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高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节第1课时《金属矿物的开发利用》知识点归纳及典例解析新人

2018-2019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节第1课时《金属矿物的开发利用》知识点归纳及典例解析新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节第1课时《金属矿物的开发利用》知识点归纳及典例解析新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1课时金属矿物的开发利用[目标导航］ 1.了解金属在自然界中的存在形式,掌握金属冶炼的一般方法和原理.2.掌握铝热反应原理及实验步骤。

3。

了解金属回收和资源保护的意义.4。

认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。

一、金属的冶炼1．金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属以外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。

在这些金属化合物中,金属元素都显正化合价。

2．金属冶炼的原理金属的冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，从而获得金属单质.即：M n＋＋n e－===M。

3．金属的冶炼方法(1）热分解法:适用于金属活动性顺序表中Hg及其以后的金属。

2HgO错误!2Hg＋O2↑;2Ag2O错误!4Ag＋O2↑。

(2)热还原法：适用于金属活动性顺序表中Zn、Cu之间的金属。

Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2;WO3＋3H2错误!W＋3H2O；Cr2O3＋2Al错误!Al2O3＋2Cr。

2017-2018学年度高一化学《金属矿物的开发利用》知识点归纳总结以及例题解析

金属矿物的开发利用【学习目标】1、了解金属冶炼的化学反应原理和基本方法；2、了解金属回收与资源的保护方法。

【要点梳理】要点一、金属的冶炼方法由于大多数金属的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态形式存在（金、铂等少数金属例外），所以使用的金属大多数是人工制得的。

金属冶炼的实质就是利用氧化还原反应使金属化合物中的金属元素得到电子被还原为金属单质：M n++ne- M。

因不同金属的阳离子得电子的能力不同，故不同金属采取不同的冶炼方法。

1、热分解法。

有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。

在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解。

例如：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑2、热还原法。

多数金属的冶炼采用热还原法。

常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。

例如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑WO3+3H2W+3H2OZnO+C Zn+CO↑MgO+C Mg(g)+CO(g)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O33、电解法。

在金属活动性顺序表中，钾、钙、钠、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

例如：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑一些对纯度要求较高的不活泼金属也可以采用电解其盐溶液的方法来进行冶炼，例如：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑不同金属冶炼方法的选择4、湿法。

在工业上还有一种冶金方法叫做湿法冶金，也称为水法冶金。

它是利用在溶液中发生的化学反应（如置换反应），对金属进行提取和分离的冶金过程。

例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu要点二、铝热反应炼铁通常用热还原法。

工业上采用的高炉炼铁和铝热法炼铁都属于热还原法。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（高炉炼铁）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（铝热法炼铁）Fe2O3与Al的反应叫做“铝热反应”，Fe2O3和Al的混合物叫做“铝热剂”。

2024年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1开发利用金属矿物教案新人教版必修2

教学资源
1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验桌、实验仪器（烧杯、试管、滴定管等）、金属矿物样本、实验试剂等。
2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源共享平台等。
3.信息化资源：金属矿物开发利用相关的视频资料、学术论文、新闻报道等。
4.教学手段：讲授法、实验演示法、小组讨论法、案例分析法、问题驱动法等。
2024年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1开发利用金属矿物教案新人教版必修2
授课内容
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授课时间
教材分析
2024年高中化学第四章是人教版高中化学必修2第四章第一节的内容，主要介绍了金属矿物的开发利用。本节课的内容与日常生活和工业生产密切相关，旨在让学生了解金属矿物的性质、开发利用的方法和过程，以及与之相关的环境保护问题。通过本节课的学习，学生能够掌握金属矿物的性质，了解金属的提取和加工过程，提高学生的科学素养，激发学生对化学学科的兴趣。
-开展小组讨论或研究项目，让学生深入研究金属矿物资源的开采、加工和环保问题，并提出自己的解决方案。
-学生可以关注相关的学术期刊或行业动态，了解金属矿物开发利用的最新进展和技术创新。
板书设计
板书设计是课堂教学的重要组成部分，它能够帮助学生更好地理解和记忆教学内容。以下是一份针对本节课内容的设计示例：
```
4.题目：铝是一种轻质金属，请简述铝的提取过程。
答案：铝的提取过程通常包括：将铝矿石（如铝土矿）与碱混合，进行碱熔（铝酸钠的形成）；然后将铝酸钠溶液与盐酸反应，生成铝酸盐沉淀和氢氧化钠溶液；最后将铝酸盐沉淀与盐酸反应，得到铝酸溶液，进一步处理得到纯铝。
5.题目：金是一种贵重金属，请简述金的提取过程。

[最新]高考化学新课标一轮复习讲义：开发利用金属矿物和海水资源(含解析)

最新教学资料·高考化学第一节开发利用金属矿物和海水资源1.了解金属矿物和海水的综合利用。

2.了解化学科学发展对自然资源利用的作用。

(中频)金属矿物的开发利用1．金属的冶炼方法金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。

即：M n＋＋n e－===M。

冶炼方法有关的化学方程式电解法冶炼钠2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑冶炼镁MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑冶炼铝2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑热还原法高炉炼铁Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2H2还原WO33H2＋WO3=====高温W＋3H2O铝热反应还原Cr2O32Al＋Cr2O3=====高温Al2O3＋2Cr焦炭还原CuO C＋2CuO=====△2Cu＋CO2热分解法冶炼汞2HgO=====△2Hg＋O2↑冶炼银2Ag2O=====△4Ag＋O2↑2.金属的回收和资源保护(1)废旧金属最好的处理方法是回收利用。

(2)回收利用废旧金属的意义是节约矿物资源、减少环境污染、节约能源。

(3)合理开发和利用金属矿物资源，有效地使用金属产品、材料。

海水资源的开发利用1．水资源的利用2．化学资源的开发利用(1)氯碱工业(ⅰ)电解NaCl溶液，电解方程式为：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(ⅱ)产物制盐酸：H2＋Cl2=====点燃2HCl；(ⅲ)制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。

(2)海水中提取镁、溴、碘。

(3)海水中提取铀和重水用于核能的开发。

(4)新型能源潮汐能、波浪能等的开发利用。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)自然界中只有化合态金属没有游离态金属( )(2)在金属活动顺序中Fe 在H 的前面，故Fe 2O 3不能与H 2发生还原反应( ) (3)海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法等( ) (4)海水中提取NaCl 的方法属于蒸发( )(5)海水中碘和溴的提取是利用氧化剂将其氧化为单质( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．写出下列反应方程式： (1)以NaCl为原料制取Na：________________________________________________________________________；(2)利用Al和MnO 2制取金属锰：________________________________________________________________________；(3)高炉炼铁原理：________________________________________________________________________；(4)以Ag 2O冶炼银：________________________________________________________________________。

高中化学必修二学习笔记第八章第1节第1课时金属矿物、海水资源的开发利用

第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物、海水资源的开发利用[核心素养发展目标] 1.了解金属在自然界中的存在形式，理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养证据推理与模型认知能力。

2.了解海水的主要组成元素、海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养宏观辨识与变化观念的学科素养。

3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义，培养科学探究精神，增强社会责任感。

一、金属矿物的开发利用1．金属元素在自然界中的存在形态2．金属的冶炼(1)概念：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来，用于生产各种金属材料，这一过程在工业上称为________________。

(2)原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子________电子被________成金属原子，从而获得金属单质。

即M n＋＋n e－===M。

3．金属的冶炼方法思考1根据下图人类冶炼金属的历史时间分析推测人类发现和使用金属材料受哪些因素的影响？为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下：(2)金属的冶炼方法热分解法分解HgO 分解Ag2O电解法冶炼钠冶炼镁冶炼铝热还原法高炉炼铁Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2铝热法炼铁其他方法湿法炼铜Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜Cu2S＋O2=====高温2Cu＋SO2其中热还原法常用的还原剂有________、________、________、________________等。

高中化学必修2第8章第1节金属矿物的开发利用练习新解析版)

第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用1．有关金属的冶炼原理，下列说法正确的是( ) A ．肯定发生的是置换反应 B ．肯定发生的是分解反应 C ．肯定发生的是还原反应 D ．只能用金属作还原剂冶炼金属【答案】 C【解析】金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子生成金属单质，发生了还原反应，即：M n ＋＋n e－===M ，发生的反应可能是置换反应，如：2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，也可能是分解反应，如MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑，也可能是其他类型反应，如：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A ．金属的化合价高低B ．金属的活动性强弱C ．金属的导电性强弱D ．金属在地壳中的含量多少【答案】 B【解析】金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关，而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。

3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A ．用胆矾炼铜 B ．用铁矿石炼铁 C ．烧结黏土制陶瓷 D ．打磨磁石制指南针【答案】 D【解析】胆矾为CuSO 4·5H 2O ，冶炼得到Cu 的过程中发生氧化还原反应，A 项错误；铁矿石的主要成分为铁的化合物，炼铁也需要发生氧化还原反应，B 项错误；烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化，C 项错误；打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化，D 项正确。

4．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是( )A ．Na 、Ca 、Mg 、Al 、KB ．Na 、K 、Zn 、Fe 、HgC ．Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、SnD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Pb 【答案】 A【解析】 A 项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼。

高中化学必修考点专题研究精讲精练第一节开发利用金属矿物和海水资源(教师用)

第十章化学与资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源一、选择题(每小题4分，共48分)1．环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是 ( )A ．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B ．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C ．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D ．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡解析：人类应该适度的开发利用海洋资源，以保持可持续发展。

答案：A2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A 错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B 错；潮汐发电是将动能转化为电能，D 错。

答案：C3．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，其冶炼方法是 ( )A ．焦炭还原法B ．湿法炼铜C ．铝热还原法D ．电解冶炼法解析：孔雀石受热分解产生CuO ，焦炭与CuO 反应生成Cu ，发生的反应为：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑，2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑，符合焦炭还原法。

答案：A4．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 ( )A ．Cr 2O 3B ．MnO 2C ．MgOD ．V 2O 5解析：铝热反应的本质是铝置换活泼性比它弱的金属。

答案：C5．(2010·模拟精选，山西大同一模)下列说法正确的是 ( )A ．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B ．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。

高一化学必修2 第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 (共2课时

思考与交流：如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材 P91页资料卡片——海水提溴。 1、推测海水提溴的步骤和实验装置；
2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水氢溴酸
通入Cl2 ① 通入Cl2 ③
溴单质单质溴
通入空气，SO2吸收 ②
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2== Br2+2HCl
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
铝热反应
实验4－1 注意观察现象
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂（活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
今天铝的产量已经仅次于钢铁了，铝及铝合金成为现代文明不可缺少的金属，铝在工业上被称为 “钢精”，是因为它的合金不但轻，而且强度足以替代钢铁，铝除了用于建材之外，还被用于航天工业，如我国第一颗人造卫星东方红一号，外壳全部用铝合金制成，美国的阿波罗—11号，宇宙飞船所用的金属材料中，铝及合金75%左右，可以说人类送上太空的金属中，铝是最多的了。注意：正常人的人体，每70公斤体重约含61毫克铝。但铝摄入过多却是对人体有害的，经研究表明，铝元素能渗入人脑，与神经元细胞释放出来的具有传递信息功能的有机碱反应，导致神经系统传递信息受阻，引起老年痴呆。

高中化学复习-第一节-开发利用金属矿物和海水资源2

学生课堂总结：问题1：工业上用化学技术冶炼金属的方
法一样吗?有哪些方法呢？
问题2：用化学技术冶炼金属的方法是由什么决定的？
金属冶炼方法的确定—由金属活泼性决定金属越活泼，越难冶炼
金属的冶炼：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
弱电解法
热还原法
强热分解法
2CuO+H2O+CO2
高温
2CuO+C
2Cu
高温
+
CO2
CuO+C(过)
2Cu + CO
辉铜矿主要成分：Cu2S
辉铜矿高温炼铜化学反应方程式:
高温
Cu2S+O2 == 2Cu+SO2
Fe + CuSO4 ==FeSO4+Cu
火法炼铜
湿法炼铜
资料3：我国古代炼铁工业长期领先于世界，我们的祖先在西汉初时（前2069年）已经懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，南宋末年（13世纪）的工匠又掌握了焦炭炼铁。
请写出Ag2O和HgO 受热的化学反应方程式：
（1）热分解法
2HgO == 2Hg+O2↑ 2Ag2O == 4Ag+O2↑
拉瓦锡
资料2：古代最初利用的是孔雀石类氧化铜矿石，人们将它与木炭混合加热还原。你能写出其中有关的化学反应方程式码？
温馨提示：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
加热
Cu2(OH)2CO3
铝的冶炼史
资料：1884年，在
美国奥伯林学院化学系，有一位叫做查斯·马丁·霍尔的青年学生。发现了冰晶石Na3AlF6 冰晶石一氧化铝熔盐的熔点仅在930～1000℃ 之间，冰晶石在电解温

高一化学金属矿物的开发利用1

pk10后5判断
[单选]决定深度知觉的主要线索是（）A．生理线索B．运动透视C．两眼视差D．结构级差 [单选]污染物排放总量控制建议的指标应包括（）。A.国家规定的指标和项目的特征污染物B.国家规定的指标和项目的一般污染物C.自动控制预防指标和项目的特征污染物D.自动控制预防指标和项目的一般污染物 [问答题,简答题]接获“危急值的处理要点？ [单选]当外网水压周期性不足，室内要求水压稳定，允许设置高位水箱的建筑时，应首先考虑采用()。A．直接给水方式B．单设水箱给水方式C．设贮水池、水泵的给水方式D．设水泵、水箱的给水方式 [单选]甲公司息税前利润为200万元，资本总额账面价值1000万元。假设无风险报酬率为4%，证券市场平均报酬率为8%，所得税税率为25%。债务市场价值为200万元时，税前债务利息率为6%，权益资本成本率为10.2%，则甲公司的公司价值为（）万元。A.1382B.1482C.400D.1582 [单选]门静脉高压症的门静脉压力是（）A.小于13cmH2O（1.3kPA.B.13～24cmH2O（1.27～2.35kPA.C.30～50cmH2O（2.94～4.90kPA.D.13～30cmH2O（1.27～2.94kPA.E.25～50cmH2O（2.45～4.90kPA. [单选]关于借贷记账法的说法，错误的是（）。A.是以"借""贷"作为记账符号，反映各项会计要素增减变动情况的一种记账方法B.账户的基本结构：右方为借方，左方为贷方C.记账规则：有借必有贷，借贷必相等D.一个企业全部账户本期借方发生额合计等于全部账户本期贷 [问答题,简答题]区间线路发生故障，当确知一端先来车时如何防护？ [单选,A2型题,A1/A2型题]患者常年发病，发作期打喷嚏、流清涕和鼻黏膜肿胀，无明确的吸入物致敏原线索，有个人过敏性疾病史，变应原皮肤试验有两种阳性，特异性IgE抗体检测阴性，鼻分泌物涂片检查嗜酸性粒细胞阴性。该患者的诊断是（）。A.常年性变应性鼻炎B.可疑变应性鼻炎C.非变 [单选,A1型题]下列有关中药四性对环核苷酸水平的影响，正确的是（）A.寒凉药能提高热证患者细胞内cAMP含量B.滋阴药能提高阴虚证患者细胞内cAMP含量C.温热药能提高寒证患者细胞内cGMP含量D.助阳药能提高阳虚证患者细胞内cAMP含量E.温热药能提高寒证患者细胞内cGMP/cAMP比值 [单选]下列各项肺功检查结果，哪项与阻塞性肺气肿不符合（）A.RV/TLC>40%B.MVV低于预计值的80%C.FEV/FVC<60%D.肺泡氮浓度>2.5%E.流速.容量曲线大致正常 [单选,A2型题,A1/A2型题]抗酒石酸酸性磷酸酶染色阳性的是（）A.慢性淋巴细胞白血病B.淋巴肉瘤C.多毛细胞白血病D.尼曼-匹克病E.B淋巴细胞 [配伍题]属病因诊断的是（）</br>属病理生理诊断的是（）</br>属病理解剖诊断的是（）A.心房颤动B.心慌气短C.下肢浮肿D.二尖瓣狭窄E.风湿性心脏病 [单选,A1型题]下列关于汤剂服用量说法错误的是（）A.成人服用量一般每次约300ml，每日2～3次B.儿童服用量一般每次75ml，每日2次C.小儿服药，宜浓缩体积D.对病情危重者，应遵照医嘱服药E.小儿服药，以少量多次为好 [单选]空气中水分含量约为（）空气A.3－30g/m3空气B.２－20g/m3空气C.4－40g/m3空气 [问答题,简答题]请写出《国家电网公司电费抄核收工作规范》中抄表段划分的原则。 [判断题]电梯停在四楼，按四层的厅外下召唤按钮，电梯定向下方向.（）A.正确B.错误 [单选]艾炷灸可分为（）。A.明灸和着肤灸B.化脓灸和非化脓灸C.间隔灸与悬灸D.着肤灸和间隔灸E.直接灸与间接灸 [单选,B型题]减压病的病因是（）。A.高气压B.低气压C.高气温D.高气湿E.高气流 [单选]世界消除对妇女暴力日是哪月哪日？（）A、11月25日B、10月25日C、9月25日D、8月25日 [问答题]一个尺寸为36.5×48.5的货盘可承载的最大重量为多少？（地板承载限制112磅/平方英尺货盘重量45磅系留装置29磅） [单选]下列哪些是与吞咽有关的脑神经（）A.舌咽神经B.滑车神经C.外展神经D.副神经E.三叉神经运动支 [单选]企业下列支出中，在计算企业所得税应纳税所得额时准予扣除的是（）。A：工商机关所处的罚款B：银行对逾期贷款加收的罚息C：税务机关加收的滞纳金D：司法机关没收的财物 [单选,A2型题,A1/A2型题]DSA成像方式分为（）A.局部DSA和全身DSAB.上肢DSA和下肢DSAC.颅脑DSA和躯干DSAD.模拟DSA和数字DSAE.静脉DSA和动脉DSA [填空题]一般照明用电为（），通过人体的安全电压为（）。 [单选]超声对肾上腺的观察，其局限性为A.对肥胖患者肾上腺显示率较低B.左侧肾上腺肿块显示不如右侧容易，其检出率低于右侧C.肝硬化、脂肪肝等病变影响右侧肾上腺肿块的检出D.对肾上腺皮质增生的检出率较低E.以上均正确 [单选]颞下颌关节区疼痛，应属于三叉神经的哪一支（）A.第Ⅰ支B.第Ⅱ支C.第Ⅲ支D.第Ⅰ、Ⅱ支E.第Ⅱ、Ⅲ支 [单选]下列属于建设工程合同的主要类型，是工程建设质量控制、进度控制、投资控制和安全控制等的主要依据的合同类型是（）。A.工程施工合同B.工程分包合同C.工程总承包合同D.专业分包合同等 [单选]眼球固定液的组成包括（）A.甲醛B.乙醇C.冰醋酸D.蒸馏水E.以上均是 [单选]外燃锅壳式锅炉，烟管构成了锅炉的主要（）受热面，水冷壁和大锅筒下腹壁面则为锅炉的辐射受热面。A、辐射B、对流C、间壁D、上锅筒 [单选]对于钢筋混凝土用砂，其氯离子含量不得大于（）。A.0.02%B.0.06%C.0.08% [单选]港口与航道工程施工总承包一级资质企业，企业有职称的工程技术人员不少于（）人。A.50B.100C.150D.250 [多选]左房室瓣口血流频谱的影响因素包括（）。A.性别B.年龄C.心率D.呼吸E.前负荷 [单选]某公司没有发行优先股，当前的利息保障倍数为5，则财务杠杆系数为（）。A.1.25B.1.5C.2.5D.0.2 [单选,A1型题]眼总屈光的大小与以下哪个因素有关（）。A.各屈光成分的折射率B.各屈光成分的彼此位置C.晶状体的调节状态D.各屈光面的曲率半径E.以上因素都有关 [单选,A4型题,A3/A4型题]男，50岁，因躯干、双下肢汽油火焰烧伤3小时入院，烧伤面积为60%，其中深Ⅱ度20%，Ⅲ度40%，入院后立即给予补液及应用广谱抗生素预防感染治疗。入院第3天行手术切痂自体微粒皮加大张异体皮移植术。术后因患者发热，给予持续大剂量广谱抗生素以控制感染，术 [判断题]用特殊染色法在普通显微镜下可以看到病毒的包涵体。（）A.正确B.错误 [填空题]主变压器上层油温超过允许值时，主控将发出（）预警。 [单选,A2型题,A1/A2型题]胚胎甲状舌管咽端遗迹为（）A.舌盲孔B.舌背C.舌根D.甲状腺峡部E.舌体 [单选]掏槽眼的深度要比其他炮眼深（）。A.100～150mmB.200～300mrnC.300～400mm

人教版高中化学必修2《4.1.1金属矿物的开发利用》课堂学习及答案

人教版高中化学必修2《4.1.1金属矿物的开发利用》课堂学习及答案第1节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用1.以金属矿物的开发和利用为例,认识化学方法在实现物质转化中的作用,体会保护金属资源的重要性。

2.掌握几种重要金属(Na、Mg、Al、Fe、Cu)的制备方法。

3.了解铝热法制备金属的操作方法和实验原理。

通过金属冶炼的基本原理,让学生认识化学是冶金工业的重要科学基础,金属活动性和氧化还原反应发生的条件是选择金属冶炼方式的主要依据。

金属的冶炼1.存在自然界中,以游离态存在的金属有①金、铂等少数金属,大部分金属以化合态存在于自然界中。

2.原理:将金属从其化合物中②还原出来。

3.方法:利用③金属活泼性的不同,采用不同的冶炼方法。

(1)热分解法对于不活泼金属,可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。

HgO的分解反应④2HgO2Hg+O2↑Ag2O的分解反应⑤2Ag2O4Ag+O2↑(2)电解法对于非常活泼的金属,工业上常用电解法冶炼。

NaCl的电解反应⑥2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2的电解反应⑦MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Al2O3的电解反应⑧2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(3)热还原法大部分金属都是通过高温下发生氧化还原反应来完成,常用的还原剂有⑨焦炭、一氧化碳、氢气等。

高炉炼铁的反应⑩Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铝热法炼铁的反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3火法炼铜的反应Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜的反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu4.铝热反应(1)原理:铝和某些金属氧化物在高温下发生的剧烈的氧化还原反应。

(2)应用:一般用于金属的大面积焊接和冶炼难熔金属。

1.电解法制备活泼金属时,含活泼金属的化合物应是什么状态?用惰性电极电解氯化钠溶液时,其产物是什么?【答案】熔融态;氯气、氢气、氢氧化钠。

2.金属冶炼的实质是什么?【答案】将金属的化合物还原为金属单质。

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第十章化学与资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的
利用认识错误的是 ( )
A ．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺
的问题
B ．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发
C ．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D ．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )
A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
3．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，
其冶炼方法是 ( )
A ．焦炭还原法
B ．湿法炼铜
C ．铝热还原法
D ．电解冶炼法
4．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 ( )
A ．Cr 2O 3
B ．MnO 2
C ．MgO
D ．V 2O 5
5．(2018·模拟精选，山西大同一模)下列说法正确的是 ( )
A ．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
6．广东正在建设海洋强省。

下列说法不正确的是 ( )
A ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
7．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，海水—⎪⎪⎪⎪ ――→粗盐①精盐―→氯碱工业――→母液—| Mg OH 2――→MgCl 2·6H 2O②无水
MgCl 2――→NaBr③Br 2――→④SO 2水溶液吸收――→⑤Br 2
下列有关说法正确的是 ( )
溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
8．已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2 800℃、618℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，
都可得到金属镁。

海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 ( )
A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解Mg
B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg
C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解Mg
D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg
9．实验室欲使1.6 g Fe 2O 3完全被还原，事先应准备的CO 气体的标准状况下的体积为( )
A．672 mL B．336 mL
10．下列关于金属冶炼的说法不正确的是 ( ) A．金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的
B．天然矿藏很少只含一种金属元素，往往含有较多杂质
C．金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤
D．金属冶炼一定要用到还原剂
11．(2018·试题调研，广东模拟)下列有关说法正确的是( )
A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水
12．钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾(KO2)，KO2具有很强的氧化性可与钾反应而发生爆炸。

在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因有以下四种，其中正确的是 ( )
①钾易溶于熔融的钾盐中②钾蒸气易逸出而污染环境③钾被氧化后的产物与钾反
应具有爆炸性④抽走钾蒸气时有利于钠与熔化的KCl反应
A．全部 B．①③ C．①④ D．②④
二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)
13．(13分)钛(Ti)因为具有神奇的性能，越来越引起人们的关注。

常温下钛不与非金属、强
酸、强碱反应，红热时，却可以与常见的非金属单质反应。

钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

地壳中含钛矿石之一——金红石(主要成分是TiO2)。

目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为__________________。

该反应的还原剂是________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件与TiCl4反应制得金属钛。

(1)写出此反应的化学方程式___________________________________________。

(2)简述由上述所得产物中获得金属钛的步骤_______________________________。

蒸发
14．(13分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：海水
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方
程式_______________________________________________________________________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到
玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

15．(13分)(2018·模拟精选，山东烟台一模)实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧
化物Fe x O y并证明CO能够还原Fe x O y，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下：
(1)实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。

混合气体→()，
( )接(F)，(E)接( )，( )接( )，( )接( )。

(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是____________________________________。

(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

(4)丙装置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。

(5)经定量测定，0.4 g Fe x O y与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75
g白色沉淀，则Fe x O y中x值是______， y值是______。

(6)实验过程中，能说明CO能够还原Fe x O y的实验现象是
16．(13分)我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。

目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。

其工业提取法有：Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。

该方法涉及的反应有：
②3Br2＋3CO2－3===BrO－3＋5Br－＋3CO2↑；___________________(写出离子方程式)。

最新-2018年高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 开发利用金属矿物和海水资源(学生用) 精品