九年级化学质量守恒定律6
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。
考点13质量守恒定律-2023-2024九年级化学上册阶段复习高分突破(人教版)
专题五 化学方程式考点13 质量守恒定律【划考点】一、质量守恒定律的理解1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.实质：分子分解→ 原子重新结合→ 新分子，也是化学变化的实质3.质量守恒定律总结根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”（1）6个不变宏观：① 元素的种类不变 ；② 元素的质量不变 ；③ 物质的总质量不变微观：①原子的种类不变；② 原子的数目不变 ；③ 原子的质量不变（2）2个一定变宏观： 物质的种类改变 ；微观 分子的种类改变（3）2个可能改变① 元素的化合价可能改变 ；② 分子的总数可能改变思维突破：①只适用于 化学变化 ，不能用于 物理变化 。
①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。
①质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内 。
①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体 的物质质量总和二、质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量三、质量守恒定律的验证方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定方案四：镁条燃烧前后质量的测定1.验证质量守恒定律，必须在密闭环境中进行。
2.红磷燃烧实验中气球的作用：缓冲气压，防止红磷燃烧放热导致温度升高气压变大。
3.用气球密封后，发现反应结束后，天平不平衡，原因是：鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰实验结果。
【明考向】考向1——定性推断【典例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.高锰酸钾加热后固体质量减少C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大【答案】A【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，故选A。
初中化学总结——质量守恒定律
初中化学复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1、定义参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成后生成的各物质的质量总和。
2、应用范围质量守恒定律从化学实验中得出，因此只适用于化学变化，而不适用物理变化。
同时该定律揭示的是化学反应中物质的质量关系。
3、对质量守恒定律的理解（1）（2）反应前后分子总数的例证上述两个方程式，展示了在反应前后，分子的总数可能改变；（3）反应前后元素化合价的例证上述方程式，展示了在反应前后，元素的化合价在反应前后可能改变；（4）总结化学反应前后涉及的“变”与“不变”及“可能变”“6个不变”：微观：原子的种类、个数、质量均不变；宏观：元素种类和质量均不变，参加反应的各物质质量综合不变；“2个一定变”：微观：分子的种类一定变；宏观：物质的种类一定变“2个可能变”：微观：分子总数可能变；宏观：元素化合价可能变。
二、质量守恒定律的验证实验方案一：密闭体系下，红磷燃烧实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出小结：反应前后物质总质量相等。
方案二：铁与硫酸铜的反应实验现象：铁定表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
小结：反应前后物质总质量相等。
总结：对于有气体参加或生成的化学反应，若要用其验证质量守恒定律，需要在密闭体系下完成实验，才能够得到相应的实验现象。
典型例题：（2018年滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）解析：若要实验验证质量守恒定律，即是要求在反应前后总质量相等，对于有气体参加的化学反应，需要在密闭条件下进行。
A：镁条燃烧消耗空气中的氧气，且此实验为敞开体系，错误；B：稀盐酸与碳酸钠反应有气体二氧化碳生成，且此实验为敞开体系，错误；C：氯化钠与硝酸银反应物气体参加及生成，又在密闭体系，因此可用于验证质量守恒定律；D：稀硫酸与锌粒反应有氢气生成，且此实验为敞开体系，错误。
综上，选择C。
此类题是常考题，目的在于考察学生对质量守恒定律的理解，以及对其验证时化学原理的选择。
化学中的质量守恒定律
化学中的质量守恒定律质量守恒定律是化学中一个十分重要的基本定律，它指出在任何化学反应中，反应前后物质的质量不变。
这一定律为化学实验和化学计算提供了重要的理论基础，也是化学反应的基本原则之一。
质量守恒定律可以从宏观和微观两个方面进行解释。
从宏观角度看，质量守恒定律意味着在一个封闭的系统中，反应物的质量等于生成物的质量。
换句话说，在化学反应中，物质既不会消失也不会凭空产生，只是发生了原子、离子或分子之间的重新组合。
例如，当我们用氢气和氧气反应生成水时，反应前后的质量是相等的，即氢气和氧气的质量等于水的质量。
从微观角度看，质量守恒定律可以通过原子论来解释。
根据原子论，物质是由不可再分的微小粒子组成的，称为原子。
在化学反应中，原子之间的化学键断裂和形成导致原子重新排列，但原子的数量保持不变。
这意味着，在化学反应中，反应物中的每个原子都会在生成物中找到对应的位置，只是重新组合了而已。
因此，质量守恒定律成立。
质量守恒定律在化学实验中得到了广泛的应用。
在实验室中，我们常常需要计算反应物和生成物的质量，以确定反应的进程和结果。
通过质量守恒定律，我们可以根据已知的质量计算出未知物质的质量，从而实现对化学反应的控制和调节。
例如，在制备化合物的实验中，我们可以根据质量守恒定律计算出所需的反应物的质量，从而控制反应的过程，确保化合物的质量和产量。
除了在实验中的应用，质量守恒定律在化学计算中也起着重要的作用。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的质量关系可以通过化学计算式来表示。
通过计算反应物和生成物的摩尔质量，我们可以根据质量守恒定律推算出反应物和生成物之间的摩尔比例，从而预测反应的结果和产物的质量。
这种计算方法在工业生产和实验研究中都得到了广泛的应用。
质量守恒定律的应用不仅仅局限在化学领域，在其他科学领域也有广泛的应用。
例如，在生物化学中，质量守恒定律可以用来研究生物体内化学反应的平衡和代谢过程；在环境科学中，质量守恒定律可以用来研究大气和水体中的污染物的迁移和转化过程。
初中化学人教九年级上册第五单元化学方程式-质量守恒定律
实验现象
反应前总质量 反应后总质量
分析
方案二
硫酸铜溶液，蓝色液体； 铁钉，银白色固体。
硫酸亚铁溶液，浅绿色液体； 铜，红色固体。 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，
铁钉表面有红色物质附着。
m1
m2
m1=m2 （反应前质量＝反应后质量
质量守恒定律
•参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的 质量总和，这个规律叫质量守恒 定律。
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H H
O
通电
===
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
2H2 + O2
质量守恒的实质
种类 原子 数目 不变（三不变）
质量
宏观：物质种类 两变
微观：分子种类
五不变
宏观 ：
元素种类 反应前后物质的总质量
原子的种类
微观: 原子的数目 原子的质量
不变
练习
一、判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体
B
①原子数目 ②分子数目
③元素种类 ④物质的种类
⑤物质的总质量
A①④
B①③⑤
C①③④ D①②③④⑤
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒 精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： 可能有的元素：
CH O
五、点石成金
某邪教组织大师说:“我一发功就能使水 变成油（油中含有碳元素）。 这种说法科学吗？
③表示各物质之间的质量关系，即各物质 之间的质量比,通过相对分子质量（或相对 原子质量）来表示。
九年级化学质量守恒定律内容六个不变
质量守恒定律•质量守恒定律的概念及对概念的理解:(1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
(2)对概念的理解:①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。
③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。
例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g 氧气参加反应，生成9g水④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律•质量守恒定律的微观实质:(1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。
例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
•质量守恒定律的延伸和拓展理解:质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
•如从水电解的微观示意图能得出的信息：①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子；②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。
初三化学-质量守恒定律知识点总结
初三质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水,不能用来说明质量守恒定律；(2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内.知识点二:质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的必然相等.知识点三：化学方程式一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是;2、表示生成物是；3、表示反应条件是；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1。
宏观: 和在的条件下反应生成;2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”.例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读?一、填空题:1、在化学反应前后，一定不变的是；一定改变的是；可能改变的是.2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素,可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例:A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为.③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。
2024年九年级化学上册“第五单元 化学反应的定量关系”的必背知识点
2024九年级化学上册“第五单元化学反应的定量关系”必背知识点一、质量守恒定律1. 定义质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 适用范围适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
3. 理解要点质量范围：包括所有参加反应的反应物质量 （不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。
特别注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
实验验证：通过实验验证质量守恒定律，如铜与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
实验应在密闭容器中进行，以确保反应前后物质质量总和不变。
4. 实验“不守恒”情况分析对于有气体参加或有气体生成的反应，若不在密闭容器中进行，可能会出现质量 “不守恒”的现象。
例如，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平示数偏小；镁条燃烧时空气中氧气参加反应，但生成的氧化镁可能部分逸散到空气中，使得固体质量变化难以准确测量。
5. 微观解释化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量均保持不变。
这是质量守恒定律的微观本质。
二、化学方程式的书写与配平1. 化学方程式的概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 书写原则必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
必须遵循质量守恒定律，使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3. 书写步骤描述反应事实：在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来。
配平化学方程式：通过调整化学式前面的化学计量数（系数），使方程式两边各元素的原子种类和数目相等。
常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
4. 标注状态如果生成物中有气体或沉淀，应在化学式后面标注相应的符号 （“↑”表示气体，“↓”表示沉淀）。
但需注意，如果反应物和生成物中都有气体或沉淀，则生成物中的符号可省略。
三、根据化学方程式进行简单计算1. 计算依据理论依据：质量守恒定律。
人教版九年级化学质量守恒定律
人教版九年级化学质量守恒定律一、质量守恒定律的概念。
1. 定义。
- 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
- 例如：在电解水的实验中，参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
2. 适用范围。
- 质量守恒定律适用于一切化学变化，而不适用于物理变化。
- 例如：将10g水加热变成10g水蒸气，这是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；但如果是氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化，就遵循质量守恒定律。
二、质量守恒定律的微观解释。
1. 从原子的角度。
- 在化学反应中，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
- 以氢气和氧气反应生成水为例，反应的化学方程式为2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
反应前氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，反应后水分子也是由氢原子和氧原子构成。
反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也是4个氢原子和2个氧原子，原子的种类和数目都没有改变，所以质量守恒。
2. 从分子和离子的角度（对于有分子或离子参加的反应）- 在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
对于离子反应，反应前后离子的种类和数目可能发生改变，但离子所带电荷的代数和不变。
- 例如在氢氧化钠和盐酸的反应NaOH + HCl===NaCl + H_2O中，反应前是Na^+、OH^-、H^+和Cl^-，反应后是Na^+和Cl^-以及H_2O分子，反应前后原子的种类和数目不变，离子所带电荷的代数和也不变。
三、质量守恒定律的应用。
1. 解释化学现象。
- 例如：镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量比镁条的质量大。
这是因为镁条在空气中燃烧时，是镁和空气中的氧气发生了反应，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁条的质量大。
2. 确定物质的化学式。
- 在化学反应A + 3B===2C + 3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
初三化学质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.化学反应实质在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
二、质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变（宏观）物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算知识点一：质量守恒定律例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X，据此推断X的化学式为（）A．S2O6B．SO3 C．SO2D．S例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素知识点二：质量守恒定律的应用例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____例5.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。
则生成的D的质量为______。
又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。
例6.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A 的质量为（）A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算【基础演练】1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（）A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳元素和氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．一定是H2和CO5．植物的光合作用可表示为：CO2+ H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素 B．氢元素C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素【巩固提高】6．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素7．浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 ==4R↑＋O2↑＋2H2O，则R的化学式（）A．NO2 B．N2O C．N2D．NO8．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O3 D．N2O59．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。
九年级化学《质量守恒定律》课件
01
02
03
生物学
在生物体内，物质代谢过 程中物质的质量和能量都 保持守恒。
物理学
在力学、电磁学等领域中 ，质量和能量都遵循守恒 定律。
工程学
在设计和制造过程中，需 要遵循质量和能量的守恒 定律以确保安全和有效性 。
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实验步骤与操作
实验操作
1. 使用天平时要保证台面稳定，避免影响测量精度。
2. 称量时要保证药品不接触天平的托盘和砝码，以免药品污染或对测量 结果产生影响。
实验步骤与操作
01
3. 在进行化学反应时，要保证在 密封的条件下进行，以防止气体 逸出或外界物质进入。
02
4. 在称量生成物时，要保证所有 生成物都收集到一起，不要遗漏 。
质量守恒定律的意义
质量守恒定律的意义
质量守恒定律是化学反应的基本规律 之一，它对于理解化学反应的本质和 规律具有重要意义。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅在理论上有重要意 义，而且在实践上也有广泛的应用， 如化学计算、化学实验的设计和实施 等。
02
质量守恒定律的原理
化学反应中的质量守恒
化学反应前后，参与反应的物质质量 总和相等。
质量守恒定律是化学反应中物质守恒 的重要体现，是化学反应中能量守恒 的基础。
质量守恒定律适用于化学反应中的所 有物质，包括气体、液体和固体。
质量与反应的物质质量总和保持不
变。
质量守恒的原因在于化学键的断 裂和形成过程中，物质的质量不
会发生改变。
质量守恒定律是化学反应中物质 守恒的重要规律，是化学反应中
实验结果与结论
实验结果
通过实验测量和计算，可以得出反应前后的质量关系。一般情况下，反应物的总质量和生成物的总质 量应该是相等的，符合质量守恒定律。但实际操作中可能会因为误差、称量误差、反应不完全等因素 导致结果略有偏差。
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
九年级化学质量守恒定律的应用
包括准备试剂、清洗仪器、进行滴定操作等步骤。在滴定过程中，需要控制滴定速度、观 察颜色变化等，以确保实验结果的准确性。
计算方法
根据滴定实验中消耗的酸或碱的体积和浓度，以及待测溶液的体积，可以计算出待测溶液 的浓度。同时，也可以利用质量守恒定律来验证实验结果的准确性。
04
质量守恒定律在热化学方程式中应用
观察法
通过观察反应物和生成物的组 成，找出其中原子或原子团的 差异，从而确定化学方程式中 各物质的化学计量数。
最小公倍数法
适用于反应前后某一元素原子 个数不同的情况，通过求该元 素原子个数的最小公倍数来确 定化学计量数。
奇数配偶法
适用于反应前后某一元素原子 个数出现奇偶数不同的情况， 通过在该元素原子个数前乘以 适当的系数使奇偶数变为相同 ，进而确定化学计量数。
化学反应前后，原子的种类、数目和质量保持不变 。
适用范围及限制条件
适用范围
适用于一切化学反应，包括化合 反应、分解反应、置换反应和复 分解反应等。
限制条件
不适用于核反应和放射性衰变等 核物理过程，因为在这些过程中 ，原子核发生变化，质量守恒定 律不再适用。
02
质量守恒定律在化学反应方程式中应用
化学反应方程式配平方法
热化学方程式书写规则
标明反应物和生成物的聚集状态：气体(g)、液体(l) 、固体(s)、溶液(aq)。
方程式右端用ΔH标出反应热，ΔH=生成物总
计算反应热效应和焓变值
01
02
03
根据盖斯定律计算
不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热 是相同的。
根据所需浓度和体积，计算所需溶质和溶剂的质量或体积，进行溶液的 配制。
沉淀生成和溶解过程分析
九年级化学化学质量守恒定律六不变
质量守恒定律六个不变宏观：1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.元素质量不变。
微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。
质量守恒定律使用范围①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
验证质量守恒定律：通过研究体系体积的变化对探究质量守恒定律的影响，增强学生对质量守恒定律的理解，从而养成实事求是、勇于探索的科学态度。
质量守值定律的实验探究：(1)实验装置①无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行，如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu磷+氧气五氧化二磷铁质量守值定律变化规律宏观：反应前后物质总质量不变；元素的种类不变；元素质量不变。
微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。
两个一定改变宏观：物质种类改变。
微观：物质的粒子构成方式一定改变（即分子的种类改变）。
两个可能改变宏观：元素的化合价可能改变。
微观：分子总数可能改变。
质量守恒定律含义质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。
拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
也称物质不灭定律。
它是自然界普遍存在的基本定律之一。
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。
质量守恒定律说课稿-6
质量守恒定律说课稿质量守恒定律说课稿汇总5篇质量守恒定律说课稿篇1一.教材本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
（一）教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，有着承上启下的作用。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
（二）说教学目标根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、九年级学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:知识与技能:(1)实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
过程与方法：(1)通过学生观察实验，培养学生的观察分析能力。
(2)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力情感态度与价值观：(1)通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣,同时培养学生的辨证唯物主义观点。
(2)通过演示实验，培养学生的观察能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识（三）教学重难点教学重点：质量守恒定律的含义及应用；教学难点：(1)质量守恒定律的理解。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
二.学情分析学生经过之前的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应、化学实验基本操作技能，但对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
学生刚开始学习化学，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态。
因此做好演示实验和调动好学生的积极性是上好本节课的关键。
人教版九年级化学-- 质量守恒定律
镁+氧气 点→燃 氧化镁
探究新知
5.1 质量守恒定律/
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
A．H2
B．O2
C．H2O2 D．H3SbO4
课堂检测
5.1 质量守恒定律/
5. 在化学反应A+B==C+D中，已知80g A与24g B恰
好完全反应生成42g C，则生成D的质量为( B )
A.56g
B.62g
C.52g
D.60g
6. 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段 时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气 __9__g。
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考
素养考点 4 化学方程式
例 将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中， 在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是（ C ） A. a和b是反应物 C. 该反应属于分解反应
B. x=3.2 D. d一定是催化剂
巩固练习
5.1 质量守恒定律/
连接中考 素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
初三化学质量守恒定律
初三化学质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各种物质的质量总和。
理解：1、质量守恒定律适是解释于化学变化的，不能解释物理变化。
2、很多化学反应中有气体或沉淀生成，生成物的总质量中还应包括这些气体或沉淀。
（不要误认为不符合质量守恒定律）3、有气体参加或气体生成的化学反应验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行。
二、质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变。
一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、意义：2H2＋O22H2O1）表示反应物、生成物、反应条件（质的方面）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示反应物、生成物的各粒子的数量关系（粒子个数比）每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。
（3）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
（量的方面）二、质量守恒定律的理解五不变；两个一定变，一个可能变。
一个可能变——分子总数可能变如：2H2＋O22H2O；H2＋Cl22HCl例1、卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。
高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）A．H2O B．SO2C．CO2D．CO1、下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（）2、a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气质量是（）A．(a+b)g B．(a-b)g C．(b-a)g D．无法判断3、将mg硫放在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是（）A．=(m+n)g B．>(m+n)g C．<(m+n)g D．≤(m+n)g5、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O24CO2+ 2X + 6H20，则X 的化学式为（）A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO46、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）7、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（）A. MnOB. Mn2O3C. Mn3O4D. HMnO48、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
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记不起来了！若用劲儿想哇，又头痛得很。再说了，就是把脑壳儿想裂了，也还是想不起来！所以啊，我干脆就不想他了，反正有我的娃儿们 在跟前呢，我父子们住在大恩人的家里，帮助他们做一些事情也满好的！”华老郎中连忙安慰耿老爹，说：“放心放心，我一定能治好你这个 记性不好的毛病！”耿老爹高兴地笑了，说：“那敢情好，我们不能老是这样不明不白地累害李大哥和李大嫂啊！”想一想，他又有些个为难 地看着李长善夫妇，小声儿说：“大哥大嫂，我那三个娃儿们的记性也都有些不好了呢。既然这位老先生有如此把握，是不是请他也为娃儿们 瞧瞧？”华老郎中看看无可奈何的李长善夫妇，爽朗地笑了，说：“请你放心！我还是先把你的这个毛病治好了，然后再给你的娃儿们诊治吧。 咱们今儿个晚上就开始做一些！”当日晚饭后，华老郎中就认真地为耿老爹做了一些尝试性的：先试着浅刺了人中、印堂、百会这三个穴位， 并辅以艾柱熏烤。华老郎中一边一边说：“我这针灸啊，只在每天的晚饭以后做就行了。白天是不需要的，你们还可以照常做自己的事情嘞！” 耿老爹高兴地说：“这样最好不过，李大哥最近腰腿有些个不太好，地里还有不少的活计，需要我们父子们去干呢！”华老郎中和蔼地笑笑不 再说话，换一根艾柱继续熏烤„„第二天上午，耿老爹带着李家的三个娃儿下地去了。华老郎中让李长善做一些弯腰抬腿的动作之后问他： “李老弟你这毛病，应该是以前就有的老疾患吧？”李长善说：“老先生果然好眼力，我这腰腿疼的毛病是年轻的时候落下的，经常反复！” 华老郎中又问：“可曾经医治过否？”李长善皱眉叹息着说：“唉，以前曾经吃药医治过的，可也没见得有多少效果。现在已经不当这是个病 了，只要歇息些日子，自己也就好了！”华老郎中说：“反正我也是住在你家里的，还是顺便再为你做针灸试试看吧，或许会有些个效果呢！” 李长善听了很高兴，连忙说：“那敢情好啊，就有劳老先生也给我医治医治吧！”于是，华老郎中就在每天上午别人都下地了以后，也给李长 善做一些针灸。之后，每天晚饭后大约一刻钟左右，华老郎中就开始认真地为耿老爹。此时，李家的三个孩子都亲切地守在耿老爹的身边细心 照顾他，李尚武更是小嘴儿甜甜地不时叫着这个对他疼爱有加的“爹”。耿老爹心下高兴，就全力配合。一个月之后，耿老爹的效果显现出来 了！他先是想起了家里还有妻子和幼女；再几天之后，又想起了岳父母一家；再以后，能够想起来的事情越来越多！但是，华老郎中给李长善 做的针灸却并没有取得多少疗效。后来，老先生就默默地停止继续为他了。不管怎么说，耿老爹的效果还是令华老郎中非常振奋的！在的过程 中，老先生不断地根据耿老爹的记忆恢复
教学目标
一.说教材来自（1）知识与技能： 使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量 守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 （2）过程与方法： 通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究 问题的能力。 通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学 生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。 （3）情感、态度、价值观： 通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨 求实的科学态度。 对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
组合
原子
三、质量守恒定律的应用 1、解释有关现象 2、确定物质的化学式 3、求反应中某物质的质量 4、求某元素的质量 5、确定物质的相对分子质量
五.板书设计
第五单元 课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质 质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 二、质量守恒定律的微观本质——三不变 原子的种类不变 化学反应前后 原子的数目不变 原子的质量不变 三、应用
三 .说学法
（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学 反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操 作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理 都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
分组学生实验：
1、铁钉与硫酸铜溶液反应； 2、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 3. 镁条燃烧前后质量的测定
实验方案1 实验方案2 实验方案3
实验 方案 实验 反应前 总质量 反应后 总质量 分析
学生讨论得出结论：化学反应前后原子的种类没有改变， 数目没有增减，质量也没有改变。 教材在从实验的结果归纳出质量守恒定律后，接着就提 出“为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和 相等呢？”提出这个问题的目的，在于要引导学生从化学 反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是 由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物， 但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原 子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质 的质量总和必然相等。应该注意，对质量守恒定律的本质 分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不 变这一关键点上，这不仅有利于理解质量守恒定律的本质， 而且为学习化学方程式准备了基础知识
一.说教材
教学准备
仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、
酒精灯、气球、吸管等。
药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、
碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。
二.说教法
采用演示、分组实验、启发、讲授、归纳、多媒体等教学 方法。在教学的过程中，采用学生分组实验的教学方法， 把演示实验与学生实验有机地结合起来，锻炼学生的动手 的能力，增强感性认识，把教与学统一起来。同时在教学 中不断地设疑，提问，锻炼学生的思维逻辑能力，创设有 利于学生学习的情景。例如在分组验证实验中，学生发现 第二个实验质量不守恒，产生疑问，然后由老师引导得到 答案。在讲解质量守恒的原因时,利用已有的<<水通电分 解>>的课件增强学生的感性认识
【复习提问】
写出红磷烧燃的文字表达式。 磷+氧气 五氧化二磷
【课题导入】
文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但 反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系 呢？
【新课教学】 一．质量守恒定律 展示化学反应实例为学生创设情境。引出化学反应前 后物质的质量总和有何变化。 教师引导学生回答怎样设计实验来检验自己的猜想。 教师演示实验： 白磷燃烧设疑： （1）观察到哪些现象？（2）分析结果思考：反应中玻 璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？ 指导学生动手实验，并设疑：反应前后物质总质量有 何关系？通过实验分析得出结论。 （1）观察到哪些现象？ （2）记录反应前后物质总质量； （3）分析结果。
人教版九年级化学（上册） 第五单元 化学方程式
课题一 质量守恒定律
一.说教材
教材的地位和作用 教学目标 教学重点、难点 教学准备
一.说教材
教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物 质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于 整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作 用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原 子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有 了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认 识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式 的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅 是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
1.学情分析
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析 问题、解决问题、获得知识、培养能力。 （2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团 体意识。
2.学法指导
四、说教学过程
本单元内容分为两部分，第一部分“质量 守恒定律”从量的方面去研究化学反应的 客观规律，为化学方程式的教学作好理论 准备，这是学好本单元内容的基础。第二 部分“化学方程式”讲了书写化学方程式 的原则、方法和步骤，说明化学方程式表 示的意义，这是本单元的中心。
一.说教材
重点:
1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量 关系。 2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原 子的种类和原子的数目没有增减。 3、了解科学探究的一般方法。
难点:
1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原 子的种类和原子的数目没有增减。 2、了解科学探究的一般方法。
二、用分子、原子的知识解释质量守恒的原因 化学变化的实质：
分裂 重新 聚集成
分子
新分子 新物质 原子的种类没变 原子的数目没有增减 在一切化学反应 原子的质量也没有变化 中，反应前后 元素的种类没变 反应物和生成物的总质量不变 反应前后一定改变的有：物质的种类，分子的种类 反应前后可能改变的有：分子的数目