上海市华东师大二附中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版缺答案
上海市2018-2019年高一上学期期中考试化学试题
高一上学期期中考试化学试题化学试题共3页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-- 1 C --12 N --14 O --16 Na --23 Cl --35.5 Fe --56 Cu-- 64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：结合浓硫酸具有强腐蚀性的特点，选A。
考点：浓硫酸的性质与储运。
2. 花生油中混有水，最佳的分离方法是（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 蒸发【答案】C【解析】花生油不溶于水，花生油中混有水，最佳的分离方法是分液，答案选C。
3. 下列实验操作中不正确．．．的是（）A. 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C. 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D. 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘【答案】B【解析】试题分析：A．蒸馏时，温度计测量气体的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B．定容时，如果加水超过了刻度线，则需要重新配制，B错误；C．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，C正确；D．氢氧化钠易吸水，具有腐蚀性，称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，D正确，答案选B。
上海华师大二附中2018-2019学年高一化学模拟试题含解析
上海华师大二附中2018-2019学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 十八大以来，我国科学技术迅猛发展。
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A. 锂离子电池B. 风力发电机C. 偏二甲肼燃烧D. 太阳能集热器参考答案：A【详解】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；故合理选项是A。
2. 某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是A．KOH B．AgNO3 C．MgCl2 D．Ca(OH)2参考答案：C【名师点晴】氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO －，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，解答时注意灵活应用。
3. 现有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3molXO4﹣氧化为SO42﹣，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，结合电子守恒计算．解答：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，设X在在还原产物中的化合价是x，由电子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3 mol×（7﹣x），解得x=+4，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．4. 物质X（）和物质Y（）的反应中，微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是（）A．3X + 8Y X3Y8B．X + 2Y XY2C．3X + 6Y X3Y6D．3X + 8Y 3XY2 + 2Y参考答案：B略5. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的（）。
上海华师大二附中高一年级化学上册期中试题
上海华师大二附中高一年级化学上册期中试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1、人类认识原子结构经历了几个阶段，其中卢瑟福提出的是（）A．古典原子论B．近代原子论C．葡萄干面包模型D．原子结构的行星2、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数3、微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=A+Z4、市场上出售的“84消毒液”，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，（2）使用时可加水稀释，（3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．根据上述内容，你认为该消毒液可能是（）A．碘酒B．氯水C．高锰酸钾D．次氯酸钠溶液5、人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋。
若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是()A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化6、氯气与有关物质反应的实验现象记录不正确的是()A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色D．常温下1体积水可以溶解2体积氯气，得到氯水7、下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏加德罗常数）8、某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是：（）A．氧元素的相对原子质量为12a/b B．1mol该原子质量为bN A gC．x g该氧原子所含电子数为8x/a D．y g 该氧原子的中子数一定为8y/a9、饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（）A．Cl2B．HClO C．Cl-D．H2O10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl311、下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数的值）（）A. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AB. 在常温常压下，1mol He含有的原子数为2N AC. 32g O2所含原子数目为N AD. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同12、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（）A．Y3X2B．X2Y C．X2Y3D．Y2X313、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（）A．砹是白色固体B．HAt很不稳定C．AgAt不溶于水D．砹易溶于某些有机溶剂14、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 体积比1：1B. 体积比16：11C. 密度比16：11D. 密度比11：1615、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A. 1：1B. 1：4C. 4：1D. 1：216、下列溶液中的c(Cl-)与50ml 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（）A.150ml 1 mol/L 的NaCl溶液B.75ml 2 mol/L NH4Cl溶液C.150ml 3 mol/L的KClO3溶液D.75ml 1 mol/L的FeCl3溶液17、将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b g•cm-3，则该氨水的物质的量浓度为（）18、硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．2：3 B．4：3 C．1：1 D．1：319、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
上海市华东师范大学附属天山学校2018-2019学年第二学期高一期中考试化学试卷
华师大附属天山学校2018学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷相对原子质量：Al-27 S-32 O-16 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ 卷（选择题）（共40分）一、选择题（单选题）1. 你认为减少酸雨可采取的措施是（）①少用煤作燃料①把工厂的烟囱造高①燃料脱硫①开发新能源A. ①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①2. 下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A. 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B. SO2的漂白原理与活性炭相同C. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C. 可用铁质或铝制容器储存浓硫酸3. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 吸附剂4. 不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（）A. Fe2O3B. NO2C. SO2D. CuO5. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌6. 下列俗名与化学式对应的是（）A. 石膏：CaSO4·2H2OB. 碳铵：(NH4)2CO3C. 重晶石：BaCO3D. 芒硝：Na2SO4·12H2O7. 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水①H2S溶液①KMnO4溶液①品红溶液A. ①①①B. ①①①C. ①①①D. ①①①①8. 硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（）A. 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B. 硫不溶于水而氯气溶于水C. 跟金属或氢气反应时，硫被还原为2-价，而氯被还原为1-价D. 跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态9. 在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是（）A. Cl2B. NH3C. HClD. SO3（气体）10. 有关氨的性质的叙述中不正确的是（）A. 氨气在一定条件下能被O2氧化B. 氨水显碱性C. 氨气极易液化D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾11. 下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（）A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B. 通过闪电产生NO属于固氮C. 硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素一定被氧化D. C、H、O也参与自然界中氮循环12. 盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
上海市第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版缺答案
市二中学2018-2019学年第一学期高一化学期中考试试卷原子量：H 1-、C 12-、O 16-、S 32-、Cl 35.5-、Ne 20-、Na 23-、Ca 40-、Ag 108-，K 39-一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．天原化工厂是我国最早创办的氯碱厂，其创始人是（）A ．侯德榜B ．吴蕴初C ．荣毅仁D ．戴安邦2．3210t He 就能满足我国一年所有的能源需要。
下列关于32He 说法正确的是（）A ．质量数为3，电子数为3B ．质子数为2，电子数为2C ．质子数为2，电子数为1D ．质量数为3，中子数为23．n a A +与2b B -两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于（）A ．b n 2++B ．b n 2--C ．b n 2+-D ．b n 2-+4．化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K 和40Ca ，下列关于40K 和40Ca的叙述中正确的是（）A ．40K 和40Ca 具有相同的中子数B ．40K 和402Ca +具有相同的电子层结构C ．39K 和40K 互为同素异形体D ．40K 和40Ca 互为同位素5．重水2(D O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A ．1H 与D 互称同位素B ．1H D →通过化学变化不能实现C ．2H O 与2D O 互称同素异形体 D ．12H O 与2D O 的物理性质不同6．同温同压下，影响气体体积大小的因素是（）A ．气体分子本身体积B ．气体分子间平均距离C ．气体分子数目D ．气体相对分子质量7．下列叙述正确的是（）A ．在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能是22.4LB ．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积几乎相同C ．在标准状况下，体积为22.4L 的物质是1molD ．1mol 任何气体的体积一定是22.4L8．关于同温同压下等体积的2N O 和2CO 的叙述：①质量相同；②碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等；④所含质子总数相等。
华东师大二附中2018-2019学年高一化学上学期期中考试试卷及答案
2018学年第一学期高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Br-80一、选择题（本题共40分，每题只有一个答案）1．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中提出行星模型的是A．汤姆生B．道尔顿C．玻尔D．卢瑟福R表示，下列关于该微粒的叙述正确的是2．某微粒用A n+ZA．所含质子数=A-n B．R元素的质量数=AC．所含电子数=Z+n D．该微粒所带的电荷数=n3．下列气体的实验室制法可用相同的发生装置A．H2、HCl B．Cl2、HCl C．O2、Cl2D．HCl、CO24．下列变化，需要另外加入氧化剂才能完成的是：A．Cl2→ClO-B．Cl-→Cl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO25．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为1:1B．46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3N AC．氯酸钾与盐酸反应生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2N AD．常温常压下，11.2LSO2所含的原子个数为1.5N A6．气体摩尔体积主要取决于A．气体分子间的平均距离B．气体分子粒子的大小C．气体分子数目的多少D．气体分子相对分子质量的大小7．铜元素有两种天然同位素63Cu 和65Cu，已知铜元素的相对原子质量约为63.5，那么65Cu 的质量分数为A．等于25％B．略大于25％C．略小于25％D．无法确认8．已知离子R2-的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m，则W 克离子R2-共含有的电子为A．B．C．D．9．下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是A．Cl2和NaOH 溶液B．CO2和H2O C．CO2 和NaOH 溶液D．HCl 和H2O 10．同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同11．硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，离子方程式为：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列判断不正确的是A．NO3-既是氧化产物，又是还原产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 C．反应一段时间后，溶液酸性增强D．1mol NH4+完全反应，转移电子8mol 12．将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。
上海市华二附中2017-2018高一第一学期期中化学试卷
上海市华二附中2017-2018高一第一学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。
下列认识错误的是A．c射线是带负电荷的电子流B．b射线是不显电性的波长很短的电磁波C．a射线是氦原子——α粒子D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116Lv 的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293 3．下列各对物质中互为同位素的是（）①11H、21H；②H2O、D2O；③3517Cl、3717Cl；④金刚石、石墨⑤O2、O3；⑥H2、H+A．①②③B．①③C．③④⑤D．④⑤⑥4．A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数为A．n＋4 B．n＋6 C．n＋8 D．n＋10 5．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同6．下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A．氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C ．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D ．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠7．为了除去粗盐中的2224Ca Mg SO ++-、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
正确的操作顺序是（ ）①过滤 ②加过量2BaCl 溶液 ③加过量盐酸④加热煮沸 ⑤加过量的NaOH 溶液 ⑥过量23Na CO 溶液。
A ．②⑤⑥①③④B ．⑤②⑥③①④C ．⑥②⑤③④①D ．⑥②①⑤③④ 8．下列叙述中正确的是 ( )①在标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L②当1 mol 气体的体积为22.4 L 时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HC1和1 L H 2O 的物质的量相同④标准状况下，lg H 2和14 g N 2的体积相同⑤28 g CO 的体积为22.4 L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A ．①②③④B ．②③⑥C ．⑤⑥D ．④⑥9．氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（ ）A ．75.77%表示35Cl 的质量分数B ．24.23%表示35Cl 的丰度C ．35.453表示氯元素的相对原子质量D ．36.966表示37Cl 的质量数10．若50滴水正好是mmL ，水的密度为1g •mL -1，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ．23m 6.02105018⨯⨯⨯ C ．2318m 6.021050⨯⨯ D ．23m 50186.0210⨯⨯⨯ 11．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量只有：2n-2，2n ，2n+2三种，当n 为正整数时，该元素同位素的质量数是（ ）①n 1- ②n 2- ③n ④n+1 ⑤n+2A ．①②B ．①④C ．③⑤D ．②⑤12．下列说法正确的是（ ）A ．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了.B ．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强.C ．金属单质在反应中只作为还原剂.D ．非金属单质在反应中只作为氧化剂.13．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于：A ．2B ．3C ．4D ．514．如果把12C 的相对原子质量定义为24，以120.024kg C 所含的C 原子数为阿伏加德罗常数，则在标准状况时下列数值肯定不变的是（ ）A ．浓硫酸（98%）的物质的量浓度B ．常温下氯化钠的溶解度C ．标准状况下气体摩尔体积.D ．1克拉钻石所含的C 原子的物质的量15．欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（ ） A ．氢氧化钠溶液、分液B ．溴化钠溶液、分液C ．硫酸钠溶液、分液D ．溴化钾固体、过滤16．从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl 2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl 4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。
上海市上海中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 Word版缺答案
上海中学2018-2019学年第一学期期中考试化学试题高一班学号 姓名 成绩原子量：H 1- C 12-O 16- N a 23- C l 35-I 127-一、选择题（每题只有1个正确选项，此部分的答案须用2B 铅笔涂于答题卡上）： 1．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（ ） A ．波义耳B ．拉瓦锡C ．道尔顿D ．门捷列夫2．地球上氦元素主要4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He ，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是（ ）①3He 、4He 的化学性质基本相同 ②3He 、4He 具有相同的中子数 ③3He 核聚变是化学变化④3He 液化是物理变化 A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④3．下列分组正确的是（ ） A ．盐：食盐、小苏打、碘酸钾B ．碱、烧碱、石碱、纯碱C ．碱性氧化物：氧化钠、氧化镁、氧化铝D ．酸性氧化物：2CO 、2SO 、CO4．某阳离子n M +的核外共有x 个电子，核内有a 个中子，则M 的质量数为（ ） A ．a x n +-B ．a x n ++C ．a x n --D ．a x n -+5．下列表示离子的正确符号是（ ）A ．23CO -B． C ．+[ ]NaD ．4C +6．下列物质中含有自由移动的Cl -的是（ ）A ．氯水B ．液态HClC ．NaCl 晶体D ．3KClO -溶液7．下列电离方程式错误的是（ ） A ．2244H SO 2H SO +-→+B ．244NaHSO Na H SO ++-→++C ．2244BaSO Ba so +-→+D ．324NH H O NH OH +-⋅→+8．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不会发生变化的是（ ） A ．23Na COB ．4CuSOC ．3AgNOD ．KI9．以下物质相互间能发生反应的是（ ） A ．碳酸钡和石灰水 B ．二氧化碳通入氯化钡溶液 C ．食盐和浓磷酸D ．氯化银和铜10．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的（ ） A ．四氯化碳B ．苯C ．酒精D ．碘化钾溶液11．粗盐提纯实验中，过滤完泥沙后的食盐水仍含有可溶性的2CaCl 、2MgCl 、24Na SO 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的23Na CO 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的2BaCl 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
2025届上海市华东师大二附中化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2025届上海市华东师大二附中化学高一第一学期期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列分离提纯方法正确的是A．除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B．除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C．除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D．除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃2、下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂C．用KI-淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HClD．将Na 和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出3、下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为324、2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是A．+4 B．+3 C．+2 D．+15、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸馏B．萃取和分液、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取和分液D．蒸馏、萃取和分液、分液6、离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（）①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④⑤B．④⑤C．①③D．⑤7、设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L氮气中含有的分子数目为N AB．标准状况下，18 g水中含有的原子总数为3N AC．56 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3N AD．1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氢离子总数为N A8、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A Na2SO4溶液（稀硫酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌即可B NaCl 固体（CuO固体）盐酸溶解、过滤、蒸发结晶C Cu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的铜粉过滤D NH3（H2O）浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D9、下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏不能用于分离相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③10、下列说法正确的是( )A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体11、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④12、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定13、实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是A．K+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-14、下列溶液中，在指定条件下能大量共存的离子组是A．无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2−B．遇酚酞试剂变红的溶液：Fe3＋、K＋、SO42−、NOC．含有大量 CO32-的溶液：K＋、Ba2+ 、OH－、SO42−D ．含有大量 H + 的溶液：Mg 2+ 、NH 4+ 、NO 3－ 、Cl － 15、下列说法正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 是非电解质B ．NH 3、CO 2、Cl 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2、Cl 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质16、在制小苏打(NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( ) A ．先通入CO 2，达到饱和后再通入NH 3 B ．先通入NH 3，达到饱和后再通入CO 2 C ．CO 2和NH 3同时通入 D ．以上三种方法都行17、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确．．．的是 A ．250 mL 0.2 mol·L －1 的NaCl 溶液配制：需要使用天平、250mL 容量瓶等仪器 B ．向FeCl 3稀溶液中滴加NaOH 溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C ．不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 D ．用CCl 4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出18、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）C CuO∆−−−→CO 22H O−−−→H 2CO 32Ca(OH)−−−−→CaCO 3−−−→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解19、下列叙述正确的是( ) A ．胶体中的分散质直径d>100 nmB ．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应20、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是 A ．I －、NO 3-、Fe 2＋、Na ＋ B ．Ag ＋、NO 3-、Cl －、K ＋ C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42- D ．Cu 2＋、NH 4+、Br －、OH － 21、下列有关物质的分类正确的是A 高锰酸钾空气醋酸钠CO2B 硝酸矿泉水氯化铵H2SC 盐酸水银纯碱Cl2OD 氯化钠豆浆铜N2O5A．A B．B C．C D．D22、新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是A．①②③B．①④C．②④D．①②④二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
上海市华二附中2018-2019学年高一化学期末检测试题
上海市华二附中2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O + Ca2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4 ↓2．下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是A．Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．Mg(OH)2ΔMgO+H2O3．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为A．5.4g B．4.8g C．3.8g D．6.6g4．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2N AC．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为N AD．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1N A5．下列表述正确的是A．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B．生铁的硬度比纯铁的硬度大C．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B．SO2具有漂白性，可用于食品增白C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料7．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Cu B．HCl C．Na2SO4 D．Ba(OH)28．我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
上海市华东师范大学附属天山学校2018-2019学年第二学期高一期中考试化学试卷-7
绝密★启用前 上海市华东师范大学附属天山学校2018-2019学年第二学期高一期中考试化学试卷 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．你认为减少酸雨可采取的措施是（ ） ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④开发新能源 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①③ 2．下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（ ） A ．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体 B ．SO 2的漂白原理与活性炭相同 C ．可用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2 D ．可用铁质或铝制容器储存浓硫酸 3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO 2、O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是（ ）A ．氧化剂B ．还原剂C ．催化剂D ．吸附剂 4．不能由单质直接与O 2反应生成的氧化物是（ ） A ．Fe 3O 4 B ．NO 2 C ．SO 2 D ．CuO 5．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体 D ．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 6．下列俗名与化学式对应的是（ ）…………装……※※请※※不※※要※※在※…………装……C ．重晶石：BaCO 3 D ．芒硝：Na 2SO 4·12H 2O 7．下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是（ ） ①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④品红溶液 A ．①②③ B ．①③④ C ．②③④ D ．①②③④ 8．硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（ ） A ．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体 B ．硫不溶于水而氯气溶于水 C ．跟金属或氢气反应时，硫被还原为2-价，而氯被还原为1-价D ．跟Cu 或Fe 反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态9．在某BaCl 2溶液中通入SO 2气体，未见沉淀生成；若先通入SO 2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是（ ）A ．Cl 2B ．NH 3C ．HClD ．SO 3（气体） 10．有关氨的性质的叙述中不正确的是（ ）A ．氨气在一定条件下能被O 2氧化B ．氨水显碱性C ．氨气极易液化D ．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾 11．下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（ ）A ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化B ．通过闪电产生NO 属于固氮C ．硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素一定被氧化D ．C 、H 、O 也参与自然界中氮循环12．盛有NO 和NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO 和NO 2的体积比是（ ）A ．3:1B ．1:3C ．2:1D ．1:213．用图所示实验装置探究钢丝与过量浓硫酸的反应。
2018-2019学年上海市同济大学第二附属中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
2018-2019学年上海市同济大学第二附属中学高一上学期期中考试化学试题（解析版）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 40 分）1.互为同位素的微粒是A. H2 与 D2B. 氧气与臭氧C. 35Cl 与 37ClD. CO 与 CO2【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征，质子数相同、中子数不同，研究对象为原子。
【详解】A项、H2和D2属于氢气的单质，属于同一种物质，故A错误；B项、O3和O2都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C项、35Cl 与 37Cl都是氯元素的不同原子，属于同位素，故C正确；D项、CO 与 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体的概念是解本题的关键。
2.决定原子种类的是A. 质子B. 中子数C. 质子和中子D. 质量数【答案】C【解析】【详解】A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D 错误。
故选C。
3.关于1735Cl的叙述错误的是A. 质子数为 17B. 电子数为 17C. 中子数为 17D. 质量数为 35【答案】C【解析】【分析】根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数。
【详解】1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，C错误。
故选C。
4.据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是A. N4是 N2的同素异形体B. N4是 N2的同位素C. 相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1:2D. N4的摩尔质量是 56g【答案】A【解析】N4与N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A正确；同位素研究对象为原子,与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素关系，B错误；N4与N2均由N原子构成，二者质量相等，含有N原子数目相等，相同质量的和含原子个数比为,C错误；1mol N4的质量为,而的摩尔质量是, D错误；正确选项A。
2024届上海市华东师大二附中高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
2024届上海市华东师大二附中高一化学第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是A．B．C．D．2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AB．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-3、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶34、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A．稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B．消耗硫酸物质的量是0.05 molC．消耗锌的质量是3.25g D．氢气中可能混有水蒸气5、下列应用利用了氧化还原反应原理的是A．用酒精擦去衣服上的油迹B．用生石灰作干燥剂C．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D．用稀盐酸除去铁锈6、设阿伏伽德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是A ．A22.4nb N B ．A22.4mb n N C ．A22.4n mbN D ．A22.4nb m N7、2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。
上海大学附属中学2018-2019年第二学期高三年级化学第一次月考试卷
上海大学附属中学2018-2019年第二学期高三年级化学第一次月考试卷2018 学年第二学期上大附中诊断测试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1.生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A.次氯酸B. 高氯酸C. 氯气D. 氧气2.下列实验操作，不能用于分离物质的是A.滴定B. 重结晶C. 萃取D. 纸上层析3.铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的说法正确的是A.铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B.铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D.铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4.配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是A.锥形瓶B. 容量瓶C. 电子天平D. 漏斗5.下列有关化学基本概念的判断正确的是A.含有极性键的分子一定是极性分子B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.组成上相差n 个CH2 的分子一定是同系物6.下列反应能用离子方程式H++OH-→H2O 表示的是A.HI 与NaOH 溶液反应B. HCl 与氨水反应C. 稀H2SO4 与Ba(OH)2 反应D. CH3COOH 与KOH 反应7.SiF4 与SiCl4 分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是A.键长：Si-F>Si-ClB. 键能：Si-F>Si-ClC. 沸点：SiF4>SiCl4D. 共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F8.下列试剂不能用来鉴别SO2 和H2S 的是A.新制氯水B. 品红溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氢硫酸9.下列物质酸性最弱的是A.CH3COOHB. CH3CH2OHC. H2CO3D. H2O10.下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A.四氯化碳和水B. 苯和四氯化碳C. 乙醇和苯D. 水和乙醇11.用右图所示装置研究原电池原理。
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2018-2019学年第一学期高一化学期中考试试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．自来水可以用氯气消毒，某同学用自来水配制下列溶液，不会产生药品明显变质的是（ ）A ．NaOHB ．2FeClC ．3NaHCOD ．3FeCl2．下列反应中，不能用来制取氯化氢气体的是（ ）A ．氢气和氯气直接化合B ．食盐与浓硫酸加热C ．食盐与4NaHSO 加强热D ．稀硫酸与氯化钡溶液混合，加热3．A N 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）A ．l mol /L NaCl 溶液含有A N 个NaB ．18218g O 中含有A N 个氧原子C ．标准状况下，22.4L 空气含有A N 个单质分子D ．l mol Ca 变成2Ca +时失去的电子数为A 2N .4．设某元素的原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列叙述中正确的是（ ）A ．不能由此确定钙元素的相对原子质量B ．这种元素的相对原子质量为()m+nC ． 碳原子质量为wg ，此原子的质量为()m+n wgD ．核内中子的总质量小于质子的总质量5．2012年起，中国江汉盐化工总厂漂粉精年产能跃居世界第一. 下列关于漂粉精的说法错误的是（ ）A ．漂粉精制成固体的一个原因是其便于运输B ．漂粉精的制法是将氯气通入澄清石灰水C ． 漂粉精使用时要将其处于酸性环境D ．有消毒杀菌效果的不是漂粉精，而是反应得到的次氯酸.6．在反应X 2Y R+2M +→中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X 与完全反应后，生成4.4gR ，则此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）A ．16：9B ．23：9C ．32：9D ．46：97．把实验室制取的氯气，先通入洗气瓶后再通入盛有干燥红色布条的容器M ，布条不褪色；如果将氯气直接通入M 容器，布条褪色，则洗气瓶盛的试剂不可能是（ ）A ．浓硫酸B ．氯化钠溶液C ．氢氧化钠溶液D ．碘化钾溶液8．下列溶液中的()c Cr 与150mL lmol L -⋅氯化铝溶液中的()c Cr 相等的是（ ）A ．1150mL lmol L -⋅氯化钠溶液B ．175mL 2mol L -⋅氧化铵溶液C ．1150mL 3mol L -⋅氯化钾溶液D ．150mL lmol L -⋅氧化亚铁溶液9．某氯化镁溶液的密度1.18g /ml ，其中2+Mg 的质量分数为5.1%，300ml 该溶液中Cr 的物质的量约等于（ ）A ．0.37molB ．0.63molC ．0.71molD ．1.50mol10．核内中子数为N 的2R +的离子，质量数为A ，则ng 此R 离子的氧化物中所含的质子的物质的量为（ ）A ．()8mol 16n A N A -++B ．()10mol 16n A N A -++ B ．()2mol A N -+ D ．()mol n A N A - 11．101kPa t ℃, 时，在一干燥烧瓶中用排空气法收集氯化氢气体，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为17.25. 将该烧瓶中的气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中的液体为烧瓶容积的（ ）A ．23B ．34C ．411D ．1115 12．按体积比1:2:3组成的222N O CO 、、的混合气体共100g ，在标状况下的体积为（ ）A ．60LB ．30LC ．11.2LD ．112L13．下列关于氯的说法正确的是（ ）A ．2Cl 化学性质活泼，在化学反应中只能得到电子B ．35371717Cl Cl 、互为同位素，有不同的化学性质C ． 实验室制备2Cl 可用排饱和食盐水集气法收集D ．21.12L Cl 含有A 1.7N 个质子（A N 表示阿伏加德罗常数）14．已知有反应222NO+O 2NO →, 今有体积为VL 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol 2Q ，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为（ ）A ．a bB ．2a bC ．2a a b +D ．22a a b+ 15．某溶液中Cl Br r --、、的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl Br r --、、的物质的量之比为4:3:2，则通入2Cl 的物质的量与原溶液中r 的物质的量之比为（ ）A ．1:2B ．1:3C ．1:4D ．1:516．某结晶水合物的化学式为2R xH O ⋅，其相对分子质量为Mr ，在25℃时，ag 晶体溶于水中，即达到饱和，形成Vml 溶液，则下列表达式中，不正确的是（ ）A ．饱和溶液的物质的量浓度为()10018a Mr x MrV -B ．饱和溶液的质量分数()()18a Mr x Mr a b -+C ．25R ℃, 的溶解度()1001818a Mr x bMr ax -+D ．饱和和溶液的密度为()a b V +17．已知25%氨水的密度为0.91g /ml ，5%氨水的密度为0.98g /ml ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A ．15%B ．>15%C ．<15%D ．无法估计18．某元素原子在K 层上有2个电子，在N 层上有1个电子，则在M 层上的电子数为（ ）A ．18个B ．8个C ．2个D ．10个19．可以证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）A ．次氯酸钙具有强氧化性B ．次氯酸不稳定，见光即分解C ．可与强碱发生中和反应D ．()2Ca ClO 可与碳酸发生复分解反应20．向KI 溶液中滴加3AgNO 溶液，直到恰好完全反应，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该3AgNO 溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．50%B ．72.3%C ．48.8%D ．无法计算二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题3分，共15分）21．标准状况下有：⑴ 6.72L 甲烷 ⑵ 233.0110⨯个氯化氢分子 ⑶ 13.6克硫化氢⑷ 0.2摩尔氨气. 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A ．体积：⑷<⑴<⑵<⑶B ．密度：⑴<⑷<⑶<⑵C ．质量：⑷<⑴<⑶<⑵D ．氢原子数：⑵<⑷<⑶<⑴22．将20.2m o lM n O 和50ml12mol/L 盐酸混合后加热，充分反应，向剩下的溶液中加入足量的3AgNO 溶液，若不考虑氟化氢的挥发，则生成AgCl 沉淀的物质的量为（ ）A ．0.3molB ．0.3mol <C ．0.3mol 0.6mol ><,D ．0.6mol23．下列数据中错误的是（ ）A ．生理盐水中NaCl 的浓度是9%B ．海水在浓缩过程中，密度控制在1.21~1.26g /ml 的范围内最佳C ．浓盐酸的质量分数大允为37%D ．粗盐提纯时，用电子天平称量固体可精确到0.1g24．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）A ．常温常压下，28g CO 和226.0210⨯个CO 分子B ．5150 1.0110Pa ⨯、℃时，218LH O 和218L COC ．21g H 和28gOD ．0.1mol HCl 和2.24L He25．已知4KMnO 与浓盐酸在常温下反应能产生2Cl . 若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应. 每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A ．①B ．②C ．③D ．④三、填空题（本题共13分）26．已知()()n 1n 1n An+B C D +++--、、、都具有相同的电子层结构，则A B C D 、、、的原子半径由大到小的顺序是 ，离子半径由大到小的顺序是 ；原子序数由大到小的顺序是 .27．食盐是重要的化工原料，电解食盐水的化学方程式为 .电解食盐水时加入了几滴酚酞试液，接通电源，阴极产生 （填名称），还可以看到 极附近的溶液变红，检验阳极产物的方法是 .28．⑴ 要除去氯化钠中混有的少量碘，先把混合物 ，使碘 ，从而把碘除去. 做过碘升华的烧杯上沾有的碘用 洗涤，把碘除去. ⑵ 溴水与4CCl 混合后振荡静置，上层液体接近 色，下层液体呈色.四、实验题（本题共22分）29．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用、请你根据所学知识回答下列问题：Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：；氯气与水反应生成次氯酸()HClO具有杀菌作用，常用于自来水消费.Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液.⑴其反应原理为：（用化学方程式表示） .-溶液以备使用.⑵某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol.1L NaOH①该同学应称取NaOH固体g②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有.③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、 .④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）a．没有洗涤烧杯和玻璃棒；b．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 .⑤取上述配制的NaOH溶液L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应.30．某化学兴趣小组在实验室里制备Cl并验证实验过程中有HCl挥发出来，请回答下列问题：2⑴甲同学设计了如下图所示的实验装置；①连接A B C、、、时，相应的接口连接顺序为：；②装置B中发生反应的化学方程式为；③装置中Cu的作用为；④实验开始，打开B中分液漏斗的活塞时，若漏斗中的液体没有顺利流下来，其可能原因是.⑵乙同学认为甲同学的实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO溶液中的气体只有一3种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO溶液中的气体只有一种，乙同3学提出在某两个装置之间再加装置E，你认为装置E应加在之间（按顺序填装置序号），其目的是，瓶中可以放入 . 如果实验结论可靠，应观察到的现象是 .五、计算题（本题共10分）31．向100g质量分数为49.0%的稀硫酸（密度为1.38g/ml）中投入少量锌粒，待锌粒完全溶解后，溶液的质量为103.15g. 假设反应前后溶液体积不变，求⑴产生的氢气在标准状况下的体积⑵反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度32．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100m13.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol. 求：⑴原NaOH溶液的质量分数⑵参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比。