福建省福州市闽侯县第八中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)

福建省闽侯县第八中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 烃是（）A. 含有C、H 元素的有机物B. 含有C 元素的化合物C. 仅由C、H 两种元素组成的有机物D. 完全燃烧只生成CO2和H2O 的化合物【答案】C【解析】A、含有C、H元素的有机物，不一定是烃，如乙醇，故A错误；B、含有碳元素的化合物，不一定属于烃，如一氧化碳等，故B错误C、烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，故C正确；D、烃仅含有碳氢两种元素，燃烧能生成CO2与H2O，烃的含氧衍生物燃烧也只生成CO2与H2O，如乙醇、乙醛等，故D错误；故选C。

2. 下列说法不正确的是（）A. CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B. CH≡CH 和C6H6含碳量相同C. 乙醇和丙三醇(C3H8O3)互为同系物D. 苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸四种有机物可以只用一种试剂鉴别出来【答案】C【解析】A项，CH3-CH=CH2的分子式为C3H6，CH2=CH2的分子式为C2H4，二者最简式都是CH2，故A正确；B项，CH≡CH和C6H6的最简式都是CH，所以二者含碳量相同，故B正确；C项，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙醇的分子式为C2H6O，丙三醇分子式为C3H8O3，所以二者不是同系物，故C错误；D项，可以只用一种试剂鉴别苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸四种有机物，例如分别取四种有机物，加入适量溴水，充分混合后静置，上层有颜色的为苯、下层有颜色的为四氯化碳、褪色的为己烯、不褪色也不分层的为无水醋酸，故D正确。

3. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 所有合金材料那具有较强的执腐蚀能力C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于侧作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内那金属起保护作用【答案】B【解析】A、硬币材料是合金材料制造的，故A说法正确；B、如生铁，生铁抗腐蚀性低，故B说法错误；C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于照明弹，故C说法正确；D、铝表面有一层致密的氧化薄膜，保护内部金属，故D说法正确。

4. 下列关于氯元素的说法正确的是（）A. HCl 具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性B. 3517Cl、3717Cl为不同的核素，有完全不同的化学性质C. 1.12L Cl2含有1 .7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）D. 氯气可从KI 溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强【答案】D5. 下列图示中正确的实验操作是（）A. 海带灼烧成灰B. 收集氧气C. 稀释浓硫酸D. 分离乙醇和氯化钠溶液【答案】B【解析】A、海带灼烧是在坩埚中进行，故A错误；B、氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故B正确；C、量筒不能作稀释、反应、溶解仪器，因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，故C错误；D、乙醇易溶于水，乙醇和氯化钠溶液互溶，不能通过分液漏斗进行分离，故D错误。

6. 下列说法中正确的是（）A. Cl―和Cl2都有毒B. 液氯和氯水都有漂白性C. 将NaCl 溶液滴入AgNO3溶液中获奖氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D. 含Cl―的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】C【解析】A、Cl－无毒，Cl2有毒，故A错误；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故B错误；C、NaCl中滴入AgNO3发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反应生成AgCl，故C正确；D、Cl－无色，氯水的主要成分是Cl2，氯水显黄绿色，故D错误。

7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A. 1molKClO3参加反应有2mol 电子转移B. ClO2是氧化产物，可以用于自来水消毒C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D. KClO3在反应中得到电子，作氧化剂【答案】D【解析】A项，上述反应中Cl元素化合价由+5价降为+4价，所以1molKClO3参加反应有1mol电子转移，故A错误；B项，KClO3中Cl元素化合价从+5价降为+4价，生成ClO2是还原产物，故B错误；C项，H2C2O4中C元素化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，还原性：H2C2O4>ClO2，故C错误；D项，由上述分析知，KClO3中Cl元素化合价降低，所以KClO3在反应中得到电子，作氧化剂，故D正确。

点睛：本题考查氧化还原反应，主要涉及氧化剂和还原剂的判断、物质氧化性及还原性比较、电子转移有关计算等，明确反应中有关元素化合价的变化是解题关键，首先根据反应化学方程式表示出元素的化合价，得出Cl元素的化合价由+5降为+4价，C元素的化合价由+3升为+4价，然后根据氧化还原反应相关规律判断各选项正误。

8. 元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A. 第七周期的最后一个元素为118 号元素B. 元素周期表中第2 纵行全部为金属元素C. 元素周期表中IA 是包含元素种类最多的纵行D. 根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质【答案】C【解析】A项，第六周期最右边的氡元素为86号，根据元素周期表的结构分析，第七周期排满应为32种元素，所以第七周期的最后一种元素为86+32=118号元素，故A正确；B项，元素周期表中第2纵行为第IIA 族，铍、镁、钙、锶、钡、镭全部为金属元素，故B正确；C项，因为第IIIB族包括Sc、Y、La系(15种元素)、Ac系(15种元素)，所以元素周期表中第IIIB是包含元素种类最多的纵行，故C错误；D项，元素周期表是元素性质周期性变化规律的体现，根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，故D正确。

9. 国外宇航员吃着“牙膏”和“砖块”时，中国宇航员己经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但是插上吸管以防止水珠飘起来。

下列说法正确的是（）A. 宇航员喝茶时注入的H2O 的摩尔质量是18 克B. H2O+Cl2=HCl+HClO 此反应属于氧化还原反应C. 氢的三种同位素1H、2D、3T 与16O 只能形成三种水分子D. 在标准状况下，lmol 水的体积约是22.4L【答案】B【解析】A、摩尔质量的单位是g·mol－1，故错误；B、Cl的化合价由0价转变成－1价和＋1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；C、根据组合，形成六种水分子，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。

10. 实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（）A. 操作①为过滤B. 操作②中需加入氧化剂C. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D. 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯【答案】C【解析】A项，由从海带中提取I2的实验流程图可知，干海带灼烧得到海带灰，加水溶解得到悬浊液，经过操作①得到含I-的水溶液和残渣，所以操作①为过滤，故A正确；B项，含I-的水溶液经过操作②得到含I2的水溶液，所以操作②中需加入氧化剂，将I-氧化为I2，故B正确；C项，酒精与水互溶，不能用酒精代替苯作萃取剂，故C错误；D项，I2和苯二者沸点不同，则蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯，故D正确。

点睛：本题通过从海带中提取I2的实验，考查物质分离提纯方法和实验分析能力，注意明确实验目的和实验方法，结合流程图中的信息进行分析。

本题涉及过滤、萃取分液、蒸馏等混合物分离方法，注意：过滤是固液分离方法、萃取分液是互不相溶的两种液体分离方法、蒸馏是根据沸点不同将混合物分离的方法，明确了这些方法才能对题中各步操作进行判断。

11. 下列有关离子的检验方法和判断正确的是（）A. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42―B. 向某溶液中同时加入几滴KSCN 溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2＋C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有Cl―D. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32―【答案】C【解析】A、该溶液中可能含有Ag＋，加入BaCl2溶液，同样有沉淀产生，加入盐酸，沉淀不溶解，Ag＋对SO42－的检验产生干扰，故A错误；B、Fe3＋对此实验产生干扰，因此应先加KSCN，溶液颜色不变红，再加新制氯水，溶液变红，说明含有Fe2＋，故B错误；C、沉淀颜色是白色，再加入硝酸，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl－，故C正确；D、HCO3－、SO32－、HSO3－对CO3－的检验产生干扰，故D错误。

12. 下列试剂保持方法正确的是（）A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B. 溴水存放在代橡胶塞的试剂瓶中C. 新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】C【解析】A、氢氟酸腐蚀玻璃，应盛放在塑料瓶中，故A错误；B、溴水腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；C、新制氯水中含有HClO，见光分解，因此保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应用橡胶塞，故D错误。

13. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4H＋+4F―=SiF4↑+2H2OB. SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H＋+SO42―+2Br―C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋+4OH―=AlO2―+2H2OD. 漂白粉溶液在空气中使用：2ClO―+CO2+H2O=2HClO+CO32―【答案】B【解析】A、氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子，应是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故A错误；B、利用溴水的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－，故B正确；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C错误；D、缺少一个离子反应，Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故D错误。

14. 0.1mol 某种金属元素的单质在一定条件下直接与足量氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（）A. NaB. H2C. FeD. Cu【答案】D【解析】试题分析：，，金属与氯元素的原子原子个数比为1:2，所以金属元素的化合价为+2价，故D正确。