2-2(2.6 )水分析
水资源论证培训(取水可靠性) ——【水资源论证报告书编制培训】
分类等级
一级
二级
三级
现场查勘
现场查勘
现场查勘
水文资料系列：≥30年，水文资料系列：≥15年，水文资料：收集实测、
全面分析资料“三性”。分析资料三性。
或已有成果
用水量资料：最近5～ 用水量资料：最近3～5 用水量资料：最近1～3
10年
年
年（或相似流域与地区）
3.2论证基础资料要求>>资料收集
（2）资料收集
水－生命之源－解决生存问题
古代－－现代社会演绎
古代农耕文明：逐水草而居； 西北：麻雀与人争水、母牛与人抢水 故事。生存权、用水权—基本权利。 中央一号文件：水是生命之源、生产 之要、生态之基。关系到防洪、供水、 粮食安全，经济、生态、国家安全。 核心：生命之源
水资源管理发展趋势
水资源－资源管理－取水许可－水权－交易
2、河道取水
3.1确定水资源论证等级
1、根据项目分类和取水用途——确定水源论证等级
一级
二级
三级
要求高
中等
较低
目的：明确论证深度要求，获取相关资料、开展相应的计
算分析工作。
等级划分详见论证导则P5、P3。
3.2论证基础资料要求>>基础资料要 求
2、根据水资源论证等级确定基础资料要求
（1）确定基础资料要求
3.4水质评价>>应注意的问题
应注意的问题
（1）应充分利用已有的污染源和水质监测资料，评价取水水源的 水质状况，并根据建设项目对取水水源水质的要求，选取评价时段。
（2）当取水水源所在水域缺少资料不能满足评价要求时，应开展 相应的水质监测和入河污染物监测工作，并把监测报告作为水资源论证 报告书的附件。
尾矿库渗流计算
XXX金矿渗流计算渗流稳定计算：1）尾矿坝渗流稳定计算模型：计算模型按二维建立，按平面应变问题分析，采用三角形划分网格单元，数值模型如图2.3 所示图2.3 数值模型2）现状水位条件下稳定性分析渗流分析图谱：图2.4 总水头等值线及流速矢量图图2.5 空隙水压力等值线图稳定分析图谱：图2.6 瑞典圆弧法滑裂面(2-2 最大断面)图2.7 瑞典圆弧法滑裂面(1-1)图2.8 瑞典圆弧法滑裂面(3-3) 3）洪水运行条件下稳定性分析渗流分析图谱：图2.9 总水头等值线及流速矢量图图2.10 空隙水压力等值线图稳定分析图谱：图2.11 瑞典圆弧法滑裂面(2-2 最大断面)图2.12 瑞典圆弧法滑裂面(1-1)图2.13 瑞典圆弧法滑裂面(3-3)4）特殊运行条件下稳定性分析图2.14 瑞典圆弧法滑裂面(2-2 最大断面)图2.15 瑞典圆弧法滑裂面(1-1)图2.16 瑞典圆弧法滑裂面(3-3)④计算结果及分析运用上述所述计算参数和运行情况，采用瑞典圆弧法进行尾矿坝渗流稳定分析，计算结果见表2-1。
尾矿稳定计算成果表表2-1项目规范值1-1 断面2-2 断面3-3 断面现状水位 1.15 1.35 1.31 1.64 洪水运行 1.05 1.29 1.05 1.60 特殊运行 1.00 1.20 0.99 1.55从上表可以看出洪水运行期，2-2 断面抗滑稳定安全系数与规范值相同，但安全储备不足，而特殊运行期则略小于规范值，所以现状尾矿库在特殊运行条件下是不稳定的。
⑤结论及建议1）本次渗流分析结果显示在现状水位运行工况和洪水位运行工况下坝体内部各土层渗透比降均较小，渗流稳定满足要求。
2）根据坝体的应力变形分析，坝体内部应力较小且分布均匀，坝体在现有坝高的垂直沉降量最大为0.20m。
坝体已经运行多年，沉降基本终止。
3）对坝体典型的三个断面做了抗滑稳定分析，结果显示最大2-2断面、1-1 断面和3-3 断面在现状水位、洪水位运行工况下的安全系数大于等于规范允许值，但最大2-2 断面在特殊运行工况下坝体安全系数比规范最小允许安全系数略小。
第二章(2.3-2.6)阶段性培优---浙教版科学九年级上册
20232024学年九年级科学上册第二章（）阶段性培优一、选择题1．(2023·丽水)2023年世界环境日的主题为“减塑捡塑”，倡导减少使用，回收利用塑料制品。
空矿泉水瓶属于（）A B C D2．(2023·杭州)长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用CH3（CH2）10CH3表示。
下列说法正确的是（）A、液氧属于混合物B、CH3（CH2）10CH3属于无机物C、保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子D、CH3（CH2）10CH3可以燃烧，具有助燃性3．(2023·宁波)“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。
“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（）A、大米中含有的淀粉属于有机物B、稻草燃烧属于物理变化C、传统方法制得的“灰汁”是混合物D、现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色4．合金的应用和发展印证了人类文明的进步，下列有关合金的说法不正确的是（）A、人类生产和使用青铜器早于铁器B、生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C、合金属于合成材料D、合金的应用范围要比纯金属广5．推理是科学学习中常用思维方法。
下列推理中正确的是（）A、铝合金熔点比铝低，故所有合金熔点都降低B、CO2、SO2可与NaOH溶液反应，故所有的非金属氧化物都可以与碱溶液反应C、浓硫酸具吸水性，能干燥O2、CO2等许多气体，故浓硫酸可作NH3的干燥剂D、有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），故CCl4是有机物6．1789 年拉瓦锡将当时的30多种简单物质进行了分类，部分结果如下表。
按拉瓦锡的物质分类标准，氧化镁属于（）A、气体类B、金属类C、非金属类D、土质类7．如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（）A、该反应属于置换反应B、甲、丙、丁三种物质都是可燃性气体C、反应前后氢元素的化合价发生了改变D、图中x 的数值为38．小乐利用如图所示装置和药品进行实验。
油田注水水质检测与分析
第一篇：水质检测第一章：碎屑岩油藏注水水质推荐指标第一节：注水水质的基本要求在油田注水中水质必须符合以下几方面的要求1、水质稳定，与油层水相混不产生沉淀。
2、水注入油层后不使粘土矿物产生水化膨胀或悬浊。
3、水中不得携带大量悬浮物，以防堵塞注水井渗滤端面及渗流孔道。
4、对注水设施腐蚀性小。
5、当采用二种水源进行混合注水时，应首先进行室内实验，证实二种水的配伍性好，对油层无伤害才可注入。
6、评价注水水源，确定注水水质应按第二篇，第二章的要求进行。
第二节：推荐水质主要控制指标推荐水质主要控制指标见下表注：1、1≤n≤10。
2、清水水质指标中去掉含油量。
第三节：注水水质辅助性指标注水水质辅助性指标，包括溶解氧、硫化氢、侵蚀性二氧化碳、铁、ＰＨ值等。
规定注水水质辅助性指标主要是由于以下几方面的原因。
1、水质的主要控制指标已达到注水要求，注水又较顺利，可以不考虑辅助性指标，如果达不到要求，为查其原因可进一步检测辅助性指标。
2、采出水中溶解氧浓度最好是小于0.05mg/L，不能超过0.10mg/L。
清水中的溶解氧要小于0.50 mg/L。
3、侵蚀性二氧化碳含量等于CaCO3达到溶解平衡所需的量时此水稳定；大于溶解平衡所需的量时此水可溶解碳酸钙并对注水设施有腐蚀作用；小于溶解平衡所需的量时有碳酸盐沉淀出现。
4、系统中硫化物增加是细菌作用的结果。
硫化物过高的水也可导致水中悬浮物增加。
清水中不应含硫化物，油层采出水中硫化物浓度应小于2.0mg/L。
5、水的ＰＨ值应控制到7±0.5为宜。
6、水中含亚铁时，由于铁细菌作用可将二价铁转化为三价铁而生成氢氧化铁沉淀。
当水中含硫化物（Ｓ２－）时，可生成ＦeＳ沉淀，使水中悬浮物增加。
第四节：标准分级及使用说明1、从油层的地质条件出发，将水质指标按渗透率小于0.1、0.1~0.6、大于0.6um2分为三类。
由于目前水处理站的工艺条件和技术水平有差异，对标准的实施有困难，所以又将每类标准分３级要求。
浅谈水质分析成果可靠性检查的几种常用方法
浅谈水质分析成果可靠性检查的几种常用方法作者：周丹来源：《环球市场》2017年第16期摘要：在使用水质分析结果时，应对水质分析数据的可靠性加以检验。
根据经验，水质分析数据可通过阴阳离子的平衡关系；总溶解性固体；碳酸平衡关系；电导和总溶解性固体相关性；碱度；Na++K+的浓度关系来快速、便捷的加以检查判别。
关键词：水质分析成果；可靠性检查；方法引言饮用水的化学成分是饮用水与环境长期相互作用的产物。
研究饮用水的化学成分，可以帮助我们回溯一个地区的水文地质历史，了解饮用水的起源与形成，对于生活生产供水及工农业生产有重要意义。
我们在使用水质分析结果时，首先应对分析数据的可靠性加以检查，然后对已有的数据进行分析整理，对一些水文地球化学问题做出合理的解释，掌握一些简单的判断水质分析结果可靠性的方法很重要。
1水质分析成果选取河南平顶山市地质勘探中进行的抽水试验水文孔。
钻探资料可知其岩性由各粒级砂岩、砂砾岩组成，以中～粗粒砂岩为主要含水层段。
岩层厚度较大，平均厚度为88.3m，中～粗粒砂岩主要含水层段为69.88m，饮用水位高出顶板26.80m。
在最后一个降深结束前采取全分析水样（5L）一个。
2水质分析数据可靠性检查2.1阴阳离子的平衡检查宏观上讲，电解液的一个基本条件是电中性条件，即溶液中的正离子电荷总数等于负离子电荷总数。
其数学表达式为：∑Zmc=∑Zma式中，mc和ma分别为阳离子和阴离子的摩尔浓度，Z为离子的电荷数，此式称为电中性方程。
饮用水是一种复杂的电解溶液，所以也遵循电中性方程。
饮用水中的电中性方程是以其常量组分的电中性形式表达的。
在实际中常用此中性方程检查水质分析结果的误差，其表示式为：E=∑mc-∑ma∑mc+∑ma×100式中，E为相对误差（%），mc及ma分别为阳离子及阴离子的毫克当量总数/升。
如Na+和K+为实测值，E应该小于±5%；如Na++K+为计算值，E应为零值或者接近零值。
锅炉用水和冷却水分析方法 磷酸盐、氯化物、硅酸盐、总碱度、酚酞碱度、硬度和铁的测定-最新国标
锅炉用水和冷却水分析方法磷酸盐、氯化物、硅酸盐、总碱度、酚酞碱度、硬度和铁的测定基于间断分析系统的分光光度法警告：本文件使用的强酸具有腐蚀性，使用时避免吸入或接触皮肤。
溅到身上立即用大量水冲洗，严重时立即就医。
1范围本文件描述了自动间断化学分析系统用于锅炉用水和冷却水中磷酸盐、氯化物、硅酸盐、总碱度、酚酞碱度、硬度、铁含量的测定方法。
本文件适用于锅炉用水和冷却水中磷酸盐、氯化物、硅酸盐、总碱度、酚酞碱度、硬度、铁含量的测定。
该方法适用于磷酸盐含量（以PO43-计）1mg/L~50mg/L、氯化物含量（以Cl计）5mg/L~50mg/L、硅酸盐含量（以Si计）0.1mg/L~6mg/L、总碱度含量0.75mmol/L~10.5mmol/L、酚酞碱度含量0.5 mmol/L~5mmol/L、硬度含量（以Ca2+计）10mg/L~200mg/L、铁含量0.1mg/L~10mg/L范围的测定。
2规范性引用文件下列文件中的内容通过文中的规范性引用而构成本文件必不可少的条款。
其中，注日期的引用文件，仅该日期对应的版本适用于本文件；不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
GB/T601化学试剂标准滴定溶液的制备GB/T602化学试剂杂质测定用标准溶液的制备GB/T6682—2008分析实验室用水规格和试验方法GB/T6907锅炉用水和冷却水分析方法水样的采集方法GB/T6913锅炉用水和冷却水分析方法磷酸盐的测定GB/T14416锅炉蒸汽的采样方法GB/T14427锅炉用水和冷却水分析方法铁的测定3术语和定义本文件没有需要界定的术语和定义。
3.1自动间断化学分析automatic discrete analysis一种将分光光度法自动化的化学分析法，通过集成自动进样系统和光度分析系统，自动完成多样品间隔流动分析，进行多参数的连续测量。
4方法提要通过自动微量进样系统，将样品、试剂等按照设定的程序定量加入测量池中进行显色反应，经光度分析系统测定吸光度，利用待测组分（或待测项目对应组分）含量与吸光度的关系，计算得到待测项目的结果。
浮体水动力分析的基本理论
2 浮体水动力分析的基本理论2.1 势流理论流场中速度场是标量函数（即速度势）梯度的流称为势流（Potential Flow ）。
特点是无旋、无黏、不可压缩。
简谐传播的波浪中具有浮动刚体的流场速度势可以分为三个部分：∅(x,y,z,t )=∅r +∅ω+∅d 1 （2-1）∅r 为浮体运动产生的辐射势；波浪未经浮体扰动的入射势表示为∅ω；∅d 为波浪绕射势，是波浪穿过浮体后产生的。
需要满足的边界条件有：① 普拉斯方程（Laplace Equation ）：ð2∅ðx 2+ð2∅ðy 2+ð2∅ðz 2=0 （2-2）② 底边界条件：ð∅ðz=0，z =−ℎ （2-3）③ 由表面条件：ð2∅ðt 2+g ð∅ðz =0，z =0 （2-4）④ 没物体表面条件：ð∅ðn=∑v j f j (x,y,z)6j=1 （2-5） ⑤辐射条件：辐射波无穷远处速度势趋近于0lim R→∞∅=0 （2-6）2.1.1 波浪力的组成浮体浸入水中受到的力和力矩分别为：⎰⎰-=Sn p dS )*(F （2-7）dS n r p S⎰⎰-=)*(*M （2-8）S 表示浮体湿表面，n ⃗ 的方向是由浮体内指向流场。
用线性化的伯努利方程以速度势表达压力：gz tdt t r gz t p ρδδφδδφωδδφρρδδφρ-++-=--=)( （2-9） 则s d r F F F F +++=ωF （2-10） s d r M M M M +++=ωM （2-11）辐射载荷表达为r F 、r M ，是由浮体强迫振动产生的；浮体固定时，入射波浪产生的载荷表示为ωF 、ωM ；浮体固定时，产生的绕射波载荷表示为d F 、d M ；静水力载荷表示为s F 、s M 。
2.1.2 附加质量与辐射阻尼当浮体发生强迫振动时，其在j 方向和k 方向产生的耦合水动力包含附加质量和辐射阻尼两个部分：⎭⎬⎫⎩⎨⎧∂∂-=⎭⎬⎫⎩⎨⎧∂∂-=⎰⎰⎰⎰S kj S k j kjdS n dS n M φφρωφφρIm N ，Re kj （2-12）⎭⎬⎫⎩⎨⎧∂∂-=⎭⎬⎫⎩⎨⎧∂∂-=⎰⎰⎰⎰S jk Sj kdS n dS n M φφρωφφρIm N ，Re kj jk （2-13） 如图2.1所示为波激力、附连质量力、阻尼力和回复力的叠加。
水中二氯乙酸、三氯乙酸的检测
• 仪器：所用Thermo的离子色谱仪，型号： Dionex Integrion。按规定进行检定，由温 州市计量技术研究院出具检定证书，证书
编号：CA201100095，仪器能满足实验要 求。
仪器名称/规格型 设备编号 号
配备装置
技术参数
检定依据
CO32TCAA
水样未经过Ag/Na、二氧化碳去除装置（放大比例图比） CO32-
TCAA
水样经过Ag/Na、二氧化碳去除装置（放大比例图）发现TCAA旁边CO32-干扰峰明显降低
1.标准样品：选择以水为基体的标准样品，离子色 谱不要进有机项，否则会导致基线不稳。
2.配前处理用的Ag柱、Ba柱、Na柱、0.2μm微孔滤 膜、二氧化碳去除装置：CRD 200（4 mm）。 为去除水中Clˉ和SO42ˉ对DCAA等离子的干扰，可 将水样依次通过Ag/Ba/Na柱和0.2 μm微孔滤膜进 行过滤。具体步骤为：先注入15 mL纯水活化 Ba/Ag/H柱，放置0.5 h后使用。将水样以2 mL/min 的速度依次通过Ag/Ba/Na柱和0.2 μm微孔滤膜过滤 器，前6 mL滤液弃掉后，取2 mL～5 mL的滤液进行 色谱分析。
确
有
认
效
期
结 果
满 2足 年要
求
• 标准：二氯乙酸、三氯乙酸标准溶液采购自北京 市海岸鸿蒙，纯度、规格均符合要求。
• 试剂：所用关键性试剂已经过验收，无干扰峰。 实验用水的规格、纯度均符合要求，均按规定制 备
• 操作程序：按照《生活饮用水卫生检验标准》 GB/T 5750.9—2022报批稿（14.2）操作。
去除装置
最大运行压 力：6000psi;
水利水电工程设计的洪水计算方法分析
水利水电工程设计的洪水计算方法分析发表时间：2017-11-21T13:30:48.190Z 来源：《建筑学研究前沿》2017年第17期作者：王泽正[导读] 在计算过程中，必须根据当地的实际情况，选择正确的方法和数据，从而保证计算结果的准确性，为水利水电工程提供依据。
山东同正勘察设计有限公司山东省东营市 257000摘要：在水利水电工程的建设实施当中，其中一项重要内容是水库设计的洪水计算分析，这是确定投资和施工导流建筑物规模的一个必不可少的数据.在水利工程的实际设计当中，通常是在枯水时段进行施工导流，对于施工期洪水计算分析，则需要对各年施工时段1h、6h、24h以及72h的最大雨量资料进行收集.然后以收集到的资料为基础进行洪水计算，然而对一些中小型水库来讲，不能够收集到齐全的雨量统计资料，收集到的资料往往只是一年内各月中降雨量最大日资料.一般最大24h降雨量是降雨量最大日的1.1-1.3倍，然后参照这两者之间的关系进行转换，进而将各年施工阶段的最大24h雨量求出，可是这种关系并不能得到最大1h、6h、72h的降雨量统计资料.不全的统计资料不能够顺利的进行洪水分析计算，在水利工程设计报告中，一般是要求有施工期洪水内容，还需根据调洪计算对导流标准下的最高洪水位进行确定，进而对导流建筑物的规模予以确定，从而要求施工期洪水要有洪水过程线以及洪峰流量成果.因此，对水利水电工程设计人员而言，不全的雨量资料会对施工期洪水计算带来较多的困难，成为水库设计过程中的一个难题，该怎样解决这个问题则已经成为水利工程设计人员的关注重点。
关键词：水利水电工程；洪水计算；工程设计；分析1 计算之前的准备1.1 资料搜集与复核在对水利水电工程设计的洪水进行计算之前，需要对整个工程的资料进行整理，找出计算所需要的河道特征、地区降水情况和地质现状、地区其他水利设施等资料，对这些资料进行整理与复核，对于一些特殊的情况往往还需要进行现场勘察，从而取得最准确的资料。
离子色谱法测定生活饮用水中的亚氯酸盐和氯酸盐
离子色谱法测定生活饮用水中的亚氯酸盐和氯酸盐朱玉萍（来宾市检验检测中心，广西来宾 546100）摘 要：目的：建立一种离子色谱法同时测定生活饮用水中亚氯酸盐与氯酸盐的方法。
方法：依据《生活饮用水标准检验方法第10部分:消毒副产物指标》（GB/T 5750.10—2023），根据实验室条件建立了离子色谱仪同时测定亚氯酸盐和氯酸盐的方法，并优化了部分试验参数，分析了方法的线性范围、精密度、准确度等。
结果：亚氯酸盐、氯酸盐在0～500.0 μg·L-1具有良好的线性，相关系数r＞0.999 0，相对标准偏差为0.078%～1.640%，平均回收率为97.30%～100.22%。
结论：该方法操作简单、分离度好、具有较高的灵敏度和精密度，适用于同时测定生活饮用水中亚氯酸盐、氯酸盐，符合样品分析的质量要求，能够快速检测亚氯酸盐和氯酸盐的残留。
关键词：离子色谱；消毒副产物；亚氯酸盐；氯酸盐Determination of Chlorite and Chlorate in Drinking Water byIon ChromatographyZHU Yuping(Laibin City Inspection and Testing Center, Laibin 546100, China)Abstract: Objective: To establish a method for simultaneous determination of chlorite and chlorate in drinking water by ion chromatography. Method: According to GB/T 5750.10—2023, a method for simultaneous determination of chlorite and chlorate by ion chromatography was established according to laboratory conditions. Some experimental parameters were optimized, and the linear range, precision and accuracy of the method were analyzed. Result: Chlorite and chlorite had good linearity in the concentration range of 0～500.0 μg·L-1, the correlation coefficient r＞0.999 0, the relative standard deviation was 0.078%～1.640%, and the average recovery rate was 97.30%～100.22%. Conclusion: The method has the advantages of simple operation, good separation, high sensitivity and precision. It is suitable for the simultaneous determination of chlorite and chlorate in drinking water. It meets the quality requirements of sample analysis and can quickly detect the residues of chlorite and chlorate.Keywords: ion chromatography; disinfection by-products; chlorite; chlorate生活饮用水是指供人生活的饮水和生活用水，主要来源于自来水管网集中供水的自来水、桶装/瓶装水、地下水。
水质分析实验室仪器操作规程
1 目的：保证水质分析仪器的正常进行，确保数据准确2 范围：3 责任：实验室工作人员有责任按照此管理制度完成本岗位责任工作4 正文：PHS-3BW 型精密酸度计操作规程1 pH 的校准1.1 首先配制标准液：3M 的 KCl 溶液(223.65gKCl+1000mL 去离子水)、pH=4.00 的标准液(邻苯二甲酸氢钾 0.5M)、pH=6.86 的标准液(混合磷酸盐 0.025M)、pH=9.18 的标准液(硼砂 0.01M)。
1.2 电极使用前在配制好的 KCl 溶液中浸泡 2h。
1.3 校准：1.3.1 接通电源， 2s 后按“ON”键开机，进入 pH 测量模式；1.3.2 自动设置温度，将电极放入到样品中按“ATC”键，仪器自动调节温度；1.3.3 按“CAL ”键，将清洗擦净后的电极置于pH=6.86 的标准液中，按“Enter”键开始校准，仪器自动显示设定温度下 pH=6.86 标准值并闪烁 3 次;第 1 点校正完毕，仪器自动转入下一屏，等待第二点校准。
1.3.4 将 pH 电极从缓冲液中取出，用蒸馏水清洗后用滤纸吸干水珠，根据所测水样的酸碱性，将电极浸入到 pH=4.00 或者 pH=9.18 的标准缓冲液中校准第二点，校准完毕后，仪器自动返回到测量模式。
2 测试用去离子水洗净电极，擦干后放入待测样品中稍稍晃动，待数值稳定后记录数据。
2.1 测试结束后，切断所有电源。
2.2 把 pH 电极取下，用蒸馏水清洗后用滤纸吸干水珠，置于电极浸泡液中保存。
2.3 电极污染后的清洗方法：如果 pH 电极在测量中被污染，请按以下方法清洗并置于电极浸泡液中活化无机金属氧化物低于 1mol/L 稀酸清洗有机油脂类物质稀洗涤剂 (弱酸性)清洗树脂高份子物质酒精清洗蛋白质血球沉淀物酸性酶溶液清洗颜料类物质稀漂白液清洗3 维护3.1 请勿将仪器置于湿度较高或者具有腐蚀性其他的环境内。
3.2 仪器的 BNC 连接座必须保持干燥、洁净，请勿用手随意触摸3.3 电极使用完毕后，请即将清洗并置于电极浸泡液中保存。
工程水文学第四版教材习题
习 题2-1 某水文站控制流域面积F=8200km 2，测得多年平均流量s m Q /1403=，多年平均降雨量mm P 1050=，问该站多年平均径流量、多年平均径流深、多年平均径流系数、多年平均径流模数各为多少2-2 某流域6月上中旬降雨量稀少，6月21日发生一场暴雨洪水，实测得流域面平均雨量P 1 = 190.1mm ，相应的径流深R 1 = 86.3mm ；6月25日又有一次暴雨过程，流域面平均降雨量P 2 = 160.2mm ，径流深R 2 = 135.8mm 。
试计算这两次暴雨洪水的径流系数，并分析两者不同的主要原因。
2-3 某流域集水面积1600km 2，多年平均降水量1150mm ，多年平均流量26.5m 3/s 。
问该流域多年平均陆面蒸发量是多少若在流域出口断面修建一座水库，水库平均水面面积35 km 2，当地蒸发器实测多年平均水面蒸发量1210mm ，蒸发器折算系数。
问建库后该流域多年平均径流量有何变化，变化量多少习 题4-1 某流域1981年5月一次暴雨的逐时段雨量及净雨深见表4-12，已分析得流域稳定下渗率f c ＝0.4mm/h ，试划分地面、地下净雨。
表4-12 开峰峪水文站以上流域降雨及径流资料4-2 某流域1992年6月发生一次暴雨，实测降雨和流量资料见表4-13。
该次洪水的地面径流终止点在27日1时。
试分析该次暴雨的初损量及平均后损率，并计算地面净雨过程。
表4-13 某水文站一次实测降雨及洪水过程资料4-3某流域面积881km2，一次实测洪水过程见表4-14。
根据产流方案，求得本次洪水的地面净雨历时为两个时段，净雨量分别为14.5mm和9.3mm。
（1）试用分析法推求本次洪水的单位线；（2）将所求的单位线转换为6h单位线；（3）根据所求的单位线及表4-15的净雨过程推算流域出口断面的地面径流过程线。
表4-14 单位线分析4-4 利用表4-14资料推求瞬时单位线的参数n 、K ，并转化为6h表4-15某流域一次净雨过程单位线，并根据表4-15的资料推求流域出口断面的地面径流流量过程线。
关于生活饮用水水质检测常规分析的探析
关于生活饮用水水质检测常规分析的探析生活饮用水是我们日常生活的必需品之一，对水质的安全性要求极高。
为了确保生活饮用水的质量，常规分析是必不可少的手段。
常规分析是一种常用的水质检测方法，通过对水样的物理、化学、微生物等性质的检测，来评估水质的安全性。
常规分析通常包括以下几个方面：1.外观和颜色：外观和颜色可以反映水样中是否存在悬浮物质、溶解物质或有机物质等。
清澈透明的水通常为优质水源，而浑浊或混浊的水可能含有可溶解的固体物或异物。
2.pH值：pH值是衡量水样酸碱性的指标，通常范围在6.5到8.5之间为正常水质。
pH值过高或过低都可能导致水质问题，如腐蚀性、碱性或酸性。
3.悬浮物质：悬浮物质是指水样中的悬浮颗粒物或固体物质，如沙土、泥沙等。
过量的悬浮物质可能影响水的透明度和清洁度，同时也会增加水中微生物的滋生。
4.溶解氧：溶解氧是水中溶解在其中的氧气。
适当的溶解氧含量对于水生生物生存至关重要，同时也是评估水样是否受到污染的重要指标。
5.总溶解固体：总溶解固体是指水样中溶解的无机和有机物质的总量。
过高的总溶解固体可能标志着水中有化学物质或有机物质的过量存在。
6.重金属：重金属是指密度较大的金属元素，如铜、铅、汞等。
过量的重金属含量可能对人体健康产生不良影响，因此重金属的检测是必不可少的。
7.大肠杆菌和其他微生物：大肠杆菌是水样中常见的一种病原微生物，其存在表明水样可能受到粪便污染。
检测水样中的大肠杆菌和其他微生物是判断水质安全性的重要方法。
通过以上常规分析，可以全面评估生活饮用水的安全性。
如果发现异常值，可以进一步进行有关物质或生物的定性和定量分析，以确定水质问题的原因和解决方法。
总之，生活饮用水的水质检测常规分析是保障人们饮用水安全的重要手段。
通过对外观、颜色、pH值、悬浮物质、溶解氧、总溶解固体、重金属和微生物等指标的检测，可以及时发现水质问题并采取相应的措施来保障水质安全。
水质分析报告单水质分析报告怎么写
水质分析报告单水质分析报告怎么写水质分析报告单表色度项目K+ Na+ 1/2Ca2+ 阳离子1/2Mg2+ 1/2Fe 1/3Fe2+ 3+8PCU mg/l 2.12 17.46 32.03 9.96 0 0 0 0.34 0.54 0.25 12.37 25.09 moml/l 0.054 0.76 1.60 0.82 0 0 0 0.019 7.82×10-3 5.71×10-3 3.27 0.35 0.52 2.41 0 0.036 0 0 3.16×10-3 3.32嗅项无目总硬度非碳酸盐硬度碳酸盐硬度负硬度甲基橙碱度酚酞碱度总碱度（以CaCO3 计）第一文库网酸度PH 值游离CO2 侵蚀性CO2 全硅非活性硅溶解固形物全固形物悬浮物COD BOD5 NH3-N 游离余氯味mg/l无moml/l 2.42 0.01 2.41 0 2.41 0硬度酸碱度1/3Al3+ NH4+ 1/2Ba2+ 1/2Sr2+ 合计Cl1/2SO42+ HCO31/2CO3NO3NO2OH1/3PO43合计120.66 0 6.95 0 0 4.65 2.03 165.2 167.8 2.6 14 阴离子其2.22 0 0.10他水质分析仪使用报告在线水质分析仪保德煤矿矿井充水水源快速识别仪试用报告为了及时、准确地判别矿井充水水源，为矿井水害防治和安全生产提供可靠依据，保德煤矿计划购置1台矿井充水水源快速识别仪。
2013年12月北京华安奥特科技有限公司（以下简称“华安奥特公司”）到保德煤矿进行了仪器的推广试用，2014年11月生产管理部联系中煤科工集团西安研究院（以下简称“西安研究院”）到保德煤矿进行了试用。
试用前保德煤矿建立了水源数据库，采集了顶、底板砂岩裂隙水、老空水、奥灰水等水样进行了化验对比，结果如下：一、检测精度方面利用华安奥特公司生产的W600型水质分析仪对顶、底板砂岩裂隙水进行了化验，均可以准确识别出水源类型，且重现性较好，同一水样两次测试结果基本一致；利用西安研究院生产的YHS5型水质分析仪对老空水、奥灰水进行了化验，结果识别出两个水样均为老空水，准确性较差，且重现性较低，同一水样两次化验结果有一定差异，如Ca 离子前后差4mg/l，Cl 离子前后差20mg/l。
浮体水动力分析的基本理论
2 浮体水动力分析的基本理论2.1 势流理论流场中速度场是标量函数（即速度势）梯度的流称为势流（Potential Flow ）。
特点是无旋、无黏、不可压缩。
简谐传播的波浪中具有浮动刚体的流场速度势可以分为三个部分：∅(x,y,z,t )=∅r +∅ω+∅d 1 （2-1）∅r 为浮体运动产生的辐射势；波浪未经浮体扰动的入射势表示为∅ω；∅d 为波浪绕射势，是波浪穿过浮体后产生的。
需要满足的边界条件有：① 普拉斯方程（Laplace Equation ）：ð2∅ðx 2+ð2∅ðy 2+ð2∅ðz 2=0 （2-2）② 底边界条件：ð∅ðz=0，z =−ℎ （2-3）③ 由表面条件：ð2∅ðt 2+g ð∅ðz =0，z =0 （2-4）④ 没物体表面条件：ð∅ðn=∑v j f j (x,y,z)6j=1 （2-5） ⑤辐射条件：辐射波无穷远处速度势趋近于0lim R→∞∅=0 （2-6）2.1.1 波浪力的组成浮体浸入水中受到的力和力矩分别为：⎰⎰-=Sn p dS )*(F （2-7）dS n r p S⎰⎰-=)*(*M （2-8）S 表示浮体湿表面，n ⃗ 的方向是由浮体内指向流场。
用线性化的伯努利方程以速度势表达压力：gz tdt t r gz t p ρδδφδδφωδδφρρδδφρ-++-=--=)( （2-9） 则s d r F F F F +++=ωF （2-10） s d r M M M M +++=ωM （2-11）辐射载荷表达为r F 、r M ，是由浮体强迫振动产生的；浮体固定时，入射波浪产生的载荷表示为ωF 、ωM ；浮体固定时，产生的绕射波载荷表示为d F 、d M ；静水力载荷表示为s F 、s M 。
2.1.2 附加质量与辐射阻尼当浮体发生强迫振动时，其在j 方向和k 方向产生的耦合水动力包含附加质量和辐射阻尼两个部分：⎭⎬⎫⎩⎨⎧∂∂-=⎭⎬⎫⎩⎨⎧∂∂-=⎰⎰⎰⎰S kj S k j kjdS n dS n M φφρωφφρIm N ，Re kj （2-12）⎭⎬⎫⎩⎨⎧∂∂-=⎭⎬⎫⎩⎨⎧∂∂-=⎰⎰⎰⎰S jk Sj kdS n dS n M φφρωφφρIm N ，Re kj jk （2-13） 如图2.1所示为波激力、附连质量力、阻尼力和回复力的叠加。
水 质 简 分 析(二)
水质简分析(二)主要内容包括：可溶性固体总量（总矿化度）、总碱度、总硬度、暂时硬度、永久硬度、负硬度和钠氏试剂比色法测定NH4+的含量、报告的审核等。
一、可溶性固体总量（总矿化度）可溶性固体总量是指溶解在水中固体的总量。
试验时的主要仪器包括：蒸发皿、干燥器、水浴、烘箱、电炉（或电热板）。
1、试验步骤(称量法测定)：⑴、将洗净的蒸发皿放入烘箱内，105±2℃烘2h,再取出放入干燥器中冷至室温称重为W2克（可重复至恒温）；⑵、吸取适当（一般为100ml）过滤（通过45μm滤膜）水样，放入已恒重的蒸发皿内，先在电炉上蒸发至小体积，再置于水浴上蒸干；⑶、将蒸发皿放入烘箱，在105±2℃烘1h，取出放入干燥器，冷至室温，称量为W1克（重复烘干称量至恒重）。
加热时HCO3-的含量有一半转化为CO2气体和水:2HCO3-====CO32-+ CO2↑+H2O2、计算：（总矿化度）可溶性固体的含量（mg/L）=（W1-W2）×1000/VW1—蒸发皿加可溶性固体干渣的质量g；W2—空蒸发皿的质量g；V—试验时所取水样的体积100ml。
3、计算法求算水质分析中的总矿化度。
[原地矿部《地下水标准检验方法》、《公路工程水质分析》以及《饮用天然矿泉水检验方法》（GB/T8538-2008）等对水中溶解性固体、溶解性固体总量及矿化度的解释有差异。
我个人按以下方法进行计算]总矿化度（mg/L）=阳离子的含量之和+阴离子的含量之和-1/2重碳酸根离子的含量二、总碱度的测定碱度是指水中所含能与强酸作用的物质的含量1、试验方法：取水样50ml与150ml三角瓶中，加甲基橙溶液4D，用0.05mol/L盐酸标准溶液滴至溶液由红色突变为浅橙色即为终点。
记录所耗盐酸标准溶液的体积V1ml。
（平行做三次）2、计算（以CaCO3的含量表示）总碱度mg/L=CV1×100.09×1000/2VC—盐酸标准溶液的浓度（1.00mol/L）；V1—消耗盐酸标准溶液的体积ml；V—所取水样的体积ml。
教科版《2.6水的作用》教学设计、教案与同步练习
教科版小学科学五上《2・6水的作用》教学设计【教材简析】本课是五年级上册《地球表面的变化》单元的第6课。
指导学生认识水对地表改变所起的作用。
本课关于水的作用主要指地面流水对地球表面形态的影响，主要涉及两个方面：一是降雨，二是河流。
通过模拟实验，让学生体验降雨对地表的侵蚀现象；通过观察图片和阅读资料，让学生了解河流对地表的影响与重塑作用。
本课对应的是第1课中对黄土高原上的沟壑和黄河入海口的沙洲的形成原因的猜测，学生通过模拟实验和阅读资料等方式，建立对两种典型地形地貌形成原因的科学解释。
【学生分析】通过前几课的学习，学生对于引发地形地貌变化的内在因素和外在因素有了一定的了解。
和风的作用一样，水的作用也是引发地形地貌变化的外在因素。
降雨、河流都是学生非常熟悉的自然景象，但他们并不清楚作为地表流水，降雨、河流也是改变地形地貌的重要因素。
在本课的学习中，学生将通过模拟实验认识降雨给地表带来的变化，通过观察图片、阅读资料认识河流对地形地貌的改变，并用掌握的科学知识解释自然现象，加深对“流水”这一外力作用如何影响地形地貌变化的认识。
最后，学生利用前几课的知识分析、解释地震、火山喷发、风、水的作用，使他们对于地形地貌变化的原因有了进一步的认识。
【教学目标】科学概念目标1.地球上的水在陆地、海洋及大气之间不断地循环。
2.雨水降落到地面会侵蚀土地。
3.河流会侵蚀河床和两岸，这些被侵蚀的泥土在水流缓慢的地方又会沉积下来。
河流的侵蚀和沉积作用，形成了许多不同的地形地貌。
科学探究目标1.能通过模拟实验探究降雨给土地带来的变化。
2.能够通过分析、阅读资料了解河流的侵蚀和沉积作用形成了许多不同地形地貌。
科学态度目标1.积极参与模拟实验，尊重事实，愿意沟通交流自己的观点与发现。
2.提升自觉保护环境的意识。
科学、技术、社会和环境目标1.认识到水土流失的危害和减少雨水对土地侵蚀的重要性。
2.认识到人类活动对环境的影响。
【教学重难点】重点：通过模拟实验观察降雨对土地的作用。
紫坪铺水库水质及水体富营养化状况分析
紫坪铺水库水质及水体富营养化状况分析杜世军;刘卫【摘要】为了探究紫坪铺水库水质情况和富营养化状态变化情况,于2012年1月至2016年12月每月对水库四个监测点位进行采样分析,基于《地表水环境质量标准》(GB3838-2002)水质评价、综合营养状态指数(TLI)等方法,分析水质情况和水体富营养化的时间和空间变化情况.结果表明:①年平均水质指标中:溶解氧、高锰酸盐指数、五日生化需氧量、氨氮主要为Ⅰ类、Ⅱ类水质,总氮为Ⅲ类水质,总磷除2016年为Ⅳ类水质外其余年份均为Ⅲ类水质;②TLI年均值主要呈逐年升高趋势,但最高值为29.63;③TLI值空间分布特征为:库头＞入湖库口＞库中＞库尾,时间分布特征为:5月、6月、7月、8月＞1月、2月、3月、4月、9月＞ 10月、11月、12月(丰水期＞平水期＞枯水期).研究显示,紫坪铺水库水质整体主要处于湖库地表水Ⅲ类水质和贫营养化状态.【期刊名称】《四川环境》【年(卷),期】2019(038)004【总页数】8页(P15-22)【关键词】紫坪铺水库;水体富营养化;水质;水华【作者】杜世军;刘卫【作者单位】都江堰市环境保护监测站,成都611830;都江堰市环境保护监测站,成都611830【正文语种】中文【中图分类】X524;X824水体富营养化是指受人类活动影响，生物生存所必需的大量氮、磷营养盐进入水库、湖泊等缓流水体，引起浮游生物主要是藻类的迅速繁殖，水体中溶解氧含量明显下降，水质恶化，水体内生物群落大量出现死亡的现象[1～3 ]。
在水体自然流动条件下，随着水库、湖泊周边河流夹带冲刷物和生物残骸在底部不断沉积，水库、湖泊会从贫营养化状态演变为富营养化状态[4]，进而恶化为沼泽和陆地，这本身是一个极缓慢的演变过程[5-6]。
但由于人类的活动，将大量生活污水和养殖废水以及农田中的营养物质排入水库、湖泊等缓流水体后，导致水生生物尤其是藻类的大量繁殖，使生物种群、种类发生较大改变，破坏了水体的生态平衡，加剧了演变过程[7]。
水汽实验方法
火力发电厂水、汽试验方法（标准规程汇编）1 总则本标准适用于锅炉用水和冷却水分析。
1.1 试验标准本规程主要依据于《锅炉用水和冷却水分析方法》国家标准（以下称《标准》），对于试验方法中计量单位，全部采用法定计量单位。
具体如下：（1）当量及其单位改成物质的量及其单位。
（2）方法中使用的物质的量浓度，凡其后未用括号注明基本单元的，即表示以该物质的分子作为基本单元。
如：0.1mol/L硫酸溶液——基本单元为硫酸分子（H2SO4），相当于从前的0.2N的当量硫酸。
（3）凡是在括号中注明基本单元的，则物质的量浓度的基本单元即括号中所示，如：c(1/2H2SO4)=0.05mol/L——基本单元为硫酸分子（H2SO4）的1/2，相当于从前的0.05N的当量浓度。
（4）硬度的基本单元为Ca2+、Mg2+,即YD=[ Ca2++Mg2+]。
（5）浊度的基本单位采用福马肼浊度。
1.2 试剂水1.2.1 试剂水是指配制溶液、洗涤仪器、稀释水样以及做空白试验所使用的水。
1.2.2 根据试剂水的质量和制备方法不同，试剂水分为三类，如表11所示。
表221.2.3 Ⅰ级试剂水供微量成分（μg/L）测定使用，Ⅱ、Ⅲ级试剂水供一般分析测定使用。
标准中有特殊要求者不在此限。
表232 火力发电厂水、汽试验方法（标准规程汇编）本汇编主要依据于《锅炉用水和冷却水分析方法》国家标准，并参考部分分析仪器的说明书。
水、汽试验方法具体如下：1 方法摘要本方法以玻璃电极作为指示电极，以饱和甘汞电极作为参比电极，以PH4.00、PH6.86或PH9.18标准缓冲溶液定位，测定水样的PH值。
2 测试仪器及装置条件2.1 酸度计：测量范围0～14 PH，读数精度≤0.02 PH。
2.2 PH玻璃电极新玻璃电极或久置不用的玻璃电极，应预先置于PH4.00标准缓冲液浸泡一昼夜。
使用完毕，亦应放在上述缓冲液中浸泡，不要放在试剂中长期浸泡。
使用中若发现有油渍污染，最好放在0.1mol/L盐酸，0.1mol/L氢氧化钠，0.1mol/L盐酸循环浸泡各5min。
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2、滴定度
定义: 1ml滴定剂相当于被测物质的质量 （g），用T被测物/滴定剂表示，单位g/ml. 例：
11
四、滴定分析结果计算
方法一: 等物质的量规则
1 1 n( A) n( B) ZA ZB
ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数。
1 1 M ( A) M (A) ZA ZA
2
基本术语
• 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。 • 滴定剂： _的试剂。 • 化学计量点（sp）：待测组分与滴定剂定量反 应完全时的那一点。 NaOH＋HCl pH＝7.0 • 滴定终点（ep）：滴定剂发生颜色变化时的转 折点。 酚酞 pH＝8.0-9.6 • 指示剂 • 终点误差（Et）：终点与化学计量点不一致所 引起的误差。
m n M
n c V
2.配制后标定：NaOH、HCl、EDTA、KMnO4、I3-
例： 标定HCl溶液:Na2CO3, Na2B4O7.H2O 标定NaOH： 邻苯二甲酸氢钾，草酸 ( H2C2O4.2H2O )
n1 n2
c1V1 c 2V2
5
基准物质：用以直接配制标准溶液 或标定溶液浓度的物质 （1） 组成与化学式相符( H2C2O4· 2O、 2H NaCl ); （2） 纯度高，试剂纯度 > 99.9% ; （3） 性质稳定( Na2CO3、CaCO3、 Na2C2O4等）； （4） 摩尔质量大； （5） 反应定量进行，没有副反应。
1 c( A) Z A c(A) ZA
12
1 n( A) Z A n(A) ZA
例如
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 H2SO4 的基本单元: H 2SO4 2
NaOH 的基本单元: NaOH
等物质的量规则:
1 n ( H 2SO4 ) n (NaOH) 2
1 1 c ( KMnO 4 ) 0.050 mol L 5
的KMnO4溶液滴定，用去1.20 mL， 试
计算此水样中钙的质量浓度 (g· -1). L
19
解:
Ca2++C2O42CaC2O4(s) H2C2O4
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2(g)+8H2O
23
0.0500 1.20 40.08 0.601 (g L-1 ) 2 2.00
n(Ca2+)=n(H2C2O4)=
5 n(KMnO4) 2
21பைடு நூலகம்
A物质的质量分数 (w) 的计算
根据等物质的量规则:
1 1 c( B) V (B) M ( A) ZB ZA w (A) 100% 3 ms 10
3
实验室常用试剂分类
级别 1级 中文名 优级纯 英文标志 GR 标签颜色 绿 2级 分析纯 AR 红 3级 生化试剂 化学纯 CP BR 蓝 咖啡色
注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别
4
二、 标准溶液和基准物质
标准溶液: 具有准确浓度的溶液
1. 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3 、邻苯二甲酸氢钾等
13
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4-的基本单元: Fe2+的基本单元: 等物质的量规则:
1 n ( MnO 4 ) n (Fe 2 ) 5
14
1 MnO 4 5
Fe2+
例2 以K2Cr2O7为基准物质,采用析出I2的方法标 定Na2S2O3。若用0.020mol· -1Na2S2O3溶液的浓 L 度,需称多少克K2Cr2O7?如何做才能使称量误差 不大于0.1%?
解: Cr2O72-+6I-+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-
Cr2O7
2- +6e
2Cr3+
2- -2e 2S2O3
S4O62-
1 n( K2Cr2O7) = n(Na2S2O3) 6
15
根据nB=mB/MB
1 1 m( K2Cr2O7 ) = n( K2Cr2O7)· M( K2Cr2O7) 6 6 1
= c(Na2S2O3) · V(Na2S2O3)· M(K2Cr2O7) 6 = 0.020×0.025×294.18/6 = 0.025(g) （？）
0.0002 Er 100% 1% 0.025
如何配制才能使称量误差 ≤ 0.1%?
16
称大样 —— 减少称量误差
准确称取0.25g左右K2Cr2O7于小烧杯中， 溶解后定量转移到250mL容量瓶中定容, 用 25mL移液管移取3份溶液于锥形瓶中, 分别
9
*以不同单元为计量单位时： 物质的量、量（摩尔）浓度、摩尔质量的换 算关系：
如果：ZA为A物质在反应中的得、
失质子数或得、失电子数。
1 1 M ( A) M (A) ZA ZA
1 c( A) Z A c(A) ZA
1 n( A) Z A n(A) ZA
例： c(1/2H2SO4)=2c(H2SO4
mB nB MB
MB为物质B的摩尔质量，与选取的基本单 元有关 8
1、基本单元
• 可以是分子、原子、离子、电子以及其他粒子， 或这些粒子的特定组合。特定组合可以是已知 客观存在的，也可以是根据需要拟定的独立单 元或非整数粒子的组合。 如： H2 , H， H2SO4, 1/2H2SO4, 1/5KMnO4 • 分别记为：n(H2), n(H), n(H2SO4), n(1/2H2SO4), n(1/5KMnO4). • 如果：c(H2SO4)=0.1mol/L, • 那么, c(1/2H2SO4)=2c(H2SO4)=0.2mol/L, c(2H2SO4)=0.05mol/L
根据换算因数法: a c (B) V (B) M (A) w (A) b 100% 3 ms 10
22
小结
1.基本概念: 滴定分析对反应的要求、滴定方 式、基准物质、标准溶液 2.滴定分析计算: M(Mr)、 m、n、c、V、w、之间的关系 标准溶液的配制与标定: 直接法、标定法 滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系: 等物质的量规则、因数换算
2.6 标准溶液和物质的量浓度
一、滴定分析概述 定义: 使用滴定管将一种已知准确浓度的 试剂的溶液（标准溶液）滴加到待 测物的溶液中，直到待测组分恰好 反应完全。 再根据反应的化学计量关系和消耗 的标准溶液的浓度和体积，算出待 测组分的含量，这一类分析方法统 称为滴定分析方法。
1
滴定分析法的特点
A（被测组分）＋ B（滴定剂）＝ P （产 物） 特点： （1）准确度高（误差<0.1%）； （2）适用于常量分析： 固体试样质量＞100mg,液体试样体积 ＞10ml，组分含量＞1% ； （3）操作简便、快捷，费用低。
6
欲标定0.10 mol· -1 NaOH: L 若用H2C2O4· 2O 2H 约0.15g 若用KHC8H4O4 （邻苯二甲酸氢钾） 约0.5g 应用哪个为好(?)
7
三、标准溶液浓度的表示方法---物质的量浓度
物质的量浓度简称浓度。是指单位体积溶 液所含溶质的量(mol),用c表示。如对于 物质B c n B B VB cB的单位是mol.L-1
用Na2S2O3滴定。
0.0002 Er 0.08% 0.1% 0.25
比较“称大样”、“称小样”两种方法的 优劣
17
方法二: 换算因数法
a A bB cC d D
a n (A) n (B) b a c (A) V (A) c (B) V (B) b
18
例 钙的检验：取2.00mL水样，稀释后用 (NH4)2C2O4 处理，使Ca2+生成CaC2O4 沉 淀，沉淀过滤后溶解于强酸中，然后用
n(Ca2+)=n(H2C2O4)=
5 n(KMnO4) 2
20
n (Ca) M (Ca) (Ca ) V 5c (KMnO 4 ) V (KMnO 4 ) M (Ca) 2V
2+
1 1 5 c ( KMnO 4 ) V (KMnO 4 ) M (Ca) 5 5 2V