高考化学热点专题复习
高考化学专题复习--物质的量
第一单元常用化学计量第一单元│知识框图内容特点1．物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量，不仅难以理解，而且其涉及的知识面也很广泛。
阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准，有关它的判断是历年高考题的热点。
2．摩尔质量是在物质的量概念建立的基础上，连接微粒数目和物质质量的一个物理量，从定量角度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。
3．标况下气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，是阿伏加德罗定律的特例。
4．物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量，以此可以了解溶液中离子的量的关系。
5．本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系，这部分也是高考计算类命题的核心。
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲导学要点探究探究点一物质的量摩尔质量【知识梳理】一、物质的量1．物质的量：物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量，它的符号是___，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_____ )。
物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_______、________、电子、质子、中子等。
2．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为________，通常用_____________________表示。
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)三者之间的关系式：_______。
二、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。
符号为____，单位为__________ (或_______)。
表达式：M＝____。
摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的________________ ____________ 相等。
【要点深化】1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特别注意。
高考化学(深化复习命题热点提分)专题 化学与STSE试题
目夺市安危阳光实验学校专题14 化学与STSE1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( )A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]2.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是( )A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖【解析】选D。
棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素,A正确;Fe3O4是磁性物质,有磁性,B正确;树脂相对分子质量很大,属于有机高分子材料,C 正确;葡萄糖遇碘不变蓝,D错误。
3.下列说法不正确的是( )A.植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B.Al(OH)3、Fe(OH)3等胶体具有很强的吸附能力,可用于净水C.鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本,其中蛋白质都发生了变性D.塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物,可以回收利用【解析】选C。
秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成,属于化学变化,故A正确;氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性,能够吸附水质固体颗粒杂质,可以净水,故B正确;鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析,蛋白质没有变性,故C错误;塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物,废纸的主要成分是纤维素,都是有机物,故D正确。
高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练
高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D AlO2-、K+、OH-、Al3+2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K+、HCO3-、CO32-、Br -B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2-D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32-B SO42-C NO3-D S2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、MnO4–、Cl–、SO42–B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、Ag+、NO3–、I–9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B Al3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－D AlO2－、CO32－、K＋、Na＋10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+B.AlO2¯C.HCO3-D.Mg2+11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I－B. AlO2－ S2—PO43—Na+C. NH4+ Fe3+ Br—SO42—D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SO32-C CO32-D SiO32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—C．Fe3+,Cl－,H＋,I－D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl-B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+、H+、NO3-、S2-B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42-B. NO3-C.SCN-D.CO32-19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO42—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—D.F—、Ba2+、MnO4—、K+21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：A Zn2+、Cu2+、Fe3+B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+D Zn2+、Fe3+。
高考化学 热点题型一 强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较
专题7 模块2 热点题型一强、弱电解质的判断与强酸、弱酸的比较一．强、弱电解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
(2)浓度与pH的关系。
如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。
(3)测定对应盐的酸碱性。
如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。
(4)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。
例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。
(5)利用实验证明存在电离平衡。
如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。
(6)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。
如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。
二．证明弱电解质的实验方法证明电解质为弱电解质的实验设计(以CH3COOH为例)可从以下方面进行思考：(1)从弱电解质的电离特点分析①称取一定量的无水醋酸配制0.1 mol·L－1的醋酸溶液，测定该溶液的pH>1。
②配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积的盐酸和醋酸分别加入烧杯中，接通电源，观察灯泡亮度，接盐酸的灯泡更亮。
③配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH，醋酸溶液的pH大。
(2)从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析①用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积溶液并加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气，醋酸产生氢气的量多。
②把一定浓度的醋酸溶液分成两等份，其中一份加入醋酸钠固体，然后分别加入形状相同质量相同的锌，未加醋酸钠固体的生成氢气的速率更快。
(3)从盐类水解的角度分析①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，然后加热，溶液红色变深。
②配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液，溶液变淡红色。
高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算(含解析)
专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算【高频考点解读】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
【热点题型】题型一水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算例1．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。
(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。
答案(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1【提分秘籍】理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液(1)来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。
(2)实例如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(K w/10－2) mol·L－1＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。
3．溶质为碱的溶液(1)来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。
(2)实例如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。
高考化学复习热点内容专题训练(三)离子共存问题
离子共存问题专题（一）因为发生复分解反应而不能共存１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ３、有弱电解质生成。
如OH-和弱酸阴离子（CH3COO-、PO43-、CO32-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-）等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根和弱碱阳离子不能与OH-大量共存。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
*H+与OHˉ和弱酸根离子等不能大量共存；在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、SCN-等；*OHˉ与所有酸式弱酸根和弱碱阳离子及H+均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。
*既不可以与H+也不可以与OHˉ共存的例子是酸式弱酸根离子(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
高考化学(热点+题型全突破)专题7模块4热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力(含解析)
专题7 模块4 热点题型三电解质溶液的导电性和导电能力一、化学中物质导电情况：（1）自由移动的电子（金属、石墨）(2)自由移动的离子（电解质溶液、熔融态离子化合物等）二、电解质溶液的导电性和导电能力(1）电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质（如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质.（2) 电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大,导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。
离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。
(3）强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强;(4）电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电（区别离子与共价化合物）。
典例一、【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断,溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。
【2015重庆卷】下列叙述正确的是( ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0。
1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0。
1 mol AgCl和0。
1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl－）=c（I－)【答案】C典例二、【考点定位】考查电解质溶液导电能力，水的电离程度,离子浓度大小比较。
【重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考理科综合】常温下，向10mL0。
1mol·L—1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图.下列分析不正确的是（）A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和C. b、c两点水的电离程度：b<cD. c点溶液存在c(NH4+)〉c（R-)、c（OH-)>c（H+）【答案】C典例三、【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、水电离的影响因素,水的离子积的计算，元素及其化合物的性等知识。
高考化学热点专题：化工流程图中调pH值的解答
已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH范围
Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
SiO3-
开始沉淀 1.9 4.2 8.1
9.5
沉淀完全 3.2 5.3 9.4
8.0
AlO210.2 8.5
真题在线
Ⅱ.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3===4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋ 7NaNO2。
的pH 沉淀完全 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
的pH
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_____4__.7~6之间。
真题在线
3．[2018新课标Ⅱ卷]
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、
PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
真题在线
5．(2019·南京三模) 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始 沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
开始沉淀的
pH
Ni2＋
6.7
Fe3＋
1.1
Fe2＋
5.8
Cu2＋
4.2
主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所 示：
（1）步骤①的主要反应FeO•Cr2O3+Na2CO小3++CO2+NaNO2
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是
(名师整理)最新高考化学专题复习热点题型《烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质》难点精练课件
6．1 mol 某链烃最多能和 2 mol HCl 发生加成反应，生成 1 mol 氯代烷，1 mol
该氯代烷能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，
该链烃可能是
()
A．CH3CH===CH2
B．CH3C≡CH
C．CH3CH2C≡CH
D．CH2===CHCH===CH2
的中心，4 个氢原子分别位 不饱和烃；6 个原子 不饱和烃，所有的原
于 4 个顶点
在同一个平面上 子均在同一直线上
空间构型
正四面体形
平面 形
直线 形
2．烃的分类 根据烃分子中碳原子间成键方式的不同，烃可分为饱和烃和不饱和 烃，不 饱和烃可分为烯烃、炔烃和芳香烃等。
3．物理性质
4．化学性质
(1)烷烃的取代反应
解析：1 mol CH3CH===CH2 最多能和 1 mol HCl 发生加成反应，A 不满足题 意；1 mol CH3C≡CH 最多能和 2 mol HCl 发生加成反应生成 C3H6Cl2,1 mol C3H6Cl2 能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃 C3Cl8，B 满足题意；1 mol CH3CH2C≡CH 最多能和 2 mol HCl 发生加成反应 生成 C4H8Cl2,1 mol C4H8Cl2 能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成 C4H2Cl8，该 产物含 H，C 不满足题意；1 mol CH2===CHCH===CH2 最多能和 2 mol HCl 发生加成反应生成 C4H8Cl2,1 mol C4H8Cl2 能与 6 mol Cl2 发生取代反应，生成 C4H2Cl8，该产物含 H，D 不满足题意。 答案：B
考点(一) 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质
年高考化学热点题型和提分秘籍专题1.1物质的量气体摩尔体积
专题1.1 物质量气体摩尔体积1.了解定量研究方法是化学开展为一门科学重要标志。
理解摩尔(mol)是物质量根本单位，可用于进展简单化学计算。
2.了解物质量单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数含义。
3.能根据物质量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间相互关系进展有关计算。
热点题型一物质量摩尔质量例1、以下说法中，正确是( )A．KOH摩尔质量是56 gB．一个碳原子质量就是其相对原子质量C．硫原子质量就是硫相对原子质量D．22 g CO2中含有氧原子物质量为1 mol【答案】D【提分秘籍】1.理解物质量相关概念要注意以下四点：(1) 物质量不能错误地认为是物质质量或者物质数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体物质，其摩尔质量是确定。
“五〞方法(1)根据物质质量(m)与物质量(n)：M＝m/n；(2)根据标准状况下气体密度(ρ)：M＝ρ22.4 L/mol；(3)根据气体相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(4)根据一定质量(m)物质中微粒数目(N)与阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分物质量分数(或体积分数)。
【举一反三】12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，那么Na2R摩尔质量为________，R相对原子质量为________。
含R质量为1.6 gNa2R，含Na＋个数为________。
2022年高考化学热点考点电化学专题复习
高三化学每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析）1．一种Cu—Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。
下列说法正确的是()A．陶瓷片允许水分子通过B．电池放电时，N极发生氧化反应C．电池充电时，阴极反应为Li＋＋e－===LiD．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连答案C解析铜—锂可充电电池，工作原理：放电时，金属锂是负极，发生失电子的氧化反应，在充电时，电源的正极连接原电池的正极，发生失电子的氧化反应，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开，则陶瓷片允许Li＋通过，不允许水分子通过。
放电时，金属锂是负极，发生失电子的氧化反应，M是负极，N为电池的正极，发生还原反应，故B错误；充电时，阴极反应和放电时的负极反应互为逆过程，电极反应为：Li＋＋e－===Li，故C正确；充电时，接线柱A应与M极相连，M是负极，所以A与外接电源的负极相连，故D错误。
2.某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。
下列说法正确的是()A．a为直流电源的负极，与之相连的电极为阴极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．“酸性水”具有强氧化性，能够杀菌D．阴极反应式为H2O＋2e－===H2↑＋O2－答案C解析由“碱性水”可推知b为直流电源的负极，a为直流电源的正极，A项错误；右侧生成OH－，K＋穿过离子交换膜移到右侧，即该离子交换膜为阳离子交换膜，B项错误；阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋H2O HCl＋HClO，故“酸性水”中含HClO，具有强氧化性，能杀菌，C项正确；水溶液中不可能存在O2－，D项错误。
3．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li＋S8放电8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说充电法不正确的是()A．充电时，电能转化为化学能B．放电时，锂离子向正极移动C．放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mol e－D．充电时，阳极总电极反应式是8S2－－16e－===S8答案C解析充电时，是电解池，电能转化为化学能，故A正确；放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故B正确；根据图示，放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S6＋2Li===3Li2S4，反应中2mol Li2S6得到2mol e－，即1mol Li2S6得到1mol e－，故C错误；根据16Li＋8Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S2－－16e－===S8，故D正确。
高考化学第二轮复习 热点专题12 电离平衡
目夺市安危阳光实验学校专题12 电离平衡解题规律1、酸碱混合恰好反应，谁强显谁性（水解）。
2、pH之和等于14[或C(H+)与C(OH－)相等]的一强一弱等体积混合，谁弱水过量显谁性。
如pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度关系为：C(NH4+)>C(Cl－)>C(OH－)>C(H+)。
3、一强一弱混合呈中性，弱者应稍过量。
如在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/LCH3COOH溶液，当V(CH3COOH)=10mL时溶液呈碱性，要使溶液呈中性，V(CH3COOH)应稍大于10mL。
4、同种弱电解质溶液，越稀电离程度越大，但溶液的C(H+)或C(OH－)反而减小（浓溶液稀释可能增大）。
5、盐类水解规律：越弱越水解，越稀越水解。
①盐水解对应的酸或碱越弱，这种盐的水解程度越大，碱（酸）性越强。
如等浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液，pH顺序为：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。
②同种盐溶液越稀，水解程度越大，但酸碱性减弱。
如0.1mol/L的NH4Cl与(NH4) 2SO4溶液，水解程度：NH4Cl >(NH4) 2SO4，C(H+)：(NH4) 2SO4> NH4Cl。
6.强弱电解质的区别：①相同pH稀释相同倍数，弱电解质的pH变化小。
②等浓度比较等pH比较7离子浓度比较思路对水电离的影响c（H＋）c（OH－）C(H＋)水=c(OH－)水pH=2的盐酸pH=2的硫酸pH=2的醋酸pH=12的NaOHpH=12的Ba(OH)2pH=12的氨水pH=4的氯化铵pH=10的醋酸钠pH=10的碳酸钠题型示例1 电离平衡及影响因素【样题1】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－下列叙述错误．．的是( )A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7＋思路点拨1．影响电离平衡的条件(1)温度：升高温度，因为弱电解质的电离过程是吸热的，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大，电离常数增大。
高考化学热点专题突破(四)
20XX年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
常见不符合客观事实的反应：(1)Fe+HCl—FeCl3(2)Na2SO3+HNO3—Na NO3+SO2↑+H2O(3)NaClO+ SO2+H2O—HClO+ Na2SO3(4)Cu+HNO3( 浓)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O(5)FeCl2+H2S—FeS↓+HCl(6)Cu+H2SO4—CuSO4+ H2↑(7)Mg+HNO3( 稀)—Mg(NO3)2+ H2↑2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。
3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓””等符号符合实际。
(1)违背反应客观事实如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
高考化学(热点+题型全突破)专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算(含解析)
专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（一）【知识梳理】 1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下，可逆反应：a A+b B=c C+d D 达到化学平衡时，ba dc B A D C K ][][][][⋅⋅=注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
如： CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)K ＝c (CO 2)Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
如： C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2O][][][][3522523COOH CH OH H C O H H COOC CH K ⋅⋅=C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)K=c(H 2).c(CO)/c(H 2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如： N 2O 4(g)2NO 2(g)K ＝c 2(NO 2)/ c(N 2O 4)12N 2O 4(g) NO 2(g)K ′＝c(NO 2)/ c 12 (N 2O 4)＝K2NO 2(g)N 2O 4(g)K ″＝c(N 2O 4)/ c 2(NO 2)＝1K因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
（2）平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。
K 越大，反应进行的程度越大，K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（3）浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q )。
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2013高考化学热点专题辅导以下数据可供答题时参考：相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。
多选、错选或不选得0分。
）9．以下说法正确的是( )A．用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。
B．配制一定物质的量浓度H2SO4时，用滴定管取浓H2SO4时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配浓度偏小C．在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
D．在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。
10．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．电解饱和食盐水：C1－+H2O电解Cl2↑+H2↑+OH－B．用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH－＋H2O =SiO32－+2H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O11．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是（）A．H2SO4HCl K2S NaOH CO2B．NaCl Na2SO4Na2S NH3·H2O HClC．NaCl Na2SO4 H2S NaOH CO2D．Na2S Na2SO4NaCl NaOH HCl12．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13．铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。
铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30% H 2SO 4溶液。
电池充、放电时的总反应可表示为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 下列关于此电池的说法中不正．．确．的是（ ） A ．放电一段时间后，电解液的pH 将增大B ．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb ＋－24S O →PbSO 4＋2e －C ．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应D ．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动14．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A ．用溶解度数据判断煮沸Mg （HCO 3）2溶液得到的产物是Mg （OH ）2而不是MgCO 3B ．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C ．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D ．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱15． 25℃时，在20 mL 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol ·L －1 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中不正确．．．的是（ ） A ．在A 点：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)B ．在B 点：c (OH －)＝c (H ＋)，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)C ．在C 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．在C 点：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)第II 卷 非选择题 必做题部分五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）28．(14分)下图中A 、B 、C 分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三V (醋酸) / mL 放电充电组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3：①反应的化学方程式为：__________。
装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：_____ ____。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________.(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。
根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：___________________.②检验NH3是否收集满的实验方法是：________________________________。
29．（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。
关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
(已知：2NON2O4；△H<0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V A_________V B (填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。
30．（14分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子少1个。
请回答下列问题：⑴X元素在周期表中的位置是。
⑵X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填名称）；负极电极反应式为。
⑶C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。
⑷X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：。
⑸已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。
将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
下列说法中正确的是。
（填写字母编号）a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大选做题部分六、化学选做题有机化学基础模块31．（8分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。
PETG的结构简式如下：这种材料可采用如下图所示的合成路线(1)(2)RCOOR l＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烃基）试回答下列问题：(1)⑦的反应类型是。
(2)写出I的结构简式：。
(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝（用m、n表示）。
(4)写出反应②的化学方程式：(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。
②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。
、、。
物质结构与性质模块32．（8分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。
回答下列问题：（1）X的电子排布式为，Y的轨道表示式为；（2）ZX2的分子式是，分子构型为。
YX2的电子式是，分子构型为，中心原子发生了_______杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）X 的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化形式________。
化学与技术模块33.（8分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号） 。
A ．有丰富黄铁矿资源的城市B ．风光秀丽的旅游城市C ．消耗硫酸甚多的工业城市D ．人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。
请通过计算判断，若反应：△H= － 98.3kJ ·mol －1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出) 千焦能量（H 2SO 4的摩尔质量为98g ·mol -1）（3）CuFeS 2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS 2转化为CuO 、Fe 2O 3和SO 2，该反应的化学方程式为 。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O 3、CuO 、CuSO 4（由CuO 与SO 3在沸腾炉已知CuSO 4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的原因 。
参考答案及评分标准一、选择题9． C 10． C 11． C 12． B 13．D 14．C 15．A五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）28. （15分）(1) ①2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O(1分)， 破坏空气对流，使NH 3充满试管(2分)②不能(1分)；CaCl 2+8NH 3==CaCl 2·8NH 3(1分)(2) ①CaO+H 2O==Ca(OH)2(1分)，反应放热NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O(1分)②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH 3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH 3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH 3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH 3已收集满，反之，则没有收集满(2分)(3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水(2分)；NH 3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减)(21)(22g O g SO)(3g SO小(2分)；43(2分) 29. （14分） (1)< （2分） 变小（2分）(2)增大（2分） 不变（2分） 变小（2分）(3)A （2分） (4)0．02mol （2分）30．（14分）⑴第2周期、ⅥA 族（2分）⑵氧气（2分） H 2＋2OH －→2H 2O ＋2e －（2分） ⑶4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （2分，条件写不全或不写扣1分） ⑷小于（2分） +4NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋（2分） ⑸ab （2分）（选对1个给1分，多选或错选不得分）六、化学选做题31.（8分）(1分)(2分)(1分)(1分)(3分)32.（1）1s 22s 22p 4 （2）SO 2 V 形 直线形 SP（3）CS 2 极性键 非极性 （4）甲烷 109°28′ sp3 （5）V 形 105° sp333．(8分)（每空2分)（1）C （2）SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的热量98g 98.3Kj1×106×98%g xx kJ gg 3.98%98101986=⨯⨯ x=9.83×105Kj 9.83×105kJ －3.6×105Kj=6.23×105Kj 可向外界输出6.23×105kJ 能量（3）4CuFeS 2+13O 2 4CuO+2Fe 2O 3+8SO 2（4）SO 2转化为SO 3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO 3物质的量减少，所以CuSO 4的量减少（或温度升高，SO 3物质的量减少，故CuSO 4的量减少）高温 催化剂煅烧。