2019-2020年高三化学三模最后一卷试题
2019-2020年高三化学三诊试卷 含解析
2019-2020年高三化学三诊试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．光导纤维应避免在强碱环境中使用B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C．部分卤代烃可用作灭火剂D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．11g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A3．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A．5种B．6种C．7种D．8种4．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r W5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体6．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9]．下列说法正确的是（）A．曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B．0.1 mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不变7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（）A．原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯二、解答题（共3小题）8．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式．（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是（填代号）．a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）．（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得mol KMnO4．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式，所需气体产生装置是（选填代号）．（6）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1KH0K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为，此时容器中甲醇的体积分数为；②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是；（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为色，当有1.27g 碘单质生成时，需要g CH3OH．10．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃﹣90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．请回答下列问题：（1）滴液漏斗的细支管a的作用是，仪器b的名称为．（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：、；（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：．（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体．（5）粗产品可用法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为．【化学-选修2化学与技术】（共1小题，满分15分）11．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．【化学-选修3物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是．（填字母）A．HCHO与水分子间能形成氢键B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低2Mn Fe元素价电子排布式为，气态其原因是．（3）铁原子核外有种运动状态不同的电子．（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区．（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为．（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN﹣离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN﹣氧化成CNO﹣，再在酸性条件下CNO﹣继续被NaClO氧化成N2和CO2．①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为②与CNO﹣互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）．③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．【化学-选修5有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等．目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间图．如图是这种有机物的合成方案：已知：有机物I中的两个化学环境相同的甲基请回答下列问题：（1）写出下列反应的反应类型：①，③（2）写出反应④的化学方程式：（3）J的结构简式为：（4）反应①所起的作用是（5）H的核磁共振氢谱共有个吸收峰，其面积之比为（6）下列有关E的性质说法，正确的是a．能使酸、碱指示剂变色b．能使FeCl3溶液显色c．与纯碱溶液混合无现象d．难溶于水e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有种，任写出其中一种的结构简式：A．苯环上仅有两个对位取代基B．能发生水解反应C．遇浓溴水能发生反应．xx重庆市巴蜀中学高考化学三诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、生产实际密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．光导纤维应避免在强碱环境中使用B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C．部分卤代烃可用作灭火剂D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分【考点】硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；有机化学反应的综合应用．【分析】A．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物；B．镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀；C．四氯化碳是一种灭火剂；D．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；【解答】解：A．光导纤维成分为二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，和碱溶液反应生成盐和水，光导纤维应避免在强碱环境中使用，故A正确；B．镀锌或镀锡，镀层破损后形成原电池反应，镀锌形成原电池，锌做负极保护铁，镀锡形成原电池，铁做负极被腐蚀，镀层破损后将立即失去保护作用的是镀锡层，故B错误；C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故D正确；故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N AB．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AC．11g超重水（T2O）含中子数为5N AD．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；B．S2、S4、S8都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；C．超重水（T2O）分子中含有12个中子，其摩尔质量为22g/mol；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol．【解答】解：A．合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数小于6N A；故A错误；B.6.4gS2、S4、S8的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2N A，故B正确；C.11g超重水（T2O）的物质的量为==0.5mol，0.5mol超重水中含有6mol中子，含有的中子数为6N A，故C错误；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算常温常压下，11.2L Cl2的物质的量及其所含原子个数，故D错误；3．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】用浓硫酸与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液反应，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，甲醇与甲醇分子间脱水，丙醇分子之间脱水，丙醇与甲醇分子之间脱水，分析两种醇的结构，结合反应原理利用组合计算判断；【解答】解：CH4O醇结构为：CH3OH，C3H8O的醇结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH （CH3）OH，甲醇与甲醇分子之间脱水有1种，丙醇分子之间脱水有1+1+1=3种，甲醇与丙醇分子之间脱水有1×2=2种，故可以形成的醚有1+3+2=6种，故选B．4．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意．【解答】解：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a﹣1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意；所以X、Y、Z、W分别是N、O、P、C元素，A．四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，故A正确；B．X的单质有氮气、Y的单质有氧气和臭氧、Z的单质有白磷和红磷、W有金刚石和石墨及C60等，故B错误；C．这四种元素中非金属性最强的是O元素，其次是N元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以HNO3的酸性最强，故C错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序为P＞C＞N＞O，故D错误．5．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．【分析】A、互相溶解的两种液体混合物的分离可以采用蒸馏的办法；B、氯化氢和氨气极易溶于水，要注意倒吸的危险；C、氯化铵分解后得不到氨气；D、收集密度比空气大的气体要长进短出，一氧化氮不能用排空气法收集．【解答】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；B、氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C、氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；D、一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D 错误．故选A．6．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K sp（CaC2O4）=2.3×10﹣9]．下列说法正确的是（）A．曲线①代表的粒子是HC2O4﹣B．0.1 mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不变【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】由图可知①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4﹣③代表的是C2O42﹣，由此分析：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4；B、由图可知，NaHC2O4溶液pH=3～4，证明溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度；C、由图可知，pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）；D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大．【解答】解：A、曲线①代表的粒子是H2C2O4，故A错误；B、NaHC2O4溶液pH=4，证明溶液显示酸性，阴离子HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣），故B正确；C、pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D、一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大，故D错误；故选B．7．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理．下列关于该原电池的说法不正确的是（）A．原电池的总反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算．【解答】解：A、负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反应为Cu2++2e﹣=Cu，则原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；B、Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol12g n解得：n=0.2mol，故B正确；C、其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D、盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向负极移动，即向甲烧杯，故D错误．故选D．二、解答题（共3小题）8．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式2Mn2++3++═4﹣+5Bi3++5Na++7H2O．（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是ab（填代号）．a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有2、KOH（写化学式）．（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得mol KMnO4．（5）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式3+═CaCl2+H2O+CO2↑，所需气体产生装置是AC（选填代号）．（6）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．【考点】制备实验方案的设计．【分析】二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液，通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3，过滤除去滤渣（MnO2），滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH；（1）铋酸钠（不溶于水）在酸性溶液中与Mn2+反应生成MnO4﹣和Bi3+；（2）KMnO4有强氧化性，消毒原理与84消毒液、双氧水一样；（3）根据流程分析，最初反应物中和最终生成物中含有的物质就能循环利用；（4）最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，根据3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2计算；（5）实验室用盐酸与石灰石制备二氧化碳，反应不需要加热，可以用启普发生器制备；（6）分离固体与溶液，采用过滤操作，利用KMnO4和K2CO3在溶解性上进行分离．【解答】解：二氧化锰与氢氧化钾在空气中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液，通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3，过滤除去滤渣（MnO2），滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，在滤液中加氢氧化钙得到碳酸钙沉淀和KOH；（1）铋酸钠（不溶于水）在酸性溶液中与Mn2+反应生成MnO4﹣和Bi3+，则反应的离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O；故答案为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++5Na++7H2O；（2）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故答案为：ab；（3）根据流程分析可知：在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO2和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用；故答案为：MnO2；KOH；（4）由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1molK2MnO4．由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到molKMnO4，故答案为：；（5）实验室用盐酸与石灰石制备二氧化碳，其反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应不需要加热，可以用启普发生器制备，所以选用的装置为A或C；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；AC；（6）该操作是分离固体与溶液，是过滤操作，KMnO4和K2CO3在溶解性上不同采用热的情况下采用浓缩结晶的方式可分离，故答案为：过滤；溶解性；浓缩结晶．9．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△HH＜0K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，①计算20s内CO的反应速率为0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数为25%；②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是向右（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）（﹣）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，平衡向右移动；（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol；（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI 溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与负极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要0.053g CH3OH．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）图表中平衡常数随温度变化分析判断，升温平衡向吸热反应方向进行．平衡常数K=；（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，反应速率v=，根据平衡气体物质的量和甲醇物质的量计算体积分数；①300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，300℃时平衡常数=1，设CO消耗浓度x，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L）x 2x x平衡量（mol/L）1﹣x 2﹣2x x据此计算CO的反应速率，容器中甲醇的体积分数；②计算此时浓度商和平衡常数比较放心判断反应进行的方向；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到缩小热化学方程式；（4）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与电源负极相连，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，碘单质溶于苯，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，需要甲醇质量可以依据电极反应中的电子守恒计算得到．【解答】解：（1）随温度升高平衡常数减小，升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H ＜0，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），K=，故答案为：＜；；（2）①300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，结合化学平衡三行计算列式计算，300℃时平衡常数=1，设CO消耗浓度x，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L）x 2x x平衡量（mol/L）1﹣x 2﹣2x x=1x=0.5mol/L，20s内CO的反应速率==0.025mol/（L•s），此时容器中甲醇的体积分数=×100%=25%，②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1﹣0.5）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，计算此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，反应正向进行，平衡移动情况是向右，故答案为：0.025mol/（L•s）；25%；向右；若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，此时浓度c（CO）=0.5mol/L+mol/L=1mol/L，n（H2）=2（1﹣0.5）mol/L+=2mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L+=1mol/L，计算此时浓度上海Qc==0.25＜K=1，平衡向右移动；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol，盖斯定律计算得到：（）①﹣②+4×③）×写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5KJ/mol；（4）甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与电源负极相连，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，碘单质溶于苯，上层溶液为紫红色，当有1.27g 碘单质生成时，n（I2）==0.005mol，电子守恒：2I﹣﹣2e﹣=I2，CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，CH3OH～6e﹣～3I2，甲醇物质的量=mol，质量=mol×32g/mol=0.053g，故答案为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；负；紫红；0.053g．10．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃﹣90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．请回答下列问题：（1）滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三颈瓶内的压强，使环己醇能够顺利流，仪器b的名称为球形冷凝管．。
2019-2020年高考化学三模试卷含解析
2019-2020年高考化学三模试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．B i和Bi的核外电子数不同B．N H3的电子式为：C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D．离子化合物不可能含共价键考点：核素；电子式；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学用语专题．分析：A．质子数=核外电子数；B．NH3中氮原子最外层为8电子稳定结构；C．铵盐属于离子化合物；D．离子化合物可能含有共价键．解答：解：A.Bi和Bi质子数相同，质子数=核外电子数，故核外电子数相同，故A错误；B．NH3中氮原子最外层为8电子稳定结构，其电子式为：，故B错误；C．铵盐属于离子化合物，如氯化铵，故C正确；D．离子化合物可能含有共价键，如氢氧化钠中的O﹣H，故D错误，故选C．点评：本题考查质子数与核外电子数的关系、电子式、离子化合物、共价键等化学用语，为高频考点，题目难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．2．（6分）（xx•鱼台县校级三模）分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有（）A．1种B．6种C．18种D．28种考点：有机物实验式和分子式的确定；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，C能被催化氧化成醛，则C属于醇类并且结构中含有﹣CH2OH结构，据此回答判断．解答：解：分子式为C5H10O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，则不属于羧酸类，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丁醇，2﹣甲基﹣1﹣丙醇，甲酸酯有一种，这样的酯有2种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，其中能氧化为醛的醇有：1﹣丙醇，乙酸只有一种，这样的酯有1种；若为丙酸和乙醇酯化，乙醇只有1种能氧化互为乙醛，丙酸有1种，这样的酯有1种；若为丁酸和甲醇酯化，甲醇只有1种，能氧化为甲醛，丁酸有2种，这样的酯有2种；故A可能的结构共有6种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算．3．（6分）（xx•鱼台县校级三模）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸中含有SO42﹣离子个数为0.1N AB．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AC．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不明确；B、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数即可；C、标况下，三氧化硫是固态；D、金属只能失电子．解答：解：A、溶液体积不明确，故无法计算溶液中硫酸根的个数，故A错误；B、NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2和中所含的原子数=×3×N A=3N A，故B正确；C、标况下，三氧化硫是固态，故C错误；D、金属单质只能失电子，不能得电子，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（6分）（xx•吉林三模）下列说法正确的是（）A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸考点：同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物．专题：有机化学基础．分析：A．该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质；B．该有机物为烯烃，根据烯烃的命名原则进行解答；C．根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②侧链为烷基，③具有通式C n H2n﹣6（n≥6）；D．植物油的主要成分不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯．解答：解：A．该烃含有4个甲基的同分异构体，主链中碳原子数目只能为5，相当于正戊烷中间C原子上的2个H原子被两个甲基取代得到的物质，CH3CH2CH2CH2CH3分子中间H原子被2个甲基取代，若取代同一碳原子上2个H原子，有2种情况，若取代不同C原子上H原子，有2种情况，故符合条件的该烃的同分异构体有4种，故A正确；B．该有机物为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号C，在2、4号C都含有甲基，该有机物命名为：2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故B错误；C．分子不符合通式C n H2n﹣6（n≥6），不属于苯的同系物，故C错误；D．植物油的主要成分不饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了同分异构体，烯烃的命名、苯的同系物的判断等，难度中等，注意掌握苯的同系物结构特点．5．（6分）（xx•吉林三模）塑化剂是一种对人体有害的物质．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（）A．环己醇分子中所有的原子可能共平面B．D CHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C．1mol DCHP可与4mol NaOH完全反应D．D CHP易溶于水考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．环己醇中含5个亚甲基，均为四面体结构；B．DCHP中含苯环和﹣COOC﹣；C．﹣COOC﹣与NaOH反应；D．DCHP属于酯类物质．解答：解：A．环己醇中含5个亚甲基，均为四面体结构，则不可能所有原子共面，故A错误；B．DCHP中含苯环和﹣COOC﹣，则苯环发生加成反应，﹣COOC﹣可发生取代反应，不能发生酯化反应，故B正确；C．﹣COOC﹣与NaOH反应，则1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应，故C错误；D．DCHP属于酯类物质，不溶于水，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、酯性质的考查，选项A为易错点，题目难度不大．6．（6分）（xx•吉林三模）25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是（）A．在B点有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点时，c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据在B点时溶液显示碱性及电荷守恒进行判断钠离子和醋酸根离子浓度大小；B．根据A、B之间，醋酸少量及醋酸体积稍大的情况进行讨论醋酸根离子与氢氧根离子浓度关系；C．根据C点pH=7，溶液显示中性进行判断溶液中各离子浓度大小；D．醋酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的2倍，D点时加入醋酸的物质的量为氢氧化钠的物质的量2倍，根据物料守恒进行判断．解答：解：A．在B点时，溶液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c （H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，如果加入的醋酸少量，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．在C点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣），则一定有c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，而钠离子浓度为c （Na+）=0.05mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确溶液pH与溶液酸碱性的关系，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用．7．（6分）（xx•海南）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．P bO B．P b2O3C．P b3O4D．P bO2考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，据此求出二氧化碳的物质的量，根据二氧化碳的物质的量计算出铅氧化物中氧原子的物质的量及氧元素的质量，再计算出铅元素的质量即铅原子的物质的量，据此书写化学式．解答：解：沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，所以碳酸钙的物质的量为=0.08mol．铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO2～～～CaCO3，1 1 10.08mol 0.08mol 0.08mol所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g；所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g﹣1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为=0.06mol．所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4．所以铅氧化物的化学式为Pb3O4．故选：C．点评：本题考查学生利用化学反应球物质的化学式，明确反应中元素的守恒来分析铅氧化物中氧元素的质量是解答的关键．二、解答题（共6小题，满分88分）8．（15分）（xx•吉林三模）二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示，制备过程中发生的反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸．（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3．（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2，产生足量的H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应．（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的2•2H2O 5.64g，则该实验所得产品的产率为75%．考点：制备实验方案的设计．专题：实验题．分析：（1）依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗，盛装稀盐酸；（2）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr2+；（3）装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）依据化学方程式定量关系计算分析，产率=×100%．解答：解：（1）依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗，盛装稀盐酸和锌反应生成氢气，用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置3中；故答案为：分液漏斗；盐酸；（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；故答案为：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；（3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3；故答案为：防止空气进入装置3；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；故答案为：打开；关闭；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；故答案为：与CrCl3充分反应得到CrCl2；产生足量的H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应；（6）实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，理论上得到2•2H2O 的质量=××376g/mol=7.52g，该实验所得产品的产率=×100%=75%，故答案为：75%．点评：本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（14分）（xx•吉林三模）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是还原Co3+．（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O．（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发、冷却和过滤．（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有Co2+、Mn2+、Na+．（5）萃取液中含有的主要金属阳离子是Mn2+．（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是93.0%．考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，（1）水钴矿进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；（3）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，Fe3+、Al3+沉淀完全，据此分析剩余的金属离子；（5）由流程图可知，加入萃取剂，萃取Mn2+；（6）根据CoCl2•6H2O关系式求质量分数．解答：解：（1）水钴矿进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+为Co2+，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O，故答案为：还原Co3+；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl ﹣+6Fe3++3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；故答案为：蒸发；冷却；（4）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至5.2，Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液中的金属离子主要有Co2+、Mn2+、Na+，故答案为：Co2+、Mn2+、Na+；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取作用可知，此时萃取液中金属离子为Mn2+，故答案为：Mn2+；（6）根据CoCl2•6H2O～2AgCl，16.4g238 287x 4.6g，x=3.81g则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是×100%=93.0%，故答案为：93.0%．点评：本题通过制取CoCl2•6H2O的工艺流程，考查了物质制备方案的设计，题目难度大，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．10．（14分）（xx•吉林三模）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．（1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1294.8 kJ/mol．（2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式C2H2﹣10e﹣+14OH﹣=2CO32﹣+8H2O．（3）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：NO N2CO2n/molt/min0 2.00 0 010 1.16 0.42 0.4220 0.80 0.60 0.6030 0.80 0.60 0.60①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是CD（填序号字母）．A．容器内压强保持不变B．2v（NO）（正）=v（N2）（逆）C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．若在t0时分别改变一个条件，曲Ⅰ变成曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．①当曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂；②当曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ时，改变的条件及改变条件的变化量分别是增大压强，压强变为原来的1.5．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）燃烧热为1mol物质完全燃烧生成温度氧化物的热效应，故可计算1molC2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出的热量，写出热化学方程式；（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C2H2放电生成2CO32﹣，利用C元素化合价变化判断失去电子数，根据电荷守恒和质量守恒写出电极反应式；（3）①计算10min～20min内，NO浓度的变化，得到v（NO）；②20min后达到化学平衡状态，利用化学平衡常数表达式计算，化学平衡常数；③利用化学平衡状态的特征判断；④NO的起始浓度增大，体系压强增大，由于反应前后气体体积不变，化学平衡状态不变；（4）①根据曲线中c（CO）变化所需时间进行判断；②曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ，CO浓度增大，由于反应前后气体体积不变，可以减小体积或者增大压强考虑，结合平衡状态时，CO的浓度之比，计算出体积减小或者压强增大的倍数．解答：解：（1）2.00g的C2H2的物质的量为=0.077mol，释放热量99.6kJ，则C2H2的燃烧热为=1294.8 kJ/mol，可写出热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1294.8 kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1294.8 kJ/mol；（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C2H2放电生成2CO32﹣，C元素化合价升高了5，即1molC2H2失去10mole﹣，电极反应式为：C2H2﹣10e﹣+14OH﹣=2CO32﹣+8H2O，故答案为：C2H2﹣10e﹣+14OH﹣=2CO32﹣+8H2O；（3）①10min～20min内，NO浓度的变化为=0.12mol/L，v（NO）==0.012mol/（L•min），故答案为：0.012mol/（L•min）；②20min后达到化学平衡状态，由于C为固体，化学平衡常数表达式为==0.56，故答案为：0.56；③A．反应前后气体体积不变，是否达到平衡状态，压强都不发生变化，故A错误；B．2v（NO）（正）=v（N2）（逆），速率之比等于计量数之比可知，v（N2）（逆）=v（NO）（逆），即v（NO）（正）=v（NO）（逆），未达到平衡状态，故B错误；C．容器内CO2的体积分数不变，则各物质浓度不再发生变化，达到化学平衡状态，故C正确；D．，气体物质的量不变，由于C为固体，则气体总质量m，随着反应进行会发生变化，即密度也会发生变化，当密度不变时，达到化学平衡状态，故D正确；故选：CD；④NO的起始浓度增大，体系压强增大，由于反应前后气体体积不变，化学平衡状态不变，则NO的转化率也不变，故答案为：不变；（4）①曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，CO平衡浓度不变，达到平衡所需时间减小，加快了反应速率，可以是加入催化剂，故答案为：加入催化剂；②曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ，CO浓度增大，由于反应前后气体体积不变，减小体积或者增大压强都可以达到目的；曲线Ⅰ达平衡时c（CO）=3.0mol•L﹣1，曲线Ⅲ达平衡时c（CO）=4.5mol•L﹣1，浓度增大为原来的=1.5倍，则压强增大为原来的1.5倍，故答案为：增大压强，压强变为原来的1.5．点评：本题较为综合，考查了热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学平衡状态的判断已经化学平衡移动，难度中等，其中（4）为图象题，具有一定难度．11．（15分）（xx•吉林三模）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是OH﹣+CO2═HCO3﹣．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3﹣）越大，净水效果越好，这是因为HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强．③废水Ⅲ中汞元素存在如下转化（在空格上填化学式）：Hg2++CH4=CH3Hg++H+．我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂Na2S（填写化学式），使Hg2+除去，降低污染．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN﹣的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O═10Cl﹣+2CO2+N2+8H+．（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：Ⅰ．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是酸式滴定管（或移液管）．②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=mg/L（用含c、V1、V2的表达式表示）．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验设计题．分析：（1）①中和法利用二氧化碳和碱反应的性质可除去OH﹣；②HCO3﹣可与Al3+发生互促水解反应；③由质量守恒可知，应为甲烷与Hg2+的反应；可加入沉淀剂Na2S，使Hg2+除去；④根据反应物的物质的量关系结合质量守恒配平；（2）①K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取；②根据反应的离子方程式计算．解答：解：（1）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3﹣，则反应的离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故答案为：OH﹣+CO2=HCO3﹣；②HCO3﹣和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，故答案为：HCO3﹣会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4反应生成CH3Hg++和H+，对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂Na2S，使Hg2+除去，反应的离子方程式为Hg2++S2﹣=HgS↓，故答案为：CH4 ；H+；Na2S；④废水Ⅳ常用C12氧化CN﹣成CO2和N2，若参加反应的C12与CN﹣的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN﹣+4H2O=10Cl﹣+2CO2+N2+8H+；（2）①K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；②n（K2Cr2O7）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10﹣3mol，n（Fe2+）=V2×10﹣3L×cmol/L=cV2×10﹣3mol，由Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，水样消耗的n（K2Cr2O7）=2.5×10﹣3mol﹣×cV2×10﹣3mol=×10﹣3mol，得电子：2×（6﹣3）××10﹣3mol=（15﹣cV2）×10﹣3mol，根据电子转移，相等于×（15﹣cV2）×10﹣3mol氧气，m（O）=×（15﹣cV2）×10﹣3mol×32g/mol=8×（15﹣cV2）×10﹣3g=8×（15﹣cV2）mg，所以：COD==mg/L，故答案为：．点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型和高频考点，题目信息量较大，注意把握题给信息，答题时仔细审题，难度中等．12．（15分）（xx•吉林三模）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图：；F 基态原子的外围电子排布式：3d104s1．（2）下列说法错误的是AD．A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2．B．电负性顺序：B＜C＜DC．N2与CO为等电子体，结构相似．D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）．（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为8．（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率．考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；晶胞的计算．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，则D为O元素；C原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，应处于Ⅷ族及相邻的族，E元素的基态原子有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则E为Fe，故F为Cu，（3）中C与A形成的气体X，则A为H元素，X 为NH3，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，原子核外电子排布为1s。
2019-2020年高三三模化学试题 含答案
2019-2020年高三三模化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O l6 Mg 24 S 32 Ba 137 7．下列说法正确的是A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染8．能在透明溶液中大量共存的一组离子是A．Na+、NH4+、OH–、HCO3–B．Ca2+、Ag+、NO3–、SiO32–C．K +、Cu2+、Cl–、SO42–D．H+、Fe3+、I–、ClO–9．下列实验操作正确且能达到目的是A．向苯中滴加溴水制备溴苯B．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I–的存在10．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，9g H2O中含N A个O–H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 N A个电子C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．1 L 0. 1 mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1N A个Al3+11．下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好12．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述不正确的是A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e– =H2↑C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解22．短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。
2019-2020年高三第三次模拟化学试题含解析
2019-2020年高三第三次模拟化学试题含解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系．专题：化学应用．分析：A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和氮化硅属于无机物；B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将二氧化硫变为硫酸钙；C．人体不含能使纤维素水解的酶；D．钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放．解答：解：A．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，所以新型“连续纤维增韧”航空材料是一种新型无机非金属材料，故A 正确；B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将二氧化硫变为硫酸钙，不是硫单质变为化合物，故B错误；C．人体不含能使纤维素水解的酶，因此纤维素不能作为人体的营养食物，但纤维素具有促进胃肠蠕动等功效，故C正确；D．钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放，控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量能节能减排，落实“低碳经济”，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与生活，涉及无机非金属材料、环境污染和营养素等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．钾离子结构示意图：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．水合氢离子电子式：D．中子数为18的硫原子：S考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．钾离子核外有18个电子，核内有19个质子；B．乙醇的分子式为C2H6O；C．水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数．解答：解：A．钾离子结构示意图为，故A错误；B．乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C．水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：S，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语，涉及电子式、结构示意图、原子、结构简式的书写，还常常考查结构式、实验式、核外电子排布式、比例模型、球棍模型等化学用语，注意化学用语的规范性，题目难度不大．3．（2分）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．C uSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质C．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：元素及其化合物．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 来分析；B、CuSO4溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆；C、双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂；D、铝在浓硫酸中发生钝化，而铜要与浓硝酸发生氧化还原反应．解答：解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，冒白烟，故A正确；B、CuSO4溶液能使蛋白质溶液变性，该过程不可逆，故B错误；C、双氧水分解产生氧气，二氧化锰是催化剂，故C错误；D、铝在浓硫酸中发生钝化，而铜要与浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能用铜代替铝，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．4．（2分）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（C6H5OH）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、HCO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，离子之间结合生成络离子；B．加入铝粉产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．C6H5OH与CO32﹣反应；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．使苯酚显紫色的溶液，含Fe3+，与SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A 错误；B．加入铝粉产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；C．C6H5OH与CO32﹣反应，不能共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中不能存在Fe2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、络合反应的考查，题目难度不大．5．（2分）下列说法正确的是（）A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．S i﹣O键的键能大于Si﹣Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C．稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行；B、SiO2属于原子晶体，SiCl4属于分子晶体；C、醋酸为弱电解质，电离吸热；D、方程式与图中CO的物质的量不对应．解答：解：A、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g），该反应为熵增加的反应，即△S ＞0，不能自发进行，说明△H﹣T•△S＞0，则该反应的△H＞0，故A正确；B、SiO2属于原子晶体，SiCl4属于分子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体高，与键能无关，故B错误；C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；D、方程式中CO的计量数为2即2mol，与图中CO的物质的量不对应，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应自发性的判断、晶体熔点的比较、中和热、反应能量图象，题目涉及的知识点较多，注意对基础知识的积累，题目难度不大．6．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3中含有原子数目为4N AB．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10﹣6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10﹣3N AC．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AD．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、三氧化硫标准状况不是气体；B、依据溶度积常数计算；C、氯气和足量铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D、铝离子水解；解答：解：A、三氧化硫标准状况不是气体，22.4L SO3，物质的量不是1mol，故A错误；B、依据溶度积常数计算，Ksp=c（Mg2+）c（OH﹣）2=4×10﹣6，c（OH﹣）=2c（Mg2+），c（Mg2+）=1×10﹣2mol/L，故B错误；C、氯气和足量铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N A，故C正确；D、铝离子水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，溶度积常数计算应用盐类水解离子浓度判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O B．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+═3Fe2+D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、Cu与过量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B、HClO是弱电解质，在离子方程式中要写分子；C、离子方程式电荷不守恒；D、向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO，HClO是弱电解质．解答：解：A、Cu与过量稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3﹣+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B、HClO是弱电解质，在离子方程式中要写分子，则将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C、铁与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D、向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2生成HClO，HClO是弱电解质，则向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O+2ClO﹣═CaCO3↓+2HClO，故D错误．故选A．点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单．8．（2分）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）甲乙丙A Al2O3AlCl3Al（OH）3B CuO Cu（OH）2CuCl2C Fe FeCl3FeCl2D NaCl NaHCO3Na2CO3A．A B．B C．C D．D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝；B．氧化铜和水不反应；C．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁和锌反应生成铁；D．氯化钠溶液中先通入氨气后通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠．解答：解：A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl、Al （OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故A不选；B．氧化铜和水不反应，所以不能由氧化铜一步反应生成氢氧化铜，故B选；C.2Fe+3Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，故C不选；D．NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是D，注意侯德榜制碱法中涉及此反应，为易错点．9．（2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．如图实验制取少量的Fe（OH）3胶体B．如图实验试管中溶液吸收NH3，并防止倒吸C．如图实验用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液D．可用如图实验装置除去CO2气体中含有的少量HCl杂质考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验得到氯化铁溶液；B．苯的密度比水的密度小；C．硫酸用酸式滴定管装；D．氢氧化钠能够与二氧化碳反应．解答：解：A．将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色得到Fe（OH）3胶体，故A错误；B．苯的密度比水的密度小，水位于下层，会发生倒吸，故B错误；C．硫酸用酸式滴定管装，右边为酸式滴定管，故C正确；D．氢氧化钠会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的制取，中和滴定，物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，注意所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．10．（2分）（2008•南通二模）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B 原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，则E处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，已知常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第ⅠA 族，故A为氢元素，E为钠元素．结合元素周期律及物质性质判断．解答：解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质子数为8，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，则E处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，已知常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素．故A为氢元素，B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素．A、由分析可知，A为氢元素，C为氮元素；D为氧元素，三元素组成的硝酸铵属于离子化合物，故A错误；B、D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；C、C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素，同周期随原子序数越大，原子半径越小，所以Na＞SiC＞N＞O，同主族自上而下原子半径增大，所以Si＞C，所以原子半径Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正确；D、B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，F为硅元素，同周期水原子序数越大，金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下，金属性增强，非金属性减弱，所以元素的非金属性Si＜C＜N＜O，即D＞C＞B＞F，故D错误．故选：C．点评：考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口是单质F是一种重要的半导体材料．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列叙述中正确的是（）A．对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小B．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强考点：化学反应速率的影响因素；氧化性、还原性强弱的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．其他条件不变时充入N2，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变；B．Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大；C．将pH=10的氨水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变；D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性强的离子先得到电子．解答：解：A．其他条件不变时充入N2，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率减小，逆反应速率增大，均比原平衡的速率大，故A错误；B．Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大，则说明C6H5OH 的酸性强于HCO3﹣，故B错误；C．将pH=10的氨水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，故C错误；D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性强的离子先得到电子，则阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及化学反应速率的影响因素、盐类水解、pH的计算及溶液稀释、电解原理及应用等，注重高频考点的考查，把握氢化学反应原理为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．12．（4分）（2009•南通二模）甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效．甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸．下列有关说法正确的是（）A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molH2发生加成反应C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析： 甘草甜素发生取代反应转化为甘草次酸，两种物质中均含﹣OH 、碳碳双键、﹣COOH ，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．解答：解：A ．不含有﹣COOC ﹣，则不发生酯的水解，故A 错误； B ．甘草次酸中含碳碳双键、C=0键，可与氢气发生加成反应，在Ni 催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molH 2发生加成反应，故B 正确；C ．由结构简式可知，甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、醇羟基等官能团，不含酚羟基，故C 错误；D ．均含碳碳双键，均可与溴水反应，均含﹣COOH ，均与Na 2CO 3发生反应，故D 正确；故选BD ．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物的官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉羧酸、烯烃等有机物的性质即可解答，题目难度不大．13．（4分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结 论A 苯酚中滴加浓溴水 酸性明显增强发生了取代反应B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO 3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中不一定含有SO 42﹣C 向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体 出现白色沉淀 H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3强D 向浓度均为0.1mol •L ﹣1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液出现黄色沉淀 Ksp （AgCl ）＞Ksp （AgI ）A ． AB ． BC ． CD ． D考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A ．苯酚中滴加浓溴水生成2，4，6﹣三溴苯酚沉淀和HBr ；B ．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡或AgCl ；C ．反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸；D ．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出．解答： 解：A ．苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强，生成HBr ，该反应为取代反应，故A 正确；B ．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀生成，则不能说明该溶液中一定含有SO 42﹣，还可能为Ag +，可能为SO 32﹣，故B 正确；C ．向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，故C 错误；D ．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ），故D 正确． 故选C ．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及取代反应、离子的检验、酸性比较及沉淀转化等，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．14．（4分）常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．K HC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．C点时：c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）D．D点时：c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7；B、B点时酸和碱的物质的量相等，但溶液呈酸性，说明HC2O4﹣的电离程度大于水解程度；C、C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O4 2﹣），结合溶液中的溶质判断离子浓度关系；D、D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应而溶液呈碱性，说明草酸是二元弱酸，根据质子守恒判断．解答：解：A．B点时等物质的量的H2C2O4和KOH恰好反应生成KHC2O4，溶液的pH小于7，说明KHC2O4溶液呈弱酸性，故A错误；B．B点溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O4 2﹣），所以c（K+）＞c（HC2O4﹣），故B正确；C．C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4﹣）+2 c（C2O4 2﹣），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以所以c（C2O4 2﹣）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4﹣）+2c（C2O4 2﹣）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2 c（C2O4 2﹣）+c（H2C2O4），故C正确；D．D点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H+）+c（C2O4 2﹣）+2c（H2C2O4）=c（OH﹣），故D错误；故选BC．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答，难度中等．15．（4分）（2012•江苏一模）在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：表1 平衡常数与温度的关系温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10﹣5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；C．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向，据此判断；D．根据80°C平衡常数计算Ni（CO）4的平衡浓度．解答：解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为=2×10﹣5，故B正确；C．浓度商Qc==8，大于80°C平衡常数2，故反应进行方向逆反应进行，故v＜v（逆），故C错误；（正）D.80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，故c[Ni（CO）4]=K•c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正确；故选AC．点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．三、第Ⅱ卷（非选择题共80分）16．（12分）（2013•南通一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= 4.0×10﹣5mol•L﹣1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性．（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质．（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4．考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁；（2）①双氧水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；②根据氢氧化铁的溶度积及pH=3计算出溶液中铁离子浓度；③根据Fe（OH）3胶体（沉淀）具有的吸附性进行分析；（3）锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌会含有铜等杂质；（4）根据制取流程可以看出，能够循环利用的物质有锌、硫酸和硫酸锌．解答：解：（1）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，故答案为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10﹣11mol/L，c（Fe3+）=mol/L=4.0×10﹣5mol/L，故答案为：4.0×10﹣5；③由于生成的Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，故答案为：Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；（3）由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌中会含有铜等杂质，故答案为：制取的锌含铜等杂质；（4）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有硫酸、硫酸锌，故答案为：H2SO4、ZnSO4．点评：本题借助制取金属锌的流程考查了离子浓度计算、离子方程式、化学方程式的书写等知识，注意合理分析题中信息，本题难度中等，充分考查了分析、理解能力．17．（15分）（2014•浙江模拟）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图甲：。
2019-2020年高三化学最后适应性模拟考试试卷
2019-2020年高三化学最后适应性模拟考试试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
所需相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64本卷共18题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动7．下列有关描述，正确的是A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C 、CO ②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3A．仅有①③B．①②③C．仅有②④ D．①②③④9．某新型电池NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是A．电池工作时Na+从b极区移向a极区B．b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2OC．每消耗3molH2O2，转移3mole-D．a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是A ．b 点的数值为0．6B ．该碳酸钠溶液中含有1 molNa 2CO 3C ．Oa 段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同D ．a 点时加入的盐酸为0．5mol ，此时生成CO 2的物质的量为0．25 mol12．下列说法正确的是A ．一定温度下，10mL 0．50mol·L -1 NH 4Cl 溶液与20mL 0．25mol·L -1 NH 4C1溶液含NH 4+物质的量相同B ．25℃时，将a mo1·L -l 氨水与0．01 moI·L -1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c (NH 4+)=c (C1-)，用含a 的代数式表示反应完全时NH 3·H 2O 的电离常数9100.01b K a -=-C ．一定温度下，已知0．1 mol·L -1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO - +H +，加少量烧碱溶液可使溶液中()()COOH CH H 3c c +值增大。
2019-2020年高三第三次质量检测化学试题
绝密★启用前2019-2020年高三第三次质量检测化学试题注意事项：1. 本试题共分两个大题，全卷共100分。
考试时间为90分钟。
2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。
作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23第I卷（共54分）一、（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．山东省正在大力发展蓝色经济，建设海洋强省。
下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程中涉及了氧化还原反应B．可以把海边的贝壳烧制成生石灰，用于海水提镁C．海洋经济专属区的资源开发可获得Mg、K、Au、Fe、B等金属D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的2．对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中不正确的是A．有可能属于化合反应B．有可能属于复分解反应C．有可能属于置换反应D．有可能属于离子反应3．下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是A．氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热B．将饱和FeCl3溶液加热煮沸来制备Fe(OH3胶体)C．工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应D．浓硫酸稀释时如右图操作4．除去CO2气体中混有的SO2可采取的方法是A．通入酸性KMnO4溶液通入B．氨水C．通入饱和亚硫酸氢钠溶液D．通入氢氧化钠溶液5．下列有关说法正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸6．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．MgCl2B．CaF2C．SiO2D．CS27．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 g，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2N AD．常温、常压下，0.5mol 18O2含电子数目为10N A8．下列各组离子或分子，在指定的环境中可能大量存在的是A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2－B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、NO3－C．加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、Cl－、NO3－、D．有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32－、SO42－9．工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的A．CO2B．NaOH C．HCl D．NH310．下列关于化学键的叙述，正确的是A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D．共价化合物中可能存在离子键11．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。
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2019-2020年高三化学三模最后一卷试题注意事项：1．本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是 A ．焚烧废旧塑料以防止“白色污染” B ．大量CO 2排放可导致酸雨的形成C ．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D ．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．质量数为35的氯原子： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．NaHCO 3的水解：HCO 3—＋H 2OCO 32—＋H 3O +D ．天然橡胶的结构简式：3．物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是 A ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 B ．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝 C ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4．W 、R 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 原子半径在短周期主族元素中最大。
W 与Y 同主族，X 与Z 同主族。
R 原子最外层电子数比内层电子数多3，W 、Y 原子的电子数总和与X 、Z 原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是 A ．原子半径：r (X)＞r (R)＞r (W) B ．X 与Y 只能形成一种化合物••••H:N:H HH ＋Cl －Cl17 35 CH 3 —CH 2—C CH —CH 2— nC ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱D ．由W 、R 、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO —＋CO 2＋H 2O==HClO ＋HCO 3—B ．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH 3)2+＋2H +==Ag +＋2NH 4+C ．过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe ＋2NO 3—＋8H +== 3Fe 2+＋2NO ↑＋4H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO —＋2Fe(OH)3==2FeO 42—＋3Cl —＋H 2O ＋4H +6. 下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不．能．达到实验目 的的是A ．用图甲装置制取SO 2B ．图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO 2具有漂白性C ．图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO 2具有还原性D ．图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO 2或H 2SO 3具有氧化性7．以熔融Na 2CO 3为电解质，H 2和CO 混合气为燃料的电池原理如右下图所示。
下列说法正确的是 A ．b 是电池的负极B ．a 电极的反应为：CO ＋CO 32ˉ－2eˉ== 2CO 2H 2＋CO 32ˉ－2eˉ== H 2O ＋CO 2C ．a 电极上每消耗22.4L 原料气，电池中转移电子 数约为2╳6.02╳1023D ．a 、b 两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1 8．已知：①4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH 1＝－905.5kJ ·mol ˉ1②N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) ΔH 2甲 乙 丙 丁酸性 KMnO 4SO 2Na 2S 溶液SO 2滴有KSCN 的 Fe 2(SO 4)3溶液SO 2 18.4mol ·L ˉ1H 2SO 溶液Cu 片H 2 H 2O CO CO 2O 、CO用电器多孔电极 Na 2CO 多孔电极一定条件下，NO 可以与NH 3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)4N 2(g)+6H 2O(g) ΔH 3＝－1625.5 kJ ·mol ˉ1。
下列说法正确的是A ．反应①使用催化剂，ΔH 1减小B ．反应②生成物总能量低于反应物总能量C ．反应③一定能自发进行D ．反应③达到平衡后升高温度，v (正)、v (逆)的变化如右图所示 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A ．NaAlO 2 (aq) Al(OH)3 AlB ．C ．Fe 2O 3 FeCl 3(aq) 无水FeCl 3D ．NaCl(aq) NaHCO 3Na 2CO310图1 图2 图3 图4 A ．图1表示0.1molMgCl 2·6H 2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B ．图2表示用0.1000 mol ·L ˉlNaOH 溶液滴定25.00 mLCH 3COOH 的滴定曲线， 则c (CH 3COOH)＝0.0800 mol ·L ˉ1C ．图3表示恒温恒容条件下，2NO 2(g)N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态D ．图4表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则常温下，NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
CO 2△ v (正) v (逆)t （反应时间）CO 2△20.00mL V (NaOH)pH 7V (H 2O) /mLpHHA HB20.3加热时间 tm/g v (消耗·NO 2 N 2O 4AHCl(aq) △ CH 3COOH(aq) (CH 3COO)2 Ca(aq) 饱和NaCO 3(aq)CaSO 4(s)CaCO 3(s)OHOOCHO O9711pH ●●●HCN①③④11．有机物A 、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定条件下可转化为B （如 下图所示），下列说法正确的是A ．分子A 中至少有8个碳原子位于同一平面B ．1molA 与浓溴水发生取代反应时，最多消耗3molBr 2C ．物质B 既能发生银镜反应，又能发生水解反应D ．1mol B 最多可与6mol H 2发生加成反应12．孔雀石的主要成分是Cu 2(O H)2CO 3（含Fe 2O 3、FeCO 3、Al 2O 3、SiO 2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是 A ．加入过量氨水：Fe 3+、NH 4+、SO 42－、OH －B ．加入过量NaClO 溶液：Fe 2+、H +、Cu 2+、SO 42－C ．加入过量NaOH 溶液：Na +、AlO 2－、SO 42－、OH －D ．加入过量NaHCO 3溶液：Na +、Al 3+、SO 42－、HCO 3－13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A将气体X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，两溶液均褪色气体X 一定是C 2H 4B 向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液，产生白色沉淀AlO 2—结合H +的能力比CO 32—强C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN 溶液，溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe 2+D将H 2S 气体通入浓度均为0.01mol ·L —l的ZnSO 4和CuSO 4混合溶液中，先出现CuS 黑色沉淀K sp(CuS)＜K sp(ZnS)14．常温下，用0.10 mol·L —1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L —1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是 A ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO —)＜c (CN —)DMF POCl 3ABB ．点③和点④所示溶液中：c (Na +)>c (OH —)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)C ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO —)－c (CN —)＝c (HCN)－c (CH 3COOH) D ．点②和点③所示溶液中都有：c (CH 3COO —)＋c (OH —)＝c (CH 3COOH)＋c (H +)15．α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：在T ℃时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入0.40mol 乙苯(g)和0.40mol Cl 2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：t/min12510n(HCl)/mol 0 0.12 0.20 0.32 0.32下列有关说法正确的是A. 反应在0～2 min 内的平均速率v (α-氯乙基苯)＝0.10mol·L －1·min －1B. 10 min 后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c (α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH ＞0C. 在T ℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol 乙苯(g)、0.50 mol Cl 2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行D. 在T ℃时，起始时若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%非选择题（共80分）16．(12分)过硫酸氢钾复盐( K 2SO 4· KHSO 4·2KHSO 5)易分解，可用作漂白剂、NO x 、SO 2等废气脱除剂。
某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：CH 2CH 3(g) ＋ Cl 2(g)CHClCH 3(g) ＋ HCl(g)ΔH98%浓硫酸转化 冰水浴结晶过滤洗涤烘干产品50%K 2CO 3 30%H 2O 2 4 pH 温8（1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是 ▲ 。
浓硫酸与H 2O 2反应，部分转化为过硫酸(H 2SO 5)， 写出此反应的化学方程式 ▲ 。
（2）已知H 2SO 5为一元强酸。
结晶操作中，加入K 2CO 3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应 方程式为 ▲ ；操作中，K 2CO 3溶液 需分批缓慢加入，目的是 ▲ 。