二氧化碳和一氧化碳教案
二氧化碳和一氧化碳教案
二氧化碳和一氧化碳教案
教学目的：
1、探究二氧化碳的物理化学性质。
2、联系性质了解二氧化碳的用途。
3、了解并关注温室效应。
教学重点：
1、学习用科学的方法进行探究实验。
2、对探究的结果进行总结，落实知识，学会应用。
教学难点：
二氧化碳与水、石灰水的反应。
教学方法：
活动探究法。
教学内容：
新课导入：教师演示实验导入，引起学生兴趣。
探究活动一：
探究二氧化碳灭火及二氧化碳溶于水。
学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出以下性质：
1、二氧化碳不支持燃烧，也不可燃,密度比空气大。
2、二氧化碳能溶于水。
探究活动二：
探究二氧化碳与水的反应。
学生对比实验，观察现象，分析得出二氧化碳与水反应生成碳酸。
归纳总结：
师生共同归纳整理二氧化碳的性质。
将二氧化碳的性质归纳完整，体现在板书上。
讨论：
师生共同讨论推出二氧化碳的用途。
课堂反馈：
提出问题，学生动手实验，观察现象，分析解释。
课堂小结：
学生交流本节课收获。
布置作业：
1、研究性学习：二氧化碳对环境的影响。
2、书P120第
3、
4、6、7题
3、书P119家庭小实验
课后记：本节课设计新颖，学生兴趣很高，教学效果好。
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案（精选6篇）
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案（精选6篇）人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》篇1教学目标知识与技能1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2.能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
过程与方法1.通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2.通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
情感、态度与价值观1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
教学重难点重点二氧化碳的性质与检验。
难点二氧化碳与水和石灰水反应的原理。
教学工具仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等教学过程一、导入新课师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。
引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论?师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质?哪些属于物理性质?哪些属于化学性质?二、推进新课二氧化碳的性质师：1.物理性质(1)通常状况下是无色、无味的气体。
(2)密度比空气的大(同温同压下)。
(3)能溶于水。
师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。
现在我们一起观看固体二氧化碳。
师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。
请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。
二氧化碳和一氧化碳教案
二氧化碳和一氧化碳【课时安排】2课时【第一课时】【教学目标】（一）认知性目标：1．了解二氧化碳的性质。
2．了解二氧化碳的用途。
（二）技能性目标：1．熟练书写相关的化学方程式。
2．初步学会二氧化碳的制备。
（三）体验性目标：1．通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。
2．通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。
3．了解并关注温室效应。
【教学重点】二氧化碳的化学性质。
【教学难点】实验探究二氧化碳的性质。
【教学方法】分析法、讨论法、探究法、实验法。
【教学准备】多媒体，二氧化碳的制取装置、相关性质所需仪器。
【教学过程】教师活动学生活动教学意图指导学生用讨论确定的装置来制取二氧化碳气体。
分组装配二氧化碳的制备装置。
初步学会二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性质之用。
指导学生探究二氧化碳的物理性质并完成课本表格。
利用收集到的二氧化碳来探究二氧化碳的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等（可参照书有关实验，也可自由发挥）。
让学生了解二氧化碳的物理性质，学会观察分析实验现象。
指导学生探究二氧化碳溶于水的过程中有没有化学变化？探究二氧化碳溶于水的过程并得到结论，并做出分析：（1）石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
（2）水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变成红色。
（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
让学生了解二氧化碳和水能发生化学反应这一事实，学会根据现象、结论做出科学分析。
教师总结归纳学生的分析，展示结论：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。
学生书写相关化学方程式：CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑熟练写出相应化学方程式。
提问：长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？可能是怎么来的？学生讨论：1．与二氧化碳反应。
《二氧化碳和一氧化碳》教学设计
《二氧化碳和一氧化碳》教学设计《二氧化碳和一氧化碳》教学设计作为一名教学工作者，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编为大家收集的《二氧化碳和一氧化碳》教学设计，希望能够帮助到大家。
《二氧化碳和一氧化碳》教学设计1教学目标：知识与技能：熟悉二氧化碳的主要物理性质和二氧化碳的主要化学性质。
过程与方法：学生观察和描述有关二氧化碳的性质实验，通过实验事实归纳二氧化碳的某些性质特点情感、态度与价值观：通过二氧化碳有关知识的讨论，学会全面的熟悉与评价自然界中的物质，树立利用化学为人类进步服务的观点。
教学重点、难点：重点：CO2、CO的化学性质难点：CO2的溶解性和CO2与水反应教学方法：演示法，讨论法，探究法，归纳法。
学习方法：自学法，观察法，归纳法，练习法教具预备：酒精灯、集气瓶、小花、制取二氧化碳的装置、水等。
教学过程：提问：写出一氧化碳与二氧化碳的化学式，分析推测它们化学性质是否相同？学生讨论交流。
教师强调：分子结构不同使它们化学性质有很大差异。
讲故事“屠狗妖的传说”引入新课：在意大利那不勒斯的深山峡谷中，有一个闻名的屠狗洞，洞里有个屠狗妖，当人牵着狗进入洞时，人安然无恙，狗却昏倒，甚至死亡。
科学家波尔曼决定探索此洞的秘密。
他一手牵着狗，一手拿着火把走进洞里，没走多远，狗昏倒在地，他马上蹲下查看究竟，这是他感到呼吸困难，并看到手中火把的火焰飘忽不定，波尔曼抱着狗，跑出洞外，放声大笑：“这屠狗妖原来是…”大家猜想：屠狗妖是什么？引出二氧化碳的性质研究。
一、二氧化碳CO2列举生活事实：冷饮店用雪状固体放入水中得到冰凉的汽水，雪状固体是什么？学生思考交流，教师引入学习内容，并提问：物质的性质包括那些方面？[演示实验1]制取收集二氧化碳并验满（学生上讲台演示）[演示实验2]向燃有高低不同两支蜡烛的烧杯中倾倒CO2气体。
（让学生观察并说出现象作好记录）[演示实验3]向一个收集满CO2气体的质地较软的塑料瓶中加入约二分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案三篇
篇一 1教学目标 知识与技能： 1、使学生了解二氧化碳的物理性质。
2、让学生知道二氧化碳一般情况下，不能燃烧、也不支持燃烧，并且可与水、石灰水反应等化学性质。
3、使学生了解二氧化碳对我们生活与环境的影响，培养学生的环保思想。
过程与方法： 1、通过实验探究让学生认识二氧化碳的性质；通过实验、合作、交流。
培养学生的观察与概括总结能力。
2、通过师生互动，培养学生观察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究实际问题的方法。
情感、态度与价值观： 1、通过二氧化碳性质探究，让学生切身感受到化学学科在世界的神奇奥妙，增强学生学习化学学科的热情和自豪感。
2、通过课件的演示和实验的探究激发学生学习化学的兴趣。
2学情分析 学习内容分析： 本节课主要介绍的是二氧化碳的性质。
它是在学习了实验室制取二氧化碳的基础上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性质和化学性质。
同时根据总结出的二氧化碳的性质去推断二氧化碳的用途，以及让学生了解二氧化碳对生活和环境的影响，做到理论联系实际，使所学知识为生活服务。
学习者分析： 学生在第一单元里学习了空气，对二氧化碳虽有了解，但二氧化碳具体有哪些性质、以及对生活和环境的影响并不清楚。
二氧化碳是我们生活中比较熟悉的物质，看不见又摸不着的。
学生对二氧化碳肯定感兴趣。
所以我们要抓住学生渴求对二氧化碳要进行全面了解的心理。
在教学过程中恰当的使用幻灯片，教师并加以引导，通过探究使学生获得知识。
3教学重点、难点 教学重点：二氧化碳的化学性质 解决的措施：利用课件和实验探究，通过师生互动、交流、合作来解决 教学难点：二氧化碳与水的反应，二氧化碳与石灰水的反应。
解决措施：通过实验探究，小组合作、交流，师生的互动讨论来解决。
4教学过程4.1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1篇二 教学目标 1.初步学会制取二氧化碳。
2.了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
3.了解二氧化碳的用途。
6.3《二氧化碳和一氧化碳》教案
课题 3 二氧化碳和一氧化碳教案教学目标】1、知识与技能（1）、了解二氧化碳的性质。
（2）、了解二氧化碳的用途。
2、过程与方法（1）、熟练书写相关的化学方程式。
（2）、初步学会二氧化碳的制备。
3、情感态度与价值观（1）通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。
（2）通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。
（3）了解并关注温室效应。
【教学重点】二氧化碳的化学性质。
【教学难点】实验探究二氧化碳的性质。
【教学方法】分析法、讨论法、探究法、实验法。
【课时安排】2 课时【教具学具准备】仪器:大烧杯（2个）、试管（6个）、导管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、集气瓶、试管架、铁丝、火柴。
药品：集满二氧化碳的集气瓶（三瓶）、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、稀硫酸、汽水。
【教学过程】1、二氧化碳的性质1 、物理性质颜色、状态、气味、密度、溶解性无气体无比空气大能溶于水2、化学性质（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色CQ+H2O=HCOH2CG= H2O+ COT（2）二氧化碳和石灰水反应CO+Ca（OH）2=CaCOj +H0（3）在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。
3、二氧化碳的用途（1）二氧化碳可以制汽水。
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（3）二氧化碳是温室肥料。
（4）、二氧化碳可用来灭火等用途附：课堂练习一1、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）A、对植物的呼吸作用有利 B 、加速光合作用的进行C、在植物上形成温室 D 、改良土壤2、下列行为中，不属于自然界吸收二氧化碳的途径是（）A、江、河、湖、海溶解二氧化碳 B 、大森林火灾C、原始森林的光合作用 D 、矿物燃料的燃烧3、意大利有一“死狗洞”，游客牵着小狗进入洞内，小狗会晕倒在地，而人却能安全出入，后来科学家波曼发现洞内湿漉漉的泥土中冒着气泡（CO）,据此说明二氧化碳的性质：_________________________________________________________ 。
二氧化碳和一氧化碳教案
二氧化碳和一氧化碳教案【教学目标】1. 理解二氧化碳和一氧化碳的概念，了解其结构和化学性质。
2. 掌握二氧化碳和一氧化碳的产生、应用以及对环境和人体的影响。
3. 培养学生的观察能力和实验操作能力，培养学生的环保意识。
【教学重难点】1. 二氧化碳和一氧化碳的差异和应用。
2. 二氧化碳和一氧化碳对环境和人体的影响。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 通过图片或视频引入，让学生了解大气中的气体成分。
2. 引导学生思考大气中的二氧化碳和一氧化碳对环境和人体的影响。
二、讲解（10分钟）1. 讲解二氧化碳的概念、结构和化学性质。
2. 讲解一氧化碳的概念、结构和化学性质。
3. 对比二氧化碳和一氧化碳的差异和应用。
三、实验操作（20分钟）1. 配备二氧化碳和一氧化碳的实验装置。
2. 学生分组进行实验操作。
3. 观察实验现象，记录实验结果。
四、实验结果分析（10分钟）1. 各小组汇报实验结果。
2. 分析实验结果，讨论二氧化碳和一氧化碳对环境和人体的影响。
五、知识拓展（10分钟）1. 引导学生思考其他产生二氧化碳和一氧化碳的方式，并探讨如何减少其排放。
2. 讲解二氧化碳的应用领域，如植物光合作用、饮料制作等。
3. 讲解一氧化碳的应用领域，如工业生产、煤气中毒等。
六、总结归纳（5分钟）1. 对比二氧化碳和一氧化碳的产生、应用和影响。
2. 总结二氧化碳和一氧化碳的结构和化学性质。
七、检测练习（10分钟）1. 配置选择题和解答题，检测学生对二氧化碳和一氧化碳的理解和掌握程度。
2. 学生独立完成检测练习。
八、课堂小结（5分钟）1. 强调二氧化碳和一氧化碳的重要性和影响。
2. 激发学生的环保意识，号召大家共同保护环境。
【课后作业】1. 查阅相关资料，进一步了解二氧化碳和一氧化碳的影响和应用。
2. 思考如何减少二氧化碳和一氧化碳的排放，并写出一篇小论文。
【教学反思】通过本次教学活动，学生对二氧化碳和一氧化碳有了更深入的了解，掌握了其概念、结构和化学性质。
《二氧化碳和一氧化碳》参考教案
课题3二氧化碳和一氧化碳教学目标1.知识与技能(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
(2)了解二氧化碳的用途。
(3)了解并关注温室效应。
2.过程与方法(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。
(2 )会运用己学知识解决实际问题。
3・情感态度与价值观强化保护环境、解决环境问题的意识。
教学重点1.二氧化碳的性质。
2.一氧化碳的性质。
教学难点1.CO?与水的反应。
2.CO2与澄清石灰水的反应。
教学方法观察、分析、总结、联系实际。
教具准备教师用具：(1)投影仪、充有一氧化碳的贮气瓶、导管、烧杯、试管、铁架台、玻璃管、酒精灯、单双孔塞；(2)澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰。
学生用具：(1)大试管、带导管的单孔塞、集气瓶、烧杯、酒精灯、白铁皮架(有两个阶梯)、软塑料瓶；(2)石灰石、稀盐酸、木条、蜡烛、石蕊溶液、花、稀醋酸。
教学过程第一课时［引言］C02在自然界中有重要的作用，所以我们有必要探究C02的性质。
［学生活动］制取C02并收集到三个集气瓶、一个软塑料瓶中。
［活动与探究］1.点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个台阶上，把白铁皮架放在烧杯里, 将一个集气瓶中的CO2缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中（注意：集气瓶上的玻璃片不要拿掉，只需露出瓶口的1/3）,观察现象并分析。
2.向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶塞。
振荡，观察现象并分析。
根据上述观察分析填写下表:［学生活动］［讨论交流］1.向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。
这说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，同时密度比空气密度大。
2.向软塑料瓶中加入水，盖紧瓶塞后，发现塑料瓶向内凹陷。
这说明二氧化碳易溶于水，使瓶内气压减小。
3.二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，易溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧。
［介绍］二氧化碳能溶于水。
在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳, 增大压强，还会溶解得更多。
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案一、教学目标1.了解二氧化碳和一氧化碳的基本概念及性质；2.掌握二氧化碳和一氧化碳的制备和检验方法；3.了解二氧化碳和一氧化碳的应用及危害。
二、教学重点和难点1.二氧化碳和一氧化碳的制备和检验方法；2.二氧化碳和一氧化碳的应用及危害。
三、教学准备1.准备实验器材和化学品；2.准备课件和PPT。
四、教学过程1. 二氧化碳的基本概念及性质1.介绍二氧化碳的基本概念：二氧化碳是一种无色、无臭、味淡、不易溶于水和有机溶剂的气体。
2.介绍二氧化碳的性质：–密度大于空气；–不能支持燃烧；–在常温常压下，是一种稳定的化合物；–与水反应，可以生成碳酸。
2. 二氧化碳的制备和检验方法1.介绍制备二氧化碳的方法：–碳酸盐酸和酸的反应法；–重碳酸钠和酸的反应法；–碳酸钙和酸的反应法；–金属碳酸和酸的反应法。
2.介绍检验二氧化碳的方法：–用石灰水检验：二氧化碳可以使石灰水变浑浊；–用钙化学方法检验：溶液中加入一定量的CaCl2和Na2CO3，若生成的CaCO3有气泡，说明有CO2。
3. 一氧化碳的基本概念及性质1.介绍一氧化碳的基本概念：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，易与空气形成爆炸性混合物。
2.介绍一氧化碳的性质：–密度小于空气；–可以燃烧；–容易与氧气反应，生成CO2。
4. 一氧化碳的制备和检验方法1.介绍制备一氧化碳的方法：–还原二氧化碳法；–还原碳酸盐法。
2.介绍检验一氧化碳的方法：–用吸收剂法检验：将一氧化碳通入浓的氢氧化钠溶液中，生成CO32-离子，加酸后可以得到一氧化碳。
5. 二氧化碳和一氧化碳的应用及危害1.介绍二氧化碳的应用：–在保护环境方面，二氧化碳能够用于控制酸雨的生成；–对于影响健康的昆虫，如苍蝇、蟑螂等，二氧化碳可以作为杀虫剂。
2.介绍一氧化碳的应用：–一氧化碳在生产方面，可以作为还原剂和加热剂；–在治疗方面，可以用于治疗一些心脏血管疾病。
《二氧化碳和一氧化碳》教案
《二氧化碳和一氧化碳》教案一、教学目标1知识与技能(1) 了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
(2 )了解二氧化碳的用途。
(3 )了解并关注温室效应。
2. 过程与方法(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。
(2)会运用已学知识解决实际问题。
3. 情感态度与价值观强化保护环境、解决环境问题的意识。
二、教学重点1. 二氧化碳的性质。
2. 一氧化碳的性质。
三、教学难点1. C02与水的反应。
2. C02与澄清石灰水的反应。
四、课时安排2课时五、教学过程设计教学过程(第一课时)复习引入：二氧化碳的收集方法和检验方法板书：一、二氧化碳的物理性质状态：固体--干冰舞台效果、人工降雨、制冷剂密度：密度比空气大向上排空法收集溶解性：可溶于水二、二氧化碳的化学性质1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质）2、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验）CO 2+H 2 O = = = H 2CO33、二氧化碳能与澄清石灰水反应CO 2+Ca（OH）2= = =CaCO3j+H 2 O4、二氧化碳能与炽热的碳反应CO 2+C === 2CO （吸收热量）三、二氧化碳对生活和环境的影响1、二氧化碳的用途（1）促进植物的光和作用（2）制冷剂（3）人工降雨（4）温室肥料2、温室效应教学过程（第二课时）二、一氧化碳1•一氧化碳是一种无色无味的气体。
2. —氧化碳具有可燃性。
燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO+O2===2CO2［介绍］煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
［教师］有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗？［演示实验］在试管中加入新鲜鸡血（加入抗凝血剂），然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
［学生描述］通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。
［教师］一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
(精品教案)二氧化碳和一氧化碳讲课稿
（精品教案）二氧化碳和一氧化碳讲课稿为大伙儿整理的二氧化碳和一氧化碳讲课稿，欢迎阅读与收藏。
二氧化碳和一氧化碳讲课稿11、教材地位和作用本节课要紧介绍CO2的性质和用途和对日子的妨碍。
经过与学生已有知识联系，别断完善和进展学生的认知结构。
课程中还安排了丰富的实验，经过实验探索推导出CO2的性质以及CO2在生产日子中的运用。
学习本节课，别仅能够进一步强化学生学习化学的科学办法，还能够经过对“温室效应”的了解，培养学生树立爱护环境的意识，真正做到“从日子到化学，从化学到社会”。
2、教学目标分析基于以上我对教材的了解，并依照新课标的要求以及学生的特点和具体事情，我制定了以下三个教学目标：（1）、知识与技能目标：使学生掌握CO2的物理性质、化学性质及其用途，并关注温室效应。
（2）、过程与办法目标：经过教师的实验演示和学生的动手实验，进一步培养学生的观看、动手、分析的实验能力。
（3）、情感态度和价值观目标：让学生明确“化学就在我们周围”，提高他们解决实际咨询题的兴趣和能力，增强必须的环保意识。
3、教学重点和难点教学重点：CO2的性质及其应用。
教学难点：学生经过自主探索实验，比较并归纳CO2的化学性质。
1、实验探索法本节课将经过教师演示，学生的动手操作，引导学生观看分析实验现象，探索CO2的性质。
2、咨询题讨论法有位教育家讲过：“教学的艺术全在于怎么恰当地提出咨询题和巧妙的引导学生作答。
”所以我将此法贯通于整节课的教学中，引导学生举行猜想和假设，经过讨论完成探索实验，从而掌握本节课的重难点。
3、说解法4、多媒体辅助法5、比较归纳法为了培养学生自主的学习能力，我要紧从以下几个方面指导学生举行学习：1、指导学生利用日子素材和实验探索，提炼总结二氧化碳的物化性质。
2、指导学生用分析、对照的思维办法，使新知识与已有知识发生联系。
比如能够从密度、溶解性、收集办法等方面将“CO2”与之前学习过的“O2”或者“H2”举行对照。
二氧化碳和一氧化碳教学设计(20210702205124)
二氧化碳和一氧化碳（第一课时）一、教课目的1．知识与技术(1)认识二氧化碳的性质。
(2)认识二氧化碳的用途。
2．过程与方法(1)会对实验现象进行察看剖析、概括。
(2)会运用已学知识解决实质问题。
3．感情态度与价值观从研究实验的过程中解决问题，获得成就感，进一步加强学习化学的信心。
二、教课要点二氧化碳的性质。
三、教课难点1．CO2与水的反响。
2．CO2与澄清石灰水的反响。
四、教课方法实验研究法、实验演示法、分组议论法五、课时安排1课时六、教课器具仪器 : 大烧杯（ 3 个）、小烧杯（ 12 个）、试管 (12 个) 、软质矿泉水瓶（ 12 瓶）、吸管（ 12 根）、集气瓶和毛玻璃片（ 12 组）、酒精灯、镊子、试管架、滴管、火柴。
药品：集满二氧化碳的集气瓶（3 瓶）、集满二氧化碳的软质矿泉水瓶（12 瓶）、蜡烛（ 2 根）、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、稀醋酸。
七、教课过程导入：赏识“屠狗洞”故事。
“屠狗能手”就是空气中含量 0.03%，人体呼出气体主要成分的二氧化碳。
今日让我们一同深入认识这个既熟习又陌生的物质。
板书：课题 3 二氧化碳和一氧化碳叙述：初学一种物质时，第一要认识它的物理性质和化学性质，物理性质包含它的颜色、气味、状态等，下边请各组同学们察看集气瓶中的二氧化碳，并注意实验室闻气味的方法。
学生：是一种无色无味的气体。
板书：一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）往常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
叙述：经过察看我们能够获得它第一个物理性质，其他性质就需要我们进行研究实验来一同达成。
研究实验一：二氧化碳的密度能否大于空气？点燃两支短蜡烛，分别放在铁皮架的两个台阶上，将其放在烧杯里，将一个集气瓶中的二氧化碳迟缓地沿烧杯内壁倒入烧杯中，察看现象并小组议论剖析原由，为何蜡烛从下而上挨次熄灭？议论沟通：向烧杯中倾倒二氧化碳时，下边的蜡烛先熄灭，上边现象蜡烛后熄灭。
剖析二氧化碳密度比空气大，自下而长进行扩散板书：（2）二氧化碳密度比空气大研究实验二：二氧化碳的溶解性将少许水装入一瓶装满二氧化碳的软质矿泉水瓶中，察看现象，说明二氧化碳的溶解性。
《二氧化碳和一氧化碳》教案
《二氧化碳和一氧化碳》教案一、教学目标1．知识与技能（1）了解二氧化碳和一氧化碳的性质。
（2）了解二氧化碳的用途。
（3）了解并关注温室效应。
2．过程与方法（1）会对实验现象进行观察分析、归纳。
（2）会运用已学知识解决实际问题。
3．情感态度与价值观强化保护环境、解决环境问题的意识。
二、教学重点1．二氧化碳的性质。
2．一氧化碳的性质。
三、教学难点1．CO2与水的反应。
2．CO2与澄清石灰水的反应。
四、课时安排 2课时五、教学过程设计教学过程（第一课时）复习引入：二氧化碳的收集方法和检验方法板书：一、二氧化碳的物理性质状态：固体--干冰舞台效果、人工降雨、制冷剂密度：密度比空气大向上排空法收集溶解性：可溶于水二、二氧化碳的化学性质1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质）２、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验）ＣＯ2＋Ｈ2Ｏ＝＝＝Ｈ2ＣＯ３３、二氧化碳能与澄清石灰水反应ＣＯ2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝＝＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ2Ｏ４、二氧化碳能与炽热的碳反应ＣＯ2＋Ｃ===２ＣＯ（吸收热量）三、二氧化碳对生活和环境的影响１、二氧化碳的用途（１）促进植物的光和作用（２）制冷剂（３）人工降雨（４）温室肥料２、温室效应教学过程（第二课时）二、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．一氧化碳具有可燃性。
燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO+O2===2CO2[介绍] 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
[教师] 有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗？[演示实验] 在试管中加入新鲜鸡血（加入抗凝血剂），然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
[学生描述] 通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。
[教师] 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
[板书] 3．一氧化碳有剧毒[讨论] 1．在什么条件下容易发生煤气中毒？2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？4．煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？[总结] 1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
2023年二氧化碳和一氧化碳教案
2023年二氧化碳和一氧化碳教案2023年二氧化碳和一氧化碳教案1教学目标一、知识目标:（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。
（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。
（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
二、能力目标:（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。
（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力三、德育目标:（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。
（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
教学重点二氧化碳与水的作用.教学难点引导学生自主发现并探究：是什么物质使紫色石蕊试液变红色.教学过程一、引入新课:同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质么？今天我们在学习一些新的性质。
二、新课教学:探究活动一：探究二氧化碳灭火及二氧化碳溶于水。
学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出以下性质：1.二氧化碳不支持燃烧，也不可燃,密度比空气大。
2.二氧化碳能溶于水。
探究活动二：探究二氧化碳与水的反应。
学生对比实验，观察现象，分析得出二氧化碳与水反应生成碳酸。
探究活动三：探究一氧化碳的可燃性：学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出以下性质：发出蓝色火焰、放热。
探究活动四：探究一氧化碳的还原性学生进行两组探究活动，观察实验现象，分析得出一氧化碳可以还原一些金属氧化物，同时生成二氧化碳三、小结:1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应2.二氧化碳内容能够使澄清的石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳3.一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性四、布置作业:课本P118页习题2023年二氧化碳和一氧化碳教案2一、教学理念通过探究式的教学活动设计，培养学生的问题意识，让学生经历基本的科学探究过程，在学习中提出问题、思考问题、解决问题，从中体会成功的快乐，并培养学生探索的兴趣。
二氧化碳和一氧化碳教案39392
课题三二氧化碳和一氧化碳（一）学习目标：1．知道二氧化碳地物理性质和用途.2．知道二氧化碳地化学性质及检验方法，并能解释生产和生活中地一些有关二氧化碳性质地现象.3．初步学会运用观察，实验等方法获取并了解二氧化碳地有关信息.课前预习：阅读课本P113-P115有关内容，回答下列问题：1．二氧化碳地相对分子质量为，其中碳，氧元素地质量比为；碳元素地质量分数为.通常状况下，它是一种色地气体，密度比空气.在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫，它可以用来.2．检验二氧化碳气体常用（）A．燃者地木条B．水C．澄清地石灰水D．紫色石蕊溶液3．下列属于二氧化碳化学性质地是（）A．CO2比空气密度大B．CO2可与水反应C．CO2可制干冰D．CO2没有颜色课堂导学：活动一：实验6-4演示：现象是：由此得到二氧化碳地性质、.实验6-5演示：现象是由此得到二氧化碳地性质.活动二：阅读实验6-6（提示：第一朵花变红是因为醋酸是酸性溶液，它能使石蕊变红）.讨论：1．设计实验II、III有什么目地？（提示：第二朵，第三朵花都没变红）由此能得到什么结论？2．由实验IV能得到什么结论？在该反应中发生了哪些化学反应？（提示：花先变红，烘干后又变成紫色）活动三：回忆检验二氧化碳地方法，写出该化学变化地化学方程式.课堂反馈：1、 现有两瓶气体：二氧化碳和氧气，将它们鉴别出来地方法中不正确地是 A 分别观察颜色 B 分别滴加紫色石蕊溶液C 分别用燃烧地木条伸入瓶中D 分别滴加澄清石灰水2、 二氧化碳能用于灭火是因为A ．二氧化碳能与不燃烧地物质反应B 二氧化碳能溶于水生成碳酸C 二氧化碳可以变成干冰D 二氧化碳密度比空气大，通常不支持一般物质燃烧3．下列有关二氧化碳性质地实验，无明显现象地是 （ ）4．长期盛放石灰水地试剂瓶壁会有一层白膜，该物质是____，要洗净该试剂瓶宜采取地方法是____，该反应地化学方程式为.5．如右图所示，把CO2气体通入紫色石蕊溶液，现象是： ________________________，原因是（用化学方程式表示）：_____________________________.把上述溶液在酒精灯上加热，现象是__________________，原因_______________________.课题三 二氧化碳和一氧化碳（二）学习目标：1、了解二氧化碳地用途和对环境地影响.2、了解一氧化碳地物理性质和毒性，掌握它地化学性质.3、能归纳碳单质及其氧化物之间地转化关系.课前预习：1．二氧化碳地用途有哪些：二氧化碳对环境地影响：效应；怎样防止温室效应，有哪些具体措施？２．一氧化碳地物理性质：通常状况下，它是一种色味地气体，密度比空气，溶于水.一氧化碳地化学性质有哪些？课堂导学：活动一：比较一氧化碳和二氧化碳性质地差异，原因是什么？若要制取一氧化碳，应采用什么方法收集？活动二：探究一氧化碳地化学性质和用途（１） 可燃性观察煤炉中火焰地颜色，思考这是由何种物质燃烧引起地？（提示：煤炭燃烧地颜色为红光）煤炉中发生了哪些化学变化，化学方程式为：（２）还原性一氧化碳还原氧化铜地现象：化学方程式：实验步骤（结合装置示意图）：一、加热前，先通一氧化碳气体，排尽管内空气二、点燃酒精灯加热三、撤走酒精灯，停止加热四、继续通气体至试管冷却（交流讨论）第一步为何如此操作？最后一步操作地原因又是什么？装置中地尾气如何处理，为何要处理？（3）毒性，它使人中毒地生理原理是：处理方法：思考：家用煤气（含有CO）中常掺入微量难闻气味地气体，这是为什么？一氧化碳有哪些用途？这是由它地什么性质决定地？活动三：随堂练习，巩固提高1、要除去一氧化碳气体中地少量二氧化碳，应将气体（）A.通入灼热氧化铜B.通入石灰水C.通入水D.点燃2、要除去二氧化碳气体中地少量一氧化碳，应将气体（）A.通入灼热氧化铜B.通入石灰水C.通入水D.点燃3、甲同学组装了实验室还原氧化铜地三种装置：A．B．C．①若通入H2，应选用装置是__________（填写序号，下同）；若通入CO，应选用装置是__________；实验结束时应该先___________________________，再停止通气体.②写出H2、CO、C还原氧化铜地化学方程式：___________ _______；____________________；_______________________③H2、CO在反应中都用作___________剂（填写“氧化”或“还原”）；点燃可燃性气体前必须_______________.因为__________________________________.拓展延伸：4、CO气体地鉴别：鉴定无色无味地气体是否是CO地方法一：是点燃被检验地气体，若火焰为色，用干燥地烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO.方法二：是将该气体通入灼热地氧化铜，若看到黑色粉末变色，再将产生地气体通入，变，证明被检气体是CO.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.xHAQX。
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课题3 二氧化碳和一氧化碳
教学目标：
1、知识与技能：
1）了解二氧化碳和一氧化碳的性质
2）了解二氧化碳的用途
3）了解并关注温室效应
2、过程与方法
1）会对实验现象进行观察分析、归纳
2）会运用已学知识解决实际问题
3、情感与价值观
强化保护环境、解决环境问题的意识
教学重点：
二氧化碳与一氧化碳的性质
教学难点：
二氧化碳与水、澄清石灰水的反应
教学方法：
实验探究多媒体教学
课时：二课时
教学过程：
第一课时：
情景导入：讲述意大利死狗洞的故事
讲授新课：
一、二氧化碳（板书）
（一）物理性质
活动探究：倾倒二氧化碳
现象：底层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
分析：二氧化碳密度比空气大，也不支持燃烧。
活动探究：二氧化碳的溶解性实验
现象：塑料瓶变扁了
分析：CO2溶于水后，瓶内的气压减小，大气压把瓶子压扁
小结：二氧化碳的物理性质
1、无色无味的气体
2、密度比空气大；1.977g/L为空气的1.5倍
3、溶解性：1体积水溶解1体积的二氧化碳
4、干冰的升华：气体的CO2在一定条件下可变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。
干冰在常温常压下易升华，升华时吸收大量的热，因此可作致冷剂。
放映干冰升华的录像：解释干冰用于人工降雨的原理。
讲解：如果利用飞机从高空中撒布干冰，由于干冰升华吸热，吸收了空气中的热量，水蒸气迅速冷凝成水滴，于是就开始下雨。
这
就是人工降雨的奥秘。
（二）化学性质（板书）
1、即不燃烧也不支持燃烧
2、与水反应
活动探究：
反应方程式:跟水反应：CO2+H2O==H2CO3
碳酸的分解：H2CO3==CO2↑+H2O
3、与石灰水的反应：
CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓ +H 2O
检验二氧化碳的方法
讨论: 为了使抹石灰浆的墙壁尽快干，人们常常在室内生个
火盆，这是为什么呢？那为何在刚开始时墙壁反而潮湿？ 答：石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，当生炭火盆时，炭与
氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和Ca(OH)2接触，发生反应生成CaCO 3沉淀和水，刚开始时由于有水的生成，而且来不及蒸发，所以看上去墙壁反而潮湿，过一段时间，水分蒸发掉，墙壁就干了，整个化学方程式如
C+O 2== CO 2
CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
(三)CO 2对生活影响
1、做灭火剂: 二氧化碳密度比空气大，又不燃烧，也不支持燃烧，
当二氧化碳与空气同时存在时，二氧化碳在下层，从而
隔绝空气与物体的接触所以二氧化碳可用做灭火剂。
2、做致冷剂 人工降雨
3、工业原料
(四)CO 2对环境的影响
1、温室效应
（1）产生： CO 2 、臭氧（O 3）、甲烷（CH 4）、氟氯代烷
（2）危害
3）防止措施:阅读课本
总结：略
作业：新学案
教后：
点燃
第二课时一氧化碳
教学过程：
1、复习提问：
写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。
2、导入新课：（情景设计）
从一氧化碳的毒性导入
3、讲授新课：
分析：一氧化碳与二氧化碳在分子组成上的差异，这种差异会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异？
一、一氧化碳的性质（板书）
1、物理性质（板书）
提问：二氧化碳具有哪此物理性质？
阅读：课本第79页
小结：列表从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较
2、化学性质（板书）
（1）可燃性（与氢气、二氧化碳比较）
展示：多媒体动画[实验6-7]
观察：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
原理：2CO +O2 ==== 2CO2
小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。
讨论：如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？如何用化学方法区别一氧化碳和氢气？
（2）一氧化碳的还原性（与氢气、碳单质比较）
展示：多媒体[实验6-9]
观察：黑色的氧化铜变成红色；澄清的石灰水变浑浊。
原理：CO +CuO=== Cu +CO2
分析：对比氢气与氧化铜；碳单质与氧化铜的反应，判断反应类型。
并分析装置的不同。
3、一氧化碳的用途（板书）
提问：根据一氧化碳的性质说出用途。
小结：冶炼金属的还原剂，燃料
3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 4、一氧化碳与二氧化碳的相互转化（板书）
2CO + O 2 ==== 2CO 2
CO 2 + C 2CO 二、一氧化碳的毒性（板书）
阅读：课本第117页
讨论：
（1）煤气中毒的生理过程？
（2）有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样
做行吗？
（3）有人说他不会煤气中毒，一闻到煤气味就把火炉搬出去，这种
说法对吗？
三、一氧化碳对空气的污染（板书）
讨论：在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，应如何处理尾气，减少对
大气的污染？请对一氧化碳还原氧化铜的装置进行改进。
总结：一氧化碳和二氧化碳的差异，一氧化碳与氢气性质的相似性。
作业：课本第1、2、3题.
点燃 高温
===高温 ===点燃 ===。