红对勾第一轮复习化学结构
红对勾高考化学人教一轮复习课件：第单元第3节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向
必考部分
第七单元 化学反应速率和化学平衡
第七单元 化学反应速率和化学平衡
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第3节
化学平衡的移动 化学反应进行的方向
第七单元 化学反应速率和化学平衡
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考纲解读
1.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对 化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领 域中的重要作用。
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必考部分 第七单元·第3节
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d．其他条件不变，升高温度 e．压强不变，充入 He 气 f．及时将水煤气从容器中移走 g．加入催化剂 h．采取措施使化学平衡常数 K 增大
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必考部分 第七单元·第3节
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(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙 述正确的是 ________ (填字母序号)。
一、外界条件对化学平衡的影响 1．化学平衡移动的过程：
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必考部分 第七单元·第3节
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2．化学平衡移动与化学反应速率的关系： (1)v(正)______v(逆)：平衡向正反应方向移动。 (2)v(正)______v(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移 动。 (3)v(正)<v(逆)：平衡向________方向移动。
能
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必考部分 第七单元·第3节
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二、化学反应进行的方向 1．自发过程 在一定条件下，不用借助于______就可以______的过程。 2．化学反应进行方向的判据 (1)焓判据 用________来判断反应进行的方向。
【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练单元综合测试5 物质结构 元素周期律
单元综合测试五时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列化学符号表示同一种元素的是( )①3517X ②3717X ③④A．只有①③B．只有②③C．只有①②③ D．全部[答案]C[解析]元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由质子数决定的；①②③中三种微粒的质子数都是17，所以是同种元素。
④中微粒的质子数为18，所以和①②③中微粒表示的不是同种元素。
2．下列说法中正确的是( )A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．溴元素位于元素周期表的第7纵行[答案]C[解析]溴元素位于元素周期表中第17纵行；最外层有2个电子的He元素属于零族元素；He元素和Mg元素最外层电子数相同，但其化学性质相差甚远，故A、B、D均不正确。
3．2010年12月29日，商务部下达2011年第一批稀土出口配额的通知，说明我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制。
稀土元素是指镧系元素及第五周期第ⅢB族的钇(39Y)，它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。
下列有关稀土元素的说法中正确的是( )A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外电子层均有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同[答案]C[解析]镧系元素位于第六周期，A错；稀土元素原子最外电子层有2个电子，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。
4．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列叙述不正确的是( )A．B元素位于元素周期表中的第三周期，第ⅣA族B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应[答案]D[解析]本题考查元素周期表和元素周期律。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第13章 第2讲分子结构与性质
2.价层电子对互斥模型 (1) 价 层 电 子 对 互 斥 模 型 可 用 来 预 测
________________。
(2)价层电子对互斥模型认为，多原子分子之所以具 有一定的立体结构，是由于________________的结果。 3．杂化轨道理论 (1)杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释
选考部分
第十三章
物质结构与性质
第2讲 分子结构与性质
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解读
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特 征解释其物理性质。 2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键
长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解简单配合物的成键情况。 4．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp， sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推 测常见的简单分子或者离子的空间结构。
分子的立体结构提出的。
(2)杂化：在成键过程中，由于原子间的相互影响，
同一原子几个能量相近的不同类型的原子轨道发生重新组
合，重新分配________和确定________，形成与原轨道数 目________的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称 为杂化。 (3)杂化轨道：杂化后形成的能量________的新轨道
二、分子的立体结构
1．几种典型的分子
分子类 型 三原子 分子 四原子 分子 五原子 分子
化学式
CO2 H2O CH2O NH3 CH4
结构式
________ ________ ________
键角
____ 105° ____
立体结构
________ ____ ________
【红对勾系列】高考化学一轮复习 课时作业37 原子结构与性质
课时作业37 原子结构与性质时间：45分钟 分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列有关物质结构的表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式H ··Cl ······O ······B ．二氧化硅的分子式SiO 2C ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D ．钠离子的结构示意图[答案]C [解析]此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。
次氯酸的电子式为：H ··O ······Cl ······，A 错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B 错；S 是16号元素，其核外电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 4，C 对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其离子结构示意图为：，D 错。
2．下列关于光谱的说法正确的是( )A ．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B ．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C ．气体发出的光只能产生线状光谱D ．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱[答案]A[解析]由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线更少一些，所以B 选项不对；而气体发光时，若是高压气体发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故C 选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有A 正确。
3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )A ．O<S<Se<TeB ．C<N<O<FC ．P<S<O<FD ．K<Na<Mg<Al[答案]A[解析]A 选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B 选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C 、D 两个选项元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
第11页/共84页
• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
第31页/共84页
• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
第15页/共84页
• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
温习备考届高考化学红对勾系列一轮温习物质结构与性质单元综合测试
时间：90 分钟 满分：100 分 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 2 分，共 28 分。每小题只 有一个选项符合题意) 1．(2011·四川，7)下列推论正确的是( ) A．SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3 B．NH ＋4 为正四面体结构，可推测 PH＋4 也为正四面体结构 C．CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体 D．C2H6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链 为直线形的非极性分子 [答案]B [解析]本题考查物质的结构和晶体的知识。NH3 分子间存在氢键， 沸点反常偏高大于 PH3，A 项错误。N、P 是同主族元素，形成的离子： NH ＋4 和 PH ＋4 结构类似都是正四面体构型，B 项正确。CO2 是分子晶 体，而 SiO2 是原子晶体，C 项错误。C2H6 中两个—CH3 对称，是非极 性分子，而 C3H8 是锯齿形结构，是极性分子，D 项错误。 2．下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是( ) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 [答案]D
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业13 元素周期表
课时作业13 元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题(共55分，每小题5分)1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是( )A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素[答案]B[解析]本题考查原子结构。
8939Y中质子数为39，中子数为89－39＝50。
质子数与中子数之差为11。
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( ) a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f[答案]A[解析]①②③分别代表11H、21H、31H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。
3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。
氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解①氢离子都是裸露的质子②11H失去电子变成裸露的质子③1 mol H3O＋含10×6.02×1023个电子④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是( )A．②③ B．②⑤C．①④ D．③⑤[答案]C[解析]氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O ＋呈三角锥形。
H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键。
4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
下列有关元素X 的说法错误的是( )A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应[答案]D[解析]若n＝2，则该元素为N，若n＝3，则该元素为Cl，A正确；HCl为电解质，NH3为非电解质，B对；N与Cl均有＋5价，C对；工业制取Cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取N2只需液化空气即可，D说法错误，选D。
红对勾第一轮复习化学有机答案
答案：答案： 1.正四面体 2．气体 极难 小 3．不与 CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl 4．CH 3Cl答案：1.碳碳双键 乙烯 2.C n H 2n 3．(1)C 2H 4 H 2C===CH 2 平面 (2)无 难 小(3)C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 褪色 CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br CH 2===CH 2＋H 2――→Ni△CH 3—CH 3 CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2 答案：1.C 6H 6 CH平面 介于单键和双键之间 2．无 液 有 不 小3．(1)2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 明亮 浓烟 碳碳双键答案：1.结构答案：1.(1)有机物 无机物 C H 、O 、N 、S (2)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 CO ＋2H 2――→催化剂CH 3OH2．(1)混合物 (2)沸点不同的分馏产物 获得各种燃料用油 相对分子质量大的 相对分子质量小 得到更多的汽油等轻质油 得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 3．(1)甲烷(CH 4)答案：1.C 2H 6O CH 3CH 2OH C 2H 5OH 羟基(—OH) 2．(1)酒精 无色 液体 小 任意 能(2)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O 乙酸答案：1.C 2H 4O 2 CH 3COOH 羧基(—COOH) 2．(1)醋酸 无色 液体 冰醋酸 易溶 (2)2CH 3COOH ＋2Na ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ 2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O答案：1.糖类 油脂 蛋白质 维生素 无机盐 水 2．糖类 油脂 蛋白质答案：1.碳水化合物 C 、H 、O 2．(1)C 6H 12O 6 CH 2OH(CHOH)4CHO C 6H 12O 6 同分异构体 (2)麦芽糖 蔗糖 C 12H 22O 11 同分异构体 (3)淀粉 纤维素 (C 6H 10O 5)n3．(1)砖红 银镜 C 6H 12O 6＋6O 2―→6CO 2＋6H 2O (2)稀H 2SO 4 葡萄糖 果糖 (3)I 2答案：1.高级脂肪酸 甘油 油 脂肪 2.(1)高级脂肪酸 甘油 (2)高级脂肪酸盐 甘油 皂化反应答案：1.C 、H 、O 、N 、S 、P 氨基酸 高分子 2．(1)酶 氨基酸 (2)黄 (3)烧焦羽毛答案：1.脂环化合物 芳香化合物答案：1.4 单 双 三 2．相似 CH 2 3．(1)分子式 结构答案：1.(1)液 较强 相差较大 (2)互不相溶 溶解度 2．(1)①碳、氢 氧 硫 ②碳、氢 氧 实验 3．(1)醛基 (2)化学键 官能团 种类答案：1.元素组成 2．质谱仪 分子式答案：1.化学 物理 2．官能团 紫外光谱、红外光谱、核磁共振氢谱 3．光谱中特定的吸收区域、核磁共振氢谱答案：1.单键 C n H 2n ＋2(n ≥1) 碳碳双键 C n H 2n (n ≥2) 碳碳三键 C n H 2n －2(n ≥2)2．1～4 液态 固态 升高 越低 3．(1)C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y2H 2O 烯烃和炔烃(2)光照 卤素单质 1 mol CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HClCH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl CHCl 3＋Cl(3)2――→光CCl 4＋HCl 不饱和碳原子 CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热加压CH 3CH 2OH CH CH ＋Br 2―→CHBr===CHBr 、CHBr===CHBr ＋Br 2―→CHBr 2CHBr 2 CH CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl (4)n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH2 n CH 3CH===CH 2――→催化剂工业上制备氯乙烷可采用乙烷与Cl 2反应或乙烯与HCl 反应，这两种方案哪种好？提示：后者好，因为乙烷与Cl 2的取代反应需光照，且不易控制一元取代，会产生二氯代物、三氯代物等多种副产物，而乙烯与HCl 的加成反应比较完全，产率较高。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 原子结构与性质PPT学习教案
第10页/共74页
(2)电子排布式——构造原理的 应用
根据构造原理，按照能级顺序， 用能级符号________的数字表 示该能级上________________ 的式子，叫做电子排布式。例
第11页/共74页
如，Na： ________________________。
②光谱分析：现代化学中，常 第13页/共74页 利用原子光谱上的________来 鉴定元素，称为________。
4．电子云与原子轨道
(1)电子云：现代量子力学指出， 不可能像描述宏观运动物体那 样，确定一定状态(如 1s,2s,2p……)的核外电子在某 个时刻处于原子核外空间何处， 而只能确定它在原子核外各处 ________，________________ 图看起来像第一14页片/共74页云雾，被形象 地称为电子云。
②形状
第15页/共74页
(3)泡利原理和洪特规则 ①泡利原理 条件：当电子在________________排布时； 结论：1个轨道里最多容纳________，且________相反。 ②洪特规则 条件：当电子排布在________________时； 结论：总是优先________________，而且________相同。 ③基态原子的核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原
考 点二
元素周期律
1．电离能的应用
(1)判断元素的金属性与非金属 性强弱：
一般元素的第一电离能越大，
元素的非金属性越强，金属性
越弱；元素的第一电离能越小，
元素的非金属性越弱，金属性1)元素的电负性越大，其金属
性越弱，非金属性越强；元素
的电负性越小，其金属性越强，
2023高三化学红对勾大一轮复习讲与练
2023高三化学红对勾大一轮复习讲与练
2023高三化学红对勾大一轮复习讲与练，总体安排：
一、原子结构与化学常数：
1、重点讲授元素周期表：掌握元素周期表的分类，理解原子序数、原子量和价电荷的意义，运用原子序数及其记忆法判断化合价；
2、教程主要内容：学习原子结构，包括量子数的概念、电子排布
的原理及过渡元素等，掌握影响化学性质的概念，明白相同类元素在
元素周期表中的性质的变化；
3、复习实践：练习用原子量判断元素的化合价，复习原子模型，
归纳熟记元素周期表上性质；
二、化学交流：
1、重点讲授反应性质：理解元素成分对反应性质的影响，掌握离
子式成分和结构式成分的写法，明白各种指数的由来和化学反应的含义，熟记常用的反应离子；
2、教程主要内容：学会判断交叉反应的类型、物质的单质与非单质，区分化学反应的温度，明白氧化还原反应；
3、实践复习：根据反应物成分，正确预测反应结果；运用所学知识，正确发现有关规律，如离子换位等；
三、化学实验：
1、重点讲授实验技能：常见仪器的使用，熟练操作试剂，理解实
验原理，学会有效观察实验结果，分析实验数据；
2、教程主要内容：实验室的安全防护，如何熟练准确测量实验物质，正确用荧光显微镜观察，计算实验与理论比值；
3、实践复习：根据实验要求、图表完成实验步骤，正确记录实验
数据，认真分析实验数据，并交叉验证；
针对2023高三的考生，通过本轮复习，既可以复习考点，又能熟悉实验技能和实践能力，为高考做准备。
红对勾新课标高三一轮总复习讲与练12第3讲烃的含氧衍生物1
3．脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
脂肪醇
芳香醇
酚
实例 官能团
结构特点
CH3CH2OH —OH
—OH与链 烃基相连
C6H5—CH2OH —OH
—OH与芳香烃 基侧链相连
C6H5—OH —OH
—OH与苯环 直接相连
主要化学 性质
(1)与钠反应、(2)取代反应、(3) 脱水反应(个别醇不可以)、(4)氧 化反应、(5)酯化反应
4．化学性质
(1)和活泼金属钠反应： 2CH3CH2OH＋________Na―→________________ (2)消去反应 CH3CH2OH浓―1H7―02S→℃O4________________。 实验室制乙烯，浓硫酸、乙醇三比一，脱水催化制乙烯。 为防暴沸加碎瓷，温计入液迅一百七。碱石灰除杂最合适，排 水方法集乙烯。反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
3．分子中由烃基与醛基相连接所得到的有机物叫醛，饱 和一元醛的通式为________________。
4．随着醛分子中碳原子数目的增多，醛类化合物的熔、 沸点逐渐________，但随着烃基中碳原子数目的增多，醛类的 水溶性逐渐________，简单的醛________溶于水。醛类的化学 性质与乙醛一样，主要表现为________反应和________反应。
(2)炔烃在一定条件下能与氢气、卤素单质、氢卤酸、氢氰酸
等发生加成反应，例如：H—C≡C—H＋HCN
(3)显色反应
向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液呈________色，此 反应可用于Fe3＋和苯酚的相互检验。
(5)氧化反应 ①可以燃烧； ②在空气中易被氧化； ③能被酸性KMnO4溶液氧化。 5．苯酚的用途 它是一种重要的化工原料，用于制造________、染料、医 药等。但酚类物质是被控制的水污染物之一。
复习备考届高考化学红对勾系列一轮复习第章第讲离子反应省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
二、离子反应及其发生条件 1．定义 在溶液或熔融状态下，有________参加或生成反应。 2．离子反应发生条件 (1)在水溶液中进行复分解反应发生条件： ①生成________，如BaSO4、CaCO3等； ②生成弱电解质，如________、________、水等； ③生成________，如CO2、H2S等。
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[答案]D [解析]在溶液中离子反应发生条件是生成难溶性或难 电离或易挥发物质，故A、C错误；有气体生成反应不一 定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体反应 不是离子反应，故B错误。
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3．为预防流感病毒传输，许多公共场所都注意环境 消毒，以下消毒药品属于强电解质是( )
AgNO3
溶
液
：
2Ag
＋
＋
SO
2－ 4
===Ag2SO4↓。
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(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成 离子的形式。如 CO2 气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成 化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：
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②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4 在水溶液 中的电离方程式为_________________________， 在熔融状态下的电离方程式为_________________。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，HCO－ 3 H＋＋CO32－。
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【红对勾系列】高考化学一轮复习 课时作业39 晶体结构与性质
课时作业39 晶体结构与性质时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO2[答案]A[解析]本题考查了晶体的类型和熔沸点的问题：四种物质中只有SiO2为原子晶体，熔沸点最高；而CsCl为离子晶体，熔沸点比SiO2的低；CF4和CBr4均为分子晶体，而分子晶体熔沸点高低与相对分子质量有关，相对分子质量越大熔沸点越高。
2．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是( )A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl4[答案]B[解析]由于CCl4是分子晶体，所以SiCl4也是分子晶体，由于SiCl4的相对分子质量比CCl4的相对分子质量大，分子间作用力也应比CCl4的分子间作用力大，所以SiCl4的熔、沸点应比CCl4高，而CCl4在常温、常压下是液体，所以SiCl4在常温、常压下绝不是气体。
3．下列判断正确的是( )A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′[答案]C[解析]此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。
酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐(C4H6O3)就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60°，D错。
4．(双选)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的晶体是( )A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．CaCl2晶体D．Na2O2晶体[答案]BD[解析]A.SiO2晶体中只含共价键；l4晶体中含共价键和分子间作用力；C.CaCl2晶体中只含离子键；D.Na2O2晶体中含离子键和共价键。
红对勾高考化学人教一轮复习课件：第1单元第节 物质制备 实验方案与评价
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必考部分 第十单元·第2节
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答案：实验原理 操作与装置 绿色化学 安全性
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1．下列反应最适用于实验室制氢气的是( )
①锌与稀硫酸反应
②甲烷热分解
③电解稀硫酸
④炽热的炭与水蒸气反应
A．只有①
B．①②
C．①③
D．①②④
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必考部分 第十单元·第2节
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答案：C 解析：用 H2O2 制 O2 的反应原理为 2H2O2=M=n=O==22H2O＋ O2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。干 燥 O2 可选用④或⑤装置，要收集干燥的 O2 只能用⑥装置， 故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。
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答案：A
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必考部分 第十单元·第2节 Nhomakorabea列丛书2．实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是
() 制取的气体
药品
干燥剂
②将蘸有________的玻璃棒置于试管口，若有________ 产生，说明已收集满。
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必考部分 第十单元·第2节
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(5)尾气吸收：用________吸收多余的 NH3。 2．工业制 NH3 发生反应的化学方程式为：________________________。
【红对勾】高三化一轮复习强化训练52 物质结构 元素周期律
单元综合测试五时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列化学符号表示同一种元素的是( )①3517X ②3717X ③④A．只有①③B．只有②③C．只有①②③ D．全部[答案]C[解析]元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由质子数决定的；①②③中三种微粒的质子数都是17，所以是同种元素。
④中微粒的质子数为18，所以和①②③中微粒表示的不是同种元素。
2．下列说法中正确的是( )A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．溴元素位于元素周期表的第7纵行[答案]C[解析]溴元素位于元素周期表中第17纵行；最外层有2个电子的He元素属于零族元素；He元素和Mg元素最外层电子数相同，但其化学性质相差甚远，故A、B、D均不正确。
3．2010年12月29日，商务部下达2011年第一批稀土出口配额的通知，说明我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制。
稀土元素是指镧系元素及第五周期第ⅢB族的钇(39Y)，它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。
下列有关稀土元素的说法中正确的是( ) A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外电子层均有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同[答案]C[解析]镧系元素位于第六周期，A错；稀土元素原子最外电子层有2个电子，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。
4．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列叙述不正确的是( ) A．B元素位于元素周期表中的第三周期，第ⅣA族B．A、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应[答案]D[解析]本题考查元素周期表和元素周期律。
【红对勾系列】高考化学一轮复习 第5章 第3讲 化 学 键课件
3．联系：
[ 例 1] 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作
用属于同种类型的是(
)
A．氯化铵与碘分别受热变为气体 B．氢氧化钠与氯化氢分别溶解在水中 C．冰和干冰分别受热变为气体 D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
主要物理性质
[ 例 2] 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是
( ) A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子 化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
[解析]两种元素组成的分子中一定有极性键，也可能
有非极性键，如H2O2，故A项错误；金属元素和非金属元
NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子 键 ， 又 有 共 价 键 ， 如 (NH4)2SO4 、 NH4NO3 、 NaOH 、
Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石 等。 (4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结 构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2
)
[答案]D
3．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的
是(
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讲与练《物质结构与性质》参考答案
答案：1.2s 2p 3d 4s 4d 4f 2 2 6 10 2．(1)核电荷数的递增(2)右上角排布的电子数 1s22s22p63s1 3．(1)最低能量吸收跃迁(2)①不同的光发射光谱②特征谱线光谱分析 4．(1)出现的概率核外电子的概率分布(2)①90% (3)①同一原子轨道2个电子自旋方向②能量相同的轨道分占不同的轨道自旋方向③能量最低原理泡利原理洪特规则
答案：1.8 8 18 18 32 2 3 14 15 30 2 6 5 4 3 2 增多减少 2.ⅠA～ⅡA n s1～n s2金属n s2n p1～n s2n p6非金属金属ⅠB～ⅡB (n－1)d10n s1～(n－1)d10n s2
答案：1.电子层数核电荷数越大增大越大越小 2．(1)气态电中性基态气态基态正离子最低能量kJ·mol－1 (2)增大每个周期第一种元素最后一种元素递增减小 3．(1)键合电子(2)逐渐变大变小增强减弱
答案：1.头碰头肩并肩轴两侧镜像大不容易小容易 2．(1)①气态基态 1 mol 正值kJ·mol－1②释放的能量稳定 (2)①共价键核间距②大稳定③a.一半b．小于(3)2 夹角立体结构 3．原子总数价电子总数
答案：1.O===C===O 180°直线形图略V形图略约120°平面三角形107°三角锥形图略109°28′正四面体形 2．(1)分子或离子的立体构型(2)价层电子对相互排斥
3．(2)能量电子位置相同(3)相同 4．(2)过渡金属的原子或离子含有孤对电子的分子或离子配位配合物(3)[Ag(NH3)2]＋NH3N
答案：1.②不重合(1)①重合 2.(1)②大大(2)①电负性很强共价键电负性②A—H…B ③分子内氢键分子间氢键④共价键范德华力 3．(1)极性(2)非极性 4．组成原子排列不能重叠手性分子 5．大高强< < <
答案：1.周期性重复排列不规则无无固定 2．最小的重复单元结构平行六面体微粒种类数目微粒所处的空间位置
答案：1.(1)①分子②范德华力氢键(2)①氢键范德华力 4 ②范德华力12 2．(1)②共价键空间网状(2)①sp3109.28′②4
答案：1.①价电子整块晶体所有原子所有金属原子②金属阳离子价电子金属键③较大2．①定向移动②外界能量③相互碰撞④发生相对滑动⑤原来的排列方式⑥润滑剂
答案：1.(1)4 (2)6 2．(1)6 Po(钋) (2)凹穴中Na K Fe 8 (3)最密ABAB 镁ABCABC 铜最密堆积74%
答案：1.(1)阴、阳离子静电作用异性电荷间的吸引力电子与电子、原子核与原子核间的排斥力(2)阴离子阳离子离子键 2．(1)正负离子的半径比(2)电荷比(3)极化程度 3．熔沸硬度离子键一定的能量
答案：1.气态离子所释放kJ·mol－1或J·mol－1kJ·mol－1
2．(1)稳定性(2)小多(3)强稳定高大
讲与练《物质结构与性质》参考答案
答案：1.2s 2p 3d 4s 4d 4f 2 2 6 10 2．(1)核电荷数的递增(2)右上角排布的电子数 1s22s22p63s1 3．(1)最低能量吸收跃迁(2)①不同的光发射光谱②特征谱线光谱分析 4．(1)出现的概率核外电子的概率分布(2)①90% (3)①同一原子轨道2个电子自旋方向②能量相同的轨道分占不同的轨道自旋方向③能量最低原理泡利原理洪特规则
答案：1.8 8 18 18 32 2 3 14 15 30 2 6 5 4 3 2 增多减少 2.ⅠA～ⅡA n s1～n s2金属n s2n p1～n s2n p6非金属金属ⅠB～ⅡB (n－1)d10n s1～(n－1)d10n s2
答案：1.电子层数核电荷数越大增大越大越小 2．(1)气态电中性基态气态基态正离子最低能量kJ·mol－1 (2)增大每个周期第一种元素最后一种元素递增减小 3．(1)键合电子(2)逐渐变大变小增强减弱
答案：1.头碰头肩并肩轴两侧镜像大不容易小容易 2．(1)①气态基态 1 mol 正值kJ·mol－1②释放的能量稳定 (2)①共价键核间距②大稳定③a.一半b．小于(3)2 夹角立体结构 3．原子总数价电子总数
答案：1.O===C===O 180°直线形图略V形图略约120°平面三角形107°三角锥形图略109°28′正四面体形 2．(1)分子或离子的立体构型(2)价层电子对相互排斥
3．(2)能量电子位置相同(3)相同 4．(2)过渡金属的原子或离子含有孤对电子的分子或离子配位配合物(3)[Ag(NH3)2]＋NH3N
答案：1.②不重合(1)①重合 2.(1)②大大(2)①电负性很强共价键电负性②A—H…B ③分子内氢键分子间氢键④共价键范德华力 3．(1)极性(2)非极性 4．组成原子排列不能重叠手性分子 5．大高强< < <
答案：1.周期性重复排列不规则无无固定 2．最小的重复单元结构平行六面体微粒种类数目微粒所处的空间位置
答案：1.(1)①分子②范德华力氢键(2)①氢键范德华力 4 ②范德华力12 2．(1)②共价键空间网状(2)①sp3109.28′②4
答案：1.①价电子整块晶体所有原子所有金属原子②金属阳离子价电子金属键③较大2．①定向移动②外界能量③相互碰撞④发生相对滑动⑤原来的排列方式⑥润滑剂
答案：1.(1)4 (2)6 2．(1)6 Po(钋) (2)凹穴中Na K Fe 8 (3)最密ABAB 镁ABCABC 铜最密堆积74%
答案：1.(1)阴、阳离子静电作用异性电荷间的吸引力电子与电子、原子核与原子核间的排斥力(2)阴离子阳离子离子键 2．(1)正负离子的半径比(2)电荷比(3)极化程度 3．熔沸硬度离子键一定的能量
答案：1.气态离子所释放kJ·mol－1或J·mol－1kJ·mol－1
2．(1)稳定性(2)小多(3)强稳定高大。