高一化学期末复习3
2020-2021学年人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料
人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料一、单选题1．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是A．A B．B C．C D．D2．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．火法炼铜：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加3．人类使用金属材料历史悠久。
下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金4．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是( )A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑5．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀6．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质7．下列说法错误的是( )A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸8．合金具有许多优良的性能。
高一化学期末考试必考知识点归纳
高一化学期末考试必考知识点归纳化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多基础的化学概念和知识点。
为了帮助大家更好地复习和掌握这些知识，下面对高一化学期末考试必考的知识点进行归纳和总结。
一、化学元素和化合物1. 原子结构和元素周期表原子的构成、亚原子粒子、元素的原子序数、元素周期表的基本结构等。
2. 元素和化合物的命名元素符号的命名规则、离子的命名规则、分子化合物的命名等。
3. 化学方程式的书写和平衡化学方程式的基本元素和化合物的表示，以及符号和平衡系数的运用。
二、物质的组成和性质1. 元素与化合物的物理性质和化学性质元素和化合物的颜色、硬度、密度、熔点、沸点等物理性质，以及酸碱性、氧化还原性等化学性质。
2. 物质的状态变化固体、液体、气体的特性；固体的熔化和凝固、液体的蒸发和液化、气体的凝结和气化等。
三、化学反应和化学平衡1. 反应类型和反应方程式酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等不同类型的反应及其方程式。
2. 化学反应速率和影响因素反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡条件和平衡常数化学平衡的特征和条件，平衡常数的定义和计算方法，Le Chatelier原理的应用。
四、溶液和电解质1. 溶液的浓度表示和溶解度规律溶液浓度的计算和表示方法，溶解度的定义和影响因素。
2. 电解质的导电性和电解质离子的电离电解质和非电解质的区分，电解质在水中的电离和离子的传导。
五、化学键和化学反应1. 电子的共用与转移共价键、离子键和金属键的特点和形成机制；电子转移的基本概念和实例。
2. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率的定义和计算方法，化学平衡的特征和条件。
六、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸、碱和盐的基本特征酸碱滴定的原理和方法，pH值的计算和含义。
2. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征，氧化剂和还原剂的定义和寻找。
第三章第一节 铁及其化合物-高一化学期末复习(人教版2019必修第一册)(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。
（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁【答案】D【详解】A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，故A 正确；B.Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，故B正确；C. Fe2O3是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；答案选D。
二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。
a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。
如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。
不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。
b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(3)——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。
2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。
3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。
6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。
7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。
高一下学期化学期末模拟试卷3
高一下学期化学期末模拟试卷三相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 Na:23 N:14满分100分一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意，）。
1．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于 和 的说法正确的是A ． 和 都含有83个中子；B ． 和 互为同位素C ． 和 的核外电子数不同；D ． 和 分别含有126和127个质子 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度3．已知质量数为A 的某阳离子R n+,核外有X 个电子，则核内中子数为A ．A-xB ．A-x-nC ．A-x+nD ．A+x-n4．在一定温度下，可逆反应X (g )＋3Y (g )2Z (g )达到平衡的标志是A ．Z 生成的速率与X 生成的速率相等B ．单位时间生成a mol X ，同时生成3a mol YC ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化D ． X 、Y 、Z 的分子数比为1∶3∶25．下列说法不正确．．．的是 A ．原电池负极被氧化 B ．任何化学反应都能设计成原电池C ．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D ．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变6．元素性质呈现周期性变化的基本原因是A ．元素的原子量逐渐增大B ．核外电子排布呈周期性变化C ．核电荷数逐渐增大D ．元素化合价呈周期性变化7．不属于有机物特点的是A ．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B ．有机物反应比较复杂，一般反应较慢C ．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D ．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。
专题3从海水中获得的化学物质复习 高一上学期化学高中化学苏教版(2020)必修第一册
③关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶 液的颜色。
(2)现象与推理
实验现象 ① 出现爆鸣声 ② 产生黄绿色的气体
结论 a管中的气体为氢气 b管中的气体为氯气
③
铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不 U形管左端溶液显碱性，右端溶液不
5．含氯消毒剂的合理使用 (1)漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 (2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有盐酸）不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 (3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。
次氯酸（HClO）的性质及应用
1．弱酸性 HClO是一种比H2CO3还弱的弱酸。 写出下列化学方程式： HClO与NaOH反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O。 HClO与Ca(OH)2反应：2HClO+Ca(OH)2=CaCl2+2HClO。
粗盐提纯的思路
溶解
过滤
除去可溶性杂质
过滤
蒸发结晶
可溶性杂质的去除
杂质离子 Na2SO4 MgCl CaCl2
除杂试剂 __B_a_C__l2_溶__液 _N__a_O_H__溶_ 液
N_a_2_C_O__3_溶液
离子方程式 B_a_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓____ _M_g_2_＋_＋__2_O__H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓_ C_a_2_＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_C__aC__O_3_↓___
②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 5.(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， （3）与氧气反应
高一化学必修1章末复习提升3
第三章
章末复习提升
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(4)反应③产物中 K 的化学式为________________； (5)反应④的离子方程式为_____________________ _______________________________________________。
第三章
【解析】
四种物质和 NaOH 溶液反应最终都生成
NaAlO2，相同质量时，只有 D 项中 Al 的物质的量最大，故 消耗碱量最多的是 Al。
【答案】
D
第三章
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【例 5】 某混合物 A，含有 Al2(SO4)3、Al2O3 和 Fe2O3， 在一定条件下可实现下图所示的变化。
－
第三章
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专题 3
铁、铜及其有关性质
●专题归纳 1．铁及铁的化合物的转化——铁三角
第三章
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(1)Fe 只具有还原性，可以被氧化剂氧化为 Fe2 、Fe3 。 ①Fe 能被 S、 3＋、 2＋、 ＋等较弱氧化剂氧化为 Fe2＋， Fe Cu H △ 如 Fe＋S=====FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 ②Fe 能被 Cl2 等强氧化剂氧化为 Fe3＋，如 点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。
成才之路· 化学
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第三章
金属及其化合物
第三章
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化学期末复习高一典型题
化学期末复习高一典型题题目1：下列哪种物质是纯净物？A. 空气B. 食盐水C. 冰水混合物D. 铜题目2：下列哪个化学反应是置换反应？A. 铁和硫酸反应生成硫酸铁和氢气B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气D. 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气题目3：下列哪个选项中的物质属于同素异形体？A. 氧气和臭氧B. 氮气和氨气C. 水和冰D. 氢气和氢化物题目4：下列哪个选项中的物质属于同位素？A. 氯气和氯离子B. 钠原子和钠离子C. 碳原子和碳离子D. 氢气和氘题目5：下列哪个选项中的物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目6：下列哪个选项中的物质属于非金属元素？A. 钙B. 碳C. 铁D. 钾题目7：下列哪个选项中的物质属于金属元素？A. 氧B. 硫C. 氮D. 氢题目8：下列哪个选项中的物质属于有机物？A. 硫酸B. 碳酸钙C. 葡萄糖D. 氯化钠题目9：下列哪个选项中的物质属于无机物？A. 乙醇B. 淀粉C. 尿素D. 磷酸二氢钾题目10：下列哪个选项中的物质属于酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目11：下列哪个选项中的物质属于碱？A. 盐酸B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目12：下列哪个选项中的物质属于盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目13：下列哪个选项中的物质属于氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目14：下列哪个选项中的物质属于氢化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目15：下列哪个选项中的物质属于有机金属化合物？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目16：下列哪个选项中的物质属于无机金属化合物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目17：下列哪个选项中的物质属于非金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目18：下列哪个选项中的物质属于金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目19：下列哪个选项中的物质属于有机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目20：下列哪个选项中的物质属于无机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目21：下列哪个选项中的物质属于盐酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目22：下列哪个选项中的物质属于硫酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目23：下列哪个选项中的物质属于硝酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目24：下列哪个选项中的物质属于磷酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目25：下列哪个选项中的物质属于碳酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目26：下列哪个选项中的物质属于碳酸氢盐？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目27：下列哪个选项中的物质属于碳酸盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目28：下列哪个选项中的物质属于氢氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目29：下列哪个选项中的物质属于碱性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目30：下列哪个选项中的物质属于酸性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目31：下列哪个选项中的物质属于两性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目32：下列哪个选项中的物质属于强电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目33：下列哪个选项中的物质属于弱电解质？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目34：下列哪个选项中的物质属于强酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目35：下列哪个选项中的物质属于弱酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目36：下列哪个选项中的物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目37：下列哪个选项中的物质属于弱碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目38：下列哪个选项中的物质属于强氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目39：下列哪个选项中的物质属于弱氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目40：下列哪个选项中的物质属于还原剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸答案：题目1：D 题目2：B 题目3：A 题目4：D 题目5：C 题目6：B 题目7：C 题目8：C 题目9：D 题目10：D 题目11：A 题目12：B 题目13：A 题目14：D 题目15：B 题目16：A 题目17：A 题目18：B 题目19：C 题目20：B 题目21：A题目22：B 题目23：D 题目24：C 题目25：B 题目26：D 题目27：C 题目28：A 题目29：B 题目30：A 题目31：C 题目32：C 题目33：D 题目34：A 题目35：D 题目36：A 题目37：C 题目38：B 题目39：C 题目40：D。
重点3 离子反应的应用(巩固提高)高一化学期末复习重点突破(解析版)
重点3 离子反应的应用巩固提高1．水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A ．Na +、Ca 2+、Cl –、2-3CO B ．Fe 2+、H +、2-3SO 、-4MnO C ．Mg 2+、+4NH 、Cl –、2-4SO D ．K +、Fe 3+、-3NO 、SCN –【答案】C 【详解】A ．Ca 2+、2-3CO 会形成沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．Fe 2+、H +、MnO 4-会发生氧化还原反应而不能大量共存，故B 不选；C ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-不会发生任何反应，可以大量共存，故C 选；D ．Fe 3+、SCN –会反应生成饹合物不能大量共存，故D 不选； 故选：C 。
2．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg +、24SO -及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是：（ ）①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量23Na CO 溶液⑤加过量2BaCl 溶液 A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③C ．④②⑤①③D ．⑤②④①③【答案】D 【详解】除去粗盐中的杂质时，加入的除杂试剂都是过量的，于是过量的除杂试剂又成为杂质，又需除去。
所以，2BaCl 溶液应在23Na CO 溶液的前面加入，因部分沉淀溶于盐酸，加入盐酸前需过滤，由此得出部分操作的顺序为⑤-④-①-③，②只要在过滤前加入就可以，故选D 。
3．某溶液中大量存在如下五种离子：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、H +、M ，它们的物质的量浓度之比依次为 c (-3NO )：c (2-4SO )：c (Fe 3+)：c (H +)：c (M)=2：3：1：3：1，则M 可能是( ) A ．Cl - B ．Fe 2+ C ．Mg 2+ D ．Ba 2+【答案】C 【详解】已知它们的物质的量浓度之比依次为c (-3NO )：c (2-4SO )：c (Fe 3+)：c (H +)：c (M)=2：3：1：3：1，溶液呈电中性，设M 所带电荷为x ，根据电荷守恒可得：2×(-1)+3×(-2)+1×3+3×1+1×x=0，解得x=+2，则M 为阳离子，带两个单位的正电荷，结合离子共存，Ba 2+与2-4SO 会结合生成BaSO 4沉淀不能大量共存，-3NO 、H +与Fe 2+会发生氧化还原反应而不能共存，则M 可能是Mg 2+，答案选C 。
2013年高一化学期末考试复习资料(3)——氮
2013年高一化学期末考试复习资料（3）——氮班别：______________学号：______________姓名：______________阅读必修一课本P91-104页，P95-96课本重点习题：1-9、P103-104课本重点习题：1-9一、知识要点——氮及其重要化合物的主要性质1．氮气：氮的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反应：N 2+O 2 ======= _______ N 2+___H 2 催化剂高温高压 ________ 氮的固定：___________________________________________________2．一氧化氮和二氧化氮 【**P92科学探究】NO ：____色气体，___溶于水，很容易和空气中氧气化合：2NO+O 2＝_______NO 2：______色气体，有________气味，是一种能污染大气的有毒气体，密度比空气___，易液化，易溶于水，和水反应：___NO 2+ H 2O=____HNO 3+ NO3．氨：⑴实验室制法：___NH 4Cl+Ca(OH)2 △ _______+_______+_______【**P99图4-29】 ⑵氨气是___色有_______气味的气体，_____溶于水，实验室可以用喷泉实验验证氨气极易溶于水。
氨水显_____性：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH -如何检验氨气：________________________________________________________________ ⑶氨与酸反应：将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量的____：NH 3+HCl=___________⑷催化氧化：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O氨经一系列反应可以得到硝酸：NH 3−−→2O NO −−→2O NO 2−−→2H O HNO 3 4．铵盐：_____溶于水，受热易______，与碱反应放出_________。
高一化学期末必考知识点
高一化学期末必考知识点在高一化学学习的过程中，我们所学的知识点非常重要，尤其是期末考试将要到来，对于这些必考的知识点要有一个全面的掌握。
下面，我将为大家总结一些高一化学期末必考的知识点。
一、物质及其性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质二、离子方程式与离子反应1.离子方程式的书写和平衡2.离子反应的类型：沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应三、化学计量学1.化学计量学的基本概念与关系2.摩尔和摩尔质量的概念3.计算化学反应中的质量关系四、气体1.气体的性质和状态方程2.理想气体状态方程的应用3.气体混合的摩尔分数计算五、溶液与溶解度1.溶液的组成和溶解度的概念2.溶液的浓度计算3.溶解度曲线的解读六、化学平衡1.化学反应的平衡条件2.平衡常数及其计算3.平衡常数与平衡位置的关系七、酸碱理论1.酸碱的定义及性质2.酸碱中和反应的计算3.强酸、强碱与弱酸、弱碱的特性八、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特征2.氧化数的计算3.氧化剂与还原剂的判断九、电化学1.电流和电解质溶液2.电解和电解质溶液的现象3.电解质溶液中的电解和电沉积这些知识点是我们在高一化学学习中的重点和难点，也是期末考试中不可或缺的部分。
希望大家能够认真复习，掌握这些知识点，为期末考试做好充分的准备。
祝愿大家取得优异的成绩！高一化学学科知识点总结到此结束。
希望这份知识点总结对大家有所帮助，希望大家在期末考试中取得优秀的成绩！加油！。
高一化学第一学期期末考试3
高一化学第一学期期末考试3高一化学相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， Br-80，Na-23，Mg-24，K-39， Ca-40， Fe-56，Zn-65，Mn-55一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于卤素的叙述中正确的是A. 若x表示卤素，则卤素单质与水反应的通式为：X2+H2O==HX+HXOB. 卤化氢HX都极易溶于水，相应的氢卤酸都是强酸C. 卤化氢的稳定性随氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱D. 卤化氢的实验室制法都可以用相应的卤化物（盐类）与浓硫酸加热而制得2、向少量的石蕊试液中分别加入足量的Na2O或通人适量的氯气，试液的颜色A.前者呈蓝色，后者褪色B.前者呈蓝色，后者呈红色C.前者褪色，后者呈红色D.两者都褪色3、下列各步变化：A(HCl) →B(Cl2) →C[Ca(ClO)2] →D(HClO) →E(CO2)，其中不能直接一步实现的是A. A→BB. B→CC. C→DD. D→E4、钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后可被0.25mol/L的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是A. Na2OB. Na2O2和Na2OC. Na2O2D. Na2O和 NaO2（超氧化钠）5、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A.Na2CO3·10H2OB. NaHCO3C.Ca(ClO) 2D. Na2O2二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）6、下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是A. HF，HCl，HBr，HIB. KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC. KNO3，KI，AgNO3，Na2CO3D. 溴水，NaCl，NaBr，KI7、在反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2中，若有28g氮气生成，被氧化的氨是A.17gB.34gC.170gD.68g8、按下列实验方法操作，能达到要求的是A.用托盘天平称量25.化钠固体B.用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C.把足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中析出碳酸氢钠晶体。
高一化学上册期末复习知识点
高一化学上册期末复习知识点1.高一化学上册期末复习知识点篇一特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
2.高一化学上册期末复习知识点篇二1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2n acl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o3.高一化学上册期末复习知识点篇三物质的量的单位摩尔1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
高一化学期末复习计划(3篇)
高一化学期末复习计划根据化学教学计划和考试进度要求，这次期末考试内容为高一化学上半册全部内容，内容多，时间紧。
为了考出较好的成绩，研究常州市样卷，针对教研室出题意图，针对重点复习。
我备课组作如下安排：1复习时间：约为十天，即元月五号到十五号。
2复习内容：整册教材，四个专题，十个单元。
3复习重点：2、3、4、5、9、____单元。
4复习过程方式：（1）根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习，特别期中考试后的内容。
（2）根据四个专题具体内容，精选三份练习题，期中考试前的一份，期中考试后的两份。
针对学生弱点，加强针对练习。
具体安排为：史可卫负责两份，吴柯负责一份，抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。
（3）针对学生调查反应，练习效果，出一分简单的概念试卷，回归课本，增强学生考试信心。
（5）最后一节课为考前指导：解决如下问题：a教学生如何准确、全面、快捷审透试题;b如何挖掘题意，与知识点联系进行解题;c 如何使答题规范优化;各种试题应答策略。
高一化学期末复习计划（二）临近期末，为了快速、有效地进行复习，让学生建立完整的知识体系、知识更系统化，在期末阶段根据学校教育教学精神做到有计划地进行复习，同时根据化学学科特点和学生的实际情况，制定了期末阶段复习计划-复习策略重点“落实课本、夯实基础及时做好知识的查缺补漏”。
另外，加强集体备课，发挥集体智慧，借助同伴力量紧密团结协作，分工明确，保质保量落实教学内容，具体复习情况如下：一、教学手段根据复习课时间紧、内容多的特点，必须多媒体辅助教学进行专题复习二、对学生复习方法指导指导学生化学复习有三个“落实”：①要落实“课本”-多看书，特别是看目录，边看边想要点，回顾知识，温故而知新，会有收获的。
③要落实“错题回顾”-典型题、错题分析对学生帮助强化基础知识和运用能力三、时间、教学内容具体安排时间教学内容备注____月____日~____日有机化合物重点①“乙烯、乙醇、乙”典型反应;有机物的鉴别和除杂②几种物质的典型空间结构概念：同分异构体体系物;③有机反应类型____月____日~____日元素周期表重点①元素与表位置关系②元素周期律③化学键____日~____日化学反应与能量重点①原电池②化学反应速率③化学能与热能的转化典型题回顾、错题分析高一化学期末复习计划（三）第二阶段以专题复习为主，在一轮复习的基础上，着重进行学科内知识的适当综合，建构知识框架和认知序列系统，课堂上要特别注重“知识整理-网络构建-问题解决”，要求学生能运用学科内的知识去分析解决实际问题，在认知能力、学科素质上产生一个大的飞跃。
高一化学期末考试的必考知识点
高一化学期末考试的必考知识点化学作为一门重要的自然科学，对高中学生的素质培养和学术发展有着至关重要的作用。
高一化学期末考试作为学生对所学内容的一个全面总结和检验，对于进一步提高学生的学业水平具有重要意义。
以下是高一化学期末考试的必考知识点，供同学们备考参考。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：需要掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的命名规则和应用。
2. 有机化合物的结构：了解和掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的结构特点和性质。
3. 化学方程式：理解有机反应的化学方程式，包括酯化、酸碱中和等基础反应。
二、离子反应与化学方程式1. 离子的化学表达式：熟悉酸、碱、盐的离子式和离子方程式的书写。
2. 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的原理、过程和化学方程式。
3. 盐类的形成与性质：理解盐类的形成机制，熟悉不同盐类的性质。
三、化学反应平衡1. 化学平衡定律：了解化学反应平衡的基本概念和化学平衡常数的计算方法。
2. 平衡常数与浓度关系：掌握浓度与平衡常数的关系，并能够应用到具体的化学反应中。
3. 影响化学平衡的因素：理解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响及其调节机制。
四、化学键与化学结构1. 化学键的种类：熟悉共价键、离子键、金属键等不同类型化学键的形成和性质。
2. 分子的空间结构：了解简单分子的空间结构，包括线性、非线性、平面等结构。
3. 分子的极性与非极性：掌握分子的极性概念和判断方法，了解极性对化学反应的影响。
五、化学能与化学热力学1. 化学反应的能量变化：理解内能、焓变、反应热等概念，能够计算化学反应的能量变化。
2. 熵与化学反应：掌握熵变的概念、计算方法及其与反应进行方向的关系。
3. 反应条件与反应热力学：了解温度、压力等条件对反应热力学的影响，包括化学平衡与反应的位置关系。
六、化学元素与周期表1. 化学元素的分类：了解化学元素的周期表分类，包括金属、非金属、半金属等不同类别。
期末专题03 有机化合物 2022-2023学年高一化学下学期期末考试满分训练原题解析版
期末专题03 第七章：有机化合物一、单选题1．（2022春·浙江·高一统考期末）下列说法正确的是A．各种富勒烯互为同素异形体B．l4C16O和12C18O互为同位素C．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素互为两组同分异构体D．两种不同的烷烃必为同系物，但分子式同为C n H2n的有机物则不一定为同系物【答案】A【详解】A．各种富勒烯都是碳元素形成的结构不同的单质，它们互为同素异形体，A 正确；B．4C16O和12C18O是同种元素形成的结构相同的物质，故它们是同一种物质，B错误；C．淀粉和纤维素的通式都为(C6H10O5)n，但n值不同，故不是同分异构体，C错误；D．两种不同的烷烃不一定是同系物，如丁烷和异丁烷为同分异构体；通式为C n H2n的有机物也不一定是同系物，如环丙烷和丙烯，它们结构不相似，D错误；故选A。
2．（2022春·浙江杭州·高一校联考期末）下列说法不正确．．．的是A．淀粉可在NaOHB．植物油通过与氢气的加成反应制备人造奶油C．84消毒液可用于环境消毒，是利用了NaClO溶液可氧化蛋白质D．蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备【答案】A【详解】A．淀粉的水解可以在酸或酶催化下，不能在碱溶液中水解，故A错误；B．植物油分子中含有碳碳双键，和氢气加成可以生成饱和脂肪酸甘油酯，植物油和氢气加成可以制备人造奶油，故B正确；C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故C正确；D．蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备，如我国科学家在1965年人工合成了结晶牛胰岛素，故D正确；故选A。
3．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）碳酸的分子式是A．H2CO3B．CH4C．CH3COOH D．H2C2O4【答案】A【详解】A．H2CO3是碳酸的分子式，A符合题意；B．CH4是甲烷的分子式，B不符合题意；C．CH3COOH是乙酸的结构简式，C不符合题意；D．H2C2O4是乙二酸（草酸）的分子式，D不符合题意；故选A。
孝感一中2021年高一下学期期末考试化学选择题专项练习三
孝感一中2021年高一下学期期末考试化学选择题专项限时训练三可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表含元素最多的族是第IIIB族B．元素周期表有18个族C．第IA族的元素全部是金属元素D．前四周期称为短周期，其他周期称为长周期2．铯(13755Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列关于13755Cs的说法正确的是A．质子数为55B．中子数为13C．质量数为192D．核外电子数为82 3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为3∶4；。
W 与Y 形成的一种氧化物能使品红溶液褪色，Z 的原子半径是同周期主族元素中最大的。
下列说法正确的是A．原子半径大小：X＜Y，Z>WB．化合物Z2Y 和ZQY3都只存在离子键C．Q 的单质能从W 的氢化物中置换出单质WD．W 在自然界中只存在化合态，没有游离态4．下列排列顺序错误的是A．原子半径：Na＞P＞O B．热稳定性：HF＞HCl＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO45．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中B．火碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W与Y同主族；X是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
高一化学必修一期末章节复习要点：第三章
高一化学必修一期末章节复习要点：第三章
一、重点聚焦
1.金属钠的化学性质(与氧气、水的反应)。
2.金属铝的化学性质(与强酸、强碱的反应)。
3.金属铁与水蒸气的反应。
4.物质的量在化学方程式计算中的应用。
5.氧化钠、过氧化钠的性质(与二氧化碳、水的反应)。
6.碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
7.氧化铝、氢氧化铝的性质(与强酸、强碱的反应)。
8.铁的氧化物(氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)的性质。
9.铁的氢氧化物(氢氧化亚铁、氢氧化铁)的性质。
10.铁盐、亚铁盐的转化。
11.金属离子的检验。
12.常见合金的重要应用。
精品小编为大家提供的高一化学必修一期末章节复
习要点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
化学高一必修一第四章非金属及其化合物知识点总
结。
高一化学期末考知识点
高一化学期末考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构及元素周期表原子结构的构成：质子、中子和电子元素周期表的组成：周期和族别元素周期表的排列规律：周期律和族别周期律2. 合成反应与分解反应合成反应的特点及示例分解反应的特点及示例反应类型的判断及应用3. 密度与物质性质的关系密度的概念及计算方法密度与物质性质之间的关系二、化学反应与能量变化1. 化学反应的能量变化反应热的概念及计算方法引发化学反应的因素及条件2. 燃烧反应与氧化还原反应燃烧反应的特点及示例氧化还原反应的特点及示例氧化还原反应的判断及应用三、物质的组成与性质1. 化学键离子键、共价键和金属键的概念及特点化学键的形成和断裂过程2. 物质的性质与结构的关系结构与性质的定量关系结构与性质的定性关系四、酸碱与中性物质1. 酸、碱和中性物质的概念酸和碱的性质及测试方法酸、碱和中性物质的常见应用2. 反应的酸碱中心和配体的概念酸碱中心、配体和配合物的特点及分类配位反应的特点及应用五、离子在溶液中的行为1. 离子在溶液中的电离与导电性电离度的概念及计算方法电解质和非电解质的区别及示例2. 溶液的酸碱性及酸碱中和反应酸碱溶液的判定及性质酸碱中和反应的特点及应用六、氧气与酸化性物质1. 氧气的制备与性质氧气的制备方法及原理氧气的性质及应用2. 氧气与酸化性物质的反应氧气与非金属元素的反应氧气与金属元素的反应七、化学反应速率及化学平衡1. 化学反应速率反应速率的定义及计算方法改变反应速率的因素及方法2. 化学平衡化学平衡的状态及判定方法平衡常数与反应浓度的关系八、化学计量与化学方程式1. 化学计量摩尔概念及计算方法反应物与生成物的定量关系2. 化学方程式与物质的量关系化学方程式的平衡及配平方法物质的量关系计算方法总结：以上是高一化学期末考的重点知识，学生们在复习时应该重点关注这些内容，并合理安排时间，全面准备考试。
希望大家能够顺利通过化学考试，取得优异的成绩！。
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△ MnO +4HCl （浓） == MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 制取原理为： 2
(1)烧瓶中产生氯气中可能含有杂质气体 (2)该实验装置中还缺少的仪器是 (3)丁装置的作用是
浓盐酸
。 。 。 ，乙为 。
，离子方程式是
(4)为除去氯气中杂质，洗气瓶甲为
强酸E
（1）若X为Cl2，A是一种无氧酸
A B C D E 。 （2）若X为NaOH，A是正盐且和E含有相同的酸根离子 A B C D E 。
6、下列四个反应中，若生成相同物质的量的Cu2＋ ，则 （1）生成的气体的物质的量最多的是： （2）消耗相应酸的物质的量最多的是： A、铜和浓硫酸 C、铜和浓硝酸 B、氧化铜和稀硫酸 D、铜和稀硝酸
7 、把含 (NH4)2SO4 和 NH4NO3 的混合液 4L 分成两等份。 一份加入 5mol NaOH 并加热，恰好把 NH3 全部赶出；另一 份需消耗 2mol BaCl2 沉淀反应恰好完全，则原溶液中 NO3- 的浓度为（ ） A．2mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L
MnO2
NaOH 溶 液
乙
甲
丙
丁
2．下图的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物，填写下列空白。 (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下化学方程式为： ____________________ ________________; (2) A瓶的作用是____ _。B瓶的作用是 _ _____， 说明该气 体产物具有____ _性 (3)装置①检验的产物是__________，放在最前原因是________. (4)能证明产物中有CO2的现象为___ ____.
A
B
C
D
3. 将浓硫酸的性质序号填入下列空格内：A.吸水性 脱水性 C.强氧化性 D.酸性 （1）蔗糖遇到浓硫酸变成“黑面包” __________
B.
（2）铜与浓硫酸反应后溶液变成蓝色，并放出刺激性 气味的气体 ____________ （3）胆矾晶体遇到浓硫酸变成白色粉末____________
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用手敲着木鱼，好用心的样子，纪雪芙不忍打扰，只得加速了自己的速度。她打开香篮，拿出准备好的香火，在佛前立 着的蜡烛钱点燃，然后端端正正的插在香炉里，诚心的回到垫子上参拜，祈求我佛保佑雪城和哥哥身体康健，福安康宁。 彼时，大殿安静的只有木鱼还在敲击的声音，却传来有人说念佛理的声音。“融融春景绝纤埃，五叶腾芳七叶开。子内 子生枝上巢，一花一叶一如来。”纪雪芙参拜完睁开眼睛，看着眼前僧人的背影，她很难想象如此禅机是从这样一个年 轻的背影嘴中传出来的，这大殿除了他们两个人再无其他人，这样的处境，竟是为纪雪芙怀疑的其余可能做了一个绝对 假设。“小师傅可是灵机禅师？”“阿弥陀佛，女施主真是好眼力，贫僧正是灵机。”“听小师傅刚刚念的是《正解金 刚经》中的几句，想来也是佛法高深之人，不知怎么见解？”“这叶子意指莲花，说的是如来佛让这世间春意盎然，世 间轮回，叶子变成花又变成果实。”“此之意可是说因果轮回都有因果，有因才有果，若得果那其中必有因，解其因便 可解其果，凡事都是如此，所以若是想做什么，那必须种因才能得果，对吗？”“女施主真是悟掉极高的人，不错，正 是这个意思，只是种善因结善果，种恶因得恶果，循环往复，皆是报应。”“多谢禅师解惑，小女受用不尽。”“我寒 山寺除讲经外，求签也是很灵的，女施主佛缘极深，不如试试？”纪雪芙犹豫片刻，爷爷说过这签不可随意求，今日是 受了灵机禅师的嘱托才得一签，不妨试试，于是便答应了。纪雪芙拿起签筒虔诚的上下晃动着，终于有一支签文掉了出 来，其言道：何人不觅赤绳牵，月朗星稀尚未棉。好向闺中调静好，休教错过好姻缘。“禅师，这„„”灵机禅师看了 眼签文，眉眼间都是笑意。“女施主看来是姻缘到，这可是姻缘签，可要珍惜眼前人。”纪雪芙心中一惊，便匆匆向灵 机禅师告了别，让人安排了下榻的禅房之后带着侍女玉瑶快步走了回去，一个大胆的计划在她脑海里渐渐产生。 第016 章 声色美人醉纪雪芙在寒山寺住了足足有三日都不见萧煜痕露面，这一日晚饭后闲来无事，让玉瑶拿来从灵机禅师处 借来的古琴，架在院子中，皓月当空，良辰美景。这把古琴玉瑶去借的时候本是没有的，但灵机禅师一听是纪雪芙要借， 就立马拿出一把古琴。玉瑶跟在纪雪芙身边自然也是见过世面的人，看这琴面琴身也可知是价值不菲，自然不敢收的， 只是灵机大师说有贵人愿意相赠，不想此琴蒙了尘，这才抱了来，只是60自从琴抱来连打眼都没有瞅一眼，今日倒要弹 琴，着实有点怪怪的。悠扬的琴声从小院里飘出，伴着微风吹过，院子里的柱子随风飘动，吹来一片黑云，如黑纱般遮 住了天边的月，一时曲子情意绵绵难舍难分，让
4、己知A是一种易溶于水的正盐，根据下图推断A — G F
H2SO4
气体C
O2 H2O
A
气体B
G
白色沉淀
NaOH
D
O2
EBaCl2 和HCl5、己知A、 B、C、D、E、X有下列转化关系，根据提示 推断化学式。(注：B是 A和X反应生成的其中一种产物） A
X
B
O2 一定条件
C
O2 一定条件
D
H2 O