2018_2019学年高一化学上学期第四次月考试题
鲁科版高中化学必修一高一化学月考试题.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学月考试题满分：100分，考试时间：90分钟本卷分第一卷（55分）和第二卷（45分），请同学们把答案全部写在答案卷上。
相关相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cl: 35.5S: 32 K:39 Cu:63.5 Al;27 Mg:24 He:4第一卷选择题（共55分）一.单选题（每题只有一个答案正确，每题2分，共20题，计40分）1.下列说法中正确的是A 物质的量可理解为物质的质量B 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量C 物质的量就是物质的粒子数目D 物质的量的单位―――摩尔只适用物分子，原子和离子2．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为A 9：8B 1：1C 8：9D 2：33．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是A 溶质的质量B 溶质的质量分数C 氢离子的物质的量D 溶质的物质的量4．已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 A 22g B 22g/mol C 44mol D 44g/mol5．在下列物质中，与6g CO(NH2)2的含氮量相同的物质是A 0.1mol NH3 B 6g NH4NO3C 22.4L NO2(标准状况) D 0.1mol(NH4)2SO46．0.5mol Na2SO4中所含的Na＋离子数约为（）A．6.02×1023 B．1.806×1024 C．1.5 D．3 7．如果1g水中含有n个水分子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/mol－1 B．9n mol－1 C．18n mol－1 D．n mol－18．密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是A 18.4mol/LB 18.8mol/LC 18.4molD 18.89．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为A 1：2：3B 3：2：1C 1：1：1D 3：4：310.2.4mol Cl2与元素A单质完全反应生成2.4mol AClx，则x值为（） A．2 B．1 C．4 D．311．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为A 2：3B 1：2C 1：3D 2：112.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB32ｇO2在标准状况下所占体积约为22.4LC标准状况下，18ｇH2O所占的体积约是22.4LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13．与8g SO3中氧原子数相同的是（）A．6.6g CO2 B．9.8g H2SO4C．6.4g SO2D．6.72L CO(常温、常压)14．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．5mol/LC．6mol/L D．6.75mol/L15 下列哪种物质所含原子数与0.2 molH3PO4所含原子数相等A 0.2molH2SO4B.0.4 mol H2O2C 0.8molCO2D 0.3molHNO316.含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是A 5 molB 50 molC 0.5 molD 0.2 mol17.和22ｇCO2所含分子数相等的水的质量是A 44ｇB18ｇ C 9ｇ D 22ｇ18.下列物质所含原子数最多的是A 6.02×1023个NH3分子B 0.3ｍolSO3C 66gCO2D 4℃时18ｍL的水19.同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是A.NH3 B..SO2C HCl D. CH420.下列溶液中的Cl—浓度与50ｍL1 mol/L的AlCl3溶液中Cl—的浓度相等的是A.75ｍL1.5 mol/L的CaCl2B.75ｍL2 mol/L的NH4ClC.150ｍL1.5 mol/L的KClD.150ｍL1 mol/L的NaC l二.选择题（每题有1――2个正确答案，每题3分，部分分1分，共15分）21．用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制1L 含有0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molNa2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为A 0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2B 0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2SO4C 0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2SO4D 0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2SO422．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A．体积 B．原子数 C．质子数 D．质量23．等质量的SO2和SO3A 所含氧元素的质量比为5：6 B所含氧原子的个数比为2：3 C 所含硫原子的个数比为1：1 D 所含硫元素的质量比为5：424．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是A 9g H2O和0.5molBr2B 10g H2和10gO2C 5.6L N2(标准状况)和11g CO2D 224mL H2(标准状况)和0.1molN225.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的B a(NO3)2溶液正确的说法是A.500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/LB.2L溶液中的阴，阳离子数总数为0.8 molC.500mL溶液中Ba2+的离子总数为0.2NAD.500mL溶液中Ba2+的离子浓度为0.2mol/L第二卷非选择题（45分）三.填空题（每空1分，共21分）26.摩尔质量是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其符号是＿＿＿＿，单位是＿＿＿27.物质的量是表示含有_＿＿＿＿＿＿的集体，其符号是单位是阿伏加德罗常数的符号是，其近似值是＿＿＿＿＿＿＿28.物质的量浓度的符号是＿＿＿＿＿＿，单位是＿＿＿＿＿＿＿＿29.气体摩尔体积是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，符号是＿＿＿＿，单位是＿＿＿＿在科学上指的标准状况是指＿＿＿＿＿＿＿在标准状况下，任何气体的摩尔体积约为＿＿＿＿30.等物质的量的CO和CO2所含的原子数之比是＿＿＿＿＿＿＿中约含个氮原子，个氧原子，31 1 mol HNO3mol O.32.含0.4 mol Al3+的Al 2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是＿＿＿＿四.计算题（每题6分，共24分）33在标准状况下，200ml某气体的质量是0.358ｇ。
重庆市2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)
重庆市大学城第一中学校 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）（测试时间：90 分钟，总分：100 分）可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ne-20注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
1.电影《闪闪的红星》中 ,为让被困的红军战士吃上食盐 ,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上 , 带进山中……假如潘冬子在实验室中, 欲从食盐水中提取出食盐 , 最好采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()3．化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是①在点燃 H 2、CO 、CH 4 等易燃气体前，必须检验气体的纯度；②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌；③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④在蒸馏烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，并放入几粒碎瓷片；⑤收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分A ．①②③④⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③④4.下列实验操作正确的是()A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5．下列叙述正确的是()A ．1 mol H 2O 的质量为 18 g·mol －1B ．CH 4 的摩尔质量为 16 gC ．3.01×1023 个 SO 2 分子的质量为 32 gD ．1 mol 任何物质均含有 6.02×1023 个分子6．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L ；②0.5 mol H 2 所占体积为 11.2 L ；③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为 22.4 L ；④常温常压下，28 g CO 与 N 2 的混合气体所含的原子数为 2N A ；⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol 1；⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A ．①③⑤B ．④⑥C ．③④⑥D ．①④⑥7.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A.2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量B.200 mL 1 mol·L -1 氯化钙溶液中 c (Cl -)和 100 mL 2 mol·L -1 氯化钾溶液中 c (Cl -)C.64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度8.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol 氧气B.4 ℃时,5.4 mL H 2OC. 标准状况下 5.6 L 二氧化碳D.10 g 氖9． 2 克氧气含有 x 个氧分子，则阿伏加德罗常数为A ．16xB ．32xC ．x /16D ．x10．下列两种气体的分子数一定不相等的是A ．质量相等密度不等的 N ２和 C 2H 4B ．等体积等密度的 CO 和C 2H 4C ．等温、等压，等体积的 O ２和 N ２D ．标准状况下，等质量的 NO 和 CO11．关于 0.1 mol/L H 2SO 4 溶液的叙述错误的是4A.125a 9V 18V36V54V4A ．1 L 该溶液中含有 H 2SO 4 的质量为 9.8 gB ．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC ．从 1 L 该溶液中取出 100 mL ，则取出溶液中 H 2SO 4 的物质的量浓度为 0.01 mol/LD ．取该溶液 10 mL ，加水稀释至 100 mL 后 H 2SO 4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L12．为了配制 100 mL 1 mol·L −1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；③NaOH 在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
2018-2019学年湖南省长沙市雅礼中学高一(上)月考化学试卷(12月份)解析版
2018-2019学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A. 小苏打在生活中可用做发酵粉B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水D. 碳酸钠常用于治疗胃病【答案】D【解析】解：制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故A正确；B.过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C.铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C正确；D.碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃，所以不能用于治疗胃病，故D错误；故选：D。
A.碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源；C.铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；D.碳酸钠能和稀盐酸反应但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病。
本题考查物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，D为易错点，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。
2.A B C D【答案】C【解析】解：为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.为非电解质，故B错误；C.碳酸钙为强电解质，磷酸为弱电解质，为非电解质，故C正确；D.水为弱电解质，故D错误。
故选：C。
根据相关概念进行判断，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。
水溶液或者熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，以此解答该题。
本题考查了物质的分类，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确电解质、非电解质、强电解质、弱电解质基本概念是解题关键，题目难度不大。
福建省厦门双十中学2018-2019学年高一上学期入学考试化学试题含答案
福建省厦门双十中学2018-2019学年高一上学期入学考试化学试题含答案厦门双十中学2018级高一新生入学水平测试化学试题（试卷满分:8 0分考试时间：6 0分钟）考生注意：1．全卷共26题，试卷共7页，另有答题卷，答案一律写在答题卷上,否则不给分.2．答题时可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 S—32 Cl—35。
5 Ca-40Cu—64 Ba—137 Fe-56 Zn—65Ⅰ卷(选择题，共40分）一、选择题（20小题，每小题只有一个选项正确，各2分,共40分）1．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是（) A．“点石成金”--化学反应改变了元素种类B．“墙内开花墙外香"-—分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”——金（Au）的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”（釜: 古代的一种锅;薪：柴 )—-破坏了燃烧的条件2。
下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是(）A．铝土矿，洁净的雨水B．红磷，空气C．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜D．蒸馏水,粗盐3。
下列图示正确的是(）A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（)选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶B Cu（CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4)氢氧化钠溶液过滤D CO(H2）氧气点燃5．右图表示甲、乙两种固体（均不含结晶水）物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向 50g 甲、80g 乙固体中各加入 150g 水，并加热至完全溶解,同时各蒸发掉 50g 水。
下列分析正确的是（ )A．冷却至 t℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等B．冷却至 t℃时，甲、乙均有晶体析出C．冷却到 0℃时,乙析出的晶体多D．0℃时，甲的溶解度大于乙6。
山东省泰安第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题参考答案
泰安一中2018-2019学年第一学期高一期中考试化学参考答案 2018.1125. (10分，每空2分)（1）能导电的物质是：①③⑦⑧属于电解质的是：④⑥⑧（2）电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42-（3）离子方程式．．．．．为①H++SO42-+Ba2++OH -===BaSO4↓+H2O②H++OH -===H2O26. （8分，每空2分）（1）固体X的化学式．．．是：Na2O2（2）反应1的化学方程式．．．．．: 2Na2O2+2CO2===2 Na2CO3+O2（3）反应2的离子方程式．．．．．:Ca2++CO32-==== CaCO3↓（4）转移电子: 0.2 mol27．（8分，每空2分）（1）固体混合物中肯定有:Na2CO3，K2SO4肯定没有: CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3，可能有:KCl（2）实验③的离子方程式．．．．．：BaCO3+2H+==== Ba 2++CO2↑+H2O28. （10分）（1）试剂1的名称．．是：盐酸（1分）（2）离子反应方程式是2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3（3）Vc具有还原性（1分）化学方程式．．．．．: 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3（4）实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确29. (6分，每空2分)（1）需要浓硫酸的体积为: 5.4 mL（2）需用仪器的先后顺序是: B（3）引起误差的原因: AC30.（10分，每空2分）（1）用双线桥标出电子转移．．．．的方向与数目．．．．．．3 加热 3Cu(NO 4H2O（2）离子方程式为．．．．．．: 3Cu + 8H++2NO3 - 加热 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O（3）标准状况下NO气体的体积为:4.48 L；转移电子的物质的量为0.6mol反应后NO3—的物质的量浓度为: 4mol/L。
江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项 C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项 D 正确。
答案选 A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答。 【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al 作还原剂，选项 A 正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 作氧化剂，发生还原反应，选项 B 错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还原生成 Fe，Fe 为还原产物，选项 C 错误； D、反应中 Fe 元素化合价由＋3 价变为 0 价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项 D 错误； 答案选 A。 16.下列溶液中 Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项 B 正确； C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 C 错误； D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 D 错误； 答案选 B。 4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数 【答案】D 【解析】业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C
北京北大附属实验学校2018-2019学年高一化学月考试题含解析
北京北大附属实验学校2018-2019学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋H﹢＝ Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：H CO3－＋OH-＝ CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O参考答案：C略2. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。
下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化学式X（OH）3的碱B、X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D、X不能与某些金属元素形成化合物参考答案：A3. A、B、C、D、E是同一短周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素对应的离子中离子半径最小的元素。
它们的原子序数由小到大的顺序是A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.BAEDC参考答案：D略4. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A. S2-B. SC. SO32-D. SO42-参考答案：D试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01moln="6" ，答案D。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
江苏省镇江丹徒高级中学2018-2019高一月考化学试卷(Word版含答案)
镇江市丹徒高级中学高一2108-2019学年第二学期第一次学情调研化学卷命题人：王志远审题人：薛秀红一、选择题：本大题共有23小题，每小题3分，共69分。
1、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2、氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，下列反应属于氮的固定的是：A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨3、下列气体中，不能用排空气收集的是A.NOB.NO2C.CO2D.H24、下列试剂需要用棕色瓶保存的是A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.碳酸钠溶液5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3+ = Cu2+＋Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O =2H+＋2NO3－＋NO↑C.醋酸溶解水垢中CaCO3的反应：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑D.Al和NaOH溶液的反应：Al +2OH－= AlO2－+H2↑6、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯化钠C.硝酸锌D.氯化铜7、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体，则反应消耗HNO3的物质的量为A.1molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol8、对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3) =1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A.0.80molB.0.72molC.0.45molD.0.40mol9、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是10、下列反应属于氧化还原反应的是A. H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC. NH3+HCl NH4ClD. CuO+H2Cu+H2O11、在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生反应4CO+2NO24CO2+N2。
广东省肇庆市第六中学2018-2019学年高一化学月考试题含解析
广东省肇庆市第六中学2018-2019学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是：( )参考答案：D2. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.参考答案：A3. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。
取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。
再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
由此可知原溶液中A. 至少存在3种离子B. K+一定不存在C. 一定含Cl-D. K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在参考答案：A取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，气体是氨气，因此含有NH4+。
同时出现红褐色沉淀，说明Fe3+、Fe2+至少含有一种；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，沉淀是硫酸钡，说明含有SO42-。
再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，但由于前面加入了氯化钡，引入了氯离子，所以不能说明原溶液中含有氯离子，则A. 根据以上分析可知至少存在3种离子，A正确；B. K+不能确定，B错误；C. 不一定含Cl-，C错误；D. K+、Cl-可能存在，Fe2+不一定存在，D 错误，答案选A。
点睛：掌握离子的性质特点、发生的化学反应是解答的该类试题的关键。
另外还需要注意以下几点。
互斥性原则：判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；进出性原则：离子检验时，加入试剂会引入新的离子，例如本题中氯离子的检验就属于这种情况。
2018-2019学年甘肃省兰州一中高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年甘肃省兰州一中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列实验操作中，错误的（）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体。
如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误。
故选：D。
A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．2.某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）A. ①⑤⑥B. ②④⑦C. ①⑥⑦D. ⑤⑥⑦【答案】C【解析】解：操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦错误；其余操作正确，故选：C。
使用托盘天平称量碳酸钠质量时，应遵循左物右码的规则；定容时应平视刻度线；摇匀溶液应上下左右摇动，据此解答．本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，侧重考查学生基础实验能力，题目难度不大．3.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol•L-1，c（Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.20mol•L-1，则c（SO42-）为（）A. 0.15mol•L-1B. 0.10mol•L-1C. 0.25mol•L-1D. 0.20mol•L-1【答案】D【解析】解：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol•L-1×1+0.25mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c解得：c=0.2mol/L。
庆阳市第一中学2018_2019学年高一化学上学期分班开学考试试题
甘肃省庆阳市第一中学2018—2019学年高一化学上学期（分班）开学考试试题可能用到的原子量：H-1 C—12 O—16 S-32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Zn-65 Cu-64一。
选择题（每题只有一个正确选项。
1-12题每题2分,13—18每题3分。
共42分）1.化学概念间有包含、并列、交叉等不同的关系,下列选项符合如图所示关系的是( ）化合反应纯净物物理变化化学反应氧化反应混合物化学变化化合反应A. A B。
B C. C D. D2。
下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B。
长期敞口放置的浓硫酸质量增加C。
久置的生石灰质量增加D.久置的铁钉生锈质量增加3.下列有关说法中正确的是（）A。
生石灰、烧碱固体都会与水反应放出热量B。
能与盐酸反应产生气体的固体物质一定是碳酸盐C。
沉淀过程中不一定伴随着化学反应D。
能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱4.逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，下列推理不正确的是（ ) ①化学变化常有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化;②同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的；③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；④物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;⑥同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素;⑦当元素原子的最外层电子数达到个电子时,元素的性质比较稳定,氖原子核外最外层电子数为，所以氖气的化学性质比较稳定．A.③⑤B.①②⑤C。
①③④D。
①②③⑤⑥5.善于梳理化学知识,是学好化学的有效方法．以下归纳不完全正确的( ）．性质决定用途．日常生活经验．化学与健康．安全常识氧气助燃–气焊切割金属衣服上圆珠笔油–用汽油搓洗缺钙–导致佝偻病或皮肤沾上浓硫酸–用氢氧化钠溶液中和石墨很软–制衣服上圆珠笔油–用汽油搓缺碘–引起甲炒菜时油锅着火–用锅盖盖铅笔芯洗状腺肿大灭钨的熔点高–用于制灯丝区别棉和羊毛织物–点燃闻气味骨质疏松缺维生素引起坏血病甲醛溶液浸泡海产品–保鲜A. AB. B C。
2018_2019学年10月北京海淀区北京市八一学校高一上学期月考化学试卷(详情)
浓硫酸 天然气 小苏打 二氧化硫【答案】【解析】C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故．天然气是易燃气体，图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃气体，所以该标志符合题意，故．小苏打是碳酸氢钠，固体 以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水， 时完全分解，不是易燃品，图中标志有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药B.萃取时振荡D.配制一定物质的量浓度时定容浓硫酸溶于水放热，应在小烧杯中稀释并冷却，故A错误；振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，该操作不合理，故在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒写出下列仪器的名称① ② 。
上述带有序号的仪器中常用于物质分离的主要仪器有 （填序号）。
甲同学的部分实验报告如下：实验现象实验结论中稀高锰酸钾溶液褪色， 中澄清石灰煤燃烧生成二氧化硫二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是 。
丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：（1）（2）（3）（4）【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【探究与结论】图 装置的作用是 。
丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是： 中溶液 ， 中溶液 。
二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰 ; 中溶液不褪色 ;中溶液变浑浊二氧化硫标准状况下为，根据反应的化学方程式：故生成的质量为：，故答案为：。
二氧化硫与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，方程式是；故答案为：。
由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素，故答案为：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。
由二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，再将之除尽；先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；故答案为：除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰； 中溶液不褪色， 中溶液变浑浊。
高一化学上学期月月考试卷高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校一中班高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共57分〕1．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2．以下关于体和溶液的说法中，正确的选项是〔〕A ．分散系的分类B．溶液是电中性的，体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效，体那么无丁达尔效D．只有状物如水、果冻类的物质才能称为体3．下面有关氧化复原反的表达中，正确的选项是〔〕A．肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．反中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强4．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥6．人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系．如分解反和氧化复原反可用图表示．如图为离子反、氧化复原反和置换反三者之间的关系，那么C表示〔〕A．离子反B．氧化复原反C．置换反D．三者都可以7．用N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，4L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕〔Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322〕①将1g Na2SO4溶于100mL水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③9．在常温下，发生以下几种反①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反，以下结论正确〔〕A．反③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．反①中，被氧化的HCl占参加反的HCl的5/8D．溶液中可发生反：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5份，取一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，那么该混合溶液中钾离子浓度为〔〕A．10〔2b﹣a〕mol/L B．10〔b﹣a〕mol/L C．10〔2a﹣b〕mol/L D．10〔b ﹣2a〕mol/L11．只给出以下和乙中对的量，不能组成一个求物质的量的公式的是〔〕甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②状况下气体摩尔体积状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④C．②③④D．③④⑤12．以下反中符合H++OH﹣=H2O离子反的是〔〕A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁反13．以下溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是〔〕A．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3C．1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl214．室里利用以下反制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反的以下说法正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是复原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．NaNO2是氧化剂15．根据反式：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，〔2〕Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断17．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．铁与盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．钾与水的反 K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑D．向Ba〔OH〕2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 18．以下物质的分类组合正确的选项是〔〕A B C D化合物HCl NaOH Cu2〔OH〕2SO4FeSO4⋅7H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质浓盐酸蔗糖晶体胆矾晶体铁A．A B．B C．C D．D二、解答题〔共5小题，总分值46分〕19．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸〔密度为1，.19g/cm3〕配制成250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液．〔1〕在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是〔填如图相仪器的序号〕；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是和．〔2〕根据计算，以下量程或规，本量筒使用的是；A、10mLB、100mLC、250mLD、500mL〔3〕在量取浓盐酸后，以下操作先后顺序是〔用编号表示〕①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液注入容量瓶．〔4〕在容量瓶的使用方法中，以下操作正确的选项是．A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀〔5〕假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值〔即0.1mol/L〕如何．〔a、偏高；b、偏低；c、无影响，在以下横线上填相序号〕①容量瓶中有少量蒸馏水②烧杯和玻棒没有洗涤2﹣3次③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中⑤假设容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．20．现有以下十种物质：①液态HNO3②O2③固态K2O ④SO3⑤铜⑥熔融态的NaOH ⑦分散质粒子直径约为×10﹣8m的分散系⑧氨水⑨食盐水⑩Fe2〔SO4〕3固体按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：分类导电的纯洁物氧化物体溶液电解质属于该类的物质21．按要求写出方程式．〔1〕碳酸钙和盐酸〔写出离子方程式〕〔2〕氢氧化钡溶液和稀硫酸〔写出离子方程式〕〔3〕Fe2〔SO4〕3〔写出电离方程式〕〔4〕H++OH﹣=H2O〔写出对的化学方程式〕〔5〕CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O〔写出对的化学方程式〕．22．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下：①向其中参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中参加过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中参加过量稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述答复以下问题：〔1〕原溶液中一不存在的离子是；〔2〕原溶液中一存在的离子是；〔3〕原溶液中可能存在的离子是，〔4〕请写出①和③中发生反的离子方程式、．23．铜能被稀硝酸溶解，其反的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O〔1〕用双线桥法分析上述反的电子转移情况〔只需标出电子得失的方向和数目〕．〔2〕上述反中氧化剂是，氧化产物是．〔3〕上述反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为．〔4〕假设反中转移了0.6mol电子，产生的气体在状况下的体积是．一中班高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共57分〕1．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤．【专题】化学根本操作．【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，屡次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：A、量取6.0mL液体，选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，那么选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．应选D．【点评】化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一要掌握．2．以下关于体和溶液的说法中，正确的选项是〔〕A ．分散系的分类B．溶液是电中性的，体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效，体那么无丁达尔效D．只有状物如水、果冻类的物质才能称为体【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、体、浊液；B．体呈电中性；C．体能产生丁达尔效；D．体有固溶和气溶之分．【解答】解：A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、体、浊液，即，故A正确；B．体呈电中性，粒因吸附带电荷，故B错误；C．体能产生丁达尔效，溶液那么无丁达尔效，故C错误；D．体有固溶和气溶之分，如雾属于体，故D错误．应选A．【点评】此题考查体的性质，明确分散系、体与溶液的概念及关系是解题的关键，较简单．3．下面有关氧化复原反的表达中，正确的选项是〔〕A．肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．反中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强【考点】氧化复原反．【分析】A、有些单质物质自身可以发生氧化复原反；B、有些单质物质自身可以发生氧化复原反；C、有的非金属单质也可以作复原剂；D、越易失电子复原性越强．【解答】解：A、有些单质物质自身可以发生氧化复原反，如歧化反是同一种元素被氧化被复原，所以不一有另一种元素被复原，如氯气与水反中只有氯元素变价，故A错误；B、有些单质物质自身可以发生氧化复原反，如歧化反是同一种元素被氧化被复原，如氯气与水反中只有氯元素变价，所以反中电子可以在同种元素间转移，故B正确；C、有的非金属单质也可以作复原剂，如氢气复原CuO反中氢气作复原剂，故C 错误；D、越易失电子复原性越强，复原性强弱与失电子数多少无关，故D错误；应选B．【点评】此题考查了氧化复原反的反特征，元素化合价变化的几种情况，单质转移的实质，注意单质的歧化反和同物质中元素化合价的升降判断．4．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子，A．氢氧根离子与氢离子反生成水；B．铜离子为离子，不满足溶液无色的条件；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反，且都是无色离子；D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+离子之间不发生反，且都是无色离子．【解答】解：A．OH﹣与强酸溶液反，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为离子，不满足溶液无色要求，故B错误；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反，四种离子都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+离子间不反，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；应选C．【点评】此题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe3+和 SCN﹣〕；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在．5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来答复，容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故为①③⑤．应选A．【点评】此题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．6．人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系．如分解反和氧化复原反可用图表示．如图为离子反、氧化复原反和置换反三者之间的关系，那么C表示〔〕A．离子反B．氧化复原反C．置换反D．三者都可以【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】所有的置换反全是氧化复原反，置换反中有是离子反，是非离子反，氧化复原反中，有是离子反，是非离子反；【解答】解：所有的置换反全是氧化复原反，是被包含和包含的关系，故A是氧化复原反，B是置换反，所以C是离子反；应选A；【点评】此题考查学生离子反的概念和实质，是对教材知识的考查，可以根据所学知识进行答复，较简单．7．用N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，4L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液态；B、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；D、溶液体积不明确；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子．【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、9g水的物质的量为0.5mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子，那么0.5mol水中含5mol电子即5N A个，故B错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，且两者均为双原子分子，那么1mol混合气体中含2mol原子即2N A个，故D正确．应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕〔Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322〕①将1g Na2SO4溶于100mL水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③【考点】溶液的配制．【分析】欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=1g；需要Na2SO4•10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=3g，溶于水配成100mL溶液，据此解答．【解答】解：①将1g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；②3g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，那么20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；应选：C．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的差异，题目不难．9．在常温下，发生以下几种反①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反，以下结论正确〔〕A．反③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．反①中，被氧化的HCl占参加反的HCl的5/8D．溶液中可发生反：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑【考点】氧化复原反．【分析】A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化；B、同一化学反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C、HCl中Cl元素变价，根据生成的Cl2数目判断；D、根据氧化性强弱判断反能否发生．【解答】解：A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化，那么反③中Br2是氧化剂，溴元素的化合价降低被复原，故A错误；B、①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4的氧化性大于Cl2，②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中Br2的氧化性大于Fe3+，所以氧化性大小顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反中16个HCl中的10个HCl被氧化生成5个Cl2，还有6个HCl没被氧化，所以被氧化的HCl占参加反的HCl 的，故C正确；D、由B项分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，那么Fe3+不能氧化HCl，故D错误；应选C．【点评】此题考查了氧化性、复原性强弱的判断，根据“同一化学反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性〞即可分析解答此题，难度不大．10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5份，取一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，那么该混合溶液中钾离子浓度为〔〕A．10〔2b﹣a〕mol/L B．10〔b﹣a〕mol/L C．10〔2a﹣b〕mol/L D．10〔b ﹣2a〕mol/L【考点】离子方程式的有关计算．【分析】混合溶液分成5份，每份溶液浓度相同．一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，发生反Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n〔Ba2+〕=〔Na2SO4〕；另一份参加含bmol 硝酸银的溶液，发生反Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，那么n〔Cl﹣〕=n〔Ag+〕，再利用电荷守恒可知每份中2n〔Ba2+〕+n〔K+〕=n〔Cl﹣〕，据此计算每份中n〔K+〕，根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成5份，每份溶液浓度相同．一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，发生反Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n 〔Ba2+〕=〔Na2SO4〕=amol；另一份参加含bmol 硝酸银的溶液，发生反Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，那么n〔Cl﹣〕=n〔Ag+〕=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n〔Ba2+〕+n〔K+〕=n〔Cl﹣〕，每份溶液中n〔K+〕=bmol ﹣2amol=〔b﹣2a〕mol ，故钾离子浓度为=10〔b﹣2a〕mol•L﹣1，应选D．【点评】此题考查离子反的计算，为高频考点，把握发生的反及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大．11．只给出以下和乙中对的量，不能组成一个求物质的量的公式的是〔〕甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②状况下气体摩尔体积状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④C．②③④D．③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①根据微粒数目和物质的量的关系公式N=nN A分析；②根据状况下的气体体积和物质的量的关系公式V=nV m来分析；③根据m=ρV、n=来分析；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确溶质的物质的量；⑤根据质量与物质的量的关系公式m=nM分析．【解答】解：①根据N=nN A，利用物质的粒子数〔N〕、阿伏加德罗常数〔N A〕可以计算物质的量，由n=可知，故①正确；②根据V=nV m，利用状况下的气体摩尔体积〔V m〕、状况下的气体体积〔V〕可以计算物质的量n=可知，故②正确；③由m=ρV，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量〔M〕未知，那么不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；应选：B．【点评】此题考查以物质的量为中心的根本计算，理解掌握计算公式即可解答，比拟根底．12．以下反中符合H++OH﹣=H2O离子反的是〔〕A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁反【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】离子反可用H++OH﹣═H2O表示，说明参加反的酸、碱都是强电解质，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的强电解质，据此分析解答．【解答】解：A．一水合氨是弱电解，保存化学式，离子方程式：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀硝酸与氢氧化钡溶液反的离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．盐酸与氢氧化铁反的离子方程式：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O，故D错误；应选：C．【点评】此题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时拆分化学式是关键，注意气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物物质要写化学式，B项不要漏掉反的离子．13．以下溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是〔〕A．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3C．1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl2【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度和所带电荷浓度的大小来答复，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．【解答】解：A、50mL1mol/LAlCl3 溶液中离子浓度共4mol/L；B、500mL0.3mol/LFeCl3溶液中离子浓度共mol/L；C、1.0L 4mol/LNaCl溶液中离子浓度共8mol/L；D、200mL3mol/LMgCl2溶液中离子浓度共9mol/L；应选D．【点评】此题考查了溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大．14．室里利用以下反制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反的以下说法正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是复原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．NaNO2是氧化剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．该反中只有元素的化合价变化，那么N2既是氧化产物，又是复原产物，故A错误；B．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；应选D．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．15．根据反式：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，〔2〕Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据元素的化合价升高来判断复原剂，利用氧化复原反中复原剂的复原性大于复原产物的复原性来解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，那么复原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，那么复原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的复原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，应选B．【点评】此题考查离子复原性的比拟，明确氧化复原反中复原剂中元素的化合价升高、复原剂的复原性大于复原产物的复原性即可解答．16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学根本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，假设俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL﹣10mL=7mL，大于6mL．应选A．【点评】此题考查量筒的错误操作造成的误差的分析方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意根底知识的积累．17．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．铁与盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．钾与水的反 K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑D．向Ba〔OH〕2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反生成氯化亚铁和氢气；B．碳酸钙、醋酸在离子反中保存化学式；C．电子、电荷不守恒；D．至中性，以1：2反，生成硫酸钡、硫酸钾和水．【解答】解：A．铁与盐酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；。
【解析版】山西省太原市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是A. 生铁B. 铁锈C. 不锈钢D. 铁锰合金【答案】B【解析】【分析】合金是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，据此判断。
【详解】A. 生铁属于铁合金，A不选；B. 铁锈的主要成分是氧化铁，不是铁合金，B选；C. 不锈钢属于铁合金，C不选；D. 铁锰合金属于铁合金，D不选；答案选B。
2.下列含 N 的物质中，属于电解质的是A. N2B. NOC. NH3D. HNO3【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。
【详解】A. N2是单质，不是电解质也不是非电解质，A不选；B. NO不能电离出阴阳离子，是非电解质，B不选；C. 氨气溶于水可以导电，但阴阳离子不是NH3自身电离出来的，是非电解质，C不选；D. HNO3溶于水电离出阴阳离子，可以导电，是电解质，D选。
答案选D。
【点睛】明确电解质和非电解质的判断依据是解答的关键，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的物质电离出来的，因此也不是电解质，例如选项C。
3.生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A. 陶瓷B. 水晶C. 玛瑙D. 沙子【答案】A【解析】【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此判断。
【详解】A. 陶瓷属于硅酸盐产品，A选；B. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B不选；C. 玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不选；D. 沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D不选；答案选A。
4.下列物质不能用作干燥剂的是A. 硅胶B. 浓硫酸C. Fe2O3D. 固体 NaOH【答案】C【解析】【分析】具有吸水性的物质才可以用作干燥剂，据此判断。
【精选教育资料】高一化学10月月考试题447-460
河北省辛集市第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题（447-460）考试范围：第一章和第二章第一节；考试时间：60分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息2．请将第I卷答案正确填写在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 k-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题）一、单选题1．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H22．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A． KCl溶液B．气态HCl C．熔融的NaOH D．酒精溶液4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCH3+中含有电子数为10N AB．在标准状况下，11.2L氖气含有0.5N A个氖原子C．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5N A5．某气体在标况下的密度为3.17g/L，该气体是A．Cl2B．HClC．SO2D．NH36．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC．1 mol OH-中含有电子数为10N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A8．下列有关物质分类的说法正确的是A． CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B． NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C． NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D． SO2溶于水形成的溶液能够导电，SO2是电解质9．在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL，溶质的质量分数为w，其中含 NH4 +的物质的量为b mol。
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山西省应县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第四次月考试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al:27 一、选择题每小题只有一个正确答案。
（每小题2分，共48分）1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ( )A．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同D．金属钠在空气中放置最终变为NaHCO32．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3A．只有①②③ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②④ D. 全部3. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A.②③④B.①④⑤C. ①②④D. 全部A．向CaCl2溶液中通入CO2 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、 D．Na＋7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④ B．②③ C．①③ D．③④8. 现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g，则下列说法正确的是( ) A. 生成的气体为22.4 L（标况下） B. 硫酸浓度为2.0 mol/LC. 硫酸溶液质量为540 gD. 无法进行A、B、C选项的计算9．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为9N AD．11.2g铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂12．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素 B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大 D．钢是纯铁的俗称13．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定．．能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-14．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩15.下列说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O316.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:417.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
在①H2 ②CO ③CO和H2的混合气④HCHO ⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是( )A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合18.下列反应的离子方程式正确的是( )A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓19.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是( )A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+20.一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A.溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B.溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出C.溶液中Na+数目减少，有氢气放出D.溶液中c(Na+)增大，有氢气放出21．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是（）A.AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液B.AlCl 3溶液中加入足量的氨水C.NaAlO 2溶液中加入浓盐酸D.Al 2O 3溶于足量的热水中22．下列分离方法不合理的是（ ）A.从石油中得到各成分，可用蒸馏的方法，蒸馏为物理方法B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D.储存FeCl 2溶液，需向试剂瓶中加入一定量的铁屑23．证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是（ ）A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D.只需要滴加硫氰化钾溶液24.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。
加入过量稀H 2SO 4使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）二、非选择题（共52分）25. （12分）A 、B 、C 三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：(1) 若A 、B 、C 均属于盐类且为厨房中的常见物质，则B 为列举其在生活中的一种用途(2) 若A 、C 均属于盐类，且A 常用作净水剂，B 为白色胶状不溶物，A 与过量氨水反应的离子方程式为。
(3)若A 为一种无色气体单质，X 为一种黑色固体单质，则C 为, B 与Na 2O 2反应方程式(4) 若A 为一种金属单质，X 为一种无色气体单质，C 为淡黄色粉末，将A 投入CuSO 4溶液中的离子方程式26．（10分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。
A 管中是Fe+H 2SO 4， B 管中是NaOH 溶液，请回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a ，使A 管开始反应，在B 管中观察到的现象是。
（2）同学乙：打开a ，使A 管中反应一段时间再夹紧止水夹a ，实验中在B 管中观察到的现象是，B 中发生反应的离子方程式为 （3）同学乙打开a 的目的，（填甲或乙）同学可成功。
27．（ 16分 ）化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。
A B28.（14分）向20ml某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。
经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段，AB段，图中线段OP∶PB＝。
（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为。
（3）图中A对应的横坐标为mL。
（4）当加入12ml NaOH溶液时，产生沉淀量为mol。
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为。
高一月考四化学答案2018.12一、（每小题2分，共48分）1～5 CBCDD 6～10 BCACA 11～15 DCCBB 16～20 CDCAC 21～24 BBBA二、（每空2分，共52分）25、(1) NaHCO3中和胃酸过多、发酵粉4 +NH3(2) Al3＋＋3NH3·H2O=== Al (OH)3↓＋3NH＋(3)CO 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(4)Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑26.（1）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2分）（2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2（4分）（3）使A管中产生的H2通入B管中赶走空气（2分）乙（2分）27.略28.（1）Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O 3：1（2）0.5mol/L (3)15 (4)0.008 (5)16ml高一月考四化学答案2018.12一、（每小题2分，共48分）1～5 CBCDD 6～10 BCACA 11～15 DCCBB 16～20 CDCAC 21～24 BBBA二、（每空2分，共52分）25、(1) NaHCO3中和胃酸过多、发酵粉(2) Al3＋＋3NH3·H2O=== Al (OH)3↓＋3NH＋4 +NH3(3)CO 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(4)Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑26.（1）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2分）（2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2（4分）（3）使A管中产生的H2通入B管中赶走空气（2分）乙（2分）29.略30.（1）Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O 3：1 （2）0.5mol/L (3)15 (4)0.008 (5)16ml。