高中化学13纯碱的生产课时训练新人教版选修2
人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习
人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . AgI可用于人工降雨B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分2. （2分）如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A . X和M是同种物质B . W是氯化钠固体和XC . 溶液b和N能循环利用D . 条件Ⅰ是加热3. （2分）向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。
则下列叙述正确的是A . 溶液的pH增大B . 溶液的pH减小C . 溶液中Ca2+浓度保持不变D . 溶液中Ca2+物质的量保持不变4. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列贡献与中国科学家无关的是（）A . 创立侯氏制碱法B . 发现青蒿素C . 合成结晶牛胰岛素D . 发明元素周期表5. （2分）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B . 30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C . 40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD . 60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和6. （2分）硬水指的是含有哪些离子比较多（）A . Ca2+、Mg2+B . K+、Ca2+C . Na+、Mg2+D . K+、Mg2+7. （2分） (2018高二上·常州期末) 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述正确的是（）A . 侯德榜制的碱是NaOHB . 卢瑟福提出原子有核模型C . 道尔顿发现电子D . 凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH9. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重10. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体11. （2分）将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。
13第一单元课题3《纯碱的生产》学案(人教版选修2).docx
第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产(2)了解纯碱的生产及发展过程；(3)了解体验天然碱的牛产与化工牛产之间的联系及体验技术的发展过程；(4)了解路布兰法，掌握氨碱法(索尔维法)及联合制碱法(侯氏制碱法)。
■点难点氨碱法的生产原理1.碳酸钠的俗名叫_______ ,可用来________ 、_______ 、_______ 、_____ 和_______ , 在我国素有“_______ ”之说。
2.氨碱法是由比利时人________ 发明的，是以________ 和_______ 为原料生产碳酸钠的过程。
氨碱法的副产品是_________ 。
(1) _______________________________________________________________________ 生产碳酸氢钠和氯化钱的化学方程式是_______________________________________________ ,(2) _______________________________________________________________________ 制取碳酸钠的化学方程式是_________________________________________________________ o 2. __________________________________ 联合制碱法是由我国化学家 __________ 发明的，也称________________________________ ,是将与联合生产的改进工艺，其中原料NHs和C02来自 ,其副产品为o1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响?2.科学探究(1)向八gNO?溶液中滴加KCI将会看到什么现象？写出相应的离子方程式?(2) 20°C时，由NHiHCOs^aCl和H20配制成一混合溶液，当把溶液加热蒸发后冷却至20°C , 首先析出的程式？20°C时一些物质在水中的溶解度/gNaCl NHiCl Na2C()3NaHC03NH4HCO335.937. 221.59.621. 7（3）通过这两个反应，大家谈一下你对物质的溶解性和离子反应的实质的认识?3.下图是氨碱法生产原理示意图♦1.碳酸钙和氨气的主要作用分别是什么？2.在生产过程屮，那些物质可以循环使用？3.在生产过程中，先通入NHs,述是先通入C02?为什么？4.联合制碱法的生产原理是什么？比较联合制碱法和氨碱法的优缺点?・I1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
高中化学 1.3 纯碱的生产课时训练 新人教版选修2(2021年整理)
2017春高中化学1.3 纯碱的生产课时训练新人教版选修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017春高中化学1.3 纯碱的生产课时训练新人教版选修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时训练5 纯碱的生产基础夯实1。
下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是( ）A.它是一种白色粉末，相同温度下溶解度小于Na2CO3B。
加热至200 ℃左右，可完全分解,利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C.与Na2CO3相比，当质量相同时，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D.其晶体的化学式为NaHCO3·10H2O,在空气中会风化解析：Na2CO3·10H2O在干燥的空气中容易风化，没有NaHCO3·10H2O这种物质。
答案:D2.在制小苏打（NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( )(导学号52690081)A。
先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2C。
CO2和NH3同时通入D。
以上三种方法都行解析:CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通入NH3后使溶液呈碱性,能溶解大量的CO2，生成大量的HC,从而有利于析出大量的NaHCO3晶体。
答案:B3.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是( ）A。
相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的B。
溶液中溶剂减少了C。
(人教版)选修2课时作业：第1单元-课题3《纯碱的生产》(含答案)
1．反应NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( )【解析】 析出NaHCO 3后的溶液为NaHCO 3的饱和溶液。
【答案】 C2．1892年比利时人索尔维以NaCl 、CO 2、NH 3、H 2O 为原料制得了纯净的Na 2CO 3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是( )A ．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH 3B ．从绿色化学原料充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl 2废弃物C ．氨碱法生产过程中将NH 4Cl 作为一种化工产品，不再生产NH 3来循环使用D ．从理论上看，每再生产1 mol Na 2CO 3，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl 和1 mol CO 2 【解析】 工业制碱的原理涉及反应：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑。
索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的。
但是在生产过程中，NaCl 母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。
根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产1 mol Na 2CO 3，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl 和1 mol CO 2。
【答案】 C3．我国化工专家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 溶解度都小的性质，运用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A 的饱和溶液――→加入食盐ⅠA 和食盐的饱和溶液――→通入足量气体B Ⅱ悬浊液――→过滤Ⅲ晶体,Ⅳ纯碱则下列叙述错误的是( ) A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶【解析】侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO2(即是往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，不能依次通入CO2、NH3，因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好)，第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液，第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解，以得到Na2CO3。
【小初高学习】高中化学 1.3 纯碱的生产课时训练(含解析)新人教版选修2
纯碱的生产1.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( )A.提高了原料利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀解析:侯氏制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到了96%以上;NH4Cl可作氮肥,避免了生成大量无用的CaCl2;同时可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,免除了CaCO3制CO2这一工序,降低了生产成本,减少了对环境的污染。
答案:D2.下列说法中错误的是( )A.制纯碱的原料只能是无机物B.制纯碱的原料可能包含有机物C.NR3·HCl+NH3NR3+NH4Cl是氧化还原反应D.NR3·HCl+NH3NR3+NH4Cl是非氧化还原反应解析:在侯氏制碱法制纯碱的生产中,可以用甲烷等烃跟水反应制氢气。
用有机胺制碱法制纯碱的生产中,所用的有机胺就属于有机物。
答案:AC3.一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,忽略溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是( )A.c(Na+)不变B.溶液的pH变大C.溶液质量增大D.溶液中溶质的质量分数变小解析:向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体时,发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,该反应为化合反应,生成溶质NaHCO3的质量大于原溶质Na2CO3的质量,因为同一温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,且反应过程中溶剂的质量也减少,因此析出NaHCO3晶体,c(Na+)减小,溶液的质量减小,所以A、C选项错误;溶液中的溶质质量分数减小,所以D项正确;HC 的水解程度小于C的水解程度,所以溶液的pH减小,B项错误。
答案:D4.下列关于工业生产说法错误的是( )A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫解析:硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D选项错误。
2019学年高中化学 课时跟踪训练(三)纯碱的生产 新人教版选修2
课时跟踪训练(三) 纯碱的生产一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( )A ．NaOHB ．K 2CO 3C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 32．下列属于侯氏制碱法的优点的是( ) A ．氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B ．母液可回收制氯化铵 C ．氯化钠的利用率达96% D ．以上全是3．下列说法不正确的是( )A ．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应 NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O↑＋CO 2↑B ．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺C ．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D ．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性4．工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )A ．KHCO 3溶解度较大B ．KHCO 3溶解度较小C ．K 2CO 3溶解度较大D ．K 2CO 3溶解度较小5．下列说法中不．正确的是( ) A ．用联合制碱法制造纯碱和氯化铵，原料的利用率高，不必考虑环境保护的问题 B ．化工生产技术始终是在不断创新中发展，侯氏制碱法也还需要改进 C ．社会对纯碱的需求是纯碱生产技术创新发展的原动力 D ．纯碱生产技术的再创新需要多门学科、多种技术的协同作用6．工业上将相同物质的量的NaCl 、CO 2、NH 3在30 ℃时配成溶液，此时溶液中无晶体。
当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是( )A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NaHCO 3D ．NaCl 7．某工厂依据生产纯碱的工艺流程设计用CaSO 4、H 2O 、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4。
高中化学 1.3纯碱的生产规范训练 新人教版选修2
课题3 纯碱的生产(时间：30分钟)考查点一 路布兰制碱法1．(1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：①用NaCl 与H 2SO 4反应制Na 2SO 4；2NaCl ＋H 2SO 4=====△Na 2SO 4＋2HCl↑②用焦炭还原Na 2SO 4制Na 2S ；Na 2SO 4＋4C=====煅烧Na 2S ＋4CO↑③用硫化钠与石灰石反应制Na 2CO 3；Na 2S ＋CaCO 3=====煅烧Na 2CO 3＋CaS(2)下列说法正确的是 ( )。
A ．②③两步都是氧化还原反应B ．只有第②步是氧化还原反应C ．该方法对生产设备基本没有腐蚀D ．该方法对环境污染较小解析 依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反 应，故A 错，B 对；该生产中产生HCl ，对生产设备严重酸蚀；第②步产生 的CO 是大气污染物，故C 、D 错。
答案 B考查点二 纯碱小苏打及其用途2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( )。
A ．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化 的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。
答案 C3．苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______，因为______________________________________________________________________________________________________________________________。
2013-2014学年高二化学每课一练1.3纯碱的生产(人教版选修二)
课题3 纯碱的生产(时间：30分钟)考查点一 路布兰制碱法1．(1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：①用NaCl 与H 2SO 4反应制Na 2SO 4；2NaCl ＋H 2SO 4=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑②用焦炭还原Na 2SO 4制Na 2S ；Na 2SO 4＋4C=====煅烧Na 2S ＋4CO ↑③用硫化钠与石灰石反应制Na 2CO 3；Na 2S ＋CaCO 3=====煅烧Na 2CO 3＋CaS(2)下列说法正确的是 ( )。
A ．②③两步都是氧化还原反应B ．只有第②步是氧化还原反应C ．该方法对生产设备基本没有腐蚀D ．该方法对环境污染较小解析 依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反 应，故A 错，B 对；该生产中产生HCl ，对生产设备严重酸蚀；第②步产生 的CO 是大气污染物，故C 、D 错。
答案 B考查点二 纯碱小苏打及其用途2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( )。
A ．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。
答案 C3．苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______，因为_____________________________________________________________ _________________________________________________________________。
2020年高中化学人教版选修二练习：1.3 纯碱的生产 Word版含解析
课时训练5纯碱的生产基础夯实1.下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是()A.它是一种白色粉末,相同温度下溶解度小于Na2CO3B.加热至200 ℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱C.与Na2CO3相比,当质量相同时,分别跟足量盐酸反应后,NaHCO3可得到较多的二氧化碳D.其晶体的化学式为NaHCO3·10H2O,在空气中会风化解析：Na2CO3·10H2O在干燥的空气中容易风化,没有NaHCO3·10H2O这种物质。
答案：D2.在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中()(导学号52690081)A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2C.CO2和NH3同时通入D.以上三种方法都行解析：CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通入NH3后使溶液呈碱性,能溶解大量的CO2,生成大量的HC O3-,从而有利于析出大量的NaHCO3晶体。
答案：B3.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是()A.相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的B.溶液中溶剂减少了C.溶质质量增加了D.反应过程放热解析：本题考查的是Na2CO3与CO2反应的知识,根据化学方程式Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3可以得出:通过反应,溶剂质量减少,溶质质量增加,由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的,因此有NaHCO3晶体析出。
答案：D4.为了确定小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是()A.将固体加热,观察是否有水生成B.滴加盐酸,观察是否放出气体C.将固体溶于蒸馏水配成溶液,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成D.将固体溶于蒸馏水配成溶液,滴加澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成解析：A中加热有H2O生成是NaHCO3的性质;B中加盐酸两者都放出气体;C中Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应生成BaCO3沉淀而NaHCO3则不能;D中加澄清石灰水两者都能生成白色沉淀,无法确定含Na2CO3。
高中化学 纯碱的生产练习 新人教版选修2
<<纯碱的生产>>练习题1.NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸反响，相同条件下放出等体积的CO2，那么消耗HCl〔〕A.一样多B.无法判断C.后者多D.前者多2.制取相同质量的CO2，假设要节省酸，可选用以下哪种物质〔〕A.NaHCO3B.Na2CO3C.CaCO3D.K2CO33.以下有关Na2CO3和NaHCO3的比拟中，正确的选项是〔〕A.在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量酸反响，前者产生的二氧化碳多D.等质量、同浓度的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反响，两者产生的二氧化碳一样多4 过量的NaHCO3与Na2O2在密闭容器中充分加热，最后排出气体物质，残留物是〔〕A.Na2O2、Na2OB.Na2O2、Na2CO3C.Na2CO3D.Na2CO3、NaOH5将0.8 mol·L -1的HCl溶液n mL与1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，产生气体的体积为V mL(标准状况下)，那么V的取值为()A.0<V<8.96n D.0≤V≤8.96n6.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是________________________，原因是____________________________________________。
假设再向该溶液滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是______________________，原因是_________________________________。
7. 我国著名化学家侯德榜先生根据物质的溶解度创造了侯氏制碱法，从而打破了比利时人索尔维创造的索尔维制碱法的垄断。
他是以合成氨厂产品NH3、废气CO2，外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3，有关方程式为____________________________________________________________________________。
人教版高中化学选修2：第1单元课题3 纯碱的生产 同步练习
纯碱的生产同步练习1.反应：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“氨碱法”的重要反应，以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解，其中不正确的是()A．该条件下NaHCO3的溶解度较小B．NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液解析：选C。
该条件下NaHCO3的溶解度不大，因此析出NaHCO3。
析出后应为NaHCO3的饱和溶液。
2.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热解析：选D。
本题考查的是Na2CO3与CO2反应的知识，根据反应方程式Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3可以得出：通过反应，溶剂质量减少，溶质质量增加，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此有NaHCO3晶体析出。
3.下列关于工业生产说法错误的是()A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫解析：选D。
硫酸工业中，是用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，如果用水来吸收，则会产生酸雾，影响产率，D选项错误。
4.工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时配成溶液，此时溶液中无晶体。
当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是()A.NH4Cl B．NH4HCO3C．NaHCO3D．NaCl解析：选C。
在配成的混合溶液中，由于CO2和NH3发生反应CO2＋H2O＋NH3===NH＋4＋HCO－3，溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH＋4、HCO－3。
从30 ℃时降温，溶解度小的物质将析出。
据表中数据可知：随温度的降低，NaHCO3的溶解度始终保持最小，故析出的物质应是NaHCO3。
高中化学课时训练(三)纯碱的生产新人教版选修2(2021年整理)
2017-2018学年高中化学课时跟踪训练（三）纯碱的生产新人教版选修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学课时跟踪训练（三）纯碱的生产新人教版选修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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课时跟踪训练（三) 纯碱的生产一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法"中的碱是指下列的( )A．NaOH B．K2CO3C．Na2CO3D．NaHCO32．下列属于侯氏制碱法的优点的是（)A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收制氯化铵C．氯化钠的利用率达96%D．以上全是3．下列说法不正确的是( ）A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性4．工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小5．下列说法中不．正确的是( ）A．用联合制碱法制造纯碱和氯化铵，原料的利用率高，不必考虑环境保护的问题B．化工生产技术始终是在不断创新中发展,侯氏制碱法也还需要改进C．社会对纯碱的需求是纯碱生产技术创新发展的原动力D．纯碱生产技术的再创新需要多门学科、多种技术的协同作用6．工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时配成溶液，此时溶液中无晶体。
高二化每课一练：1.3 纯碱的生产(人教选修二)[ 高考]
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课题3 纯碱的生产(时间：30分钟)考查点一 路布兰制碱法1．(1)1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：①用NaCl 与H 2SO 4反应制Na 2SO 4；2NaCl ＋H 2SO 4=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑②用焦炭还原Na 2SO 4制Na 2S ；Na 2SO 4＋4C=====煅烧Na 2S ＋4CO ↑③用硫化钠与石灰石反应制Na 2CO 3；Na 2S ＋CaCO 3=====煅烧Na 2CO 3＋CaS(2)下列说法正确的是 ( )。
A ．②③两步都是氧化还原反应B ．只有第②步是氧化还原反应C ．该方法对生产设备基本没有腐蚀D ．该方法对环境污染较小解析 依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第②步是氧化还原反 应，故A 错，B 对；该生产中产生HCl ，对生产设备严重酸蚀；第②步产生 的CO 是大气污染物，故C 、D 错。
答案 B考查点二 纯碱小苏打及其用途2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( )。
A ．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打解析小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D项错误。
答案 C3．苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______，因为_____________________________________________________________ _________________________________________________________________。
化学13《课题三纯碱的生产》知能优化训练(人教版选修2)
1．我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法〞誉满全球。
“侯氏制碱法〞中的碱是指以下的( )A．NaOHB．K2CO3C．Na2CO3D．NaHCO3答案：C2．与氨碱法比较，以下关于联合制碱法优点的判断中不．正确的选项是()A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产本钱C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀解析：选D。
联合制碱法把氯化氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。
3．氨碱法创造人索尔维的国家是()A．法国B．德国C．英国D．比利时答案：D4．(2022年武汉市第一中学检测)以下属于侯氏制碱法的优点的是()A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收制氯化铵C．氯化钠的利用率达96%D．以上全是解析：选D。
侯氏制碱法的优点有原料易得，NaCl的利用率高，而且产生的NH4Cl可以作肥料。
5．工业上常用氨碱法制碳酸钠，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中() A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小解析：选A。
由于KHCO3的溶解度较大，所以不用氨碱法制K2CO3。
6．要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应参加的物质是()A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠解析：选B。
参加BaCl2会使SO2－4沉淀，使Na2SO4质量减少；参加Ca(OH)2会生成CaSO4沉淀；参加NaOH与二者不反响；参加适量的稀H2SO4可以除去Na2CO3。
7．(2022年杭州模拟)关于NaHCO3的性质，以下说法正确的选项是(双选)()A．和酸反响放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．热稳定性比Na2CO3小D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用解析：选AC。
A项中生成等量的CO2时，消耗的酸Na2CO3多，A正确；B项NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，B错误；C中NaHCO3热稳定性小，C正确；D项NaHCO3和酸、碱都能反响，D错误。