物质的除杂又叫物质的提纯
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
初中化学除杂问题总结
初中化学除杂问题总结初中化学中，物质除杂是指将混合物中的少量杂质去除，得到较纯净物质的过程。
除杂原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。
解题要领包括找差异、定方法、选试剂。
常用除杂方法有物理方法和化学方法。
最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法。
首先，我们需要明白物质除杂的定义和目的。
物质除杂就是把混合物中的少量杂质去除，得到较纯净的物质。
除杂的原则是不增加新的杂质，不减少被提纯物质，且操作简单易分离。
解题的要领有三个，即找差异、定方法、选试剂。
找差异是根据混合物各物质的特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
定方法是根据物质特征确定除杂方法。
选试剂是根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
常用的除杂方法有物理方法和化学方法。
物理方法包括过滤法、结晶法和蒸发法。
化学方法包括沉淀法、气化法、转化法、中和法和吸收法。
最后，文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法，如CO2、H2、O2、Cu、Fe等物质的除杂方法。
这些方法可以帮助我们更好地理解和掌握初中化学中的物质除杂知识。
1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，主要操作过程是加适量稀硫酸、微热、蒸发。
2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是：(中有少量CaCO3(盐酸)液)。
3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质。
4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是H2SO4，反应的化学方程式是Ba(OH)2 +H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O。
5.设计粗盐提纯的具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl：先用过滤法去除泥沙，再用沉淀法去除Ca2+和SO42-，最后用蒸发法得到纯净的NaCl。
6.除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是：KCl中含杂质K2SO4，可用澄清石灰水除掉。
7.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是：CaO中含杂质CO2，可用高温灼烧除掉。
教资考试化学备考指导：物质的分离、提纯方法(一)
教资考试化学备考指导：物质的分离、提纯方法（一）物质的提纯就是除杂，它指除去某物质中的杂质以提高纯度的实验操作过程，物质的分离是把混合物中的成分分离开来的实验操作过程。
因此，可把分离看作是提纯方法上的延伸。
物质的分离、提纯方法1、物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取2、化学方法：转化法 ( 加热、沉淀、置换、分解、生成沉淀、酸碱法、调节pH，电解等)化学方法提纯的要求：(1)最后结果没有引入新的物质(2)一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水(3)原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成(最好能不产生废物)3、题型4、提纯的原理主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物(有时恰好相反)而分离除去(去除法)，或把杂质转化为所需物质(转化法)，但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。
即：(1)不增加新的杂质(2)不减少主要成分的含量(3)操作方法简单，易于进行分离(4)如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原回来。
可以归纳为“不增、不减、易分、复原”。
5、固体或溶液的提纯方法(1)去除法。
如：NaCl(NaBr)，NaCl(Na2SO4)(2)转化法。
如：NaHCO3(Na2CO3)，Na2CO3(NaHCO3)，FeCl2(FeCl3)，FeCl3(FeCl2)除去某种金属离子中的Fe3+，则应加入该金属的氧化物或氢氧化物，或碳酸盐(酸可以分解的盐)。
如CuCl2(FeCl3)：加入CuO或或CuCO3。
因为：6、常见气体中杂质的去除方法(1)常见的去除气体中杂质的试剂：①去除气体中的HCl：用少量水或饱和食盐水；②去除HCl中的Cl2：用活性炭吸附(Cl2易液化)③去除气体中的H2S：用CuSO4溶液。
气体除杂装置中如果有蓝色的CuSO4溶液，一定是用来除H2S气体的。
④去除酸性气体或卤素：用碱溶液。
⑤ CO2(HCl、SO2、Cl2)，SO2(HCl)，H2S(HCl)，一般采用主要成分的酸式盐，这样既增加了主要成分的含量，又把杂质气体除去了。
《物质的提纯除杂》课件
实验室分析
在实验室进行化学分析、生物分 析时，提纯除杂是重要的预处理 步骤，以确保分析结果的准确性
和可靠性。
Part
06
提纯除杂的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的不断进步，未来将会有更多新型的分离技术被研发出来，如超临界 流体萃取、膜分离、分子蒸馏等，这些技术将进一步提高提纯除杂的效率和效 果。
制药工业
在药物生产过程中，提纯 除杂是关键步骤，以确保 药物的纯度和有效性。
化学合成
通过提纯除杂，可以获得 高纯度的化学物质，用于 合成新材料、高分子化合 物等。
在食品工业中的应用
STEP 01
食品加工
STEP 02
酿造业
在食品加工过程中，提纯 除杂是必不可少的步骤， 以确保食品的卫生和质量 。
STEP 03
生物医药领域
在生物医药领域，提纯除杂技术将应用于蛋白质分离、生物制品的纯化等方面， 为生物医药的发展提供重要的技术支持。
环境保护与可持续发展
绿色化学
提纯除杂技术的发展应遵循绿色化学的原则，通过使用环保 型的试剂和溶剂，降低对环境的污染和能源的消耗，实现可 持续发展。
资源循环利用
提纯除杂技术将更加注重资源的循环利用，通过回收和再利 用废弃物中的有用物质，减少对自然资源的依赖，提高经济 效益和环境效益。
人工智能与机器学习
人工智能和机器学习技术在提纯除杂中的应用也将逐渐普及，通过数据分析和 模式识别，能够实现自动化和智能化的提纯除杂过程，提高生产效率和产品质 量。
应用领域的拓展
新能源领域
随着新能源行业的快速发展，提纯除杂技术将在新能源领域得到更广泛的应用， 如太阳能电池板生产中的硅材料提纯、锂离子电池材料中的金属离子提纯等。
2017中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学会使用常见的实验仪器和操作方法进行物质的分离和提纯。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 常见实验仪器的使用和操作方法。
3. 实验操作安全和注意事项。
三、教学难点：1. 物质的分离和提纯的实验操作方法。
2. 实验数据的处理和分析。
四、教学准备：1. 实验仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
3. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
五、教学过程：1. 导入：通过回顾之前学习的物质的分离和提纯的方法，引导学生思考如何进行实验操作。
2. 讲解：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理，介绍常见的实验仪器和操作方法。
3. 实验演示：进行一个简单的物质的分离和提纯实验，展示实验操作过程和注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正错误和解答疑问。
5. 数据处理和分析：学生记录实验数据，进行处理和分析，讨论实验结果的正确性和准确性。
6. 总结：总结物质的分离、除杂和提纯的实验操作方法和注意事项，强调实验安全的重要性。
7. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的分离、除杂和提纯的基本原理的理解程度。
2. 实验操作评估：观察学生在实验操作中的表现，评估其操作能力和实验安全意识。
3. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的数据处理和分析能力，以及对实验结果的描述和总结能力。
七、实验一：过滤实验1. 实验目的：学会使用过滤方法进行物质的分离。
2. 实验原理：利用滤纸的孔隙大小，将固体颗粒从液体中分离出来。
3. 实验步骤：a. 准备滤纸和漏斗，将滤纸放入漏斗内，使其紧贴漏斗内壁。
2023中考复习专题突破 物质的除杂专练
微专题03 物质的除杂【核心知识梳理】一．除杂原则1. 主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
2. 杂不增：不能引入新的杂质。
3. 易分离：除杂后的其他物质和被保留的物质易于分离。
二．物质的分离与提纯1. 物质的分离：将混合物中的各成分分离开，得到纯净的一种物质。
用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原来的状态。
2. 物质的提纯：除去物质中混有的杂质。
提纯时不要求将杂质恢复到原来的状态，但要求被提纯的物质质量不减少，不引入新杂质。
三．常见的除杂方法1. 物理方法方法适用范围实例过滤法分离或除去不溶性或可溶性物质除去CaCO3中的CaCl2，可通过加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥结晶法蒸发结晶：①分离溶质和溶剂；②除去易挥发的杂质；③提纯溶解度受温度影响较小的物质①从含有HCl的氯化钠溶液中获得氯化钠固体；②除去NaCl固体中少量的KNO3，可通过加入足量水溶解，蒸发结晶，过滤降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质除去KNO3固体中少量的NaCl，可通过加入足量水溶解后，蒸发浓缩，降温结晶，过滤磁铁吸引分离铁或四氧化三铁与其他固体混合物除去炭粉中的铁粉，可通过磁铁吸引2. 化学方法除杂方法实例（括号里为杂质）沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，过滤NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氯化钡溶液，过滤NaCl溶液（MgCl2）：加入适量氢氧化钠溶液，过滤化气法：除杂试剂与杂质反应生成气体除去Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量稀硫酸NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量稀盐酸置换法：将杂质通过置换反应除去FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，过滤Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量铜粉，过滤加热法：通过加热将杂质除去CaO固体（CaCO3）、Na2CO3固体（NaHCO3）：将固体混合物煅烧或加热至质量不再变化转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分CO2（CO）：通过灼热的氧化铜Fe（Zn）：加入足量氯化亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥NaCl溶液（NaOH）：加入适量稀盐酸吸收法：将混合气体通过洗气装置，使杂质被装置内的试剂吸收CO（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2（HCl）：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸NaHCO3+ HCl=NaCl+CO2↑+ H2ON2（O2）：通过灼热的铜网溶解法：向混合物中加入试剂，使试剂与杂质发生反应而被溶解除去碳粉（或镁粉或锌粉或铁粉或氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，过滤、洗涤、干燥【课时达标训练】1．下列物质的除杂实验中，所用除杂方法正确的一组是（）选项物质杂质除杂方法A 二氧化碳氯化氢将气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥B 铜粉碳粉在空气中充分加热C 氯化钾溶液碳酸钾加入过量的稀盐酸D 氢氧化钠溶液氢氧化钙加入适量的碳酸钠溶液，过滤2．下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）方法A K2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤B N2（O2）将气体通过灼热的铜网C NaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸D ZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤3．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl 滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C CaCO3Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气B．CO2（HCl）：通过氢氧化钠溶液洗气C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A. H2（水蒸气）——通过足量的氧化钙B．木炭粉（MnO2）——加入过氧化氢溶液，过滤C．NaCl溶液（HCl）——加热，蒸发D．KCl固体（K2SO4）——加入适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶7．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案A CuCl2溶液（CuSO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤B ZnCl2溶液（CuCl2）加入过量的锌粒，过滤C Fe2O3固体（CuO）加入足量稀盐酸，过滤D NaCl溶液（CaCl2）加入过量碳酸钠溶液，过滤8．从混合物中分离与提纯X（括号内的物质是杂质），不能用图所示方案的是（）A．Ag（Fe）B．Cu（CuO）C．CaCO3（CaCl2）D．FeSO4（CuSO4）9．按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气10．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、Na OH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸D．水、KOH溶液、稀硫酸11．（不定项选）下列除去杂质所用的试剂或操作方法正确的是（）选项物质（杂质）试剂或操作方法A O2（CO）通入灼热的CuO粉末中B Na2SO4溶液（H2SO4）加入适量的氢氧化钠溶液C CaCO3（CaO）加入适量的稀盐酸D KCl（MnO2）加水溶解，过滤，蒸发结晶12．（不定项选）下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A 除去铁丝表面的铁锈将生锈的铁丝长时间浸泡在足量稀盐酸中B 除去氯化钾溶液中的氯化镁加入适量氢氧化钠溶液，过滤C 除去碳酸钠固体中的碳粉将混合固体充分加热D 除去硝酸钾溶液中的硫酸铜加入过量氢氧化钡溶液，过滤13．（不定项选）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法A Cu(NO3)2溶液AgNO3加过量铁粉、过滤B CO2水蒸气通过足量的浓硫酸干燥C KCl固体KClO3加少量二氧化锰、加热D KNO3NaCl 溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
第8讲实验安全物质的分离提纯(1)-2023年新高一暑假精品课(苏教版2019)
第8讲实验室安全基本规范物质的分离提纯（1）【学习目标】1．了解实验室安全基本规范。
2．知道分离和提纯的区别。
3．了解过滤、蒸发结晶、冷却结晶操作的要点和注意事项。
【基础知识】一、实验安全与基本规范1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．明确安全措施常用危险化学品的标志及其分类标志意义爆炸品易燃气体氧化剂剧毒品腐蚀品3．实验后药品的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。
(2)实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理。
4．常见事故的处理方法常见事故处理方法玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗浓碱溅到皮肤上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸(碱)流到桌上立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去酸(碱)溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗着火处理①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风二、物质的分离和提纯1．混合物分离提纯的依据混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。
2．混合物分离提纯的区别(1)分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
(2)提纯：只保留混合物中的某一组分，把其余杂质通过某些方法都除去，又叫物质的净化或除杂。
(3)分离和提纯过程中，应尽量减少所需物质的损失。
二、过滤和结晶1．过滤(1)过滤适用于固液混合物的分离。
(2)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(3)进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。
专题 物质的分离和提纯
专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
物质的提纯概念
物质的提纯概念物质的提纯是指将原始物质中混杂的杂质分离出去，使得所得到的物质成为纯净的物质的过程。
在化学实验、工业生产和科学研究中，物质的提纯是非常重要的，因为纯净的物质通常能够提供更准确、可靠的结果，从而推动科学进步和技术发展。
物质的提纯可以通过不同的方法进行，其中常用的方法包括结晶、溶剂萃取、蒸馏和过滤等。
下面将逐个介绍这些方法。
首先是结晶法。
结晶法是利用物质在溶液中的溶解度随温度变化的特性来进行提纯。
通常情况下，在高温下将原始物质完全溶解于溶剂中，然后逐渐降低温度，使得溶液中的物质逐渐结晶出来。
结晶过程中，杂质通常会保持在溶液中，只有纯净的结晶物质沉淀出来。
通过反复结晶，可以得到更纯净的物质。
其次是溶剂萃取法。
溶剂萃取法是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行提纯。
物质在不同溶剂中的溶解度通常是不同的，因此通过逐渐改变溶剂的选择和使用，可以将待提纯物质从杂质中分离出来。
溶剂萃取的关键是选择合适的溶剂，使得待提纯物质在其中溶解度较高，而杂质溶解度较低。
第三种方法是蒸馏法。
蒸馏法是利用物质在不同温度下的汽化和凝结的特性进行提纯。
通常情况下，原始物质与溶剂混合在一起，然后通过升温使其中的物质汽化，并在冷凝器中重新凝结成液体。
由于物质在不同温度下的汽化速率和凝结速率不同，因此可以通过适当调节温度和采用不同温度的冷凝器来将物质从杂质中分离出来。
蒸馏法通常适用于液态物质的提纯。
最后是过滤法。
过滤法是利用不同物质的颗粒大小和溶解性来进行提纯。
通过将混合物通过滤纸或其他过滤介质中进行过滤，可以将颗粒较大的杂质截留在过滤介质上，而溶解性较好的物质则通过滤孔顺利通过。
通过不同类型和孔径大小的过滤介质，可以实现不同程度的提纯效果。
需要指出的是，物质的提纯不仅仅是单一的方法应用，通常需要结合多种方法进行。
比如，在实际操作中，可以先通过溶剂萃取法将初步提纯，然后再通过结晶法进一步提纯。
或者将结晶法与蒸馏法相结合，先通过结晶法获得部分纯净物质，然后通过蒸馏法去除溶解度较高的杂质。
【化学】初三化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题含答案
【化学】初三化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题（含答案）一、中考化学除杂分离和提纯1.除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2.除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2c03溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
物质的提纯和除杂
物质的提纯和除杂物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择适宜的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物实行分离。
知识整理：见《中考指南》p84-85提纯以下物质（括号中的为杂质），怎样操作？1、NaCl固体(CaCO3)2、KNO3固体(NaCl)3、从过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的残留物中获得二氧化锰固体4、铜粉（铁粉）1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 2、除去FeSO4溶液中的CuSO43、除去C粉中的CuO粉，4、除去CaO中的CaCO35、除去CO2中的CO基础训练三1.除去括号中的杂质，选用什么试剂？比一比，看谁答的快!NaOH ( Ca(OH) 2) NaNO3 (Na2CO3)HCl ( H2SO4) NaCl (CuSO4)Cu (CuO) CO (CO2)MnO2 (NaCl)2、以下除杂的实验过程都准确的是（括号内为杂质）（）A．MnO2 （NaCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaCl2（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶C．NaOH溶液( Ba(OH)2) 加过量Na2CO3溶液、过滤D．FeSO4溶液（CuSO4）过量铝粉、过滤E. KCl溶液（K2CO3）加适量氯化钙溶液、过滤F、CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥3、为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤实行了实验：实验I：向溶液中加入过量A后过滤，得滤液l；实验Ⅱ：向滤液1中加过量B后过滤，得滤液2；实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯净的NaCl溶液。
物质的提纯(除杂) 教学反思
物质的提纯（除杂）教学反思
教学前反思：上课前我认真的对教学思路、教学方法设计、教学手段的应用及学生的年龄特点、在课堂上可能有的反应做了充分的反思。
经过课前的反思与调整，教学内容及方法更适合学生，更符合学生的认知规律和心理特点，从而使学生真正成为学习的主体。
教学中反思：在这节课的课堂教学实践中，学生争先恐后地表达自己的想法，很多学生都积极参与讨论，课堂气氛非常活跃，在教学中我根据学生的思路和热情，及时调整自己的教案，以起到更好的引导效果，实现学生为主体，教师为主导的教学理念。
使学生能够结合实际问题高频率地运用所学知识，培养了学生解决问题的能力，更好的提高了教学质量和教学效果。
教学后反思：在这节课的教学过程中，我始终做好引导者的角色，逐步引导学生总结得出提纯的物理方法和化学方法，并通过几个经典例题分析得出提纯的原则，进而使学生把提纯的实质理解清楚，这样的设计能培养学生透过现象看本质的能力。
通过这样环环相扣、层层推进的讨论，学生不仅由浅入深、步步深入地理解了所学知识，而且也帮助学生理清了前后知识的逻辑关系，有利于学生思维的条理化。
物质的提纯（除杂）教学反思
单位：梅厂镇初级中学
姓名：李维。
2020-2021年复习专题——化学除杂分离和提纯知识点归纳(word)
2020-2021年复习专题——化学除杂分离和提纯知识点归纳（word）一、中考化学除杂分离和提纯1．提纯是化学实验常用的方法。
除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，混合气体通过灼热的氧化铜，能除去CO 且不引入新的杂质，选用的实验方案合理；B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，选用的实验方案合理；C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，选用的实验方案合理；D、KC1易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，选用的实验方案不合理。
故选D。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。
九年级化学专题学习-物质提纯除杂
一、物理方法
1。磁铁吸引法 2。过滤法 3。蒸馏法 4。结晶法 5。升华法
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例4.如何除去括号中的少量杂质 1.Cu(Fe) 二、化学方法 2.Cu(CuO) 3.CuCl2(CuO) 1. 置换法 4.NaCl (NaOH) 2、3.溶解法 5.K2SO4 (H2SO4) 4、5.酸碱法 6.HCl (H2SO4 6、7.沉淀法 7.HNO3 (HCl) 8、9.转化法 8.NaOH (Na2CO3 ) 10. 高温法 9.NaCl(Na2CO3 ) 10.CaO(CaCO3 )
4、提纯方法 （1）、物理方法 （2）、化学方法
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一、吸气法
这是一种用某种试剂吸收除去杂质气
体的方法。
练习1、CO中混有的少量CO2气体 ２、Ｈ2中混有的少量水蒸气 3、H2中混有少量HCl气体和水蒸气
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1 、定义:物质的提纯: 根据物质和杂质的性质，把混合物中的杂 质分离除去，从而得到较为纯净的物质，这种方 法叫做物质的提纯(又称为除杂).
•
•２、提纯的基本原则: 1):所加试剂不能与被提纯的物质发生反应. 不减 2):防止在被提纯的物质中引入新的杂质. 不增 3):除杂后要便于分离. 易分
：
不能干燥的气体 碱性气体如NH3 酸性气体 如CO2、SO2、HCl
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探究活动一：干燥剂的选择
干燥对象 CO2中含有水蒸气 HCl中含有水蒸气
NH3中含有水蒸气
干燥剂
浓硫酸 浓硫酸
氢氧化钠固体或碱石灰
干燥剂不能与被干燥的 选择气体干燥剂的原则： 气体发生反应，也不溶 。 于干燥剂
九年级化学专题复习物质的分离除杂和提纯
九年级化学专题复习——物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1.应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2.除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
分离和提纯的主要方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
专题复习--物质的除杂 提纯教学反思
教学反思
在本节课的专题复习教学中，注重培养学生的探究能力，让他们大胆地去思索、探讨、创新，使学生不再是“被动接受知识的容器”，而是主动积极的参与者，是认识过程的探索者，是学习活动的主体，教材在编排上没有按知识体系进行，所以显得比较松散。
如何重新组织教学素材，使学生学起来更加系统和流畅。
让学生成为真正意义上的学习主体。
在教学中我采用多媒体课件展示，节省时间，在本节课中每一个知识点的掌握都是学生自己去分析，自已去解决问题。
抽象的知识一口一口地被学生吃掉，达到了水到渠成，顺理成章。
“授之以鱼不如授之以渔。
”课堂真正属于学生的前提是教师必须留给学生一片灿烂的天空，一缕夺目的阳光。
只要阳光照到的地方，就会有金色的希望。
本节课存在的不足之处是时间掌握的有些欠缺，学生投入的忘记了时间，后来的总结语速稍快。
本节课我和学生一样收获很多，他们收获的是知识，我收获的是教学经验。
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物质的除杂又叫物质的提纯，是把混合物中少量的杂质除去，得到纯净的物质，在除杂过程中遵守，以下原则：
1、不增：在提纯过程中不能增加新杂质
2、不减：被提纯的物质不能减少，即所选的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应
3、易分离：操作简便，易于分离
除杂的方法分为物理方法和化学方法
物理方法常用过滤法，结晶法
化学方法常用
沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去
气化法：即将杂质转变为气体而除去
转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去
置换法：类似于转化法，它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去
吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去
除杂要求对物质性质以及反应熟悉程度较高，能灵活多变的使用各种药品和方法，所以一定从根基做起，才是应对除杂题目最好的方法。