2017届高三(上)第一次月考化学试卷(附解析) (2)

2016-2017学年辽宁省铁岭市清河高中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题1．下列各组物质分类方法正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D2．已知：N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（）A．31g白磷分子中所含p﹣p共价键数目为1.5N AB．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2N AC．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 N AD．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2N A3．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中；K+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣B．1.0mol/L的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、NO3﹣D．c（H+）=1×10﹣13mol/L溶液中：Na+、AlO2﹣、SiO32﹣、PO43﹣5．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（）A．（NH4）2SO4溶液B．MgCl2溶液C．NaHCO3溶液D．CuSO4溶液6．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：27．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L二、非选择题8．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣．现取三份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是，一定不存在的离子是，可能存在的离子是．（2）②中发生化学反应的离子方程式为．（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为，物质的量为mol．该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为．9．将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4的摩尔质量为158g/mol ）（1）请完成并配平下列化学方程式：K2Mn04+HCl﹣﹣﹣﹣KCl+MnCl2+Cl2↑+该反应中的还原剂是，当该反应中转移N A个电子时，氧化产物的物质的量为mol，被氧化的还原剂的物质的量为mol．（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式：．（3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）10．某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案：请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有；（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：；（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式，指出两种产物在物质分类上的类别、；（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制VmL 4mol/L 的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）．第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏（填“大”或“小”或“无影响”）[化学--选修化学与技术]11．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图中的中间产物C是，D是（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．[化学--选修物质结构与性质]12．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是．（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+，BF3．（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式、．（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为．[化学--选修有机化学基础]13．有以下一系列反应，最终产物是乙二酸．烃A B C DE F乙二酸试加答下列问题：（1）C的结构简式是，B→C的反应类型是，E→F的化学方程式是．（2）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是．（3）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是．（4）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1﹣戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基．则MTBE的结构简式是．它的同类别同分异构体（包括它本身）有种．2016-2017学年辽宁省铁岭市清河高中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列各组物质分类方法正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】37：混合物和纯净物；D1：电解质与非电解质；D2：强电解质和弱电解质的概念．【分析】纯净物：同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故A错误；B．冰醋酸为纯净物，胶体是分散系为混合物，碳酸钙熔融状态完全电离属于强电解质，氟化氢为弱电解质，三氧化硫为非电解质，故B正确；C．氨水为氨气的水溶液是混合物，不是化合物，溶液中一水合氨是弱电解质，故C错误；D．大理石主要成分为碳酸钙为混合物，碘化氢为强电解质，故D错误；故选B．2．已知：N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（）A．31g白磷分子中所含p﹣p共价键数目为1.5N AB．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2N AC．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 N AD．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6条P﹣P键来分析；B、求出氢气的物质的量，然后根据重氢中含2个中子来分析；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；D、常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，根据电荷守恒可知n（H+）+n（NH4+）=n（OH﹣）+n（Cl﹣），据此分析．【解答】解：A、31g白磷的物质的量为0.25mol，而白磷中含6条P﹣P键，故0.25mol白磷中含1.5N A条P﹣P键，故A正确；B、标况下2.24L重氢的物质的量为0.1mol，而重氢中含2个中子，故0.1mol重氢中含0.2N A 个电子，故B正确；C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，故含H 原子6N A个，故C正确；D、常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，根据电荷守恒可知n（H+）+n（NH4+）=n（OH﹣）+n（Cl﹣），而溶液pH=7，故有n（H+）=n（OH﹣），则有n（NH4+）=n（Cl﹣）=0.2mol，故含有的铵根离子个数为0.2N A个，故D错误．故选D．3．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子；B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钡和水；C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；【解答】解：A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故A错误；B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B正确；C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe（OH）+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故D错误；2故选：B．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中；K+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣B．1.0mol/L的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、NO3﹣D．c（H+）=1×10﹣13mol/L溶液中：Na+、AlO2﹣、SiO32﹣、PO43﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L溶液，显碱性．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在AlO2﹣，故A错误；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中也不能大量存在Mg2+，故C错误；D．c（H+）=1×10﹣13mol/L溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．5．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是（）A．（NH4）2SO4溶液B．MgCl2溶液C．NaHCO3溶液D．CuSO4溶液【考点】GF：钠的重要化合物．【分析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和盐反应，根据生成物判断反应现象．【解答】解：A、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铵不反应，所以只有无色气体生成，故A错误；B、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，所以既有无色气体又有白色沉淀产生，故B正确；C、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以只有无色气体生成，故C错误；D、过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以既有无色气体又有蓝色沉淀产生，故D错误；故选B．6．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．3：1：1 C．1：3：3 D．6：3：2【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，Fe元素的化合价由0升高为+3价，FeBr2中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br元素的化合价由﹣1价升高为0，结合三个反应电子转移数目相等计算．【解答】解：与足量氯气反应时，HI中I元素的化合价由﹣1价升高为0，Fe元素的化合价由0升高为+3价，FeBr2中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、Br元素的化合价由﹣1价升高为0，三个反应电子转移数目相等，设均转移3mol电子，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为：：=3：1：1，故选B．7．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L【考点】B1：氧化还原反应．【分析】由H2O2只发生如下过程H2O2﹣→O2可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式，再根据氧化还原反应原理分析．【解答】解：由题意：H2O2只发生如下过程H2O2→O2可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，H2O2﹣→O2化合价升高2，H2CrO4→Cr（OH）3化合价降3，依据得失电子守恒，H2O2系数为3，依据原子个数守恒，H2CrO4系数为2，O2系数为3，Cr（OH）3系数为2，产物中生成2分子水，化学方程式为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故A正确；B．H2O2→O2可知，O元素的化合价升高，则反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，故B错误；C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：H2CrO4＞O2，故C正确；D．2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中转移6mol电子生成3mol气体，所以转移0.3mol电子时生成0.15mol气体，气体在标准状况下体积为3.36 L，故D正确．故选B．二、非选择题8．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣．现取三份各100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子是CO32﹣、SO42﹣，一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，可能存在的离子是Cl﹣．（2）②中发生化学反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O．（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为BaCO3，物质的量为0.02mol．该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②0.896L（标准状况）即0.04mol为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；③2.33g为硫酸钡，6.27g为硫酸钡和碳酸钡；再根据电荷守恒，得出一定存在钠离子．【解答】解：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol，故一定存在CO32﹣、SO42﹣，因而一定没有Mg2+、Ba2+；c（CO32﹣）=0.02÷0.1=0，0.2（mol/L），再根据电荷守恒，正电荷为：n （+）=n（NH4+）=0.04mol；c（﹣）=2c（CO32﹣）+2x（SO42﹣）=0.06mol，故一定有Na+，至少0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、Na+、CO32﹣、SO42﹣，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl﹣；（1）原溶液中一定存在的阴离子是CO32﹣、SO42﹣，一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，可能存在的离子是Cl﹣；故答案为：CO32﹣、SO42﹣，Mg2+、Ba2+，Cl﹣；（2）②中发生化学反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为BaCO3，物质的量为0.02mol，该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．9．将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4的摩尔质量为158g/mol ）（1）请完成并配平下列化学方程式：1K2Mn04+8HCl﹣﹣﹣﹣2KCl+1MnCl2+2Cl2↑+4H2O该反应中的还原剂是HCl，当该反应中转移N A个电子时，氧化产物的物质的量为0.5mol，被氧化的还原剂的物质的量为1mol．（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．（3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=0.12mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）【考点】B3：氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒配平，氧化还原反应中得电子价态降低的物质为还原剂；根据还原剂和氧化产物的比例计算；（2）酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液生成硫酸铁、硫酸锰、硫酸钾和水；（3）将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，当KMnO4固体加热生成O2amol值最大时，发生反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾物质的量n==0.08mol，生成K2MnO4物质的量为0.04mol，生成MnO2+物质的量为0.04mol，结合化学方程式K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，计算生成氯气物质的量．【解答】解：（1）Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒可知，反应为K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O；反应中HCl中氯元素化合价﹣1价变化为0价，做还原剂，反应中电子转移总数4e﹣，得到氧化产物2mol氯气，当该反应中转移N A个电子时，氧化产物的物质的量为0.5mol，被氧化的还原剂的物质的量为1mol，故答案为：1；8；2；1；2； 4 H2O；HCl；0.5；1；（2）酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；（3）将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，当KMnO4固体加热生成O2amol值最大时，发生反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾物质的量n==0.08mol，生成K2MnO4物质的量为0.04mol，生成MnO2+物质的量为0.04mol，结合化学方程式计算，K2MnO4+8HCl=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O，1 20.04mol 0.08molMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，1 10.04mol 0.04mol生成氯气物质的量=0.08mol+0.04mol=0.12mol，故答案为：0.12．10．某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如图1的实验方案：请回答以下问题：（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式Al（OH）3Al2O3+H2O，指出两种产物在物质分类上的类别两性氧化物、非金属氧化物；（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜．某同学称量mgNaOH固体配制VmL 4mol/L 的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）①④⑤．第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏小（填“大”或“小”或“无影响”）【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】由含铁废铝制备硫酸铝晶体原理是用氢氧化钠溶液溶解铝，过滤除掉杂质铁，然后调节PH得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝，蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥后得到硫酸铝固体．（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）用氯化钡检验硫酸根的存在，现象是出现白色沉淀；（3）所得沉淀为氢氧化铝，加热分解分别生成氧化铝和水；（4）氢氧化钠易潮解，不能在空气中称量；定容时要用胶头滴管；定容时视线要和刻度线相平．【解答】解：（1）过滤实验用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）洗涤沉淀不干净时，在沉淀表面会附着硫酸钠，硫酸根的检验方法：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（3）所得沉淀为氢氧化铝，加热分解分别生成氧化铝和水，方程式为Al（OH）3Al2O3+H2O，其中氧化铝为两性氧化物，水为非金属氧化物，故答案为：Al（OH）3Al2O3+H2O；两性氧化物；非金属氧化物；（4）①氢氧化钠易潮解，应在小烧杯中称量，故①错误；④在移液时，要用玻璃棒来引流，故④错误；⑤定容时视线要和刻度线相平，不能俯视和仰视，故⑤错误，第⑤部操作可能会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：①④⑤；小．[化学--选修化学与技术]11．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．①食盐和浓硫酸反应的化学方程式NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑；②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（已知产物之一为CaS）；（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图中的中间产物C是Ca（OH）2，D是NH3（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】本题是探究工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱，可结合流程进行分析；（1）①98%浓硫酸为高沸点酸，能制取低沸点的酸氯化氢，食盐和浓硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠；②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成；（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙；②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl；（3）能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2；（4）不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl．【解答】解：（1）①利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故利用直接使用98%浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，反应为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑，故答案为：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑；②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成，故反应方程式为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2，故答案为：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2；（2）①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca（OH）2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，故答案为：Ca（OH）2；NH3；②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（3）该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2，故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；（4）由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾；故答案为：不可行；碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．[化学--选修物质结构与性质]12．根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：P，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+三角锥形，BF3正三角形．（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH﹣．2（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3：8．【考点】9I：晶胞的计算；8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子，则最外层电子排布为3s23p3，外围电子排布是4s24p4，位于周期表第四周期ⅥA族；（2）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；（3）向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物；（4）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比．【解答】解：（1）第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子，则最外层电子排布为3s23p3，应为P元素，外围电子排布是4s24p4，位于周期表第四周期ⅥA族，为硒元素，。