2015年高三化学复习-钠及其重要化合物题4

高中化学专题复习（第一轮）知识点总结与经典试题四、钠及其重要化合物（1）、知识点总结与提炼I、基本概念一、钠的化学性质(1)与非金属反应。

①钠与氧气反应。

a．常温下化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O。

b．燃烧时化学方程式为：2Na＋O2=====点燃Na2O2②钠与氯气反应：化学方程式为2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(2)与H2O、酸的反应。

①钠与水、酸的反应实质上均是和H＋反应，离子方程式分别为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑②钠与水(加入酚酞)反应的实验现象和解释。

a．钠浮在水面上(浮)——钠的密度比水小。

b．立刻熔成一个闪亮的小球(熔)——钠的熔点低，钠与水反应放热。

c．在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失(游、响)——钠与水剧烈反应生成气体。

d．反应后溶液由无色变为红色——钠与水反应生成碱性物质。

(3)与盐溶液的反应。

其实质是：首先Na与H2O反应生成NaOH，然后再发生NaOH与盐的反应。

如：Na与CuSO4溶液反应的化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4二、钠的重要化合物1．钠的氧化物化学式Na2O Na2O2电子式Na＋[·×O·····×]2－Na＋ Na＋[·×O······O·····×]2－Na＋氧元素价态化合物类型离子化合物 (含非极性键)离子化合物氧化物类型碱性氧化物过氧化物颜色、状态与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22．碳酸钠和碳酸氢钠名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打化合物类型离子化合物离子化合物颜色、状态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水可溶于水名称及化学式碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)与盐酸反应及速率Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑反应速率：NaHCO3>Na2CO3三、焰色反应 操作步骤铂丝――→酒精灯灼烧火焰无色―→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→稀盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧火焰无色。

常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：紫色 (透过蓝色钴玻璃观察)。

规律II 、注意事项①钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？水解都能水解，溶液呈碱性，但NaHCO 3比Na 2CO 3溶液水解程度弱，碱性弱CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH－HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －名称及化学式碳酸钠(Na 2CO 3)碳酸氢钠(NaHCO 3)热稳定性 受热不分解2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑与NaOHNaHC ＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O与Ca(OH)2Na 2CO ＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHNaHCO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O相互转变 Na 2CO 3 ＋CO 2＋H 2O△或加OH － NaHCO 3Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH ――→H 2O潮解NaOH 溶液――→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ――→风化Na 2CO 3② Na 2O 2是碱性氧化物吗③ 利用澄清石灰水能否鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3？III 、规律技巧1、试分别写出Na 2O 2与SO2、SO 3反应的化学方程式___________________________________________________________2、取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag 。

下列物质中不能满足上述结果的事（ ） A 、H 2 BCO C C 6H 12O 6 D C 12H 22O 113、200℃时，11．6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3．6g ，则原混合气体的平均摩尔质量为( )A ．11．6 g·mol —1B ．21．6 g·mol —1C ．23．2 g·mol —1D ．36．6 g·mol —1．（2）、经典例题（供选用）【典例1·基础】、观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：①4Na ＋O 2===2Na 2O ，属于氧化还原反应，故A 项正确；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，故B 项错误；③中因NaOH 易潮解，吸收空气水蒸气，表面形成溶液，故C 项错误；④中发生反应2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，故D 项错误。

答案：A【典例2·中档】、现有25 mL 2 mol/L 的Na 2CO 3溶液和75 mL 1 mol/L 的稀盐酸。

①将Na 2CO 3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na 2CO 3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是( )A ．现象相同，所得气体的体积相等B ．现象相同，所得气体的体积不等C ．现象不同，所得气体的体积相等D ．现象不同，所得气体的体积不等解析：Na 2CO 3与盐酸反应生成CO 2是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。

将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸过量，立即有气体生成；将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始盐酸不足，不产生气体，到盐酸过量时，才产生气体。

由题给两种试剂的量经计算：①中产生的CO2体积为840 mL；②中产生的CO2体积为560 mL，故答案为D。

答案：D【典例3·中档】、用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b._______________________________________________________________________。

(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：_______________________________________。

(3)某学校研究性学习小组拟用如下图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_________________________________。

②用以验证结论b的实验操作方法及现象是___________________________________。

(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。

(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：______________。

现象：___________________________________________________________________。

解析：检验O2常用使带火星木条复燃的方法。

要证明反应放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。

要证明Na2O2与H2O反应后溶液中存在H2O2，必须依据H2O2的氧化性，找一种能与H2O2反应且有明显现象的试剂。

答案：(1)该反应是放热反应(2)2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出(4)Na2S溶液溶液变浑浊(淡黄色)注：有色布条，布条褪色等合理答案均可，但不能用Fe2＋。

【典例4·较难】、有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

回答下列问题：(1)写出A 的电子式____________。

(2)①B 加热产生D 的化学方程式_____________________________________________。

②B 加稀硫酸产生D 的离子方程式____________________________________________。

(3)请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途_________________________。

(4)A 、B 在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E ，其化学式为________________________________________________________________________。

解析： A 、B 均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C ，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H 2SO 4产生气体C 、D ，猜测有Na 2O 2，C 为O 2，D 为CO 2，加水后通入CO 2生成B ，可推测B 为NaHCO 3，A 为Na 2O 2。

答案：(1)(2)①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ②HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (4)Na 2CO 3（3）、经典练习1．欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是( )A ．钠玻璃B ．钾玻璃C ．石英玻璃D ．铜管解析：钠、钾、铜元素在灼烧时均发出有色焰色，故应选C 。

答案：C2、2013广东卷）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项 操作现象 结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应C 将一小块Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。