公开课：生活中常见的盐
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第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件
典例探究
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
（4）碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
（4）碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。
九年级化学生活中常见的盐公开课
工业用盐种类
亚硝酸钠、硝酸钠、氯化铵等
工业用盐危害
含有有毒有害物质，如重金属、 亚硝酸盐等，对人体健康造成危 害，如致癌、致畸、致突变等
误食工业用盐后果
轻者出现头晕、恶心、呕吐等 症状，重者可能导致中毒、昏 迷甚至死亡
工业用盐管理
加强工业用盐生产、销售和使 用管理，防止流入食用领域
盐类在水溶液中离子行为
清洁剂中盐成分及效果
去除污渍
盐具有去污作用，可以辅 助清洁厨房、卫生间等场 所的污渍。
疏通下水道
将盐与热水混合，倒入下 水道，可以疏通下水道， 去除异味。
清洗水果
用盐水浸泡水果，可以去 除水果表面的农药残留和 污垢。
其他生活小妙招中盐利用
缓解喉咙痛
防止衣物褪色
去除异味
灭火
用温盐水漱口，可以缓解喉咙 痛和口腔溃疡。
盐是腌制食品的重要原料，如咸菜、 咸鱼等。
保鲜作用
盐可以抑制细菌生长，延长食物的保 存期限。
防腐剂中盐的应用
01
02
03
食品防腐
盐被广泛应用于食品加工 中，作为天然的防腐剂， 延长食品的保质期。
抑制细菌生长
高浓度的盐环境能破坏细 菌的细胞结构，从而达到 防腐效果。
腌制肉类
盐用于腌制肉类，不仅能 防腐还能增加风味。
实际应用
复分解反应在实验室中常用于制备新的盐类物质，如用硝酸银和 氯化钠制备氯化银沉淀等。
氧化还原反应中盐作为媒介
氧化还原反应定义
01
反应中存在电子转移或元素化合价变化的反应。
盐的媒介作用
02
在氧化还原反应中，盐可以作为电子转移的媒介，促进反应的
进行。
实际应用
03
亚硝酸钠、硝酸钠、氯化铵等
工业用盐危害
含有有毒有害物质，如重金属、 亚硝酸盐等，对人体健康造成危 害，如致癌、致畸、致突变等
误食工业用盐后果
轻者出现头晕、恶心、呕吐等 症状，重者可能导致中毒、昏 迷甚至死亡
工业用盐管理
加强工业用盐生产、销售和使 用管理，防止流入食用领域
盐类在水溶液中离子行为
清洁剂中盐成分及效果
去除污渍
盐具有去污作用，可以辅 助清洁厨房、卫生间等场 所的污渍。
疏通下水道
将盐与热水混合，倒入下 水道，可以疏通下水道， 去除异味。
清洗水果
用盐水浸泡水果，可以去 除水果表面的农药残留和 污垢。
其他生活小妙招中盐利用
缓解喉咙痛
防止衣物褪色
去除异味
灭火
用温盐水漱口，可以缓解喉咙 痛和口腔溃疡。
盐是腌制食品的重要原料，如咸菜、 咸鱼等。
保鲜作用
盐可以抑制细菌生长，延长食物的保 存期限。
防腐剂中盐的应用
01
02
03
食品防腐
盐被广泛应用于食品加工 中，作为天然的防腐剂， 延长食品的保质期。
抑制细菌生长
高浓度的盐环境能破坏细 菌的细胞结构，从而达到 防腐效果。
腌制肉类
盐用于腌制肉类，不仅能 防腐还能增加风味。
实际应用
复分解反应在实验室中常用于制备新的盐类物质，如用硝酸银和 氯化钠制备氯化银沉淀等。
氧化还原反应中盐作为媒介
氧化还原反应定义
01
反应中存在电子转移或元素化合价变化的反应。
盐的媒介作用
02
在氧化还原反应中，盐可以作为电子转移的媒介，促进反应的
进行。
实际应用
03
趣味化学-2-生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
粗盐提纯的步骤:
• 溶解：
• 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) • 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) • 计算产率: 操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅 蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体
课题1 生活中常见的盐
优点：1、提高了NaCl利用率
2、产生了有用的化工原料 和肥 料 NH4Cl
课题1 生活中常见的盐 课堂练习 1： （05上海）我国化学侯德榜改革国外的纯碱 生产工艺，生产流程可简要表示如下 食盐水
CO2 合成氨厂
NH3
X
沉淀池
循环II 循环I
煅烧炉
Na2CO3
NH3
母液 (提取副产品 )
(1) 上述生产纯碱的方法称 联合制碱法或侯德榜制碱法 ， 副产品的一种用途为
课题1 生活中常见的盐
粗盐提纯
加快溶解速度
1.溶解 ①仪器：烧杯、玻璃棒 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、 滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 引流 ③注意：一贴、二低、三靠
②玻璃棒的作用：
课题1 生活中常见的盐
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过 热，造成液滴飞溅 ③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
课堂练习2：工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究 性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实 验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计 算混合物中纯碱的质量分数。
课题1 生活中常见的盐
滤液：NaCl 滤渣：NH4Cl
生活中常见的盐参考课件(ppt)
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
与碱反应：
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
度局部过高而飞溅
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
生活中常见盐PPT课件
如何选择安全食品
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
课题1生活中常见的盐(第一课时)
盐的种类
总结词
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。
详细描述
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。例如，食盐（氯化钠）、硫酸钠（芒硝）、碳酸钠（ 纯碱）等。这些盐类在化学性质、用途和工业生产等方面都 有所不同。
盐的来源与分布
总结词
盐的来源主要有天然形成和人工合成两种方式，分布广泛。
为独特。
食盐的用途与作用
调味品
食盐是最常用的调味品之 一，能够增加食品的味道 和口感，提升食欲。
防腐剂
食盐具有防腐作用，能够 抑制细菌生长，延长食品 的保存期。
生理需求
食盐是人体必需的微量元 素钠的主要来源，对维持 人体正常生理功能具有重 要作用。
04
盐与健康
食盐摄入量与健康
适量摄入
食盐是人体必需的矿物质之一，适量摄入对维持人体正常 生理功能至关重要。
课题1 生活中常见的盐(第 一课时)
• 盐的概述 • 盐的化学性质 • 生活中的盐 • 盐与健康 • 盐的其他应用
01
盐的概述
盐的定义
总结词
盐是由金属阳离子（如钠、钾）与酸根阴离子（如氯、硫酸根）结合而成的化合 物。
详细描述
盐是生活中常见的物质，通常是指由金属阳离子（如钠、钾、镁等）与酸根阴离 子（如氯、硫酸根、硝酸根等）结合而成的化合物。这些离子结合后，形成结晶 状的物质，通常为白色或无色，具有特定的化学性质和用途。
食盐的性状
食盐为白色或略带灰色，有光泽， 易溶于水，味咸。
食用盐的种类与区别
精制盐
经过加工提纯，杂质含 量较低的食盐，纯度高， 适用于烹饪和食品加工。
海盐
直接从海水中提取的食 盐，含有较多的杂质和 微量元素，味道较为原
课题生活中常见的盐(共17张PPT)
首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来， 让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的 淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑 出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体 越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面 团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化 碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下 了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来， 馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。
这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。
2
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.
课题生活中常见的 盐 课件
第1页，共17页。
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl 2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:NaOH Ca(OH)2
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
第5页，共17页。
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了 多少?
1 重要的调味品 2 人体正常生理不可缺少的物质 3 日常生活中用来腌制食品
4 工业的原料:氯---碱工业
第6页，共17页。
食盐的实用价值
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多 种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数 月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入 食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗 斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。
2
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.
课题生活中常见的 盐 课件
第1页，共17页。
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl 2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:NaOH Ca(OH)2
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
第5页，共17页。
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了 多少?
1 重要的调味品 2 人体正常生理不可缺少的物质 3 日常生活中用来腌制食品
4 工业的原料:氯---碱工业
第6页，共17页。
食盐的实用价值
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多 种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数 月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入 食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗 斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
生活中常见的盐PPT课件37 人教版优质课件
NaCl——粗盐提纯
想一想
实验后反思
您制得的精盐 “白”吗？精 盐不“白”的原因是什么？
过滤时滤纸破损 滤液高于滤纸
烧杯中有杂质
练一练—— 我做！我快乐！
右图为某学生进行粗盐提纯实验中 过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称： ① 烧杯 ，② 漏斗。
（2）漏斗中液体的液面应该（填 “高”或“低”） 低 于滤纸的 边缘。
没有比人更高的山！ 没有比脚更长的路！
祝大家更上一层楼
谢谢指导！
16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的精神，更有利于助人成功。 2 、天空，经常刮风经常下雨经常没太阳;季节，天渐转凉秋意渐浓记得加衣裳!生活，吃得要香睡得要甜身体要健康，祝福工作顺心，事业有成! 14 、在这个世界上，取得成功的人是那些努力寻找他们想要机会的人，如果找不到机会，他们就去创造机会。 11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 18 、成功的目标是一种动力，可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛，即使出现了再大的困难，那也是暂时的障碍，以乐观的态度对待，成功就在雾的后面。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。 7 、每个行业都是这样：很多当年的第一名都已销声匿迹，曾经默默无闻的，却成了领军人。真正的事业拼得都不是快功。成功大多是慢火细熬出来的。你可以不是第一，但一定要最后一个放弃 。
生活中常见的盐PPT课件17 人教版
3、Na2CO3+ H2SO4 -------- Na2SO4+ H2O+CO2↑
4、Na2SO4 + HCl ---------- 不反应
5、H2SO4 + BaCl2-------- BaSO4↓+ HCl 6、Ba(OH)2+ KCl -------- 不反应
7、CuSO4 + NaNO3----- 不反应
C.纯碱； D.碳酸钙；
（1）可用作调味剂的
A；
B （2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是
。
D （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是
；
（4）可用于生产玻璃的是
C；
简答题:
• 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中 有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根 据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸） 可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，
C 3.下列反应中不属于复分解反应的是(
)
A. H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
B. H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
C. 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
D. 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 4.在下列物质中：A.食盐； B.碳酸氢钠；
俗名
小苏打 纯碱、苏打
物理性质
白色固体 不溶于水 白色固体 易溶于水 白色固体 易溶于水
用途
建筑材料、 补钙剂
发酵粉、治疗 胃酸过多 玻璃、造纸、 纺织等
我国制碱工业的先驱——侯德榜
• 他成功地摸索和改进了西方的 制碱方法，发明了联合制碱法 （又称侯式制碱法）。他为纯 碱和氮肥工业技术的发展做出 了杰出的贡献。
初中化学优质课一等奖《生活中常见的盐》(市级公开课获奖课件)
H2O+CO2 ↑
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ❖ ①观察：上述几个反应有什么特点？ ❖ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓ AgNO3+NaCl=NaCl+AgCl ↓
四、复分解反应：
表达式：AB + CD→ AD+ CB
2、特点：双交换，价不变 3、条件 ：复分解反应的条件
生成物必须有沉淀或气体或水生成；
化合反应
盐是什么?
?
金属离子 或铵根离
子
盐的化学式特征
NaCl
CaCO3 KMnO4 NaHCO3
Na2CO3
CuSO4
酸根 离子
NH4NO3
NaCl
1、俗名：食盐
白色固体，有咸味，熔点是801℃， 易溶于水
新闻事件
亚硝酸钠
NaNO2
农户误用某工业盐 厨师放错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
CO2↑+H2O CO2↑+H2O
归纳
Na2CO3 + 2 HCl === 2Na Cl + H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ❖ ①观察：上述几个反应有什么特点？ ❖ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓ AgNO3+NaCl=NaCl+AgCl ↓
四、复分解反应：
表达式：AB + CD→ AD+ CB
2、特点：双交换，价不变 3、条件 ：复分解反应的条件
生成物必须有沉淀或气体或水生成；
化合反应
盐是什么?
?
金属离子 或铵根离
子
盐的化学式特征
NaCl
CaCO3 KMnO4 NaHCO3
Na2CO3
CuSO4
酸根 离子
NH4NO3
NaCl
1、俗名：食盐
白色固体，有咸味，熔点是801℃， 易溶于水
新闻事件
亚硝酸钠
NaNO2
农户误用某工业盐 厨师放错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
CO2↑+H2O CO2↑+H2O
归纳
Na2CO3 + 2 HCl === 2Na Cl + H2O + CO2 ↑ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
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食盐的主 要成分
纯碱、 苏打
Na2CO3
小苏打
NaCl
NaHCO3 CaCO3
颜色状态
溶解性
白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
易溶于水
易溶于水 易溶于水 难溶于水
发酵粉、治 建筑材 疗胃酸过多 料 （胃溃疡慎 补钙剂 用）
主要用途
调味、 玻璃、造 工业、 纸、肥皂 洗涤剂 医疗
【回顾】碳酸钙的溶解性和化学性质
资料:石笋和钟乳石的形成
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活的一种用途
4、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
【知识点二】生活中常见四种盐的比较
比较项目 俗名 化学式 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
石灰石、 大理石 主要成分
3、探究碳酸氢钠的化学性质
(1)取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加入适量蒸馏水，振荡 再滴加无色酚酞溶液，现象：溶液 由无色变为红色 ，
(2)取5g碳酸氢钠粉末于小烧杯中，加入2ml稀盐酸，将产生气
体通入澄清石灰水 现象： 白色固体溶解，有大量气泡产生， 澄清石灰水变浑浊 (3)用如图所示装置进行实验
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
学习目标 1写出氯化钠﹑纯碱﹑小苏打﹑碳酸钙的化学式及俗称 2说出氯化钠﹑纯碱﹑小苏打﹑碳酸钙的物理性质及在日 常生活中的用途 4知道氯化钠﹑纯碱﹑小苏打﹑碳酸钙的化学性质 5、会鉴别氯化钠﹑纯碱﹑小苏打﹑碳酸钙四种白色固体
氯化钠 天空之镜的镜面
【知识点一】盐和食盐一样吗？
【侯课任务】
任务一、写出化学方程式 1. 实验室检验二氧化碳 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O 2.工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO 2 +2NaOH =Na2SO3 +H2O 3.工业上用稀盐酸除铁锈 4.把加热的铜丝插入稀硫酸溶液中，溶液变蓝色 Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 6. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H2 SO4+CuO=CuSO4 +H2O 7.用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应 2NaOH+ CuSO 4= Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 8.胃康—U(氢氧化铝)治胃酸过多的原理 任务二、复习回顾 H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4 ↓+2H2O “酸碱盐溶解性口诀” Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O 任务三、自读课本 1. 预习72-74 页，勾画出几种物质的俗称，物理性质，用途 Al(OH) +3HCl=AlCl 3 3+3H2O 2.阅读74页的实验11-1，实验11-2， 理清实验思路
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现， 管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水
变浑浊。
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，水和 一种不白色固体
验证：①设计实验证明试管中留下的白色固体是Na2CO3, 还是NaOH 步骤：取少量固体与试管中，加蒸馏水振荡，滴加稀盐酸(或氯化钙溶液) 现象：产生气泡(或产生白色沉淀) ②碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
探究碳酸钠的性质
(1)取5g碳酸钠粉末于小烧杯中，加入2ml蒸馏水，搅拌 (2)取少量步骤(1)中的溶液与试管中，滴加无色酚酞溶液 (3)取5g碳酸钠粉末于小烧杯中，加入2ml稀盐酸，将产生气 体通入澄清石灰水 现象： 白色固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
3、碳酸钠的化学性质： (1)Na2CO3溶液呈碱性 (2)Na2CO3能与稀盐酸反应 【演示实 (3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反应 验11－1】 (4)碳酸钠溶液能与CaCl2或Ca(NO3)2溶液或BaCl2 或Ba(NO3)2溶液反应 注：纯碱不是碱，而是盐
食盐是一种物质； 盐是指一类物质， 盐是由金属离子或NH4+与酸根离子构 成的物质， 食盐只是其中的一种。
食盐
盐
明矾晶体
用钡餐观察肠 内情况
硫酸铜晶体
【知识点二】生活中常见四种盐的比较
比较项目 俗名 化学式 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
食盐的主 要成分
NaCl 白色晶体
易溶于水
颜色状态
溶解性
主要用途
纯碱、 苏打 Na2CO3
NaCl
颜色状态
溶解性
白色固体 白色固体
易溶于水
易溶于水
主要用途
玻璃、 调味、 造纸 工业、 肥皂 医疗 洗涤剂
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋 斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。
【知识点二】生活中常见四种盐的比较
比较项目 俗名 化学式 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
食盐的
小苏打
NaHCO3
NaCl
颜色状态
溶解性
白色固体 白色固体 白色固体
易溶于水
易溶于水 易溶于水
发酵粉、 治疗胃酸过 多（胃溃疡 慎用）
主要用途
调味、 玻璃、造纸 工业、 肥皂 洗涤剂 医疗
2、CaCO3的性质： 物理性质： 白色固体 难溶于水 化学性质： 能与稀盐酸反应
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑
高温易分解
【善思】
3、碳酸盐（CO32-)或HCO3-的检验 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
实验操作
实验现象 实验结论
向少量样品中加 有无色气体生 该样品是碳 入稀盐酸，将产 成，澄清石灰 酸盐。 生的气体通入澄 水变浑浊。 清石灰水。
调味、 工业、 医疗
【知识点三】四种盐的化学性质 1、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
现象： 产生白色沉淀 化学方程式： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Cl-的检验：用硝酸银溶液和稀硝酸
【知识点二】生活中常见四种盐的比较
比较项目 俗名 化学式 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
食盐的主 要成分