化石燃料及重要的烃
烃＜0.1单位-概述说明以及解释
烃＜0.1单位-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以从以下角度展开：烃是一类有机化合物，由碳和氢元素组成。
它们在自然界中广泛存在，并且是构成石油和天然气等化石燃料的主要成分。
烃分子的结构可以是直链、分支链或环状，这种多样性使得烃具有不同的物理性质和化学性质。
在环境科学中，烃是一个重要的研究对象。
烃的存在在一定程度上与人类活动和工业污染有关。
例如，汽车尾气和工业废气中的不完全燃烧产物中含有大量的烃物质。
此外，石油和煤炭的开采、运输和使用过程中也会产生大量的烃排放。
烃的排放对环境和人类健康造成了潜在的危害。
由于烃在大气中的挥发性和稳定性，它们可以长时间停留在大气中，并在一定条件下形成臭氧、二次有机气溶胶等有害物质，导致空气污染和气候变化。
此外，烃还可以通过地表水和地下水的污染进入水环境，对水生生物和生态系统造成影响。
为了控制和减少烃的排放对环境的不良影响，许多国家和地区制定了相关的法规和标准。
例如，一些国家对汽车尾气中的烃含量有明确的要求，工业企业也要依照相关法规控制其废气中的烃排放。
此外，开展科学研究，加强对烃污染的监测和评估也是解决问题的关键。
本文将围绕烃污染的概念、来源、排放特点和影响展开详细阐述。
同时，还将介绍相关的监测方法、控制措施和治理技术，并对未来烃污染研究的方向进行展望。
通过本文的阐述，我们可以更加深入地了解烃污染问题以及如何有效地防治和减少烃排放对环境造成的负面影响。
文章结构部分的内容可以写成这样：1.2 文章结构本文按照以下结构进行组织：引言部分主要概述了文章的主题和背景，并介绍了本文的目的。
通过引言，读者可以对本文的内容有一个大致的了解。
正文部分是本文的核心部分，包含了两个要点。
在第一个要点中，我们将详细介绍烃的定义、分类和性质等相关知识。
通过对烃的深入探讨，读者可以对烃有一个全面的了解。
在第二个要点中，我们将探讨烃在日常生活中的应用和重要性，包括烃在能源领域的应用、化学工业中的应用等。
烃的结构式-概述说明以及解释
烃的结构式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述烃是有机化合物中最简单的一类，由碳和氢原子组成。
烃是地球上最丰富的化合物之一，广泛存在于石油、天然气等化石燃料中。
烃分子的结构式描述了烃分子中碳原子的连接方式，它反映了烃分子中的化学键和它们之间的空间排列。
烃的结构式可以用来表示烷烃、烯烃和炔烃等不同类型的烃化合物。
烷烃是由碳-碳单键连接的碳氢化合物，烯烃是由碳-碳双键连接的碳氢化合物，而炔烃则是由碳-碳三键连接的碳氢化合物。
烃化合物的结构式告诉我们有关分子的重要信息，如分子的分子量、化学键的种类和数量以及各原子之间的空间排列。
通过对烃化合物的结构式的研究，我们可以了解到它们的物理性质和化学性质，进而推导出它们的应用领域。
烃分子的结构有助于我们理解和预测烃分子的性质和行为。
例如，通过观察一个烃化合物的结构式，我们可以判断该分子是否具有立体异构体。
立体异构体是指具有相同分子式但空间结构不同的分子。
这种异构体的存在会对烃的性质和反应产生重要影响，因此研究烃分子的结构是我们理解烃化合物的基础。
总之，烃的结构式是研究和理解烃化合物的重要工具。
通过了解烃分子的结构，我们可以深入了解烃的性质和行为，并为研究和应用烃化合物提供有力支持。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：文章结构部分旨在介绍整篇文章的组织结构，让读者能够清晰地了解文章的分章节和主题内容。
本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分包括概述、文章结构和目的三个部分。
概述部分将简要介绍烃的结构式及其重要性，引起读者的兴趣和阅读欲望。
文章结构部分即本部分，将详细说明文章的目录结构和各个章节的内容概要。
目的部分将说明本文的写作意图和目标，即通过对烃的结构式的介绍和分析，使读者更全面地了解烃的概念、分类和重要性。
正文部分将分为烃的概念和烃的分类两个章节进行详细阐述。
烃的概念章节将介绍烃的基本概念、定义和特点，包括碳氢化合物的基本组成和化学性质等内容。
烷烃在空气中燃烧通式
烷烃在空气中燃烧通式烷烃是一类只含有碳和氢的有机化合物，它们是石油和天然气等化石燃料的主要组成部分。
烷烃在空气中燃烧是我们日常生活中不可避免的化学反应之一，也是现代工业生产中不可缺少的过程，如汽车引擎的工作就需要烷烃的燃烧来提供动力。
本文将详细探讨烷烃在空气中燃烧的通式及其主要反应过程。
烷烃可以表示为CnH(2n+2)，其中n表示烷烃中碳原子的数量。
例如，甲烷(CH4)是一种最简单的烷烃，分子式为CH4。
其他常见的烷烃还包括乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。
烷烃在空气中燃烧的通式为：烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热能其中，烷烃和氧气为反应底物，二氧化碳和水为反应产物，热能为反应放出的能量。
烷烃在空气中燃烧的反应是一种氧化还原反应。
在这个过程中，烷烃中碳原子和氢原子与氧分子进行反应，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热能。
这个反应的主要反应过程可以由以下两个步骤组成：第一步：烷烃与氧气反应生成一氧化碳和水CnH(2n+2) + n/2 O2 → nCO + (n+1) H2O在此反应中，烷烃和氧气发生双方向反应，产生一氧化碳和水。
而由于一氧化碳的毒性及易燃性，这一步反应可以被看作是有害的，并且是不完全的。
第二步：一氧化碳继续氧化为二氧化碳2CO + O2 → 2CO2在此反应中，产生的一氧化碳和氧气发生反应，生成二氧化碳，是一个放出大量热能的反应，协助推动反应的进行。
总的反应式可以写为：CnH(2n+2) + (n+1/2) O2 → n CO2 + (n+1) H2O + 热能通过烷烃在空气中燃烧的通式，我们可以看出这种反应的原理和其中的反应过程。
这个过程将烷烃和氧气进行反应，放出大量的热能，产生二氧化碳和水，是一种重要的化学反应过程，同时也是工业生产和人类日常生活中不可避免的化学作用之一。
2025届高考化学一轮总复习第9章有机化学基础第47讲烃化石燃料
不饱和碳原子
结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出相关反应的化学方程式)
CH2 CH2+Br2
CH2=CH2+HCl
CH2 CH2+H2O
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
CH≡CH+Br2
CH≡CH+HCl
与丁烯,则乙烯与丁烯体积比是1∶4,D正确。
[对点训练2] 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________。
CH4
(2)相同条件下,同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是
C2H6
________。
(3)等质量的以上三种物质完全燃烧时,生成二氧化碳的量最多的是
1.芳香烃
分子中含有1个或多个苯环的烃类
2.苯的结构与性质
(1)苯的组成和结构
分子式
C6H6
结构简式
或
空间填充模型
空间结构
碳原子成键特点
sp2
均采取__________
平面_______
正六边形
杂化
(2)苯的化学性质
苯的大π键比较________,在通常情况下不易发生烯烃和炔烃所容易发生
稳定
的加成反应,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
沸点
汽油
获得_____、煤油、_____等轻质油
柴油
含碳原子数较少、
将含碳原子数较多、沸点较高的烃分裂为_____________
沸点较低
_______________的烃的过程
烃的来源及应用综述
烃的来源及应用综述烃是一类由碳和氢元素组成的有机化合物。
它们是自然界和人工合成中最基本的化合物之一。
烃的来源主要分为两类：一类是来自化石燃料的烃，另一类是来自生物质的烃。
来自化石燃料的烃是地球上亿万年来生物化石的保存产物。
这些化石燃料包括石油、天然气和煤炭。
石油是一种深埋地下，由生物残骸和有机物在高压高温条件下经过数百万年形成的液体烃。
天然气则主要由甲烷等简单的烃组成，形成于地下岩层中。
煤炭则是古代植物经过数百万年地质作用形成的含碳的有机物质。
这些燃料广泛应用于能源生产、化学工业、交通运输等领域。
来自生物质的烃主要是通过生物转化过程产生的。
植物通过光合作用从大气中吸收二氧化碳，并将其转化为有机物质，其中包括烃。
这些生物质可用于生产生物燃料和生物化学品。
生物燃料包括乙醇、生物柴油和生物天然气等，它们是可再生的燃料，对环境更友好。
生物化学品则广泛应用于医药、农业和日化等领域。
烃作为一类有机化合物，具有广泛的应用。
下面将从能源生产、化学工业和其他领域分别介绍其应用。
首先是能源生产领域。
石油和天然气作为主要的燃料来源，被广泛用于发电、供热和交通运输等领域。
烃在燃烧过程中可以释放大量的能量，因此成为了主要的能源选择。
除此之外，烃还可以直接用于制备氢气燃料和甲醇燃料，这些燃料被认为是未来可持续发展的能源选择。
其次是化学工业领域。
烃是化学工业中的重要原料，广泛用于合成各种化工产品。
例如，石油中的烃可以用于合成塑料、合成橡胶和合成纺织品等。
而天然气中的甲烷则是合成甲醇和合成氢气的主要原料。
此外，烃还可以被用作合成有机溶剂、润滑油和表面活性剂等。
烃在其他领域也有重要应用。
例如，在医药领域，烃被用于合成药物和制备制剂。
许多药物分子的基本框架都是由烃组成。
在农业领域，烃被用于制备农药和肥料，以提高农作物的产量和抗性。
在日化领域，烃被用于制备日化产品，如洗发水、沐浴露和化妆品等。
总的来说，烃作为一类有机化合物，来源广泛且应用广泛。
天然气中主要成分化学式
天然气中主要成分化学式天然气是一种重要的化石燃料，主要由以下成分组成：1. 甲烷（CH4）甲烷是天然气中最主要的成分，占据了大约70-90%的比例。
它是一种无色、无臭、易燃的气体，是燃气的主要来源。
甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，化学式为CH4。
2. 乙烷（C2H6）乙烷是天然气中的次要成分，约占1-10%的比例。
它是一种无色、无臭、易燃的气体，与甲烷一样也用于燃气。
乙烷分子由两个碳原子和六个氢原子组成，化学式为C2H6。
3. 丙烷（C3H8）丙烷是天然气中的另一种次要成分，约占0.1-1%的比例。
它也是一种无色、无臭、易燃的气体，通常用于加热和燃料。
丙烷分子由三个碳原子和八个氢原子组成，化学式为C3H8。
4. 正丁烷（C4H10）正丁烷是天然气中的稀有成分，约占0.01-0.1%的比例。
它是一种无色、无臭、易燃的气体，用途十分广泛，例如用于加热、燃料和制造溶剂。
正丁烷分子由四个碳原子和十个氢原子组成，化学式为C4H10。
5. 氮气（N2）氮气是天然气中的非烃成分，约占1-10%的比例。
它是一种无色、无臭、不易燃的气体，主要用途是作为惰性气体（稳定性高，不与其他化合物反应），例如用于气氛控制、食品保鲜和制氮肥等。
氮气分子由两个氮原子组成，化学式为N2。
6. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是天然气中的另一种非烃成分，约占0.1-1%的比例。
它是一种无色、无臭、不易燃的气体，是人类活动中产生的主要温室气体之一。
在天然气开采过程中，一些二氧化碳也随着天然气一起被释放到大气中。
二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式为CO2。
总结起来，天然气中的主要成分包括甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、氮气和二氧化碳。
这些成分的比例和含量随着地质环境和开采工艺的不同而变化。
天然气在经济、工业和生活中都有着广泛的应用，是一种非常宝贵的资源。
三大化石能源化工
三大化石能源化工化石能源主要是由碳氢化合物或其衍生物组成的一种混合物，它由古代生物的化石沉积而来，是不可再生的一次能源。
化石能源所包含的天然资源有煤炭、石油和天然气。
如果直接利用会造成资源的浪费以及产生大量的污染物，因此需要我们通过化工手段进行精加工，实现资源利用的最大化和减少对环境的危害。
在21世纪前50年内，世界能源的发展趋势仍将以化石燃料为主。
随着石油、天然气资源的日渐短缺和洁净煤技术的进一步发展，煤炭的重要性和地位还会逐渐提升。
根据我国资源状况和煤炭在能源生产及消费结构中的比例，以煤炭为主体的能源结构在相当长一段时间内不会改变。
我国能源资源的基本特点（富煤、贫油、少气）决定了煤炭在一次能源中的重要地位。
我国煤炭资源总量为5．6万亿吨，其中已探明储量为1万亿吨，占世界总储量的13%，石油占2.4%，天然气占1.2%。
一、煤化工煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体燃料以及化学品的过程。
煤化工主要包括煤的气化、液化、干馏，以及焦油加工和电石乙炔化工等。
在煤化工可利用的生产技术中，炼焦是应用最早的工艺，并且是化学工业的重要组成部分。
（一）煤及其分布煤是由大量有机物和少量无机物组成的混合物，主要由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成，其中碳、氢、氧三者约占有机质的95%。
煤中有机质的基本结构单元是以芳香族稠环为核心，周围连有杂环及各种官能团的大分子。
这种特定的分子结构使它在隔绝空气的条件下，通过热加工和催化加工,能获得固体产品，如焦炭或半焦。
同时，还可得到大量的煤气(包括合成气)，以及具有经济价值的化学品和液体燃料（如烃类、醇类、氨、苯、甲苯、二甲苯、萘、酚、吡啶、蒽、菲、咔唑等）。
全球煤的储量十分巨大，但煤的分布极不均匀，主要集中在美国、俄罗斯、中国和澳大利亚等几个国家。
（二）煤化工的发展历史早期的煤都是直接燃烧，煤作为化学工业的原料加以利用并逐步形成工业体系，则是在近代工业革命之后。
烃的总结归纳
烃的总结归纳烃是一类含有碳和氢元素的有机化合物，是构成化石燃料、石油和天然气的基础。
通过对烃的结构和性质的研究，可以更好地了解烃的分类、性质和应用。
本文将对烃进行总结归纳，以帮助读者加深对烃的认识。
一、烃的分类根据碳原子的排列方式，烃可以分为两个大类：脂肪烃和环烃。
1. 脂肪烃：脂肪烃是由碳原子形成直链结构的烃类化合物。
根据碳原子间的化学键类型，脂肪烃可细分为烷烃、烯烃和炔烃。
- 烷烃：烷烃是由仅含有碳碳单键的烃类化合物。
典型的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
- 烯烃：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物，分子式一般为CnH2n。
比较常见的烯烃有乙烯、丙烯等。
- 炔烃：炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物，分子式一般为CnH2n-2。
乙炔是一种常见的炔烃。
2. 环烃：环烃是由碳原子形成环状结构的烃类化合物。
根据环中碳原子数量的不同，环烃可以细分为脂环烃和芳香烃。
- 脂环烃：脂环烃是碳原子构成的环中只有一个芳香键。
六元环的环烷烃称为脂环烷烃，如环己烷、环庚烷等。
- 芳香烃：芳香烃是由若干个苯环组成的化合物。
典型的芳香烃是苯，其他芳香烃还包括萘、苊等。
二、烃的性质烃具有以下几个重要的性质：1. 燃烧性：烃是一种非常好的燃料，其燃烧产物主要为水和二氧化碳。
燃烧时，烃会释放出大量的能量。
2. 不溶性：烃是一类非极性化合物，不溶于水。
这是因为水是一种极性溶剂，而烃的分子中只含有碳和氢元素，没有极性基团。
3. 沸点和熔点：烃的沸点和熔点与其分子结构有关。
一般来说，分子量较大的烃有较高的沸点和熔点，分子量较小的烃则相对较低。
4. 反应活性：烃在适当的条件下可以进行多种反应，如加成反应、取代反应和脱氢反应等。
这些反应可以用于制取其他化合物或改变烃分子结构。
三、烃的应用由于烃的丰富来源和多样性质，它在工业和生活中有广泛的应用。
1. 燃料：烃是主要的化石燃料之一，包括石油、天然气和煤炭等。
燃烧烃类物质可以提供能量，用于发电、航空、汽车等领域。
天然气组分分析
天然气组分分析
天然气是一种重要的化石燃料资源，广泛用于生产、工业和生活等领域。
天然气主要由气态烃组成，其主要成分包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
天然气的组分分析对于确定其适用领域、质量评估具有重要意义。
甲烷
甲烷是天然气中最主要的成分，占比较高。
它是一种无色、无味的气体，在常温下是一种易燃气体，主要用于供热、供暖和发电等领域。
乙烷
乙烷是天然气中的第二大成分，具有高热值和清洁燃烧的特点，常用于烹饪、加热等领域。
乙烷还可以作为化学原料进行加工，应用广泛。
丙烷
丙烷在天然气中的含量较低，但是它具有较高的燃烧温度和能量密度，通常用于加工生产、化工制造等行业，是一种重要的工业原料。
丁烷
丁烷与其他烃类一样，也是天然气中的成分之一。
它的应用领域主要涵盖化工生产、涂料制造等行业，具有一定的经济价值。
天然气的组分分析可以通过气相色谱法等技术手段进行，以达到准确测定各成分比例的目的。
不同区域的天然气组分可能存在差异，因此在使用天然气时需要根据其具体成分进行调整和适配，以确保其安全有效的使用。
总的来说，天然气组分分析是对天然气质量的评估和利用的重要步骤，通过详细的分析可以更好地了解天然气的性质和用途，为其合理利用提供科学依据。
第33讲脂肪烃、芳香烃、化石燃料(考点精讲)-高考化学一轮提分策略
①直接液化：煤＋氢气 液体燃料。
②间接液化：煤＋水 水煤气 甲醇等。
2．石油的综合利用
(1)石油的成分：由多种碳氢化合物组成的混合物，主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。所含元素以C、H为主，还含有少量N、S、P、O等。
(2)石油的加工
方法
过程
目的
分馏
把原油中各组分分离成沸点不同的分馏产物
第
一、烷烃、烯烃、、炔烃的结构和性质
1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
典型代表物的组成与结构
名称
分子式
结构式
结构简式
分子构型
甲烷
CH4
CH4
正四面体形
乙烯
C2H4
CH2==CH2
平面形
乙炔
C2H2
H—C≡C—H
CH≡CH
直线形
2.脂肪烃的物理性质
性质
变化规律
状态
常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态
答案(1)D(2)碳碳双键 取代反应
(3)保护碳碳双键，防止被氧化 丙烯酸甲酯
(4)nCH2==CHCOOCH3＋nCH2==
解析A为烯烃，分子式为C3H6，其结构简式为CH3CH==CH2；结合反应②的生成物为CH2==CHCH2OH，及反应①的条件可知B为ClCH2CH==CH2；生成D的反应物为CH2==CH—CN，由粘合剂M逆推可知D为 ，故C为CH2==CHCOOCH3。
①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②加聚反应：即加成聚合反应，一些含有不饱和键(双键、三键、共轭双键)的化合物，在催化剂、引发剂等条件下，单体间相互加成形成高分子化合物的反应。其特点是无副产物。
第10章 第34讲 脂肪烃、芳香烃 化石燃料_最新修正版
第34讲烃的衍生物[课程内容] 1.以乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团，认识乙醇、乙酸的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系，知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型。
2.认识官能团与有机物特征性质的关系，认识同一分子中官能团之间存在相互影响，认识一定条件下官能团可以相互转化。
知道常见官能团的鉴别方法。
3.认识卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、酚的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。
考点一卤代烃1.卤代烃的概念(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
通式可表示为R—X(其中R—表示烃基)。
(2)官能团是卤素原子。
2.卤代烃的物理性质(1)沸点：比同碳原子数的烃沸点要高；(2)溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶；(3)密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。
3.卤代烃的化学性质(1)卤代烃水解反应和消去反应比较；(2)消去反应的规律消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成含不饱和键(如双键或三键)的化合物的反应。
①两类卤代烃不能发生消去反应②有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。
例如：＋NaOH ――→醇△CH 2==CH —CH 2—CH 3(或CH 3—CH==CH —CH 3)＋NaCl ＋H 2O③型卤代烃，发生消去反应可以生成R —C ≡C —R ，如BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH ――→醇△CH ≡CH↑＋2NaBr ＋2H 2O 4.卤代烃的获取方法(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应 如CH 3—CH==CH 2＋Br 2――→CH 3CHBrCH 2Br ；CH 3—CH==CH 2＋HBr ――→催化剂；CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2==CHCl 。
(2)取代反应如乙烷与Cl 2：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ； 苯与Br 2：；C 2H 5OH 与HBr ：C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O 。
大一烷烃知识点
大一烷烃知识点烷烃是一类碳氢化合物，由碳原子和氢原子组成。
它们是有机化合物的基础，也是石油和天然气等化石燃料的主要成分之一。
在烷烃中，碳原子通过单键结合连接在一起，形成链状结构。
本文将介绍大一烷烃的基本知识点。
1. 烷烃的结构和命名烷烃的分子结构由碳原子的数目和排列方式确定。
根据碳原子数目的不同，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
其中，甲烷由一个碳原子和四个氢原子组成，是最简单的烷烃。
乙烷由两个碳原子和六个氢原子组成，丙烷由三个碳原子和八个氢原子组成，以此类推。
烷烃的命名通常采用IUPAC命名法。
以甲烷为例，"甲"表示一个碳原子，"烷"表示烷烃类。
根据碳原子数目，乙烷、丙烷等的命名方式也可推导出来。
2. 烷烃的物理性质（1）熔点和沸点：烷烃的熔点和沸点随着碳原子数目的增加而上升。
由于烷烃分子之间的力较弱，分子量较大的烷烃通常具有较高的熔点和沸点。
（2）密度：烷烃的密度较小，随着碳原子数目的增加而略微增加。
（3）溶解性：烷烃在非极性溶剂中具有良好的溶解性，但在极性溶剂中溶解性较差。
3. 烷烃的化学性质（1）燃烧：烷烃是一种容易燃烧的物质。
在充足的氧气条件下，烷烃会发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。
（2）卤代反应：在适当的条件下，烷烃可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷烃。
（3）裂解反应：在高温下，烷烃分子可以发生裂解反应，生成较小碳链的烷烃、烯烃和炔烃等。
4. 烷烃在生活中的应用烷烃是许多重要物质的组成部分，广泛应用于生活和工业领域。
（1）燃料：烷烃是石油和天然气等化石燃料的主要成分。
它们被广泛用于交通运输、发电和加热等方面。
（2）溶剂：一些烷烃具有良好的溶解性，被用作油漆、染料和清洁剂等溶剂。
（3）原料：烷烃作为化工原料，被用于生产塑料、橡胶和合成纤维等。
总结：大一烷烃知识点涵盖了烷烃的结构、命名、物理性质、化学性质以及应用等方面。
烷烃是有机化合物的基础，了解烷烃的基本知识对于深入学习有机化学以及应用化学具有重要意义。
烷烃还有什么用途
烷烃还有什么用途烷烃是碳氢化合物中最简单的一类，其分子只包含碳和氢原子。
由于其简单和稳定的化学结构，烷烃在工业和生活中有着广泛的应用。
以下是烷烃的一些主要用途：1. 能源来源：烷烃是化石燃料的主要成分，包括石油、天然气和煤炭。
这些化石燃料中的碳氢化合物主要是烷烃，通过燃烧反应可以释放出大量的热能。
这些能源被广泛应用于发电、交通运输等领域。
2. 化学原料：烷烃可以作为化学工业的重要原料。
通过烷烃的裂解、重整、聚合等反应，可以得到各种有机化合物，如烯烃、芳烃、醇、酮、醛等。
这些化合物在塑料、橡胶、纤维、颜料、涂料、胶水等产品的生产中起到至关重要的作用。
3. 燃料和燃气：烷烃可以直接用作燃气，如丙烷、丁烷等。
这些燃气可以用于燃烧设备、热风炉、炭炉、煮食等领域。
此外，烷烃还可以通过裂解反应得到石脑油和液化石油气(LPG)，广泛应用于家庭、工业和商业燃料中。
4. 溶剂和介质：烷烃是很好的溶剂。
由于其分子结构的简单性和极性的缺乏，烷烃可以溶解许多有机和无机化合物，包括油漆、清洁剂、染料、药物等。
同时，烷烃还可以作为反应的介质，在许多有机合成反应中起到溶剂、催化剂的作用。
5. 冷冻剂和制冷剂：烷烃中的一些化合物，如氟利昂和氯氟烃，可用作冷冻剂和制冷剂。
这些化合物具有较低的沸点和蒸发热，可以吸收周围的热量，达到制冷的目的。
然而，由于它们对臭氧层具有破坏作用，现在已经逐渐被其他更环保的制冷剂所替代。
6. 前体物质：烷烃还可以作为合成其他有机化合物的前体物质。
通过烷烃的氧化反应，可以得到醇、醛、酮等有机化合物。
这些化合物广泛用于医药、农药、染料、香料等领域的合成中。
7. 燃料电池：烷烃被认为是潜在的可再生能源，可以用于燃料电池的燃料供应。
通过烷烃的氧化反应，可以在燃料电池中产生电能。
目前，烷烃作为燃料电池的研究和应用仍在不断发展中。
总之，烷烃作为碳氢化合物的最简单形式，在能源、化学工业、生活用品和医药等领域起着重要作用。
高考化学一轮复习专题9.1重要的烃、化石燃料(讲)
专题 9.1 重要的烃、化石燃料1、认识甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
2、认识取代反响、加成反响、聚合反响等有机反响种类。
3、认识有机化合物中碳的成键特色。
4、认识煤、石油、天然气综合利用的意义。
5、认识常有高分子资料的合成反响及重要应用。
6、认识有机物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
一、重要的烃1．有机化合物（1）观点：往常把含有碳元素的化合物称为有机物。
【注意】碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐等物质的构造与性质和无机化合物相像，为属于无机物。
（2）碳原子的成键特色：碳原子最外层有4 个电子，不易获取或失掉电子而形成阴离子或阳离子，碳原子经过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也能够形成单键、双键、三键，既可联合成链状，也可联合成环状。
（3）烃①观点：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。
最简单的烃是甲烷。
a.链烃：如烷烃、烯烃等②分类：按碳骨架分 b. 环烃：如芬芳烃等2．甲烷、乙烯、苯的比较甲烷乙烯苯构造式碳原子间以单键联合分子构造中含有碳碳苯环含有介于单键和构造特色成链状，节余的价键双键双键之间的独到的键被氢原子“饱和”分子形状正四周体平面形平面六边形无色特别气味透明液物理性质无色气体，难溶于水体，密度比水小，难溶于水3．三种烃的化学性质（1）甲烷 (CH4)①稳固性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反响。
②焚烧反响：化学方程式为CH4＋ 2OCO2＋ 2H2O。
③取代反响：在光照条件下与Cl2 发生取代反响，第一步反响的方程式为CH＋Cl CHCl4 2 3＋ HCl，持续反响挨次又生成了CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4。
（2）乙烯 (CH2==CH2)①焚烧： CH2==CH2＋ 3O22CO＋ 2H2O。
( 火焰光亮且伴有黑烟)②③加聚反响： n CH2==CH2CH2—CH2。
（3）苯 (C6H6)①焚烧：2C6H6＋ 15O212CO＋ 6H2O。
石油烃 多环芳烃
石油烃多环芳烃
石油烃是指由石油中提取出来的化合物，主要成分是碳和氢。
石油烃分为单环芳烃和
多环芳烃两种类型，是一种重要的有机化合物。
多环芳烃，简称PAHs，是指由两个以上苯环组成的化合物。
苯环是六元环，多环芳烃中的苯环数量是2个以上。
多环芳烃分子结构稳定，分子量大，具有较高的热稳定性和化
学惰性，可分为萘、菲、蒽、芘、荧花等多个类别。
多环芳烃是一种常见的环境污染物，主要来源包括燃烧化石燃料、石油炼制以及工业
生产等。
多环芳烃对生态和环境有着重要的影响。
多环芳烃在自然界中难以降解，也可通
过食物链富集到高等生物体内，对生态系统造成影响。
多环芳烃还具有毒性和致癌性，长期接触多环芳烃可引发各种疾病，如呼吸系统疾病、光敏反应、皮肤病变、肝功能异常等。
因此，在环境保护和公共卫生保健中，对多环芳烃
的排放和控制的重要性不言而喻。
总之，多环芳烃是一种重要的环境污染物，对生态系统和人类健康造成潜在威胁。
为
了保护环境和人类健康，需要加强对多环芳烃的控制和治理。
烃的燃烧规律及应用
烃的燃烧规律及应用烃是一类由碳和氢元素组成的有机化合物，常见的烃包括烷烃、烯烃和炔烃。
烃具有较高的能量含量和燃烧性能，因此广泛应用于能源、化工和燃料等领域。
下面将从燃烧规律和应用两个方面来详细介绍烃的特点和用途。
燃烧规律：烃的燃烧是指烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
燃烧的化学方程式如下：CnHm + (n+m/4)O2 →nCO2 + m/2H2O根据这个方程式，可以得出烃的燃烧规律：1. 反应物：烃燃烧的反应物主要是烃和氧气。
烃是能够提供燃料的有机物，而氧气是燃烧所需的氧化剂。
当烃和氧气充分接触时，燃烧反应会自发进行。
2. 产物：烃的燃烧主要产生二氧化碳和水。
二氧化碳是一种常见的废气，在空气中存在会造成温室效应。
水是燃烧过程中产生的水蒸气。
产物的生成主要取决于烃和氧气的化学反应。
3. 反应条件：烃的燃烧需要一定的温度和氧气浓度来提供充分的反应条件。
当温度较高、氧气浓度足够时，燃烧反应速率较快，燃烧产热较多。
应用：烃的燃烧具有高能量含量和方便燃烧等特点，因此被广泛用于以下领域：1. 能源：烃是重要的化石燃料，如石油和天然气主要由烃组成。
燃烧烃类化合物可以产生大量的热能，用于发电、供暖和工业生产等，是主要的能源来源之一。
2. 燃料：烃可用作汽车、飞机和船舶等交通工具的燃料。
烷烃类化合物如汽油、柴油和天然气都可以作为燃料使用，为交通工具提供动力。
3. 化工：烃可作为化学工业的原料和中间体。
通过烃类化合物可以合成各种有机化学品，如塑料、纤维、润滑油和溶剂等。
烃也可以用于制备合成氨、甲醇和乙醇等重要化学品。
4. 生活用品：烃也被用于生活用品的制备。
例如，烷烃类化合物可以提炼成石蜡，用于制作蜡烛、抛光剂和防水剂等。
而烷烃类烃燃烧产生的火焰可以用于灶具、热水器等家庭用具。
总结起来，烃的燃烧规律和应用主要体现在烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
烃的高能量含量和方便燃烧性质使其在能源、化工和燃料等领域有着广泛的应用。
化石燃料概述
化石燃料概述化石燃料（fossil fuel）也叫做矿石燃料，是烃或烃的衍生物的混合物，包括煤炭、石油和天然气等，是远古时代的植物和水生动物在地壳内经高压、高温作用下转化而成，统称做化石燃料，它们是一次能源，总储量也是有限的。
中国是世界上最早利用煤的国家。
先秦时期地理著作《山海经》中称煤为石涅，魏、晋时称煤为石墨或石炭。
明代李时珍的《本草纲目》首次使用煤这一名称。
希腊和古罗马也是用煤较早的国家，希腊学者泰奥弗拉斯托斯在公元前约300年著有《石史》，其中记载有煤的性质和产地；古罗马大约在2000年前已开始用煤加热。
煤炭可以用作燃料或工业原料的矿物。
它是古代植物经过生物化学作用和地质作用而改变其物理、化学性质，由碳、氢、氧、氮等元素组成的黑色固体矿物，早在800年前就已经开始。
煤被广泛用作工业生产的燃料，是从18世纪末的产业革命开始的。
随着蒸汽机的发明和使用，煤被广泛地用作工业生产的燃料，给社会带来了前所未有的巨大生产力，推动了工业的向前发展，随之发展起煤炭、钢铁、化工、采矿、冶金等工业。
煤炭热量高，标准煤的发热量为7000大卡／千克。
而且煤炭在地球上的储量丰富，分布广泛，一般也比较容易开采，因而被广泛用作各种工业生产中的燃料。
公元386—550年，魏收所著《魏书》中，第一次记载了新疆库车一带的石油产状。
公元512—518年，北魏郦道元著《水经注》，其中对玉门和延长的石油及其应用都有记述。
公元103l一1095年，北宋科学家沈括在其所著《梦溪笔谈》中第一次提出“石油”这一名称。
同时，对延长石油的产状和用途，作了详细的论述。
我国有着丰富的石油和天然气资源，也有着悠久的开采、使用石油和天然气的历史。
根据中国古代石油与天然气发展史大事记载：公元前11世纪至公元前8世纪，西周初年成书的《易经》中，有“泽中有火”的记载。
不少学者认为它反映了在大自然中油气苗燃烧的现象，并被当时的人们赋予了浓厚雕神秘色彩。
公元前3世纪至公元前1世纪，战国时期的李冰在四川兴修水利、钻凿盐井。
重芳烃的主要成分
重芳烃的主要成分
重芳烃是指碳原子数大于10的有机物，其中包含着许多不同的分子。
虽然重芳烃可以从化石燃料中提取，但其主要来源是石油，在石油提炼过程中，重芳烃是其主要成分之一。
一般来说，重芳烃可以被分为单环芳烃和多环芳烃两类。
单环芳烃是由一个苯环组成的化合物，其主要的化学式为C6H5-R，其中R
代表其他的基团（比如甲基、乙基、氯基等）。
常见的单环芳烃有苯、甲苯、乙苯、氯苯等等。
单环芳烃不仅具有较强的烷基化反应性，而且还具有良好的稳定性。
多环芳烃是由两个或两个以上的苯环组成的化合物，它们的化学结构比较复杂。
常见的多环芳烃有萘、菲、蒽、苊、芘、荧蒽等等。
多环芳烃的成分比单环芳烃复杂得多，因为它们可能含有一系列不同的结构单元，如侧链，卷曲环和螺旋环等。
除了单环芳烃和多环芳烃之外，重芳烃还包括一系列其他的化合物，如醇类、酚类、醚类、酮类、脂肪族烃等。
这些化合物通常比芳烃类化合物更容易被氧化或加氢反应，这使得它们可以在许多化学反应中被用作原料。
在工业上，重芳烃通常被用作燃料和原料。
例如，单环芳烃可以用于制备染料、塑料、合成橡胶、芳香剂等产品。
多环芳烃则主要用于制造沥青和石油焦炭等工业材料。
总之，重芳烃是一类含有许多不同成分的化合物。
单环芳烃和多环芳烃是其中最常见的两种类型，它们在化学结构和性质上都有着明显的差别。
重芳烃的主要来源包括石油和天然气，它们在工业中具有非常广泛的应用。
异烷烃的作用
异烷烃的作用
异烷烃是一类由碳和氢组成的化合物，其分子结构中存在着一个或多个碳原子与其他碳原子相连的“支链”，因此也称为支链烷烃。
在工业、生活和科学研究中，异烷烃的应用十分广泛。
首先，在石油、天然气等化石燃料的开采和加工过程中，异烷烃是其中重要的组成部分。
它们可以被用来制造汽油、柴油、喷气燃料等能源，也可以被用来生产各种化工原料。
其次，在生活中，异烷烃也有着重要的应用。
例如，2-甲基丙烷(异丁烷)是一种常用的溶剂，可用于清洗金属、塑料等材料表面；重要的药物成分苯扎氯铵就是以异丙醇为原料制成的。
此外，在科学研究中，异烷烃也扮演着重要的角色。
例如，研究人员可以用异丁烷或其他异烷烃代替甲烷来研究不同烷烃在燃烧过程中的反应特性，以便更好地了解环境和大气中的化学反应和污染情况。
总之，异烷烃的应用范围非常广泛，其在化学工业、能源、生活和科学研究等方面都有着不可替代的作用。
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第54讲 烃、烃的命名、化石燃料的综合利用(原卷版)
备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第54讲烃、烃的命名、化石燃料的综合利用【复习目标】1．能描述甲烷、乙烯、乙炔、苯及苯的同系物的分子结构特征，认识它们的官能团和性质及应用。
2．能写出典型脂肪烃、苯及苯的同系物的主要化学性质及相关的化学方程式。
3．知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型。
4．能根据碳碳双键、碳碳三键、苯环的价键类型分析和推断相关有机化合物的化学性质。
5．能依据典型有机化合物的性质，以煤、石油的开发利用为例，了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法。
【知识精讲】考点一脂肪烃1．脂肪烃的组成与结构(1)典型代表物H—C≡C—H(2)脂肪烃同系物2．脂肪烃的物理性质(1)典型代表物(2)脂肪烃同系物3．甲烷①稳定性：通常情况下跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应。
①氧化反应：燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
①取代反应：乙烷(CH 3CH 3)在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯乙烷的化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
4．不饱和烃和烯烃、炔烃①不饱和烃：分子中含有不饱和键的烃类化合物。
①烯烃：分子中含有碳碳双键的不饱和链烃。
分子中只有一个碳碳双键的烯烃通式为C n H 2n (n ≥2)。
①炔烃：分子中含有碳碳三键的不饱和链烃。
分子中只有一个碳碳三键的炔烃通式为C n H 2n －2(n ≥2)。
5．烯烃的顺反异构(1)定义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
(2)存在条件：每个双键碳原子均连接了两个不同的原子或原子团。
6．烯烃、炔烃的化学性质 (1)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机化合物分子中的不饱和键与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
①烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)。
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化石燃料及重要的烃
1.下列说法中正确的是( )
A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
C.油脂在一定条件下的水解反应又称皂化反应
D.烃是指只含有碳元素和氢元素的化合物
2.在光照条件下，将CH4和Cl2按质量比16：71混合，充分反应后得到物质的量最多的产物
是( )
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
l4
D.HCl
3.下列事实：①苯不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；②邻二甲苯只有一种结构；③苯在
一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④苯环上碳碳键的键长都相等。
可以说
明“苯分子结构中不存在碳碳单键和碳碳双键交替相连的结构”的是( )
A.全部
B.只有①③④
C.只有①②④
D.只有①④
4.（2006全国）主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
4.两种气态烃以一定比例混和，在105℃时1升该混和烃与9升氧气混合，充分燃烧后恢复
到原状态，所得气体体积仍为10升。
下列各组混和烃中肯定不符合此条件的是( )
A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H6
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6
5.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16molCO2和3.6gH2O，则此混合
气体中( )
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷
D.一定有乙炔
6.（2008宁夏）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在
同一平面的是（）
A．①②B．②③C．③④D．②④
7.CH4是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构，理由是( )
A.CHCl3不存在同分异构体
B.CH2Cl2不存在同分异构体
C.CHCl3不存在同分异构体
D.四个碳~氯键键长、键能完全相同
8.1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
1mol此氯代烷可与6mol
氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH3
D.CH3CH2CH=CH2
9.下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的
CO2和H2O都是恒量的是( )
A.C2H2 C2H4
B.C2H4 C3H6
C.C3H8 C3H6
D.C6H6 C2H2
10.将a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中、催化剂存在条件下反应若干时间后，生成了c mol
C2H6，除去催化剂后，将此混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是( )
A.(3a＋b)mol
B.(3a＋0.5b－3.6c)mol
C.(3a＋0.5b＋3.6c)mol
D.(3a＋
0.5b)mol
11.以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是( )
A.先加HCl，再加HBr
B.先加Cl2再加HBr
C.先加HCl，再加Br2
D.先加HBr，再加HCl
12.今有高聚物,有关此高聚物说法正确的是( )
A．其单体是和 B．其链节是
C．其单体是 D．其高聚物是缩聚产物
13.（2013海南）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A．B．
C．D．
14.（2014山东）下表中对应关系正确的是（）
15.（2012•海南）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
16.（2014全国）四联苯的一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
17.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10
A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O
18.某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16 g这种烃，并将所得产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8 g和3.52 g。
这种烃的化学式是()
A、C2H6
B、C4H10
C、C5H10
D、C5H12。