高三上学期化学期中考试试卷第25套真题

高三上学期化学期中考试试卷

一、选择题

1. 设NA表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（）

A . 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1NA

B . 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA

C . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

D . 18gNH4+所含的电子数11NA

2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）

A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B . 28g 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

3. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）

A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣

B . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣

C . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣

D . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+

4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+

B . 向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

C . 将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O

D . 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

5. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）

3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）

A . ClO﹣做还原剂

B . Fe（OH）3在反应中被还原

C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7

D . 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子

6. 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）

A . FeSO4在反应中作氧化剂

B . 随着反应的进行，该废水的pH会减小

C . 若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣被还原

D . 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

7. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项

现象或事实

解释

A

Al（OH）3用作塑料的阻燃剂

Al（OH）3受热熔化放出大量的热

B

用氢氟酸蚀刻玻璃

SiO2是碱性氧化物，能溶于酸

C

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

D

用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻

土作水果保鲜剂

酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

A . A

B . B

C . C

D . D

二、解答题

8. 图中A，B，C，D，E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．

已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：

（1）①中反应的化学方程式为________．

（2）化合物I的化学式为________．

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________（注：不要求写OH﹣+CO2═HCO3﹣）．（4）E在I中燃烧观察到的现象是________．

9. 配平下列化学方程式或离子方程式．

（1）□KI+□KIO3+□H2SO4═□I2+□K2SO4+□H2O

（2）□MnO4﹣+□H++□Cl﹣═□Mn2++□Cl2↑+□H2O

（3）□P4+□KOH+□H2O═□K3PO4+□PH3

（4）□ClO﹣+□Fe（OH）3+□═□Cl﹣+□FeO42++□H2O．

10. 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________．

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________．

（4）“废渣”成分为________ （填化学式）．

（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________．

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：

4[NH4Al（SO4）2•12H2O]

2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．

11. 已知：

请根据下图回答

（1）E中含有的官能团的名称是________；③的反应类型是________，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：________．

（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为________，F的分子式为________．

（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：________．

（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有________种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式________．