陌生方程式的书写技巧

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高中化学讲座:陌生方程式的书写

高中化学讲座:陌生方程式的书写

高中化学讲座:陌生方程式的书写陌生方程式的书写在书写陌生方程式时,需要遵循以下基本原则和步骤:1.判断好反应物(氧化剂、还原剂)和产物(氧化产物、还原产物)。

2.电子得失守恒。

3.电荷守恒。

4.原子守恒。

接下来是一些练:1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应,但在稀硫酸中加入H2O2后,铜屑可以逐渐溶解。

该反应的离子方程式为:Cu + H2O2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O。

2.将20 mL 0.5 mol/L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。

反应的离子方程式为:2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ +5SO42- + 4H2O。

3.CO是工业上常用的还原剂。

在500℃时,在催化剂作用下,11.2 L(标准状况)SO2与CO发生化学反应,转移了2×6.02×1023个电子。

该反应的化学方程式为:SO2 + 2CO →S + 2CO2.4.在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1摩碘化钠完全反应转移6XXX。

反应化学方程式为:3Cl2 + NaI +6NaOH → NaIO3 + 6NaCl + 3H2O。

5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水。

该反应的化学方程式为:NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。

6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式:NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

1) 该氧化还原反应的方程式为:14HNO3 + 3Cu2O →6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O。

2) 反应中硝酸体现了氧化性质。

3) 反应中产生了0.2 mol气体,转移电子的物质的量是0.2/2=0.1 mol。

(完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练

(完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练

高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写,首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式,然后再配平即可。

配平要遵循质量守恒定律(原子守恒、元素守恒、物料守恒),对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律,对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2.掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步:根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂,还原性最强的为还原剂;根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物;根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步:根据溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加H+或OH-的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步:根据原子守恒,通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平:步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化:分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒,观察配平其他物质4.“补缺”的技巧(1)可能出现的情况:H+→H2O(酸性)、OH-→H2O(碱性)、H2O→H+(中性或酸性)、H2O→OH-(中性或碱性)(2)绝不可能出现的情况:H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。

反应②中除掉的杂质离子是__________,发生反应的离子方程式为_________________。

陌生有机方程式的书写

陌生有机方程式的书写

陌生有机方程式的书写
1. 结构式,有机化合物的结构式是最常见的表示方式,它用线
条表示化学键和原子之间的连接关系。

可以使用直线、曲线和箭头
来表示不同的键类型和反应方向。

例如,当两个有机化合物发生取
代反应时,可以使用结构式来表示反应物和产物之间的变化。

2. 分子式,分子式是用化学符号表示有机化合物的组成元素和
原子数量的简略表示法。

例如,乙醇的分子式为C2H6O,表示它由2
个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。

3. 反应方程式,反应方程式用来描述有机化合物之间的化学反
应过程。

它包括反应物、产物和反应条件。

反应物位于箭头的左侧,产物位于箭头的右侧。

反应条件如温度、压力、溶剂等可以在方程
式上方或下方标注。

例如,乙烯和溴反应生成1,2-二溴乙烷的反应
方程式可以写作,C2H4 + Br2 → C2H4Br2。

4. 机理图,机理图是用来描述有机反应的详细步骤和反应中间
体的表示方法。

它通过箭头和化学结构式来表示反应的步骤和中间
产物。

机理图可以更加详细地展示反应的过程和反应路径。

以上是一些常见的有机方程式的书写方式,它们可以根据需要灵活运用。

当然,在有机化学中还有其他更加复杂的表示方法,如立体化学表示、电子机构表示等,这些方法可以更加准确地描述有机反应的细节。

陌生情景中化学方程式的书写技巧

陌生情景中化学方程式的书写技巧

1.铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,制取铁酸钠的离子反应方程式为:Fe3++OH-+Cl2-→FeO42-+Cl-+H2O,配平该反应的离子方程式。

2.硫在碱液中加热,零价的硫被歧化为负二价态和正四价态;碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。

试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式、。

3.食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

有人烹调时,分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程为。

4.在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全,完成离子方程式。

5.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。

试回答:(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是;(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是;(3)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是。

6.将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式:________________________________。

7.在氢氧化钠的环境中,Cl2与碘化钠反应,每1mol碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应的离子方程式为8.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水。

写出该反应的化学方程式。

9.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识

化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识

化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写,是近年考题中再现度较高的一类题型。

它要求学生通过有效自学,敏捷地接受试题给出的新信息,并将题给信息与课本知识有机地结合起来,达到创造性地解决问题。

小编在此整理了相关资料,希望能帮助到大家。

化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。

2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息,并与化学反应的基本原理整合,正确写出化学反应方程式。

3.体会质量守恒等原理在化学中的应用,体验信息的接受、整合过程,克服面对复杂问题的畏难情绪。

”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _,_______________________________________________________________。

2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3,得到MnCO3,且有气体生成,其化学方程式为:_______________________________________________________。

3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超细Al2O3。

NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。

4.请配平下列除铁的化学方程式:‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

高三数学 陌生方程式书写专题

高三数学 陌生方程式书写专题

高三数学陌生方程式书写专题一、引言陌生方程式是高三数学中较为复杂的内容之一。

在解题过程中,正确的书写方式是至关重要的。

本文将详细介绍高三数学陌生方程式的书写专题,包括基本步骤和注意事项。

二、陌生方程式的书写步骤1. 理解题意:仔细阅读题目,明确所给方程式的类型和要求。

2. 设变量:根据题目要求,选择合适的变量表示未知数,并明确定义其含义。

3. 建立方程:根据题目中所给条件和已知信息,建立方程式。

4. 行解操作:根据方程的特点,运用代数运算进行化简和变形,逐步推导出解答过程。

5. 检查解答:将求得的解代入原方程进行验证,确保解答的准确性和有效性。

6. 规范书写:检查解答的符号、字母和数字的书写规范,确保清晰易读。

三、陌生方程式书写的注意事项1. 符号的使用:在书写方程式时,要准确使用加号、减号、乘号和除号等数学符号,避免产生歧义。

2. 括号的运用:合理使用括号,明确表示运算的次序或组合。

在含有复杂运算的方程式中,要特别注意括号的位置和数量。

3. 等号的书写:等号要写得清晰明确,并与方程式的左右两边对齐。

4. 文字说明:对于具有特殊含义的符号或变量,可以在方程式上方或旁边加以说明,避免产生歧义。

5. 清晰易读:书写过程要清晰易读,数字和变量要书写准确无误,避免出现书写错误而导致答案偏离正确结果。

四、总结高三数学陌生方程式的书写专题需要遵循一定的步骤和注意事项,以确保解题过程准确无误。

准确的书写是解答陌生方程式的基础,也是取得高分的关键。

通过学习并掌握这些书写技巧,同学们能够更好地应对高三数学中的陌生方程式题目。

陌生方程式的书写技巧

陌生方程式的书写技巧

四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法:“最小公倍数法”(化合价升降法) 2.配平四技巧(1)正向配平法:升降符号标在反应物下边。

适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应,或是归中反应。

例如:1、 Fe(OH)3+ ClO -+ OH -―→ FeO 2-4+ Cl -+ H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H + ―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。

升降符号标在生成物下边,先确定生成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。

如:3、 S + KOH(浓)——K 2S + K 2SO 3+ H 2O 。

4、 Al + HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3+ NO ↑+ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑+ NH 3↑+ N 2↑+ H 2O(3)奇数配偶法:适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。

(选择方程式两边只出现一次的元素) 如: 6、 S + C + KNO 3—— CO 2↑+ N 2↑+ K 2S ,(4)、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2(5)缺项配平:对于反应的化学方程式,所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H +、OH -或水。

可以根据 或 先写出所缺物质,再用其他守恒法配平。

如果无法确定所缺物质,可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平,然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。

8、 Mn 2++ S 2O 82-+ H 2O —— SO 42-+ MnO 4-+ ________(6)零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。

9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习:配平下列方程式1.正向配平法。

陌生化学方程式的书写

陌生化学方程式的书写
详细描述
根据反应物和生成物的种类,化学方程式可以分为单质反应和化合物反应;根据反应的剧烈程度,可 以分为放热反应、吸热反应和常温反应;根据反应是否可逆,可以分为可逆反应和不可逆反应。
化学方程式的书写规则
总结词
书写化学方程式需要遵循一定的规则。
详细描述
首先,书写化学方程式需要遵循质量守恒定律,即反应前后物质的质量和种类必须相等。其次,需要正确使用化 学符号来表示反应物和生成物,并按照规定的配平方法进行配平。最后,需要注明反应条件,如温度、压力等。
加强实践训练
通过更多的实践训练,提高化学方程式的书写速度和准确性。
拓展知识领域
计划学习更多与化学相关的知识领域,以增强对化学的理解和应用能力。
持续自我评估与调整
定期进行自我评估,根据学习进度和效果调整学习计划和方法。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
注意标注反应条件,如加热、加压、催化剂等,这些掌握配平技巧,确保化学方程式的平衡。常用的配平方 法有电子守恒法、质量守恒法等。
记忆规律
对于常见的化学反应类型,可以通过记忆规律来快速书 写化学方程式。
分析学习过程中的困难和挑战
化学反应复杂
一些复杂的化学反应可能难以理解,需要花 费更多时间来分析和理解。
03 陌生化学方程式的书写技 巧
根据反应物和生成物的特点判断反应类型
总结词
通过观察反应物和生成物的特点,可以初步判断反应的类型,为书写化学方程式提供方 向。
详细描述
在书写陌生化学方程式时,首先要仔细分析反应物和生成物的特点,如元素组成、化合 价、是否具有氧化还原性等。根据这些特点,可以初步判断反应类型,如化合、分解、
总结词:基础训练

陌生化学方程式的书写

陌生化学方程式的书写

陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步:找氧化剂、还原剂,并合理预测氧化产物、还原产物,构成了反应的主体物质;第二步:根据氧化还原反应中化合价升降守恒,给反应的主体物质配系数;第三步:根据电荷守恒,添加H+或者OH-,使两端电荷总数相等;(酸性加H+,碱性加OH-;酸碱性不明,则在生成物中添加H+或OH-)第四步:根据原子守恒,补齐缺少的物质,一般是水。

2.三种思维方式(1)有序思维:按照上述书写步骤。

【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液,生成Ni2O3的离子方程式:_______________________________________________________。

第一步:标化合价,找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。

Ni从+2变化到+3,N+2iC-1l2为还原剂,N+3i2O-23为氧化产物。

还需要一个降价物质,+1价Cl容易降价,我们可以猜测,变化为稳定的-1价Cl-,N+1aC+1lO-2为氧化剂。

书写:Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步:根据氧化还原反应中化合价升降守恒,给反应的主体物质配系数;Ni升了1价,Cl降了2价,升降价需要守恒,所以我们需要2个Ni2+升价,需要1个ClO-降价。

书写: 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步:根据电荷守恒,添加H+或者OH-,使两端电荷总数相等;(酸性加H+,碱性加OH-;酸碱性不明,则在生成物中添加H+或OH-)方程式左边2个Ni2+(一共4个正电荷)和1个ClO-(一共1个负电荷),左边一共带3个正电荷;等号右边1个Cl-(一共1个负电),右边一共带1个负电荷,此时左右两侧电荷不守恒。

由于加入了NaOH,即加入了碱性溶液,所以我们用OH-(1个负电荷)去配电荷守恒,所以我们向等式左侧加4个OH-(一共4个负电荷),这样等号左边变为1个负电荷,满足电荷守恒。

高考陌生化学方程式书写

高考陌生化学方程式书写
答案:A,C
3.氧化还原反应中涉及的“量” 氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Ag+>Fe3+>I2>S>SO2 还原性:Cl-<Fe2+<Br-<Fe2+<I-<SO2<S<S2-
氧化还原反应可以根据氧化性、还原性强弱顺序来判断反 应的化学方程式。 例如:FeBr2溶液中通入Cl2
练习: 1.含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各项为通 Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 () A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClB.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2ClC.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4ClD.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
专题一:陌生方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写 二、陌生离子反应方程式的书写 三、陌生电极反应式的书写 四、陌生热化学方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生的氧化还原反应书写遵循氧化还原反应的规律,只 要掌握好氧化还原反应的基本原理,此题很少出错。
书写要根据三大守恒来进行处理:
例如:Ba(OH)2与NaHSO4的反应 若Ba(OH)2少量
Ba2++ 2 OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2O
少定
多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaSO4↓+1 H2O

高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平

高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平

一、陌生化学方程式的书写
步骤1:列方程(类比+推理)
方法一:类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物,与熟 悉的方程式对应,模仿书写。 方法二:分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2:配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3:检查并确定方程!
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题: (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1:列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式:氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2:配系数——电子守恒(升降相等) 根据电子守恒(升降相等)确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3:加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性,在反应方程式两端添加H+、 OH-,使之满足电荷守恒的要求
负极:还原剂—e-→氧化产物(升) 正极:氧化剂+ e-→还原产物(降)
步骤3:配方程——三个守恒
步骤4:电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示,电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价,PH3中P为-3价, 由电子守恒配平(P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数,最后方程左边缺H、 缺O,由原子守恒再加H2O配平。

陌生有机方程式的书写

陌生有机方程式的书写

陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写需要以有机化学的基本规则为基础,根据具体的化学反应或化合物结构进行推导。

以下是书写陌生有机方程式的一般步骤:
1. 确定反应类型:首先要确定你所面对的是哪种类型的有机反应,例如取代反应、加成反应、消除反应等。

2. 找出反应物和产物:根据题目或实验条件,找出反应物以及可能生成的产物。

3. 确定具体的反应条件:确定反应中使用的溶剂、温度、催化剂等具体反应条件。

4. 识别官能团:识别反应物和产物中的官能团,例如羟基、卤素、醛基等。

5. 考虑键的形成和断裂:根据反应类型和官能团的性质,考虑哪些键将会形成或断裂。

6. 书写反应方程式:根据以上步骤,写出完整的反应方程式,确保物质质量平衡和官能团的正确表示。

7. 补充细节:根据需要,可以在方程式下方注明反应的具体条件、催化剂、生成物的状态等重要细节。

需要注意的是,陌生有机方程式的书写可能需要一定的有机化
学知识和实践经验。

如果你对有机化学不熟悉,建议在阅读相关资料或请教教授或有机化学专家的帮助下进行学习和实践。

陌生化学方程式的书写

陌生化学方程式的书写

陌生化学方程式的书写陌生情景中(信息型)的化学方程式书写时,首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式,再看是否有化合价升降,如果有,必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质,然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。

1、石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:(注:SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害。

某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。

②K sp (Ni(OH)△): 5.0×10-16 ,K sp (NiC2O4): 4.0×10-10(1)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________________ 。

(2)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。

3、近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,请完成并配平其反应化学方程式为:___C+__K2Cr2O7 +====___CO2↑+ ____K2SO4+ __Cr2(SO4)3+ ___H2O,其中氧化剂是________________,氧化产物是___________。

4、碲(Te)为ⅥA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一。

工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。

TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。

从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下:①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________。

高三文学 陌生方程式书写专题

高三文学 陌生方程式书写专题

高三文学陌生方程式书写专题介绍本文将探讨高三文学中的陌生方程式书写专题。

陌生方程式是指使用字母表示未知数的方程式,它们在解决实际问题和数学推理中扮演重要角色。

在高三文学中,陌生方程式的书写和应用是一个必不可少的技能。

重要性掌握陌生方程式的书写技巧对高三文学研究非常重要。

通过使用陌生方程式,学生可以将复杂问题转化为代数表达式,从而更容易进行计算和推理。

此外,陌生方程式也可以帮助学生发展逻辑思维能力和解决问题的能力。

书写技巧下面是几个关于陌生方程式书写的技巧:1. 选择合适的字母和符号:在选择字母时,应根据问题的背景和意义选择合适的字母。

符号也应与代数运算的规则一致。

选择合适的字母和符号:在选择字母时,应根据问题的背景和意义选择合适的字母。

符号也应与代数运算的规则一致。

2. 清晰明了的表示:陌生方程式应该写得清晰明了,以便读者能够理解和推理。

使用括号和索引等符号可以提高方程式的可读性。

清晰明了的表示:陌生方程式应该写得清晰明了,以便读者能够理解和推理。

使用括号和索引等符号可以提高方程式的可读性。

3. 遵循数学规律:书写陌生方程式时,要遵循数学规律和代数运算的法则。

这样有助于准确地表达和计算问题。

遵循数学规律:书写陌生方程式时,要遵循数学规律和代数运算的法则。

这样有助于准确地表达和计算问题。

应用示例以下是一些高三文学中使用陌生方程式的示例:1. 计算问题:例如,"若某物品的价格为P,现打8折后的价格是80元,求原始价格"。

可以使用陌生方程式表示为:0.8P = 80。

计算问题:例如,"若某物品的价格为P,现打8折后的价格是80元,求原始价格"。

可以使用陌生方程式表示为:0.8P = 80。

2. 推理问题:例如,"某项工程需要3人在5天内完成,现有2人已经完成了1/3的工程,问还需要多少时间完成剩下的工程"。

可以使用陌生方程式表示为:2人 × x天 = 1/3工程,求x的值。

高三地理 陌生方程式书写专题

高三地理 陌生方程式书写专题

高三地理陌生方程式书写专题
本文旨在介绍高三地理中的陌生方程式书写专题。

在地理研究中,我们常常会遇到一些陌生的方程式,对于这些方程式的正确书写和理解至关重要。

下面将从以下三个方面进行介绍。

1. 什么是陌生方程式
陌生方程式指的是学生在研究地理过程中遇到的不常见或不熟悉的方程式。

这些方程式可能涉及地质过程、环境变化、经济模型等各个方面。

学生需要通过正确书写这些方程式来理解和分析相关问题,并进行解答。

2. 陌生方程式的书写要点
在书写陌生方程式时,学生需要注意以下要点:
- 准确性:方程式的书写必须准确无误,避免出现拼写错误或符号使用错误的情况。

- 表示清晰:方程式的书写要清晰易懂,避免出现模糊不清或
难以辨认的情况。

- 符号使用:方程式中使用的符号必须符合地理学的常用符号,避免使用不恰当的符号或缩写。

- 单位标注:方程式中涉及的量词和单位应该一并标注,避免
出现单位缺失或使用错误的单位的情况。

3. 提高书写陌生方程式的方法
为了提高书写陌生方程式的能力,以下几个方法可以帮助学生:
- 研究常见方程式:通过研究和掌握常见的方程式,可以提高
识别和书写陌生方程式的能力。

- 练写作:通过大量的练,提高书写陌生方程式的熟练度和准
确性。

- 参考资料:参考地理学科资料,了解相关方程式的书写规范
和示例,以便正确书写。

以上是关于高三地理陌生方程式书写专题的介绍。

通过正确书写陌生方程式,我们可以更好地理解和解答地理学中的问题,提高研究效果和应试能力。

希望本文对您有所帮助。

高三物理 陌生方程式书写专题

高三物理 陌生方程式书写专题

高三物理陌生方程式书写专题介绍在高三物理研究中,学生会接触到各种不同的方程式。

有些方程式可能会让学生感到陌生和困惑。

本文档将重点介绍如何书写陌生方程式,以帮助高三物理学生更好地理解和应用这些方程式。

正文1. 理解方程式含义在书写陌生方程式之前,首先要确保对方程式的含义有清晰的理解。

理解方程式的物理含义对于正确书写方程式至关重要。

如果对方程式的含义有疑问,可以通过查阅课本、参考资料或向老师请教来获得帮助。

2. 使用正确的符号在书写方程式时,要确保使用正确的符号。

物理学中存在着许多不同的符号,而且有些符号可能会因为具体的问题而有所变化。

因此,在书写方程式时要仔细查阅相关资料,以确保使用正确的符号。

3. 注意方程式的格式在书写陌生方程式时,要注意方程式的格式。

特别是在涉及到指数、下标、上标等的情况下,要清晰地标示出来,以避免产生误解。

大多数方程式都遵循一定的书写规范,需要按照规范书写方程式,以保持清晰和准确。

4. 注意单位和量纲在书写方程式时,要注意单位和量纲的统一。

方程式中涉及的所有物理量都应该具有统一的单位和量纲。

如果方程式中的物理量单位不一致,可能会导致计算上的错误。

因此,在书写陌生方程式时,必须确保单位和量纲的一致性。

5. 多练提高书写陌生方程式的能力,需要多加练。

通过不断练书写各种陌生的方程式,可以更好地掌握书写技巧和规范。

可以通过课后题、模拟考试等方式进行练,以提升书写陌生方程式的熟练度。

总结通过本文档的介绍,我们了解了如何书写陌生方程式。

理解方程式的含义、使用正确的符号、注意方程式的格式、注意单位和量纲以及多加练习都是书写陌生方程式的重要方面。

通过正确书写陌生方程式,可以更好地理解和应用物理知识,提高在高三物理学习中的成绩。

高中化学-陌生方程式书写技巧56页PPT

高中化学-陌生方程式书写技巧56页PPT

46、我们若已接受最坏的,就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会,使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首,不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功,谁就会和我一样成功。——莫扎特
高中化学-陌生方程式书写技巧
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事, 只想现 在的事 。现在 有成就 ,以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人,心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前,莽撞的 人只能 引为烧 身,只 有真正 勇敢的 人才能 所向
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陌生方程式的书写技巧四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法:“最小公倍数法”(化合价升降法)2.配平四技巧(1)正向配平法:升降符号标在反应物下边。

适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应,或是归中反应。

例如:1、Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO2-4+Cl-+H2O2、SO32-+ S2-+ H+―→S↓+ H2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。

升降符号标在生成物下边,先确定生成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。

如:3、 S + KOH(浓)——K 2S + K 2SO 3+ H 2O 。

4、 Al + HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3+ NO ↑+ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑+ NH 3↑+ N 2↑+ H 2O(3)奇数配偶法:适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。

(选择方程式两边只出现一次的元素)如: 6、 S + C + KNO 3—— CO 2↑+ N 2↑+ K 2S ,(4)、多变整体配:某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2(5)缺项配平:对于反应的化学方程式,所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H +、OH -或水。

可以根据 或 先写出所缺物质,再用其他守恒法配平。

如果无法确定所缺物质,可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平,然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。

8、 Mn 2++ S 2O 82-+ H 2O —— SO 42- + MnO 4- + ________ (6)零价法:将某物质中价态难确定时,可假设其中各元素化合价均为零价。

9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习:配平下列方程式1.正向配平法。

(1)___KI+___KIO3+___H2SO4===___I2+___K2SO4+___H2O(2)___MnO-4+___H++___Cl-===___Mn2++___Cl2↑+___H2O(3)___MnO-4+___Fe2++___H+===___Mn2++___Fe3++___H2O(4)___P+___CuSO4+___H2O===___Cu+___H3PO4+___H2SO4(5)SO32-+ NO2+ OH-= SO42-+ NO2-+ H2O(6)SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O2.逆向配平法。

(1)___I2+___NaOH===___NaI+___NaIO3+___H2O(2)___S+___KOH===___K2S+___K2SO3+___H2O(3)___P4+___KOH+___H2O===___KH2PO2+___PH3(4)___(NH4)2Cr2O7===___N2+___Cr2O3+___H2O(5)____CuO+____NH4Cl――→△____Cu+____CuCl2+____N2↑+____H2O。

3.缺项配平法。

(1)___ClO-+___Fe(OH)3+===___Cl-+___FeO2-4+___H2O(2)___MnO-4+___H2O2+===___Mn2++___O2↑+___H2O(3)___MnO-4+___NO-2+===___Mn2++___NO-3+___H2O(4)MnO4-+C2O42-+______=Mn2++CO2↑+________(5)ClO3-+ Fe2++ = Cl-+ Fe3++ .(6)____FeCl 3+____NaOH+____NaClO===____Na 2FeO 4++ 。

4、多变整体法① Cu 2S + HNO 3 ——Cu(NO 3)2 + NO ↑+ H 2SO 4 + H 2O② P 4 + CuSO 4 + H 2O —— Cu 3P + H 3PO 4 + H 2SO 45、零价法① Fe 3C + HNO 3 —— CO 2↑ + Fe(NO 3)3 + NO 2↑ + H 2O② Fe 3P + HNO 3 —— Fe(NO 3)3 + NO ↑ + H 3PO 4 + H 2O二陌生化学方程式的书写题型一已知部分产物,写出反应的方程式此类试题一般告知部分反应物和部分生成物,通常是“缺胳膊断腿”,需要我们补充完整并配平,是考查频率较高的一种方式,难度不大。

解答此类题的关键是熟知常见的氧化剂与还原剂在氧化还原反应中产物中的化合价。

解题技巧:利用氧化还原反应价态变化规律确定生成物中变价元素的价态,进而确定生成物常见的氧化剂、还原剂及其还原产物、氧化产物,-H2O,[典例1](2015·全国卷Ⅱ·节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应的化学方程式为_________________。

(2)将ClO2气体通入盛有KI和稀H2SO4的混合液中,写出ClO2与碘化钾反应的离子方程式:____________________________________。

(3)(2014·天津高考·节选)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,一种工业合成氨的简易流程图如下:天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。

一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:____________________。

[体验感悟]1.(2014·重庆高考)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为________________________________________,反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。

题型二化学工艺流程中化学方程式的书写此类试题有些设问与方程式的书写有关,且反应物与生成物均需从题目中的转化关系中进行挖掘,解题技巧:涉及化学工艺流程题有关的陌生方程式书写模式总结如下:先写出“反应物(原料+加入的物质+溶液酸碱环境)(进去的箭头代表的物质)―→生成物(目标产物+杂质)(出去的箭头代表的物质)”,再进行配平。

一定要学会灵活运用三大守恒(元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒),正确预测合理产物。

[典例2](2015·山东高考·节选)利用钴渣[含(Co(OH)3、Fe(OH)3)等]制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________。

[体验感悟]1.实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO 2:电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________。

2、(2016·新课标·节选)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:中Cl的化合价为_______。

(1)NaClO2的化学方程式(2)写出“反应”步骤中生成ClO2_______ 。

题型三需要预测产物的化学方程式的书写需要考生在问题空间及题目提供的信息中进行搜索,结合已有知识和题目所给的新信息进行加工、类比、联想、讨论等多种科学思维方式联用,最终得出正确答案。

解题技巧:有关产物预测时一定主要注意首先满足氧化还原反应规律,还要注意环境介质,因为物质的具体存在形式不光满足氧化还原,还得看环境的酸碱性。

书写反应式要注意巧用水的小技巧,具体可列表如下:上表中可清晰说明:在酸性介质中,生成物不可能是OH-,碱性介质中,生成物不可能是H+,中性介质中,生成物可能是H+、OH-、HO等。

2[典例3](1)(2015·天津高考·节选)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。

请回答下列问题:①FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)______________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:ClO-3+Fe2+Cl-+Fe3+________(2)(2015·浙江高考·节选) 完成以下氧化还原反应的离子方程式:()MnO-4+()C2O2-4+________===()Mn2++()CO2↑+________[体验感悟]3.(2013·广东高考·节选)银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:[注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃](1)固体混合物B的组成为________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为______________________________。

(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:____CuO+____Al2O3=====高温____CuAlO2+____↑。

题型四需要计算确定反应物或生成物的化学方程式的书写关于计算型方程式书写的题目关键还是在计算,我们只有掌握了有关物质的量的基本计算这些能力,才能够将图、表、数据这些抽象语言通过具体计算,转化为化学语言,[典例4](2015·浙江高考·节选)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答:(1)甲的化学式:________________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式:______________________________。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式:____________________________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式:____________________________________________ ___________________________。

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