第三章金属及其化合物化学方程式总结
第三章金属及其化合物 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式计算中的应用含解析
第2课时铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用1．铝与盐酸的反应现象:铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡;点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声.化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑离子方程式:2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2．铝与氢氧化钠溶液的反应现象：铝片逐渐溶解，试管中产生无色气泡；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。
化学方程式:2Al＋2NaOH＋2H2O错误!2NaAlO2＋3H2↑离子方程式:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，都产生氢气(或H2）。
H2＋Cl2错误!2HCl错误! 1 ∶ 1 ∶2错误! 1 ∶ 1 ∶2错误!错误!∶错误!∶错误!物质的量之比1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol错误!1体积∶1体积∶2体积(1）结论:化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于微粒个数之比，等于气体的体积之比.（2)应注意的问题①任何一种反应物,只有实际参加反应的纯物质的量才能根据化学方程式计算，过量部分不参与化学方程式的计算。
②化学方程式的书写要正确。
③列比例式时要符合“左右量相当，上下单位同”的原则.4．物质的量与各物理量之间的关系（1）图示关系：（2）计算公式:①n＝mM；②n＝错误!;③n＝错误!;④n＝c·V(溶液）(时间20分钟，满分30分)知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列金属既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（)A．Mg B．AlC．Fe D．Cu答案:B解析：Al既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应;Mg、Fe只能与稀盐酸反应;Cu既不与稀盐酸反应，也不与NaOH溶液反应.2．下列关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是( )A．铝失去电子,作还原剂B．产生的气体是氢气C．NaOH与H2O作氧化剂D．溶液中铝元素的存在形式是AlO错误!答案：C解析:反应中铝失去电子,铝元素由0价升高到＋3价，故铝是还原剂，A项正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,B项正确；铝与氢氧化钠溶液的反应中，水作氧化剂，C项错误；溶液中铝元素以AlO错误!的形式存在，D项正确。
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结铁是一种常见的金属元素，它在不同条件下可以与氧气、氯气、硫、水蒸气等反应。
其中，铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2→2Fe3O4，而在氯气中燃烧的方程式为2Fe＋3Cl2→2FeCl3.此外，常温条件下铁锈的形成是由4Fe＋3O2＋2H2O→2Fe2O3·H2O引起的。
氧化亚铁是铁的一种氧化物，它也可以与一氧化碳、铝粉等物质发生反应。
例如，氧化亚铁在空气中加热会发生6FeO ＋O2→2Fe3O4的反应，而与一氧化碳高温反应的方程式为FeO＋CO→Fe＋CO2.此外，氧化亚铁与铝粉在高温下反应的方程式为3FeO＋2Al→Al2O3＋3Fe。
铁和硫的共热反应的方程式为Fe＋S→FeS，而铁和水蒸气在高温条件下反应的方程式为3Fe＋4H2O→Fe3O4＋4H2.铁还可以与稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等酸性物质反应，生成不同的产物和离子。
例如，铁与稀硫酸反应的方程式为Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑，而少量的铁与浓硝酸共热的方程式为Fe＋6HNO3(浓)→Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。
需要注意的是，有些段落中出现了格式错误和明显有问题的内容，需要删除或修改。
例如，第10段中的化学方程式和离子方程式之间的符号错误，需要进行修改。
铁的化学性质1.氢氧化亚铁与浓硫酸反应，生成二价铁离子和二氧化硫气体，反应式为：2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2+ + 2H2O +4SO2↑。
2.氢氧化亚铁与浓硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe2+ + 2NO↑ + 3H2O。
3.氢氧化亚铁与稀硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe2+ + 2NO↑ +8H2O。
4.氢氧化亚铁在空气中被氧化，生成三价铁离子和水，反应式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe3+ + 4OH^-。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
(完整版)金属及其化合物化学方程式汇总
必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2OOH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2Ob 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+bOH -＋CO2 (过量)= HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCa2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2Oe继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+eOH -＋CO2 (过量)= HCO3-CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立△△即有气泡产生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-（2）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa2+ +OH -＋HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓NaHCO3＋CaCl 2== 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O32Al+3Cl2 == 2AlCl32Al + 3S == Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al＋3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋3Cu2+ = 2Al3＋＋3Cu5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋＋3H2O（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O （4）加热分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O8、Al3＋（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2 H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2 H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－△点燃△（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++ 3 SO42- + 6OH—+ 3Ba2+==3Ba SO4↓+ 2Al(OH)3↓（3）净水原理：Al3++3H2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）①：AlCl3+ NaOH ②：NaAlO2 + HCl ③：Na2CO3+ HCl (NaHSO4)三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼: 3CO+ Fe2O3== 2Fe+ 3CO22、与非金属：（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（2）3 Fe + 2O2=== Fe3O4（3）Fe + S === FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) ====Fe3O4+ 4 H24、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl === FeCl2+ H2↑Fe + 2 H+ == Fe2++ H2↑5、与盐：Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu6、与碱不反应:7、铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1）FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ == Fe2+ + H2O（2）Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ ===2 Fe3+ + 3 H2O（3）Fe3O4+ 8 HCl ===2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ === 2 Fe3+ +Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO4Fe2+ + 2 OH—= Fe(OH)2↓B：3NH3 .H2O + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3 NH4CIFe3+ + 3NH3 .H2O =Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3（3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O （4）与酸：Fe(OH)3+ 3HCl ====FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ === Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl ==== FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价）Fe(OH)2 + 2 H+ == Fe2+ + 2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2 CI—（2）FeSO4溶液和H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4—+8 H+=== Mn 2++ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O2 + 4 H+=== 4Fe3+ + 2H2O10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ + Fe === 3 Fe2+（2）2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu2+（3）Fe3+的检验：FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI+ Fe（SCN）3Fe3+ + 3SCN— === Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3+ +3 H2O=== Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+高温点燃点燃△高温△。
高中必修金属和非金属化学方程式总结
高中必修金属和非金属化学方程式总结LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠与水反应:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑2、钠与氧气反应：①常温反应4Na+O 2=2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2=Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Na+2H +=2Na ++H 2↑4、钠与氯气的反应:2Na+Cl 22NaCl5、钠与硫的反应:22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na+2NaHSO 4=2Na 2SO 4+H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na+TiCl44NaCl+Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22O216、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO323+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 32NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH4Cl 二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O 22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl =2AlCl3+3H 23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O 6、氢氧化铝制备：Al 3++3NH3H 2O =Al （OH ）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al （OH ）3+3HCl =AlCl 3+3H 2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al （OH ）3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O氢氧化铝不稳定性：2Al （OH ）323+3H 2O 三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：2342、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ）342↑ 3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y +yCOFe+yCO 26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe （OH ）2+2HCl =FeCl2+2H 2O Fe （OH ）3+3HCl =FeCl 3+3H 2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO 4+2NaOH =Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe 3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色）11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl -四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2Si+2F 2=SiF 4Si+2Cl 2=SiCl 4Si+C =SiC2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaOCaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应： SiO 2+Na 2CO 323+CO 2↑SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体）Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 2+2Na 2+Cu =23Cl 2+2Fe =2FeCl 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑2F2+2H2O=4H F+O24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO238SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+NaOH=Na2SO49、氮气和氧气反应:N2+O2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO211、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=3HNO3+NO 2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应NH3+H2O=NH3H2O（可逆）3、氨水不稳定：NH3H2O=↑+H2O4、氨与HCl等酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH4Cl3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=l2+2NH3↑+2H2O。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
鲁科版高中化学选修三金属及其化合物重要方程式汇总
金属及其化合物重要方程式汇总（一）钠及其化合物1.刚切开钠的断面很快变暗：化学方程式：；2.钠在空气中燃烧：化学方程式：；3.过量钠投入稀盐酸中：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；4.钠投入硫酸铜溶液中：化学方程式：；离子方程式：；5.氧化钠受热氧化：化学方程式：；6.氧化钠与二氧化碳：化学方程式：；7.氧化钠投入水中：化学方程式：；离子方程式：；8.氧化钠投入稀盐酸中：化学方程式：；离子方程式：；9.过氧化钠投入水中：化学方程式：；离子方程式：；10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化学方程式：；11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化学方程式：；离子方程式：；12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化学方程式：；离子方程式：；13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化学方程式：；离子方程式：；14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化学方程式：；15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化学方程式：；离子方程式：；17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化学方程式：；离子方程式：；18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化学方程式：；离子方程式：；20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化学方程式：；离子方程式：；21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化学方程式：；离子方程式：；23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化学方程式：；离子方程式：；24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化学方程式：；离子方程式：；25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离子方程式：26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离子方程式：（二）铝及其化合物1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：化学方程式：①；②；离子方程式：①；②；3.制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：；（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：；4.氢氧化铝受热分解：化学方程式：；5.铝盐的性质往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。
金属化学方程式总结
【钠元素】钠在空气中变质：4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O由钠制供氧剂：2Na+O2Na2O2供氧剂供氧：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑钠投入到稀H2SO4：2Na+2H2SO4=Na2SO4+H2↑过氧化钠投入到稀盐酸：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑钠投入到硫酸铜溶液：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4氧化钠投入到氯化镁中：Na2O+H2O==2NaOH2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl过氧化钠投入到氯化铁：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl高温水蒸气与铁反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+3H2↑用钠冶炼金属稀有Ti：TiCl4+4Na Ti+4NaCl铝热反应：Fe2O3 +2Al2Fe+Al2O3氧化钠投入到碳酸氢钠中:Na2O+H2O==2NaOHNaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O将少量过氧化钠投入到碳酸氢钙溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH(少)+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+NaHCO3 过量的碳酸氢钠固体和烧碱混合加热：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O工业上冶炼Na、Mg、Fe、Al ：2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不用外加试剂鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸：碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑稀盐酸中滴加碳酸钠溶液:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠溶液中加入少量CaO：CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+2NaHCO3==Na2CO3+CaCO3↓+H2O碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加HCl：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑过氧化钠与碳酸氢钠固体按物质的量1:2混合2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2过氧化钠投入到氯化铵溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O过氧化钠投入到饱和石灰水中且有白色沉淀生成：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓(有沉淀符号)侯氏制碱法生产纯碱：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【铝元素】将带空的铝箔包裹的钠投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑氯化铝aq中滴加NaOH至过量：AlCl3+3NaOH==Al(OH) 3↓+3NaClAl(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝aq中滴加氨水至过量：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl将上诉沉淀过滤干燥后加热：2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O硫酸铝中滴加Ba(OH)2至过量：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH) 3↓+3BaSO4↓Al(OH) 3↓+OH-==AlO2-+ 2H2O总：Al2(SO4)3+4Ba(OH)2==Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+ 4H2O 在明矾中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+ 2H2O 在偏铝酸钠中滴加HCl至过量：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓Al(OH) 3+HCl==AlCl3+3H2O在偏铝酸钠中通入过量CO2：NaAlO2 + CO2(+ 2 H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3足量)NaOH中滴加氯化铝至过量：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓泡沫灭火器原理方程式：Al3++ 3HCO3-==Al(OH)3 +3CO2↑过氧化钠投入到氯化铝中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑AlCl3+3NaOH==Al(OH) 3↓+3NaClAl(OH) 3+NaOH==NaAlO2+2H2O稀盐酸中滴NaAlO2至过量：NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓硫酸铝溶液中加入硫化钠产生沉淀：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O==2Al(OH)3↓+H2S↑+3Na2SO4【铁元素】硫酸铁aq中滴加NaOH：Fe2(SO4)3+ 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4FeCl3aq中滴加氨水至过量：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl上述红褐色沉淀加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O在氯化亚铁中通入Cl2：2FeCl2+Cl2==2FeCl3硫酸亚铁中滴加NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO44Fe(OH)2+ 2H2O+O2 ==4Fe(OH)3印刷电路板FeCl3做腐蚀液：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2氢气或CO还原铁的氧化物：Fe x O y+yCO xFe+yCO2Fe x O y+yH2xFe+yH2O氯化铁中投入Zn粒：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2实验室检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色）在沸水中滴入饱和FeCl3（实验室制氢氧化铁胶体）：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HClFeCl2中滴加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OFeCl3、MgCl2溶液蒸干灼烧后的到的固体：2FeCl3+3H2O==Fe2O3+6HCl↑MgCl2+H2O==MgO+2HCl↑硫酸亚铁中滴入酸性高锰酸钾褪色：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++4H2O+Mn2+Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4固体混合物中加入稀盐酸至固体完全溶解，再加KSCN不显红色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeO+2HCl==FeCl2+H2OFe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2钠与非金属反响4Na+O ====2Na O2Na+O点燃Na O2 2222Cl 2 +2Na 点燃2Na+H2△2NaCl2NaH2Na+S====Na2S(爆炸 )钠与化合物反响2Na+2H2O====2NaOH+H 2↑4Na+TiCl 4(熔融 )====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠Na O+H O====2NaOH2Na O+O△22Na O22222Na O+CO ====Na CO3Na O+2HCl====2NaCl+H2O22222Na O +2H O====4NaOH+O2↑(此反响分两步222Na2O2 +2H2O====2NaOH+H 2O2；2H2 O2====2H 2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反响 )2Na2O2+2CO 2====2Na 2CO 3+O2NaOH2NaOH+2Al+2H 2O====2NaAlO 2+3H2↑2NaOH(过度 ) +CO2====Na 2CO3+H2ONaOH +CO2(过度 )====NaHCO 32NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱迟缓腐化玻璃)2NaOH+Al 2O3====2NaAlO 2+H 2O2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H 2ONaOH+HCl====NaCl+H 2 ONaOH+H2S(足量 )====NaHS+H2O2NaOH+H2S(少许 )====Na2S+2H2O3NaOH+AlCl 3====A l (OH ) 3↓ +3NaCl NaOH+Al(OH) 3====NaAlO 2+2H2 O△NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑ +H2O4NaOH + AlCl 3====NaAlO 2+ 3NaCl+2H 2ONaAlO 22NaAlO 2+CO2+3H2O====2Al(OH) 3↓+Na2CO33NaAlO 2+AlCl 3+6H2O====4Al(OH) 3↓+3NaClNa2CO 3、 NaHCO 3高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+HCl====NaHCO 3+NaClNa2CO3 + CO2+ H2 O====2NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H 2 O+CO2↑△2NaHCO3Na2 CO3 + CO2↑ + H2OAl铝和非金属反响：4Al+3O 2点燃2Al+3S△2Al 2O3(纯氧 )Al 2S3△2Al+3Cl 22AlCl 3铝热反响： 2Al+Fe 2O3高温32Al O +2Fe 铝和酸反响2Al + 6HCl====2AlCl3+ 3H2↑2Al+3H2SO ====Al (SO )+3H2↑42 4 3△(SO ) +3SO ↑ +6HO2Al+6H SO (浓)Al224 4 322Al+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑ +2H2O (Al 、 Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化 )铝和强碱反响2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H2↑Al 2O 3、 Al(OH) 3 Al 2 O33H 2SO4Al2SO4 33H2OA l2 O32NaOH2NaAlO 2H 2O(Al 2O3是两性氧化物 )2Al(OH) 3△Al 2 O3+3H2OAl(OH) 3+3HCl====AlCl 3+3H2O2Al(OH) 3+3H2SO4====Al 2(SO4 )3+6H2OAl(OH) 3+NaOH====NaAlO 2+2H2 O铝盐AlCl 3+3NaOH====A l (OH ) 3↓ +3NaClAlCl 3+3NH 3·H2O====Al(OH) 3↓+3NH4Cl2AlCl 3+3Na2CO3+3H2O====2Al(OH) 3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO3====Al(OH) 3↓+3CO2↑+3NaClAlCl 3+3NaAlO 2+6H2O====4Al(OH) 3↓+3NaClAlCl 3+4NaOH====NaAlO 2?+?3NaCl?+2H2OAl 2(SO4)3+3Na2S+6H2O====2Al(OH) 3↓+3H2S↑ +3Na2SO4以下为铝及其化合物常有的离子方程式2Al + 6H +===2Al 3+ + 3H 2↑2Al + 2OH - + 2H 2O====2AlO 2- + 3H 2 ↑Al 3+ + 3OH -====Al(OH) 3↓Al 3+ + 4OH -====AlO 2- + 2H 2OAl 3+ + 3NH 3 ·H 2O====Al(OH) 3↓ +3NH 4+2Al 3+ + 3CO 32- + 3H 2O====2Al(OH) 3↓ + 3CO 2↑Al 3+ + 3HCO 3-==== Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2↑Al 3+ - 2 3 2+ 3HS + 3H O ====Al(OH)↓ + 3HS ↑2Al 3+2-23↓ 2+ 3S + 6H O ====2Al(OH) + 3HS ↑Al 3+ + 3AlO -+ 6H 2O====4Al(OH) 3↓ 2AlO 2- + H + + H 2 O ====Al(OH) 3↓AlO 2- + 4H + ====Al 3+ + 2H 2 OAlO 2- + CO 2 + 2H 2O====Al(OH) 3 ↓ + HCO 3-Al 2O 3 + 6H +====2Al 3+ + 3H 2OAl 2O 3 + 2OH - ====2AlO -2 +H 2OAl(OH) 3+3+2+ 3H ====Al+3HOAl(OH) 3 + OH -====AlO 2-+ 2H 2O铁及其化合物2Fe+ 3Cl点燃3Fe+2O点燃2 2FeCl32Fe O3 4△Fe+S FeS 2Fe+3Br2====2FeBr 3Fe+I 2△3Fe+4H2O(g)高温FeI 2Fe3O4+4H2Fe+2HCl====FeCl+H2↑ Fe+CuCl 2====FeCl2+CuFe+SnCl4====FeCl2 +SnCl2Fe + H 2S====FeS+H2↑2Fe +6H2SO4( 浓)====Fe2(SO4) 3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4( 稀 )====FeSO4+H2↑Fe +6HNO3====Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3====Fe(NO3) 3+NO↑+2HO8Fe +30HNO====8Fe(NO3) 3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO====10Fe(NO3) 3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO====8Fe(NO3) 3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H 2SO4( 浓) 室温下钝化Fe?+(CH3COO)2Cu====Cu+(CH3COO)2FeFeO高温Al 2O3+3Fe6FeO+O 2△3FeO + 2Al2Fe3O4 FeO+4HNO====Fe(NO) +NO↑ +2HO3332Fe2O3Fe2O3 + 2Al 高温Fe2O3 + 3CO高温Al 2O3+2Fe2Fe+3CO△2Fe+3HO ( 制复原铁粉 )Fe 2O3 +6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2Fe3O4Fe3O4+4H2△Fe3O4 +8HCl(浓)△3Fe+4H2O FeCl2+2FeCl3+4H2O23Fe(OH)、 Fe(OH)4Fe(OH)2+O2 +2HO====4 Fe(OH)32Fe(OH) 3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl 2 ====2FeCl3FeCl2+Mg====Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe====3FeCl22FeCl3+Cu====2FeCl+CuCl2(用于雕琢铜线路板) 2FeCl3+H2 SO3+H2 O====H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn====2FeCl+ZnCl22FeCl3+H2S====2FeCl+2HCl+S↓2FeCl3+2KI====2FeCl2 +2KCl+I 2FeCl3+3NH· H2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2 O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑ +6NaClFeCl3+3NaHCO====Fe(OH)3↓+3CO2↑ +3NaCl2FeCl3?+?SO2?+?2HO?====?2FeCl?+?H2SO4?+?2HCl?????FeCl3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl====FeCl2 + H 2S↑FeS + H2SO4====FeSO4+ H 2S↑其余 Fe 化合物点燃4FeS2 + 11O 22Fe 2O3 + 8SO2Fe2(SO4) 3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO4( 较难反响 )Fe(NO3) 3+Ag 不反响。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物-知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结1 ．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1 ）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：（1 ）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：（1 ）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：（1 ）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、银，密度小于4.5g/cm3 的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
1 ）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
高中无机化学化学方程式总结
高中化学元素化合物化方程式汇总（一）金属及其化合物一、钠及其化合物（37）1.钠与氧气常温反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2.钠与氧气加热反应：2Na+O2≜Na2O2（淡黄色）3.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)4.钠与硫酸铜溶液反应：{2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（不能置换出金属，先水后盐的原则）5.钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(2Na+ 2H+=2Na++H2↑)6.钠与氯气反应：2Na+Cl2点燃→2NaCl（白烟）7.钠与硫反应：2Na+S=Na2S8.氢化钠与水反应：NaH(s)+H2O=NaOH+H2↑9.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH10.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO311.氧化钠与盐酸溶液反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214.过氧化钠与盐酸溶液反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O2↑15.过氧化钠与氢气反应（“白吃”）：Na2O2+H2氧气→2NaOH16.过氧化钠与一氧化碳反应（“白吃”）：Na2O2+CO= Na2CO317.氢氧化钠与二氧化碳1:1反应：NaOH +CO2 =NaHCO318.氢氧化钠与二氧化碳2:1反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O19.氢氧化钠与二氧化碳反应（1:1与1:2总方）：5NaOH+4CO2=3 NaHCO3+Na2CO3+H2O20.碳酸钠与水反应：CO32-+ H2O⇔HCO3-+OH-21.碳酸钠与少量酸反应：CO32-+H+= HCO3-22.碳酸钠与酸(1:1)反应：CO32-+H+= HCO3-23.碳酸钠与酸(1:2)反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑24.碳酸钠与氢氧化钠溶液反应：——25.碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(CO32-+Ca2+=CaCO3↓)26.碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓(CO32-+Ba2+=BaCO3↓)27.碳酸钠与二氧化碳反应：Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO3↓28.碳酸氢钠与水反应：HCO3-+ H2O⇔H2CO3+OH-29.碳酸氢钠与盐酸溶液反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)30.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)31.少量碳酸氢钠与石灰水反应：NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH+ CaCO3↓+H2O32.过量碳酸氢钠与石灰水反应：2NaHCO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCO3↓+2H2O33.碳酸氢钠与氯化钡溶液反应：——34.碳酸氢钠与二氧化碳反应：——35.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑36.侯德榜制碱法：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓37.钠长期放在空气中的反应：Na+O2=Na2O+H2O→NaOH(固)+H2O→NaOH(液)+CO2→Na2CO3·10H2O→Na2CO3二、铝及其化合物（22）38.铝与水常温反应：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑39.铝与氧气加热反应：4Al+3O2≜2Al2O340.铝与氯气加热反应：2Al+3Cl2点燃→2AlCl341.铝与硫加热反应：2Al+3S≜Al2S342.铝与三氧化二铁反应：2Al+Fe2O3高温→2Fe+Al2O343.三硫化二铝与水：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↓44.铝与盐酸溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)45.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)46.铝与稀硝酸溶液的钝化反应：Al+4HNO3(稀) =Al(NO3)3 + NO↑+ 2H2O47.铝离子与偏铝酸根反应：Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓48.铝离子与氢氧根(1:3)反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓49.铝离子与氢氧根(1:4)反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O50.铝离子与水反应：Al3++ H2O= Al(OH)3↓（胶体）+3H+51.偏铝酸根与酸(1:1)反应：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓52.偏铝酸根与酸(1:4)反应：AlO2-+4H+= Al3++2H2O53.氧化铝与盐酸溶液反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)54.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)55.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O56.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O57.氢氧化铝的制备方法1：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[Al23++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+]58.氢氧化铝的制备方法2：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-59.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O三、镁及其化合物（11）60.镁与氧气反应：2Mg+O2点燃→2MgO61.镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃→2MgO+C62.镁与氮气反应：3Mg+N2点燃→Mg3N263.二氮化三镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑64.镁与水反应：Mg+2H2O≜Mg(OH)2+H2↑65.镁与酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑66.氧化镁与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O67.镁离子与碱反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓68.镁离子与氨水反应（氢氧化镁的制备）：Mg2++2 NH3·H2O=Mg(OH)2↓+ 2NH4+69.氢氧化镁与酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O70.氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2≜MgO+H2O四、铁及其化合物（24）71.铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃→Fe3O472.铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃→FeCl3（棕色烟）73.铁与硫反应：Fe+S≜FeS74.铁与酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑75.铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O76.铁与硝酸铁反应：Fe+ Fe(NO3)3=3Fe(NO3)277.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O注：序号为75、76是二次反应，77为这个二次反应的总方。
第三章 金属及其化合物化学方程式(四)铜及其化合物
第三章金属及其化合物化学方程式(四)铜及其化合物1、铜分别与O2、Cl2、S、I2反应化学反应方程式：2Cu+O22CuO（黑色固体）Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟）2Cu+S Cu2S(黑色固体) 2Cu+I22CuI2、铜和浓硫酸反应化学方程式：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O3．铜和浓硝酸反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;离子方程式：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O4．铜和稀硝酸反应化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N O↑+4H2O;离子方程式： 3Cu+8H++2NO3－= 3Cu2++2N O↑+4H2O5、铜与硝酸银溶液反应化学方程式：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag离子方程式：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag6、氯化铁溶液腐蚀印刷电路板化学方程式：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2离子方程式：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+7、铜在空气中生锈化学方程式：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。
8、Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石）受热分解化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO ＋ H2O＋ CO2↑9、碱式碳酸铜溶于盐酸化学方程式：Cu2(OH)2CO3＋4HCl= 2Cu Cl2＋3H2O＋ CO2↑10、Cu2O在非氧化性酸中，不稳定，发生歧化反应化学方程式:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O11、Cu2O溶于稀硝酸化学方程式： 3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O 离子方程式：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O12、Cu2S溶于稀硝酸化学方程式：3Cu2S +16HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3S+4NO↑+8H2O离子方程式：3Cu2S +16H++4NO3-=6Cu2++3S+4NO↑+8H2O13、CuS溶于稀硝酸化学方程式：3CuS + 8HNO3(稀)= 3S+3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O)离子方程式：3CuS +8H++2NO3- =3Cu2++3S +2NO↑+4H2O14、氧化铜氧化氨气化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O15、氧化铜受热10000C以上分解化学方程式：4CuO 2Cu2O +O2↑16、SO2通入氯化铜溶液中反应离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-17、将铜粉加入氯化铜溶液中反应离子方程式：Cu2++2Cl-+Cu= CuCl↓18、将KI溶液加入到氯化铜溶液中反应离子方程式：2Cu2++4l-= 2Cul↓+ l219、氢氧化铜溶于强酸离子方程式：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O20、氢氧化铜溶于氨水离子方程式：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++ 2OH-+4H2O21、氢氧化铜受热分解化学方程式：Cu(OH)2 CuO+ H2O。
高中第三章化学方程式及离子方程式总汇
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O.钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】4.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH5.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO36.Na2O与SO2反应：：Na2O+SO2===Na2SO37.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】钠及其化合物的转化关系图二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温===Fe3O4+4H2↑5.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2H+===Fe2++H2↑】6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【Fe+Cu2+===Fe2++Cu】7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O】8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.FeO与稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O 【FeO+2H+===Fe2++H2O 】2.Fe2O3与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 【Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 】3.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O【Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O】4.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O【3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O】5.Fe3O4与稀硝酸反应：【3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O】6.FeO与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O】7.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)3与稀盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O【Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O】2.Fe(OH)2与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O 【Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O】3.Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】4.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)35.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3∆===Fe2O3+3H2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 【2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-】2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【FeCl2+4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O】4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 【2Fe3++Fe===3Fe2+】5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 【2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+】6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 【2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+】7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-】8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3】9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+】铁及其化合物的转化关系图三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2Al2Cl33.铝与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑【2Al+6H+===2Al3++3H2↑】5.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑【2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]【Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-】3.Al2O3熔融电解制备金属铝：2Al2O3电解===4Al+3O2↑（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与稀盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 【Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O】2.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4] 【Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-】3.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3∆===Al2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】.AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaCl【Al3++4OH-===[Al(OH)4]-】2.AlCl3与过量的氨水反应：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2】（五）与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式1.Na[Al(OH)4]溶液与少量稀盐酸反应：Na[Al(OH)4]+HCl===Al(OH)3↓+NaCl+H2O【[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O】.Na[Al(OH)4]溶液与过量稀盐酸反应：Na[Al(OH)4]+4HCl=== AlCl3+NaCl+4H2O【[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O】2.Na[Al(OH)4]溶液与少量CO2反应：2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O【2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O】.Na[Al(OH)4]溶液与过量CO2反应：Na[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3【[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO3-】3.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液反应：【3[Al(OH)4]-+Al3+===4Al(OH)3↓】铝及其化合物的转化关系图四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁与沸水反应：Mg+2H2O∆===Mg(OH)2+H2↑4.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C5.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】.镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4===MgSO4+SO2↑+2H2O【Mg+4H++SO42-===Mg2++SO2↑+2H2O】6.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】7.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】（二）与氧化镁有关的反应方程式1.MgO与稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2O【MgO+2H+===Mg2++H2O】（三）与氢氧化镁有关的反应方程式1.Mg(OH)2与稀盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 【Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O】2.Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2∆===MgO+H2O（四）与镁盐有关的反应方程式1.MgCl2与NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 【Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓】2.MgCl2与氨水反应：MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl【Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+】3. MgCl2熔融电解制备金属镁：MgCl2电解===Mg+Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】7.铜与AgNO3溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+Ag 【Cu+2Ag+===Cu2++Ag】8.铜与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2【Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+】（二）与氧化铜有关的反应方程式1.CuO与氢气共热反应：CuO+H2∆===Cu+H2O2.CuO与铝粉共热反应：3CuO+2Al∆===3Cu+Al2O33.CuO与CO共热反应：CuO+CO∆===Cu+CO24.CuO与稀硫酸反应：Cu+H2SO4===CuSO4+H2O（三）与氢氧化铜有关的反应方程式1.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O2.Cu(OH)2受热分解：Cu(OH)2∆===CuO+H2O（四）与铜盐有关的反应方程式1.CuCl2与NaOH溶液反应：CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 【Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓】2.CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】3.CuCl2溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe===Cu+FeCl2 【Cu2++Fe===Cu+Fe2+】六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===CuCl24.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3.红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO 【Cl2+H2O===H++Cl-+HClO】6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 【Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-】7.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】8.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】9.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2【Cl2+2I-===2Cl-+I2】10.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【Cl2+2Br-===2Cl-+Br2】11.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓【Cl2+S2-===2Cl-+S↓】12.氯气与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 【Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-】13.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl【Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3【Ag++Cl-===AgCl↓】2.稀盐酸与铁粉溶液反应：2HCl+Fe===FeCl2+H2↑【2H++Fe===Fe2++H2↑】3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑【H++HCO3-===H2O+CO2↑】4.Na2CO3与少量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 【CO32-+H+===HCO3-】.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑【CO32-+2H+===H2O+CO2↑】5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2HClO 【H++ClO-===HClO】6.Ca(ClO)2溶液与少量CO 2反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO【Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O===CaCO 3↓+2HClO 】 .Ca(ClO)2溶液与过量CO 2反应：Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O===Ca(HCO 3)2+2HClO【ClO -+CO 2+H 2O===HCO 3-+HClO 】试画出氯及其化合物的转化关系图七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br 2+2Fe===2FeBr 32.溴与NaOH 溶液反应：Br 2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H 2O 【Br 2+2OH -===Br -+BrO -+H 2O 】3.溴与氢硫酸反应：Br 2+H 2S===2HBr+S ↓ 【Br 2+H 2S===2H ++2Br -+S ↓】4.溴水与SO 2反应：Br 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr 【Br 2+SO 2+2H 2O===2Br -+SO 42-+4H +】5.溴与Na 2SO 3溶液反应：Br 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HBr【Br 2+SO 32-+H 2O===2Br -+SO 42-+2H +】（二）与溴化物有关的反应方程式1.NaBr 溶液与氯气反应：2NaBr+Cl 2===2NaCl+Br 2 【2Br -+Cl 2===2Cl -+Br 2】2.NaBr 溶液与AgNO 3溶液反应：NaBr+AgNO 3===AgBr ↓+NaNO 3 【Br -+Ag +===AgBr ↓】 八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I 2=== FeI 22.碘与氢硫酸溶液反应：I 2+H 2S===2HI+S ↓ 【I 2+H 2S===2H ++2I -+S ↓】3.碘水与SO 2反应：I 2++SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI 【I 2++SO 2+2H 2O===2I -+SO 42-+4H +】4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I 2+Na 2SO 3+H 2O===Na 2SO 4+2HI 【I 2+SO 32-+H 2O===2I -+SO 42-+2H +】（二）与碘化物有关的反应方程式 HCl Cl 2 HClO C a (C l O )2 C u C l 2 Fe C l 3 N a C l AgCl N a C l O1.NaI溶液与氯气反应：2NaI+Cl2===2NaCl+I2 【2I-+Cl2===2Cl-+I2】2.NaI溶液与溴水反应：NaI+Br2===2NaBr+I2 【2I-+Br2===2Br-+I2】3.NaI溶液与AgNO3溶液反应：NaI+AgNO3===AgI↓+NaNO3 【I-+Ag+===AgI↓】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2C+O2(少量)点燃===2CO C+O2(足量)点燃===CO22.碳与CO2在高温下反应：C+CO2高温===2CO3.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2(水煤气)4.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑5.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑6.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑7.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O（二）与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2O反应：CO2+Na2O===Na2CO35.CO2与Na2O2反应：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O26.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】7.少量CO2与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O【CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O】.过量CO2与澄清石灰水反应：2CO2+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 【CO2+OH-===HCO3-】8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3【CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-】.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3【2CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-】9.少量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：CO2+2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O【CO2+2[Al(OH)4]-===2Al(OH)3↓+CO32-+H2O】.过量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：CO2+Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓+NaHCO3【CO2+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+HCO3-】10.候氏治碱法：①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl ②2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑（三）与碳酸盐有关的反应方程式1.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2NaCH3COO+H2O+CO2↑【CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑】碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑2.CaCO3与过量醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH===Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑【CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑】3.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH【CO32-+Ca2+===CaCO3↓】4.Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 【CO32-+Ba2+===BaCO3↓】5.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2【CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2】6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===NaCH3COO+H2O+CO2↑【HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑】7.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O【HCO3-+OH-===CO32-+H2O】8.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+H2O.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O9.NaHCO3加热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO（二）与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O【2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O】4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O【NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O】（三）与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2.过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 3.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与CuO反应：2NH3+ 3CuO∆===3Cu+N2+3H2O5.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl(白烟)6.NH3与浓硝酸反应：NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)7.NH3与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.硫与浓硝酸反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O【3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O】7.SO2与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4【3SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-】8.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】9.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】10.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O【3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O】11.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O【3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O】（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH3HCO3加热分解：NH3HCO3∆===NH3↑+H2O+CO2↑2.NH4Cl加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑3.NH4Cl固体与消石灰加热反应：2NH4Cl+Ca(OH)2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O4.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl 【NH4++OH-===NH3·H2O】5.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH3HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2O【NH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O】氮及其化合物的转化关系图十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫粉与铜粉加热反应：S+Cu∆===CuS3.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S4.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO25.硫与浓硝酸加热反应：S+6HNO3∆===H2SO4+6NO2↑+2H2O6.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O7.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O【3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O】（二）与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 【SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-】3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O.过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 【SO2+OH-===HSO3-】6.SO2与稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O===2NO↑+3H2SO4【3SO2+2NO3-+2H2O===2NO↑+4H++3SO42-】7.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】8.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】9.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O10.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4（三）与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2(过量)点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.H2S与稀硝酸反应：3H2S+2HNO3===4H2O+3S↓+2NO↑【3H2S+NO3-+2H++2H2O===4H2O+3S↓+2NO↑】5.H2S与FeCl3溶液反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 【2Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+】6.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 【FeS+2H+===H2S↑+Fe2+】7.FeS与稀硝酸反应：FeS+4HNO3===Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O【FeS+4H++NO3-===Fe3++S↓+NO↑+2H2O】（四）与浓硫酸有关的反应方程式1.氨气与浓硫酸反应：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO42.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4===S↓+SO2↑+2H2O3.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4===I2+SO2↑+2H2O4.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4∆===CuSO4+SO2↑+2H2O5.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4∆===Fe2(SO4)+3SO2↑+6H2O6.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4===ZnSO4+SO2↑+2H2O7.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O8.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4∆===3SO2↑+2H2O9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O （五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：CuSO 4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO 4↓2.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+===BaSO 4↓+2H 2O .向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-沉淀完全：H ++SO 42-+OH -+Ba 2+===BaSO 4↓+H 2O 硫及其化合物的转化关系图十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O 2∆===SiO 22.硅与氯气反应：Si+2Cl 2∆===SiCl 43.硅与碳反应：Si+C ∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4↑+2H 2↑5.硅与NaOH 溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 【Si+2OH -+H 2O===SiO 32-+2H 2↑】（二）与SiO 2有关的反应方程式1.SiO 2与碳反应：SiO 2+2C ∆===Si+2CO ↑2.SiO 2与CaO 反应：SiO 2+CaO 高温===CaSiO 33.SiO 2与氢氟酸反应：SiO 2+4HI===SiF 4↑+2H 2O4.SiO 2与NaOH 溶液反应：SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O 【SiO 2+2OH -===SiO 32-+H 2O 】5.SiO 2与Na 2CO 3高温反应：SiO 2+Na 2CO 3高温===Na 2SiO 3+CO 2↑6.SiO 2与CaCO 3高温反应：SiO 2+CaCO 3高温===CaSiO 3+CO 2↑（三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na 2SiO 3溶液与少量CO 2反应：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3【SiO 32-+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+CO 32-】2.Na 2SiO 3溶液与过量CO 2反应：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2NaHCO 3S 3FeS H 2S【SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-】硅及其化合物的转化关系图。
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第三章金属及其化合物方程式总结----------加粗的是对应的离子方程式1．金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗：4Na+O2=2Na2O(白色)钠的燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)反应条件不同，产物不同钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑（现象：浮、融、游、响、红）钠与盐酸（先酸后水）：2Na+ 2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+ 2H+===2Na++H2↑钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（总式）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na OH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42．氧化钠的化学性质：氧化钠与水：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：溶解性的的比较：Na2CO3＞NaHCO3碱性的比较：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性的比较：Na2CO3＞NaHCO3碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+H+= HCO3-Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32–+2H+=CO2↑+H2O碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2CO3→NaHCO3）：通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32–+H2O+CO2=2HCO3-加入适量稀盐酸：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+H+= HCO3-碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO3→Na2CO3）：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除去NaHCO3最佳方法）加入适量氢氧化钠：NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-+OH-=CO32–+H2O5．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝与氢氧化钠的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al2O3)3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说Al是两性金属。
6．氧化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）氧化铝与稀盐酸的反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH–=2AlO2―+H2O 注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al2O3是两性氧化物。
7．氢氧化铝的化学性质：氢氧化铝的制取：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4 )2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH– =AlO2–+2H2O 注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al(OH)3是两性氢氧化物。
氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O8．金属铁的化学性质：铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2Fe3O4铁与酸的反应：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe+2H+= Fe 2++H2↑铁的还原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(条件是高温)铁与盐的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu9．铁的氧化物的化学性质：常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O四氧化三铁与盐酸的反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O10．铁的氢氧化物的化学性质：氢氧化亚铁的制取：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH—= Fe(OH)2↓现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe(OH)2沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化铁的制取：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓现象：迅速产生红褐色沉淀。
氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O氢氧化铁与酸的反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11．Fe2+与Fe3+之间的相互转化与鉴定：三价铁离子（Fe3+）的鉴定：往溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液迅速变成红色；而二价铁（Fe2+）则无任何现象，所涉及的方程式（了解）：Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3三价铁转化为二价铁（Fe3→+Fe2+）：三价铁自身是强氧化剂，遇较强还原剂会被还原成二价铁。
氯化铁与铜的反应：FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于溶解铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+氯化铁与铁粉的反应：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+二价铁转化为三价铁（Fe2+→Fe3+）：二价铁自身是强还原剂，遇较强氧化剂会被氧化成三价铁。
氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所以Fe2+、Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。
12．重点：过量问题二氧化碳与氢氧化钠的反应：CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O ①2OH–+CO2=CO32–+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②中间反应CO32–+H2O+CO2=2HCO3 -CO2(过量)+NaOH=NaHCO3（①式+②式）OH–+CO2=HCO3–二氧化碳与氢氧化钙的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O①Ca2++2 OH–+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+ H2O=Ca(HCO3)2②中间反应CaCO3+CO2+ H2O=Ca2++2HCO3–2CO2(过量)+ Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（①式+②式）OH–+CO2=HCO3–碳酸钠与酸的反应：Na2CO3(过量)+HCl =NaCl+ NaHCO3 CO32–+H+= HCO3-Na2CO3+2HCl(过量) =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32–+2H+=CO2↑+H2O氯化铝与氢氧化钠的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
3NaOH+AlCl3(过量) =Al(OH)3↓+3NaCl ①3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ②中间反应OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O4NaOH(过量)+AlCl3 =NaAlO2+2H2O+3NaCl（①式+②式）4OH–+Al3+=AlO2–+2H2O偏铝酸钠与盐酸的反应：先生成沉淀，后沉淀消失。
NaAlO2(过量)+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl ①AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②中间反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2ONaAlO2+4HCl(过量) =AlCl3+NaCl +2H2O（①式+②式）AlO2–+4H+=Al3++2H2O附1：（了解，额外的重点~~~）二氧化碳与偏铝酸钠的反应：CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+2AlO2–=2Al(OH)3↓+CO32–CO2(足量)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–氯化铝与偏铝酸钠的双水解反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓附2：金属及其化合物之间的相互转化：1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：3④2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：33、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式：①③⑥Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)3⑩。