高考化学一轮复习：化学反应进行的方向
高考化学化学平衡的移动和化学反应进行的方向
28 反应产物 总熵与□ 29 反应物 总熵 (4)反应的熵变 ΔS 为□ 30 正值 ， 31 增加 反应， 32 之差。 熵变的数值通常是□ 为熵□ 熵□
增加 有利于反应自发进行，而有些熵减小的反应在一定条件
下也可以自发进行。因此熵变是与反应能否自发进行有关的 又一个因素，但也不是唯一因素。
33 温度、压强 (5)在□
20 混乱度 的一个物理量，符号为 (3)熵是用来描述体系□ 21 S ，熵值越大，体系□ 22 混乱度 越大，在同一条件下，不 □ 23 不同 ，而同一物质的熵与其 □ 24 聚集 状态及 同物质的熵□ 25 外界 条件有关，如对同一物质来说，S(g)□ 26 □
＞ S(s)。
27 ＞ S(l)□
一定的条件下，化学反应的方向
34 焓变 和□ 35 熵变 共同影响的结果，反应方向的 是反应的□ 36 ΔH－TΔS 判据为□ 37 ΔH－TΔS＜0 □ 。 ，反应能自发进行；
38 □ 39 □
ΔH－TΔS＝0 ，反应达到平衡状态； ΔH－TΔS＞0
，反应不能自发进行。
40 温度、压强 一定的条件 这个判据用文字表述为：在□ 41 ΔH－TΔS＜0 的方向进行，直至达 下，自发反应总是向□ 42 平衡 状态。此判据指出的是在 □ 43 温度、压强 一定的 到□ 44 趋势 ，即反应发生的可能性， 条件下，反应自动发生的 □ 它并不说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生。
2．影响化学平衡移动的因素 (1)浓度。 其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物 1 正反应 方向移动，此时 v 正□ 2 ＞ v 逆； 浓度，平衡向□ 3 减小反应物浓度或增大生成物浓度 反之，如果□ 4 逆反应 方向移动，此时 v 正□ 5 ＜ 化学平衡向□ ，可使 v 逆。
高考化学必考知识点整理附历年高考真题—化学反应进行的方向
高考化学总复习化学反应进行的方向【考纲要求】1．了解焓变、熵变的涵义以及二者与反应方向的关系2．能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向【考点梳理】考点一、自发过程1、含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
2、特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或释放热量）。
②在密闭条件下，体系从有序转变为无序的倾向性（无序体系更加稳定）。
考点二、化学反应方向的判据1、焓判据（1）焓变（ΔH）：焓变即化学反应中的能量变化。
①放热反应：ΔH＜0，体系能量降低。
典型的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸或水的反应、大多数化合反应、缓慢氧化反应等；②吸热反应：ΔH＞0，体系能量升高。
典型的吸热反应有：大多数分解反应、C与CO2高温下的反应、水煤气反应、Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反应、绝大多数弱电解质的电离、盐类的水解反应等。
（2）焓判据：放热反应过程中体系能量降低，ΔH＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变来判断反应进行的方向不全面。
要点诠释：化学反应的方向与ΔH的关系自发反应是一个自发进行的过程，而自发过程总是能够对外界做功，消耗自身的能量，使自身的能量降低，因而化学反应能自发地向能量降低的方向（ΔH＜0，放热）进行。
通常情况下，放热反应（ΔH＜0）多数能自发进行，吸热反应（ΔH＞0）多数不能自发进行。
2、熵判据（1）熵：量度体系混乱（或无序）程度的物理量，符号为S。
（2）熵判据：体系的混乱度增大，ΔS＞0，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。
典型的熵增过程有：气体扩散、固体溶解、固体熔化、液体气化、生成气体或气体体积数增大的反应等。
要点诠释：化学反应的方向与熵变的关系对于一个由大量粒子组成的体系，人们定义一个物理量——熵（S）来描述体系的混乱度，熵值越大，体系混乱度越大。
2013年高考化学一轮复习章节检测：化学平衡的移动 化学反应进行的方向
第九章第三节化学平衡的移动化学反应进行的方向一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是() A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变2．下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g)C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是()A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度C．平衡移动的原因可能是增大了压强D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K23．在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不．正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a＞b4．反应L(s)＋a G(g)b R(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断()A．上述反应正方向是放热反应B．上述反应正方向是吸热反应C．a＞b D．a＋1＜b5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是()A．a＞b B.a＝b C．a＜b D．无法确定6．已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是()A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行7．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤8．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞09．某温度下，已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g)ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是()A．反应速率v正(X)＝mnv逆(Y)B．加入X，反应的ΔH增大C．增加Y的物质的量，X的转化率减小D．降低温度，c(Y)c(Z)的值变小10．(2009·菏泽阶段考试)实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，上述平衡体系中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不．正确的是() A．该反应的正反应是吸热反应B．A点与C点的化学反应速率v A＜v CC．在反应进行到D点时，v正＞v逆D．A点与B点相比，B点的c(I2)大二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)在一定条件下，x A＋y Bz C的可逆反应达到平衡．(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是________．(2)已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)．(3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是______态．(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应．12．(10分)将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积分数φ(HI)随时间变化如曲线(Ⅱ)所示：(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________．(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示．则甲条件可能是________，乙条件可能是________(填入下列条件的序号)．①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂13．(16分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)．(2)关于t2时刻的说法正确的是________．A．t2时该反应达到平衡状态B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2 D．t2时氨气与氢气的物质的量相同(3)对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是________(填“c”、“d”或“g”)；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是________(填“a”、“e”或“f”)．(4)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度最可能的是________．A．673 K B．273 K C．373 K D．1073 K14．(12分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发．11．(9分)(2009·菏泽模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃700 800 830 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol c．大于0.5 mol d．无法确定。
高考化学一轮复习《化学反进行的方向》试题
回夺市安然阳光实验学校化学反应进行的方向一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( )A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行2．下列不属于自发过程的是( )A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为石3．(双选)下列反应中，熵显著增加的反应是( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)4．下列有关化学反应的说法，正确的是( )A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( )A ．熟透的苹果落到地面上B．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物C．石灰石分解的过程D．水向高处流7．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/(mol·K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋12O2(g) ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)8．(双选)下列过程中熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变为液态B．高温高压条件下使石墨转化为石C．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) D．散落的火柴的无序排列9．(双选)下列说法不正确的是( )A ．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大10．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应11．下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C ．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是( )A．固态B．液态C．气态D．冰水共存态13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋12O2(g) B．Fe2O 3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g) D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O 6(s)二、非选择题(共48分)14．有A、B、C、D四个反应：反应 A B C DΔH/kJ/mol 10.5 1.80 －126 －11.7ΔS/J/(mol·K)30.0 －113.0 84.0 －105.0 在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_________℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于________℃时，可自发进行的反应是_______________________。
2025版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业24化学平衡常数化学反应的方向
课时作业24 化学平衡常数 化学反应的方向一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）A ．化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关B ．相同温度下，反应A ＋B ⇌C 与反应C ⇌A ＋B 的化学平衡常数相同C ．反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）⇌2SO 3（g ）ΔH <0的化学平衡常数随温度上升而增大D ．反应A （g ）＋B （g ）⇌2C （g ）的平衡常数表达式为K ＝c 2（C ）c （A ）·c （B ）2．某温度下气体反应达到化学平衡状态，平衡常数K ＝c （A ）·c 2（B ）c 2（E ）·c （F ），恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增大。
下列说法正确的是（ ）A ．增大c （A ）、c （B ），K 增大 B ．降低温度，正反应速率增大C ．该反应的焓变为负值D ．该反应的化学方程式为2E （g ）＋F （g ）⇌A （g ）＋2B （g ）3．在2L 密闭容器中充入气体A 和B ，发生反应A （g ）＋B （g ）⇌C （g ）＋2D （g ） ΔH ，所得试验数据如下表。
下列说法不正确的是（ ）试验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln （A ）n （B ）n （C ）① 300 0.40 0.10 0.09 ② 500 0.40 0.10 0.08③5000.200.05aA.ΔH ＞0B ．500℃该反应的平衡常数K ＝0.16C ．③中达到平衡时，A 的转化率大于20%D ．5min 末测得①中n （C ）＝0.05mol ，则0到5min 内v （D ）＝0.01mol·L －1·min －14．温度为T 1时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2（g ）⇌2NO （g ）＋O 2（g ）（正反应吸热）。
2022年高考名校真题模拟考点41 化学反应进行的方向-
考点41 化学反应进行的方向1．自发过程（1）含义在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。
（2）特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)；②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据（1）焓判据放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。
但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。
（2）熵判据①熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为S，单位为J·mol−1·K−1。
②熵的大小：同种物质，三种聚集状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s)。
③熵判据：体系的混乱度增加，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。
但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。
（3）复合判据——自由能变化判据在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，因此，把焓变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG，更适合于所有过程的判断。
ΔG=ΔH−TΔS（T为开尔文温度），ΔG的正、负决定着反应的自发与否。
①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。
②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。
③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
考向化学反应方向的判定典例1下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＜0C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＞0D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0【解析】A.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故A不选；B.ΔH＜0，ΔS＜0，温度较低时即可满足ΔH－T·ΔS＜0，能自发进行，故B不选；C.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故C不选；D.ΔH＞0，ΔS＜0，一般情况下ΔG＝ΔH－T·ΔS＞0，不能自发进行，故选D。
高考化学化学平衡常数化学反应进行的方向考点全归纳
化学平衡常数、化学反应进行的方向[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。
3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。
2．表达式对于反应mA(g)＋＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
3．意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
深度思考1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？答案正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K 值增大，反之则减小。
3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。
答案对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。
例如：(1)aA(g)＋K1＝(2)naA(g)＋K2＝＝Kn1或K1＝nK2无论(1)还是(2)，A或B的转化率是相同的。
题组一化学平衡常数及其影响因素1．温度为t ℃时，在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和1.00 mol 碘蒸气，20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol·L－1。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示： ①H2(g)＋ ②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是 ( ) A ．反应速率用HI 表示时，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1B ．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C ．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D ．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI 的方向移动 答案 A解析 H2(g)＋初始浓度(mol·L－1) 0.100 0.100 0 平衡浓度(mol·L－1) 0.020 0.020 0.160 转化浓度(mol·L－1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)＝0.160 mol·L－1÷20 min＝0.008 mol·L－1·min－1，A 正确；K①＝＝64，而K②＝＝K2①＝642＝4 096，故选项B 错；两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C 错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，D 错。
2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习教师用书：课题25 化学平衡常数 化学反应进行的方向
课题25 化学平衡常数 化学反应进行的方向学习任务1 化学平衡常数及相关计算一、化学平衡常数 1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K 表示。
2．表达式对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K ＝c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)。
固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。
例如：(1)C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的平衡常数表达式K ＝c (CO)·c (H 2)c (H 2O)。
(2)Fe 3＋(aq)＋3H 2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H ＋(aq)的平衡常数表达式K ＝c 3(H ＋)c (Fe )。
在利用多个方程式求算K 时，要注意K 与焓变(ΔH )的区别：方程式相加减，焓变相加减，平衡常数相乘除；方程式乘以某个系数x ，焓变也需乘以该系数，平衡常数变为原来的x 次方。
例如：写出下列反应的平衡常数的表达式，并归纳K 1、K 2与K 3，K 4、K 5与K 6之间的关系。
①C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) K 1 ΔH 1 ②CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) K 2 ΔH 2 ③C(s)＋2H 2O(g)CO 2(g)＋2H 2(g) K 3 ΔH 3 ④N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 4 ΔH 4⑤2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 5 ΔH 5 ⑥NH 3(g)12N 2(g)＋32H 2(g) K 6 ΔH 6) 分析：反应①②③的平衡常数表达式分别为K 1＝c (CO)·c (H 2)c (H 2O)、K 2＝c (CO 2)·c (H 2)c (CO)·c (H 2O)、K 3＝c (CO 2)·c 2(H 2)c 2(H 2O)；反应③＝反应①＋反应②，则K 3＝K 1·K 2(注意：焓变ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2)。
高考化学一轮第7章化学反应速率与化学平衡作业29化学反应的方向与调控新人教版
错误;根据体系中发生的反应可知,在Y的浓度达到最大值之前,单位时间内
X的减少量等于Y和Z的增加量,因此,v(X)=v(Y)+v(Z),但在Y的浓度达到最
大值之后,单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量,故v(X)+v(Y)=v(Z),B
6.(2023·浙江高三百校联考)恒温恒容条件下,向密闭容器中加入一定量 X,发生
反应的方程式为①X
Y;②Y
Z。反应①的速率 v1=k1c(X),反应②的速率
v2=k2c(Y),式中 k1、k2 为速率常数。图甲为该体系中 X、Y、Z 浓度随时间变化
的曲线,图乙为反应①和②的 ln
1
k~ 曲线。下列说法不正确的是(
ΔH=-98 kJ·mol-1。回答下列问题:
(1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和
82%时,在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的
变化如图所示。反应在5.0 MPa,550 ℃时的α= 0.975 ,判断的依据
( A )
A.在恒容条件下,向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
B.在恒压条件下,向平衡体系中加入H2,BaSO4的转化率不变
C.混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡
D.该反应在任何温度下都能自发进行
1 2 3 4 5 6 7 8 9
解析 在恒容条件下,向平衡体系中充入惰性气体,反应体系中各物质的浓
内,催化剂活性降低,反应速率慢,适当延长反应时间,可以提高苯的转化率,
故C正确;从表中数据可知,在85~100 ℃范围内,温度上升反应速率增大,因
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
2021届高三化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案
2021届高考化学一轮复习《化学反应进行的方向》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟 满分：100分）第I 卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、肯定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 肯定达到化学平衡状态的是（ ）① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2、在一个体积为2L 的容器中，充入4mol CO 和4mol H 2O ， 一段时间后反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。
平衡后[CO 2]= 1.8mol ·L -1，则该温度下此反应的平衡常数K 为（ ）A ．27B ．36C ．54D ．81 3、汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ？△H ＝－746.8kJ·mol －1在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只转变某一条件，下列说法正确的是（ ） A ．上升温度，化学平衡正向移动 B ．通入稀有气体，逆反应速率增大 C ．使用催化剂，平衡常数不变D ．增大NO 浓度，NO 的转化率增大4、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HIH 2＋I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO ＋NO 2CO 2+NO ΔH ＜0 上升温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨：223H N +32NH ，ΔH ＜0 为提高产率，理论上应低温高压5、下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分别出来；B ．开启啤酒瓶时，有大量泡沫状气泡涌出瓶口；C ．工业合成氨气，接受铁触媒，并在500℃进行反应；D ．对于2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；ΔH ＞0，上升温度可使颜色变深。
2024届高三化学高考备考一轮复习：化学反应的方向与限度课件
[答案] (1)> (2)> 由图像知，A 点未达平衡，B 点已达平衡，A 点 v 正(CO2)>B 点 v 正(CO2)＝B 点 v 逆(CO2)＝B 点 v 逆(H2O)，故 A 点 v 正(CO2)>B 点 v 逆(H2O) (3)v 正(CO2)＝12v 逆(NH3) (4)A 点 v 逆 (CO2)<B 点 v 正(CO2) (5)是
cHClO·cH＋·cCl－ K＝__________c__C_l_2_ ________。
2．熵与熵变 (1)熵：描述体系___混__乱__程__度___的物理量，符号为S。熵值越大，体 系__混__乱__度___越大。 (2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。 (3)常见的熵增过程 ①同一种物质由固态到液态再到气态：S(s)<S(l)<S(g)。 ②反应后气体物质的量__增_加___的反应。
可逆反应判定的实验设计 1．某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限 度。取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液于试管中，滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液 2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有 可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加 AgNO3 溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证 明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色， 证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具 有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_______________ _______________________________________________________； 在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是__________________ ________________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法 可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是____________________ _______________________________________________________。
高考化学复习化学反应原理 化学反应的方向
知
共同特点：△H < O 即放热反应
识 清 单
放热反应使体系能量降低，能量越低越 稳定，△H < O 有利于反应自发进行
1、能量判据（焓判据）
反应物的总能量高 放 热 反 应
△ H＜ 0
生成物的总能量低
问 题 与 思 考
日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经 验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从 高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做 功或者释放热量～△H ﹤0）。 思考：是不是所有自发进行的化学 反应都是放热的？
自发 非自发 不一定 不一定
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【课堂达标测试】
1、下列过程是非自发的是∶（ D ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。 2、碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨 气，对其说法中正确的是∶（ A ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
观 察 与 思 考
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2· 8 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)
高温
CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)
结论：△H < O有利于反应自发进 行，自发反应不一定要△H < O 焓变是反应能否自发进行的一 个因素,但不是惟一因素。
有序
混乱 交
流 与 讨 论
熵(entropy)：
描述体系混乱度的物理量， 符号：S 构成物质的微粒之间无规则排列的程度越 大，体系的混乱度越大，熵越大。
高考化学一轮复习讲义—化学反应的方向与调控
高考化学一轮复习讲义—化学反应的方向与调控[复习目标]1、了解熵、熵变的含义，会用复合判据判断反应进行的方向。
2、了解化学反应的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应的方向1．自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2．熵和熵变的含义(1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S。
熵值越大，体系混乱度越大。
同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
(2)熵变的含义ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。
化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
3．判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0时，反应能自发进行；ΔG＝0时，反应处于平衡状态；ΔG>0时，反应不能自发进行。
1．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向() 2．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据()3．过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率()答案 1.× 2.× 3.×1．下列说法正确的是()A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0D．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行答案C解析反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件时可以发生，选项A错误；熵是指体系的混乱度，同种物质熵值：气态>液态>固态，选项B错误；反应能自发进行说明：ΔH－TΔS＜0，由化学方程式NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)可知该反应的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，必须满足ΔH＜0，选项C正确；恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应的ΔH－TΔS＜0，反应一定可以自发进行，选项D错误。
第49讲 化学反应的方向与调控2024年高考化学大一轮复习课件
3.工业合成氨反应的适宜条件
1)浓度：使用过量的N2或及时分离平衡混合气中的氨。n(N2):n(H2)≈1 : 2)温度：400-500℃左右 （温度低，有利于增大平衡混合气中的含量，
但反应速率太慢。 500℃，催化剂活性最大） 3)压强: 10~30MPa(压强过高，对设备材质和生产条件提出了更高的要求)
新 教材
第八章 化学反应速率与化学平衡
第49讲 化学反应的方向与调控
内容索引
考点一 化学反应的方向 考点二 化学反应的调控——工业合成氨
考点一 化 学 反 应 的 方 向
归纳 整合
专项 突破
一.自发过程和自发反应
归纳整合
1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
①自然界中水总是从高处往低处流；（前提：无外力挡住流水） ②电流:电位高→电位低； ③气温高于0℃，冰雪自动融化； ④墨汁滴入水中，自动扩散； ⑤食盐溶解于水；
a. 2C2H6(g)＋O2(g) b. 2C2H6(g)＋5O2(g) c. C2H4(g)＋2O2(g)
2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＜0 4CO(g)＋6H2O(g) ΔH3＜0 2CO(g)＋2H2O(g) ΔH4＜0
二、其他工业生产条件的分析
2.工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯:C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g)(正反应吸热)，
将丁烷和H2以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(H2的作用是活化催化
B 剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是
√A.由图甲可知，x小于
B.由图乙可知，丁烯产率先
多数
少数
归纳整合
△H < 0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < 0
2021年高考化学专题复习：化学反应进行的方向
2021年高考化学专题复习：化学反应进行的方向一、选择题1．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()。
A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH<0,ΔS>0C.ΔH>0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<02．灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。
现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内保存,它是否会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9 J·mol-1,ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时能自发反应)()。
A.会B.不会C.不能确定D.升高温度才会3．下列变化过程中,ΔS<0的是()A.氯化钠溶于水B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 4．下列说法正确的是()A.若某自发反应的ΔS>0,则该反应一定有ΔH<0B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57 kJ·mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向5．下列过程属于非自发的是()A．水由高处向低处流 B．煤炭的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰6．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。
由此可知，下列说法中正确的是()A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应能自发进行，因为正反应是吸热反应7．下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应D ．常温下，2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，即常温下水的分解反应是自发反应8．不属于自发进行的变化是 ( )A ．红墨水加到清水中使整杯水变红B ．冰在室温下融化成水C ．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D ．天然气的燃烧9．下列对熵的理解不正确的是 ( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B ．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C ．与外界隔离的体系，白发过程将导致体系的熵减小D ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)是熵增反应10．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －TΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列判断正确的是( )A ．ΔH >0，ΔH －TΔS <0B ．ΔH <0，ΔH －TΔS >0C ．ΔH >0，ΔH －TΔS >0D ．ΔH <0，ΔH －TΔS <011．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝－163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－l27 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －112．下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是白发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋COΔ2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0二、非选择题13．指出下列反应或过程的ΔS 的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。
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基础回归
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就 能自发进行的过程。 (2)特点 高能 状态转变为____ 低能状态(体系 ①体系趋向于从_____ 做功 或_____ 对外部_____ 释放 热量)。 有序 转变为_____ 无序 的 ②在密闭条件下，体系有从_____ 倾向性(无序体系更加稳定)。
(1)某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若
化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若
平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？
(2)改变外界条件引起平衡移动，平衡移动对条件 的改变有什么影响？
【提示】 (1)①不一定，如反应前后气体体积不 变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变 化，但平衡不移动。 ②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件 改变，使v(正)≠v(逆)才发生移动的。 (2)①平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界 条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应 方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度 减小的方向移动；增大压强，平衡向气体体积减 小的方向移动等。
B项，将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体
积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数；
C项，若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，达
到平衡时A的转化率比不加前增大，但因加入反
应物A、B，使体系压强增大，平衡正向移动，故
最终c(A)应小于2倍的原平衡中的c(A)，所以平衡
时甲容器中0.78 mol· L－1<c(A)<1.56 mol· L－1；D
课堂互动讲练
化学平衡移动的判断
1.一般思路
(2)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固 体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随 其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量， 对平衡没影响。 【特别提醒】 应用上述规律分析问题时应注意：
1．不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等
同起来，只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应
②这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不
会“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p，
若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将
向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体 系的压强将介于p～2p之间。
化学反应进行的方向 自我诊断 2．判断反应过程自发性的目的是( A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效应 答案：A )
例1
回答下列问题： (1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________。 (2)x＝________。 (3)下列说法正确的是________。 A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大 B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积 分数与甲容器内的相同 C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平 衡时甲容器中0.78 mol· L－1<c(A)<1.56 mol· L－1 D．若甲容器为等压可变容器，向甲中充入稀有 气体，则c(A)减小，平衡正向移动，v(正)、v(逆) 减小
跟踪训练
1．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m ＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列 说法正确的是( ) A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移
项充入稀有气体，体积增大，使c(A)减小，v减小， 平衡逆向移动。 【答案】 (1)50% (2)1 (3)C
互动探究
若x＝2，可变甲容器中充入一定量的
氩气，保持压强不变，则平衡如何移动？c(A)、 c(C)浓度如何变化？ 【提示】 x＝2，反应前后化学计量数和相等，
充入氩气，甲容器压强不变，体系各物质浓度减 小，v(正)、v(逆)减小，但v(正)＝v(逆)，平衡不移 动。
化学平衡的移动 向正反应方向移动 向逆反应方向移动
增大压强
压强(对 有气体 存在的 反应) a＋ b≠ m 减小压强 a＋ b＝ m 温度 改变压强 升高温度 降低温度
向气体总体积减小的 方向移动
向气体总体积增大的 方向移动 平衡不移动 向吸热方向移动 向放热方向移动
催化剂
使用催化剂
平衡不移动
2.勒夏特列原理 浓度 、_____ 压强 或 如果改变影响平衡的条件之一(如_____ 温度 ____)，平衡就向着能够减弱这种改变 ____________的方向移动。 思考感悟
高考化学一轮总复习
化学平衡的移动 化学反应进行的方向
化 学平 衡的 移动 化学 反应 进行 的方 向
基础自主梳理
课堂互动讲练
达标突破训练
基础自主梳理
影响化学平衡的外界条件及原理 自我诊断 1．判断下列说法是否正确。 A．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气
体反应的平衡状态。( 移动。( )
)
B．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生
C．化学平衡正向移动，反应物转化率一定增大。 ( ) 答案：A.× B．√ C．×
基础回归
1．外界条件
在一定条件下aA(g)＋bB(g)mC(g)
ΔH<0达
到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件 对平衡的影响如下：
条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小生成物浓度 浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
方向移动。
2．不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率
的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向
正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一
种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时， 只会使其他反应物的转化率提高。 3．同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度 时，应视为压强的影响。
向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分 别充入 2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相 同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的 变化如图所示：
【解析】
(1)乙容器反应达到平衡时c(B)＝c(A)
＝0.5 mol· L－1，转化率为50%。
(2)甲容器反应达到平衡后，c(A)＝0.78 mol· L－1，
转化率为61%，即压强越大，A的转化率越高，
所以正反应为气体体积减小的反应，x＝1。
(3)A项，向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气，
气体的浓度不变，平衡不发生移动，c(A)不变；