精品高一化学12月月考试题2
高一上学期月考化学试卷(12月份)
高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A . ②③B . ③④C . ②④D . ①④3. （2分）(2017·门头沟模拟) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A . X是N2O5B . 可用排空气法收集NO气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3→N2 ，从原理上看，NH3可与NO2反应实现4. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性Na2CO3＞NaHCO3B . 常温下在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3＞NaHCO3D . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO35. （2分）某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（）A . 若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO32﹣B . 若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3C . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2﹣D . 若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr26. （2分） (2017高一上·西安期末) 将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba（OH）2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba（NO3）2溶液⑤Na2SiO3溶液．A . ③④⑤B . ②③⑤C . ①③④⑤D . ②③④⑤7. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物叫苯酚．其试剂瓶上有如下标识，其含义是（）A . 自然物品、易燃B . 腐蚀性、有毒C . 爆炸性、腐蚀性D . 氧化剂、有毒8. （2分）美国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣﹣Al13和Al14 ，已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，下列说法中，正确的是（）A . Al13和Al14互为同位素B . Al14与盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑C . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子D . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合9. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . N2 NH3 NH4Cl（aq）C . FeS2 SO3 H2SO4D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg10. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤11. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)312. （2分）下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（）A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ，但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O213. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . SiO2与酸、碱均不反应B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性14. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列离子方程式正确的是（）A . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32﹣+2H+═CO2和H2OC . 氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2D . 氢氧化钡溶液中加硫酸 OH﹣+H+═H2O15. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯16. （2分）漂白粉在空气中容易变质的原因是（）A . CaCl2易吸收空气中的水分B . Ca（ClO）2易与盐酸反应C . Ca（ClO）2见光易分解D . Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用二、解答题 (共3题；共25分)17. （9分） C、Si及其化合物在工业上用途广泛．（1）硅元索在周期表中的位置为________，硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途________； SiH4的空间结构是________．（2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是________、________．（3） Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂________除去粗产品中少量Na．（4）下列叙述正确的有________（填序号）．a．Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO2得到单质Sic．分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2（5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应．产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中Al～Si的物质的量之比为________;18. （8分） (2016高三下·凯里开学考) 化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：（1）装置甲中仪器a的名称为________．用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：________．（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：________．（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是________；锥形瓶内还可观察到现象是________．（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：棉花位置①②③棉花上蘸有的试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液________现象________溶液紫色褪去无结论SO2具有漂白性SO2具有________SO2有毒，不能排空19. （8分） (2015高一上·三台月考) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：写出反应②的化学方程式________．写出反应③的化学方程式________．（2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：写出反应③的化学方程式________．B溶液中加入NaOH溶液的现象是________，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是________．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式________．（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为________．反应④的离子方程式为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共3题；共25分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、。
湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析
2023年下学期高一12月联考化学（答案在最后）本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂D.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A 正确；B ．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B 正确；C ．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C 正确；D ．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选D 。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl -B.使酚酞变红的溶液中：Na +、3Al +、24SO -、Cl -C.在()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液中：2Cu +、Na +、3NO -、24SO -D.pH 7>的溶液中：2Fe +、K +、Cl -、23CO -【答案】C 【解析】【详解】A ．含3Fe +的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A 错误；B ．使酚酞变红的溶液显碱性，3Al +在碱性条件下不能大量存在，B 错误；C ．各离子之间互不反应，能共存，C 正确；D ．常温下pH 7>，溶液显碱性，2Fe +不能大量存在，D 错误；故选C 。
高一化学下学期第二次月考试题(必修2)
12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
2023北京理工大附中高一12月月考化学(教师版)
2023北京理工大附中高一12月月考化学本试卷满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137第一部分选择题本部分共22题，每题2分，共44分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用 B．粮食酿酒 C．转轮排字 D．铁的冶炼2．下列关于胶体的认识中，错误的是（）A．胶体在一定条件下可以稳定存在B．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液C．NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒都能透过滤纸D．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于1nm3．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl溶液 C．KOH D．蔗糖溶液4．下列关于氯气性质的描述不正确的是（）FeCl B．能溶于水A．Fe在氯气中燃烧生成2C．有刺激性气味、有毒 D．能与氢气反应5．下列关于钠的说法不正确的是（）A．钠的密度比水小，比煤油大B．钠失火时，应该用沙土盖灭Na+H O=Na+OH+HC．钠与水反应的离子方程式为：+-22Na OD．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的226．下列物质中属于碱性氧化物的是（）SO B．KOH C．FeO D．NaClA．27．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A．在通风橱内制备有毒气体B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C ．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 8．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．2+2-+-4Cu SO K Cl 、、、B ．+--+Ag Cl OH Na 、、、 C ．--+2+3NO Cl Na Ca 、、、 D ．2--2++3CO OH Ba Na 、、、9．单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是（ ） A ．单宁做还原剂 B ．单宁做氧化剂C ．单宁被还原D ．单宁中某元素化合价降低10．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ） A ．复分解反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．化合反应 11．下列有关反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．氧化铁与稀盐酸混合：+3+232Fe O +6H =2Fe +3H O B ．3FeCl 溶解3+2+2+Cu:2Fe +Cu=2Fe +CuC ．碳酸氢钠溶液与稀24H SO 反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑ D ．氯气与碘化钾溶液：--222I +Cl =I +2Cl 12．下列说法正确的是（ ） A ．222g CO 的物质的量为0.5molB ．常温常压下，20.5mol N 的体积为11.2LC ．20.1mol/L CaCl 溶液中-Cl 的物质的量浓度为0.1mol/LD ．5.6g Fe 与足量2Cl 反应时失去的电子数目为230.2 6.0210⨯⨯ 13．向23Na CO 溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如图实验：23Na CO −−→−−−→−−→甲过量乙丙溶液白色沉淀沉淀溶解并产生气体产生白色沉淀则甲、乙、丙中的溶质可能是（ ）A ．2242BaCl H SO MgCl 、、B ．233CaCl HNO AgNO 、、C ．23CaCl HNO NaCl 、、D ．22424BaCl H SO Na SO 、、 14．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（ ）15．下列实验能达到对应的目的的是（）Na CO NaHCOA．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是22322Fe+3H O(g)Fe O+3H高温C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度17．为除去粗盐水中含有的杂质2-2+4SO Ca、和2+Mg，得到精制食盐水，某同学设计了如图实验流程，以下说法正确的是（）A．沉淀A是4BaSOB．溶液A中微粒主要有：-2+-+2+Cl Ba OH Na Ca、、、、C ．试剂1既可以是23Na CO 也可以是24Na SOD ．加入试剂2的目的是除去-2-2-34OH CO SO 、、 18．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）A ．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B ．金属Na 保存在煤油中C ．漂白粉保存在敞口容器中D ．过氧化钠应密封保存19．高磷鲕状赤铁矿（主要含有23Fe O ，含少量232Al O CaO SiO 、、等）是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。
高一化学12月月考试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一第三次大考化学试题考前须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第Ⅱ2．答复第一卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．答复第二卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na- 23 Mg-24 Al-27 S -32 Cl -3 K-39 Fe -56 Cu -64 Zn-65 Ba-137第一卷〔选择题共54分〕一．选择题：此题共18小题，每题3分，共54分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1．化学与、技术、生产、生活密切相关。
以下有关说法中不正确的选项是 A．“血液透析〞利用了体的性质B．华裔家高琨因在光纤传输信息领域中取得突破性成就而获得诺贝尔奖，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
C．玻璃钢是一种合金，广泛用于车身D．只要符合限量，“亚硝酸盐〞、“食用色素〞、“苯甲酸钠〞可以作为某些食品的添加剂2．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石 [KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg 或Fe)2SiO4]，以下说法或分析不正确的选项是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．橄榄铁为+2价C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的外表几乎没有氧气D．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·3SiO23．两烧杯中分别盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氢氧化钠溶液〔先后顺序不确〕，向两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后测得生成的气体体积比为3:4，以下说法正确的选项是A．参加反的H2SO4为0.2mol B．参加反的NaOH约为0.27molC．参加铝粉的质量为g D．与硫酸反的铝粉的质量g 4．相同质量的NO2和N2O4，它们之间的关系正确的选项是A．体积之比为2：1 B．原子总数之比为1：2C．物质的量之比为1:1 D．氧原子的个数之比为1：15．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种划为同一类物质，以下分类正确的选项是①钠的化合物②钠盐③可溶于水的物质④电解质⑤水溶液能导电的化合物⑥氧化物⑦是由离子形成的化合物A．②③④⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．①②⑤⑥6．以下方案、现象和结论均全面且正确的选项是选项方案现象结论A U形管右端的液面高铁钉因被广口瓶中的氧气氧化而锈蚀B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反生成氢氧化钠和氧气C①试管C中的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好7．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法中错误的选项是 A．常温常压下，22克CO2和0.5N A个CH4分子的体积是相的B．12克金属镁与足量的盐酸反，转移电子数一为N AC．克Na2O2固体中所含阴离子数为0.2N AD．含1molFeCl3的分散系中，最多可形成体粒子数小于N A8. 以下离子方程式不正确的选项是A．向100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32－+ CH3COOH = HCO3－ + CH3COO－B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的盐酸体积均匀混合4AlO2－ + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+C．物质的量的FeBr2与Cl2反〔：Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br－,Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－〕：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－9. 用一量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H2SO4H2――→CuO Cu ②CuO――→H2SO4CuSO4――→Fe Cu假设按原那么进行操作，那么两者制得单质铜的量的比拟中，正确的选项是A．相B．②多 C．①多D．无法判断10．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，以下表达正确的选项是A．A装置的气球膨胀速度快B．假设最终两气球体积相同，那么盐酸的浓度一大于或于2 mol/LC．假设最终两气球体积不同，那么盐酸的浓度一小于或于1 mol/LD．最终两试管中Na+的物质的量一相同11.在一密闭容器中有CO 、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反，Na2O2增重8g，那么原混合气体中O2的质量分数是A．60% B．33．3% C．36% D．40%12.把一块镁铝合金投入到一体积1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如以下图A所示。
河南省新野县第一高级中学2024_2025学年高一化学下学期第二次月考试题
2024-2025高一年级下期其次次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、选择题（每题3分，共48分）1．锗酸铋（简称BGO）是我国研制胜利的一种性能优良的闪耀晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O122．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．过氧化氢的电子式B．NH4I的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列条件肯定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④不断分别诞生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②4．元素周期表中未呈周期性改变的是A．原子序数 B．元素性质C．原子半径D．化合价5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池平安性的重视程度越来越高，燃料电池作为平安性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。
一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法不正确的是（）A．M极生成氮气且电极旁边溶液酸性增加B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．d口流出的液体是蒸馏水7．有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（）A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯 C .甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯8．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的微粒肯定属于同一种元素，但不肯定是同种核素B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素C．同族元素的最外层电子数肯定相同D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不肯定属于同种元素9．只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（）A .盐酸B .酸性高锰酸钾溶液C .溴水D .紫色石蕊溶液10．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）A．三种B．四种C．五种D．六种11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
高一上12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】福建省厦门一中高一上12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.43．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2。
又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是A．Cu Cu(NO3)2B．Cu CuCl2Cu(OH)2Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2催化剂△2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法正确的是A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．下列实验操作或结论正确的是A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出8．下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生溶液一定含有CO32-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液一定含Fe2+C向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一定存在NH4+D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是A．①①①B．①①①C．①①①①D．全部13．雾霾严重影响人们的生活与健康。
高一化学12月月考试卷附答案
2015-2016高一化学12月月考试卷（附答案）山西省大同市第一中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题第I卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe56Zn65Mg24Al27Cu64Na23O16一．选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分。
）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．上述过程中＋3价砷类化合物是氧化产物2．下列叙述中正确的是A．电离时能够产生H+的化合物是酸B．难溶的物质（如CaCO3）不能发生离子反应C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质D．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能3．下列化学方程式能用H++OH-=H2O表示的是（）A、硫酸和氢氧化钡B、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水D、氢氧化钠和硫酸4．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．AlCl3溶液与NaOH溶液5．下列关于“焰色反应”的理解正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOHB．Na2CO310H2OC．Na2CO3D．NaHCO37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2—、Cl—、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl—、CO32—、Cu2+10．重金属离子具有毒性。
高一12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】河北省高阳中学高一12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH2．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业的主要原料是食盐3．作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的说法有几个①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个4．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物会改变的是A．铁与氯气 B．氢氧化钠与二氧化碳C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应5．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，液氯不能用钢瓶贮存C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸6．下列说法正确的是A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 gB．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 gC．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 gD．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g7．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成说明溶液中一定含有SO2－4 C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．切开金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2＝Na2O28．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A．Na2CO3的热稳定性小于NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同温度下，等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，Na2CO3的碱性弱D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO39．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2与足量CO2生成11.2L氧气10．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
高一化学上学期12月月考试卷 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕1．〔2分〕2.1g平均相对分子质量为的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反，固体的质量增加〔〕A．2.1g B．7.2gC．9.3g D．以上答案均不正确2．〔2分〕以下事实与体性质无关的是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．在河流入易形成沙C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3．〔2分〕用自来水〔用Cl2消毒〕养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是〔〕A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量4．〔2分〕当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适采用的是〔〕A．N aOH B．N aCl C．H Cl D．N a2CO35．〔2分〕钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的复原性强6．〔2分〕容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤7．〔2分〕做焰色反用的铂丝，每一种样品后都必须〔〕A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8．〔2分〕对于反：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，以下说法正确的选项是〔〕A．该反说明钠是强复原剂，可用于冶炼金属B．该反中Ti元素被氧化C．该反条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．T iCl4是复原剂9．〔2分〕以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B．0.1mol OH﹣含N A电子C．1.8g重水〔D2O〕中含N A个中子D．状况下11.2L臭氧〔O3〕中含N A个氧原子10．〔2分〕以下关于、、的说法正确的选项是〔〕A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体11．〔2分〕以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是〔〕A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液12．〔2分〕把7gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C〔Na+〕=0.2mol•L﹣1，假设将质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为〔〕A．0.84g B．1.06g C．1.43g D．2.27g13．〔2分〕以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是〔〕A．干冰灭火剂B．枯燥沙土C．水D．泡沫灭火剂14．〔2分〕漂白粉的有效成分是〔〕A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙15．〔2分〕患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是〔〕A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素16．〔2分〕〔2021•模拟〕工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是〔〕①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2．A．①②B．②③C．③④D．④⑤17．〔2分〕为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反有单质碘生成的性质，选用以下生活常见的物质就可完成．请你从以下物质中选出适宜的一组〔〕①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤18．〔2分〕自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是〔〕A．N aNO3B．F eCl2C．N a2SO4D．A lCl319．〔2分〕关于氧化剂的表达正确的选项是〔〕A．分子中不一含有氧元素B．分子中一含有氧元素C．在反中易失电子的物质D．在反中易结合电子的物质20．〔2分〕气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量〔〕A．①②B．①③C．②③D．②④21．〔2分〕“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，1纳米〔nm〕=10﹣9m，其研究成果广泛用于催化及事中，“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是〔〕22．〔2分〕反①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，以下物质氧化能力强弱顺序正确的选项是〔〕A．B rO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．B rO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣C．C lO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．C l2＞BrO3﹣＞ClO 3﹣＞IO3﹣23．〔2分〕我国的“五号〞载人飞船已发射，“嫦娥〞探月工程也已正式启动．据家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He ，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．以下说法正确的选项是〔〕A．He原子核内含有4个质子B．He 和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的复原性24．〔2分〕8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，以下说法正确的选项是〔〕A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L二．填空题〔此题有3小题．每空2分，共28分〕25．〔10分〕现有X、Y、Z三种元素，有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成以下问题：〔1〕写出XZ和X2Y的化学式：XZ _________ X2Y _________〔2〕Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是_________ 〔写化学式〕．〔3〕写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_________ ．〔4〕写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反的化学方程式：_________ ．26．〔8分〕请写出以下反的离子方程式：〔1〕通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl：_________ ，不能用NaOH 溶液的原因是_________ ，也不能用Na2CO3溶液的原因是_________ ．〔2〕防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3〔如加碘盐〕，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘：_________ ．27．〔10分〕选择以下方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法〔1〕_________ 别离饱和食盐水和沙子的混合物〔2〕_________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾〔3〕_________ 别离水和汽油的混合物〔4〕_________ 别离四氯化碳〔沸点为76.75°C〕和甲苯〔沸点为110.6°C〕，四氯化碳和甲苯互溶〔5〕_________ 苏打中混有小苏打．三．题．〔此题有2小题．每空2分，共16分〕28．〔10分〕海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．以下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．〔注：母液中含有Mg2+〕试答复以下问题：〔1〕粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中参加以下物质，最后使溶液呈中性．①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液那么，参加的顺序是_________ ．〔2〕写出参加最后一种试剂后可能发生的化学反的离子方程式_________ 、_________ ．〔3〕①写出反Ⅱ的化学方程式_________②写出反Ⅲ的离子方程式_________ ．29．〔6分〕海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下：请填写以下空白：〔1〕步骤⑤的操作名称是_________ ．〔2〕步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤选择的装置是_________ ．〔3〕步骤④反的离子方程式是_________ ．四．计算题【第〔1〕小题2分，第〔2〕小题6分．共8分．】30．〔8分〕计算：〔1〕在一条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反后，固体质量增加了3.6g，那么原混合气的平均相对分子质量为_________ ．〔2〕标况下5.6g氮气的体积为多少升？【要求写出计算过程】．高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析1．〔2分〕2.1g平均相对分子质量为的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反，固体的质量增加〔〕A． 2.1g B．7.2gC． 9.3g D．以上答案均不正确考点：有关混合物反的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反．2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相，Na2O2与CO2反2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相，Na2O2与H2O反2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反后固体增加的质量为氢气质量．解答：解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反．2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相，Na2O2与CO2反2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相，Na2O2与H2O反2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反后固体增加的质量为氢气质量．所以gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na2O2的反管，固体质量增重为gCO和H2的混合气体的质量．应选：A．点评：此题考查混合物的计算，难度中，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．2．〔2分〕以下事实与体性质无关的是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．在河流入易形成沙C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：分散系、体与溶液的概念及关系．专题：溶液和体专题．分析：可根据体的性质来分析解答．向体中参加电解质可以使体凝聚，体能产生丁达尔效．解答：解：A、豆浆具有体的性质，向其中参加盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙，可以使豆浆凝聚，与体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙粒，海水中含有氯化钠、氯化钙电解质，二者相遇是可以发生体凝聚，就形成三角，与体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是体，体能产生丁达尔效，所以与体有关，与体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反，与体性质无关，与体无关，故D正确；应选D．点评：此题考查体的性质，明确体常见的性质有丁达尔现象、体的聚沉、电泳，利用体性质对生产生活中实际问题进行解释．3．〔2分〕用自来水〔用Cl2消毒〕养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是〔〕A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：因为自来水中氯气和水反生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，A、由反可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故A错误；B、由反可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故B正确；C、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，到达消毒目的，故C错误；D、阳光照射本身不能增加水中O2的含量，但次氯酸分解可生成氧气，故D错误；应选B．点评：此题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反，注重了化学与生活的联系，学生利用化学知识来解决生活中常见的问题．4．〔2分〕当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适采用的是〔〕A．N aOH B．N aCl C．H Cl D．N a2CO3考氯气的化学性质．点：专题：卤族元素．分析：根据氯气能与碱反来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．解答：解：A、NaOH虽能与氯气反，到达吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B、NaCl不与氯气反，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，那么不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C、盐酸是酸性物质，和氯气不会发生反，不能吸收氯气，故C错误；D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反而防止吸入氯气中毒，那么可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．应选：D．点评：此题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反及物质的腐蚀性是解答此题的关键，难度不大．5．〔2分〕钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的复原性强考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠与水反时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的表达，根据钠的性质分析现象原因．解答：解：A、因钠与水反放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反剧烈，与性质有关，故D不选；应选C．点评：此题考查了钠与水的反．从钠的强复原性和钠的物理性质来理解钠与水反的现象．6．〔2分〕容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来答复，容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故为①③⑤．应选A．点评：此题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用考前须知，题目难度不大，要注意积累各种化学仪器的使用方法．7．〔2分〕做焰色反用的铂丝，每一种样品后都必须〔〕A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用考点：焰色反．专题：金属概论与碱元素．分析：焰色反最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反后，铂丝会留有的物质，为除去物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．解答：解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能去除，对造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能去除，对造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故D正确；点评：此题考查了焰色反，难度不大，根据教材根底知识解答即可；明确焰色反是元素的性质，不是原子或离子的性质．8．〔2分〕对于反：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，以下说法正确的选项是〔〕A．该反说明钠是强复原剂，可用于冶炼金属B．该反中Ti元素被氧化C．该反条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D． TiCl4是复原剂考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中，Ti元素化合价由+4价降低为0价，被复原，TiCl4为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为复原剂，以此解答该题．解答：解：A．反中Na化合价升高，被氧化，为复原剂，常用于金属的冶炼，故A正确；B．Ti元素化合价由+4价降低为0价，被复原，故B错误；C．由于钠可与水反，不能在溶液中进行，故C错误；D．Ti元素化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故D错误．应选A．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和根本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化复原反的相关概念和物质的性质，难度不大．9．〔2分〕以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A． 53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B． 0.1mol OH﹣含N A电子C． 1.8g重水〔D2O〕中含N A个中子D．状况下11.2L臭氧〔O3〕中含N A个氧原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、根据碳酸钠的质量计算出53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有mol氧原子．解答：解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5N A个CO32﹣，故A错误；B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含N A电子，故B正确；C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0.9mol中子，含0.9N A个中子，故C错误；D、在标况下，11.2L臭氧〔O3〕的物质的量是0.5mol，含有mol氧原子，含N A个氧原子，故D错误；应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，此题难度不大．10．〔2分〕以下关于、、的说法正确的选项是〔〕A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体考点：同位素及其用．专题：原子组成与结构专题．分析：612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，是碳元素的不同核素，化学性质相似．解答：解：A．612C、613C、614C的质量数不同，物理性质不同，故A错误；B．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故B正确；C．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故C错误；D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，612C、613C、614C中子数不同碳原子，是碳元素的不同核素，故D错误．应选B．点评：此题考查同位素、核素以及同位素性质，难度不大，旨在考查学生对根底知识的掌握，注意化学“五同〞的辨析．11．〔2分〕以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是〔〕A． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C． 50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．应选：D．点评：此题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答此题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．12．〔2分〕把7gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C〔Na+〕=0.2mol•L﹣1，假设将质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为〔〕A．0.84g B．1.06g C．1.43g D．2.27g 考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．解答：解：100mL溶液中c〔Na+〕═0.2mol•L﹣1，那么n〔Na+〕═0.1L×0.2mol•L﹣1=0.02mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，那么n〔Na2CO3〕==0.01mol，m 〔Na2CO3〕=0.01mol×106g/mol=1.06g，应选：B．点评：此题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，再根据钠元素质量守恒计算．13．〔2分〕以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是〔〕A．干冰灭火剂B．枯燥沙土C．水D．泡沫灭火剂考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反生成氧气，那么不能使用水、干粉灭火器来扑灭金属钠着火．解答：解：A、金属钠着火时，与空气中的氧气反生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B、因砂土不与钠、过氧化钠反，那么钠着火时，能用砂土来扑灭，故B正确；C、因钠与水反生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反生成氧气，那么不能使用水来扑灭钠着火，故C错误．D、金属钠着火时，与空气中的氧气反生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；应选B．点评：此题以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反、过氧化钠与水和二氧化碳的反是解答的关键．14．〔2分〕漂白粉的有效成分是〔〕A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：物质的组成专题．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反生成具有漂白性的次氯酸，应选A．点评：此题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．15．〔2分〕患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是〔〕A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学用．分析：人体中缺少某些元素，可能造成一的疾病，结合一些微量元素在人体的生理作用答复．解答：A、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用．假设缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛；假设过量，将导致水肿、高血压、贫血，故A错误；B、氯离子与氢离子形成胃酸〔盐酸〕来促进铁在体内的吸收、淀粉酶的激活以及抑制胃中微生物的生长，如果缺氯元素到一程度就有可能引起胃酸分泌的HCl过少，到最后引起消化不良，会导致腹泻，缺水病症，故B错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D错误．应选C点评：此题考查微量元素与人体健康的关系，了解一些微量元素的生理作用．16．〔2分〕〔2021•模拟〕工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是〔〕①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2．A．①②B．②③C．③④D．④⑤考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：可作为镁蒸气冷却气体的是与镁不反的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反，它可与空气中氧气反生成MgO；可与N2反生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反．解答：解：①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反，故①错误．②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反，生成氧化镁和炭黑，故②错误．③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反，故③正确．④H2不与镁反，故④正确．⑤氮气能与镁在点燃的条件下反生成Mg3N2，故⑤错误．应选：C．点评：物质的结构和组成决物质的性质，物质的性质决物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．17．〔2分〕为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反有单质碘生成的性质，选用以下生活常见的物质就可完成．请你从以下物质中选出适宜的一组〔〕①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤考点：物质的检验和鉴别的方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：在酸性条件下，与碘离子〔I﹣〕发生反生成〔I2〕，I2能使淀粉变蓝色．可以根据这些条件正确的选择物质．解答：解：食醋能提供酸性环境，碘化钾溶液能提供碘离子，碘与淀粉变蓝色，所以淀粉能提供反物，应选D．点评：此题考查了检验试剂的选取，难度不大，会根据题中给予信息及物质特殊的性质选取试剂．18．〔2分〕自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是〔〕A．N aNO3B．F eCl2C．N a2SO4D．A lCl3考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣微粒能否与溶液中的溶质反来解答．解解：A、因氯水中含有的微粒不会与NaNO3溶液中的微粒发生反，那么不会产生明显的药品变质问题，。
江苏省镇江2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
高一年级学情调查化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前，请务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡上。
2.作答Ⅰ卷时必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.作Ⅱ卷时必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Cl ：35.5Na ：23第Ⅰ卷(选择题共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产等，展现了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料2H 为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.我国最新研发的航空发动机使用的含铼(Re)合金材料具有高强度低熔点的特性D.核电站反应堆所用轴棒中含有的23592U 与23892U 互为同位素2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：3517ClB.氯原子的原子结构示意图：C.4NH Cl 中N 的化合价为：3+D.3NaHCO 在水中的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++3.常温下，能大量共存的离子组是A.H +、2Mg +、24SO -、ClO -B.Na +、4MnO -、3HSO -、3NO -C.H +、2Cu +、Br -、2Fe +D.Na +、K +、O H -、3Fe +4.设A N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.23gNa 在2O 中充分燃烧转移电子数目为A2N B.常温常压下，32g 氧气含有的电子数为A16N C.11L0.2mol L KClO -⋅溶液中Cl -的数目为A0.2N D.在标准状况下218gH O 的体积是22.4L5.实验室进行2SO 制备和性质探究，下列实验原理和装置不．能达到实验目的的是A B C D制备2SO 探究2SO 溶解性探究2SO 氧化性吸收尾气2SO A.A B.B C.C D.D6.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列说法正确的是A.Fe 与2Cl 能化合生成3FeCl ，推测Fe 与2I 也能化合生成3FeI B.2CO 是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，推测2SO 也可以和碱反应生成盐和水C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多D.Zn 粉加入到4CuSO 溶液析出红色物质，推测Na 加入到4CuSO 溶液也析出红色物质。
湖南省长沙市浏阳市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
浏阳一中高一年级第三次阶段性测试化学试卷时间：75分钟 总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 常见原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单选题（14×3分）1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A ．云、雾B ．Fe(OH)3晶体C ．FeSO 4溶液D ．饱和食盐水2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．将20.01molCl 通入足量水中所得溶液含有的Cl HClO -、和ClO -的总数为A 0.02NB ．22Na O 与2CO 反应生成222.4LO 转移电子数为A NC ．233558g Na Cl 中含有的中子数目为A 28ND ．由CoO 与2O 反应制得341molCo O 时转移的电子数目为A 2N3．已知有如下反应：①--32232BrO +Cl =Br +2ClO ①322ClO 5Cl 6H 3Cl 3H O -+++=+ ①2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+根据上述反应，判断下列结论中错误的是A ．2Cl 在反应①中作还原剂B ．2Cl 在反应①中既是氧化产物又是还原产物C ．氧化性的由强到弱的顺序：3332ClO BrO Cl Fe --+、、、D ．溶液中可发生反应：2332ClO 6Fe 6H Cl 6Fe 3H O -++-+++=++4．现需要4470mL 0.1mol/L CuSO 溶液，用胆矾晶体进行配制。
下列有关说法正确的是 A ．配制时，实际选用的容量瓶规格为470 mLB ．配制时，容量瓶洗净后需干燥后才能使用C ．定容时，如图操作会导致所配溶液浓度偏高D ．摇匀后，需再加水使容量瓶凹液面达到刻度线5．如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是选项 A B C DX Na 2CO 3 Cl 2 Fe Mg YNaOH HClO Fe 2O 3 Mg(OH)2 Z NaCl HCl Fe(OH)3 MgO6．侯氏制碱法(联合制碱法)的工艺流程如图所示。
高一12月月考化学卷(答案解析)
【精品】河北省冀州中学高一12月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列描述的一定是金属单质的是( )A ．易失去电子的物质B ．能与酸反应的物质C ．其原子的最外层只有1个电子D ．其原子的核内有11个质子2．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述，正确的是（ ）A ．都是白色固体B ．都是碱性氧化物C ．都能与水反应生成强碱溶液D ．都是强氧化剂3．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是 ( )A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液C ．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4．下列反应中，水作为氧化剂的是A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑B ．Cl 2+H 2O=HCl+HClOC ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．SO 2+H 2O=H 2SO 45．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al6．下列关于合金的叙述，不正确的是( )A ．合金的熔点一般比它的成分金属熔点低B ．合金的硬度一般比它的成分金属的大C ．合金的性质一般是各成分金属性质的总和D ．青铜是我国最早使用的合金 7．下列对X+2Y=X 2++2Y -的叙述中正确的是A ．Y 被还原,X 2+是还原产物B ．Y 被还原,X 发生氧化反应C ．X 是还原剂,Y 被氧化D ．X 被氧化,X 显氧化性8．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的是 A ．过量铁屑和氯化铁溶液B ．铁屑和氯化铜溶液C ．铁屑和过量稀硫酸D ．氯水和氯化亚铁溶液9．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是( )A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO10．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：32Fe Fe 2Fe +++=D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －11．含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是A ．氢氧化钡溶液B ．稀硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．盐酸12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．Fe 3+、Na +、Cl -、SCN -B ．Fe 3+、SO 42-、Mg 2+、Na+ C ．AlO 2-、Na +、Cl -、H+ D ．NH 4+、K +、CO 32-、OH - 13．某溶液中含有Cl -、CO 32-、HCO 3-、OH -等四种阴离子，加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．OH -B ．HCO 3-C ．CO 32-D ．Cl -14．证明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液15．下列说法不正确的是A ．将适量钠投入氯化镁溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀B ．TiCl 4+4Na=4NaCl+Ti,该反应条件是TiCl 4在熔融状态时C ．将一小块金属钠投入盛有5ml 饱和澄清石灰水的试管中有沉淀产生D ．Fe 3O 4溶于稀硫酸的离子方程式：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2O16．将钠、铝、铁各6g 分别投入过量的1mol/L 的盐酸中，下列说法正确的是A ．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B ．铁与盐酸反应产生的气体比钠多C ．铝与盐酸的反应速度仅次于钠，但产生的气体最多D ．反应结束时产生的气体一样多17．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰118．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+19．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是( )A．Na B．Mg C．Al D．Zn20．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
高一上12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】山东省牟平一中高一上12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列污染现象主要与含硫化合物有关的是A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应2．下列物质分类正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质B．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物C．氢氧化铁胶体、硝酸、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热C．丙可用于制备并收集少量NO2气体D．丁可用于实验室制备少量氨4．利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．标准状况下，1molSO3(s)的体积约为22.4LB．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03N AC．18g水中，电子的数目为10N AD．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2N A6．下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+ Ca2+OH-CO32-B．Al3+H+Cl-SO42-C．Fe2+H+NO3-SO42-D．Na+ H+SO32-ClO-7．下列实验方案能达到目的的是A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3C．用点燃法除去CO2中的COD．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液8．下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是A．NaOH溶液B．H2SO3溶液C．浓硝酸D．浓硫酸9．下列离子方程式正确的是A．氨水与稀盐酸反应：H+ + OH- = H2OB．FeCl3溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-=HSO3-10．下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是A．Na2O2B．稀硝酸C．SO2D．Cl211．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12．常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是A．H2和Cl2 B．SO2和H2S C．H2和O2 D．N2和H213．下列关于物质的检验说法不正确．．．的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-B．加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO32- C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO32-14．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O415．可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮16．中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：以下有关表述中正确的是A．新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化B．在反应（1）中，利用了金属钠的还原性C．在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D．在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物二、实验题17．如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。
2021-2022年高一12月月考化学试题 含答案(II)
注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 Al—27第I卷（选择题）（共46分）一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1~14题，每小题2分，15~20题，每小题3分，共46分。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．小苏打和盐酸反应：CO32－+ 2H+ ═ CO2↑+H2OB．氢氧化铝溶于强碱：Al(OH)3 + OH－= AlO2－ + 2H2OC．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑4．自然界含量最多的金属元素是( ) A．Fe B．Cu C．Al D．Ca5．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A． B． C． D．7．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、合金都属于纯净物C．碳酸钙、次氯酸都属于强电解质D．二氧化碳、一氧化碳都属于酸性氧化物.8．下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物9．下列有关说法正确的是（）B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 10．下列除去杂质的方法中错误的11．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O12．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H+ + OH- =H2O的化学方程式的个数有( )个A．3 B．4 C．5 D．613．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2= 2Ag2S + 2H2O，其中H2S（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂14．关于下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等B．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等15．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A．气体A与B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n16．NA为阿伏伽德罗常数的值。
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【最新】2019年高一化学12月月考试题2
需要的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu;64
一.选择题：（每空3分，共51分）
1．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇
航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在
航天仓中加入（）
A．高压氧气瓶B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaOH
2．下列物质中，不属于合金的是（）
A. 硬铝
B. 黄铜
C. 钢铁
D. 水银
3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）
A. 它们相差一个电子层
B. 它们的化学性质相
似
C. 钠原子，钠离子均为同一元素
D. 灼烧时，它们的
焰色反应都呈黄色
4．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在
的离子是（）
A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-
5．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是
( )
A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色
6．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是（）
A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成
C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生
7. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④ C．①③④D．全部
8.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )
A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K + C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K + 9．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（）
A．1：6 B．2：3 C．3：2 D．1：1 10．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）
A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
11．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（）。