高考化学热点专题突破(热点四)

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高考化学必考知识点专题

高考化学必考知识点专题化学作为一门综合性较强的科学学科，早已成为高考中不可或缺的一部分。

在高考化学中，有一些知识点是必考的，因为它们是构建基础知识体系的关键要素。

下面我们将对这些必考知识点进行详细的分析和解读。

第一部分：化学元素和化合物在高考化学中，最基本的知识点就是化学元素和化合物。

化学元素是构成物质的基本单元，而化合物则是由不同元素以一定的比例结合而成的物质。

在高考中，常常会涉及到化学元素的命名、化学式的写法以及化合物的性质等方面的考查。

第二部分：化学反应和化学平衡化学反应是化学中最基本的概念之一，它描述了物质之间的转化过程。

在高考中，我们不仅需要了解不同反应类型的特点，还需要掌握化学方程式的平衡和配平，以及相应的反应热、反应速率等方面的内容。

此外，化学平衡也是非常重要的一个概念，它描述了反应前后物质的浓度和反应速率的相对稳定状态。

第三部分：溶液和化学平衡作为高考化学的重点内容之一，溶液和化学平衡的知识点十分复杂和详细。

在这部分中，我们需要了解浓度和摩尔浓度的计算方法，理解在不同溶液中溶质和溶剂的行为规律，并掌握醇、酸、碱等溶液的性质和反应。

此外，还需要了解酸碱滴定、电离度、溶解度积等概念，并能够运用相关知识解决实际问题。

第四部分：化学反应与能量化学反应与能量密切相关。

在高考中，我们需要了解能量的传递方式，理解各种热力学定律，包括吉布斯自由能、熵等。

此外，还需要掌握放热反应和吸热反应的特点，以及内能的变化与反应热的关系等内容。

第五部分：电化学电化学是化学与电学相结合的领域，也是高考化学的重点内容之一。

在这部分中，我们需要了解电子的结构和电离能，理解电解质和非电解质的性质，掌握化学反应电位、电解电池等概念，并能够运用电化学知识解决相关问题。

第六部分：有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质和变化规律的学科。

在高考中，有机化学的考查内容包括有机物的命名、结构和性质等方面的知识，还需要了解醇、醛、酮、酸和酯等常见有机化合物的合成、反应以及化学性质。

高考化学热点专题解析

高考化学热点专题解析化学作为高考科目之一，一直都备受考生关注。

每年都有一些热点话题成为化学考试的焦点，因此，了解这些热点话题对于高考化学考试至关重要。

本文将从五个热点话题出发，进行专题解析。

一、新能源与可持续发展新能源作为全球能源发展的重要方向，对环境保护和可持续发展具有重要意义。

在高考中，考生需要了解新能源的种类、特点、应用以及与传统能源的比较等。

其中，太阳能和风能是高考中常见的新能源考点。

考生需要掌握太阳能电池的工作原理、构成、优缺点等方面的知识，同时还要了解太阳能的应用和利用方式。

同样，对于风能，考生要了解风力发电的基本原理和设备构造，以及风能的优缺点。

二、生态环境与污染防治随着环境污染问题日益严重，高考中生态环境与污染防治成为热点考点。

考生需要了解大气污染、水污染和土壤污染的种类、来源和对人类健康和环境的影响。

此外，考生还需要掌握常见的环境保护措施，如空气净化、水处理和土壤修复等方法。

三、化学与生活化学是与我们的日常生活密切相关的学科。

高考中，考生需要掌握化学在日常生活中的应用，如化学物质的分类、化学反应的参与物与生成物、化学反应的速率等。

同时，了解一些常见的化学实验和实际应用也是必须掌握的知识点。

例如，考生需要了解酸碱指示剂的使用、电解质与非电解质的区别以及一些常见元素的应用等。

四、化学与能源能源问题一直是全球关注的话题之一。

化学作为一门研究物质的科学，对能源的生产和转化具有重要作用。

在高考中，考生需要了解化学能源的种类和特点，如化石能源、核能以及化学储能等。

对于常见的能源转化过程，考生也需要了解能量守恒定律和能量转化效率等基本概念。

五、化学与材料化学与材料的关系密切，化学在材料的制备、性能改善以及环境影响等方面有着广泛应用。

在高考中，考生需要了解材料的分类、制备方法以及化学对材料性能的影响等方面的知识。

此外，对一些常见材料的特点和应用也需要了解，如金属和非金属材料、聚合物材料等。

总结起来，高考化学的热点专题主要包括新能源与可持续发展、生态环境与污染防治、化学与生活、化学与能源以及化学与材料。

化学高考热点题型--电化学专题突破

GUAN ＧＤONG JIAO YU GAO ZHONG广东教育·高中2019年第7·8期化学高考热点题型———电化学专题突破■广东省梅州市平远县平远中学李春燕广东省梅州市平远县平远中学李家欢一、典型例题分析【典例】（2019·全国卷Ⅰ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如图1所示。

下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+＝2H ++2MV +C.正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：该装置是化学能转化为电能的装置，相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和。

由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +-e -=MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —=MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3。

答案：B 【解题思路】1.判断电池类型。

该题考查的是原电池的工作原理。

2.找出电极材料、电极反应物及其产物。

燃料电池工作时，左边电极的反应物是MV +，产物是MV 2+；右边电极的反应物是MV 2+，产物是MV +。

3.确定电极名称。

燃料电池工作时，MV +在左边电极转化为MV 2+，失去电子，发生氧化反应，该电极为负极；MV 2+在右边电极转化为MV +，得到电子，发生还原反应，该电极为正极。

专题04 化学与传统文化(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)

专题04化学与传统文化1．【2022年山东卷】古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”D．石钟乳(32．【2022年广东卷】中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。

随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。

下列汉字载体主要由合金材料制成的是汉字载体选项A．兽骨B．青铜器C．纸张D．液晶显示屏3．（2021·广东真题）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。

很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。

下列国宝级文物主要由合金材料制成的是选项A B C D文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯4．（2021·广东真题）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。

下列说法不正确的是A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物5．【2020新课标Ⅲ】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。

下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO36．【2020天津】晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲7．【2019新课标Ⅰ】陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

2022年高考化学命题猜想与仿真押题——专题04 氧化还原反应(命题猜想)(解析版)

【考向解读】(1)单纯考查氧化还原反应的较少，通常以典型物质或工业生产流程为载体，考查学科内学问的综合应用。

(2)在选择题中主要考查氧化还原反应概念的辨析及电子转移数目的推断。

(3)在非选择题中主要是结合生产流程、化学试验考查氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相结合进行命题，考查守恒规律在氧化还原反应计算中的应用。

【命题热点突破一】氧化还原反应的概念(一)精确辨析氧化还原反应概念“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误认为有单质参与或生成的反应肯定是氧化还原反应。

如O 2与O 3的转化为非氧化还原反应。

2．误认为元素由化合态变为游离态肯定被还原，其实不肯定。

如HCl→Cl 2，氯元素被氧化，CuO→Cu ，铜元素被还原。

(二)精确识记高考常考物质元素的化合价——快速破题抓题眼 1．CuFeS 2：C u ＋2F e ＋2S －22．K 2FeO 4：F e ＋63. Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －34．Na 2S 2O 3：S ＋25．MO ＋2：M ＋56．C 2O 2－4：C ＋37．HCN ：C ＋2N －38．CuH ：C u ＋1H －19．FeO n －4：Fe＋8－n10．Si 3N 4：S i ＋4N －3例1、 (2022·山东理综，7，5分)下表中对应关系正确的是( )ACH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl均为取代反应CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应【解析】 CH 2===CH 2＋HCl―→CH 3CH 2Cl 是加成反应，A 项错误；Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 中单质Zn 被氧化，C 项错误；D 项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。

【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。

【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。

②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。

【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。

量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

高考化学二轮复习专题04离子反应(讲)(含解析)

专题04 离子反应（讲）考向一离子方程式（1）考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。

2．能进行离子方程式的书写及正误判断。

（2）命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。

纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。

从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。

【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。

高考化学命题热点汇总

高考化学命题热点汇总热点一：化学用语必考。

选择题和非选择题中均可出现。

涉及的知识点有元素的名称、符号，物质的化学式、分子式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图，化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式的书写，各类结构模型（如球棍模型、比例模型等）的识别。

热点二：化学计量高考热点，主要考查“物质的量”与粒子数（如分子、原子、离子、电子、质子、中子）、质量、气体体积、物质的量浓度、反应热等的关系，有关NA的讨论，将阿伏加德罗常数与氧化还原反应、离子反应、物质结构、化学反应速率、化学平衡、电离平衡、盐类的水解等联系起来进行考查，以物质的量为核心，有关质量、体积、浓度的计算。

热点三：氧化还原反应高考热点，形式有选择题中概念的辨析、离子方程式书写正误的判断、离子的共存，非选择题中方程式的配平、实验探究、计算等。

这些题目的难度总体不大，复习时不要过难。

主要讲常见、讲方法、讲能力；各种题型都练到。

热点四：离子反应每年必考。

选择题和非选择题均有，选择题主要考查概念辨析，限制条件下，离子能否大量共存的判断，如限定溶液的颜色、酸碱性、发生氧化还原反应，离子方程式书写正误的判断；非选择题中主要有书写反应的离子方程式；实验题中考查离子的检验、除杂；推断中用文字表述离子之间的反应现象；常结合电离平衡与水解平衡综合考查离子反应。

热点五：物质结构元素周期律高考必考内容，课标卷理综卷必考部分的试题主要为选择题。

试题难度不大，这是为了控制新课程卷整套试题的难度，将该知识块的拓展内容安排在“物质结构和性质”模块来考查学生。

考查的内容主要有：以重大科技成果（如新元素的合成、新物质的制备等）为背景，考查原子结构及各种粒子间的数量关系；考查短周期元素的性质递变规律，比较粒子半径的大小，试题将“构、位、性”融合在一起进行考查。

热点六：反应热、盖斯定律是近几年高考命题的热点，卷卷考到。

尤其创设情景，提供新信息，给出图像，利用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方程式更是高频考点。

化学-衡水中学名师分享 2024高考化学核心要点复习讲义

2023-2024高考化学高频核心要点高分复习讲“一、几个常见的热点问题1 • 阿伏加德罗常数r----------------------------------------------------------------------(1)条件问题：常温兰常压下气体库尔体积增大，不能使用22.4L/mo l。

(2)状态问题：标准状况时，H?�?Q�、碳原子数大于4的泾为液态或固态；SO J息等为固态，不能使用22.4L/mo l。

(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D10、1801,H37C I等。

(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、03、P4等。

(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31g白磷含1.5 mol P-P键）｀金刚石(12g 冈1今·2mol C-C )、El萨8 Si02 (60 二一七8 · 4 mo I Si -0 )、Cn1 mo l Cn含n mol单锦，n/2mol双键）等。

(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na202与H20、C O2的反应(1mo! N a2021 m o I·C I2 -H20、Na OH、立(1mol Cl2 1 mol。

-++-1 m o I C I2r.==2 mo I)·Cu -, 立(1mol Cu立1mol,9.1mo1S立转移2mo l电子）等。

(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强申解质HC I、HN03、C H3C OOH、HCI O,..立:n:�CH3COOH、HCIO、、•1 , ·F e3+、Al3+、C032-、CH3COO-7 i古飞t 小·Fe3+、A13+、C032-、生7斗产：日g总产。

(8)由于生成小分子的聚集体（胶体）使溶液中的微粒数减少：如1mo1F e3+形成Fe(OH) 3胶体时，微粒数目少于1mol。

【备战2021】高考化学专题04 氧化还原反映及其应用热点题型和提分秘籍（含解析）(1)

专题04 氧化还原反映及其应用热点题型和提分秘【高频考点解读】1．以生产、生活、社会中的实际问题考查氧化还原反映的大体概念，分析物质的氧化性、还原性强弱和电子转移进程。

2．结合物质的推断及离子反映考查氧化还原反映的书写。

3．电子守恒法在氧化还原反映计算中的应用。

【热点题型】题型一考查氧化还原反映概念例一、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH。

以下有关说法正确的选项是( )A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反映中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【提分秘籍】经历氧化还原反映概念的“三种方式”1．氧化还原反映大体概念间的关系：2．表现性质规律：同种元素不同价态原子的最高价只表现氧化性，最低价只表现还原性，中间价态既表现氧化性又表现还原性。

3．熟记氧化还原反映中几对概念的方式：(1)典型反映经历法：能够依照氢气还原氧化铜的典型反映分析，氢气是还原剂，反映后化合价升高，发生氧化反映，推理取得化合价升多发生氧化反映的普遍规律。

(2)浓缩经历法：确实是将几个关键概念进行浓缩，便于经历。

例如上述关系能够浓缩为：高失氧；低得还。

即化合价升高，失电子，发生氧化反映；化合价降低，得电子，发生还原反映。

(3)联想经历法：对相关概念进行合理联想，达到牢固经历的目的。

例如宇航员飞到高空，失重，缺氧。

高失氧即化合价升高、失去电子、发生氧化反映。

【触类旁通】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处置剂。

实验室可通过以下反映制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，以下说法正确的选项是( )A．KClO3在反映中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1 mol KClO3参加反映有2 mol电子转移D．H2C2O4在反映中被氧化【热点题型】题型二考查氧化性、还原性强弱例二、已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

专题四电解质溶学生版

专题四电解质溶液第一讲弱电解质的电离平衡高考热点分析：电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看岀，涉及电解质溶液的考点多，重现率高其主要热点有：1 •外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；2 •酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算；3、水的电离以及溶液中氢离子浓度的计算。

4. 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。

【知识梳理】一。

电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析(1)电解质与非电解质［例1］下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是( )A. 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质［例2］下列电离方程式书写正确的是A. NaHCQ = Na ++ H+ +CQ2-B. H 2S - - 2H+ + S 2+ 2- 2- + 3- + -C. Na2HPO= 2Na + HPO4 HPO 4 - - H + PO4D. 2 H 2O -- 出0 + OH二、弱电解质的电离平衡1. _____________________________________________________________________ 电离平衡概念：2 .特点：【思考与交流】①氢硫酸溶液存在如下平衡：fSUH+HS, H S= H++S2「。

现使该溶液中pH值增大，则C(S2「)如何变化?②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH) 3既能溶于强酸，又能溶于强碱？3 .影响电离平衡的因素：(1)决定性因素：(2)外因：【实例分析】［例3］(09年海南• 6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 %发生电离，下列叙述错误的是：A.该溶液的pH=4 B .升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【例4】(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH 一H+十CHCOO,下列叙述不正确的是( )A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c ( H+)= c ( OH) + c (CHCOO)B. 0.10mol/L的CHCOOI溶液中加水稀释，溶液中c (OH)减小C. CHCOO!溶液中加少量的CH3COON固体，平衡逆向移动D. 常温下pH= 2的CHCOO溶液与pH= 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH v7【例5】(2007上海化学)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH " CH3COO+屮要使溶液中c(H「/c(CH s COOH值增大, 可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B 升高温度C 加少量冰醋酸 D 加水［练习］1.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

高考化学热点专题突破(四)

20XX年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+ H2↑(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。

3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓””等符号符合实际。

(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

高考化学热点知识点总结

高考化学热点知识点总结高考化学作为理科科目的一部分，随着时代的变迁热点知识点也在不断地更新。

在今天这个科技高速发展的时代里，对于高中化学教育的重要性不仅体现在对于学生未来职业发展的影响，也会对现代人的日常生活在某种程度上产生影响。

因此，本文将对高考化学在当前时期的热点知识点进行总结，以期让广大学生了解这些知识点并做好学习准备。

一、碳的化合物碳的化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。

在生活中，我们经常与碳的化合物打交道，比如石油、天然气、塑料等。

因此，对于碳的化合物的认识以及了解如何制备和利用碳的化合物将有助于生活的节能和环保等方面。

二、化学键化学键主要可分为离子键、共价键和金属键。

共价键是一种比较常见和重要的化学键类型，其分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键通过借助溶剂的极性进行分离，而非极性共价键的分离只能通过其熔点或沸点进行，这也是两者的区别之一。

同时，了解化学键的性质和类型，有助于我们在生活中处理化学物质时更加安全。

三、氧化还原反应在氧化还原反应中，一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。

这种化学反应往往以电子转移的形式发生。

在实际生活中，氧化还原反应很常见，包括金属的氧化、电化学反应等。

了解和掌握氧化还原反应的原理，有助于我们对这类化学反应的认识和理解。

四、生命中的重要化学物质在研究生命科学和生物化学时，我们会了解到很多重要化学物质，比如核酸、蛋白质、多糖等。

这些物质在细胞的基因表达和信号传递中发挥着非常重要的作用。

此外，了解这些物质在生物领域的应用，例如用于制药工业或农业生产也是非常重要的。

五、化学反应平衡和化学反应速率化学反应平衡和化学反应速率是高考化学考点中非常重要的两个方面。

在化学反应平衡中，化学反应的生成物和反应物处于动态平衡状态，因此我们需要了解反应物比例如何影响平衡常数和平衡位置。

其中，爱伦哈德原理是理解反应平衡的关键。

而在化学反应速率方面，我们需要了解反应速率受什么因素影响，比如温度、催化剂等。

高考化学热点知识点总结

高考化学热点知识点总结在高考化学考试中，有一些热点知识点是考生们必须掌握的。

这些知识点通常在教材中被强调，并且在往年的考试中也经常被提及。

本文将针对几个高考化学的热点知识点进行总结，帮助考生们更好地理解和掌握这些内容。

首先，我们来谈谈溶解度相关的知识点。

溶解度是指在一定温度下溶剂中能够溶解的溶质的最大量，通常用溶解度曲线表示。

在溶解度曲线中，我们常会看到一些特殊的现象，比如饱和溶液中溶质的溶解度随温度的升高而增加。

这是因为在温度升高的过程中，溶质的溶解热增大，使得它更容易溶解于溶剂中。

而对于一些氧化物的溶解度，我们则会发现它们的溶解度随温度的升高而减小，这是因为在温度升高的过程中，氧化物的晶体结构发生改变，导致其溶解度降低。

接下来，让我们来讨论一下氧化还原反应中的一些热点知识点。

氧化还原反应是化学反应中的一个重要概念，涉及到电子的转移和原子的氧化态变化。

其中，电子的转移可以通过半反应方程式表示，在反应中电子转移的方向可以由半反应方程式中的电子数变化来确定。

在氧化还原反应中，金属元素在化合物中的氧化态常常是比较一致的，比如碱金属的氧化态通常为+1，而碱土金属的氧化态通常为+2。

当然，还有一些特殊情况，比如过氧化物中的氧化态为-1，氧化态比+2更大的阳离子能够形成较稳定的过氧化物。

此外，在氧化还原反应中，我们还需要了解一些常见的氧化剂和还原剂，比如酸性溶液中常用的氧化剂是高锰酸钾，而还原剂则是二氧化硫。

另一个重要的热点知识点是有机化学中的官能团。

在有机化学中，官能团指的是分子中含有的特定原子或原子团，比如羟基、羧基、醛基等。

不同的官能团具有不同的化学性质和反应规律。

比如羧基可以发生酸碱中和反应，生成相应的盐和水；而醛基则可以与氢气发生还原反应，生成相应的醇。

掌握有机化合物中常见的官能团，对于理解其化学性质以及预测其反应规律非常重要。

最后，我们来谈谈化学平衡相关的知识点。

化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持稳定的状态。

高考化学热点知识归纳

高考化学热点知识归纳
随着高考的临近，每个考生都在努力备考，其中化学作为一个重要科目，其热点知识掌握也显得尤为重要。

下面就来总结一下高考化学热点知识的归纳。

首先，其中的一个重点就是化学反应。

化学反应是高考中经常涉及的内容，而其中的活化能就是重点之一。

活化能是指反应分子必须具备的最小能量，才能使反应分子经历能垒并发生反应。

在考试中，我们需要掌握在不同条件下活化能的变化，了解其对反应速率的影响。

其次，在高考化学中，离子和溶液的重要性不容忽视。

离子是最基本单元，通过离子的结合产生化学反应来完成化学反应。

在离子的化学反应中，离子反应方程式是为我们描述离子反应重要工具。

除此之外，电化学反应也是学习离子和溶液时的常见问题，其中最重要的概念就是标准电极电位。

同时，高考化学中还会涉及重量计算问题，特别是酸碱物质的量浓度计算问题。

这是化学中一个比较考验计算能力的领域，涉及到的概念有原子量、分子量、物质量、摩尔质量、化学计量等等。

除此之外，高考中还涉及到物理化学和有机化学两个方面。

物理化学方面，需重点掌握的内容有热力学、化学动力学等。

热力学是研究能量转换和热量关系的科学，其应用广泛。

化学
动力学则是研究化学反应的速率、影响速率的因素及反应机理等方面。

在有机化学中则需注意化学键与烃基团的性质。

总之，在高考化学这个重要科目中，以上领域都是考点重点。

而要想拿到好成绩，考生需要通过大量的联系和知识掌握，从而快速适应并顺利通过化学科目的考试。

【高中化学】四大高考化学一轮复习热点

【高中化学】四大高考化学一轮复习热点历年来的高考化学有很多热点，只要我们在平时的复习中努力钻研，细心品味这些热点，一定能在高考中取得决胜。

以下仅举四例高考化学一轮复习热点，供参考。

一、其中一个热点是巧妙地解决化学平衡问题1.不等式法例1将3L气体R和5L气体Q放入一定体积的封闭容器中，并在一定条件下反应：2r(g)+5q(g)4x(g)+ny(g)反应完全后，容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是()a、 2b。

3c。

4d。

五解析:反应完全后混合气体的压强减小,说明正反应为体积缩小的反应,则2+54+n,n3.答案：a。

2.假设方法例2.在一密闭容器中,反映aa(g)bb(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,b的浓度变为原来的60%,则()a、平衡朝着正反应的方向移动b.物质a的转化率减小了c、 B物质的质量分数增加了d.ab分析：采用分段假设法对该问题进行分析。

首先，假设当体积增加一倍时，天平不移动，B的浓度应为原始浓度的50%。

现在它不是50%，而是60%，这比假设的要大，表明天平朝着生成B的方向移动，然后是a3.极限法实施例3在一定温度下，将1molco和1molh2o（g）填充到封闭容器中以反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。

反应达到平衡后，CO2的量为0.6mol。

然后，充电4mol H2O（g）。

达到新的平衡后，CO2的量为（）a.0.6molb.1molc.大于0.6mol,小于1mold.大于1mol分析：向平衡体系中加入4mol H2O（g）会增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，产生CO2的物质量超过0.6mol。

因为反应是可逆的，所以CO的物质量为1mol。

在平衡状态下，CO不能完全转化为CO2，因此CO2中的物质含量小于1mol。

回答：C。

4差量法.例4当总压力为30 MPa时，将氮氢混合气体（体积比为1:3）引入合成塔。

高考化学一轮复习回顾专题 20个高频热点突破抢分练

计算参加反应的 C 的质量，进而确定碳是否完全反
应来解答本题。由题意可知，生成的 n(CO2) ＝
n(CaCO3)
＝
5.00 g 100 g·mol－1
＝
0.05
mol ， n(CO) ＝
22.41.L12·mLol－1＝0.05 mol，根据 C 守恒可知，参加反应的 C 的质量＝(0.05 mol＋0.05 mol)×12 g·mol－1＝1.2 g，则碳没有完全参与反应，碳有剩余，氧化铜全部参与反应，故 B 正确。
能呈较强碱性，由于同时有 NO－ 3 ，故无论哪种情况下 Fe2＋都不能大量存在，故 C 错误。
[纠错笔记] “离子共存”类题目常常设置的“陷阱”
1．颜色陷阱若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－ 4 等有色离子不能大量存在。
2．溶液酸碱性陷阱 (1)表示酸性溶液： ①pH<7 的溶液不一定呈酸性； ②使酚酞溶液呈无色的溶液不一定呈酸性；
③与 Al 反应放出 H2 的溶液不一定呈酸性； ④常温下，由水电离的 H＋或 OH－浓度小于 10－ 7mol·L－1 的溶液不一定呈酸性。
(2)表示碱性溶液： ①pH>7 的溶液不一定呈碱性； ②使甲基橙溶液变黄色的溶液不一定呈碱性；
③与 Al 反应放出 H2 的溶液不一定呈碱性； ④常温下，由水电离的 H＋或 OH－浓度小于 10－ 7mol·L－1 的溶液不一定呈碱性。 3．溶液中隐含情况陷阱 (1)隐含氧化性： ①含有大量 NO－ 3 的溶液，隐含在酸性条件下具有强氧化性；
为________NA。 (7)0.1 mol Na 完全被氧化生成 Na2O2，转移电子
数目为________NA。

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