【40套试卷合集】湖北省荆门市2019-2020学年化学高三上期中模拟试卷含答案
2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
2019-2020年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。
一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项，1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2019-2020年高三上学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H－1；B－11；C－12；N—பைடு நூலகம்4；O－16；Mg－24；Cl—35.5；Fe—56；Cu－64；Zn－65
第Ⅰ卷（共66分）
一．选择题（本题10分，每小题2分，只有一个正确选项）
C．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD．Na+KC1→NaC1+K
15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
A．c射线是带负电荷的电子流B．b射线是不显电性的电磁波
C．a射线是氦原子——α粒子D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门
3．下列化学用语书写正确的是
A．异丁烷的结构式：B．Li原子的轨道表示式：
C．二氧化碳的电子式：D．饱和醇的通式：CnH2n+2O
4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是
B．将2 mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2被氧化
2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期期中统一考试化学试题含答案化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）xx.11可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不．正确．．的是A. CO2是酸性氧化物B. 氨水是混合物C. 冰醋酸是电解质D. 纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是A．HClO的电子式：B．C2H6的结构简式：CH3CH3C．CO2的结构式：O=C=O D. O2－的结构示意图：3．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是A．氘()原子核内有1个质子B．与是不同的核素C．1H2O与2H2O是同一种物质D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是A.热稳定性:HCl＞HIB.原子半径:Na＞KC.元素的最高正价:S＞SiD.氧化性: Br2＜Cl26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mo l·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = Cu S↓12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不．正确．．的是溶解度 gt2A ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失 14．关于苹果酸（）说法正确的是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是．．．A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑ C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑17已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。
2019-2020年高三上学期期中模拟化学试题含答案
2019-2020年高三上学期期中模拟化学试题含答案注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Al 27第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
）1．下列有关物质应用的说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2. 下列说法不正确的是( )。
A．室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污3. 下列叙述正确的是（）A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B．可通过化学变化实现16O到18O的转化C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC. 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2N AD. 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数0.1N A5．某溶液能使PH试纸变红，在此溶液中能大量共存的离子是：A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－B．NH4+、Fe2+、I一、SO42－C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+6. X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
湖北省荆门市高三上学期化学期中考试试卷
湖北省荆门市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B . 石墨和C60互为同位素C . 磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化2. （2分） (2018高一上·建水期中) 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A . ①③⑤B . ③⑤C . ①⑤D . ②③⑤3. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是（）A . 酒精B .C .D .4. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 置换反应5. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 食盐水C . 碘酒D . 蔗糖水6. （2分）(2017·西城模拟) 某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（）A . 实验前两溶液的pH相等B . 实验前两溶液中离子种类完全相同C . 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D . 加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓7. （2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . HF的电子式：H：FC . Cl﹣离子的结构示意图：D . NH4Cl的电子式：8. （2分） (2020高二下·台州期末) 下列说法错误的是（）A . 将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B . 广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5C . 用澄清石灰水鉴别CO和CO2D . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火9. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列设备工作时，是将化学能转化为电能的是（）A B C D铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一上·长春月考) 下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高一下·大同期中) 分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2019高二上·长治期末) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
湖北省荆门市(4校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析
湖北省荆门市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图为血液循环示意图，其中甲、乙表示血管，A代表器官，箭头表示血液的流动方向。
下列相关叙述错误的是()A．若A代表肺，则乙中流动脉血B．若A代表小肠，则乙内的血液首先到达心脏的右心房C．若此图表示体循环，则与甲相连的是右心室D．若A代表肾脏，则乙内的血液与甲内的相比，尿素、氧气的含量降低【答案】C【解析】从图中看出，若A代表肺，则该血液循环途径属于肺循环，乙血管是肺静脉，肺静脉内流的是动脉血；甲血管是肺动脉，肺动脉内流的是静脉血，A正确；从图中看出，若A代表小肠，则乙血管的名称为上下腔静脉，该血液循环途径属于体循环，体循环的终点是右心房，所以流经小肠的血液最先流回到心脏四个腔中的右心房，B正确；若此图表示体循环，则与血管甲主动脉相连的是左心室，C错误；若A代表肾脏，则血管乙肾静脉与血管甲肾动脉相比，尿素、氧气的含量降低，D正确。
2．藕是莲的根状茎。
“藕断丝连”中的“丝”属于（）A．营养组织B．输导组织C．分生组织D．保护组织【答案】B【解析】【分析】植物的组织主要有保护组织、营养组织、输导组织、分生组织、机械组织等，它们各有一定的生理功能。
【详解】植物的组织是按功能来划分的有保护作用的保护组织、有分裂作用的分生组织、有营养作用的营养组织、有输导作用的输导组织，有支撑、保护功能，分布在茎等处是机械组织。
“藕断丝连”中的“丝”由导管和筛管组成，导管运输水和无机盐，筛管运输有机物，因此“丝”是输导组织。
【点睛】熟记各种植物组织的形态、结构、生理功能及分布情况。
3．下列描述正确的是A．抗原侵入人体后剌激淋巴细胞产生抗体，抗体将抗原消灭B．对患有人禽流感的家禽进行焚毁处理，这一预防措施属于控制传染源C．人体的第三道防线不针对某一种特定的病原体，而是对多种病原体都有防御作用D．脓液是由死的白细胞、一些坏死细胞、死细菌和活的白细胞形成，脓液的出现说明免疫功能失调【答案】B【解析】抗体是指抗原物质侵入人体后，刺激淋巴细胞产生一种抵抗该抗原物质的特殊蛋白质，可与相应抗原发生特异性结合的免疫球蛋白，抗体与抗原结合，使抗原失去抗原性，最后由吞噬细胞彻底消灭，A 错误。
湖北省荆门市高三上学期化学期中考试试卷
湖北省荆门市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NAB . 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH﹣的数目为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NAD . 1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32﹣数目为0.1NA2. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NAB . 向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目为0.1NAC . 向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NAD . 密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA3. （2分）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C . 定容时观察液面俯视D . 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外4. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的 N2和 CO两种气体．A .B .C .D .5. （2分）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A . 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B . 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C . 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D . NH4Cl的电离方程式是NH4Cl= +Cl−，所以NH4Cl是盐6. （2分）固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A . 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4B . 反应前后的气体质量之比一定是1∶4C . 生成物C中，A的质量分数为50%D . 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶17. （2分） (2019高二下·吉林期末) “纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。
2019-2020学年湖北省荆门市京山县永兴中学高三化学模拟试题含解析
2019-2020学年湖北省荆门市京山县永兴中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 装置能验证B略2. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH= 6纯水中，含10－6N A个OH－B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A C．1 mol C9H20中含有9 mol C–C单键D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－离子数目一定小于N A参考答案：A3. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC. c为第二周期第VIIA族元素D. 原子半径：d>c>b>a参考答案：A【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d 的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。
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2019-2020学年高三上化学期中模拟试卷含答案第I卷1至4页，第II卷5至8页。
考试时间90分钟，满分100分。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1.答卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目填涂写在答题纸上。
2.考生务必将正确答案涂、写在答题纸上。
第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Na 23Al 27 Fe 56 Co 59 Cu 64 n 65选择题（包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属化合物B.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.光导纤维具有很强的导电能力，故大量用于制造通讯光缆D.将海水提盐后的苦卤浓缩、氧化，再鼓入热空气可提取中的溴2.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是3.重水（D2O）主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。
下列说法正确的是A.D是氢的一种核素，原子核内有2个中子B.1H218O与D216O的相对分子质量相同C.3H2O与D2O互称同位素D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化4.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.二氧化碳通过Na2O2粉末B.铝与Fe2O3发生铝热反应C.碳与SiO2电炉中抽取粗硅D.将锌片投入CuSO4溶液中5.下列叙述正确的是A.SO 2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火D.实验室中用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3两瓶无标签溶液 6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.++--K Ca S Cl 、、、22半径逐渐减小 B.还原性强弱：----<<<I Br Cl F C.核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同 D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱7.“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣——耐高温、抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维（Al 2O 3—SiO 2）为基体，六钛酸钾晶须（2O ·6TiO 2）为增强剂。
下列说法中正确的是A.该复合材料属于新型有机非金属材料B.Al 、、Ti 都属于主族元素C.原子半径：>Si>OD.该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀8.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 A.在1.8g 18O 2中含有N A 个质子 B.28gC 2H 4中含有4N A 个C —H 键C.常温下，2.7g 铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD.4.6gNa 完全转化成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1N A 9.短周期主族元素、Y 、在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是 A.若的核电荷数是Y 的两倍，则为碳元素B.若、Y 、的单质常温下都是气体，则Y 为氧元素C.若、Y 、都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液 都显酸性D.若、Y 、的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素10.进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是 A.某气体能使湿润的淀粉I 试纸变蓝，该气体一定是Cl 2 B.向某溶液中滴加SCN 溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe 3+C.向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al 3+D.向某溶液中通入CO 2溶液变浑浊，继续通CO 2浑浊消失，该溶液可能是Na 2SiO 3溶液 11.下列实验现象所对应的离子方程式正确的是12.容器中发生一化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是A.还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D.若生成2.24LN2，则转移电子必定为1mol13.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是A.将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO214.下列现象或事实能用同一原理解释的是A.氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体B.MnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀15.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断正确的是A.若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液B.若甲为氮气，则丁可能是O2C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为Ca(OH)2溶液，则丁可能是CO216.向体积均为10mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol ·L -1盐酸，此时反应生成CO 2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是A.当0<V （HCl ）<10mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH H OH 2 +-+B.乙溶液中含有的溶质是NaOH 、NaHCO 3C.乙溶液中滴加盐酸后产生CO 2体积的最大值为112mL （标准状况）D.原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5mol ·L -1高 三 化 学第II 卷（非选择题 共52分）（1）D 元素名称 ，B 的原子结构示意图 。
（2）C 、D 、E 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为： （写化学式）。
（3）B 、E 及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为 ，该化合物分子内存在 键，E 的钠盐属于 化合物。
（4）下列说法错误的是 （填序号）。
a.元素A 的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体b.C 的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料c.可用干燥的pH 试纸检验E 单质水溶液的pHd.D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃e.B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高18.（10分）有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处。
（1）钴元素在周期表中的位置是；Co3O4中Co的化合价为。
（2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出反应的化学方程式：。
实验反应中若消耗10mol·L-1浓盐酸40mL，则反应中转移电子 mol，产生气体的标准状况下体积为 mL。
（3）下列关于Co3O4催化N2O分解的说法正确的是（填序号）。
∆增大A.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的H∆减少B.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的H∆不变C.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的HD.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，降低了反应所需能量E.Co3O4作为催化剂使N2O分解反应的途径改变，增加了反应所需能量（4）实验测得：Co(OH)2在空气中加热时，可得到不同价态的氧化物。
固体残留率（剩余固体质量与原始固体质量比率）随温度的变化如图所示。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水。
通过分析数据确定：在B、C之间（500℃—1000℃）范围内，剩余固体成分为：。
19.（10分）三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等。
（1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3· 6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）。
反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：①缓慢滴加足量盐酸②关闭弹簧夹1、打开2并关闭活塞a③打开弹簧夹1、关闭2并打开活塞a正确的操作顺序是（填序号）；当A 中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是：和↑+222222O O H O H 氯化铁。
（2）实验测得B 中所得的气体VmL （标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是m V400，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是： 。
（3）另取mg 废铁屑和CO 气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg ，由此求出铁的准确质量分数是 （用含m 和w 的式子表示，无需化简）。
20.（10分）对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程。
（1）根据反应：()()()()()222220,0NO g CO g CO g N g H H T S ++∆<∆-∆<ƒ因此汽车尾气中的CO 和NO 会自发地生成无毒N 2和CO 2，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是： 。
（2）用CH 4催化还原NO x 也可以消除氮氧化物的污染。
112224·574)(2)()(4)(4)(--=∆++=+mol kJ H g O H g CO g NO g NO g CH22224)(2)()(2)(4)(H g O H g CO g N g NO g CH ∆++=+若1molCH 4催化还原NO 2至N 2，整个过程中放出的热量为867kJ,则2H ∆= 。
（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO ·yFe 2O 3，当+2价与+3价铁的物质的量之比为12时催化活性最高，以Fe 2O 3为原料制备上述催化剂，发生反应：↑+∆+2324 2CO FeO C O Fe 。
为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe 2O 3粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为 g 。
（4）探究不同催化剂对NH 3还原NO 反应的催化性能。
控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）。
为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 ；尾气处理方法是： 。
21.（14分）以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：回答下列问题：（1）气体的化学式为。
（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe Fe2++H2↑、。