2019-2020年高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡突破全国卷小专题讲座(十一)课件

3．(2018·日照调研)向密闭容器中充入物质 A 和 B，发生反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)。反应过程中，物质 A 的体积分数和 C 的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ()
A．该反应在 T1、T3 温度时达到化学平衡 B．该反应在 T2 温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
曲线左上方(E 点)，A%大于此压强时平衡体系中的 A%，E 点 必须朝正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正>v 逆； 则曲线右下方(F 点)v 正<v 逆。
二、解题指导 1．解题步骤
2．解题技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)-时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量 的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小； 二看 v 正、v 逆的相对大小； 三看化学平衡移动的方向。
编后语
• 常常可见到这样的同学，他们在下课前几分钟就开始看表、收拾课本文具，下课铃一响，就迫不及待地“逃离”教室。实际上，每节课刚下课时的几分 钟是我们对上课内容查漏补缺的好时机。善于学习的同学往往懂得抓好课后的“黄金两分钟”。那么，课后的“黄金时间”可以用来做什么呢？
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
解析：选 B。根据图像可知，反应进行到 5 min 时，X、Y 和 Z 的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。此时 X 的浓度减少 了 2.0 mol·L－1－1.6 mol·L－1＝0.4 mol·L－1；Z 的浓度增加了 0.4 mol·L－1，所以根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比 可知，n＝1，A 正确；10 min 时，X、Y、Z 的浓度均增大， 但平衡向正反应方向移动，该可逆反应的正反应是吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物的浓度降低，因此 改变的条件一定不是温度，B 不正确；由于该可逆反应的正反 应是气体分子总数减小的反应，因此根据图像可知，10 min 时， 曲线发生变化的原因是增大压强，C 正确；0～5 min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X)＝0.45mmoli·nL－1＝0.08 mol·L－1·min－1，D 正确。
6．几种特殊图像 (1)对于化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M 点前， 表示化学反应从反应物开始，则 v 正>v 逆；M 点为刚达到的平 衡点；M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C% 减小)，平衡左移，Δ H<0。
(2)对于化学反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，曲线 L 上 所有的点都是平衡点。
解析：选 B。由左边的图像可知，温度越高生成物的浓度越大， 说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应； 由右边的图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点， 相交点右边压强增大，平衡被破坏，v(逆)>v(正)，平衡向逆反 应方向移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上 述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物 质的量增大的反应。N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，为放 热反应，正反应是气体物质的量减小的反应，A 不符合；
2．浓度-时间图像[如 A(g)＋B(g) AB(g)]
3．速率-压强(或温度)图像 曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影 响的变化趋势及变化幅度。图中交点 A 是平衡状态，压强增大， 正反应速率增大得快，平衡正向移动。
4．转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像 已知不同温度或压强下，反应物的转化率α (或百分含量)与时 间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小 及气体物质间的化学计量数的关系。[以反应 aA(g)＋bB(g)
第七章 化学反应速率与化学平衡
突破全国卷小专题讲座(十一) 突破反应速率与化学平衡图像题
[命题解读] 化学平衡图像类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及的 图像类型有含量-时间-温度(压强)图像、恒温或恒压曲线等，图 像中蕴含着丰富的信息，具有简明、直观、形象的特点，命题 形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应 条件，认真分析图像，充分挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理， 找准切入点解决问题。
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2019/7/21
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解析：选 B。T2 之前 A 的体积分数减小，C 的体积分数增大， 是因为反应未达到平衡，T2 之后 A 的体积分数增大，C 的体积 分数减小，是因为反应在 T2 时达到平衡后，升高温度平衡向逆 反应方向移动，故 B 项正确，C、D 项错误。在 T1 和 T3 时，A 的体积分数均与 C 的体积分数相等，但 T1 时反应没有达到平 衡状态，故 A 项错误。
2SO3(g) SO2(g)＋O2(g) ΔH>0，为吸热反应，正反应是气 体物质的量增大的反应，B 符合；4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g) ＋6H2O(g) ΔH<0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为 放热反应，C 不符合；H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH>0， 为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，D 不符合。
(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法 ①图甲中，T2>T1，升高温度，αA 降低，平衡逆向移动，则正 反应为放热反应。 ②图乙中，p1>p2，增大压强，αA 升高，平衡正向移动，则正反 应为气体体积减小的反应。 ③若纵坐标表示 A 的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙 中正反应为气体体积增大的反应。
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
2．(2018·济南检测)已知反应 X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH>0，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓 度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应方程式中 n＝1 B．10min 时，曲线发生变化的原因是升高温度 C．10min 时，曲线发生变化的原因是增大压强 D．0～5min 内，用 X 表示的反应速率为 v(X)＝0.08mol·L－1·min－1
cC(g)中反应物的转化率α A 为例说明]
解答这类图像题时应注意以下两点： (1)“先拐先平，数值大”原则 分析反应由开始(起始物质的量相同时)达到平衡所用时间的长 短可推知反应条件的变化。 ①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短， 如甲中 T2>T1。 ②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短， 如乙中 p1>p2。 ③若为是否使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡 所需时间短，如丙中 a 使用催化剂。
4．一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。设起始nn（（HCH2O4））＝Z，在恒压下，平衡时
CH4 的体积分数 φ(CH4)与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列 说法正确的是( )
A．该反应的焓变 ΔH>0 B．图中 Z 的大小为 a>3>b C．图中 X 点对应的平衡混合物中nn（（HCH2O4））＝3 D．温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 φ(CH4)减小
[突破策略] 一、反应速率与化学平衡图像的类型 1．速率-时间图像 (1)改变反应物的浓度
(2)改变生成物的浓度
(3)改变气体体系的压强 ①对于正反应方向为气体体积增大(或减小)的反应
②对于反应前后气体体积不变的反应
(4)改变温度 对于正反应放热(或吸热)的反应
(5)加催化剂
(1)条件增强，曲线在原图像的上方；条件减弱， 曲线在原图像的下方。 (2)浓度改变时，图像曲线一条连续，一条不连续；其他条件改 变，图像曲线均不连续。
解析：选 A。由题中图像看出，随温度升高，甲烷的平衡体积 分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则该反应为吸热反 应，Δ H>0，A 项正确；Z 越大，甲烷的平衡体积分数越小， 故 b>3>a，B 项错误；起始时nn（（HCH2O4））＝3，反应一旦开始， 则消耗等物质的量的 H2O 和 CH4，即nn（（HCH2O4））的分子、分母 同时减小相同的数值，故图中 X 点对应的平衡混合物中 nn（（HCH2O4））的值一定不等于 3，C 项错误；温度不变，加压时平 衡逆向移动，图中 X 点对应的平衡混合物中甲烷的体积分数增 大，D 项错误。
5．恒温(或恒压)线图像
已知不同温度下的转化率-压强图像或不同压强下的转化率­温
度图像，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数
的关系。[以反应 aA(g)＋bB(g) 为例说明]
cC(g)中反应物的转化率 αA
解答这类图像题时遵循的原则——“定一议二”原则： (1)可通过分析相同温度下不同压强时反应物 A 的转化率变化 来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物 气体物质间的化学计量数的大小关系。如甲中任取一条温度曲 线研究，压强增大，αA 增大，平衡正向移动，正反应为气体体 积减小的反应；乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得 出结论。 (2)可通过分析相同压强下不同温度时反应物 A 的转化率变化 来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述 分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正 反应为放热反应。