高一化学反应与能量单元测试题b卷
选修四化学反应与能量__单元测试
选修4作业（三）第一章化学反应与能量单元测试一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确选项）1．下列叙述正确的是A.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多。
B.反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多。
C.反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少。
D.反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞。
2．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H 值也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =—57.3kJ／mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =—Q1kJ／mol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =—Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =—Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为A.Q1＝Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q15．在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者的反应热为△H1，后者的反应热为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是A.△H1=△H2B.△H1＞△H2C.△H1＜△H2D.无法判断6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
） 1．下列反应中属吸热反应的是A ．镁与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 2．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是A ．增大容器容积B ．移去部分SO 3C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 3．在2L 密闭容器中进行的反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在10秒内反应物SO 2的物质的量由1mol 降到0.6mol ，则反应速率ν(SO 2)为A ．0.02mol/(L·s)B ．0.04mol/((L·s)C ．0.2mol/((L·s)D ．0.4mol/((L·s) 4．下列化学电池不易造成环境污染的是A ．锌锰电池B ．氢氧燃料电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池5．A 、B 、C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。
三种金属的活动性顺序是A ．A ＞B ＞C B ．C ＞B ＞A C ．A ＞C ＞BD ．B ＞A ＞C 6．下列装置中能构成原电池的是7．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能 B ．不少的化学反应都具有可逆性C ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量G铜铜稀硫酸AG铜锌稀硫酸 CG银稀硫酸 BG铜锌乙醇 DD．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．双氧水中加入1~2滴1mol/L FeCl3，可迅速放出气体B．炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快10．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2＝2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－，下列叙述不．正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2 + 4OH－－4e－＝4H2O D．正极发生氧化反应二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
选修4第一章化学反应与能量单元测试题
选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0B. 2 A （g ）+ B(g)2 C （g ）； △H ＞0C. 2A + B 2 C ；△H ＜0D. 2C 2 A +B ；△H ＜07．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HIB.HI > HCl > NH 3C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为低高 物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ13．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。
高考化学化学反应与能量单元专题测试题及答案
2021高考化学化学反应与能量单元专题测试题及答案尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力,由查字典化学网为您提供的化学反应与能量单元专题测试题，希望给您带来启发!一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.合理利用燃料减小污染符合绿色奥运理念，下列关于燃料的说法正确的是A.可燃冰是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料解析：A项，不符合化学反应原理;C项，乙醇是可再生燃料;D 项，石油和煤是不可再生燃料，只有B项正确.答案：B2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量，说明反应是吸热的;乙醇燃烧、铝热反应、氧化钙与水的反应都是放热的.答案：A3.已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) H1=-393.5 kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)―2CO2(g)+2H2O(l)H2=-870.3 kJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H3=-285.8 kJ/mol则2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为A.488.3 kJ/molB.-488.3 kJ/molC.-244.15kJ/molD.244.15kJ/mol解析：据盖斯定律知(1)2+(3)2-(2)即得2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)方程式的反应热H=(-393.5 kJ/mol)2+(-285.8 kJ/mol)2-(-870.3kJ/mol)=-488.3 kJ/mol答案：B4.(20XX广州惠州调研)石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石.已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量.则下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，故石墨比金刚石稳定，B对;由于金刚石的能量比石墨高，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，C对.答案：BC5.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-285.8 kJ/molC.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O (l) 0D.已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 解析：A项中，硫蒸气放出的热量大于硫磺充分燃烧放出的热量，B项由反应热的定义知H=571.6 kJ/mol，C项反应为吸热反应，故0.答案：D6.(20XX广州二中等六校联考)已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)―C2H4(g)①2CH4(g)―C2H4(g)+2H2(g)②已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)C(s)+2H2(g)===CH4(g) H=-Q1ⅠC(s)+12H2(g)===12C2H2(g) H=-Q2ⅡC(s)+H2(g)===12C2H4(g) H=-Q3ⅢQ值大小比较正确的是A.Q1Q2B.Q1Q3C.Q2Q3D.Q3Q2解析：由温度降低时，反应①平衡向右移动，反应①正方向为放热反应，即H1由温度降低时，反应②平衡向左移动，反应②逆方向为放热反应，即H20.结合三个反应，可得2(Ⅲ-Ⅱ)=H10，即2(-Q3+Q2)0, Q32(Ⅲ-Ⅰ)=H20，即2(-Q3+Q1)0, Q1Q3, A项正确.答案：A7.(20XX山东潍坊模拟)在298K、1.01105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H=-(2y-x) kJ/molB.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H=-(2x-y)kJ/molC.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)H=-(4x-y) kJ/molD.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)H=-(8x-2y) kJ/mol解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反应生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反应所放出的热量为x kJ，则生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量.1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ 的热量，则1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应所放出的热量为(4x-y)kJ，A项、B项均错;D项中Na2CO3与NaHCO3的状态未标对;只有C正确.答案：C8.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H1=-483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) H2下列说法正确的是A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数B.该反应的H2=+483.6 kJ/molC.|H2|H1|D.|H2|H1|解析：热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误;据题意知：2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)H3=+483.6 kJ/mol，所以B错误;因2 mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|H2|H3|=|H1|，故选D.答案：D9.(20XX青岛高三质量检测)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160 kJ/mol下列说法不正确的是A.反应①②均为放热反应B.反应①②转移的电子数相同C.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-a kJ/mol，a574D.若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ解析：因反应①和②的反应热均为负值，故该两反应均为放热反应，A正确;因两个反应中均有1 mol CH4(g)完全反应其氧化产物均为CO2(g)，故转移电子数也相同，B正确;因为等量的H2O(l)比H2O(g)能量低，故a574，C不正确;D项中，根据盖斯定律，(①+②)/2有：CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ/mol，则0.2 mol CH4反应释放出的热量为0.2 mol867kJ/mol=173.4 kJ，故选C.答案：C10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) H2③Sn(s，灰) Sn(s，白) H3=+2.1 kJ/mol下列说法正确的是A.H1H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析：由③式可以看出，H30，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，由此可以说明白锡具有的能量高于灰锡的能量，|H1|H2|.由于反应①②都是自发的氧化还原反应，H10，H20，所以H1H2.常温下，灰锡将自发地转化为白锡，说明锡在常温下以白锡状态存在.锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃的环境中，会发生白锡向灰锡转化的反应，由于灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿会自行毁坏.由H3=H2-H10，也可知A、C项错误.答案：D11.下列说法不正确的是A.化学变化过程是原子的重新组合过程B.化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中能量变化多少与其反应量无关D.化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析：化学变化过程即原子的重新组合的过程，A正确;据化学反应的热效应可将化学反应分为吸热反应和放热反应，B 正确;一个化学反应的能量变化与其反应量有关系，C错误;化学变化中能量变化主要以热能形式表现，还可有光能等，D错误.答案：CD12.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A.铝热反应B.金属钝化C.燃放爆竹D.干冰气化解析：D项中干冰的气化属于物质的三态变化，能量变化但物质没变，是物理变化，而A项、B项、C项均属于化学反应，存在化学能与热能的转化.答案：D13.将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL).下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错.从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确.当V1=30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)=30 mL0.1 mol/L20 mL=1.5 mol/L，C错.该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的.答案：B14.已知25℃、101 kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)H=-2834.98 kJ/mol②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)H=-3119.18kJ/mol由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJC.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D.根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol解析：据两热化学方程式知2 mol O3(g)比3 mol O2(g)(等质量)的能量高，所以由O2变为O3为吸热反应，故A正确C 错误;据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应①确定，燃烧热为708.7 kJ/mol，故B、D均错误.答案：A15.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H=-285.8 kJ/mol的说法中正确的是A.有4NA个电子转移时，放出 285.8 kJ的热量B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ的能量C.有2NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量D.有0.1NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量解析：据热化学方程式知，放出285.8 kJ的热量，则转移的电子为2NA，有NA个液态水分子生成，即2NA个氢氧共用电子对生成，故A、B、D错误，C正确.答案：C16.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)H=+Q kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL1 mol/L的NaOH溶液恰好反应解析：A项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小;B项，由于此反应为可逆反应，开始时加入的1 mol SiCl4并不能全部转化为Si，所以吸收的热量小于Q kJ;C 项，v(H2)=12v(HCl)=120.12 mol/L4 min=0.015 mol/(Lmin). D项，当反应吸收热量为0.025Q kJ时，产生n(HCl)=4mol0.025 Q kJQ kJ=0.1 mol=n(NaOH)，故恰好反应.答案：D第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17.(5分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热.已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ的热量.(1)反应的热化学方程式为____________________.(2)又已知H2O(l)===H2O(g) H=+44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________.解析：(1)首先据得失电子守恒即可配平该氧化还原反应为N2H4+2H2O2===N2+4H2O，因此1 mol N2H4(l)完全反应放出热量是256.652 kJ1 mol0.4 mol=641.63 kJ.因此热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) H=-641.63kJ/mol.(2) 利用盖斯定律，(1)-(2)4即得N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)，因此反应热H=-641.63 kJ/mol-(+44 kJ/mol)4=-817.63 kJ/mol.所以 16 g(即0.5 mol) N2H4(l)与液态H2O2反应生成液态H2O放出热量为817.63 kJ/mol0.5mol=408.815 kJ.(3)因产物为N2和H2O，故不会造成环境污染.答案：(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)H=-641.63 kJ/mol(2)408.815(3)产物不会造成环境污染18.(9分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热.回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________.(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填偏大、偏小、无影响).(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________(填偏大、偏小或无影响，下同);用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________.解析：(1)据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧.(2)若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小.(3)因氨水是弱碱，在发生中和反应时，逐步电离出OH-会吸收热量，故测得中和热的数值偏小;若用50 mol 0.50 mol/L 的NaOH溶液来做实验难以保证50 mL 0.50 mol/L的盐酸完全反应，故测得中和热数值也会偏小.答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)偏小偏小19.(2021运城月考)(9分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案.甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________，________，说明反应放热.(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热.丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________ ，说明反应放热，其原因是________________________________________.解析：实验从反应放热的热为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案.答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生温度计温度上升方案乙：①有气泡产生②左边水柱下降，右边水柱上升方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色水和生石灰反应放出热量，使水蒸发20.(8分)写出下列热化学方程式：(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l);已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为________________________________________________. (2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________.(3)在101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为________ kJ/mol，该反应的热化学方程式为__________________________________.解析：(1)1 mol SiH4(g)自燃生成SiO2(s)和H2O(l)放出的热量为89.2 kJ32 g2 g=1427.2 kJ，热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)H=-1427.2 kJ/mol(2) 1 mol B2H6(g)完全燃烧生成 B2O3(s)和H2O(l)，放出的热量为649.5 kJ0.3=2165 kJ.热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165 kJ/mol(3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为 41.8 kJ78 g1.00 g=3260.4 kJ，热化学方程式为：C6H6(l)+152O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)H=-3260.4 kJ/mol答案：(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)H=-1427.2 kJ/mol(2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165 kJ/mol(3)3260.4C6H6(l)+152O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)H=-3260.4 kJ/mol21.(9分)《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展.科学家预测氢能将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量.即：H2(g)+12O2(g)===H2O(l) H=-285.5 kJ/mol.(1)试分析氢能将是未来21世纪最理想的新能源的原因____________________;____________________(指出两个优点即可).(2)目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气与H2O(g)反应制氢气的化学反应方程式____________________.(3)利用硫碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O=====SO2、I22H2+O2，其循环过程分三步进行：(a)SO2+I2+H2O―A(________)+B(________)(b)A(________)―________+________(c)B(________)―________+________+________完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为________.(4)目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉.急需化学家研究的是______________________.解析：(1)氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的氢气.氢气用作燃料不会污染环境，重量又轻，优点很多.(2)该反应式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解.另外产物是二氧化碳，而不是一氧化碳，这样甲烷的利用率才更高.其反应式为CH4+2H2O(g)=====高温CO2+4H2.(3)(a)SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4(b)2HI=====高温H2+I2(c)2H2SO4===2SO2+O2+2H2O由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行.(4)由图可见，科学家需研究出合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速率加快.答案：(1)氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等(答案合理即可)(2)CH4+2H2O(g)=====高温CO2+4H2(3)(a)SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4(b)2HI=====高温H2+I2(c)2H2SO4===2SO2+O2+2H2O(4)合适的光分解催化剂，在光照下加快H2O的分解速率22.(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据).根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________________;(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______________________________________;上述分解反应是一个可逆反应.温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于________;若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2________1(填大于、小于或等于(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是__________________________;(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3=________，P 和Cl2一起反应生成1 mol PCl5的H4________H3(填大于、小于或等于).(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________________.解析：本题重点考查化学反应中的能量变化及化学平衡理论.(1)、(2)中H=生成物的总能量-反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式.分解率1=0.80-0.600.80100%=25%;升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl5的分解要吸热，故升温，分解率增大，1.(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动.(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的.(5)PCl5和水的反应为水解反应.答案：(1)32Cl2(g)+P(s)===PCl3(g)H=-306 kJ/mol(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJ/mol25% 大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)-399 kJ/mol 等于(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl化学反应与能量单元专题测试题的所有内容就是以上这些，查字典化学网会持续为考生整理最新的内容帮助考生复习。
2015届高三第一轮复习选修4《化学反应与能量》单元测试
2015届高三第一轮复习选修4《化学反应与能量》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共42分）1．[2014福建]下列关于乙醇的说法不正确的是( )A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯2．[2014大纲]下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3．[2014上海]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．K值一定变化4．[2014重庆]下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
6．[2014上海]1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2（g）+2 H2（g）→CH3 CH2 CH2 CH3（g）△H=－236.6 kJ/molCH3-C≡C- CH3（g）+2 H2（g）→CH3 CH2 CH2 CH3（g））△H=－272.7KJ/mol由此不能判断（）A．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小7．[2014江苏]一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)下列说法正确的是（ ）A ．该反应的正方应为吸热反应B ．达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.15mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行二、非选择题（共58分）8．[2014海南]（14分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是_____________。
2021——2022学年高中化学人教版(新版本)必修第二册第六章《化学反应与能量》单元测试卷有答案
第六章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能量51 kJ,1 mol H—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、a kJ和369 kJ则a为()A． 404B． 260C． 230D． 2002.关于化学反应的下列说法中正确的是()A．分子的种类和数目一定发生改变B．原子的种类和数目一定发生改变C．能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化的大小与反应物的质量多少无关3.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极4.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是()①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为2n mol·L－1·s－1①单位时间内生成n mol 氧气的同时生成2n mol的一氧化氮①混合气体的颜色不再变化①混合气体的密度保持不变①混合气体的平均相对分子质量不再改变①压强不再随时间变化而变化A． ①①①①B． ①①①C． ①①①D．全部5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，其放电过程是原电池反应，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是() A． AgB． Zn(OH)2C． Ag2OD． Zn6.鱼雷采用Al—Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al＋3Ag2O ＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法错误的是()A． Ag2O为电池的正极B． Al在电池反应中被氧化C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极D．溶液中的OH－向Al极迁移7.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同8.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
第六章《化学反应与能量》单元测试卷高一下学期化学人教版必修第二册
第六章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是()①A的质量不发生变化①单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C①容器中的压强不再变化①混合气体的密度不再变化①n(A)①n(B)①n(C)①n(D)＝1①3①2①2①B的浓度不变A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①2.在2 L的密闭容器中，投入0.2 mol N2和0.6 mol H2，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min后，生成0.04 mol NH3，下列说法中正确的是()A． 2 min内H2的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1B．若2 min后，往容器中通入0.2 mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快C．若混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D．若单位时间内有3 mol H—H键断裂，同时就有6 mol N—H键断裂，则反应达到平衡状态3.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了()A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应4.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是()A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小5.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的下列结论和认识中正确的是() A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子通过稀硫酸溶液由锌流向铜，通过溶液时被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，溶液的酸性降低6.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
高中化学 同步单元测AB卷 第一章 化学反应与能量单元测试(B卷提升篇)新人教版选修4
第一章化学反应与能量单元测试(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A．化学能B．生物质能C．动能D．热能【答案】D【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。
2．（江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二3月月考）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是( )A．煤的汽化与液化B．通入大大过量的空气C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤块粉碎【答案】B【解析】A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选。
3．（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A、化学反应不是放热反应就是吸热反应，因此生成物总能量不等于反应物的总能量，故A错误；B、反应速率的快慢与放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C、盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，故C正确；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，生成HCl的△H相等，D错误。
人教版高三一轮复习化学反应与能量单元测试附答案
化学反应与能量单元测试（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。
每小题有一个或两个选项符合题意)1.据人民网报道，日本事业集团将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O====2H 2+O 2，下列说法中正确的是（ ）A.反应物水的总能量高于生成物H 2和O 2的总能量B.二氧化钛可以降低水分解所需的能量，提高水的分解速率C.水分子是由极性键形成的极性分子D.使用H 2作燃料有利于控制温室效应2.对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl 2 ΔH=-247 kJ ·mol -1O+O====O 2 ΔH=-493 kJ ·mol -1N+N====N 2 ΔH=-946 kJ ·mol -1可以得出的结论是（ ）A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B.氮、氧、氯的单质常温下为气体C.氮、氧、氯的单质都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同3.(2011·焦作市高二检测)如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液)( )A ．反应中，盐桥中的K ＋会移向CuSO4溶液B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．铜片上有气泡逸出D ．反应前后铜片质量不改变4.下列关于反应热的表述正确的是（ ）A.当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+21O 2(g)====CO(g)的反应热为110.5 kJ · mol -1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应，放出的热量：CH 3COOH ＜HNO 35.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（ ）A.v(Ｈ2)=0.3 mol ·L -1·min -1B.v(N 2)=0.2 mol ·L -1·min -1C.v(NH 3)=0.25 mol ·L -1·min -1D.v(H 2)=0.4 mol ·L -1·min -16.减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7.下列叙述不正确的是（ ）A.Ag +和Cl -在水溶液中的反应，其活化能为零B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关C.放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行D.熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9.X 、Y 、Z 为3种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y 的转化率为（ ） A.5ab ×100% B.bb a 5)(2+×100% C.5)(2b a +×100% D.a b a 5+×100% 10.已知一定温度下，2X(g)+Y(g)mZ(g) ΔH=－a kJ · mol -1(a ＞0)。
化学必修1第一章单元测试题及答案B卷
人教版必修 1 第一章?从实验学化学?测试题〔 B 卷〕广州市高一化学中心组提供本试卷分第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕可能用到的原子量：H 1 C 12N 14O 16，总分值Na23100 分，考试时间40 分钟。
Mg 24S 32第一局部选择题〔共60 分〕一、选择题〔此题包括15 小题，每题 4 分，共 60 分。
每题只有 1 个选项符合题意。
〕1．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．欲萃取碘水中的I 2，不能作为萃取剂的是A ．苯B ．酒精C． CCl 4D．汽油3．洗净的容量瓶在使用之前一定要A ．烘干B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水D．检查它的气密性4．物质的量浓度相同，体积相同的以下溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A ． NaCl 溶液B． AlCl 3溶液C． Na2SO4溶液 D ．Al 2(SO4)3溶液5．欲配制 100mL 1.0 mol/L Na 2 CO3溶液，正确的方法是①将 10.6 g Na2CO3溶于 100mL 水中②将 28.6g Na2CO3·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将 20 ml 5.0 mol/L Na 2CO3溶液用水稀释至 100 mLA ．①②B．②③C．只有②D．只有③6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H 3和 H 2相同的是A ．原子数B ．分子数C．体积D．物质的量7．关于 2mol 二氧化碳的表达中，正确的选项是A ．体积为B．质量为 88gC．分子数为 6.02 ×1023 D ．含有 4mol 原子8．物质的量实际上是表示A ．物质的质量B．摩尔〔 mol 〕C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体9．以下表示中不正确的是．．．A ． 1 mol H B． 1 mol 氢C．1 mol SO 42- D ． 1 mol CH 410． 2.2g 某化合物中含有 3.01 ×1022个甲分子，那么甲的相对分子质量为A ． 44g/molB ． 22 g/mol C． 44D． 22 11．以下物质中所含分子的物质的量最多的是A ． 56g N 2B ． 1.5 mol O 2C．100g Cl 2 D ．3.01 ×1023个 SO2分子12．以下说法中正确的选项是A ． 1 mol CO 2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B ．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1 摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D． H 2SO4的摩尔质量为96g/mol13．以下有关气体体积的表达中，正确的选项是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为14．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A ． 2.4g 镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB ． 22.4L 甲烷〔 CH4〕所含的原子数为 5N AC．常温常压下， 28g 氮气所含的原子数为 2 N AD ．在 20℃， 1.01 ×105Pa 时， 11.2L 氧气所含的原子数为 N A15．以下仪器加热时不需垫石棉网的是A ．烧杯B ．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿第二局部非选择题〔共 40 分〕三、填空〔共40 分〕16.〔 6 分〕根据混合物的特点，别离方法一般有、蒸、蒸⋯⋯，欲把碘从碘水中别离出来，可在溶液中参加四化碳充分振后静置，可察到象，接着可用方法将两液体分开，操作用到的化学器叫。
第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1 2．下列变化中属于吸热反应的是①冰融化成水①胆矾受热分解①三氧化硫溶于水①高锰酸钾分解制取氧气①生石灰与水反应生成熟石灰①石灰石高温分解①CO2+C 高温2CO①Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．①①①①①3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是A．A B．B C．C D．D4．将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C．电子由镁片向铝片移动D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体的反应 C ．甲烷在空气中燃烧D ．Na 与2H O 反应7．已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是 A ．生成物的总能量大于反应物的总能量B ．已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C ．可能是一个燃烧反应D ．一定是在常温就能发生的反应8．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A ．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C ．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 9．下列说法中正确的是A ．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B ．用NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C ．向NaOH 溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D ．用23Na CO 溶液处理水垢中4CaSO 的离子方程式：2233Ca CO CaCO +-+=↓ 10．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1。
鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》单元测试试题(解析版)
第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
第一单元 化学反应与能量单元
(4) __________________________________________________。
9、(1) ____________________________________________________________
(2) ___________________________________________________________
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量 低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
4、下列叙述正确的是 ( )
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
(2)H2的燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
(3)燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为____________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
9、按要求写热化学方程式
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________________
由此得出的正确结论是 ( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应
选修《化学反应与能量》单元测试题
细心整理第一章《化学反响与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两局部，共 7 页，总分值 150 分，考试用时 90 分钟。
可能用到的原子量：H1 C12N14O16S32第一局部选择题〔共 90 分〕一、选择题〔此题包括 10 小题，每题 4 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意〕 1．以下表达正确的选项是 A ．电能是二次能源B.水力是二次能源 C ．自然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.以下说法正确的选项是A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反响中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3. 将来能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
以下属于将来能源标准的是①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4. 以下各组热化学方程式中，△H >△H 的是①C(s)＋O (g)===CO 1 (g)△H 2C(s)＋O (g)===CO(g)△H22122②S(s)＋O(g)===SO (g)△H S(g)＋O (g)===SO (g)△H 221222③H (g)＋O (g)===H O(l)△H 2H (g)＋O (g)===2H O(l)△H22 2 1 2 2 2 2④CaCO (s)===CaO(s)＋CO (g)△H CaO(s)＋H O(l)===Ca(OH) (s)△H321222A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5． H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△ H =―184.6kJ·mol -1，则反响 HCl(g)＝H 2(g)+Cl 2(g)的△ H 为 A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -16．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧细心整理细心整理C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水7．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是A．2H (g)+O (g)==2H O(1)△H＝―285.8kJ／mol2 2 2B．2H (g)+O (g)==2H O(1)△H＝+571.6kJ／mol2 2 2C．2H (g)+O (g)==2H O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H 2 (g)+O 2 (g)==H 2O(1)△H＝―285.8kJ／mol2 2 28.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H (g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol2CO(g)＋O(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol 2C H (l)＋25 O (g)＝8CO (g)＋9H O(l)△H＝－5518kJ/mol8 18 2 2 2 2CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(l)△H＝－89.3kJ/mol4 2 2 2一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H (g)B．CO(g)2C．C H (l)D．CH(g)8 18 49.热化学方程式：SO(g)+O2(g) SO2(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入32molSO2和 1molO2充分反响，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ10.：CH(g)+2O (g)==CO (g)+2H O(1)△H=―Q KJ/mol4 2 2 2 12H (g)+O (g)==2H O(g)△H=―Q KJ/mol2 2 2 22H (g)+O (g)==2H O(1)△H=―Q KJ/mol2 2 2 3常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔已折合成标准状况〕，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．0.4Q +0.05Q B．0.4Q +0.05Q1 3 1 2C．0.4Q +0.1Q D．0.4Q +0.1Q1 3 1 2二、选择题〔此题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分。
人教版《选修4》第一章化学反应与能量单元测试及答卷、详细评分标准(精品)2014-9-17
第一章《化学反应与能量》测试题原子量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共24分）1．下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②③4. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·m ol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJ·mol -1D ．―369.2kJ·mol -15. 已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol -1，酶则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ． -317.3 kJ·mol -1B ． -379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -16. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
人教版(2019 )选择性必修1《第四章 化学反应与电能》2020年单元测试卷
人教版（2019 ）选择性必修1《第四章化学反应与电能》2020年单元测试卷1.下列关于铜电极的叙述正确的是()A. 铜锌原电池中铜是负极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D. 电解食盐水时铜作阳极2.下列有关电化学原理的说法正确的是()A. 电解法冶炼铝时，阳极反应为2O2−−4e−=O2↑B. 铅酸蓄电池工作一段时间后，负极质量减小C. 氯碱工业中电解的是熔融NaCl，在阳极能得到Cl2D. 铝--空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al−3e−=Al3+3.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑B. 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe−2e−=Fe2+4.下列实验装置符合实验目的是()A. AB. BC. CD. D5.将图1所示装置中的盐桥(琼脂−饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。
下列说法正确的是()A. 图1中，电路中转移电子0.2mol，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6gB. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D. 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→经电解质到达石墨b→铜丝→石墨c→Fe6.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液恢复至电解前状态的是()A. AgNO3B. CuSO4C. NaOHD. NaCl7.下列事实不能用电化学理论解释的是()A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用8.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用9.科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。
2014届高三第一轮复习《化学反应与能量》单元测试
2014届高三第一轮复习《化学反应与能量》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108一、选择题（共42分）1.2．下列有机化合物中沸点最高的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q4．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H35．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A．CaCl2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO36．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（）A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3+HCl ===NH 4Cl+CO 2↑+H 2O △H=+QKJ/mol7．某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。
其过程如下：mCeO2 (m －x)CeO 2·xCe ＋xO 2(m －x)CeO 2·xCe ＋xH 2O ＋xCO 2 mCeO 2＋xH 2＋xCO 下列说法不正确的是（ ）A ．该过程中CeO 2没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．右图中△H 1=△H 2+△H 3D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH ——2e —=CO 32—+2H 2O二、（非选择题 共58分）8．（共15分）X 、Y 和Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与X 原子最外层电子数相同。
广东省台山市华侨中学高中化学第六章 化学反应与能量 单元测试
广东省台山市华侨中学高中化学第六章化学反应与能量单元测试一、选择题1．一些烷烃的燃烧热如下表：A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】C【详解】A．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ 的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故A错误；B．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；C．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放热越少，即n越大，燃烧放出的热量越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故D错误；故答案为C。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
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高一化学反应与能量单元测试题（B卷）
（40分钟）
可能用到的原子量：
H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
一、选择题:( 共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。
)
1、下列说法正确的是
A. 凡是放热反应的发生均无需加热
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
2、氢气是未来的理想能源，理由是：
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输
A、①②③
B、②③④
C、①③④
D、①②③④
3、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是：
A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成
1mol H—Cl键所放出的能量
D、该反应中，化学能只有转变为热能
4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：
A、锌粒与稀硫酸的反应
B、灼热的木炭与CO2的反应
C、甲烷在空气中燃烧的反应
D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：
A、解决石油短缺问题
B、降低成本
C、减少对大气的污染
D、加大发动机的动力
6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误
．．的是：
A、溶液的PH增大
B、溶液中的Zn2+浓度增大
C、溶液中的SO42- 浓度增大
D、溶液的密度增大
7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：
A、锌
B、汞
C、石墨
D、二氧化锰
8、已知空气――锌电池的电极反应为：
锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
根据此判断，锌片是：
A、负极，并被氧化
B、负极，并被还原
C、正极，并被氧化
D、正极，并被还原
9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y 组成原电池时，Y为负极。
X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：
A、X>Y>Z
B、X>Z>Y
C、Y>X>Z
D、Y>Z>X
10、可逆反应2SO
+ O22SO3达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A、①②
B、①③
C、只有③
D、只有①
11、在反应：C + CO2≒2CO中，可使反应速率增大的措施是：
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A、①②③④
B、②③④⑤
C、①②③
D、②③④
12、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：
A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
13、下列变化是因原电池反应而引起的是
A 、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B 、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C 、在潮湿的空气中钢铁易生锈
D 、在潮湿的空气中过氧化钠易变质
14、在一个密闭容器中，盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol ·L -1和
5.4 mol ·L -1，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol ·L -1，则在这10min 内NH 3的平均反应速率是
A 、0.1mol .L -1.min -1
B 、0.2mol .L -1.min -1
C 、0.3mol .L -1.min -1
D 、0.6mol .L -1.min -1
二、非选择题（共44分）
15、（6分）芒硝（Na 2SO 4•10H 2O ）是重要的化工原料，具有广泛的用途。
芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。
请结合方程式解析其原因。
16、（6分）将20g Ba(OH)2•8H 2O 固体与10g NH 4Cl 晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为： ， 该反应的化学方程式：
17、（12分）对于反应X (g ) + Y (g ) = Z (g ),下列图象表示反应速率与反应物浓度、温度、时间之间的关系（考虑某一因素时，其它条件保持不变）
判断各图象表示的关系是否正确，如果错误，说明理由；如果正确，说明曲线的念义
①
②
③
④。
18、（12分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：
则1mol N2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；
1mol H2生成NH3热量（填：吸收或放出）kJ；
理论上，每生成1mol NH3，热量（填：吸收或放出）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。
19、（8分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。
Zu + CuSO4 = ZuSO4 + Cu
（1）画出装置图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？
（3）写出电极反应式：
参考答案
二、
15、Na2SO4•10H2O吸热放热Na2SO4•nH2O + (10-n)H2O (n<10) （3分）
由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随着能量的变化，因此，芒硝可作储能材料。
（3分）
16、容器外壁变冷（1分），固体变成糊状（1分），有刺激性气体放出（1分）；Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3•H2O + 8H2O （3分）
17、（每小题3）
①错误，c(X)为0时，不可能发生反应。
②正确，反应物Y的浓度增大，反应速率也加快。
③错误，随着反应的时间延长，反应速率应逐渐减小。
④正确，反应的温度升高，反应速率也加快。
18、放出（1分），92（2分）；放出（1分），30.67（2分）；放出（1分），46.2（2分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。
（3分）
19、（1）略。
（3分）
（2）锌片、铜片（合理答案即可，各1分）；CuSO4溶液（1分）
（3）负极：Zn – 2e- = Zn2+ （1分）正极：Cu2+ + 2e- = Cu （1分）。