八年级上 科学 溶液稀释与浓缩 含答案

溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。

计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。

有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。

3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。

4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。

可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。

审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。

审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。

析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。

习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。

（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。

（3）要坚持做题后总结。

（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。

注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、求溶解度：例1 ：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）g解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为克例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。

将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。

溶质 溶剂 溶液 24g （100－24）＝76g 100g x y 350g 78g z （78+z ）g解得x=84g ，y=266g 解得z=247g 总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

例3： 现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。

解析：20℃时500g A 溶液（500－25）gA 溶液（饱和）（500－25－27）g A 溶液（饱和） ∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g∴ S=35g 答案：35g例4：t ℃时，将425g 含有A 物质的溶液，蒸发掉300g 水后，溶液恰好饱和。

若另取85g 原溶液，加入25gA 物质和40g 水，充分搅拌后也恰好饱和。

则在t ℃时A 物质的溶解度为 g 饱和溶液中溶质的质量分数为 。

常规策略：原溶液为t ℃时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t ℃时饱和溶液的有关数据。

假设原425g 溶液中会含有A 物质质量为x ，则s g sg g x +=-100300425 ①假设原85g 溶液中会含有A 物质质量为y ，则=+++g g g g y 40258525sg s+100②由此可得到下列关系式：=+++g g g g y 40258525g g x 300425-可得到6525=+g y x 又因85g 溶液为425g 溶液的1/5，所以x=5y ，则求得y=5g 。

根据②可求得s=25g 。

由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g ）×100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到t ℃时A 物质饱和溶液及其相关数据。

根据溶液的均一性，可将原425g 溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g ，蒸发300 g/5=60g ，这样便直接找到t ℃时饱和关系。

设85g 原溶液中含A 物质质量为x 得到gg g gx g g x 402585256085+++=-解 x=5g 则s g gx g gx 100*408525+-+==25g ，再求饱和溶液的溶质质量分数。

画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的办法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进行分解、转换，使其变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应的数据架起求解的桥梁。

2、溶解度与溶质质量分数的相关计算例1 t ℃时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g ，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少？解析：溶液为饱和溶液，所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度。

W%=S/(S+100)=25g/(25g+100g) ×100%=20%例2 t ℃时，一定量的A 物质的溶液，恒温蒸发掉25g 水后，可析出A 晶体（无结晶水），留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A 物质的溶解度为（ ）解析： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A 物质的溶解度。

g ggS )20100(20100-=s=25g例2 某物质30℃时溶解度为100g ，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g ，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？ 常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即设该饱和溶液的质量为m ，则m*50%=200g*30% m=120g ，需水的质量为200g-120g=80g 巧妙解法：设该饱和溶液的质量为m ，ggm g 200100%30*200= m=120g ，需水的质量为200g-120g=80g3、配制饱和溶液的计算例1 配制200g20℃时饱和的硝酸钾溶液，需要硝酸钾与水各多少克？（20℃时硝酸钾的溶解度为32克）解析：（1）设需要硝酸钾的质量为x32g/(100g+32g)=x/200g x=48.5g 需要m(水)=200g-48.5g=151.5g 4、 不饱和溶液变为饱和溶液的计算例1 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。

30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。

30℃时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+）g解得x=150g ，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g ，是不饱和溶液。

（2）① 需蒸发水的质量＝400g －=② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30℃时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g68.7g+x 400g+x解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉水可成为饱和溶液，也可考虑若向水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。

30℃时，溶质溶剂45.8g 100gx 181.3g解得x=83.0g二、溶质质量分数的计算：配制一定溶质质量分数的溶液；浓溶液的稀释；不同浓度（同种溶质）溶液的混合；稀溶液的浓缩；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算1、用固体溶质配制溶液的计算例1：现要配制50kg15%的食盐溶液，需食盐和水各多少千克？解析：略例2：配制500ml2%的氢氧化钠溶液（ρ=cm3）需要氢氧化钠固体及水各多少克？解析：略2、用浓溶液配制稀溶液例：将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？设需加水x克 50×98%=（x+50）×20% x=245g-50g=195g3、浓溶液与稀溶液的混合例：实验室用20%的稀硫酸制氢气。

若用7%的硫酸和98%的浓硫酸混合配制，需用7%和98%的硫酸的质量比为多少？设：稀溶液与浓溶液的质量分别为m（稀）和m（浓）m（稀）×7%+ m（浓）×98%=[ m（稀）+ m（浓）] ×20%所以m（稀）：m（浓）=6：14、稀溶液浓缩的计算例：现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%，问：(1)需要补充溶解多少克硝酸钾固体？（2）或者蒸发掉多少克水？（3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？（4）或者补充溶解20克硝酸钾，再蒸发掉多少克水？解析（1）设需补充硝酸钾的质量为x g500g×5% + x = （500 + x）×10%x =27.8g（2）设需蒸发水的质量为y500g×5% = （500 –y）×10%y=250g（3）设需要35%硝酸钾溶液的质量为z500g×5% + z×5% = （500 + z ）×10%z=100g(4)设需要蒸发水的质量为a500g ×5% + 20= （500 +20 – a ）×10%a=70g5、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算例120℃时氯化钠的溶解度为36克，如把20克氯化钠溶于50克水中，所得溶液的溶质的质量分数是多少？解析：先要分析20g 氯化钠能否全部溶于50g 水中。

不能。

所以该溶液是饱和溶液，其质量分数为gg g3610036+×100% =%6、根据溶液中离子与水分子个数比求溶质质量分数例 某氢氧化钠溶液中，钠离子与水分子的个数比为1：20，求该溶液中氢氧化钠的质量分数。

解析 NaOH==== Na + + OH -该溶液中m （NaOH ）：m （H 2O ）=== 40：18×20NaOH 的质量分数为：12184040⨯+×100% =10%三、关于结晶的计算：蒸发结晶；降温结晶； 1、将溶液进行蒸发结晶（恒温）例1 20℃时硝酸钾的溶解度为32克。