高一化学“每周一练”系列试题

高一化学“每周一练”系列试题第4章 第3节 第1课时一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．下列说法不正确的是 （ ）①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 ②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是 （ ）A ．与潮湿的硫化氢混合B ．使溴水褪色C ．通入NaOH 溶液中D ．使品红褪色3．下列反应中，SO 2表现氧化性的是 （ ）A ．2SO 2＋O 2=====催化剂2SO 3B ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3C ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OD ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl4．能证明SO 2具有漂白性的是（ ） A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后，紫色消失B ．显红色的酚酞通入SO 2后，红色消失C ．品红溶液中通入SO 2后，红色消失D ．溴水中通入SO 2后，橙色消失5．造成大气污染的SO 2气体，主要是来自（ ） A ．汽体尾气 B ．硫酸工厂释放的气体C ．石油和煤的燃烧D ．火山爆发6．下列说法正确的是（ ） A ．SO 2能使KMnO 4水溶液迅速褪色B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．少量SO 2通过浓的CaCl 2溶液能生成白色沉淀7．下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（ ）A ．HClOB ．O 3C ．Na 2O 2D ．SO 28．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是（）仪器：①洗气瓶②干燥管；药品③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④9．有关硫的氧化物的叙述正确的是（）A．空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气B．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D．消除大气中SO2污染的主要方法之一是减少含SO2污染物的排放10．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是（）A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．KI淀粉溶液D．澄清的石灰水11．SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO2具有还原作用的是（）A．橙黄色溴水B．品红溶液C．紫红色KMnO4酸性溶液D．碱性酚酞溶液12．下列叙述正确的是（）A．氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久就会恢复原来的颜色二、非选择题13．有一无色气体，经检验知其组成成分的最大范围是SO2和CO2。

为了进一步弄清该气体的组成成分，甲、乙两位同学各自设计了实验方案（以下的方案甲和方案乙），并都在实验报告的结论栏内写明“该混合气体由SO2和CO2组成”。

方案甲：实验操作无色气体→酸性高锰钾溶液→澄清石灰水实验现象颜色褪去浑浊方案乙：实验操作无色气体→足量深红色品红溶液→澄清石灰水实验现象颜色变浅浑浊请回答问题：（1）已审查知，上述两个实验方案中有一个是明显不合理，它是__________，不合理的主要理由是__________________________。

（2）在认为合理的实验方案中，将气体通入有色溶液的操作中应特别注意的问题是（答题时注意：实验装置的气密性是合格的）______________________________。

14．已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。

试推测：（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为____________；加热后的现象为________________________________________________________________________。

（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为________________________________________________________________________。

（3）向品红溶液中通入物质的量比为1 1且足量的SO2和Cl2后现象为________________________________________________________________________。

15．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

________________________________________________________________________。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？________。

请简要说明两点理由：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。

16．如右图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。

硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。

当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。

简要回答下列问题：（1）水银柱推向左管说明了____________________。

（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明____________。

（3）根据水银柱最后回到原先标定的刻度，可得到的结论是__________________________________。

（4）根据反应方程式S ＋O 2=====点燃SO 2和上述结论又可推导出（或证明）__________。

参考答案一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．【答案】 D【点拨】 硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。

硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。

二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。

2．【答案】 B【点拨】 A 中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，反应时SO 2中的硫从＋4价转变成0价，降价得电子，SO 2发生还原反应，是氧化剂。

B 中二氧化硫使溴水褪色，因发生了以下反应：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，反应时SO 2中硫元素的化合价由＋4价转变成＋6价，SO 2在反应中被氧化，是还原剂。

C 中二氧化硫与NaOH 反应生成Na 2SO 3和水，未发生氧化还原反应。

D 中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而生成无色化合物。

3．【答案】 C【点拨】 SO 2在反应中表现氧化性，即得电子、化合价降低。

A 项反应中S ＋4O 2→S ＋6O 3，硫的化合价升高。

B 项反应中S ＋4O 2→H 2S ＋4O 3，硫的化合价没变。

C 项反应中S ＋4O 2→S 0，硫的化合价降低。

D 项反应中S ＋4O 2→H 2S ＋6O 4，硫的化合价升高，只有C 项符合题目要求。

化合价升高，失电子，作还原剂；化合价降低，得电子，作氧化剂。

4．【答案】 C【点拨】 A 选项反应为5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4，B 选项反应为：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O ，D 选项反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。

A 、D 中SO 2具有还原性，与氧化性的KMnO 4、Br 2发生反应而褪色。

B 选项由于消耗了碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色。

只有C 选项符合，SO 2与品红（色素）结合生成无色物质，属于SO 2的漂白性。

错选A 、C 或B 、C 的原因是未弄清漂白和褪色这两个概念的内涵。

漂白性是指某种物质将有机色素转化为无色物质，褪色则是泛指有色物质和溶液颜色褪去。

5．【答案】 C【点拨】 SO 2是酸雨的主要成因，大量的SO 2主要来源于化石燃料的燃烧。

火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为SO 2，但它们并非空气中SO 2污染的主要来源。

6．【答案】 A【点拨】 SO 2中硫为＋4价，具有较强的还原性。

在水溶液中SO 2可以将氧化剂KMnO 4等迅速还原而使溶液褪色；SO 2通入澄清石灰水跟CO 2通入澄清石灰水反应现象类似，通常情况下SO 2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO 3；SO 2的水化物H 2SO 3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl 2溶液反应生成白色沉淀。

SO 2是S 的氧化物，其性质比较特殊，既具有酸性氧化物的通性，又具有还原性和氧化性，但主要表现还原性。

7．【答案】 D【点拨】 HClO 、O 3、Na 2O 2都是因为强氧化性而具有漂白作用，经它们漂白的物质，不能恢复原来的颜色。

但SO 2的漂白是由于它跟某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质，这些物质容易分解而恢复原来的颜色。

8．【答案】 A【点拨】 洗气瓶与液态试剂对应，干燥管与固体试剂对应。

SO 2既能与NaHCO 3溶液反应，又能与Na 2CO 3溶液反应；CO 2能与Na 2CO 3溶液反应，不能与NaHCO 3溶液反应。

9．【答案】 BD【点拨】 大气中SO 2主要源于煤和石油产品的燃烧，A 错；SO 2与O 2在飘尘等催化下可生成SO 3，SO 3溶于水生成强酸H 2SO 4，危害更大，B 正确；酸雨中还有硫酸盐，C 错；D 正确。

10．【答案】 B【点拨】SO2与BaCl2溶液和KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。