和分子构成相差一个—CH2—，所以是同系物关系D．分子式为C2H6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和 C-O 键的振动汲取，由此能够初步推断有机物构造简式为 C2H5-OH13．以下判断正确的选项是A．在水电离出来的+×10-133＋＋－必定不可以大批共存c(H )=1mol/L 的溶液中 Fe、 NH、 NO43B． AlCl 3溶液蒸干后获得的固体是AlCl 3C．在 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D． pH＝ 3 的醋酸溶液跟 pH＝ 11 的氢氧化钡溶液等体积混淆后，溶液pH＝714．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原由可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有 NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰望滴定管的刻度，其余操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗事后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液15.以下溶液中相关物质的量浓度关系正确的选项是A． pH=2 的 HA溶液与 pH＝12 的 MOH溶液随意比混淆：c(H+) +c(M+)> c(OH-) +c(A-)C．物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混淆：3--+) +3c(CH COO) +2c(OH )＝2c(H c(CHCOOH)D．0.1mol ·L-1的 NaHA溶液，其 pH＝ 4： (HA- ) ＞(H+) ＞(H 2A) ＞(A 2-)c c c c16．以下分子式表示的必定是纯净物的是A．CHO B ．CHO C ．CH D ． C H Cl24785102417.除掉苯中所含的苯酚 , 可采纳的适合方法是A. 加 70℃以上的热水 , 分液B.加足量NaOH溶液,分液C. 加适当浓溴水 , 过滤D.加适当FeCl3溶液,过滤18. 现有常温时 pH＝ 1 的某强酸溶液10mL，以下操作能使溶液的pH 变为2 的是A．加入·L－1的 NaOH溶液 B ．加入 10mL 的水进行稀释C．加水稀释成 100mL D．加入·L－1的盐酸溶液19．常温下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。

高二化学月考试题及答案-辽宁沈阳铁路实验中学-学年高二上学期第一次月考试题28

一、单项选择题（每题3分，共60分）1．亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol·L-1亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·L-1B、亚硝酸能与水以任何比例互溶C、10mL、1mol·L-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反应D、亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2．有关电解质的下列叙述正确的是（）A、离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质B、共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质C、易溶于水的化合物都是强电解质D、强电解质溶液的导电能力一定强3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4+)增大的是（）A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加同浓度氨水4．20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2S H++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体B. 通入适量H2SC.通入适量SO2D.加入适量CuSO4固体5．下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是( )A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．在Na2A溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)6．已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。