第二章 第一节 物质的分类

法分类：
②树状分类法
3.分类法的应用
可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关
系。
②
化学方程式分别为： 2Ca+O2 2CaO ① , CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 C+O2 CO2
③ ④ ⑤ ⑥
， CaCO3↓+H2O
,
，
， CO2+H2O H2CO3 Ca(OH)2+H2O+CO2 CaCO3↓+2H2O
按酸性
强弱：
强酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4 中强酸:H2SO3、H3PO4、H2C2O4 弱酸: H2CO3、CH3COOH、HF
3)碱的分类
1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2 强碱：
按强弱
Fe(OH)3、NH3.H2O 弱碱：
两性氧化物： 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水
Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
不成盐氧化物： 既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物
H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2
注意：①氧化物是氧元素和另一种元素所形成的化合物。 分类如下：
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2)酸的分类
1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
知识梳理
I
考点一
物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是 由 分子 、 原子 或 离子 构成的。 (2)元素：具有 相同核电荷数 的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 只由一种元素组成 单质： 的纯净物。 组成 元素——→ 由多种元素组成 的纯净物。 化合物： (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
④ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时 向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。
碱 按溶解性
可溶性碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O
难溶性碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 按提供OH- 一元碱: NaOH 二元碱: Ba(OH)2 的数目 多元碱: Fe(OH)3
1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化 合物 + Na+ NH + Cu2+ Ca2+ K 阳离子： 4 按阴、阳 离子来分: 阴离子： NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43可溶性盐: K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl按是否可 溶于水:
(5)元素、微粒及物质间的关系图
题组训练 归纳总结
纯净物和混合物的区别 纯净物 有固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 混合物 无固定的组成和结构 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如 蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等 )；③常见特殊名称的混合物： 石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油 脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
4)盐的分类
盐
难溶性盐: CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 正盐： 根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2
电离时生成的阳离子除金属离子 组成中是 酸式盐： （或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸 否有可电 根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2 离的H+、 电离时生成的阴离子除酸根离子 OH碱式盐： 外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子 （或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的 复盐： 同晶型化合物. KAl(SO4)2· 12H2O (明矾 )
5
I
考点二
物质的分类
1)简单分类法概述
①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 ②分类应依据事先设定的“ 标准 法。2)常用分类方法 ”进行，“ 标准 ”不同， 分类方法也不相同。分类法常用的两种是 交叉分类 法和 树状分类
①交叉分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类
物理变化与化学变化的比较
变 化 比较 特征 实质
物理变化
化学变化
没有新物质生成
有新物质生成
物质的组成、结构发生 变化，分子中原子重新 组合，有新物质生成
构成物质的粒子间隔发 有无化 生变化，物质的组成、 学键的 断裂和 结构没有变化，无新物 质生成 形成
关系
化学变化中一定有物理变化，但物理变化中一定 没有化学变化
氧化性酸: 浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4 含氧酸:H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3
按是否 含氧：
酸
无氧酸: HCl、HBr、HI、HF、H2S 一元酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH 按提供氢 二元酸: H2SO4、H2CO3、H2C2O4 离子数目： 多元酸:H3PO4 挥发性酸: HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S 按挥发性： 难挥发性酸: H2SO4、H3PO4
运用树状分类法对化学反应的分类
二、分散系、胶体 1．分散系及其分类
区别混合物
一种(或多种 )物质
一种(或多种)物质
分散质
分散剂
小于1 nm
悬浊
1 nm～100 nm
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2.胶体的性质
①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。 ③渗析 定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分 子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。
加热至沸腾 ①将烧杯中的蒸馏水________ ； FeCl3溶液 ②向沸水中逐滴加入1 mL～2 mL饱和________ ；
红褐色 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶 ③继续煮沸至溶液呈________
体。化学方程式为Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ 。
胶体稳定存在的原因 胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散 剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒 的凝聚。次要原因是胶体粒子在不停的做布朗运动。
1)氧化物的分类
1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素 组成 金属氧化物: CuO MgO CaO 非金属氧化物: CO2 SO2
氧 化 物物
Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO
酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物
SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
思考
1.盐一定含有金属元素吗？NaHSO4溶液显酸性，属于酸吗？
[答案]
盐不一定含有金属元素，如NH4Cl；NaHSO4溶液虽然
显酸性，但属于盐类。 2. 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属
氧化物吗？
[答案] 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2属于过氧 化物，Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物；碱性 氧化物一定是金属氧化物。
⑤胶体的凝聚
胶体粒子聚集成 较大颗粒，从而形 成沉淀从分散剂里 析出的过程。 Ⅰ加电解质溶液
Fe(OH)3胶 体粒子向 阴极移动--带正电荷
-
阴极
阳极
+
使胶体聚沉的方法主要有： Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）
⑥介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存 在，属于介稳体系，其原因是： 电性 相同，相互排斥； ①胶体粒子的________ 布朗运动 ②胶体粒子的________ 。 ⑦Fe(OH)3胶体的制备
3.非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一 定是非金属氧化物吗？
[ 答案 ]
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO 、
NO ；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 。 4.酸性氧化物一定能和H2O反应生成相应的酸吗？ [答案] 不一定，如SiO2不能与H2O反应。
4、要点深化
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