硫酸亚铁铵的制备与组成分析实验报告样板(给学生).doc档

广州大学化学化工学院

本科学生综合性、设计性实验报

告

实验课程普通化学实验Ｄ

实验项目硫酸亚铁铵的制备及质量检验

专业生物科学班级生科１１１班

学号1114100058 姓名王衣

指导教师贾玉江

开课学期2011 至2012 学年一学期时间2011 年11 月13 日

实验方案设计

实验目标

１.了解复盐的一般特性及硫酸亚铁铵的制备方法

２.熟练掌握水浴加热，蒸发，结晶和减压过滤等基本操作。

３.掌握高锰酸钾滴定法测定铁的方法和巩固产品中Fe+的定量分析

实验原理

（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

FeSO4 + (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

实验流程或实验装置图

实验用品（包括：名称、规格、数量）

仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01 mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉

数据记录和处理（表格、计算公式等）

参考文献

普通化学实验（1）

教师对实验方案设计的意见

签名：

日期：

实验报告

一．制备

实验用品

仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶

试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01 mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉

制备原理(简述)

（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

FeSO4 + (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

制备流程和现象

实验数据记录和结果

产品外观

理论产量/ g

实际产量/g

产率/ %

二．产品检验

1．定性鉴定NH4+ 、Fe2+ 、SO42-

实验用品

鉴定步骤或流程实验现象实验现象解释结论

2．Fe3+ 的定量分析

实验用品

原理(简述)

测定流程和现象

实验数据记录

分析结果（产品等级）

三．问题与讨论（结果分析实验成败原因分析、实验成败关键环节、改进方案等）

指导教师评语及评分：

签名：年月日