巩固练习——弱电解质电离的化学知识(基础)
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点一、电解质、非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
如：SO2、CO2则不是。
③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
电解质的强弱与其溶解度有何关系?①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?3、电解质溶液的导电性和导电能力①电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
第三章 第一节 弱电解质的电离(知识点+经典例题+练习)
第一节弱电解质的电离【教学目标】1.掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，并学会判断；2.理解电离平衡并掌握其影响因素。
【重点难点】电离平衡及其影响因素。
【知识点+经典例题】一. 电解质与非电解质定义电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
注意：①电解质一定是；②该化合物在一定条件下能；③条件是指在或状态下，二者居一即可④电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
【习题】1.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23. 现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。
以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。
二. 强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水电解质溶液的导电能力的强弱：只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
电解质溶液练习题含答案(高二)
word专业资料-可复制编辑-欢迎下载弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
（完整版）弱电解质的电离知识点总结精品,推荐文档
（完整版）弱电解质的电离知识点总结精品,推荐⽂档【选修四】弱电解质的电离知识要点与⽅法指导【知识要点】⼀、电解质有强弱之分（不同的电解质在⽔溶液中的电离程度是不⼀样的）1、知识回顾：电解质：在⽔溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、H2O等⾮电解质：在⽔溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：⼤多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质： ⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念 实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使⽤前应⽤砂纸除去表⾯的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，⽽1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。
说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
1 mol/L HCl溶液中氢离⼦浓度⼤，氢离⼦浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/LCH3COOH溶液中氢离⼦浓度较盐酸⼩，⼩于1 mol/L，说明醋酸在⽔中部分电离。
所以不同电解质在⽔中的电离程度不⼀定相同。
注：反应速率快慢与Mg条的表⾯积⼤⼩及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念根据电解质在⽔溶液中离解成离⼦的程度⼤⼩分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在⽔分⼦作⽤下，能完全电离为离⼦的电解质。
包括⼤多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离⽅程式 NaCl = Na++Cl-②弱电解质：在⽔分⼦作⽤下，只有部分分⼦电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例：CH3COOH电离⽅程式 CH3COOH CH3COO-+H+⼩结：⼆、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的⼀种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于⽔时，在⽔分⼦的作⽤下，弱电解质分⼦电离出离⼦，⽽离⼦⼜可以重新结合成分⼦。
因此，弱电解质的电离过程是可逆的。
分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH 的⽔溶液中，既有CH3COOH分⼦，⼜有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-⼜可重新结合成CH3COOH分⼦，因此CH3COOH分⼦电离成离⼦的趋向和离⼦重新碰撞结合成CH3COOH分⼦的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应⼀样，最终也能达到平衡。
高中化学总复习之知识讲解—弱电解质电离的解题指导(基础)-
高考总复习《弱电解质的电离》的解题指导【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。
2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。
3.本部分知识的综合应用。
【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：2考点二、判断强弱电解质的方法规律实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例【典型例题】类型一、判断电解质强弱的实验方法【363381 例3】例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸【思路点拨】弱电解质本质上是未完全电离，存在电离平衡。
【答案】B【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX 溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2O HX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。
【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。
（2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01 mol / L），测其pH。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质属于电解质的是 （ ） A ．铜B ．葡萄糖C ．碳酸氢钠D ．食盐水2．下列电离方程式，书写正确的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 24-B ．Mg(NO 3)2 = Mg 2++2NO 3-C ．KClO 3= K + +Cl 5+ +3O 2-D ．FeCl 3 = Fe 2++Cl 3-3．下列有关物质的分类错误的是（ ） A ．3NH 和蔗糖均属于非电解质B ．将Na 、22Na O 分别投入饱和NaOH 溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C ．4NaHSO 和3NaHCO 的水溶液均显酸性D ．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法正确的是（ ） A ．医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 5．判断下列物质中属于电解质的是（ ） A ．氯化钠B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．石墨B ．熔融NaClC ．液态HClD ．葡萄糖7．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 38．下列物质中，属于酸的是（ ） A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 49．下列叙述中错误的是（ ）A ．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B ．熔融态下能导电的物质不一定是电解质C ．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D ．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A ．2+-2BaCl =Ba +2ClB ．3+2-2434Fe SO =3Fe +2SO ()C ．+2-42343(NH )CO =NH +COD ．6126C H O (葡萄糖)+-6115=C H O +OH11．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
高中化学弱电解质电离综合练习题(附答案)
弱电解质的电离1．常温下,将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④K a(HF)⑤K WA．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列措施可以使c CH3COOH的值减小的是c H＋A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸D．加入少量醋酸钠固体4．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊溶液呈红色③0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1的盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②5．室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色6．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向CH 3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) D ．向0.10 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小7．生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA ，再加压充入CO 2。
知识讲解—弱电解质电离的解题指导(基础)
高考总复习《弱电解质的电离》的解题指导编稿：房鑫审稿: 曹玉婷【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。
2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。
3.本部分知识的综合应用。
【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：考点二、判断强弱电解质的方法规律实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例【典型例题】类型一、判断电解质强弱的实验方法【高清课堂：363381例3】例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（）A．室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸C．室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸【思路点拨】弱电解质本质上是未完全电离，存在电离平衡。
【答案】B【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX 溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2O HX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。
【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。
高中化学 第1课时 弱电解质的电离平稳应用创新演练随堂基础巩固4(1)
【三维设计】2021高中化学第3章第2节第1课时弱电解质的电离平稳应用创新演练随堂基础巩固鲁科版选修4[随堂基础巩固]1．在以下的各类表达中，正确的选项是( )A．任何酸都有电离平稳常数B．任何条件下，酸的电离平稳常数都不变C．多元弱酸各步电离平稳常数彼此关系为K a1＜K a2＜K a3D．K w并非是水的电离平稳常数解析：只有弱酸存在电离平稳，有电离平稳常数；电离平稳常数受温度阻碍，温度升高，电离常数增大；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，K a1≥K a2≥K a3；K W＝[H＋]·[OH－]＝K a·[H2O]。
答案：D2．恒温下，用水稀释mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减少的是( )C．[H＋]和[OH－]的乘积D．OH－物质的量解析：在氨水中存在电离平稳NH3·H2O NH＋4＋OH－，加水稀释，电离平稳向右移动，n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，[H＋]和[OH－]的乘积不变。
答案：B3．以下实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )A．相同pH的醋酸溶液和盐酸别离与一样颗粒大小的锌反映时，产生H2的起始速度相等B．常温下，测得mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析：A项pH相同，说明两溶液中的[H＋]相同，与一样的锌反映时产生H2的开始速度相同，无法证明醋酸是不是已完全电离。
B项假设为强酸，常温下mol·L－1的一元酸，pH ＝1，而醋酸的pH ＝4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质。
C 项假设为强酸，常温下 pH ＝1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的 pH ＝4，而 pH ＝1的醋酸稀释1 000倍后 pH<4，证明醋酸在稀释进程中能够继续电离，溶液中存在着电离平稳。
D 项相同条件下，CH 3COOH 溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
2021高考化学考点弱电解质电离的核心知识(基础)
溶质微粒形式 Na+、Cl—（不自由） Na+、Cl— 自由移动的 Na+、Cl—
是否导电 否 是 是
电解质 是 否 是
非电解质 否 否 否
固态 H2SO4
H2SO4 分子
否
是
否
H2SO4 溶液
H+、SO42—
是
否
否
液态纯 H2SO4 H2SO4 分子
否
是
否
固态酒精
酒精分子
否
否
是
酒精水溶液 酒精分子
⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
符合的条件
物质的序号
【答案】
混合物 电解质，但熔融状态下并不导电
电解质，但难溶于水 非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
符合的条件
物质的序号
பைடு நூலகம்混合物
②⑤
电解质，但熔融状态下并不导电
【答案】（1）C、F、H、I （2）J （3）F、H、I （4）C （5）A、B、D、G、I 【解析】第（1）～（4）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。 （5）离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和 部分非金属单质能导电。 【总结升华】（1）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，应先将这些物质排除。 （2）冰醋酸是纯醋酸，而稀硫酸是 H2SO4 的水溶液。
（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：
H2CO3
H++HCO3―；HCO3―
H++CO32―
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
高中化学：弱电解质的电离平衡知识清单(醋酸电离的影响因素表格)
弱电解质的电离知识回顾电解质、非电解质、强电解质、弱电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物（1）电解质和非电解质都是化合物（2）判断标准是“导电”，它是根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否本身电离出离子（3）电解质包括：酸、碱、盐、水和金属化合物非电解质包括：非金属化合物、气态氢化物、大多数有机物强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质弱电解质：在水溶液里只能部分电离的电解质（1）这二者都是电解质（2）区别在于是否完全电离（3）强电解质包括：强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物弱电解质包括：弱酸、弱碱、水高中常见强酸HCl、HNO3 、H2SO4、HCLO4、HBr、HI、HMnO4高中常见强碱KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2本节知识点弱电解质的电离平衡p1定义；p2电离方程式的书写；p3影响因素；p4导电性、导电能力p5电离度、电离平衡常数。
1、定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时。
V分子=V离子2、电离方程式的书写：（1）强电解质完全电离，用“=”表示（2）弱电解质部分电离，用“⇋”表示多元弱酸：分步电离，分步书写多元弱碱：分步电离，一步书写氢氧化铝：水：(3)酸式盐强酸酸式盐：全部电离，一步书写多元弱酸酸式盐：先全部电离，再部分电离3、导电性；导电能力导电性是指电解质溶液中有自由离子的定向运动。
导电能力是指能够自由移动离子浓度的大小。
它受离子浓度、温度、离子所带电荷数的影响。
4、电离度；电离平衡常数电离度（a）：弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
电离平衡常数（Ka或K b）：弱电解质在溶液里达电离平衡时，电离形成的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值。
它只与温度有关，Ka表示酸；K b表示碱5、弱电解质电离平衡的影响因素（1）升高温度：电离平衡是吸热反应，平衡右移反应物：n、c减小生成物：n、c增大电离度、导电能力、电离平衡常数增大（它只与温度有关）（2）加水稀释：越稀越电离，平衡右移反应物、生成物c均减小；反应物n减小，生成物n增大电离度增大，导电能力减小（3）加入固体Ⅰ、加入反应物固体：反应物增加，平衡右移反应物、生成物n、c均增大电离度减小，导电能力增大Ⅱ、加入含有生成物离子的固体：生成物增加，平衡左移反应物n、c增大Ⅲ、生成物中除加入的含生成物离子外的其它离子n、c减小（本身增大，其余减小）电离度减小，导电能力增大Ⅳ、加入与生成物离子结合成水的固体：平衡右移以醋酸的电离为例分析各因素对平衡的影响，如下表：CH3COOH⇋CH3C00-+H+注意：上述表中所加NaOH、醋酸钠、弱酸盐均为固体，HCl为气体。
1、弱电解质的电离 知识点讲解及练习(教师版)
（一）相关概念：1、电解质和非电解质：2、强电解质和弱电解质：3、离子化合物和共价化合物：4、导电的物质： 1）金属单质 2）非金属单质：石墨 3）可溶于水的电解质 4）离子化合物熔融状5）CO 2、NH 3这样的非电解质溶于水 5、例题：1）现有下列物质：a.酒精 b.氯化铵 c.氢氧化钙d.氨水e.磷酸f.碳酸氢钠g.硫酸h.硫酸钡i.二氧化碳j.氯气k.石墨l.熔融的氧化钠m.氢氧化铜n.液态氯化氢2）判断正误：（二）如何证明是弱电解质？1、思路：2、例题：1）设计实验证明：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为13）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是AA. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱E. 用其溶液做导电实验灯泡很暗4）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是CA．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱5）下列能证明草酸（H2C2O4）为弱酸的是：ABDA．常温下，测0.05mol/L的H2C2O4溶液的pHB．常温下，相同pH的H2C2O4溶液和硫酸溶液，分别加入Na2C2O4和Na2SO4，比较pH的变化C．常温下，测0.1mol/L NaHC2O4的pH，若pH>1，则草酸为弱酸D．相同pH的H2C2O4溶液和硫酸溶液，升高相同的温度，比较pH的变化（不考虑挥发）（三）电离方程式大全：1、基础型：【注意】电离方程式的书写：强电解质用=号，弱电解质用⇋已知肼为二元弱碱，则肼的一级电离方程式为：N2H4+H2O⇋N2H5++OH-二级电离方程式为：N2H5++H2O⇋N2H62++OH-，肼与硫酸反应生成酸式盐的化学式为：N2H6(HSO4)26、液氨的电离已知液氨的电离类似水的电离：2H2O⇋H3O++OH-，则液氨的电离方程式为：2NH3⇋NH4++NH2-水与Na反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则钠与液氨反应方程式为：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑7、高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸都是强酸，酸性在水溶液中差别不大。
2013高二理科化学课堂训练(13)——弱电解质的电离
2013高二理科化学课堂训练（13）——弱电解质的电离班别：__________学号：__________姓名：__________【题组一】强、弱电解质1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2．下列各组物质中,都是强电解质的是A.HBr 、HCl 、BaSO 4B.NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2SC.NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2OD.HClO 、NaF 、Ba(OH)23．下列电离方程式正确的是A.NaHSO 4Na ++HSO 4- B.NaHCO 3Na ++H ++CO 32- C.H 3PO 43H ++PO 43- D.HF H ++F -4．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L -1的甲酸溶液的c (H +)为1×10-2 mol·L -1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·L -1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L -1的NaOH 溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色【题组二】外界条件改变对电离平衡的影响5．在0.1 mol·L -1的HCN 溶液中存在如下电离平衡HCNH ++CN -,对该平衡,下列叙述正确的是A.加入少量NaOH 固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol·L -1 HCl 溶液,溶液中c (H +)减少D.加入少量NaCN 固体,平衡向正反应方向移动6．在NH 3·H 2O NH 4+＋OH －形成的平衡中，要使NH 3·H 2O 的电离程度及c （OH －）都增大，可采取的措施是 A.通入HCl B .加少量NaOH 固体 C.加水 D.升温7．向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 晶体时，会引起 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中的c (H ＋)增大C ． 溶液的导电能力减弱D ．溶液中的c (OH －)减小8．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量【题组三】同浓度的强酸、弱酸或pH 相同的强酸、弱酸相关比较9．（1）将等质量的Zn 粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L -1 HCl 和试管B: 10mL 0.1mol·L -1醋酸中:开始时，反应速率A B （填＞，＝或＜，下同），若Zn 过量，产生H ２的体积A B 。
高二化学试强电解质和弱电解质练习题
强电解质和弱电解质 课堂练习1.下列电离方程式错误的是（D ）A 、B C 、 D 、 2.列含有大量自由移动的氯离子的物质是[ A F ]A.盐酸.B.氯化银.C.液氯.D.氯酸钾溶液.E ．氯化钠晶体 F.熔化的氯化钠 G.液态氯化氢3．下列物质中，含有自由移动的氯离子的是( C )A ．液态氯酸钾B ．氯化钠晶体C ．氯化钠溶液D ．液态氯化氢4、下列物质的水溶液，能产生氯离子的是AA ．NaCl B. KClO 3 C. HClO D. Ca(ClO)25．电解质溶液里一定相等的是( C )A ．阳离子和阴离子的个数B ．每个阳离子和每个阴离子所带电荷数C ．阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数D ．电解质和阴、阳离子的个数6．下列各组物质中，都能导电的是[ B ]A ．蔗糖固体、蒸馏水、食盐水B ．硫酸溶液、氢氧化钠溶液、食盐水C ．硫酸溶液、氢氧化钠溶液、酒精D ．固体烧碱、硝酸钾溶液、硝酸溶液7. 下列电离方程式，书写错误的是( A )(A) MgCl 2=Mg+Cl (B) H 2SO 4 = 2H + ＋SO 42-(C) NaOH=Na ++OH - (D) NaCl=Na ++Cl -8.列电离方程式有错误的是[ D ]3O M 2H MO H D. SO M 2)SO (C.M NO M )M(NO B. M H M H A.-2432-2442-332++=+=+=+=++++-+x x x x x x x x 9.下列叙述正确的是[ A ]A.液态的氯化氢不能导电B.能导电的物质都是金属C.物质溶于水后一定能导电D.能导电的物质一定是酸、碱、盐10.下列物质是电解质并能导电的是[ D ]A.75%的酒精.B.金属铝.C.食盐水.D.熔化的硝酸钾.11.下列物质中属于电解质的有__________,属于非电解质的有 ,既不是电解质又不是非电解质的是 ，能导电的有 。
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【巩固练习】
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1
2．下列叙述正确的是（）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们属于非电解质
3．（2014 北京四中）下列说法正确的是()
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
4、下列属于强电解质的是（）
①NaOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤
5．下列电离方程式中，正确的是（）
A．CH3COONa CH3COO―+Na+B．H2CO32H++CO32―
C．CH3COOH CH3COO-+H+D．NH3·H2O==NH4++OH―
6．把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()
A、自来水
B、0.5mol/L盐酸
C、0.5mol/L醋酸
D、0.5mol/L氯化铵
7．（2015 人大附中）下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
8.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变，用等浓度的NaOH与它们反应，所消耗的NaOH溶液的体积是( )
A．①=③>②B．③>②>①C．③=②>①D．①=②=③
9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()
A、氢氧化钠固体
B、水
C、氯化铵固体
D、醋酸钠固体
10．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④
二、填空题
1．有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。
请用序填空：
(1)上述状态下可导电的是________ 。
(2)属于电解质的是________ 。
(3)属于非电解质的是________ 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是________ 。
2．（2015 衡中练习）下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________ 。
①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢
⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁
【答案与解析】
一、选择题
1.C
2.D
【解析】A．电解质在水溶液中或熔融状态下才能够导电；B．NH3、CO2的水溶液均导电，证明NH3·H2O 、H2CO3是电解质，NH3、CO2可看成非电解质；C．铜、石墨是单质，而电解质必须是化合物；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，符合非电解质概念。
3. A
【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。
4.D
【解析】强酸、强碱、绝大多数盐属于强电解质，弱酸、弱碱、水属弱电解质。
5.C
【解析】A．CH3COONa为强电解质，用等；B．H2CO3为二元弱酸，应分两步书写；D．NH3·H2O为弱碱，应用“”符。
6.BD
【解析】溶液的导电能力变化不大即总离子浓度变化不大，B、D符合题意。
7．D
【解析】判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
8.C
【解析】加热蒸发时盐酸挥发，溶质减少。
②中加入少量CH3COONa固体虽因生成醋酸，导致氢离子浓度减小，但醋酸与NaOH反应时，电离平衡右移，电离出的氢离子的总物质的量不变。
9.BD
【解析】加水可降低氢离子浓度，但氢离子物质的量不变。
加醋酸钠固体后生成了弱酸醋酸，氢离子浓度降低，但随反应进行，醋酸电离平衡右移，最终电离出的氢离子的总物质的量不变。
10.D
【解析】同温度，等浓度的以上四种溶液电离程度：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，电离程度越大，c (H+)越大，溶液pH越小。
二、填空题：
1.(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩
【解析】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质；稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。
2.【答案】(1)①⑦⑩③⑥⑧②④⑤
【解析】(1)从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电
解质，部分电离的是弱电解质。
区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手。
根据物质所属类别来判断，①⑦⑩属于盐，是强电解质；③⑥属于弱酸，⑧为弱碱，它们都是弱电解质；②④⑤是非电解质；
⑨⑪是单质，既不是电解质，也不是非电解质。