2012年高三化学复习：离子共存练习题
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．B．C．D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-【答案】C【解析】A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存2.在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－【答案】C【解析】c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，c(H＋)<c(OH－),说明该溶液呈碱性。
A、碱性溶液中Al3＋、HCO3—不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，铵根离子不能大量共存，错误；C、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练
高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D AlO2-、K+、OH-、Al3+2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K+、HCO3-、CO32-、Br -B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2-D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32-B SO42-C NO3-D S2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、MnO4–、Cl–、SO42–B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、Ag+、NO3–、I–9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B Al3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－D AlO2－、CO32－、K＋、Na＋10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+B.AlO2¯C.HCO3-D.Mg2+11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I－B. AlO2－ S2—PO43—Na+C. NH4+ Fe3+ Br—SO42—D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SO32-C CO32-D SiO32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—C．Fe3+,Cl－,H＋,I－D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl-B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+、H+、NO3-、S2-B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42-B. NO3-C.SCN-D.CO32-19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO42—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—D.F—、Ba2+、MnO4—、K+21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：A Zn2+、Cu2+、Fe3+B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+D Zn2+、Fe3+。
离子共存专项练习
离子共存专项练习第一类：离子共存1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．NH＋4、SO2－4、NO－3B．H＋、Ba2＋、OH－C．Fe3＋、Na＋、OH－D．Ca2＋、Cl－、CO2－3第二类：指定离子或者指定物质2.在有碳酸根离子存在的溶液中，能大量共存的一组离子是A. OH-、Mg2+、Na+、NO3-B．H+、Na+、Cl-、K+C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-3．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是A．Mg2＋、NO－3B．Na＋、CO2－3C．K＋、OH－D．Ba2＋、Cl－第三类：隐形条件：pH \颜色\4．下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是A．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、Na＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．H＋、Cl－、K＋、NO－35．下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A. MnO4-、K+、Na+、SO42-B. Na+、K+、Cu2+、Cl－C. Mg2+、NH4+、Cl－、NO3-D. Ba2+、K+、Zn2+、SO42-6. 下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是A．NaNO3HCI Na2SO4B．NaNO3NaCI CuSO4 C．NaCI Na2SO4Na2CO3D．NaOH FeCI2Na2SO4变式训练：7.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3C.在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.在pH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl28.已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是A．CuSO4B．K2CO3C．NaNO3D．MgCl29．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是( )A．NaNO3AlCl3HCl ZnSO4 B．NH4Cl K2SO4KOH Na2CO3C．K2CO3NaCl KNO3H2SO4 D．BaCl2HCl CaCl2NH3·H2O10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）A.KOH、CuSO4、H2SO4B. NaNO3、Na2SO4、NH3•H2OC. KCl、Ba（NO3）2、HClD.NH4NO3、KOH、K2SO4第四类：溶液呈电中性解决问题11.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl-：SO2－4:M=1:3:2:4，则M为（）A.Ag+B.Cu2+C.Na+D.CO2－312.某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
【考点】考查离子共存等知识。
2.现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸【答案】C【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，正确； C．H2SO3是一种弱酸，错误；D．H2CO3、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。
【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。
3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤【答案】C【解析】①含有大量Al3＋的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误；③铁离子与SCN－反应生成络合物，不能大量共存，错误；④AlO2—与H＋反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误，所以答案选C。
高考化学《离子共存》试题汇编1
1.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Mg 2+、Cl -、Na +、NO 3- B ．K +、Na +、NO 3-、HCO 3- C ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．Fe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-【答案】C 【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱中。
因此该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
如果显酸性，则HCO 3－、AlO 2－都不能大量共存；如果显碱性，则Mg 2＋、HCO 3－、Fe 3＋都不能大量共存，所以答案选C 。
2.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A ．强碱性溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－B ．含有0.1 mol ·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、I －C ．无色透明溶液中：HCO 3－、Na ＋、Cl －、OH －D ．与铝反应生成H 2的溶液中：Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－【答案】A 【解析】试题分析：A 、强碱性溶液存在大量的OH -，该组离子在碱性溶液中不反应，则一定能大量共存，故A 正确。
B 、因Fe 3+与I -能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故B 错误。
C 、因HCO 3-、OH -能结合生成碳酸根离子和水，则一定不能大量共存，故C 错误。
D 、与铝反应生成H 2的溶液可能为酸或碱的溶液，若溶液为碱性，则OH -能与Cu 2+结合生成沉淀，则一定不能大量共存，故D 错误。
故选A ．3.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A ．Cu 2+、Na +、SO 42-、Cl - B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3- C ．H +、CO 32-、Ca 2+、Na +D ．Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-【答案】C 【解析】试题分析：无色透明溶液，排除A 项，铜离子是蓝色；B 、D 项可以共存；C 项CO 32-与Ca 2+不能大量共存。
离子共存练习习题及解答
离子共存练习习题及解答本文档提供了一系列关于离子共存的练题，以及相应的解答。
通过完成这些练，您可以进一步巩固和深化对离子共存概念的理解。
练题1. 按照下列方程式，给出每种离子的化学式：a. 碘化钠b. 碳酸氢钾c. 氯化铝d. 硫酸钡2. 标记下列离子化合物的带电离子：a. CaCl2b. NaOHc. NH4NO33. 针对以下离子方程式，写出完整的化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) →b. Fe2+(aq) + Br2(aq) →4. 判断以下化合物是否对水溶解，如果可以溶解，写出其溶解产物的离子。
a. Na2SO4b. AgClc. Cu(OH)25. 在以下离子共存体系中，识别出是否会发生沉淀反应。
如果会发生沉淀，写出产生的沉淀物。
a. NaCl + AgNO3b. CaCl2 + K2CO3c. NH4Cl + NaOH解答1. 练题解答：a. NaIb. KHCO3c. AlCl3d. BaSO42. 离子化合物的带电离子：a. Ca2+, Cl-b. Na+, OH-c. NH4+, NO3-3. 化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)b. Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe3+(aq) + 2Br-(aq)4. 化合物的溶解和溶解产物：a. Na2SO4 可溶解，产生2Na+ 和SO42-离子b. AgCl 微溶解，产生Ag+ 和Cl-离子c. Cu(OH)2 微溶解，产生Cu2+ 和2OH-离子5. 沉淀反应及产物：a. 发生沉淀反应，产生AgCl（白色沉淀）b. 发生沉淀反应，产生CaCO3（白色沉淀）c. 不发生沉淀反应，NH4+ 和OH- 反应生成NH3 和H2O以上是关于离子共存的练习习题及解答。
希望这些练习可以帮助您更好地理解离子共存的概念和相关化学反应。
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高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙微溶，不能大量共存，错误；B、溶液中的 Fe2+、SO32-与H+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、铁离子与SCN-发生络合反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子大量共存的判断2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A项使甲基橙变红色的溶液呈酸性，各组离子能大量共存；B项使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2＋、HCO3－不能大量共存；C项SO42－、I－与Ag+不能大量共存；D项H＋与AlO2－不能大量共存。
【考点】考查离子共存。
3.（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________ 。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为___________________ __。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有________________________。
(完整word版)化学离子共存习题及解析
1．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-B ．Fe3+、H+、I-、HCO3-C ．K+、Na+、NO3- 、MnO4-D ．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-2．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C ．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D ．含大量OH 一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+3.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L 乙溶液中c （H ＋）>0.1mol/L ；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2＋B. 乙溶液含有SO42－C 丙溶液含有Cl － D.丁溶液哈有Mg2＋4.（2011上海）某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；①加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A ． Na + B ．SO 42－ C ． Ba 2+ D ．NH 4+5.（2011江苏高考6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋B.NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－ 6（2011北京高考9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 A ．用Na S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NOC ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：7.（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S 2 催化剂B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O8. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO39.（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2OC．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O10.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、NH4+、Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-答案及解析1．解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－D．c(ClO－) =" 1.0" mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－【答案】B【解析】A．NO3-、H+、Fe2+SCN－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B．，c(H+)·c(OH-)=1×10—14,则c(H+)=1×10—12；c(OH-)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K+、Ba2+、NO3－、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D． ClO－与I－、S2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。
高中化学离子共存问题习题及答案
1. 某无色透明溶液，在滴加甲基橙后呈红色，在该溶液能够大量共存的离子组是（）A. K+ 、Na+、MnO4- 、NO3-B. NH 4+、Mg2+、K+、SO42-C. Ca 2+、Ba2+、NO3-、Cl-D. Ba2+ 、Zn2+、CH3COO、-Cl-2. 在含有I- ，且能够使酚酞变红的无色溶液中，大量共存的离子组是A. Na+、Cu2+、Br- 、Cl-B.K+ 、Ca2+、NO3-、CH3COO-+、S2- 、SO2-、K+ D.NH C.Na32+、AlO4+、Ca 2- 、Na+3. 下列各环境下的离子组合能够大量共存的是（）2- A．中性溶液中，Mg2+、Fe3+、NO3-、CO3B．pH=0 的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-C．c(H+)=10 -14 mol/L 的溶液中，Na+、AlO2-、S2- 、SO2-32+、I- 、NO- 、ClO- D．pH 试纸变红的溶液中Fe34. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中，一定能大量并存的离子组是（）A. Al3+ 、NH4+、SO42- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、Cl- 、NO3-2- 、SO2- D. K+ 、Fe2+、Cl- 、MnO45. 某无色透明溶液能与铝作用放出H2，且溶液中的离子能大量共存的是（）A. OH- 、NO3- 、Ba2+、Cl-B. H+ 、Ba2+、Mg2+、NO3-C. H+、Cu2+、Al 3+、SO42-D. Na+ 、K+、MnO4、-Cl-6. 下则各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）2+、Cl- 、SO2- B. K+ 、AlOA. Na+、Ba 2- 、NO3- 、OH-.42- D. H+ 、Cl- 、CH3COO、- NO C. H+、NH4+、Al3+、SO4 3-7. 下列各组中的离子能在PH=1的无色溶液中共存的是（）A. Ba 2+、Na+、I- 、ClO-B. Mg2+ 、Cl- 、Al3+、SO42-C. K+、Cl- 、HCO3- 、NO3- D. Ca2+ 、Na+、Fe3+、Br-8. 下列条件下的离子组能大量共存的是（）A．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42- 、Cl-B．pH =0 的溶液：Al 3+、NH+、Mg2+、Cl-4+)=1 ×10-14mol/L 的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO42-C．c(H+)>c(OH- ) 的溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-D．c(H9. 在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出的c(H+) 与c(OH-) 分别为a mol/L 和b mol/L ，且a·b=10-28 ，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（）+、SO42- 、Cl- B. Na+ 、K+、SO42- 、SO32-A. Al3+ 、NH42+、Cl- 、MnO42- D. Ba2+ 、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Fe10. 某无色溶液与Al 作用产生H2，则此离子组可能共存的是（）2+、Mg2+、Cl- B. Cl- 、CO2- 、Ca2+、Mg2+ A. H+、Ba3C. NO3- 、SO2- 、K+、Fe2+ D.NO4 - 、OH-、Ba2+、Cl-311. 在pH =1 的溶液中能大量共存的离子组是（）- B. Fe3+ 、Cu2+、Cl- 、I - A. Fe2+ 、Cu2+、Cl- 、NO33+、K+、SO42- 、CO32- D. Fe2+ 、Fe3+、Cu2+、Cl- C.Fe1.BC2.C3.C4.A5.A6.B7.B8.BC9.D 10.AD 11.D。
2012高考化学二轮复习选择题专题突破之离子共存.pdf
本套系列资料是2012年全国各地名校理科综合月考、联考、模拟试卷中的化学试题部分，经过精心整理而成。
具有很高的针对性和选用性，可供高考二轮选择使用。
2012高考二轮复习化学选择题专题突破之离子共存 1．某溶液中含有NH、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 ( ) A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 ， A. 1.Omol ? L-1 的 KNO3 溶液年： B. 常温下,水电离的的溶液中： C. 使甲基橙试液呈黄色的溶液中：? D. 与铝反应产生大量氢气的溶液中： 3． A．K+NH4+、SO32－B．Na+CO32－SO42－AlO2－ C．Al3+Ba2+、NH3·H2O、Cl－D．Fe3+Fe2+、SCN－Cl－ ．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ） A．使无色酚酞变红的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1— B．1mol·L—1的氯化铁溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+ C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+ D．水电离的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3— D．pH＝ 6．下列说法正确的是（ ） A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 B．在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O C．将足量CO2通入含Cl－、CO32－、NO3－、NH4+的溶液中无明显现象 D．碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO－、SO32－可以大量共存 下列说法正确的是（ ） A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 B．在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O C．将足量CO2通入含Cl－、CO32－、NO3－、NH4+的溶液中无明显现象 D．碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO－、SO32－可以大量共存 ．下列各组离子在给定条件下能大共存的是 A．含有NO的水溶液中：NH4+、Fe2+SO 42 、H+ B．含有CO3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O、Cl、Na+ C．在pH＝2的溶液中：ClO、SO32、Na+ 、K+ D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO 、I ．下列离子方程式表达正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O B．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO+4NH4++2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2=Fe3+ + 2H2O D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰反应：+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O 10、已检测出pH=1的某未知溶掖中含有Al3+和，被检验此溶液中是否 大量存在以下6种离子；①②③Fe2+④K+ ⑤⑥，其中不必检验就能加以否定的离子是CA．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥ 11.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（C ） A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） 用氯化铁溶液腐蚀铜板Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OCa2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（ ）Cl－、NO3－、Na＋、SO32－Na2S溶液中： SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋c（H＋）=1．0×10－13mol/LCH3COO－、K＋、SO42－、Br－Na＋、K＋、CO32－、NO3氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是C ①电离程度增大 ②增大 ③数目增多 ④增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 15．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是B A．1×10-12 mol·L-1 的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3- B． K+、Na+、Cl-、CO32- C．、Na+－、AlO2-D．c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl-、NO3- 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+ B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-18．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ） A．在硫酸铝溶液中 Na+、NH4+、HCO3-、Mg2+ B．在水电离出的c（H+）=1×l0-13mol L-1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO- C．含有大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、NO-3、SO42- D．在c（H+）/c（OH-）的比值为1014的溶液：K+、I-、SO32-、S2- 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A．使pH试纸呈红色的溶液中：、NO3、SO42、Na×10－13mol/L的溶液中：CO32－、K、ClO－、SO2－ C．在c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4、Ca2、C1－、K加入铝粉产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－ 下列溶液中，离子一定能大量共存是 A．无色溶液中：K+、H+、SO42－、MnO4－ B．的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO－ C．溶液中：+、Na+、－、－ 能使pH试纸变蓝色的溶液中：Ca2+、Na+、CO32－、SO42－． 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)与c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10-24，则下列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是 A．K+ Na+ C6H5O－ Cl－B．Na+ Cl－ SO S2O C．K+ C2O MnO SOD．Ba2+ Na+ Cl－ NO．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） A．无色溶液中：Cu2＋、K＋、H＋、NO B．滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO、K＋、Na＋、AlO C．在c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、K＋ D．pH＝13的溶液中：Na＋、NH、HCO、NO .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是C A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、Al3+ B．pH=2的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42- C．某透明澄清的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－ D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH－、Cl－ 24．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、Al3+、Cl－、SO42－ C．NH4+、Na +、NO3－、HCO3－ D．K+、Cl－、CO32－、SO32－ ) A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1C6H5O－K+、SO42－Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－Cl－ 26．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( C ) A．NO3- B．加入金属铝放出氢气的的溶液中：Na＋、K＋ 、NO3－ 、Cl－ ．由水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－ ．c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液中：Ba2+、Al3+、Cl-、NO3- 27． 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)与c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10-24，则下列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是（D ） A．K+ Na+ C6H5O－ Cl－ B．Na+ Cl－ SO S2O C．K+ C2O MnO SO D．Ba2+ Na+ Cl－ NO 28．下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．室温下，由水电离出c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、HCO、Na＋、Cl－ B．含有0．1 mol·L－1Fe2＋的溶液中：NH、SO、H＋、NO C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－ c（HCO）=0.1mol/L的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+ D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na+、K+ 30．有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。
高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)资料
高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)高三化学离子共存复习试题(含答案和解释)高三化学离子共存复习试题 1、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－ C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl －、SO42－ 2、某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。
为分析其组成，现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH 溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。
则下列说法正确的是 A．仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl- B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- C．该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- D．不能确定该无色溶液是否含有K+ 3、下列说法正确的是 A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1?L?C1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1?L?C1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1?L?C1、Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1?L?C1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1?L?C1pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜① D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp （BaCO3） 4、某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OHˉ B．Ag+ C．CO D．SO 5、能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A．Cu2+、SO42―、OH―、K+B．Fe3+、Cl―、NO3―、H+ C．K+、CO32―、Cl―、H+ D．H+、Na+、Cl―、SO42― 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是: A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、Fe2+、SO32ˉ B．水电离出的 c ( H+) = 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、AlO2ˉ、CH3COOˉ、Clˉ C．=10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、Clˉ D．c ( Fe 3+ ) =" 0" .1 mol/L 的溶液中：K+、Clˉ、SO42ˉ、SCNˉ 7、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．用广泛pH试纸测得0.10 mol?L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2 C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同8、在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ba2+、Cl―、NO3― B．Pb2+、Hg2+、S2―、SO42― C．NH4+、H+、S2O32―、PO43― D．Ca2+、Al3+、Br―、CO32― 9、（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质――碳纳米颗粒。
高三化学离子共存练习题
高三化学离子共存练习题一、简答题1. 什么是离子共存？2. 离子共存有哪些常见现象？3. 描述一下铬(III)离子和铁(II)离子在溶液中的共存现象及其示意图。
4. 举例说明铜离子和铁离子在溶液中共存的现象并解释为什么会发生。
5. 解释为什么碳酸钙与氯化钠可以在水中共存而且不发生反应。
二、综合题1. 已知有浓盐酸、氯化银和氯化铜三个溶液，通过实验可以判断其中是否同时存在银离子和铜离子。
请设计实验步骤和操作方法，并描述实验现象和结论。
2. 设计实验证明硝酸银溶液和氯化铜溶液中同时存在银离子和铜离子。
写出实验步骤、实验材料（包括装置和试剂）、实验现象和结论。
三、计算题1. 已知溶液中含有0.1 mol/L的钠离子、0.1 mol/L的铁离子和0.2 mol/L的铜离子，求溶液中每种离子的浓度。
2. 已知溶液中含有0.2 mol/L的氯离子和0.1 mol/L的银离子，问用多少溶液可以完全沉淀出所有的银离子？四、应用题某化学实验室需要同时检测一瓶硝酸银溶液和一瓶氯化铜溶液中是否含有银离子和铜离子。
请设计实验步骤，列出实验所需材料并描述实验现象和结论。
五、拓展题请自行选择一个与离子共存相关的化学实验，并设计实验步骤、实验材料（包括装置和试剂）、实验现象和结论。
这篇文章主要针对高三化学离子共存练习题进行了整理和归纳，包括简答题、综合题、计算题、应用题和拓展题等。
通过解答这些题目，可以更加深入地理解离子共存的概念、常见现象及其实验方法。
文章以清晰的表述和整洁的排版呈现，内容通俗易懂，希望对读者有所帮助。
高三化学专题练习离子共存(附答案)
高三化学专题练习离子共存1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中： Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ． Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
高三化学离子共存问题同步练习
高三化学离子共存问题同步练习高三化学—离子共存问题同步练习眼过千遍不如手写一遍，查字典化学网为了帮助在校高中生，特别整理了高三化学离子共存问题同步练习一文，详情如下：高三化学离子共存问题同步练习1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
S2O32-+2H+=S+SO2+H2O⑤注意题目要求大量共存还是不能大量共存。
6、审题时还应特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
(2)高三化学《离子共存》专项练习
离子共存专项练习1.常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24，则下列各组离子在该溶液中一定．．可以大量共存的是（）A．K+Na+AlO2―Cl―B．Na+Cl―SO42―HCO3―C．NH4+Na+NO3―SO42―D．Ba2+Na+Cl―NO3―2.下列溶液中的离子因发生氧化．．－．还原反应．．．．而不能．．大量共存的是A．Na+、Al3+、SO42－、HCO3―B．K+、Fe3+、Cl－、SCN－C．Ca2+、Na+、ClO－、S2－D．Ca2+、Ba2+、F－、Br－3.能用2H＋＋S2－=H2S↑来表示的化学反应是A．FeS和盐酸反应B．Na2S和稀H2SO4反应C．H2S和浓H2SO4反应D．KHS和浓H2SO4反应4.下列各组离子在溶液中不能．．大量共存，但加入过量NaOH或过量盐酸后均可得澄清液的是A．Fe3+、Cl－、Na+、SO42－B．Al3+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AlO2－、CO32－、K+、Na+5.某溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，则该溶液中大量共存的离子可能是A．K+、Na+、ClO－、Cl－、CO32―B．Na+、S2－、S2O32―、SO32―、SO42―C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3―、F－D．K+、I－、AlO2－、HCO3―、ClO－6.下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是A．K+、Al3+、NO3―、AlO2―B．K+、H+、MnO4―、SO42―C．Ba2+、Cl―、Na+、OH―D．Fe2+、H+、SO42―、NO3―7.某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是A．K+、H+、NO3―、Na+B．H+、Br－、SO42―、Na+C．SO42―、Br－、OH－、Fe3+D．H+、Br－、SO32―、K+8.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42―、HCO3―B．Cu2+、K+、SO42―、NO3―C．Na+、K+、Cl―、NO3―D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―9.测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Mg2+、Cl―、HCO3―B．Mg2+、Al3+、SO42―、NO3―C．Na+、CH3COO―、NO3―、SO42―D．Na+、NH4+、Cl―、MnO4―10.室温下，由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol几的溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．K＋、A13＋、HCO3－、SO42－B．Na＋、I－、SO32－、NO3－C．NH4＋、Fe2＋、CIO－、C1－D．K＋、Na＋、SO42－、NO3－11.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能．．．．大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2+、NO3－、K+B．HCO3－、K+、NO3－、SO42－C．SO42－、Cl－、CO32－、Na+D．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+12.下列离子在酸性的无色溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、NO3―、I－、Na＋B．S2－、Al3＋、Cl－、SO42―C．Fe3＋、NH4+、Br－、Cl－D．Na＋、SO42―、H3O＋、Mg2＋13.室温下，由水电离得到的c(H＋) c(OH－)=1×10－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是A、Na+、Fe2+、Br－、Cl－B、AlO2－、K+、NH4+、Na+C、K+、I－、NO3－、H+D、K+、NO3－、SO42－、OH－14.测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Mg2+、Cl－、HCO3－B．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－C．Na+、CH3COO－、NO3－、SO42－D．Na+、NH4+、Cl－、MnO4－15.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Fe2+、N03―、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3―、PO43－C．Na+、K+、S042― S032―D．Ba2+、Na+、I一、N03―16.1L溶液中已电离的水是10－13mol，在这样的溶液中肯定能大量共存的离子组是A．Na+、PO43―、Cl－、NH4+B．Mg2+、K+、NO3―、Cl－C．Ba2+、Na+、NO3―、Cl－D．Na+、Fe2+、NO3―、Cl－17.25℃时，在c(H+)／c(OH－)=10－10的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3―、Cl－B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42―C．K+、Fe2+、SO42―、Br－D．Al3+、Ca2+、Cl－、ClO－18.下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－19.常温下，下列各组离子在指定的环境下一定不能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．某无色中性溶液中：Cl－、NO3－、Al3＋、K＋C．pH > 12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CIO－D．加入Al粉能产生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－20.下列各组离子可能．．大量共存的是A．PH=1的溶液中：Fe2+、Na+、NO3－、Cl－B．PH=4的溶液中：Na+、K+、SO32―、ClO―C．水电离出的[H+]=10―11/L的溶液中：K+、CO32―、NO3―D．能和铝放出H2的溶液中：Cl―、Ac―、NH4+、Na+21.在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、Cl－、S2O32－C．含有大量H+的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3－、MnO4－D．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、SO32―22.能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO3－、SCN－、Cl－B．Mg2+、Na+、K+、SO42－、Br－、HSO3－C．Ba2+、Al3+、K+、Cl－、HCO3－、NO3－D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42－、NO3－、Cl－23.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（）A．在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、I－、SO32―、AlO2－B．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3―、SO42－C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：K+、S2－、ClO－、HCO3―D．加入单质硅能产生H2的溶液中：Mg2+、SO42－、NH4+、Cl－24.下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是（双选）A．和Al反应产生氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-25.常温下，下列各组离子在指定的环境下一定不能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．某无色中性溶液中：Cl－、NO3－、Al3＋、K＋C．pH > 12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CIO－D．加入Al粉能产生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－26.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A．Ag+、Na+、SO42－、NO3－B．SO42－-、Cl－、Mg2+、Al3+C．NO3－、Cl－、K+ 、HCO3－D．NO3－、Na+、Ca2+、Fe3+27.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl－、OH－B．Na+、H+ 、OH－、K+C．Cl－、K+、CO32－、SO42－- D．Na+、H+ 、Cl－、CO32－28.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2＋、H＋、Ba2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO2－4C．MnO－4、K＋、Cl－、H+、SO2－4D．K＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋29.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－30.某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I—、AlO2—、HCO3—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO32—、SO42—C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Na+、Cl—、ClO—、CO32—31.若溶液中由水电离产生的114101)(---⋅⨯=LmolOHc，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．+3Al、+Na、-3NO、-Cl B．+K、+Na、-3NO、-ClC．+K、+Na、-Cl、-2AlO D．+K、+4NH、-24SO、-3NO32.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、NO3—、Cl—B．K+、Fe3+、NO3—、SCN—C．Al3+、Na+、Cl—、AlO2—D．Ca2+、NH4+、SO42—、OH—33.下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（双选）A．在pH>7的溶液中，Na S K AlO+-+-、、、22B．在pH=1的溶液中，SO S K NH3224--++、、、C．在pH<7的溶液中，Fe Cu Cl NO323++--、、、D．在pH=0的溶液中，Fe ClO Na SO242+-+-、、、34.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A．K＋、HCO-3、I－、Na＋B．H＋、Br－、NO-3、Ag ＋C．Na＋、MnO+4、SO-24、K＋D．Na＋、CO-23、Cl－、H ＋答案：。
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高三化学复习：离子共存练习题相对原子质量：Na 23 C 12 O 16 S 32 Ba 137一、选择题（30分每题2分）1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－3．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Fe2－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－4．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—6．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是（）A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－7．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－8．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－9．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－10．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是（）（双选）A．Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4C．MnO－4、K＋、H+、SO2－4D．K＋、NO－3、OH－、Na＋11．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A．K+、I—、AlO2—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO42—C．Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Cl—、ClO—、CO32—12．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10－1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10－13mol/L 时，又能生成沉淀。
该组离子可能是（）（双选）A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32－B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—C．Fe2+、Na＋、SO42－、NO3－D．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl—13．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是（）A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—14．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A．Fe3+、F－、Cl－B．Mg2+、SO42－、Br－C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+15、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO4 2－B．含有0.1 mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－二、选择题（40分每题2分）16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑17.下列反应的离子方程式错误的是（）A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑D.碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O18.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+19．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应20．下列物质之间的反应能用离子方程式书H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．稀硫酸中加入氢氧化钾溶液B．氢氧化钠中加入稀氨水C．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钙溶液D．氢氧化钠溶液中通入三氧化硫21.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸中23222CaCO H Ca H O CO+++===++↑B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=H2SiO4C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸222 ()22Fe OH H Fe H O+++===+D．氯化铁溶液中加过量氨水33243 33() NH H O Fe NH Fe OH++⋅+===+↓22.下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2OB．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O23．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝H 2↑+ Fe 2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32-+ H2O24．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A ．硫酸镁溶液和氢氧化钡反应：SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓B ．重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液：Cr 2O 72-+2H 2O 2+14H 1+=2Cr 3++O 2↑+9H 2OC ．FeBr 2溶液中加入过量的氯水：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=Br 2+4Cl -+Fe 3+D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HC Ｏ３－＋Ｂａ２＋＋ＯＨ－＝ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ25.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A ．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸26．下列离子方程式正确的是（）（双选）A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O27．下列离子方程式正确的是（）A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：++++↓+=+2H S 2Fe S H 2Fe 223C.氯气通入水中： Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O28．下列反应的离子方程式正确的是（）（双选）A ．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．硅酸钠溶液与CO 2反应: SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32-C ．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2OD ．往澄清石灰水通入适量二氧化碳气体： CO 2+OH －=HCO 3－29.下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是（）A 2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2OB Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O30．下列离子方程式书写正确的是（）A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2 = Fe 3＋＋2Cl －B ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++OH －=H 2OC ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－= CaCO 3↓＋H 2OD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O31．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．硫酸与氨水混合 H ++OH -=H 2OB ．氢氧化亚铁与稀硫酸反应 2OH -+2H +=H 20C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H ++OH -=H 2OD ．硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O32．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A ．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠B ．石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸C ．BaCl 2与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2与H 2SO 4溶液D ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3与硝酸溶液33．表示下列变化的化学用语正确的是（）A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－B．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量ＣＯ２：Ｃ６Ｈ５Ｏ－＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ－＞C6H5OH+HCO3-D．用大理石与盐酸制取CO2:CO32-+2H+=H2O+CO2↑34、下列离子方程式书写正确的是（）A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++OH一+HCO3一=BaCO3↓+H2O B．氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·H2O=4NH4++A1O2－+2H2OC. 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫Ca2++2C1O一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚OH O-+CO32－→+HCO3－35．下列离子方程式书写正确的是（）（双选）A．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO－+ H2O + CO2 = HCO3—+ HClOB．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至SO42—反应完全：2H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓ + 2H2O C．AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋+ 2 NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OD．NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2+ 2OH- = 2Cl- +2H ClO三、填空题（共6分每空3分）1．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子是，B组含有的离子是。