2013年黑龙江省大庆市中考化学试卷
黑龙江省大庆市中考化学试卷
黑龙江省大庆市2015年中考化学试卷一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每小题4分，共40分）1．下列说法正确的是（）A．空气中氧气的体积分数最大B．用灯冒盖灭酒精灯是因为降低了可燃物温度C．浅水资源丰富，所以淡水资源可以取之不尽，用之不竭D．使用新型可降解塑料可减少“白色污染”考点：空气的成分及各成分的体积分数；水资源状况；灭火的原理和方法；白色污染与防治.专题：化学与环境保护；空气与水．分析：A．根据空气中各成分含量来分析；B．根据灭火的原理来分析；C．根据淡水资源来分析；D．根据减少白色污染的方法来分析．解答：解：A．空气中氮气的体积约占空气体积的78%，故错误；B．灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气灭火，故错误；C．淡水资源相对缺乏，不是取之不尽用之不竭，故错误；D．使用新型可降解塑料能减少白色污染，故正确．故选D．点评：本题考查与实际生活联系密切的基本知识，可以激发同学们的学习兴趣．2．（4分）（2015•大庆）下列各选项中不属于化学反应的是（）A．用活性炭除去冰箱中的异味B．用胃舒平治疗胃酸过多C．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑D．煤的干馏考点：化学变化和物理变化的判别.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．解答：解：A、用活性炭除去冰箱中的异味，没有生成新物质，属于物理变化；B、用胃舒平治疗胃酸过多，有新物质生成，属于化学变化；C、在蔗糖中加入浓硫酸后变黑人，是浓硫酸的脱水性，有新物质生成，属于化学变化；D、煤的干馏有新物质生成，属于化学变化；故选：A．点评：一些现象可以帮助我们判断某种变化是否属于化学变化，但是不是判断变化的唯一标准，判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．3．（4分）（2015•大庆）下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是的是（）A．在纯氧中燃烧的现象B．与盐酸反应的快慢程度C．金属导电性强弱D．三种金属发现和利用的年代的先后顺序考点：金属活动性顺序及其应用.专题：金属与金属材料．分析：根据常见金属，如铁可以和酸反应制取氢气，也可以与氧气和盐溶液反应等结合金属的活动性顺序的意义进行分析．解答：解：A、大多数金属可以与氧气反应，可以根据三种金属在纯氧中燃烧的现象判断三种金属活动性强弱，故不符合题意；B、Mg与盐酸反应速率最快，冒出大量的气泡；Fe与盐酸反应速率较慢，Cu不与盐酸反应，可以判断三种金属活动性强弱，故不符合题意；C、金属的导电性与金属的活动性无关，故符合题意；D、人类使用最早的金属材料是铜，其次是铁，较晚的是镁，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，可以判断三种金属活动性强弱，故不符合题意；故选：C．点评：本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断．4．（4分）（2015•大庆）下列说法正确的是（）A．水有三态变化，是由于水分子从静止状态变为运动状态B．煤或石油只要完全燃烧就不会造成空气污染C．氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，供人们使用D．自来水净化中加入明矾的目的是杀菌消毒考点：分子的定义与分子的特性；自来水的生产过程与净化方法；物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的影响.专题：化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据依据物态的变化与分子间隔大小的变化分析解答；B、根据煤和石油完全燃烧也会生成二氧化硫、二氧化氮等有害物质解答；C、根据氢氧燃料电池的原理解答；D、根据加入明矾的目的解答．解答：解：A、物质发生三态变化是由于分子之间的间隔大小发生改变的结果；故错误；B、煤和石油完全燃烧也会生成二氧化硫、二氧化氮等有害物质．故错误；C、氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，供人们使用，故正确；D、加入明矾的目的是吸附水中较大颗粒，加速沉降，不是杀菌消毒，故错误．答案：C点评：本题主要考查了燃料的性质和利用等方面的内容．可以依据已有的知识进行．5．（4分）（2015•大庆）下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（）A．实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应B．铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3 化合反应C．高炉炼铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应D．将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型．解答：解：A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项化学方程式及基本反应类型均正确．B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误．C、该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物中铁是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．6．（4分）（2015•大庆）类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是（）A．室温下，PH值＜7的溶液呈酸性，同理PH值＜7的雨水是酸雨B．有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物C．烧碱是碱，同理纯碱也是碱D． CaO与水反应生成Ca（OH）2，同理，Na2O与水反应生成NaOH考点：酸雨的产生、危害及防治；生石灰的性质与用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别.专题：物质的分类；常见的碱碱的通性．分析：A、根据正常雨水pH值也小于7解答；B、根据有机物的定义解答；C、根据纯碱是碳酸钠，属于盐解答；D、根据而质的性质解答；解答：解：A、空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以正常雨水的pH＜7，pH＜5.6为酸雨，故错误；B、机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不都是有机物，如CO、CO2等，性质与无机物相似，属于无机物，故错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故错误；D、CaO与水反应生成Ca（OH）2，同理，Na2O与水反应生成NaOH，故正确．答案：D点评：本题考查了常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的概念进行．要求掌握概念时抓住概念中的关键词，以便灵活应用．7．（4分）（2015•大庆）下列说法正确的是（）A．酒精是最常用是消毒药，体积分数为95%的酒精杀菌能力最强B．亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，且具有与食盐一样的咸味，但被误作食盐食用，会导致中毒事故发生C．为了防止大脖子病，食用的是加入碘化钾的食盐D．市售食醋中含乙酸约为30%﹣50%考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法.专题：物质的性质与用途．分析：A、医用酒精的体积分数通常是75%；B、亚硝酸钠有毒；C、碘盐中加入的是碘酸钾；D、食醋通常含乙酸约为3%﹣5%解答：解：A、体积分数是75%的医用酒精杀菌能力最强，故错误；B、亚硝酸钠有毒，亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，且具有与食盐一样的咸味，但被误作食盐食用，会导致中毒事故发生，正确；C、碘盐中加入的是碘酸钾，而不是碘化钾，故错误；D、食醋通常含乙酸约为3%﹣5%，故错误；故选：B点评：本题考查化学与生活、环境的关系，也考查学生的化学科学素养，难度不大．8．（4分）（2015•大庆）下列物质的转化过程不符合A⇌B→C的是（）A． CO⇌CO2→CaCO3 B． CO2⇌C6H12O6→H2OC． O2⇌H2O→H2 D． Cu⇌CuO→Cu（OH）2考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质.专题：物质的制备．分析：一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．解答：解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，转化过程符合A⇌B→C，故选项错误．B、二氧化碳与水通过光合作用生成葡萄糖，葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水，转化过程符合A⇌B→C，故选项错误．C、氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，转化过程符合A⇌B→C，故选项错误．D、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能一步反应生成氢氧化铜，转化过程不符合A⇌B→C，故选项正确．故选：D．点评：本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住转化过程为A⇌B→C是解决此类问题的关键．9．（4分）（2015•大庆）下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（）混合物酸碱盐氧化物A 冰水混合物硫酸氢氧化钠硫酸钡干冰B 焦炉煤气硝酸氢氧化钙碳酸氢钙四氧化三铁C 合金盐酸碱式碳酸铜氯化银一氧化碳D 空气醋酸氢氧化钡碳酸钙氯酸钾A． A B． B C． C D． D考点：纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.专题：物质的分类．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；混合物是由不同种物质组成的，进行分析．解答：解：A、冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物，故选项错误．B、焦炉煤气是由多种物质组成的，属于混合物；硝酸属于酸；氢氧化钙属于碱；碳酸氢钙属于盐；四氧化三铁属于氧化物；故选项正确．C、碱式碳酸铜是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不属于碱；故选项错误．D、氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物；故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住混合物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．10．（4分）（2015•大庆）下列装置不能达到实验目的是（）A．制取二氧化碳气体并收集B．钢铁的腐蚀C．电解水实验 D．测定空气中氧气的含量考点：化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；二氧化碳的实验室制法；电解水实验；金属锈蚀的条件及其防护.专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据制取二氧化碳的药品、发生装置和收集方法分析；B、根据铁生锈的条件及实验的现象分析；C、根据电解水的实验现象分析；D、根据测定氧气含量的原理分析．解答：解：A、用碳酸钙和稀盐酸可以产生二氧化碳，发生装置采用固体和液体在常温下反应的装置，由于二氧化碳的密度比空气大，因此采用向上排空气法收集，故能达到实验目的；B、钢铁生锈需要氧气和水并存，食盐能够加快铁的锈蚀，因此会观察到U形管的a端液面上升，b端液面下降，故能达到实验目的；C、电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气体积是氧气的2倍，故能达到实验目的；D、木炭燃烧产生二氧化碳是气体，不能使装置内的气压变小，因此不能测定出氧气的含量，故不能达到实验目的；故选项为：D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、铁生锈的条件、电解水及测定氧气的含量，侧重实验基本操作和实验技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．二、非选择题（本题包括5小题，共29分）11．（6分）（2015•大庆）（（1）重铬酸钾（K2 Cr2O7）中Cr元素的化合价为+6．（2）分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是①④，由原子直接构成的是②，离子直接构成的是③．①氧气②镁③氯化钠④二氧化碳（3）硬水是指含较多可溶性的钙、镁化合物的水，鉴别硬水和软水的最简便方法是加入肥皂水．考点：有关元素化合价的计算；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系.专题：化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水．分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题；（2）根据构成物质的微粒解答；（3）根据含有较多可溶性钙镁离子化合物的水是硬水；肥皂水能够区分软水和硬水；解答：解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，设铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为x，则（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6；（2）①氧气是由氧分子构成；②镁是由镁原子构成的；③氯化钠是由氯离子和钠离子构成；④二氧化碳是由二氧化碳分子构成；（3）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；区别硬水和软水可加入试剂肥皂水，判断的依据是硬水与肥皂水产生的泡沫少，软水与肥皂水产生的泡沫多．答案：（1）+6（2）①④；②；③；（3）可溶性的钙、镁化合物肥皂水点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．把净化水的方法在日常生活中的实际应用进行了综合考查，难度不大，出题新颖．从净水的方法着手，认真分析．12．（5分）（2015•大庆）已知A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：（1）写出A、C形成两种液态化合物的分子式H2O、H2O2．（2）画出D的原子结构示意图．（3）防止E锈蚀的方法刷漆等（答出一种即可）．（4）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的分子式CS2．考点：物质的鉴别、推断；金属锈蚀的条件及其防护；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；碳单质的物理性质及用途.专题：元素推断题．分析：根据题意，A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，则A为氢元素；B的一种单质是自然界中最硬的物质（金刚石），则B元素为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C 为氧元素；D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，氧元素的原子的最外层电子数为6，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，则D元素为硫元素；E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，则E元素为铁元素；据此进行分析解答．解答：解：A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，则A为氢元素；B的一种单质是自然界中最硬的物质（金刚石），则B元素为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，氧元素的原子的最外层电子数为6，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，则D元素为硫元素；E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，则E元素为铁元素．（1）A为氢元素，C为氧元素，则A、C形成两种液态化合物为水、过氧化氢，其分子式分别是H2O、H2O2．（2）D为硫元素，原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，其原子结构示意图为：．（3）为了防止铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．（4）B、D两种元素分别是碳、硫元素，按质量比3：16形成化合物的分子中碳原子和硫原子的个数比为：=1：2，则形成化合物的分子式为CS2．故答案为：（1）H2O；H2O2；（2）；（3）刷漆等；（4）CS2．点评：本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（本题的突破口是元素的特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．13．（6分）（2015•大庆）（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：③①②（用序号表示）常见氮肥①NH4NO3②NH4HCO3③CO（NH2）2相对分子质量80 79 60（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使NO和CO 反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2．（3）有机物中碳氢化合物可用C x H y表示，其完全燃烧的化学方程式：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是①③②．（用序号表示）考点：元素的质量分数计算；常见化学反应中的质量关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析解答．（2）根据一氧化碳和一氧化氮经过催化作用生成二氧化碳和氮气进行分析；（3）根据化学方程式来分析解答．解答：解：（1）解：在硝酸铵中，NH4NO3﹣﹣﹣﹣﹣2N80 28在碳酸氢铵中，2NH4HCO3﹣﹣﹣﹣﹣2N158 28在尿素中，CO（NH2）2﹣﹣﹣﹣﹣﹣2N60 28由此可见，尿素中氮元素的含量最高，碳酸氢铵中氮元素的含量最低．故填：③①②．（2）一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成氮气和二氧化碳，化学反应方程式是：2CO+2NO2CO2+N2．故填：2CO+2NO2CO2+N2；（3）设：三种物质的质量均为x，①甲烷完全燃烧需要氧气的质量为a，CH4燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O16 64x aa=4x②C2H2完全燃烧需要氧气的质量为b，燃烧的方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O52 160x bb=x③C2H4完全燃烧需要氧气的质量为c，燃烧的方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O28 96x cc=故填：①③②点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式和化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．要注意用简便的方法来解决实际问题．14．（7分）（2015•大庆）现有一包白色固体样品，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，取样品进行如下实验：（1）操作1所用到是玻璃仪器有烧杯、玻璃棒．（2）原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3．（3）写出生成气体a的化学方程式NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：混合物组成的推断题．分析：（1）根据溶解的操作分析用到的玻璃仪器；（2）根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，据此分析判断白色固体中的物质；（3）根据碳酸氢铵与氢氧化钠的反应写反应的化学方程式．解答：解：（1）由题意可知操作1是白色固体加足量水溶解，应用到的玻璃仪器是：烧杯和玻璃棒．（2）由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有碳酸氢铵；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，氯化钾是可能存在的物质．所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3，可能含有的物质是KCl；（3）由上述分析可知，碳酸氢铵能与氢氧化钠反应放出了气体a是氨气，反应的方程式：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑故答为：（1）烧杯、玻璃棒；（2）CuSO4，BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3；（3）NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑．点评：本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学式和化学方程式的书写等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一．15．（5分）（2015•大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是ac．（2）由c点到a点可采取的措施升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水．（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取降温结晶方法获得较纯净的KNO3（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是B．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度曲线的意义进行分析：可以查出某温度时硝酸钾的溶解度，溶解度曲线上面的点对应的溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面的点对应的溶液为不饱和溶液；（2）根据溶液的变化及溶解度曲线分析；（3）溶解度受温度变化影响较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质，可用降温结晶的方法提纯；（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合图象意进行分析解答．解答：解：（1）由溶解度曲线可知，ac是位于溶解度曲线下面的点，属于不饱和溶液．（2）由c点为11℃下不饱和溶液，a点为25℃下近饱和溶液，由c点到a点可采取的措施升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；（3）KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO3；（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，溶质的质量不变．图象应该成一条水平直线，故B图象与实验操作过程对应一致．故答案为：（1）ac（2）升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水（3）降温结晶（4）B点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．三.实验题（本题包括2小题，共23分）16．（10分）（2015•大庆）已知CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成．【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成【查阅资料】①、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O②、盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【提出猜想】猜想1：溶质为Na2CO3猜想2：溶质为Na2CO3和NaOH（填化学式，以下同）猜想3：溶质为NaHCO3和Na2CO3猜想4：溶质为NaHCO3【实验方案】Ⅰ甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案．（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为Na2CO3或Na2CO3和NaOH．（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为NaHCO3．（3）（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为NaHCO3和Na2CO3．Ⅱ乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分．。
黑龙江省大庆市2013年中考化学试卷答案
黑龙江省大庆市2013年中考化学试卷答案一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1.A 解析：A、甲烷是沼气的主要成分，沼气可以通过植物秸秆、动物粪便等发酵产生，是可再生的生物能源．正确．B、工业酒精的主要成分是乙醇，其中含有少量的甲醇．不正确．C、乙酸具有腐蚀性，不可直接食用．不正确．D、合成材料主要包括塑料、合成橡胶和合成纤维，不包括天然橡胶．不正确．故选：A．2.B 解析：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性较弱，不能与氯化钙溶液发生反应，故化学方程式书写错误．B、该化学方程式书写完全正确．C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故该化学方程式错误．D、浓硝酸具有强氧化性，能与金属发生反应，但在常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，使反应不再反应，故该化学方程式错误．故选B．3.D 解析：A、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀溅出，故A错误；B、铁丝在氧气中燃烧应该在集气瓶放少量的水或细沙，防止铁丝燃烧生成的融化物体炸裂集气瓶，故B错误；C、氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以应该放在烧杯中称量，故C错误；D、浓硫酸溶于水放出热，所以应将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故D正确．故选：D．4.D解析：A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，所以相对原子质量不是原子的实际质量；B、物质发生三态变化是由于分子之间的间隔大小发生改变的结果；C、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；D、由化学反应的实质可知在化学反应的前后原子的种类和数量均没有变化；故选D5.C 解析：A、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误；B、根据溶质质量分数=×100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误；C、将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为×100%=20%，故C正确；D、蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误．故选C．6.B 解析：A、表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A错误；B、根据盐的概念可知盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，与表中信息一致，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，故B正确；C、由表中信息可知在氨水中解离出的离子为NH4+和OH﹣，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故C错误；D、在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属阳离子，故D错误；故选B．7.A 解析：A、氯化钠溶于水而泥沙难溶于水，所以可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故A正确；B、石油中各成分的沸点不同，所以可将石油分馏得到石油产品，而不是密度，故B错误；C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以利用硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同来分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，故C错误；D、利用氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，故D错误．故选：A．8.B 解析：A、原子可以分为原子核和核外电子，所以原子不是最小的粒子，故A错；B、金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同，造成物理性质差别很大，故B正确；C、核外电子排布相同的粒子可能是原子、离子，例如钠离子与氖原子核外电子排布相同，故C错；D、由同种元素组成的纯净物才是单质，有一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，属于混合物，故D错．故选B．9.C 解析：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象，说明A的金属活动性比B弱，即B＞A；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢，说明C、B能与稀盐酸反应，且B的金属活动性比C强，A不能与稀盐酸反应，即B＞C＞A．将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出，说明D的金属活动性比B强，即D ＞B．则A、B、C、D四种金属的活动性由强到弱的顺序是D＞B＞C＞A．故选C．10.D 解析：A、t1℃时，A的溶解度是30g，即130g饱和溶液中含有溶质A的质量为30g，所以65gA的饱和溶液中含有溶质15g，正确；B、B的溶解度受温度影响变化不大，所以要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法，正确；C、由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响变化不大，所以除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法，正确；D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%；在t2℃时二者的溶解度相等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，A中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C析出晶体，溶质的质量分数不相等，所以两种溶液中溶质的质量分数不相等，A＞C，故错误；故选D．二、非选择题（共5小题，共60分）11. 解析：化石燃料燃烧生成大量的二氧化碳气体，会导致温室效应，使全球气候变暖，南北极的冰川融化，海平面上升；而二氧化硫的排放会形成酸雨；而化工厂以及热电厂的余热会污染水资源，导致水生物死亡．故答案为：温室效应；酸雨；余热．12. 解析：（1）由于A是大理石主要成分，故A是碳酸钙，B是人体胃酸的一种主要成分，故B是盐酸，F是澄清石灰水主要成分，所以F是氢氧化钙，A和B反应能够生成水（J通电能分解）D的溶液氯化钙溶液，和气体二氧化碳C，二氧化碳能与石灰水反应生成沉淀碳酸钙A，氯化钙的溶液能够和碳酸盐的溶液反应生成碳酸钙，E是钠盐，所以E是碳酸钠，二氧化碳能够和碳在高温的体检下生成一氧化碳，一氧化碳可以与氧化铁反应生成铁，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故可知H是一氧化碳，I是铁，M是四氧化三铁，K是氧气，L是氢气；（1）由分析知E是碳酸钠，俗称纯碱或苏打；K所含元素的原子是氧原子，其原子结构示意图是；（2）纯水不易导电，所以通电电解水时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增加导电性，通电后生成的氢气和氧气的体积比是2：1；（3）铁在氧气中燃烧的现象是：火星四射、有黑色固体生成、并放出热量，该反应的反应物是氧气和铁生成物是四氧化三铁，所以符合“多变一”的化合反应特点；（4）反应⑤是一氧化碳和四氧化三铁的反应，方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．故答案为：（1）纯碱或苏打；；（2）增加水的导电性，2：1；（3）火星四射、有黑色固体生成、并放出热量；化合反应；（4）4CO+Fe3O43Fe+4CO2．13. 解析：（1）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时不需要加热，可以选择②装置，干燥氢气时，应该用浓硫酸，氢气应该从d进入，从c出，因为氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，收集装置应该选择⑦，所以所选装置接口按从左到右顺序连接为：bdci．故填：bdci．（2）a、用KMnO4制氧气应选用①作为发生装置，检验该装置气密性的方法是：在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．故填：①；在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．b、过氧化氢分解可以选择二氧化锰做催化剂，二氧化锰是粉末状的，用H2O2溶液制氧气时，不可以采用此装置．故填：二氧化锰；不可以．C、在二氧化锰做催化剂、加热条件下，氯酸钾分解能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故填：2KClO32KCl+3O2↑．设反应的氯酸钾的质量为X，KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，生成氧气的质量是：（a﹣b）g，2KClO32KCl+3O2↑，245 96X （a﹣b）g=X=，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，cg固体是二氧化锰，反应前氯酸钾的质量是：（a﹣c）g，KCl03的分解率为：×100%，故填：×100%．14. 解析：Ⅰ直接解加入过量的氢氧化钠时根本就看不到酚酞试液由无色逐渐变为红色的过程，而是直接成为红色，所以要在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀盐酸，如果发现溶液的红色逐渐变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；Ⅱ①反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导致空气进入气球，使气球膨胀；③前面是氢氧化钠，后面是氢氧化钙，如果通入二氧化碳后都没有现象，说明二氧化碳与前面的氢氧化钠发生了反应，所以后面瓶内是澄清石灰水；【反思交流】（1）广口瓶瓶壁不能变形，所以二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，也不会有明显现象，如果换成塑料瓶，就会看到瓶子变瘪了，该现象也不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，因为二氧化碳能溶于水，所以要做一个对照实验，试剂是二氧化碳和水，用相同的塑料瓶，看瓶子变瘪的程度即可；（2）因为1体积水能溶解1体积二氧化碳，如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象，所以要大于200mL．故答案为：Ⅰ氢氧化钠溶液过量；向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸；溶液由红色变为无色；Ⅱ①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；②气球膨胀；③澄清石灰水；【反思交流】（1）软塑料瓶；软塑料瓶变瘪；水和二氧化碳；（2）＞；如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象．15. 解析：（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．故填：蒸发结晶．（2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．（6）由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I 和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3，设10g食盐样品中碘元素的质量为X，2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g×0.237%=0.00474g，I→6Na2S2O3，127 948X 0.00474g=X=0.000635g，10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×=0.0635g=63.5mg，与图中的信息比较，该食盐样品不合格．。
黑龙江省大庆市2013年中考化学试题(word版,含解析)
黑龙江省大庆市2013年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）3．（3分）（2013•大庆）规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操．蒸发食盐水、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，所以相对原子质量不5．（3分）（2013•大庆）有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的=6．（3分）（2013•大庆）下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根，Na，OH OH）9．（3分）（2013•大庆）同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D 放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为10．（3分）（2013•大庆）如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）×二、非选择题（共5小题，共60分）11．（3分）（2013•大庆）燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a温室效应，b酸雨，c余热．12．（9分）（2013•大庆）A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：（1）E的俗称为纯碱或苏打，请画出K所含元素的原子结构示意图．（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增强水的导电性，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为2：1．（3）请写出I在K中燃烧时的现象火星四射、有黑色固体生成、并放出热量；⑥的基本反应类型为化合反应．（4）请写出⑤的化学方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO2．．；43Fe+4CO）纯碱或苏打；413．（13分）（2013•大庆）以下是中学常见的实验装置图（图1）（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为bdci．（2）实验室制取氧气有多种方法．a，用KMnO4制氧气应选用①作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是在a处连接一段导管，把导管伸入盛有水的烧杯中，双手紧捂试管，如果导管口有气泡出现，说明装置不漏气．b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是二氧化锰（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，不可以（填“可以”或“不可以”）采用此装置．C．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为×100%．（用含a，b．c 的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比．）3332KCl+3O=，××14．（17分）（2013•大庆）在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是氢氧化钠溶液过量，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，且看到溶液由红色变为无色现象．Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．膨胀A无明显变化（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成软塑料瓶，看到了软塑料瓶变瘪现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是水和二氧化碳．（2）请判断③中V＞200mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象．【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．15．（18分）（2013•大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．（4）步骤②和步骤④不可以（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．（6）加碘食盐相关信息如图所示．食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象混合液由无色变成蓝色．②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．=×=0.0635g=63.5mg。
2013年上半年大庆油田教育中心期末检测初三化学试题及参考答案(2)
2013年上半年大庆油田教育中心期末检测初三化学试题（可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 C-12 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 Mn-55 Na-23 K-39 Zn-65 Al-27）温馨提示：1、考试时间90分钟，全卷共五道大题，总分100分2、自信+智慧+细心=成功、可爱的孩子们，加油吧！！！3、易题不丢失一分，难题不放弃努力一、选择题：以下各题只有一个符合要求的答案。
将符合要求的答案选出，并涂在相应的位置。
每小题2分，本题共30分。
1、以下是一些同学在这次化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是A．把胶头滴管伸入试管中滴加液体 B．在托盘天平上直接称量固体物质C．用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部 D．握住试管夹的短柄给试管内的药品加热2、工业酒精中含有一种能使人眼睛失明的物质X，X燃烧的化学方程式为2X＋3O2点燃2 CO2＋4H2O，据此可推断X的化学式为A.COB.CH3OHC. C2H5OHD. CH43、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是4、谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是A．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C．“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动5、如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景。
他们所描述的化学方程式是A、4P+5O22P2O5B．CO2+C高温2COC．S+O2SO2D．2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑6、“归纳与比较”是化学学习的主要方法。
关于CO2与CO的不同点比较，下列有错误的是A.构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B.性质：CO2能溶于水，生成碳酸；CO难溶于水，但能燃烧C.用途： CO2可用于光合作用、灭火等；CO 可做气体燃料，还可用于人工降雨D.危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒7、通过下列实验得出的结论，其中正确的是：①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢元素氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比2：1④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤8、在学习化学的过程中，及时对所学知识进行整理，是一种好的学习方法。
黑龙江省大庆市中考化学试卷
黑龙江省大庆市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分） (共8题；共16分)1. （2分）(2017·泰兴模拟) 下列我国古老工艺中属于物理变化的是（）A . 米酒的酿造B . 石膏的雕刻C . 陶瓷的烧制D . 钢铁的冶炼2. （2分）豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）。
下列下有关亮氨酸的说法错误的是（）A . 由四种元素组成B . 一个分子中含一个氧分子C . 一个分子由22个原子构成D . 属于有机物3. （2分） (2016九上·汉中期中) 2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（）A . 相对原子质量为235克B . 电子数为92C . 核电荷数为92D . 相对原子质量为2354. （2分）(2018·扬州) 下列物质显酸性的是（）A . 食盐水B . 食醋C . 蔗糖溶液D . 肥皂水5. （2分）化学是一门建立在实验基础上的自然学科。
下列实验操作正确的A . 闻气体气味B . 量取液体C . 滴加液体D . 取用固体6. （2分）(2016·深圳模拟) 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（）A . 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B . 将浓盐酸敞口放置在空气中C . 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D . 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水7. （2分）(2018·宝安模拟) 图中为A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A . 在t1 ℃时，A，B两种物质的溶解度相同B . t2 ℃时，A物质饱和溶液的质量分数为25%C . 将t2 ℃时A，B两种物质的饱和溶液降至t1 ℃(其他条件均不变)，溶质的质量分数保持不变的是AD . A溶液中混有少量B，用蒸发溶剂方法提纯A8. （2分） (2016九上·鼓楼期中) 2015年10月，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她所负责的研究团队发现了治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素．下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法错误的是（）A . 青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的B . 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的C . 青蒿素的相对分子质量为282D . 青蒿素中碳元素的质量分数最大二、填空及简答题（每空1分，共24分） (共5题；共29分)9. （8分） (2018九上·道真期末)（1）用化学用语填空：①硅元素________；②3个钾原子________；③4个氮分子________；④铝离子________；⑤氢气________；⑥标出氨气中氮元素的化合价________。
2013年黑龙江省大庆市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2013年黑龙江省大庆市中考化学试题及参考答案与解析（满分100分）一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分，共40分）1．有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ）A ．甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源B ．工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡．因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的C ．乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用D ．合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维2．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．CO 2+CaCl 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClB ．NH 4HCO 3+HCl=NH 4Cl+CO 2↑+H 2OC ．FeSO 4+Cu=CuSO 4+FeD ．Fe+2HNO 3=Fe （NO 3）2+H 2↑3．规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是（ ）A ．蒸发食盐水B ．铁丝在氧气中燃烧C ．称量NaOH 固体的质量D ．稀释浓硫酸4．下列说法正确的是（ ） A ．相对原子质量就是原子的实际质量B ．物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态C ．元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系D ．化学反应前后原子数目没有增减5．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）A ．把溶液的量倒掉一半B ．溶质的质量增大一倍C ．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D ．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ）溶液 酸盐 HClH 2SO 4 NaCl NaHSO 4 NH 4Cl NaOH NH 3•H 2O 解离出来的离子 H +，Cl ﹣ H +，SO 42﹣ Na +，Cl ﹣ Na +，H +，SO 42﹣ NH 4+，Cl ﹣ Na +，OH ﹣ N H 4+，OH ﹣A ．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B ．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C ．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH ﹣D ．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子7．下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（）选项混合物的分离或提纯分离物质的原理A 除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同B 将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D 分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同8．下列说法正确的是（）A．原子是最小的粒子B．金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子D．有一种元素组成的物质一定是纯净物9．同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A C．D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A10．如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15gB．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等二、非选择题（本题共5小题，共60分）11．（3分）燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a ，b ，c ．12．（9分）A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：（1）E的俗称为，请画出K所含元素的原子结构示意图．（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为．（3）请写出I在K中燃烧时的现象；⑥的基本反应类型为．（4）请写出⑤的化学方程式．13．（13分）以下是中学常见的实验装置图（图1）（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为．（2）实验室制取氧气有多种方法．a，用KMnO4制氧气应选用作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是．b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，（填“可以”或“不可以”）采用此装置．C．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为．将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg 固体，则KClO3的分解率为．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KClO3的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比．）14．（17分）在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为，且看到现象．Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．实验操作实验现象①氢氧化钠溶液可以与CO2反应．反应的化学方程式为②氢氧化钠溶液可以与CO2反应．③洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）A，B均无明显变化氢氧化钠溶液可以与CO2反应．B中盛放的溶液是．【反思交流】（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成，看到了现象，证明CO2可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO2确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是．（2）请判断③中V 200mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是．【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．15．（18分）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的操作名称为．（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是．（4）步骤②和步骤④（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是．（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是．（6）加碘食盐相关信息如图所示．食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象．②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．参考答案与解析一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
初中化学大庆市初中升学统一考试化学考试题(二).doc
初中化学大庆市初中升学统一考试化学考试题（二）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共3题）1.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是()【答案】B难度：容易知识点：我们周围空气单元测试2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，有错误的组合是()选项甲乙、丙、丁A常见合金不锈钢、焊锡、生铁B常见碱烧碱、纯碱、熟石灰C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D常见有机物甲烷、乙醇、葡萄糖评卷人得分【答案】B难度：容易知识点：各地中考3.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。
则下列有关说法中，正确的是()A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜【答案】D难度：中等知识点：金属的化学性质二、多项选择（共2题）1.“三效催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。
下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法正确的是()A. 乙和丙中所含元素种类相同B. 甲和丁中同种元素化合价相同C. 该反应中共有三种元素D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1【答案】AC难度：容易知识点：物质构成单元测试2.如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B组合可能是()液体A气体BANaOH溶液CO2BNaOH溶液O2C浓硫酸D稀硫酸NH3【答案】AD难度：容易知识点：酸和碱之间会发生什么反应三、填空题（共4题）1.现有下列几种物质：①乙醇、②明矾、③钛合金、④氮气。
大庆市中考化学试题 含答案
大庆市中考化学试题 含答案一、选择题1．将22.2gCu 2(OH)2CO 3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g 。
在剩余固体里加入100.0g 稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。
已知：Cu 2O+H 2SO 4 =Cu+CuSO 4+H 2O ，下列说法正确的是 A ．15.2g 剩余固体是纯净物 B ．过程中生成CO 2和H 2O 的质量和为7.0g C ．残留红色金属质量为12.8gD ．稀硫酸的溶质质量分数为14.7%2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A ．转化a 一定是化学变化B ．转化b 一定是化学变化C ．转化b 中一定有元素的存在形态发生改变D ．分离液态空气制取氧气属于转化c3．现有一包由5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl 2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是 A ．26. 2g B ．26.6g C ．26. 0g D ．25. 8g4．把8.9gMg 、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H 2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，充分反应后生成NaCl 的质量为（ ） A ．23.4gB ．29.25gC ．30.5gD ．26.25g5．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%6．A~H 是初中常见的物质，已知A~G 七种物质均含有同一种元素， D 的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
黑龙江省大庆市2013年中考化学试卷
黑龙江省大庆市2013年中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A．甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源B．工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡．因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的C．乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用D．合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维2．下列化学方程式书写正确的是（）A．C O2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl B．N H4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O C．F eSO4+Cu=CuSO4+Fe D．F e+2HNO3=Fe（NO3）2+H2↑3．规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是（）A．蒸发食盐水B．铁丝在氧气中燃烧C．称量NaOH固体的质量D．稀释浓硫酸4．下列说法正确的是（）A．相对原子质量就是原子的实际质量B．物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态C．元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系D．化学反应前后原子数目没有增减5．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（）溶液酸盐碱HCl H2SO4NaCl NaHSO4N H4Cl NaOH N H3•H2O解离出来的离子H+，Cl﹣H+，Na+，Cl﹣Na+，H+，，Na+，OH﹣，OHCl﹣﹣A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子7．下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（）选项混合物的分离或提纯分离物质的原理A 除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同B 将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D 分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．原子是最小的粒子B．金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子D．有一种元素组成的物质一定是纯净物9．同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A C．D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A 10．如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15gB．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等二、非选择题（共5小题，共60分）11．燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a，b，c．12．A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：（1）E的俗称为，请画出K所含元素的原子结构示意图．（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为．（3）请写出I在K中燃烧时的现象；⑥的基本反应类型为．（4）请写出⑤的化学方程式．13．以下是中学常见的实验装置图（图1）（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为．（2）实验室制取氧气有多种方法．a，用KMnO4制氧气应选用作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是．b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，（填“可以”或“不可以”）采用此装置．C．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为．将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比．）14．在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为，且看到现象．Ⅱ，对CO2与NaOH溶液反应的探究【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．实验操作实验现象实验结论及解释①氢氧化钠溶液可以与CO2反应．反应的化学方程式为：②氢氧化钠溶液可以与CO 2反应．③洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL ）A ，B 均无明显变化 氢氧化钠溶液可以与CO 2反应．B 中盛放的溶液是．【反思交流】（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成，看到了 现象，证明CO 2可以与NaOH 溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO 2确实可以与NaOH 溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是 ．（2）请判断③中V 200mL （填“＞”、“＜”或“=”），理由是 ．【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．15．现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na 2SO 4，MgCl 2，CaCl 2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题．（1）步骤⑦的操作名称为 ．（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 ．（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．（4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 ．（5）检验步骤④中Na 2CO 3溶液已过量的方法是 ．（6）加碘食盐相关信息如图所示．食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象．②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．。
黑龙江省大庆市中考化学真题试题
黑龙江省大庆市中考化学试卷隐藏答案一、选择题（本大题共10小题每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合要求）1．第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法错误的是（）A．少开私家车，鼓励绿色出行B．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗C．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染D．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料2．下列叙述属于化学变化的是（）A．风力发电B．氢氧化钠固体潮解C．石墨转化成金刚石D．蔗糖溶解3．下列图示实验操作正确的是（）A ．取用液体B ．检查装置气密性C ．收集氧气D ．测溶液pH4．下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeOB．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2↑A．A B．B C．C D．D6．下列述完全正确的是（）A．可用肥皂水区别硬水与软水B．用托盘天平称量8.10g氯化钠固体C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量D．用氢氧化钠改良酸性土壤A．A B．B C．C D．D 8．下列图象不能正确反映其变化过程的是（）A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．浓硫酸长期露置在空气中D．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC19．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B D．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g10．海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。
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2013年黑龙江省大庆市中考化学试卷
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一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（）
A．甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源
B．工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡．因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的
C．乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用
D．合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维
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2．下列化学方程式书写正确的是（）
A．CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2H Cl
B．NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
C．FeSO4+Cu=CuSO4+Fe
D．Fe+2HNO3=Fe（NO3）2+H 2↑
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3．规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是（）
A．
蒸发食盐水B．
铁丝在氧气中燃烧
C．
称量NaOH固体的质量D．
稀释浓硫酸
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4．下列说法正确的是（）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态
C．元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系
D．化学反应前后原子数目没有增减
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5．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH-
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
A．A B．B C．C D．D 显示解析
8．下列说法正确的是（）
A．原子是最小的粒子
B．金刚石、石墨、C60的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同
C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子
D．有一种元素组成的物质一定是纯净物
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9．同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D 活动性由强到弱的顺序为（）
A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A C．D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A
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10．如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g
B．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法
C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法
D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等
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二、非选择题（共5小题，共60分）
11．燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a
，b
，c
．
显示解析
12．A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）E的俗称为
，请画出K所含元素的原子结构示意图
．
（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是
，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为
．
（3）请写出I在K中燃烧时的现象
；⑥的基本反应类型为
．
（4）请写出⑤的化学方程式
高
温
.
．
显示解析
13．以下是中学常见的实验装置图（图1）
（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为
．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用KMnO4制氧气应选用
作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是
b．如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是
（填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H2O2溶液制氧气时，
（填“可以”或“不可以”）采用此装置．
C．实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为
MnO2
.
△
．将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为
245(a-b)
96(a-c)
14
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为
．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式
．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是
．
（4）步骤②和步骤④
（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是
．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是
．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象
．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
显示解析。