田92----高二化学第一章练习题
高中化学第一章测试题及答案
高中化学第一章测试题第I卷(选择题共67分)一、选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)1、在盐酸与铝片的反应中，盐酸是( )A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A．无铅汽油 B．无磷洗涤剂 C．无氟冰箱 D．无碘食盐3、在通常情况下，下列物质能作还原剂的有( )A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．硫酸钠 D、碘单质4、化学变化中不能实现的是( )A．一种原子变成另一种原子 B．一种分子变成另一种分子C、一种离子变成另一种离子 D．一种单质变成另一种单质5、在SiO2+3C = SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为( )A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2二、选择题(每小题4分，共52分，每小题1—2个选项符合题意)6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、C1-、CO32- B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、SO42-、C1-7、下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与醋酸反应：Ca2+ + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H+B．铁屑与硫酸锌反应：Fe + Zn2+＝ Zn + Fe2+C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = C02↑+ H20D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 20H- = Cu(OH)2↓8、氨气能与许多物质发生反应，如①8NH3 + 3Br2 = 6NH4Br + N2↑②2NH3+H2S=(NH4)2S ③2NH3+ N2O3= 3H2O + 2N2↑④2NH3+2Na =2NaNH2+H2↑⑤NH3 +NaH = NaNH2 + H2↑⑥2NH3 + 3CuO = 3H20 + 3Cu + N2……等等．在上述反应中，氨气作氧化剂的是( )(在化合物中钠均为+1价)A、①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D、④和⑤9、高氯酸铵(NH4ClO4)在高温条件下能发生分解反应：4NH4ClO4 =6H20 +4HCl+5O2↑+ 2N2↑，在该反应中，还原产物与氧化产物的分子个数之比为( )A．2:5 B．4:5 C．4:7 D、2:110．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生水电，相当于每年燃烧3x107t 原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制( )A．温室效应 B．氮的氧化物的排放C、白色污染 D．碳氢化合物的排放11、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是( )A．盐酸、氢氧化钾、硫酸、碳酸钾 B．碳酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾C、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、在反应中，不一定所有的元素的化合价都发生变化C．任何一个置换反应，一定属于氧化还原反应D．化合反应和分解反应，都不可能是氧化还原反应13．M207x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M207x- +3S2-+ 14H+ = 2M3++3S↓+ 7H20，则M207x-离子中M的化合价是( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+614、下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质15．对氧化还原反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H20的叙述，不正确的是( )A、SO2是氧化剂，H2S是还原剂，S既是氧化产物，又是还原产物B、该反应是不同物质中的同种元素间的氧化还原反应，反应后该元素的化合价归一 C．氧化剂与还原剂的分子个数，氧化产物与还原产物的分子个数之比都为1:2D．氧化剂与还原剂的质量之比，氧化产物与还原产物的质量之比均为2:116、下列反应电子转移的表示方法中，正确的是( )A、C、17、下列反应中，既是置换反应，又是氧化还原反应，还能用离子方程式表示的是( )A、实验室里制取氢气：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4 + H2↑B、氢气还原氧化铜：CuO + H2＝H20 + CuC、甲烷(CH4)在足量的空气中充分燃烧：CH4 +202 = CO2 ↑+ 2H2OD．CO与H20(气)在高温下反应：CO+H20＝CO2+H2↑18．下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：2的是( ) A、Fe + 2FeCl3＝3FeCl2 B．3C12+6KOH=5KCl+KClO3C．3S+6NaOH＝2Na2S十Na2SO3 D．3C+SiO2=SiC十2CO2↑第Ⅱ卷(共53分)三、(本题包括2小题，共15分)19．(8分)在下图1—2所示的烧杯中盛有100mL稀硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．当向烧杯里缓慢注入稀Ba(OH)2溶液至恰好完全反应时，则在实验过程中(1)烧杯里能观察到的实验现象有:①②(2)当两种溶液完全反应后，用手触摸烧杯的外壁，并用温度计测量溶液的温度变化，说明什么问题?答：(3)写出实验过程中反应的离子方程式20．(7分)如图1—3(甲)中：瓶a内放人20g质量分数为21.9％的盐酸；b是未充气的气球，里面放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上；胶管C套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气),将图(甲)的装置在托盘天平上称量,质量为w1g,根据实验现象填写下列空白:(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒人瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图乙)．反应结束后，再称量，质量为w2g，则w1和w2的关系是。
化学必修二第一章测试题及答案(20201129075003)
A. X 的原子序数比 Y 小 C . X 的原子半径比 Y 大8. 下列关于 23 He 的说法正确的是 A . 3 He 原子核内含有2个中子 C ．32 He 原子核外有 3 个电子B ．X 原子的最外层电子数比 Y 大 D ．X 元素的最高正价比 Y 大B . 3 He 原子核内含有3个质子 D . 2 He 和4 He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A .氧化性强弱：F 2V Cl 2B .金属性强弱：K v Na人教版必修 2 第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题(共 48 分)、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。
每小题只有 1个选项符合题意。
) 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()A .氧B .氟C .碳D .氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为() A ．HX B ． H 2XC ． XH 4D ． XH 33．下列物质中，含有非极性共价键的是() A ．N 2B ．CO 2C ． N aOHD ．CH 44 ．已知某粒子 A Z R n ，则元素 R 的原子序数是( )。
A ．ZB ． A-ZC ． Z-nD ． Z+n5. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。
A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素的原子半径呈周期性变化 C •元素的化合价呈周期性变化D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6. 下列粒子半径之比小于 1 的是( )。
A. r (Na +)/ r (Na)B . r (Cl -)/ r (Cl)C . r (Na)/ r (Mg)D . r (Ca)/ r (Mg)7. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正 确的是( )。
10•下列关于元素周期表的说法正确的是A .能生成碱的金属元素都在I A 族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第 3周期W A 族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D.第二周期W A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为611•已知同周期 X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4> H 2YO 4 > H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 A •元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 B. 阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、Z 的顺序增强D. 单质的氧化性按 X 、Y 、Z 的顺序增强 12.下列电子式书写正确的是（ ）HB. H ： N ： H• E H ■ » C. Ma +[ : Cl ：]13. 下列关于四A 族元素的叙述正确的是A. vn A 族元素是同周期中原子半径最大的元素B. W A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. W A 族元素的最高正价都是 +7价D. W A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14. 下列各组元素性质递变情况错误..的是A . Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B . N 、O 、F 原子半径依次增大C . P 、S 、Cl 最高正价依次升高D . Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强C .酸性强弱：H 3PO 4V H 2SO 4D .碱性强弱：NaOH v Mg(OH) 2A ： N ： : : N :■ VC.H*f : O : ]- H +15. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。
高二化学试题第一章(选修1)
高二化学试题第一章关注营养平衡班级______________ 姓名______________ 学号______________ 成绩____________原子量：C 12，O 16，H 1一、选择题（每小题只有一项最佳答案，将答案填写在答题卡中，每小题2分，共30分）1. 对于人类来说，最基本、最廉价的能量来源是（）A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素2. 下列物质中不属于糖类的是（）A. 葡萄糖B. 淀粉C. 纤维素D. 酒精3. 下列化学式不符合碳水化合物通式（C n(H2O)m）的是（）A. C6H12O6B. CH3OHC. C12H22O11D. HCHO4. 葡萄糖（C6H12O6）中碳的质量分数是（）A. 40%B. 6.7%C. 53%D. 60%5. 下列反应是葡萄糖的特征反应的是（）A. 缩合B. 酯化C. 银镜D. 水解6. 下列物质不是天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 纤维素C. 蛋白质D. 维生素7. 酶是一种（）A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素8. 氨基酸结构的共同点之一是既有羟基（—OH）又有（）A. 醛基（—CHO）B. 硝基（—NO2）C. 卤素（—X）D. 羧基（—COOH）9. 对人体吸收的葡萄糖叙述不正确的是（）A. 其中的一部分氧化分解放出能量。
B. 其中的一部分结合成为蛋白质。
C. 其中的一部分进入血液形成血糖。
D. 其中的一部分转化为脂肪。
10. 下列对盐析和变性的说法不正确的是（）A. 盐析是蛋白质的凝聚。
B. 变性是蛋白质的凝固。
C. 盐析和变性都能够改变蛋白质的性质。
D. 盐析和变性都可以通过加入盐来实现11. 化学反应很多伴随着颜色的变化，下列说法错误的是（）A. 维生素C片碾碎溶解之后滴入紫色石蕊试剂，溶液呈红色。
B. 维生素C片碾碎溶解之后滴入酚酞试剂，溶液呈红色。
C. 在淀粉糊中滴加碘液，变蓝。
D. 在蛋白质中加入浓硝酸，变黄。
(完整版)高中化学必修2第一章练习题
高中化学必修2第一章练习题选择题（包括28 个小题，每题只有一个选项正确。
）1 ．关于元素周期表的以下表达，错误的选项是（）A．元素周期表揭穿了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总合有18 个纵行， 18 个族D ．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H ），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 以下含有共价键的化合物是（）A． HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl3 、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线周边的元素可能用于（）A 、制新农药B、制半导体资料C、制新医用药物D、制高温合金4 、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。
这种元素位于周期表的（）A. 第 4 周期Ⅲ A 族B.第 4 周期Ⅶ A 族C.第 3 周期Ⅳ B 族D.第 3 周期Ⅳ A 族5 ．在周期表中，第 3 、 4 、 5 、6 周期元素的数目分别是（）A ． 8 、 18 、 32 、 32B． 8 、 18 、 18 、 32C． 8 、 18 、 18 、 18 D ． 8、 8、 18 、 186 ．已知某元素的原子序数，则不能够推出该元素原子的（）A ．质子数B．中子数C．电子数 D ．核电荷数7 ．不属于碱金属元素的是（）A．Li B． Na C． K D ． A18 ．元素的性质随着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原因是（）A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9 、碳元素有的三种原子：126 C 、136 C 、146C，以下各项对三种原子均不相同的是（）110．以下物中，碱性最的是（）A ． NaOH B． Mg(OH)2C． Al(OH) 3 D ． KOH11、以下气化物中最不定的是（） A ． HF B．HI C． HBrD ． HCl12．以下情况中，正确的选项是（）A ． Na 、 Mg 、Al 原子的最外子数依次减少B． Si、 P、S 元素的最高正价依次降低C． C、N 、 O 的原子半径依次减小 D ． Li、 Na 、 K 的金属性依次减弱13、以下关于碱金属的表达正确的选项是（）A．随着核荷数增加，它的密度逐减小B．随着核荷数增加，的熔点、沸点高升C．随着核荷数的增加，与水反的烈程度增大D．随着核荷数增加，离子的氧化性逐增14、以下微粒：① 子②中子③ 子，在所有原子中均含有的微粒是（）A ．①②③B．①C．①③ D ．①②15．核外子是有律地行排布的，它分排布在K、 L、M 、 N 、 O ⋯⋯上，以下表达正确的选项是（）A ． K 上容的子数只能是 2 个B． K 上容的子数能够超 2 个C． L 上最多只能容8 个子 D ．最外上容的子数能够超8 个16．据我国近来合成多种元素的新同位素，其中一种是（），它的中子数是（）A． 72B． 113C．185 D ．25717 ．以下各中化合物的性比，不正确的选项是（）A ．酸性： HClO 4＞ HBrO 4＞ HIO 4B．碱性： NaOH ＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3C．定性： PH 3＞ H 2S＞ HCl D ．非金属性： F＞O ＞ S18 ．以下物中酸性最的是（）A ． HClO 4B． H2 SO4C． H 3PO 4D． H 2 SiO 319 ．以下元素中，最高正化合价数最大的是（）A ． C B． F C．S D ．Ne20 ．以下表达中能必然说明金属 A 比金属 B 的爽朗性强的是（）A ． A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B． A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C． 1molA从酸中置换生成的H 2比 1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不能够21 ．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不能能是（） A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822 ．某元素原子L 层电子数比K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为（）A ．+5B． +6C． +7 D ．无最高正化合价23 ．已知某粒子A Z R n，则元素AZR n的电子数是（）A ． Z B． A-Z C． Z-n D． Z+n24 ．运用元素周期律解析下面的推断，其中不正确的选项是（）A ．锂（ Li ）与水反应比钠与水反应激烈B．砹（ At ）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ． HBrO4 的酸性比HIO 4的酸性强25 ．有 A 、B、C、 D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱序次正确的选项是（）A ． A ＞ B＞C＞ D B． D ＞ B＞ A＞ C C．B＞ A ＞ C＞ D D． C＞ A ＞B＞ D26 、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H 2XC.XH3D.XH 427 ． X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是（） A ． X的原子序数比Y 小B． X 原子的最外层电子数比Y 大C． X 的原子半径比Y 大 D ． X 元素的最高正价比Y 大28. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是二、非选择题（包括29-34小题，共40 分）29 、（ 14 分）填空题：（ 1 ）．原子序数 11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_____ 增加到 _____，随着核电荷数依次递加，原子半径依次_____ ，核对外层电子的引力逐渐_____，失电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐_____，因此，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。
高二化学第一章练习.doc
高二化学第一章自我检测题一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④2．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和一氧化碳B．1mol C和2mol CC．3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6) D．淀粉和纤维素3．下列过程一定释放能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子4．下列说法正确的是（）A．焓变单位中kJ·mol-1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞0 ，反应吸热时△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“－”D．一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“＋”5．为了提高煤燃烧的热效率并减少CO、SO2等有害物质的污染，可采用的措施是（）A．通入大量的空气B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C．控制煤的生产D．将煤经过处理，使之转化为气体燃料6．将1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧，放出50kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为（）kJ/molA．1000 B．1500 C．2000 D．30007．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2 + O22SO3△H= －196.6 kJ/molB．H2（g）+1/2O2 (g) = H2O ( l ) △H= －285.8 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O( l ) △H= －571.6 kJD．C(s) + O2(g) = CO2( g ) △H= +393.5 kJ/mol8．在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2 + O22SO3△H=－Q测得SO2的转化率为90％，则在此条件下，反应放出的热量为（）A．1.8Q B．2Q C．Q D．0.9Q9．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2( g ) = 2H2O ( l ) △H= －142.9 kJ/molB．2H2（g）+O2( g ) = 2H2O ( l ) △H= －571.6 kJ/molC．2H2（g）+O2( g ) = 2H2O △H= －571.6 kJ/molD．2H2（g）+O2( g ) = 2H2O ( l ) △H= －571.6 kJ10．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式的是（）A．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= 110.5kJ/molB．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －393.5 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6 kJ/molD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ/mol二、不定项选择（每小题有1~2个正确选项。
高二化学第一章练习题
高二化学第一章练习题一、选择题1. 下列元素符号及其原子序数与各元素在元素周期表中的位置相符合的是：A. C，6B. K，19C. Al，13D. Ca， 202. 氮气（N2）和氧气（O2）是两种重要的气体，在常温下都是气态，但两者的性质有所不同。
以下哪项描述最准确？A. 氮气是非常稳定的气体，不参与任何化学反应。
B. 氮气比氧气密度小，不参与燃烧。
C. 氮气比氧气更容易被生物利用。
D. 氮气比氧气更易于被液氧氧化剂氧化。
3. 在下列化合物中，属于金属离子与非金属离子的组合的是：A. NaClB. CaOC. HClD. H2O4. 关于反应速率的描述，以下哪项是正确的？A. 当温度升高时，反应速率会降低。
B. 添加催化剂可以提高反应速率。
C. 浓度越高，反应速率越低。
D. 反应速率与反应物质的相对分子质量无关。
5. 化学方程式中，下列哪个元素符号表示的是固体？A. (g)B. (aq)C. (l)D. (s)6. 以下哪一项是正确的？A. 阴离子带正电荷，阳离子带负电荷。
B. 阴离子通常是由非金属原子组成的。
C. 离子是没有电荷的原子或者分子。
D. 氢离子是带正电荷的原子。
二、填空题1. 在化学式CaCO3中，元素的原子序数分别是___、___、___。
2. 化学式H2O中氢的化合价是___，氧的化合价是___。
3. 铁的电子排布结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6，元素符号为___。
4. 化学式CH4表示的是一种___化合物。
5. 速度单位m/s表示的是___。
6. NaCl是由___和___离子组成的。
三、解答题1. 热水中溶解氯化钠可以得到Na+和Cl-两种离子，请问这两种离子中哪一种是阴离子？简要说明原因。
2. 比较燃烧和化学变化的区别，并提供一个具体的例子加以说明。
3. 学校实验室中常用图示方式表示化学实验步骤，请用文字叙述一下“分液漏斗的使用步骤”。
四、综合题某高中化学实验室中的一组学生打算通过燃烧法测定乙醇（C2H5OH）的燃烧热，以下是他们的实验步骤：1. 用天平称取30g的乙醇，并将其倒入一个不锈钢燃烧器中，并记录乙醇的质量。
高二化学第一章认识有机化合物复习同步练习 人教版
【模拟试题】第Ⅰ卷（选择题 共36分）考生注意：本试卷共24题，总分100 分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16一、本题共有12个小题，每小题3分，共36分；每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意） 1. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是 （ ）A. 分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B. 分子中C 、H 个数比为1：2C. 该有机物的相对分子质量为14D. 该分子中肯定不含氧元素2. 某化合物6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO 2和7.2 g H 2O 。
下列说法正确的是 （ ）A. 该化合物仅含碳、氢两种元素B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C. 无法确定该化合物是否含有氧元素D. 该化合物中一定含有氧元素3. 下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 （ ）A. C 3H 7ClB. C 3H 8C. CH 2Cl 2D. C 2H 6O4. A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是 （ ）A. A 和B 一定是同分异构体B. A 和B 不可能是同系物C. A 和B 最简式一定相同D. A 和B 的化学性质相似5. m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。
将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，所需要氧气的物质的是 （ ）A.（3m+n ）molB. mol p n m )3225(-+C. （3m+n+2p ）molD. mol n m )225(+ 6. 在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH 的溶液则气体全部被吸收，则此烃为 （ ）A. C 3H 8B. C 2H 4C. C 2H 6D. C 6H 67. 下列物质一定属于同系物的是 （ ）A. ④和⑧B. ①、②和③C. ⑤和⑦D. ④、⑥和⑧8. w g 含有双键的不饱和烃X 能与V L 的氢气（标准状况）完全反应，若X 的相对分子质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，则1 mol X 中含有双键数目为 （ ） A. w MVN A 4.22 B. M wVN A 4.22 C. M wVN A D. MwVN A 29. 有机物的正确命名为 （ ）A. 2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷C. 3，3，4－三甲基己烷D. 2，3，3－三甲基己烷10. 乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为 （ ）A. 20%B. 25%C. 50%D. 75%11. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
高二化学第一章化学反应与能量单元测试题
高二化学第一章化学反应与能量单元测试题化学是一门以实验为基础的自然迷信。
小编预备了高二化学第一章化学反响与能量单元测试题，希望你喜欢。
一、选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分，每题只要1个选项契合题意)1.化学反响中通常随同着能质变化，以下说法中错误的选项是()A.煤熄灭时将局部化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将局部化学能转化为电能C.炸药爆炸时将局部化学能转化为动能D.镁条熄灭时将局部化学能转化为光能解析：煤是重要的动力，熄灭时放出少量的热，但这不是煤中的全部化学能，由于其主要熄灭产物CO2中仍有化学能，A项正确。
电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。
TNT(三硝基甲苯)爆炸时，局部化学能转化为动能，C项正确。
镁条熄灭时放出少量热，发生耀眼的白光，故镁条的局部化学能转化成了光能，D项正确。
答案：B2.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。
现有以下四个化学反响方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===B aSO4(s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3H2O (aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);④CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)+H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是() A.①和② B.③C.④D.以上都不对解析：强酸与强碱在稀溶液中反响生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ;强酸、弱碱在水中电离时要吸收局部热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。
答案：D3.关于：2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) H=-5 800 kJmol-1的表达错误的选项是()A.该反响的反响热为H=-5 800 kJmol-1，是放热反响B.该反响的H与各物质的形状有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全熄灭生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反响为丁烷熄灭的热化学方程式，由此可知丁烷的熄灭热为5 800 kJmol-1解析：依据熄灭热的定义，丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的熄灭热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的熄灭热为2 900 kJmol-1。
高二化学试卷练习题第一章
高二化学试卷练习题第一章一．选择题1．用乙烯为原料不能直接产生的物质是（ ）A ．CH 3CH 2ClB ．CH 2Cl －CH 2ClC ． D2．下列各烷烃中的一个氢原子被一个氯原子取代后，能生成三种沸点不同产物的是（ ） A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3)3CCH 2CH 3 C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)2CHCH 33．丙烷和氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 4．下列有机分子中，可形成顺反异构的是（ ） A ．CH 2＝CHCH 3 B ．CH 2＝CHCH 2CH 3 C ．CH 3CH ＝C(CH 3)2 D ．CH 3CH ＝CHCl5．某气态烃1体积最多能与同条件下2体积氯化氢发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1 mol 可与6 mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）A ．乙烯B ．丙炔C ．1，3—丁二烯D ．乙炔 6．下列有关反应和反应类型不相符的是（ ） A ．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT （取代反应） B ．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯（取代反应） C ．甲苯与酸性KMnO 4溶液反应（氧化反应） D ．甲苯制取甲基环已烷（加成反应）7．下列物质中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能使溴的CCl 4溶液褪色的是（ ） A ． B ． C ． D ．8．下列各组物质互为同系物的是（ ）A ．苯和乙炔B ．甲苯和二甲苯C ．硝基苯和三硝基甲苯D ．乙烯和1,3-丁二烯 9．下列关于氟氯代烷的说法中，不正确的是（ ） A ．氟氯代烷中一类含氟和氯的卤代烃B ．氟氯代烷的化学性质稳定，大多数为无色、无臭、无毒，不会造成环境污染C ．氟氯代烷在过去几十年被广泛用作制冷剂、灭火剂等D ．氟氯代烷具有不燃烧、易挥发、易液化等特性10．家用不粘锅的表面涂有一层物质，它是聚四氟乙烯，合成此聚合物的单体是（ ） A ．CF 3—CF 3B ．CHF 2—CHF 2C ．CF 2=CF 2D ．CF 4—CF 411．DDT 是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如右图所示，有关它的说法正确的是（ ） A ．它属于芳香烃B ．1 mol 该物质能与6 mol H 2加成C ．分子式为C 14H 8Cl 5D ．分子中最多可能有27个原子共面13．常温下，在密闭容器中混有2 mL 某气态烷烃和13 mL 氧气，点火爆炸，生成的只是气态产物，同时发现烃过量。
高二化学第一章练习题
高二化学第一章练习题1、已知热化学方程式SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g)△H = ―98.32kJ ／mol在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为( )。
A . 196.64kJ B. 196.64kJ ／mol C. < 196.64kJ D. >196.64kJ2、根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A. Q 1>Q 2>Q 3B. Q 1>Q 3>Q 2C. Q 3>Q 2>Q 1D. Q 2>Q 1>Q 33、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是( )A. 0.2QB. 0.1QC. 5QD. 10Q4、已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol －1，强酸与强碱在稀溶液中发生反 应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C 8H 18（l ）+25/2 O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （g ）；△H=－5518kJ·mol －1 ②C 8H 18（l ）+25/2 O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518kJ·mol －1 ③H ++OH H 2O ；△H=－57.3kJ·mol －1 ④NaOH （aq ）+1/2 H 2SO 4（aq ） 1/2 Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ·mol －1 A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．只有②5、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) == 2CO 2(g) + H 2O(l)；△H = 2b KJ/molB ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －2b KJ/molC ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = b KJ/molD ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 4CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －4b KJ/mol6、H(g)＋H(g) === H 2(g) ；△H === －435.7KJ/mol ，这个式子说明的意义是A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ 的能量C ．1mol 氢分子分解成2mol 氢原子要吸收435.7KJ 能量D ．2mol 氢原子结合成1mol 氢分子要吸收435.7KJ 能量7化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
高中化学第一章测试题
人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间90分钟可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Cs －133 Ag －108一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A .提出了原子学说B .提出了分子学说C .发现了稀有气体D .发现了元素周期律2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )A. 相对原子质量和核电荷数 B . 电子层数和最外层电子数C. 电子层数和质量数 D . 金属性和非金属性的强弱3．下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ）A ．ClB ．PC ．SD ．Si4．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 35．下列关于O 168的叙述正确的是 （ ）A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为166．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ）A ．NH 4ClB ．MgOC ．CH 4D ．CO 27．下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A .随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强8．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强9．下列排序错误的是 ( )A. 原子半径：Na>Mg>C>NB.热稳定性：HI<HBr<HCl<HFC. 最高正化合价：Si<P<S<ClD. 碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH10.某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A. HRO3B. HRO4C. H2RO4D. H3RO411.铋(Bi)在医药方面有重要应用。
人教版高中化学选修四高二化学第一章测验题.docx
高中化学学习材料唐玲出品罗定中学高二化学第一章测验题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括12小题，每题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、I2→I+IB、H+Cl=HClC、H+H=H2D、S+O2=SO25.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molC. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / mol2D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / mol7.已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (2O )g (2H 2+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( )A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )A 、Q 1＝Q 2=Q 3B 、Q 2>Q 1>Q 3C 、Q 2>Q 3>Q 1D 、Q 2=Q 3>Q 110.已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) = SO 3(g)；△H =－98.32kJ/mol 。
高二化学第一章训练题
高二化学第一章1、2节训练题班级姓名一、单项选择题C2H5CH3C2H51．按系统命名法命名时，CH3 —CH—CH2—CH—CH的主链碳原子数是（）CH（CH3)2A．5 B．6 C．7 D．82．2－丁烯的结构简式正确的是（）A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH2＝C＝CHCH33．下列有机物的系统命名中正确的是（）A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3，3，4－三甲基己烷C．3，4，4－三甲基己烷D．3，5－二甲基己烷4．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）CH3—CH—CH—CH—CH3CH3C2H5 C2H5A．2，4—二甲基—3—乙基己烷B．3—异丙基—4—甲基已烷C．2—甲基—3，4—二乙基戊烷D．3—甲基—4—异丙基已烷5．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯6．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。
下式中能表示六氯苯的是（）A. B.C . D.7．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为()A．1,1,3,3－四甲基丁烷B．2,2,4－甲基庚烷C．2,4,4－三甲基戊烷D．2,2,4－三甲基戊烷8.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是（）A.只有非极性键B.只有极性键C.有非极性键和极性键D.只有离子键9.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）A.CH3Cl不存在同分异构体B.CH2Cl2不存在同分异构体C.CHCl3不存在同分异构体l4是非极性分子10. 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A～H的碳架结构，请据此回答下列有关问题：（1）有机物E的名称是（）A．丁烷B．2－甲基丙烷C．1－甲基丙烷D．甲烷（2）有机物B、C、D互为（）A．同位素B．同系物C．同分异构体D．同素异形体（3）每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（）A．B B．F C．G D．H11.已知C-C键可以绕键轴旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（）A.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C.该烃的一氯代物最多有4种D.该烃是苯的同系物12．断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是()A．①、②、③与④分别互为同分异构体B．①、③互为同系物C．①、②、③、④均属于芳香族化合物D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少二、双项选择题13．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷14．在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH315．下列各物质中，互为同系物的一组是()①C2H5COOH②C6H5COOH③C15H31COOH④C17H33COOH⑤CH2===CH—COOH⑥CH3CH2CHOA．①③B．③④C．④⑤D．⑤⑥16．核磁共振谱是测定有机化分子最有用的工具之一。
高二化学第一章练习卷
凤凰县高级中学高二上学期第一章练习卷第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题5分，每小题有1．选项符合题意，共50分。
）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3.下列过程中△H小于零的是( )A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是( ) A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H46．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。
分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( ) A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H37.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
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高二化学第一章练习题
书写热化学方程式
1、2克氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，写出氢气燃烧的热化学方程式
2、已知充分燃烧ag乙炔气体是生成1mol二氧化碳和液态水放出热量b Kj,
写出乙炔燃烧的热化学方程式
3、1molN2H4(L)在O2燃烧，可生成N2和H2O（l），放出622KJ热量
写出N2H4(L)燃烧的热化学方程式
4、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，
写出此反应的热化学方程式
5、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，写出此反应的热化学方程式
6、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
7、适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
写出此反应的热化学方程式
8、燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,写出乙醇燃烧的热化学方程式
9、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，写出此反应的热化学方程式
10、、25℃、101kPa时，1 g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68kJ 热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式。