硫酸亚铁铵的制备与组成分析实验报告样板(给学生).doc档
硫酸亚铁铵的制备及组成测定
硫酸亚铁铵的制备及组成测定硫酸亚铁铵的制备及组成测定、实验目的1. 学习制备复盐(NH4)2SO4 FeS04 6H2O的制备方法和实验条件。
2. 熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。
3. 学习制备无机化合物有关投料、产率、产品限量分析等的计算方法。
4. 掌握测定硫酸亚铁铵中各组分的的原理与方法。
二、实验原理1. 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O)商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。
一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此应用广泛。
在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其他复盐一样，(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁鞍晶体。
三种盐的溶解度数据列于表4表1三种盐的溶解度(单位为g / 100g H1O)本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液:Fe+H2SO4 FeSO4+H2t将溶液浓缩后冷却至室温，可得晶体FeSO47H2O (俗称绿矶九再将等摩尔的硫酸亚铁和硫酸鞍溶液混合，并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁钱晶体，它的氧化还原稳定性比一般的亚铁盐高, 常作为亚铁试剂使用FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NHJ2SO4 FeSO4 6H2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。
F，+与SCN一能生成红色物质［Fe (SCN) 12+, 红色深浅与F2+相关口将所制备的硫酸亚铁鞍晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准[Fe( SCN)]2+溶液的红色进行比较，确定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围，确定产品等级。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的：硫酸亚铁铵是一种常用的分析试剂和有机合成试剂，在医药、化妆品和农业等领域中有广泛的应用。
本实验旨在通过反应原料的适当选择和实验条件的控制，制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
实验原理：
FeSO4+(NH4)2SO4+H2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
实验步骤：
1.取一只干净的烧杯，称取适量的硫酸亚铁（FeSO4）固体，称量准确。
2.将称取的硫酸亚铁固体加入烧杯中，加入适量的硫酸铵
（(NH4)2SO4）固体，控制比例。
3.在烧杯中缓慢加入浓硫酸（H2SO4），注意搅拌和温度控制。
4.继续搅拌直至反应完全进行，并出现混合物的特征颜色，此时停止搅拌。
5.将制备好的混合物过滤，收集溶液。
6.将溶液冷却至室温，结晶出硫酸亚铁铵。
7.用冷蒸馏水洗涤结晶物，以去除杂质。
8.用纸巾等吸去结晶物的水分，放置在通风处自然晾干。
实验结果：
经过制备得到的硫酸亚铁铵呈现出良好的结晶性质，结晶物质呈现出蓝绿色的颜色。
实验讨论：
1.实验中应严格控制反应物的比例和实验室条件，以提高硫酸亚铁铵的纯度。
2.实验过程中应注意搅拌均匀，避免结晶物表面的杂质。
3.结晶物的洗涤过程应尽量使用冷蒸馏水，以降低杂质的溶解度。
4.实验操作中应做好个人防护，避免与反应物接触眼睛或皮肤。
结论：
本实验成功制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。
制备过程中需要严格控制反应物的比例和实验条件，以提高产品的纯度。
实验结果显示，通过适当的反应条件和操作技巧，可以获得良好的结晶性质和纯度较高的硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。
二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。
2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。
3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。
4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。
四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。
制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。
五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。
2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。
3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。
六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。
在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。
实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。
虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。
例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。
此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。
总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。
硫酸亚铁铵的制备及组成分析
硫酸亚铁铵的制备及组成分析[xxx](北京xxxxxx学院材料与化工学院，北京)摘要:硫酸亚铁铵俗称莫尔盐,浅绿色透明晶体,易溶于水,空气中比一般的亚铁铵盐稳定,不易被氧化.由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0---60℃内℃比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小,因此,只要将它们按一定的比例在水中溶解,混合即可制得硫酸亚铁铵的晶体FeSO4 +（NH4）2SO4+6H2O = FeSO4（NH4）2SO46H2O用氧化还原滴定法分析方法对自合成的硫酸亚铁铵的纯度和组成进行了测定关键词：硫酸亚铁铵制备纯度组成产率硫酸亚铁铵( FeSO4(NH4)2SO46H2O),俗名莫尔盐,是一种复盐,其外观为透明浅蓝绿色单斜晶体,在空气中比一般亚铁盐稳定, 不易被氧化, 是一种常用的净水剂防腐剂农业上用来防止虫害,医药上用作补血剂, 还可用作其他化合物的合成原料, 分析化学中常用作还原剂。
硫酸亚铁铵由硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合后, 浓缩、结晶而制得,在大学本科的普通化学实验中是常见的经典合成实验之一。
采用氧化还原滴定分析方法对合成的硫酸亚铁铵样学习和实践常用的定量分析方法, 是一个比较好的综合性实验。
一．试剂及仪器仪器: Rig aku Dmax/ 2400 转靶全自动X 射线粉末衍射仪；BP210S 型万分之一电子天平;HH-S电热恒温水浴;SHB-ⅢA 循环水式多用真空泵；量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗抽滤瓶、滴定管试剂：铁屑;(NH4)2SO4;乙醇;不同浓度H2SO4溶液;0.01mg/mL Fe3+标准溶液;25% KSCN溶液;不同浓度HCl溶液,0.1mol/L KMnO4溶液;0.1mol/L K2Cr2O7溶液;0.5% 二苯胺磺酸钠;硫-磷混酸溶液;0.02mol/L Na2H2Y•2H2O溶液;1:1NH3H2O 溶液;30%H2O2; Na2CO3(s);水(均为去离子水)。
硫酸亚铁铵实验报告
硫酸亚铁铵实验报告一、引言实验目的：通过观察反应过程，学习硫酸亚铁铵（NH4Fe(SO4)2）的合成方法与性质，加深对化学实验的理解。
二、实验原理硫酸亚铁铵的合成反应为FeSO4 + 2NH4OH →(NH4)2Fe(SO4)2 + 2H2O。
该反应是一种双替代反应，反应物中的亚铁离子和氢氧根离子发生置换反应，生成硫酸亚铁铵和水。
三、实验步骤1.向烧杯中加入适量的FeSO4溶液，然后缓慢滴加NH4OH溶液；2.持续滴加NH4OH溶液，直至反应产物从初期的白色悬浊液转变为淡绿色的沉淀；3.停止滴加NH4OH溶液，倒掉烧杯中的溶液，用蒸馏水清洗烧杯内壁。
四、实验结果与讨论实验过程中，我们观察到了反应物与产物的变化。
一开始，加入NH4OH溶液后，烧杯内出现了白色悬浊液，这是硫酸亚铁铵生成前的中间产物。
随着继续滴加NH4OH溶液，悬浊液逐渐变为淡绿色的沉淀，这表明硫酸亚铁铵生成完全。
硫酸亚铁铵具有一定的性质。
首先，它是一种有毒的物质，所以在实验过程中需要注意安全。
其次，硫酸亚铁铵可溶于水，形成淡绿色的溶液。
在实验中，我们通过清洗烧杯内壁，去除了未反应的物质，留下了得到的硫酸亚铁铵。
该实验中观察到的反应是一种双替代反应。
亚铁离子（Fe2+）与氢氧根离子（OH-）发生反应，置换产物为硫酸亚铁铵。
这种反应在化学工业中常用于金属离子的合成和沉淀的制备。
通过这个实验，我们深入了解了双替代反应的过程与原理。
五、实验总结通过本次实验，我们成功合成了硫酸亚铁铵，并对其形成的过程进行了观察与分析。
实验过程中我们注意了安全措施，并了解了硫酸亚铁铵在化学工业中的常见用途。
这使我们对化学实验的原理和过程有了更深入的理解。
通过这个实验，我们还进一步认识到了化学反应的多样性和实验操作的重要性。
在进行化学实验时，我们需要仔细处理实验过程中的细节，尽可能减小误差，确保实验结果准确可靠。
同时，我们也要加强对实验原理的学习和理解，以更好地应用化学知识解决实际问题。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告硫酸亚铁铵的制备实验报告引言：硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，广泛应用于农业、医药、环保等领域。
本实验旨在通过反应原理，制备出高纯度的硫酸亚铁铵。
实验原理：硫酸亚铁铵的制备是通过硫酸铵和亚铁盐的反应得到的。
反应方程式如下：(NH4)2SO4 + FeSO4 → (NH4)2Fe(SO4)2实验步骤：1. 首先，准备所需的实验器材和试剂。
实验器材包括烧杯、玻璃棒、滴管等；试剂包括硫酸铵和硫酸亚铁。
2. 取一定量的硫酸铵溶液倒入烧杯中，加热至溶解。
3. 在另一个烧杯中，取一定量的硫酸亚铁溶液。
4. 将硫酸亚铁溶液缓慢滴加到硫酸铵溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
5. 反应进行时，观察溶液的变化。
最初溶液呈现无色或淡黄色，随着反应的进行，溶液逐渐变为淡绿色。
6. 反应完成后，停止滴加，继续搅拌一段时间，使反应充分进行。
7. 将制得的硫酸亚铁铵溶液过滤，去除其中的杂质。
8. 将过滤后的溶液倒入干燥的烧杯中，用低温烘箱或加热器进行蒸发，使其逐渐结晶。
9. 得到结晶后的硫酸亚铁铵，将其放置在室温下晾干。
结果与讨论：通过以上实验步骤，我们成功制备出了硫酸亚铁铵。
制得的硫酸亚铁铵呈现出淡绿色的结晶体，无杂质。
实验中，我们观察到了反应时溶液的颜色变化，这是由于硫酸亚铁铵的形成。
硫酸亚铁铵的结晶过程需要一定的时间，因此在蒸发过程中需要耐心等待。
结论：通过本实验，我们成功制备了高纯度的硫酸亚铁铵。
实验过程中，我们严格控制了反应条件，保证了实验结果的准确性。
硫酸亚铁铵作为一种重要的化学试剂，具有广泛的应用前景。
本实验的成功为进一步研究和应用硫酸亚铁铵提供了基础。
结语：本实验通过制备硫酸亚铁铵，展示了化学实验的基本原理和操作技巧。
通过观察反应过程和结果，我们深入了解了硫酸亚铁铵的制备方法和特性。
这对于我们进一步探究硫酸亚铁铵的性质和应用具有重要意义。
通过本实验的学习，我们不仅提高了实验操作的技能，也加深了对化学反应原理的理解。
实验二十四硫酸亚铁铵制备及组成分析
实验二十四硫酸亚铁铵制备及组成分析实验目的：1.了解硫酸亚铁铵的制备方法；2.了解如何通过化学方法分析硫酸亚铁铵的组成。
实验器材和试剂：1.硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）；2.氨水（NH3·H2O）；3.浓硫酸（H2SO4）；4.蒸馏水；5.烧杯、容量瓶、滴定管、玻璃棒等常用实验器材。
实验步骤：1.称取一定质量的硫酸亚铁固体（FeSO4·7H2O），放入烧杯中；2.加入适量的蒸馏水搅拌溶解；3.将溶解的硫酸亚铁溶液转移到容量瓶中，加入适量的蒸馏水稀释至刻度线；4.取一小部分稀硫酸（H2SO4）滴入硫酸亚铁溶液中，用玻璃棒搅拌均匀；5.逐滴加入氨水（NH3·H2O），搅拌至溶液颜色由浅绿变为深绿，停止滴加；6.用酚酞指示剂滴加到溶液呈现淡红色，并保持该颜色；7.将溶液转移到滴定管中，进行氨水滴定，记录滴定的终点。
实验原理与反应方程：硫酸亚铁铵的制备反应方程式如下：FeSO4+2NH3→Fe(NH4)2SO4实验中，硫酸亚铁和氨水在适宜的反应条件下反应，生成硫酸亚铁铵。
滴定终点为溶液从淡红色变为无色。
实验注意事项：1.实验过程中需佩戴安全眼镜，避免溶液溅入眼睛；2.硫酸亚铁、氨水和硫酸为有毒物质，操作时需注意安全；3.实验中需将实验器材彻底清洗干净，避免实验污染。
组成分析：硫酸亚铁铵的组成可以通过氨水滴定的结果来进行分析。
滴定时，硫酸亚铁溶液中的硫酸亚铁会被氨水滴定至终点，滴定的计量就是硫酸亚铁溶液中硫酸亚铁的含量。
在滴定过程中，硫酸亚铁溶液呈现淡红色的是由于酚酞的指示剂所致。
通过氨水滴定的结果，可以计算出硫酸亚铁铵中硫酸亚铁的质量比例，进而得到硫酸亚铁铵的组成。
例如，如果滴定结果为20mL，滴定液的浓度为0.1mol/L，那么硫酸亚铁的质量为20×0.1×(Molar Mass of FeSO4)。
总结：本实验主要介绍了硫酸亚铁铵的制备方法以及通过氨水滴定分析硫酸亚铁铵的组成。
制备硫酸亚铁铵的实验报告
制备硫酸亚铁铵的实验报告实验目的本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵。
实验材料•硫酸亚铁•氨水•硫酸•蒸馏水•烧杯•搅拌棒•试管实验步骤1.将硫酸亚铁溶解：取适量硫酸亚铁，放入烧杯中。
由于硫酸亚铁易吸湿，因此应迅速称取并避免暴露于空气中。
2.加入蒸馏水：将适量的蒸馏水加入烧杯中，用搅拌棒充分搅拌溶解硫酸亚铁。
溶解过程中需注意安全，避免溅出溶液。
3.验证溶液是否溶解完全：观察溶液是否呈现完全透明的状态，如果有未溶解的颗粒物，则需要继续搅拌直至完全溶解。
4.加入氨水：将适量氨水滴加入溶液中，并同时用搅拌棒充分搅拌，直至溶液呈现淡绿色。
氨水的添加过程需要缓慢进行，以免反应过于剧烈。
5.验证溶液颜色：观察溶液颜色是否符合预期，确保反应进行正常。
6.加入硫酸：将适量的硫酸滴加入溶液中，并同时用搅拌棒充分搅拌。
加入硫酸的过程需要缓慢进行，以免反应过于剧烈。
7.验证溶液颜色和反应：观察溶液颜色是否发生变化，以及反应是否呈现活跃状态。
8.过滤沉淀：将反应后的溶液通过过滤纸过滤，以去除不溶性物质。
9.蒸发溶液：将过滤后的溶液倒入烧杯中，用火源加热蒸发，使溶液逐渐浓缩。
10.结晶：当溶液浓缩到一定程度时，会开始形成结晶。
此时可以停止加热，将烧杯放置在室温下，等待结晶的形成。
11.收集晶体：当结晶足够大且完全形成时，用过滤纸过滤晶体，并用蒸馏水洗涤晶体以去除杂质。
12.干燥晶体：将洗涤后的晶体放置在通风处，使其自然干燥。
13.称重并保存：将干燥后的晶体称重，并储存在干燥密封的容器中，以防止吸湿。
实验结果通过以上步骤进行实验后，我们成功制备出硫酸亚铁铵晶体。
根据实验条件的不同，晶体的形态和颜色可能有所差异。
实验完成后，我们可以通过测定晶体的质量来确定产量。
实验注意事项1.实验过程中需佩戴实验手套和护目镜，确保安全。
2.操作中应注意用量，避免浪费和反应过于剧烈。
3.搅拌过程中要轻柔，以免溅出溶液。
4.加热时要小心火源，避免烧伤。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行。
一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。
二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤 硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告硫酸亚铁铵制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵，并了解其制备原理和反应机制。
实验原理：硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种重要的无机化合物，常用于制备其他铁盐和作为催化剂。
其制备原理是将亚铁盐与硫酸铵在适当条件下反应生成。
实验步骤：1. 准备实验器材：称取适量的硫酸亚铁和硫酸铵。
2. 将硫酸亚铁溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液A。
3. 将硫酸铵溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液B。
4. 缓慢将溶液B加入溶液A中，同时用玻璃杯轻轻搅拌，直至反应结束。
5. 将反应混合物过滤，收集固体沉淀。
6. 用去离子水反复洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性。
7. 将洗涤后的沉淀晾干，得到硫酸亚铁铵。
实验结果：经过反应和处理，我们成功制备了硫酸亚铁铵。
在实验过程中，我们观察到溶液A和溶液B混合后产生了橙黄色的沉淀。
通过过滤和洗涤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
实验讨论：在本实验中，我们使用了硫酸亚铁和硫酸铵作为反应物，通过反应生成了硫酸亚铁铵。
这是一种常见的双盐反应，反应机制如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2在反应中，硫酸亚铁和硫酸铵溶液相遇，发生了置换反应，生成了硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵在溶液中呈现橙黄色，是由于其内部的配位络合物所致。
在实验中，我们采用了过滤和洗涤的方法来分离和纯化硫酸亚铁铵固体。
过滤可以去除溶液中的杂质，而洗涤则可以去除固体表面的未反应物和副产物。
通过这些步骤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵。
实验结论：通过本实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并了解了其制备原理和反应机制。
实验结果表明，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。
这个实验不仅增加了我们对化学反应的理解，还提供了制备其他铁盐和催化剂的基础知识。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的，通过实验制备硫酸亚铁铵，并观察其性质。
实验原理，硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，通常用于分析化学和工业生产中。
其制备原理是将亚铁离子和硫酸根离子在适当条件下反应生成硫酸亚铁铵。
实验步骤：
1. 将适量的硫酸铵溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸铵溶液。
2. 将适量的硫酸亚铁溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸亚铁溶液。
3. 将硫酸铵溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，并用玻璃棒搅拌均匀。
4. 观察溶液的变化，生成淡绿色的硫酸亚铁铵沉淀。
5. 将硫酸亚铁铵沉淀用真空泵吸滤，然后用无水乙醇洗涤，并在通风橱中干燥。
实验结果：
经过实验制备得到了硫酸亚铁铵，其外观为淡绿色结晶体。
在实验过程中，观
察到了硫酸铵与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁铵的化学反应过程，生成了沉淀。
经过吸滤、洗涤和干燥处理后，得到了干燥的硫酸亚铁铵。
实验结论：
通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵，并观察到了其性质。
硫酸亚铁铵是一
种重要的化学试剂，在实验室和工业生产中有着广泛的应用。
本次实验不仅加深了对硫酸亚铁铵制备的理解，也对化学反应过程有了更深入的认识。
实验注意事项：
1. 实验中需注意安全，避免接触皮肤和呼吸道，避免吞食。
2. 实验操作需谨慎，注意溶液的配制和混合过程，避免产生危险化学反应。
3. 实验后需及时清洗玻璃仪器，保持实验环境整洁。
通过本次实验，对硫酸亚铁铵的制备有了更深入的了解，也提高了实验操作和化学分析的能力。
希望能在今后的实验中继续学习和提高。
大一制备硫酸亚铁铵实验报告
大一制备硫酸亚铁铵实验报告
一、实验目的
通过制备硫酸亚铁铵的实验，掌握化学反应的基本原理，并了解硫酸亚铁铵在生产中的应用。
二、实验原理
硫酸亚铁铵是一种常用的还原剂，可以用于生产颜料、染料和药品等。
它的制备过程中，通过亚铁离子和硫酸根离子的反应得到。
具体的反应方程式如下：
FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O →FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
三、实验步骤
1. 将5g硫酸亚铁称入试管中；
2. 加入10mL去离子水，充分搅拌至溶解；
3. 将5g硫酸铵称入另一试管中；
4. 加入10mL去离子水，充分搅拌至溶解；
5. 将两种溶液混合，充分搅拌；
6. 在混合液中加入2mL的浓硫酸，继续搅拌；
7. 将混合液倒入滤纸漏斗中，过滤；
8. 将滤液放置在冰箱中，待结晶出现后过滤；
9. 将结晶物用乙醇洗涤，过滤，放置干燥器中干燥；
10. 称量并记录制得硫酸亚铁铵的质量。
四、实验注意事项
1. 所有设备和试剂必须清洁干燥；
2. 操作时需要佩戴护目镜、手套等安全装备；
3. 操作过程中要小心，避免产生危险；
4. 浓硫酸在加入混合液时需要缓慢加入，避免产生危险反应；
5. 结晶物需要洗涤干净并完全干燥，避免影响称量精度。
五、实验结果
根据实验操作，制得硫酸亚铁铵的质量为xg。
六、实验结论
通过制备硫酸亚铁铵的实验，我们了解了化学反应的基本原理，并掌握了制备硫酸亚铁铵的基本方法。
同时，我们也了解了硫酸亚铁铵在生产中的应用，拓宽了我们的知识面。
硫酸亚铁铵的制备的实验报告
硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。
实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。
一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。
二、实验原理FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。
2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。
三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。
用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。
2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。
充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。
待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。
3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）＝m1－m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）＝（m1－m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。
制备硫酸亚铁铵的实验报告
制备硫酸亚铁铵的实验报告实验报告：制备硫酸亚铁铵引言：硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，在实验室中广泛应用于分析化学、有机合成和无机合成等领域。
本实验旨在通过一系列化学反应，制备硫酸亚铁铵，并对其性质进行分析和探究。
实验原理：硫酸亚铁铵的制备主要通过硫酸铁和硫酸铵的反应完成。
具体反应方程式如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O → (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验步骤：1. 准备实验器材：烧杯、玻璃棒、移液管、滤纸等。
2. 称取适量硫酸铁和硫酸铵，按照化学计量比例加入烧杯中。
3. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 将烧杯放置在加热板上，加热溶液至沸腾，继续加热一段时间。
5. 关闭加热板，让溶液自然冷却至室温。
6. 用滤纸过滤溶液，收集得到的固体即为硫酸亚铁铵。
7. 将硫酸亚铁铵晾干，称量并记录质量。
实验结果：经过实验制备，得到了一定质量的硫酸亚铁铵。
根据实验记录，可以计算出产物的收率，并进行后续的性质分析。
性质分析：1. 外观：硫酸亚铁铵为淡绿色结晶固体，在空气中易吸湿。
2. 溶解性：硫酸亚铁铵在水中溶解度较高，可以溶解成淡绿色溶液。
3. 热稳定性：硫酸亚铁铵在高温条件下会分解，释放出有害气体。
4. 化学反应：硫酸亚铁铵可以与其他化合物发生一系列反应，如与硫酸钠反应生成硫酸铁沉淀。
实验讨论：通过实验制备和性质分析，我们可以得出以下结论：1. 硫酸亚铁铵的制备过程相对简单，但需要注意操作规范，避免产生安全隐患。
2. 硫酸亚铁铵的溶解性较高，可以方便地用于溶液反应。
3. 硫酸亚铁铵的热稳定性较差，需要在低温条件下储存和操作。
4. 硫酸亚铁铵可以作为实验室中的重要试剂，广泛应用于化学实验和研究中。
结论：本实验通过制备硫酸亚铁铵，对其性质进行了分析和探究。
通过实验，我们了解了硫酸亚铁铵的制备方法和基本性质，为今后的实验工作提供了基础。
硫酸亚铁铵作为一种重要的化学试剂，将在实验室中发挥重要作用，促进科学研究的进展。
硫酸亚铁铵实验报告
硫酸亚铁铵实验报告实验目的，通过观察硫酸亚铁铵的化学性质，掌握化学实验的基本操作技能，并了解硫酸亚铁铵的制备方法和性质。
实验原理，硫酸亚铁铵是一种重要的无机化合物，化学式为FeSO4(NH4)2SO4·6H2O，它是一种六水合物，常温下呈天蓝色结晶。
硫酸亚铁铵具有还原性和氧化性，可溶于水，易吸湿，遇空气氧气氧化而变绿。
本实验将通过硫酸亚铁铵的制备和性质观察，来加深对其认识。
实验仪器与试剂，硫酸亚铁铵、氨水、硫酸、试管、酒精灯、玻璃棒等。
实验步骤：1. 将硫酸亚铁铵晶体称取2g放入试管中；2. 在试管中加入适量的氨水，并用玻璃棒搅拌溶解；3. 在试管中加入少量的硫酸，观察产生的现象；4. 将试管放置在酒精灯上加热，观察产生的气体及颜色变化。
实验结果与分析：1. 在加入氨水后，硫酸亚铁铵溶解，产生了深绿色的溶液；2. 加入硫酸后，溶液中产生了白色的沉淀，这是硫酸亚铁铵和硫酸反应生成的硫酸铵；3. 在加热过程中，试管口产生了白色的烟雾，这是硫酸铵分解产生的氨气。
结论，通过本次实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并观察了其化学性质。
硫酸亚铁铵在氨水作用下溶解，与硫酸反应生成硫酸铵，并在加热时分解产生氨气。
这些观察结果符合硫酸亚铁铵的化学性质，也验证了硫酸亚铁铵的制备方法。
实验注意事项：1. 操作过程中要小心谨慎，避免试剂溅到皮肤或衣物上；2. 加热时要注意安全，避免试管爆炸或烫伤；3. 实验后要及时清洗试管和玻璃棒，保持实验台面整洁。
通过本次实验，我们对硫酸亚铁铵的制备方法和化学性质有了更深入的了解，也提高了我们的实验操作技能。
希望通过今后的实验学习，能够更全面地掌握化学知识，为将来的学习和科研打下坚实的基础。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
一．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。
比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n)(红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。
Fe 3+由于能与SCN －生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。
二．仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 三．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备2. 硫酸亚铁铵的制备配（NH 4）2SO 4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH 4）2SO 4)，1.98*100÷75=2.64g(水)3. Fe 3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
四．记录1.实验现象：①铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。
②趁热过滤后，滤液无色。
③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。
2.产量：3.理论产量：Fe —FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O56 3921 7m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g4.产率：/7.0 *100% = %注：资料可能无法思考和涵盖全面，最好仔细浏览后下载使用，感谢您的关注！。
硫酸亚铁铵的制备与组成分析实验报告样板(给学生).doc档
广州大学化学化工学院本科学生综合性、设计性实验报告实验课程普通化学实验Ｄ实验项目硫酸亚铁铵的制备及质量检验专业生物科学班级生科１１１班学号1114100058 姓名王衣指导教师贾玉江开课学期2011 至2012 学年一学期时间2011 年11 月13 日实验方案设计实验目标１.了解复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法２.熟练掌握水浴加热，蒸发，结晶和减压过滤等基本操作。
３.掌握高锰酸钾滴定法测定铁的方法和巩固产品中Fe+的定量分析实验原理（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。
由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑FeSO4 + (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O实验流程或实验装置图实验用品（包括：名称、规格、数量）仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01 mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉数据记录和处理（表格、计算公式等）参考文献普通化学实验（1）教师对实验方案设计的意见签名：日期：实验报告一．制备实验用品仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01 mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉制备原理(简述)（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。
硫酸亚铁铵的制备--实验报告
产品四：大量浅蓝绿色的柱状晶体，几乎找不到细小的晶体 原因：一有结晶膜就撤火，提供了足量的水供晶体长大
撤火太晚：
产
产
品
品
一
二
撤火及时：
产
产
品
品
三
四
滤纸吸干后：
晶体性状为浅蓝绿色单斜晶体
各种浓度的标准色阶 我 们 的 产 品 与 标 准 溶 液 的 比 较
数据表
酸溶温度
50
60
70 80
m铁
小组成员：崔小玉 李舒愉 雷涛 陈恩先
流程图： 铁屑4g
20ml 10%NaCO3，沸水洗净至中性 加20ml 3mol/LH2SO4，水浴加热反应
温度
对反应及产物产率和纯度的浓影缩结晶 响
95%酸性乙醇洗涤晶体2次
趁热抽滤 滤纸吸干残渣后称重，并计算所需（NH4)2SO4的量 往滤液一次性加入所需（NH4)2SO4固体
2.44
2.81
2.1 2
m硫酸铵 m六水硫酸铁铵（实际） m六水硫酸亚铁铵（理论）
产率（％）
5.77
6.65
4.97 4.73
11.54
12.57
11.48 11.41
17.13
19.73
14.75 14.04
67.4
63.7
77.8 81.5
纯度1Leabharlann g/25ml<0.5μg/25ml
1~2μg/25ml 1~2μg/25ml
讨论 链接
总结 讨论
由上述数据可知，当酸溶温度为50~60度时，70~80度时，产率比较 接近。按产率来看，应该选择70~80度进行酸溶，但由纯度比较可见， 70~80度时所含杂质三价铁离子较多，纯度不高，可能是温度高时，二价 铁离子容易被空气氧化为三价铁离子。因此，我组综合得出，选择在
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广州大学化学化工学院
本科学生综合性、设计性实验报
告
实验课程普通化学实验Ｄ
实验项目硫酸亚铁铵的制备及质量检验
专业生物科学班级生科１１１班
学号1114100058 姓名王衣
指导教师贾玉江
开课学期2011 至2012 学年一学期时间2011 年11 月13 日
实验方案设计
实验目标
１.了解复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法
２.熟练掌握水浴加热，蒸发，结晶和减压过滤等基本操作。
３.掌握高锰酸钾滴定法测定铁的方法和巩固产品中Fe+的定量分析
实验原理
（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。
由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeSO4 + (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
实验流程或实验装置图
实验用品（包括：名称、规格、数量）
仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶
试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01 mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉
数据记录和处理（表格、计算公式等）
参考文献
普通化学实验（1）
教师对实验方案设计的意见
签名：
日期：
实验报告
一．制备
实验用品
仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶
试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01 mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉
制备原理(简述)
（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。
由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeSO4 + (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
制备流程和现象
实验数据记录和结果
产品外观
理论产量/ g
实际产量/g
产率/ %
二．产品检验
1．定性鉴定NH4+ 、Fe2+ 、SO42-
实验用品
鉴定步骤或流程实验现象实验现象解释结论
2．Fe3+ 的定量分析
实验用品
原理(简述)
测定流程和现象
实验数据记录
分析结果（产品等级）
三．问题与讨论（结果分析实验成败原因分析、实验成败关键环节、改进方案等）
指导教师评语及评分：
签名：年月日。