化学人教版必修2自我小测：第四章第一节 开发利用金属矿物和海水资源第2课时 Word版含解析

自我小测1．一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。

他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命。

理由是()A．海水有苦涩味，根本喝不下去B．海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡2．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤熔融电解。

正确的生产顺序是()A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤3．从海水中提取溴的主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是() A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质的强4．海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A．过滤法B．萃取法C．分液法D．冰冻法5．检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是()A．I2为氧化产物B．H2O2既作氧化剂又作还原剂C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D．生成1 mol I2时转移2 mol电子6．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是()A．海水中的元素种类很多，富集程度大B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物7．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()8．21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是() A．利用海水波浪发电是将动能转化为电能B．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C．从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgOD ．积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护9．已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg10．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

该实验的合理操作顺序是( )A ．①③⑤②④B ．②①③④⑤C ．②④①③⑤D ．③①②⑤④11．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：(1)为了使MgSO 4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO 4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为__________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式__________________________。

(4)无水MgCl 2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为______________。

12．随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。

(1)海水淡化由来已久。

二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。

为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。

加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽，再滴入淡水桶内。

根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。

(2)海水淡化亦称海水脱盐。

该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。

下列属于海水预处理的是________(填序号)。

①淡水收集 ②除掉悬浮物 ③杀灭海洋生物④除掉海水中的盐分 ⑤水质检测 ⑥降低海水浑浊度(3)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是____________。

13．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。

则加入试剂的顺序是________________(填序号)。

(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：______________________________。

(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。

制漂白粉的化学方程式为______________________________。

(4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？__________________________。

(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________________。

参考答案1．解析：海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物。

人体内氯化钠的含量约0.9%，海水中盐的含量要高很多。

因此，饮用海水后，会因渗透压的不同导致脱水，造成死亡。

答案：D2．解析：海水中含有Mg 2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg 2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，过滤可得到Mg(OH)2固体。

将Mg(OH)2转化为MgCl 2，MgCl 2溶液经浓缩结晶，然后电解熔融MgCl 2可得金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

答案：C3．解析：溴离子中的Br 为－1价，处于最低价态，没有氧化性；在反应中Cl 2中的Cl 价态由0价降低到－1价，作氧化剂；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应；氯气为氧化剂，Br 2为氧化产物，因此，氯气的氧化性比溴单质的强。

答案：D4．解析：从海水中得到淡水或者把海水中的盐分分离出去都是海水的淡化，由于海水中的盐分是可溶性的，所以，过滤法和萃取分液均不能用，由于海水中含有盐分，所以，海水的熔点和淡水不一样，利用冰冻的方法可以提取淡水。

答案：D5． 解析：，该反应中I 2为氧化产物，H 2O 2作氧化剂，氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H 2O 2>I 2；反应中每生成1 mol I 2，转移2 mol 电子。

答案：B6．解析：海水中的元素种类很多，但很多元素的富集程度却很低。

答案：A7．解析：物质的灼烧应该选用耐高温的坩埚，A 错；过滤操作中，向漏斗中加液要用玻璃棒引流，B 错；碘的苯溶液在上层，应由分液漏斗的上口倒出，C 错；溶于苯的碘可以用蒸馏法分离，D 对。

答案：D8．解析：MgO 熔点高，需电解熔融态的MgCl 2。

答案：C9．解析：工业生产除理论上可行外，还要考虑设备、原料、成本等问题。

从理论上看A 方法使用NaOH 成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B 方法中得不到MgCl 2；C 方法中电解MgO 时，由于MgO 的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。

答案：D10．解析：设计原理是使海带中的I －变成碘单质，再用萃取分液的方法分离。

反应原理：2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O 。

答案：C11．解析：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO 4转化为Mg(OH)2；为使MgSO 4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。

(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。

(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O 。

(4)工业上电解熔融MgCl 2制取Mg ，反应的化学方程式为MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

答案：(1)石灰乳 过量 (2)过滤(3)盐酸 Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O(4)MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑12．解析：(2)中①⑤属于海水淡化后的处理，④属于脱盐，②③⑥属于海水预处理。

(3)检验Cl －的方法是加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成。

答案：(1)如图(2)②③⑥ (3)AgNO 3溶液和稀硝酸13．解析：(1)该小题属于离子除杂题。

除杂原则是在除去Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4时，不能带入新的杂质离子。

所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba 2＋必须在CO 2－3之前加入；②CO 2－3、OH －必须在H ＋之前加入，所以B 、C 不分先后，而D 、A 本身既分先后，又必须放在B 、C 之后才能满足条件。

(2)由贝壳制取Ca(OH)2的过程为CaCO 3―→CaO ―→Ca(OH)2。

(3)漂白粉的主要成分为CaCl 2和Ca(ClO)2，可将Cl 2通入石灰乳中制得。

(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件，不用运输，就地取材，从经济效益角度考虑是有利的。

(5)由此可见，应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。

答案：(1)B —C —D —A 或C —B —D —A(2)CaCO 3=====煅烧CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(4)经济效益 (5)海边。