2019年鲁科版化学高考一轮复习第2章 第1节 元素与物质的分类
第2章 第1节 第1课时 元素与物质的关系 物质分类与物质性质 讲义 【新教材】鲁科版(2019)
第1节元素与物质分类第1课时元素与物质的关系物质分类与物质性质发展目标体系构建1.初步感知各种元素及其化合物，知道元素有游离态和化合态两种形态。
2.通过分析身边常见的各种含碳元素的物质，初步基于核心元素认识物质世界，能通过物质类别和元素价态构建元素的物质家族。
3.知道分类是研究物质性质的重要方法，根据元素组成可以将物质分为单质、化合物，化合物又可以分为氧化物、酸、碱、盐等。
4.认识金属、酸、碱、盐等各类别物质的一般性质，发展对酸性氧化物、碱性氧化物的认识；形成研究一类物质性质的思路方法和根据物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧混合物⎩⎨⎧溶液浊液胶体纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎨⎧金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧氧化物酸碱盐物质类别研究陌生物质的思路方法。
一、元素与物质的关系1．元素与物质的关系微点拨：只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单质)，也有可能是混合物，如C60和石墨的混合物。
2．元素的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在时，称为元素的游离态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
3．元素与物质的关系(1)物质都是由元素组成的。
(2)同一种元素可以存在于不同类别的物质中。
(3)有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。
(4)基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。
(5)完成如图所示的碳及其化合物的“价—类”二维图(填化学式)。
二、物质分类与物质性质1．根据物质类别探究物质性质(1)探究方法①判断陌生物质所属物质类别，根据该类别物质的一般性质及相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应。
②选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体反应。
③实验证明。
(2)探究示例性质预测实验现象实验结论铁溶解，有大量气泡冒出酸和活泼金属反应放出H2碱溶液由红色变为无色酸和碱发生中和反应黑色的CuO溶解，溶液变酸能和碱性氧化物反应成蓝色产生白色沉淀酸能和某些盐反应(1)氧化物的分类①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
高三化学一轮复习 第二章 第1节 元素与物质的分类 知识综合验收 鲁科版必修1
第2章第1节1．继在全国范围内通过食盐补碘基本消除碘缺乏病后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。
卫生部已批推以酱油为食物载体，逐步开展。
这里的碘、铁指的是A．分子 B．原子C．元素D．单质答案 C2．(2010·天星教育)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③解析①中只生成沉淀，不溶解；②中先发生胶体凝聚，后再加入稀硫酸沉淀溶解；③中先生成氢氧化银沉淀，后沉淀溶解生成银氨溶液；④中只生成硅酸沉淀；沉淀不溶解。
答案 C3．(2009·屯溪模拟)下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．氯水水煤气硫酸醋酸干冰B．冰醋酸福尔马林硫酸钡次氯酸乙醇C．单甘油酯混甘油酯水玻璃氢硫酸三氧化硫D．胆矾漂白粉氯化钾氢氟酸氯气答案 B4．用如下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是解析 氯化铝、乙酸等。
答案 C5．(2009·黄冈模拟)已知中学化学中常见反应形式为：A ＋B ―→C ＋D ＋H 2O ，对于该反应的下列叙述不正确的是A ．该反应可能是氧化还原反应B ．该反应可能是非氧化还原反应C ．C 和D 有一种一定是盐 D ．A 和B 不一定是酸或碱解析 解答此类题目可列举反应进行验证。
如符合该形式的反应有3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 、2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ；Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、C ＋4HNO 3(浓)=====△ 4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 等。
由上述反应可知，该反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，C 和D 不一定是盐，A 和B 不一定是酸或碱。
高三化学一轮复习 第二章 第1节 元素与物质的分类 精品课件 鲁科版必修1
• C项盐变为其他盐，可能的反应形式为盐＋ 碱―→新盐＋新碱；盐＋酸―→新盐＋新 酸，盐＋盐―→新盐＋新盐，盐＋金属 ―→新盐＋新金属，由于CaCO3难溶于水， 故它难与其他物质反应转变为易溶于水的 Na2CO3；D项金属变为盐，可能的反应形式 为金属＋酸―→盐＋H2(强氧化性酸反应产 生其他气体)，金属＋盐―→新金属＋新盐， 铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu(NO3)2， 也可与硝酸反应直接产生Cu(NO3)2。 • 答案 D
Байду номын сангаас
下列有关物质的分类或归类中正确的是 ①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、 冰醋酸、硫酸钡 A．①③ C．③④
13 14 ④同位素：12 6C、 6C、 6C
B．②③ D．②④
• 解析 ①中水银是纯净物；②中聚苯乙烯 是混合物，HD是单质。 • 答案 C
• (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸 腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸直至溶液呈________色，即可制 得Fe(OH)3胶体。 • (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧 杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将 此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯 (编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照 射烧杯中的液体，可以看到________烧杯 中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以 用来区别 _____________________________________
• (2)Fe(OH)3胶体的制备 饱和FeCl3 • 向沸水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 红褐 溶液呈 色，停止加热，即制得 FeCl Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 3＋3H2O Fe(OH) 胶体，化学方程式为 3 。
2019_2020版新教材高中化学第2章第1节第1课时元素与物质的分类课件鲁科版必修第一册
解析 (1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。 (2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、 NH3·H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以 形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。 (3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、 K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
【例题2】 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片 和木炭粉9种物质间存在如图所示的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有 连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________ ；⑤________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：______________________________________________； ②和④：_____________________________________________； ②和⑤：______________________________________________； ③和④：_____________________________________________。
(3)酸的元数是酸电离出H＋的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH是 一元酸而不是四元酸。
(4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，酸性氧化物也不一定是非金属氧化 物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (5)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。但碱性氧化物一定是 金属氧化物。
【高一化学鲁科版】第2章第1节：元素与物质的分类
（3）聚沉现象
如果向一些胶体中加入少量电解质或带异性电荷的胶体， 则会中和胶体粒子所带的电荷，导致胶粒沉淀析出，这个 过程叫做聚沉。 明矾净水、豆腐的制作都是利用胶体的聚沉现象。
减弱或中和胶体粒子所吸附的电荷，以减弱胶粒相 互间的斥力，形成沉淀 Ⅰ加入电解质 方 Ⅱ加热或搅拌 法 Ⅲ加入带异种电荷胶粒的胶体 例：为了使粘土凝聚，下列物质中用量最少最有效 B 的电解质是（ ） A.Na3PO4 B.Al2(SO4)3 C.BaCl2 D.K2SO4 电解质的离子电荷数越高，凝聚能力就越大
2、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系 活动与探究 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么样的关系？请根据提供 的试剂，以小组合作的方式探究单质、氧化物、酸、碱和盐之 间可发生哪些反应。
主要试剂：金属铁、金属锌、木炭、氧化钙、氧化铜、大理石、 稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、 Na2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液。
悬(乳)浊液
固体颗粒 液体珠粒 > 10-7m 不均匀、浑浊 沉淀或分层 不能透过 不能透过
外观
稳定性 滤纸 半透膜
光线照射
透过
能透过且散射
一般不透过
3、胶体的性质
1）丁达尔现象
从入射光恻面可以看到胶体里出现一条光亮的 “通路”，这是由于胶体微粒对光线的散射而形 成的。这种现象叫做丁达尔现象。只有溶胶才有 比较明显的乳光，并且浓度越大散射光的强度越 大。
2、现有物质：木炭、一氧化碳、二氧化碳、大理石、碳酸、碳 酸钠。（1）这些物质含有哪些相同的元素？该元素分别与哪些 元素组成了这些物质？（2）这种元素常见的化合价为0、+2、+4。 在以上物质中，分别找出含有这些价态的该元素的物质。
高考化学一轮复习 第二章 第1讲 元素与物质的分类 鲁科版
变式训练
1.(2015·重庆一中模拟)通过复习总结,下列归纳正确的是( B ) A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性 C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物 理变化就一定没有化学键断裂或生成,也没有能量变化
应:Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 (5)金属与盐溶液反应不一定生成另一种金属和另一种盐,
如:2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。
典型例题
1.(2014年新课标全国理综Ⅱ)下列过程没有发生化学反应的是( A ) A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
三、分散系 胶体 1.分散系的分类 按照分散质粒子的大小
2.胶体的性质及应用 (1)丁达尔现象 当一束可见光通过胶体时,胶体内会出现一条 光亮的通路 ,这是胶体粒 子对可见光散射而形成的。利用该性质可区分胶体和溶液。 (2)电泳 在通电的条件下,胶体微粒在分散剂中发生 定向 移动,此性质可用于工业 上的静电除尘。
5.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
【特别提示】 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定 是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一 定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如 SiO2、Fe2O3)。 (4)金属与酸反应不一定生成氢气,如铁与足量稀硝酸反
高考化学一轮复习第1部分第2章第1节元素与物质的分类教学案鲁科版
第1节 元素与物质的分类1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质类别①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
a．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2。
b．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、CuO。
c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如Al2O3。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
注意：①相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。
②分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
③高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。
④一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
⑤盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
⑥物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。
⑦熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。
2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
高考化学总复习优化课件(鲁科版)第二章第1节 元素与物质的分类
金属氧化物不一定是碱性氧化物，如
Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性
氧化物。
特别提醒
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转
化关系
即时应用
1．(2011· 枣庄三中高三期末考试)根
据陈述的知识，类推得出的结论正确
的是(
)
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物
是MgO，则钠在空气中燃烧生成的
氧化物是Na2O
____________________________ 。
(2)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水 Fe(OH)3胶体 时，液体变为红褐色，得到的是 ________________________；
反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2O
===== Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
△
思考感悟
2 ．为什么说丁达尔现象、电泳现象
(2)根据物质的组成对物质分类如下：
纯净物
金属
化合物
酸性氧化物 碱性氧化物
思考感悟
1．由同一种元素组成的物质相同吗？
由同二种元素组成的物质相同吗？
【提示】
不相同；如 O2和 O3互为同
素异形体；CO和CO2、H2O与H2O2均
是由同二种元素组成的不同物质。
二、胶体
1．分散系
一种或几种物质分散到另一种物质中
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液退 色，则丙烯也可以使其退色 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2 与SiO2的物理性质也相似 D．金刚石的硬度大，则N60的硬度 也大
解析：选 B。分析各种物质的化学性质。 A 中 2Mg ＋ O2 ===== 2MgO,4Na ＋ O2===2Na2O,2Na＋O2=====Na2O2，A 错 误；B 中 CH2===CH2、CH3CH===CH2 均含有“ 常温下是气体， ”， 性质相似； C 中 CO2
2019年高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类课件鲁科版
[高考命题点突破] ◎命题点 1 物质的组成和构成粒子
1．下列说法正确的是________(填序号)。 (1)构成物质的粒子一定是原子或分子 (2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化 (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子 (4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一 种元素
⑦FeO ⑧SiO2
⑨CO ⑩P2O5
提醒：同元素形成的不同单质互称同素异形体，他们之间的转化为化学变 化；他们混合后形成混合物。如 O2 与 O3，金刚石与石墨等。
2．物质的分类 (1)分类方法 ①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
② 树 状 分 类 法 —— 按 不 同 层 次 对 物 质 进 行 逐 级 分 类 ， 各 层 之 间 属 于 包含 _______________ 关系。
组成
只有一种元素组成 的纯净物。 单质：__________________ 由多种元素组成 的纯净物。 化合物：__________________
(3)元素在物质中的存在形态
单质 ①游离态：元素以___________ 形式存在的状态。
化合物 ②化合态：元素以____________ 形式存在的状态。
第
章
第1节
元素与物质世界
元素与物质的分类
栏目 导航
考点一 物质的组成和分类 考点二 分散系 胶体 考点三 物质的性质、变化及其常见转化 课时分层训练
考纲定位 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区 别。 6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物 质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
高中化学鲁教版必修1第2章第1节《元素和物质分类》 典例精析
《元素和物质分类》典例精析典例1：C、H、O三种元素可以组成哪些物质？精析：这三种元素可以形成各自的单质，它们相互之间两两组合、三种元素组合可以形成多种化合物。
须注意的是，在游离态时，要充分考虑到同素异形体的问题；在化合态时，要充分考虑到碳可以形成－4、＋2、＋4等多种不同的价态。
答案：这三种元素可以组成木炭、石墨、金刚石、氢气、氧气、臭氧、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、水、双氧水、碳酸等多种物质。
典例2：只含有一种元素的物质A．一定是纯净物 B．一定是一种单质C．可能是单质也可能是化合物 D．可能是纯净物也可能是混合物精析：化合物是由不同元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质不可能是化合物。
由单质是一种元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧、磷元素能形成红磷和白磷。
只含有一种元素的物质还可能是由两种或多种同素异形体构成的混合物。
答案：D典例3：（1）请补充完善下面的物质分类示意图：（2）上述分类属于哪种常见的分类方法？精析：我们现在发现的物质有几千万种，对物质进行分类是非常必要的。
而根据不同的标准，分类方法也有所不同。
例如：化合物可以分为酸、碱、盐和氧化物，也可以分为无机物和有机物。
答案：（1）①混合物②单质③化合物④溶液⑤浊液⑥非金属⑦酸、碱、盐和氧化物或无机物和有机物。
（2）树状分类法。
典例4：单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系如下图所示：请回答：Na和S分别属于单质中的什么类别？它们能发生上表中各个箭头表示的反应吗？如能反应，写出相关反应的化学方程式。
精析：Na和S分别属于单质中的金属和非金属。
Na在常温时就可以与空气中的氧气反应生成碱性氧化物——Na2O；Na2O非常容易与水反应生成碱——NaOH；而Na、Na2O、NaOH 又都可以与酸反应生成相应的盐；S在点燃的条件下可以与空气中的氧气反应生成酸性氧化物——SO2，SO2是亚硫酸的酸酐，可以与水反应生成亚硫酸；而S、SO2、H2SO3分别与Na、NaOH（或Na2O、Na2CO3等）、NaOH（或Na2O、Na2CO3等）反应可以生成盐。
元素与物质的关系 物质分类 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
-4
CH4
② 元素在不同的化合物中可能呈现不同的化合价
物质类别
氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐
基于核心元素化合价和物质类别研究物质，为我们 认识物质性质和实现物质转化提供新思路
二、物质分类与物质性质
同一类别的物质具有一定的相似性。分门别类地研究物质的组成、 性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。
由同种元素形成的几种性质不同的单质称为同素异形体
注意：同素异形体之间的转换是化学变化 只由一种元素组成的物质一定是纯净物？
不一定，如氧气和臭氧；金刚石和石墨
2. 元素在物质中的存在形式
① 元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；以化合物形式存在时， 称为元素的化合态。
② 单质和化合物中各元素的化合价
紫色石蕊试液 变红
无色气体
黑色氧化铜解 溶液变蓝色
试管发热
白色沉淀
结论
酸能使石蕊试液变色
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑ 酸能跟金属单质反应
CuO + 2 HCl = CuCl2+ H2O 酸能跟碱性氧化物反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 酸能跟碱发生反应
A些盐发生反应
课堂练习
① 酸性氧化物都是非金属氧化物（ ×） ② 非金属氧化物都是酸性氧化物（ ×） ③ 碱性氧化物都是金属氧化物（ √） ④ 金属氧化物都是碱性氧化物（ ×）
两性氧化物 Al2O3、ZnO、MnO2、
Cr2O3、BeO
⑤ 酸性氧化物都可以和水反应（× ）
⑥ 能与酸反应生成盐和水的是碱性氧化物（×）
怎样分类才能更有效地帮助我们认识和研究物质？
2019届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类课件 鲁科版
(4)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶 液不一定是酸(或碱)溶液。 (5)1 mol 一元强酸在水溶液中一定能电离出 1 mol H＋，1 mol 某物质在水溶液中电离出 1 mol H＋，其不一定是一元酸(如 NaHSO4)。
[自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物。( × ) (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。( √ ) (3)金属氧化物一定是碱性氧化物。( × ) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物。( √ ) (5)Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是 碱性氧化物。( × )
金属阳离子
酸分类法分类后，对分出的同类事物按一定标 准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类 方法。 ②实例：请把下列物质的序号填写到下图的括号中： a．氯气 氧化钠 b．HClO g．二氧化碳 c．苛性钠 d．铁 e．小苏打 f．过
h．氧化铝
物质的组成与分类
[知识梳理] 1．元素、物质及微粒间的关系
分子 、 (1) 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 ______ 原子 或______ 离子 构成的。 ______ 相同核电荷数(即质子数) 的一类原子的总称。 (2)元素： 具有_________________________
备选项 B．分液 D．中和 B．Al2(SO4)3 D．K2HPO4
挑出的 选项序号
挑选 依据
(4)
解析：(1)中 A、B、D 项均为离子，而 C 为原子，属于游离 态。(2)A、B、C 从状态上看，均为气态，D 为固态。(3)从物 质变化的不同进行分析，D 为化学变化，而 A、B、C 为物理 变化；或从实验操作上分析，A、B、C 用于物质的分离，而 D 一般不用于分离物质。(4)KClO3 中含有中间价态元素。
2019学年高中化学鲁科版必修一 第2章第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类 课件(29张)
[自我测评]————(做一做) 思考题
两种元素化合只生成一种化合物吗？
答案：不一定。两种元素化合也可以生成两种或两种以上的物 质，如钠在与氧气反应时，既可以生成氧化钠也可以生成过氧 化钠。
元素与物质关系的认知 1．从本质上看，元素是物质的基本组成成分。 2．从宏观上讲，物质是由元素组成的。 (1)单质：由同一种元素组成的纯净物。 (2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合
第2章 元素与物质世界
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第2章 元素与物质世界
第1课时
元素与物质的关系
物质的分类
第2章 元素与物质世界
[学习目标] 1．能运用元素的观点学习和认识物质，能从多种角 度依 据 不同标准对物质进行分类。 2.能列举同种元素形成的不 同 3.通过研究各类 物
物质，能从不同物质中抽取核心元素。
质之间的反应关系,初步认识研究物质通性的思路和方法。
知识点一
元素与物质的关系
阅读教材P31－P32，思考并填空 1．元素与物质的关系 元素 从本质上看，____________ 是物质的基本组成 成分， 物 质 都是由元素组成的。 2．元素的组成形式 同 (1)单质：____________ 种元素自身组成的物质 叫单质 ，有 金属、非金属。 不同 (2)化合物：____________ 的元素之间组成的物质叫化合物. 3．元素的存在形态 游离 (1)____________ 态：元素以自身形式结合成单质时的 存 在 状态，此时的化合价为零价。 化合 (2)____________ 态：元素与另外的元素之间结合成化 合 物 时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。
2． 某化学学习小组收集的关于元素化合价的下列说法中， 你认 为错误的是( B ) A．在非金属元素的氢化物中，非金属元素显负价 B．氧化物都有对应的水化物 C．元素在其单质中都以游离态存在 D．相同的元素可以组成不同的化合物
高考化学一轮复习 第一节 元素与物质的分类课件 鲁科版
第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类1．日常生活中我们用到或见到的物质中，有纯净物也有混合物。
下列物质中属于混合物的是( )A.水银 B．冰水混合物 C．干冰 D．消毒用的碘酒解析：A项，水银是汞是纯净物；B项，冰和水是不同状态的水是纯净物；C项，干冰是固态二氧化碳是纯净物；D项，碘酒是碘的酒精溶液是混合物。
答案：D2．下列物质属于混合物的一组是( )①明矾②过磷酸钙③漂白粉④水煤气⑤玻璃⑥液氯⑦聚氯乙烯⑧汽油A.①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧解析：本题解答可分析各项抓住关键即可做答，例如：液氯是纯净物，故含⑥的都不能选，所以选C。
答案：C3．由不同的原子组成的物质可能是( )①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐○10氧化物A.①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧○10 C．①③ D．全部解析：由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；由He和Ne组成的混合气体属于混合物；由不同的同位素11H和21H能组成氢气(属于非金属、单质)；由不同的同位素23Na 和24Na组成的金属钠(属于金属)；由Na和Cl组成氯化钠(属于盐)；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱)；由钠和氧组成氧化钠，属于氧化物，故选D。
答案：D4．下列有关溶液性质的叙述，正确的是( )A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加解析：气体的溶解度随温度降低而增大，A错；B中KCl的质量分数为34.2 g (100＋34.2) g×100%<34.2%，B错；强弱电解质与溶解度无关，C错；D中使O2的压强增大，则O2溶解在水中的量增加。
高考大一轮复习 第2章 第1讲 元素与物质分类课件 鲁科版
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 ⑧溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱 ⑨HCOOH 含有两个氢，所以是二元酸 ⑩盐一定由金属离子和酸根离子组成
答案 ①错误，如 NO、CO 是不成盐氧化物。②正确。 ③错误，如 Mn2O7 是酸性氧化物。④正确。⑤错误， Na2O2 与 H2O 反应除生成 NaOH 外，还生成 O2，不 符合碱性氧化物的定义。⑥、⑦错误，如 Al2O3 是两 性氧化物。⑧错误，如 Na2CO3 溶液呈碱性，AlCl3 溶 液呈酸性。⑨错误，应按照电离出的 H＋划分酸的元数， HCOOH 应为一元酸。⑩错误，NH4Cl、(NH4)2SO4 等也为盐。
化学 鲁科版
第2章 元素与物质世界
第1讲 元素与物质分类
[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作
用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、
重要性质及应用，掌握 Fe(OH)3 胶体的制备方法。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解
(3)元素与物质的关系
元素―组―成→单 化质 合： 物：只由由多一种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。
(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图
2．同素异形体 (1) 同种元素形成的不同单质 叫同素异形体。同素 异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如 O2 和 O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性 质上，同素异形体之间的转化属于 化学 变化。
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2019年高中化学第2章第1节第1课时元素与物质的关系物质的分类课件鲁科版
2．根据组成特点和所具有的性质分类。例如：
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水
氧化物碱性氧化的物氧：化物与，酸如反应CO生2、成M盐n和2O水7 的
氧化物，如Na2O、Fe2O3
3．根据物质类别研究物质性质。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
转化关系
举例(填空合理即可)
单质D
酸性氧化物→酸
CO2＋H2O===H2CO3
酸→盐
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
碱性氧化物→碱 Na2O＋H2O===2NaOH
碱→盐
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
盐→盐
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
易错提醒
1．纯净物和混合物的两个认识误区。 (1)误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是 混合物。冰和水的状态不同，但它们的成分都是水，所以
答案：(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
解题归纳 分析判断技巧是只要有一个转化关系不符合图示要 求，就可判断该选项不正确。如 A 项中，发现甲和乙不 能发生反应，就确定 A 项不正确。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱，属于 树状分类法。( ) (2)每种元素在自然界中都能以游离态存在。( ) (3)经分析，某物质中只有一种元素，则此物质一定 是纯净物。( ) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物。( )
(5)酸性氧化物一定是非金属氧化物。( ) (6)Na2O2 是碱性氧化物。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
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第章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类(对应学生用书第22页)[考纲知识整合]1．物质的组成(1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素组成,⎩⎨⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
提醒：同种元素形成的不同单质互称同素异形体，它们之间的转化为化学变化；他们混合后形成混合物。
如O2与O3，金刚石与石墨等。
2．物质的分类(1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液(2)几类物质的概念①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
[高考命题点突破]◎命题点1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
(1)构成物质的粒子一定是原子或分子(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物(6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物(7)任何化合物均由原子构成(8)OH－和—OH属于相同的原子团(9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同(10)O2与O3形成的混合气体为纯净物，O2与O3的转化为化学变化(11)正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但二者的混合气体为混合物【答案】(2)(3)(4)(11)[易错防范]误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。
如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。
◎命题点2物质的分类2．(2018·铜陵模拟)下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦C[①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸盐，属于混合物；②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物；③玻璃是硅酸钠、硅酸钙、SiO2的混合物；④漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；⑤胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物；⑥氯水是Cl2的水溶液，含有多种微粒，属于混合物；⑦液氯是液态氯的单质，属于纯净物。
]3．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()【导学号：95160023】A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C[A项，盐酸是混合物，水煤气是混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，错误；B项，天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，错误；C项，液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确；D项，胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质(单质不属于非电解质)，错误。
]4．有下列氧化物①CaO②SO2③N2O5④Mn2O7⑤Na2O2⑥Al2O3⑦FeO⑧SiO2⑨CO⑩P2O5⑪NO2⑫Cl2O3请回答下列问题：(1)金属氧化物有__________________(填序号，下同)，(2)碱性氧化物有____________________________________________。
(3)酸性氧化物有____________________________________________。
(4)两性氧化物有____________________________________________。
【答案】(1)①④⑤⑥⑦(2)①⑦(3)②③④⑧⑩⑫(4)⑥[易错防范]物质的分类辨析(1)氧化物判断①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
(2)高分子化合物属于混合物(如淀粉)。
(3)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
(4)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
(5)溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质(如SO2、NO2、NH3等)。
1．由不同种类的原子构成的物质可能是()①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①③D．全部D[不同种类的原子可以是不同元素的原子，也可以是同种元素的不同核素。
]2．(2018·济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是()A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水均为混合物D[A项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，SiO2虽然不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物，错误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项，电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，正确。
]考点2| 分散系胶体(对应学生用书第23页)[考纲知识整合]1．分散系(1)组成(2)分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是：分散质粒子大小。
可用如下方式直观地表示：(3)三种分散系的比较(1)本质特征：分散质粒子的直径为1～100_nm 。
(2)制备Fe(OH)3胶体的实验①方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
②化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)性质与应用提醒：常见的胶体有①烟或雾、②鸡蛋白的溶液、③血液、④淀粉溶液、⑤豆浆、⑥牛奶、⑦墨水、⑧Fe(OH)3胶体、⑨硅酸胶体。
[应用体验]实验探究(1)饱和FeCl 3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？写出离子方程式。
____________________________________________________________。
(2)将FeCl 3溶液加入氨水或NaOH 溶液中能形成Fe(OH)3胶体吗？为什么？ ____________________________________________________________。
(3)将制备的Fe(OH)3胶体做电泳实验，一段时间后，阴极附近颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷？____________________________________________________________。
(4)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生的现象是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________。
【提示】 (1)FeCl 3与H 2O 发生水解反应，Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋(2)不能；氨水或NaOH 溶液中的c (OH －)较大，生成的是Fe(OH)3沉淀(3)正电荷(4)产生红褐色沉淀 (NH 4)2SO 4为电解质使胶体聚沉(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加稀H 2SO 4，胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀，当酸过量时，Fe(OH)3沉淀又溶于酸[高考命题点突破]◎命题点1 常见分散系的判断与性质1．下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是( )A ．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B ．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解B[蔗糖的水溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应。
]2．(2018·石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥C[纳米材料的粒子直径为1～100 nm，满足胶体粒子的直径大小，故形成的分散系为胶体。
]3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()【导学号：95160024】A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应B[A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错误；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。