【化学】贵州省贵阳市清华中学、凯里一中、遵义四中、毕节一中2019届高三9月联考

贵州省贵阳市清华中学、凯里一中、遵义四中、毕节一中2019
届高三9月联考
7.联合国确定2018年3月22日“世界水日”的宣传主题是“借自然之力,护绿水青山”。

下列有关说法正确的是（）
A.明矾是一种净水剂,可以沉降悬浮物并消毒杀菌
B.用被重金属污染的水灌溉农田,会造成土壤污染
C.含磷洗涤废液排入河流中,对水体不会产生污染
D.有水参加的氧化还原反应中,水只能作氧化剂
8.设
A
N为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）
A.标准状况下,2.24LCl
2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2
A
N
B.常温下,1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H的数目为10
A
N
C,273K、101kPa下,2.4L由NO和O
2组成的混合气体中所含分子总数为11-
10
A
N
D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2
A
N
9.下列由实验得出的结论正确的是（）
10.下列有关仪器的使用或实验操作正确的是（）
A.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏
B.量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干
C.粗盐经溶解后,在过滤过程中需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体
D.除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏
11.由废盐酸(含HCl 和FeCl 3)回收盐酸及金属铁的电化学装置如图所示.下列说法不正确的是（ ）
A.上述装置可将电能转变为化学能
B.X 是阳离子交换膜,Y 是阴离子交换膜
C.阳极上的电极反应式有:↑=+=+-+-+2322,3H e H Fe e Fe
D.每产生1molO 2,电路中有4mol 电子流过
12.25℃时,向20mL0.2mol·
1-L NaCN 溶液中加入0.2mol·1
-L 的盐酸,溶液pH 随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。

下列说法不正确．．．的是（ ）
A.25℃时,K(HCN)≈4.910
- B.b 点时,c(CN -)<c(HCN) C.c 点时,c(Cl -)>c(H +)+c(HCN) D.a 、b 、c 三点时,水的电离程度:a>b>c
13.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的最简单氢化物是天然气的主要成分,W 与Y 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数,且W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数均为偶数;向X.Y 、乙组成的一种化合物中加入盐酸,产生的气体能使品红溶液褪色。

下列说法不正确．．．
的是（ ） A.Z 与X 同主族
B.X 、Y 的简单离子的电子层结构相同
C.WZ 中只含有共价键
D.W 、X 两种元素只能形成一种化合物
26. (14分)某校学习小组的同学设计用分子筛催化CH 4还原NO x 并检验还原产物。

回答下列问题:
（1）甲组同学设计用如图所示装置分别制备CH 4和NO 2
①在加热条件下,无水CH 2 COONa 与NaOH(CaO 为催化剂)生成CH 4和Na 2CO 3的化学方程式为__________________.
②仪器a 的名称为_______仪器a 中的药品是_______(填名称).________(填“能”或“不能”)用铁代替圆底烧瓶中的铜
（2）乙组同学利用甲组制得的干燥气体并利用下列装置用CH 4还原NO 2。

①C 装置的作用是______________.(列举2点)。

②D 装置反应管中盛放玻璃丝的目的是______________.;CH 4与NO 2生成N 2和CO 2的化学方程式为____________.
③E 装置中澄清石灰水未变浑浊,F 装置中澄清石灰水变浑浊,其原因可能是____________.
27.(14分)某工厂利用下列工艺以废旧铅蓄电池中含铅废料(主要含Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4)和稀42SO H 为原料制备高纯Pb 、PbO 等,实现铅的再生利用。

其主要流程如下:
(1)含铅废料需要进行粉碎处理,其原因是______________.
(2)“酸溶”时,在Fe 2催化下,Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4。

若生成1 mol PbSO 4,则转移电子
的物质的量为______________.
(3)向滤液B中加入NaCO
3溶液能形成悬浊液,此时溶液中
)
(
)
(
2
4
2
3
-
-
SO
c
CO
c
=________________.
若再向此悬浊液中加入少量Pb(NO
3)
2
固体,则
)
(
)
(
2
4
2
3
-
-
SO
c
CO
c
将会_________(填“增大”减小”或
“不变”)。

[已知:K
p s (PbSO
4
)=1.8×108-;K
p s
(PbCO
3
)=3.6×1014-
(4)铅易造成环境污染。

水溶液中铅的存在形态与水溶液pH的关系如图a所示。

pH由7变化到6时,不同形态铅之间转化的离子方程式为___________.
(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na, PbCl
4
的电解液,进一步电解Na
2PbCl
4
溶液生成Pb,如图b所示
①阴极的电极反应式为___________.
②电解一段时间后,Na
2PbCl
4
的浓度明显下降,为了增大其浓度且实现物质的循环利用,可在
阴极区采取的方法是___________.
28(15分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)煤燃烧排放的烟气中含有SO3,采用NaCO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硫。

已知:SO
2(g)+2OH-(aq)=S0-2
3
(aq)+H
2
O(l)△H
1
CIO-(aq)+SO-2
3(aq)=SO-2
4
(aq)+CI-(aq) △H
2
CaSO
4(s)=Ca+2(aq)+SO-2
4
(aq) △H
3
则反应SO
2(g)+Ca+2(ag)+CIO-(ag)+2OH-(aq)=CaSO
4
(s)+H
2
O(l)+CO-(aq)的△H=____.
(2)可利用尿素[CO(NH
2)
2
]水解的溶液吸收空气中的SO
2。

已知尿素在常温下的水解反应较
慢,尿素水生成氨基甲酸铵,氨基甲酸铵与空气中的SO
2和O
2
反应生成(NHc
4
)
2
SO
2。

一定
条件下,用尿素溶液吸收含SO
2的空气,测得SO
2
的吸收率随溶液温度的变化如图a所示。

温
度高于60℃时,SO
2
的吸收率逐渐升高的原因是____________.
尿素溶液吸收SO
2的吸收率随溶液pH的变化如图b所示。

尿素溶液吸收含SO
2
的空气后
溶液的pH会降低,为提高SO
2
的吸收率和充分回收产物最好向溶液中加入___(填溶液名称);并控制pH_________.
(3)氯化硫酰(SO
2Cl
2
)主要用作氯化剂。

它是一种无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃。

氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应:
SO
2(g)+Cl
2
(g)SO
2
Cl
2
(l)△H=-97.3kJ·mol1
①写出常温常压下化学平衡常数K的表达式:K=_______是______;若要使化学平衡常数K和
化学反应速率v
正
v均增大,可采取的措施(填标号)。

a降低温度 b.移走SO
2Cl
2
c.增加反应物浓度
d.上述三种条件均不满足
②300℃时,向体积为1L的恒压密闭容器中充入16.20gSO
2Cl
2
,达到平衡时容器中含
7.616gSO
2。

若在上述平衡体系中,再加入16.20 g SO
2CI
2
,当再次达到平衡时,容器中SO
2
的质量是___.
35.[化学—物质结构与性质](15分)
N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。

回答下列问题
(1)基态铜原子的价电子排布式为_____________.
(2)铜与钾处于同周期且最外层电子数相同,铜的熔沸点及硬度均比钾大,其原因是_____________
(3)NH
2
分子的立体构型为_____________.,中心原子的杂化类型是_____________.
(4)N、S、P是组成蛋白质的常见元素。

三种元素中第一电离能最大的是_____________,电负性最小的是_____________。

(填元素符号)
(5)已知Cu
2O熔点为1235℃,C0C熔点为426℃,则可判定Cu
2
O为_____________.(填“
离子
晶体”或“分子晶体”,下同),CuCl为_____________.
(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有___________个,阿伏加德罗常数的数值为
A
N,该晶体的密度为___________(列出计算式)g·cm3
36.[化学一有机化学基础](15分)
高聚物H是一种光刻胶,其中的一种合成路线如下
回答下列问题:
(1)B的化学名称是___________
(2)B生成C的反应类型为___________.F与G反应生成H的反应类型为___________
(3)H中官能团的名称为___________.
(4)C的结构简式为___________.G的结构简式为___________.
(5)已知E与D,F与CH
3OH分别含有相同的官能团,写出D与CH
3
OH反应生成E和F的化
学方程式:______________________.
(6)芳香族化合物X是G的同分异构体,1molX与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag,则X的结构简式有___________(不考虑立体异构)种,写出核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢,且峰面积之比为1:2:2:2:1的X的结构简式:___________.(任写一种)
【参考答案】。