河南省商丘市九校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题-含答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
河南省重点名校2017-2018学年高二下学期期末统考化学试题含解析
河南省重点名校2017-2018学年高二下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．400℃时，向一个容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2，发生如下反应：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。
反应过程中测得的部分数据见下表：t/min 0 10 20 30 n(CO)/mol 0.20 0.08 0.04 n(H 2)/mol0.400.08下列说法不正确．．．的是 A ．反应在前10min 内的平均速率为v(H 2)＝0.012 mol/(L·min) B ．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103C ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH 3OH)＝0.06mol·L -1，则反应的ΔH ＜0D ．相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH 3OH ，达到平衡时CH 3OH 的转化率大于20% 【答案】D 【解析】 【详解】A.容积为2L 的密闭容器中充入0.20mol CO 和0.40mol H 2,发生：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)反应，10min 后n(CO)= 0.08mol ，变化了0.12mol ，H 2变化了0.24mol ，所以10min 内的H 2的平均速率为v(H 2)＝0.24mol2L 10min⨯=0.012 mol/(L·min)；故A 正确；B. 由表中的数据分析可知：20min 时CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)反应达到平衡，各物质浓度变化情况为：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)初始浓度（mol·L -1） 0.1 0.2 0 变化浓度（mol·L -1） 0.08 0.16 0.08 平衡浓度（mol·L -1） 0.02 0.04 0.08 400℃时，该反应的平衡常数K=20.080.020.04⨯=2.5×103，故B 正确； C. 保持其他条件不变，升高温度使反应达到平衡时c(CH 3OH)＝0.06mol·L -1<0.08 mol·L -1，说明平衡逆向移动了，Δ则该反应的ΔH ＜0，故C 正确；D. 当容积为2L 的密闭容器中充入0.20mol CO 和0.40mol H 2,发生：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)反应，达到平衡时，CO 的转化率为80%；根据等效平衡，若开始加0.2mol 的CH 3OH 时，达到平衡时CH 3OH 的转化率为20%；相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH 3OH ，相当于增减了反应物，达到平衡时CH 3OH 的转化率小于20%，故D 错误； 综上所述，本题正确答案：D 。
河南省商丘市九校高二化学下学期期末联考试题
2016--2017学年下期期末联考高二化学试题考试说明：1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）,满分100分，考试时间90分钟。
2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上.第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。
3．可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O—16 Na-23 S-32 Cu-64第一部分选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项,请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。
每小题3分,共48分.1．以下物质中一定属于纯净物的是①铝热剂②液氯③普通玻璃④漂白粉⑤CuSO4·5H2O ⑥医用酒精⑦分子式为C7H8的芳香烃⑧H2SO4A．①②④⑤ B．②⑤⑦⑧ C．③④⑥⑦ D．②③④⑤2．下列现象不是．．因发生化学变化而产生的是A．无水硫酸铜粉末遇水变蓝色 B．氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D．FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3N AB．将5。
85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1。
00 mol·L－1C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AD．常温下， pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为N A4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．空气：HCl、CO2、SO2、NOB．烧碱溶液：K＋、HCO－3、NO错误!、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液:H＋、Na＋、SO错误!、CH3COOHD．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－5．下列离子方程式书写不正确．．．的是( ）A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OB．氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOC．向Al2（SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO错误!＋4NH错误!＋2H2O D．向沸水中滴加饱和FeCl 3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe (OH）3（胶体)＋3H＋6．下列说法中正确的是（)A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数D．22。
2017-2018学年高二下学期期末考试 化学 含答案
2018/2018学年度第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 K 39 Zn 65选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．最近科学家Sutherland 等人利用H 2S 、HCN （氰化氢）和紫外线合成了核酸前体，将探索地球生命起源的研究向前推进了一大步。
下列说法不正确．．．的是 A ．核酸存在于一切生物体中B ．0.05mol·L －1H 2S 溶液pH=1C ．HCN 的结构式为：H －C≡ND ．HCN 和H 2S 均属于弱电解质 2．下列反应中，△H ＜0，△S ＜0的是A ．C(s) + CO 2(g) = 2CO(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．C(s) + H 2O(g) = CO(g)+H 2 (g)D ．CaCO 3(s) = CaO(s)+ CO 2(g)3．下列滴定反应不需要．．．用指示剂的是 A ．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag + + Cl － = AgCl↓] B ．盐酸标准溶液滴定氨水[H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O]C ．Na 2S 2O 3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I 2 + 2Na 2S 2O 3(无色) = Na 2S 4O 6 (无色)+2NaI]D ．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H += 2Mn 2+(无色)+10CO 2↑+8H 2O]4．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A ．用图甲所示装置制备酚醛树脂B ．用图乙所示装置测定盐酸浓度C ．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D ．用图丁所示装置验证产生乙烯5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：K +、Na +、CO 32－、AlO 2－B ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －C ．c (FeCl 3)=0.1mol·L －1的溶液中：Mg 2+、K +、SO 42－、NO 3－D ．由水电离产生的c (H +)=1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 4+、Na +、CH 3COO －、NO 3－6．下列有关物质性质或应用的说法不正确．．．的是 A ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯甲 乙 丙 丁 稀酸性 高锰酸钾溶液乙醇 P 2O 5 苯酚 甲醛 浓盐酸 碳素钢钉食盐水红墨水 空气 溶液D ．锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 7．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是A ．反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) 的平衡常数为：22(CO)(H )(C)(H O)c c K c c ⋅⋅＝B ．反应Cr 2O 72－+H 2O 2CrO 42－+2H +的平衡常数为：222+42272(CrO )(H )(Cr O )(H O)c c K c c --⋅⋅＝ C ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O +H +的平衡常数为：32w(NH H O)b K K K ⋅＝D ．2AgI(s) + S 2－(aq)Ag 2S(s) + 2I －(aq)的平衡常数为：22(Ag S)(AgI)Ksp K Ksp ＝8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中Fe 3+的水解：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓+3H +B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O 电解2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑C ．邻羟基苯甲酸中加入足量NaHCO 3溶液：OHCOOH+ 2HCO 3－O －COO－+ 2CO 2 ↑+2H 2OD ．向含NaOH 的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热： CH 3CHO +2Cu(OH)2+ OH －△CH 3COO －+ Cu 2O ↓+3H 2O9．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A ．图甲可表示体积均为V 0L 、pH 均为11的氨水与NaOH 溶液分别用水稀释至V L 情况，则b 曲线为氨水B ．图乙可表示水溶液中H +与OH －的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→bC ．图丙可表示体积均为100mL 、 pH 均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn 反应，则a 表示盐酸D ．图丁可表示体积为V 0L1 mol·L －1盐酸用水稀释至V L 情况，则0～a 范围内：pH = lg 0VV 10． NH 3—O 2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是－7c (OH －)/mol·L －111 2甲 乙 丙 丁NH 3N 2，H 2OO 2，H 2O2OH －透过膜A ．该电池总反应为：4NH 3 + 3O 2 = 2N 2+ 6H 2O B ．a 极的电极反应为：2NH 3 －6e － = N2+ 6H + C ．b 极的电极反应为：4OH－ －4e － = 2H 2O + O 2↑ D ．a 极每产生1molN 2，约有6×6.02×1023个OH －迁移至b 极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。
2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。
不能答在试卷上。
3、务必保持答题纸的整洁。
考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
河南省商丘市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
河南省商丘市2017—2018学年第二学期期末考试高二化学试卷说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。
答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。
2、共20题：Ⅰ卷选择题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共4大题，共52分。
3、可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“曾青”是指可溶性铜盐C. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油2.向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。
使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。
某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是A．Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+B．该胶体分散质微粒带正电荷C．该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉—7—9C．7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为N AD．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N A5.pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－、NO3－中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是A.向溶液中加入硝酸钡溶液时有气体放出，说明原溶液中一定有Fe2+无NO3－B．向溶液中加入硝酸钡溶液时，有沉淀生成，一定有SO42－或CO32－C. 向溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀有气体放出，则有NH4+ 没有Al3+ D．向加入足量的NaOH溶液后的溶液中通入足量CO2气体，一定无明显现象6.下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是7.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化为电能C.电解质溶液导电时，电能转化为化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化为热能8.现有下列氧化还原反应：①2Br−+Cl2=Br2+2Cl−②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③2MnO4−+10Cl−+16H+= 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
河南省商丘市高二下学期化学期末考试试卷
河南省商丘市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（）A . 该元素是金属元素B . 该元素原子的核电荷数为14C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子不容易得到或者失去最外层电子2. （2分） (2018高二下·武邑期末) 氯化铵溶液的性质是（）A . 酸性B . 中性C . 碱性D . 不能确定3. （2分） (2018高二下·武邑期末) 原电池的能量转化属于（）A . 电能转化为化学能B . 化学能转化为化学能C . 化学能转化为电能D . 电能转化为机械能4. （2分） (2018高二下·武邑期末) 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A . 稀NaOH溶液B . HCl溶液C . CuSO4溶液D . 酸性AgNO3溶液5. （2分） (2018高二下·武邑期末) 电解84.75mL16%的NaOH溶液(ρ＝1.18g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为（）A . 溶质增加了3.5gB . 放出22.4LH2和11.2LO2C . NaOH比水消耗少D . 消耗18g水6. （2分）为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是（）①适量盐酸②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水⑥适量Cl2溶液⑦加热A . ②③④B . ①②⑤⑥⑦C . ②③D . ③④7. （2分） (2018高二下·武邑期末) 如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
河南省商丘市高二下学期期末化学试卷(I)卷
河南省商丘市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共51分)1. （2分）下列相关操作或说法中正确的是（）A . 向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣，B . 用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上C . 实验室需要800mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制D . 实验室中可用碱石灰干燥氯气2. （2分）乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下：下列有关叙述中正确的是（）A . 乙烯雌酚的分子式为C18H22O2B . 乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应C . 1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应D . 该有机物分子中一定有8个碳原子共平面3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B . Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6C . C的价电子轨道表示式：D . HClO的电子式：4. （2分） (2015高一下·山东期中) 在化合物NaOH中不存在的化学键是（）A . 共价键B . 非极性键C . 极性键D . 离子键5. （2分）下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（）A . 它们所含元素的种类相同，但通式不同B . 均能与氯气发生反应C . 烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D . 含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体6. （2分） S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似．下列说法错误的是（）A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClC . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2＞S2Cl2D . S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子7. （2分）(2020·江苏会考) 下列物质含有离子键的是（）A . CO2B . N2C . KClD . H2O8. （2分）如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛9. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3②HCl NaAlO2 NaCl③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 ．A . ①②B . ①③C . ①②③D . ①②④10. （2分）下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A . C：1s22s22p2B . S：1s22s22p63s23p4C . Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D . Fe：1s22s22p63s23p63d64s211. （2分）(2016·弥勒模拟) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径Y＜Z＜WB . 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D . 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性12. （2分）下列叙述错误的是（）A . 不粘锅表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 工业酒精因含有甲醇，饮后可能会造成人的双目失明甚至死亡C . 化合物属于烃的衍生物，能发生加聚反应D . 苯酚有杀菌和止痛作用，可以直接涂抹到皮肤上消毒13. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 下列说法错误的是（）A . 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6B . C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D . 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶14. （2分） (2018高二下·岐山期末) 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
河南省商丘市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
河南省商丘市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）废电池必须集中处理的首要原因是（）A . 不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品B . 回收其中的石墨电极C . 防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染D . 回收其中的各种金属及塑料包装等2. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（）A . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . “地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油C . 糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点D . 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）3. （2分）(2018·新乡模拟) 增塑剂DCHP可由环已醇制得。
环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . DCHP的分子式为C20H14O4B . 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种C . 1molDCHP水解时消耗2molNaOHD . 环己醇分子中的所有碳原子可能共平面4. （2分） (2016高二下·岐山期末) 主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 燃烧是全部化学键都断裂C . 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂D . 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂6. （2分）(2019·厦门模拟) 我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。
下列说法错误的是（）A . 1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2B . 苯环上的一氯化物有3种C . 所有碳原子均处同一平面D . 1molM可与15mol H2发生加成反应7. （2分） (2019高一下·太原期末) 最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是（）A . 拉瓦锡B . 凯库勒C . 门捷列夫D . 汤姆逊8. （2分）下列有关描述，正确的是（）A . 苯能使溴水褪色，发生取代反应B . 乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C . 乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D . 葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应9. （2分）若要使0.5mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则生成HCl 的物质的量为（）A . 2.5 molB . 2 molC . 1.25 molD . 0.5 mol10. （2分）(2020·肇庆模拟) 下列有关苯（）与（3）-轴烯（）的说法不正确的是（）A . 二者互为同分异构体B . 二者可用酸性KMnO4溶液鉴别C . （3）－轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5种D . 苯分子中所有原子共平面，（3）-轴烯分子中所有原子不可能共平面11. （2分） (2015高二下·清流期中) 由2﹣氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要经过下列几步反应（）A . 消去→加成→取代B . 加成→消去→取代C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去12. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A . ①⑤⑥B . ②④C . ①②③⑤D . ②④⑤13. （2分） (2015高二下·红河期中) 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是（）A . 该物质可以进行消去反应B . 该物质可以进行水解反应C . 1 mol该物质最多可与3 mol H2反应D . 该物质可以和Br2进行取代反应14. （2分）在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（）①AlCl3和NaOH溶液②Na2CO3溶液和盐酸③AgNO3溶液和氨水④C和O2⑤CO2 和NaOH溶液⑥Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2 ．A . ①③⑤⑦B . ②④⑥⑦C . ③④⑤⑥⑦D . 全部15. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列各组中，互称为同分异构体的是（）A . O2与O3B . CH4与C3H8C . CH3CHO与D . 35Cl与37Cl16. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 有机物的正确命名为（）A . 2–乙基–3，3–二甲基戊烷B . 3，3–二甲基–4–乙基戊烷C . 3，3，4–三甲基己烷D . 3，4，4–三甲基己烷17. （2分）下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）A . 苯酚与浓溴水的反应B . 在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C . 由溴乙烷制取乙烯D . 乙醇在铜做催化剂加热的条件下生成乙醛18. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列说法中错误的是（）①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③重油的裂化，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A . ④B . ①②③④⑤C . ①④⑤D . ②③19. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 有机物结构简式为CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，则该有机物的性质可能有（）① 加成反应② 水解反应③ 酯化反应④ 中和反应⑤ 氧化反应⑥ 取代反应A . 只有①③⑥B . 只有①③④C . 只有①③④⑤D . ①②③④⑤⑥20. （2分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。
河南省商丘市高二下学期化学期末考试试卷A卷
河南省商丘市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。
下列有关说法不正确的是（）①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1A . 反应①是人们获取H2的途径之一B . 反应②、③都是化学能转化为热能C . 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1D . 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD . 17 g氨气所含电子数目为10NA3. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）图1 图2A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑D . 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe4. （2分）(2018·闵行模拟) 恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。
九校高二化学下学期期末联考试题(含解析)(2021年整理)
河南省商丘市九校2016-2017学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省商丘市九校2016-2017学年高二化学下学期期末联考试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2016-—2017学年下期期末联考高二化学试题一、选择题1。
以下物质中一定属于纯净物的是①铝热剂②液氯③普通玻璃④漂白粉⑤CuSO4·5H2O ⑥医用酒精⑦分子式为C7H8的芳香烃⑧H2SO4A. ①②④⑤B. ②⑤⑦⑧C. ③④⑥⑦D. ②③④⑤【答案】B【解析】①铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；②液氯是液态氯气，是纯净物；③普通玻璃属于硅酸盐产品，是混合物；④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物;⑤CuSO4·5H2O是胆矾,属于纯净物；⑥医用酒精乙醇的水溶液，属于混合物;⑦分子式为C7H8的芳香烃是甲苯，是纯净物;⑧H2SO4是纯净物,答案选B.点睛:了解纯净物、混合物的概念和判断依据以及常见物质的组成是解答的关键，⑦是解答的易错点，注意有机物大部分存在同分异构体，注意同分异构体的存在和限制条件下的同分异构体判断.2。
下列现象不是．．因发生化学变化而产生的是A. 无水硫酸铜粉末遇水变蓝色 B。
氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉C。
盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 D。
FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色【答案】B3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ）A. 1 mol Al3＋含有的核外电子数为3N AB. 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1。
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2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页,答题卡共2页2.考试时间90分钟，试卷满分100分3.第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上,第二部分（非选择题）必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中21，22题为选考题。
4.相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na-23一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（）A．医院里的血液透析利用了胶体的性质B．PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C．“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用制造肥皂和生物柴油D．Ni-n化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取3．下列说法正确的是（）A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L CO的质量一定比1L O2的质量小B．将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N AC．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2N AB．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO2－3离子数目小于0.1N AC．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A D．1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3N A6．下列各组物质的分类正确的有( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A．5个 B．4个 C． 3个 D．2个7．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间 B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同8．下列离子方程式中正确的是( )A. 钠与水反应 Na +2H2O Na++2OH– + H2↑SO-BaSO4↓+H2OB.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH–+ H++ 24C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+HCO-+OH–CaCO3↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2++39．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )A．Na2S溶液中：SO2－4、＋、Cl－、Cu2＋B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－3、＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－310. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO211．下列有机反应的类型归属正确的是 ( )①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷A．②③⑥属于加成反应 B．②④属于聚合反应C．①⑤属于取代反应 D．③④⑤属于氧化反应12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下述正确的是（）A．肯定不含I- B．可能含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+13.下列实验操作能达到实验目的的是（）．下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO2－4B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH＋4C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO2－3或HCO－3D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水15.下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是（）A.若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸B.属于酯类的同分异构体有4种C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.若能水解，水解产物相对分子质量可能相同16．氟氧酸是较强的氧化剂，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F 2+H 2O=HOF+HF ．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 （ ）A ．钠与水反应制氢气B ．过氧化钠与水反应制氧气C ．氯气与水反应制次氯酸D ．氟单质与水反应制氧气二．非选择题（本题包括6个小题，共52分，其中21，22题为选考题，只选其中一题）17．（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A ．溶液中HCl 的物质的量B ．溶液的浓度C ．溶液中Cl －的数目D ．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.1 mol/L 稀盐酸①该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I 、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面II 、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶（4）现将100mL 0.5mol/L 的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl 2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl －的物质的量浓度是18．（7分）实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，流程如下： 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm 3（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是（4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是F中试剂的作用是用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为19．（10分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn 2+、Sn 4+两种主要存在形式，Sn 2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl 2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl （碱式氯化亚锡）。
III ．Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。
请回答下列问题：（1）SnCl 2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 （2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO ，得到该沉淀的离子方程式是（3）滤液I 溶质的成分是（4）酸性条件下，SnSO 4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是（5）称取SnSO 4· H 2O 晶体50.2g ，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g ，则该晶体的化学式为20. （10分）制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h 。
如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。
名称相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度 甲苯92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水 苯甲酸122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水 高锰酸钾 158 易溶于水②将混合液过滤后冷却。
③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。
回答下列问题：（1）①中反应易暴沸，本实验中采用方法防止此现象；乙醇的作用是（2）②中过滤出的沉淀是（3）③中测定熔点时，发现到130℃时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是21．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）Fe3+的电子排布式为。
已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ键（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为和 (各举一种，填化学式) （4）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。
该离子中含有化学键的类型有（填序号）A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键（5）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。
写出该反应的离子方程式：SOCl 2 催化剂（6）已知由砷与镓元素组成的化合物A 为第三代半导体。
已知化合物A 的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A 的化学式 。
设化合物A 的晶胞边长为pm ，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g （N A 表示阿伏加德罗常数的值）。
22.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M 的合成路线如下：2248SOCl2468H Cu(OH)268O NaOH/H 468Cl 108Cl O H C O H C D O H C Cl H C H C 222−−→−−→−−−−→−−−−→−−→−+ 已知：①化合物B 的核磁共振氢谱有2组峰②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即③（1）A 为芳香烃，请写出A 的结构简式（2）B 、C 中所含官能团的名称分别为 、BA C E ∆ ∆ 催化剂M 光照（3）写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成D的化学方程式（4）E的化学名称为，由E生成M的反应类型为请写出E生成M的化学方程式（5）工业上用E与乙二醇反应制涤纶，若涤纶的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（6）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）①属于芳香族化合物②Cl-不与苯环直接相连2017——2018学年下期期末联考高二化学试题答案选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）1-5 ABACD 6-10 DACBA 11-16 CCDBBD非选择题（本题包括6个小题，共52分）17.（10分）（1）12(2分) （2）BD （2分,少选扣1分）（3）①4.2 (2分)②偏低、偏高 (各1分) （4） 0.3mol/L（2分，无单位扣1分）18．（每空1分，共7分）（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚（4）除去HCl；吸收水蒸气或防止水气进入E中；碱石灰19. （每空2分，共10分）（1）抑制SnCl2水解（2）Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑（3）NaCl、Na2CO3（4）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O （5）SnSO4·2H2O20.（每空2分，共10分）（1）电磁搅拌过量的高锰酸钾可被乙醇还原成二氧化锰或除去过量的高锰酸钾（2）二氧化锰或MnO2（3）氯化钾或Cl （4）重结晶21．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态（2分）（2）10(1分) （3）N2 CN－（各1分）（4）A C D（2分）（5）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ﹦ 2CuCl↓ + SO4 2-+ 4H+ (2分)（6） GaAs (2分) (2分)22.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）（1分）（2）氯原子（1分）醛基（1分）（3）（2分）（4）对苯二甲酸（2分）取代反应（2分）（2分）（5）52（2分）（6）7（2分）。