甘谷二中高中化学 电解池(第二课时)课件 新人教版选修4
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高中化学 第四章第三节 电解池(第2课时)课件 新人教版选修4
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
第十六页，编辑于星期五：九点 三十三分。
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
原电池
电解池
电极 负极：较活泼金属
名称
正极：较不活泼金属〔或 能导电的非金属〕
阳极：与电源正极相连
阴极：与电源负极相连
选修四第三章 第三节 电解池 〔第二课时〕
第一页，编辑于星期五：九点 三十三分。
〔复习回忆〕
一、电解： 电流通过电解质溶液〔或熔融电解质〕而 在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程。
理解：电解质溶液导电的过程就是
过电程解。
电解是非自发地将 电能转化为 化学能。
1、电解池〔槽〕： 电能转化为化学能的装置。
电解质
NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl CuCl2 NaCl CuSO4
电解对象
水
水 水 电解质 电解质
电解质和水 电解质和水
电解质浓度
增大
增大
增大
减小
减小
得新电解质 得新电解质
pH
增大 减小
不变
增大 —— 增大
减小
第十八页，编辑于星期五：九点 三十三分。
练习2:
1、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极
增大
CuSO4
阳极：4OH- ＋ 4e- = O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- = 2Cu
减小
溶液复原方法
H2O
HCl CuCl2
HCl
× CCuOuOH？
第十五页，编辑于星期五：九点 三十三分。
人教版高中化学选修4：4.3电解池(第二课时)(共23张PPT)
课堂练习9
关于 两电解池串联
串联电解熔融KCl、MgCl2、Al2O3一段时 间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比
是 6:3:2 。
课堂练习10 关于 两电解池串联
如图所示，通电5min后，第③极增重
2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气
体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，
【问3】电解氯化钠溶液呢？写出电极反应。
阴
极： 2H+ + 2e— = H2
阳
极： 2Cl— - 2e— = Cl2
总反应：
2Cl
电解 2H2O Cl 2
H2
2OH
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
【问4】 电解CuSO4溶液写出电极反应。
阳极：4OH-－4e-＝2H2O + O2↑ 阴极：2Cu2+ + 4e-＝ 2Cu
求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
-
+
0.025mol/L
阴阳
阴
阳
课堂练习11
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器， 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为 使氯气被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒 液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消 毒液的主要成分判断正确的是
A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
第二课时
５.离子的放电:
问:为什么Cu2+、Cl-放电，而不是H+和OH-？
4.3.2电解池 课件 人教版高中化学选修4
(3)放氢生碱型
电解质 (水溶液)
电极 方程式
电解 物质
总化学 方程式
溶 电解质
液 浓度
pH
溶液 复原
阳极：_2_C_l_－_－__2_e_－_
2Cl－＋2H2O
活泼金属 _=_=_=_C__l2_↑_ 的无氧酸
水
和
通电 =====
Cl2↑
生成新 增 通入H__C_l
盐(如NaCl)
阴极：_2_H__2O__＋__2_e_－ =_=__=_H_2_↑__+2OH-
人教版选修四
第四章
第三节 电解池
放电顺序：(得失电子能力的强弱) (1)阳极发生氧化反应，还原性强的优先失去电子
这要重点 记
活性电极 ＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞NO3－＞SO42－＞F－
(2)阴极发生还原反应， 氧化性强的优先得到电子
这要重点 记
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （>Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电） （>H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电）
阴极：_2_C_u_2_＋_＋__4_e_－_
电解质
CuCO3
(如CuSO4) _=_=_=_2_C__u_
盐 ＋__O_2_↑__＋__4_H_＋_
特别要注意： 如果是有活性电极参与，那反应就有不同。
如：对比下面两个：
用碳棒作电极电解NaCl溶液 阳极_2_C__l-_-_2_e-_=_C_l_2_↑________________________ 阴极：_2_H_+_+_2_e_-_=_H_2_↑____________或__2_H__2_O_+_2_e_-_=_H2↑+2OH电解总反应__2_N_a_C__l_+_2_H__2O______2_N__a_O_H__+_H__2↑_+_C_ l2↑
最新【人教版】化学选修四：4.3《电解池(第2课时)》ppt课件课件PPT
【答案】 A
学生分组探究一 电解原理的应用 第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．电解饱和食盐水时，阴极上的产物是什么？ 【提示】 阴极产生 NaOH 和 H2。 2．电解精炼铜时，粗铜中的杂质发生了什么变化？ 【提示】 比铜活泼的金属被氧化(如锌、铁等)；比铜活泼性 弱的金属形成阳极泥(如 Ag、Au 等)。
4．电冶金 (1)本质：使矿石中的金金属属离离子子获得电子，从它们的化合物中 还原出来。如 Mn＋＋ne－===M。
(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活 泼金属单质的制取，如冶炼 NNaa、、CCa、a、MMg、AAll 等活泼金属。
(3)举例
2．工业上用电解法制备金属镁用 MgCl2 还是 MgO？能用电 解 AlCl3 的方法制备金属铝吗？
2．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙 述正确的是 ( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌 后溶液呈中性
【解析】 电解食盐水时发生的反应： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 对照分析选项，C 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的 Cl2， 滴加 KI 溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色， B 正确；阴极附近产生大量的 OH－，滴加酚酞后变红色，A 错误； 电解后生成 NaOH，溶液呈碱性，D 错误。 【答案】 B
4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极
学生分组探究一 电解原理的应用 第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．电解饱和食盐水时，阴极上的产物是什么？ 【提示】 阴极产生 NaOH 和 H2。 2．电解精炼铜时，粗铜中的杂质发生了什么变化？ 【提示】 比铜活泼的金属被氧化(如锌、铁等)；比铜活泼性 弱的金属形成阳极泥(如 Ag、Au 等)。
4．电冶金 (1)本质：使矿石中的金金属属离离子子获得电子，从它们的化合物中 还原出来。如 Mn＋＋ne－===M。
(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活 泼金属单质的制取，如冶炼 NNaa、、CCa、a、MMg、AAll 等活泼金属。
(3)举例
2．工业上用电解法制备金属镁用 MgCl2 还是 MgO？能用电 解 AlCl3 的方法制备金属铝吗？
2．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙 述正确的是 ( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌 后溶液呈中性
【解析】 电解食盐水时发生的反应： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 对照分析选项，C 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的 Cl2， 滴加 KI 溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色， B 正确；阴极附近产生大量的 OH－，滴加酚酞后变红色，A 错误； 电解后生成 NaOH，溶液呈碱性，D 错误。 【答案】 B
4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极
高中化学选修4人教版：4.3《电解池》课件
电解池
第一课时 电解原理
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这 个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属 钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。 目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
阳极 ： 4OH- - 4e– ＝O2 ↑+2H2O 阴极 ： 4H+ + 4e– ＝2H2↑
总 ： 2H2O 电==解= 2H2↑+ O2↑
变红 变蓝
15
4达标训练
下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间，
b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ( AC )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu 阳极--- 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：2Cl-+Cu2+=通=电 Cl2 ↑ +Cu
O2? Cl2?
如何检验?
6
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
②用惰性电极(Pt、Au、石墨)，溶液中阴离子放电
S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根>F阴极: 电极永远不反应，溶液中阳离子放电。
顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
第一课时 电解原理
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这 个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。 1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属 钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。 目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方 法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
阳极 ： 4OH- - 4e– ＝O2 ↑+2H2O 阴极 ： 4H+ + 4e– ＝2H2↑
总 ： 2H2O 电==解= 2H2↑+ O2↑
变红 变蓝
15
4达标训练
下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间，
b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ( AC )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。
现象 阴极--- 有红色的固体 Cu
阳极--- 有气泡产生
解释 阴极--- Cu2++2e-=Cu 阳极--- 2Cl--2e-=Cl2↑
总反应式：2Cl-+Cu2+=通=电 Cl2 ↑ +Cu
O2? Cl2?
如何检验?
6
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
②用惰性电极(Pt、Au、石墨)，溶液中阴离子放电
S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根>F阴极: 电极永远不反应，溶液中阳离子放电。
顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
人教版高中化学选修四课件第四章第三节电解池第2课时(28张).pptx
Au、Pt
时 栏
冶炼 电解法 还原(剂)法 热分解法 物理筛选法
目
方法
开
关
学习·探究区
第2课时
探究点一 电解原理的应用
1.电解饱和食盐水
本 课
(1)通电前,氯化钠溶液中含有的离子:Na＋、Cl－、H＋、OH－。
时 栏
通电时Na＋、H＋移向阴极, H＋ 放电,Cl－、OH－移向阳极,Cl－
目 开
放电。电极反应式为
Cu2＋的物质的量浓度为
( A)
本 A.1 mol·L－1
B.2 mol·L－1
课 C.3 mol·L－1
时
D.4 mol·L－1
栏 目
解析 分析电解H2SO4、CuSO4的混合液时阴、阳两极的电极
开 关
反应可知,两极产生的气体为H2、O2各0.1 mol,O2是由OH－失去
0.4 mol电子而得到,H2是由H＋得到0.2 mol电子而生成。由得失
2Na＋Cl2↑
。
学习·探究区
第2课时
[归纳总结]
(1)氯碱工业:用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2、
本 H2,并以它们为原料生产一系列化工产品。
课 时
(2)电镀特点是阳极本身参与电极反应,电镀过程中相关离子
栏 目
的浓度、溶液pH等保持不变。
开 关
(3)电解精炼中,比需要精炼的金属活泼的杂质溶解,而不比需
目 开
②可观察到的现象是 铁件表面镀上一层红色的铜,铜片不
关
断溶解 。
③硫酸铜溶液浓度的变化是不变 。
(2)电镀的概念是应用 电解 原理在某些金属表面镀上一薄层
其他 金属 或 合金 的方法。
高中化学选修4电解池课件-人教版共50页
损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
高中化学选修4电解池课件-人教版 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
高中化学选修4电解池课件-人教版 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
高二理化生化学43电解池人教版选修四
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离 子的放电顺序（由易到难）是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
阴极: 电极本身无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反
应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：
通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极）
与电极材料无关
2020/7/12
（2）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-→Cl2↑ +2e- 氧化反应
阴极：2Na++2e-→2Na 还原反应
总式：
2NaCl 通电 2Na+Cl2 ↑
化学：4.3《电解池》课件
（人教版高中选修四）
2020/7/12
第二节 电解池
肥城六中 高二化学组
2020/7/12
已知：1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量， 试写出该反应的热化学方程式。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应 用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠 制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要 应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多 数是用电解氯化钠的方法,少数仍沿用电解氢氧化钠的方法.
电解是将电能转化为化学能的一种重要方法
2020/7/12
一、电解原理（以电解氯化钠为例）
实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠
现象：
阳极
阴极
阳极：有气泡，有
刺激性气味，并能使 氯 湿润的KI-淀 粉试纸变 气
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
阴极: 电极本身无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反
应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：
通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极）
与电极材料无关
2020/7/12
（2）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-→Cl2↑ +2e- 氧化反应
阴极：2Na++2e-→2Na 还原反应
总式：
2NaCl 通电 2Na+Cl2 ↑
化学：4.3《电解池》课件
（人教版高中选修四）
2020/7/12
第二节 电解池
肥城六中 高二化学组
2020/7/12
已知：1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量， 试写出该反应的热化学方程式。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应 用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠 制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要 应用，它的产量显著地增加。目前，世界上钠的工业生产多 数是用电解氯化钠的方法,少数仍沿用电解氢氧化钠的方法.
电解是将电能转化为化学能的一种重要方法
2020/7/12
一、电解原理（以电解氯化钠为例）
实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠
现象：
阳极
阴极
阳极：有气泡，有
刺激性气味，并能使 氯 湿润的KI-淀 粉试纸变 气
电解池(第2课时)
纯铜
粗铜 含杂质(Zn 粗铜
Fe Ni Ag Au 等)
CuSO4溶液
阳极： Zn Fe Ni Cu Ag Au 阴极:
Zn→ Fe → Ni → Cu→
Zn2+＋2eFe2+＋2eNi2+＋2eCu2+＋2e-
阳极泥 Cu2+ + 2e- → Cu
问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
电解原理的应用
电解原理的应用
计算关系式：
O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－
例2 ：用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，
通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体， 则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L 阳极O2为0.1mol，电子为0.4mol D.4mol/L
则H2为0.1mol，所以Cu为0.1mol，浓度为A
电解原理的应用
例3：某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x· nH2O，式量为
242，将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电 极进行电解。当有0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离 子全部析出，此时阴极增重0.32g。求： ①金属M的相对原子质量及 x、n 值； ②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL）。 Mx+ + xe= M
电解原理的应用
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH －离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴 极室和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响 氢氧化钠的产量。
人教版化学选修四4-3 电解池第二课时(2)(共20张PPT)
阴极：2Cu2++4e=2Cu
阳极：4OH-－4e=O2↑+2H2O 总反应：
通电
2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4
4、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 (如NaCl、MgBr2等)溶液的电解。 电解氯化钠溶液
阳极：2Cl-－2e=Cl2↑ 阴极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：
第四章 电化学基础
第三节 电解池
4、离子的放电顺序
阴极：阳离子放电顺序 与金属活动顺序相反
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ H+（水中) Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+（酸中) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
得电子能力依次增强
阳极：阴离子放电顺序
金属电极﹥S2－﹥I－﹥Br－﹥ Cl－ ﹥OH－﹥含氧酸根离子 > F-
阳极产物的判断：
关键是判断什么粒子失电子 还原性强的先失电子
还原性：Cu>Ag>Cl_>OH_
阴极产物的判断： 关键是判断什么粒子得电子 氧化性强的先得电子
氧化性： Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+ 、 Al3+在溶液中不会得到电子；
H+ OH- SO42H+ OH- ClNa+ H+ OHNa+ Cl- H+ OHK+ SO42- H+ OHCu2+ Cl- H+ OHCu2+ SO42- H+ OH-
化学：4[1].3《电解池》课件(1)(新人教版选修4)40页PPT
![化学：4[1].3《电解池》课件(1)(新人教版选修4)40页PPT](https://img.taocdn.com/s3/m/54265e0e240c844768eaee24.png)
课件（1） （新人教版选修4）
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
高二化学 4.3 电解池2 新人教版选修4
K2S
AgNO3
H SO 2 4 高二化学 4.3 电解池2 新人教版选
修4
用惰性电极电解电解质溶液的规律 1、电解电解质型：无氧酸、不活泼的无
氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解
电解盐酸：阴极：2H+ + 2e- =H2↑ 阳极：2Cl- －2e- =Cl2↑
通电
总反应：2HCl ＝Cl2↑+H2↑
3、 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸
盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 电解硫酸铜溶液
阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu
阳极：4OH- － 4e- = O2↑+ 2H2O 总反应：
通电
2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4
高二化学 4.3 电解池2 新人教版选 修4
电解时电极产物的判断
氧化性： Ag+> Hg2+> Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
还原性： S2- > I- > Br- > Cl- >OH- >含氧酸根
高二化学 4.3 电解池2 新人教版选 修4
请注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+在溶液中不会得到电子；
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会 失去电子；
③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度时， Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得电子；
④石墨和金属铂是惰性电极，不会得
失电子。
高二化学 4.3 电解池2 新人教版选 修4
AgNO3
H SO 2 4 高二化学 4.3 电解池2 新人教版选
修4
用惰性电极电解电解质溶液的规律 1、电解电解质型：无氧酸、不活泼的无
氧酸盐(如HCl、CuCl2等)溶液的电解
电解盐酸：阴极：2H+ + 2e- =H2↑ 阳极：2Cl- －2e- =Cl2↑
通电
总反应：2HCl ＝Cl2↑+H2↑
3、 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸
盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解。 电解硫酸铜溶液
阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu
阳极：4OH- － 4e- = O2↑+ 2H2O 总反应：
通电
2CuSO4+2H2O＝ 2Cu+O2↑ + 2H2SO4
高二化学 4.3 电解池2 新人教版选 修4
电解时电极产物的判断
氧化性： Ag+> Hg2+> Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+
还原性： S2- > I- > Br- > Cl- >OH- >含氧酸根
高二化学 4.3 电解池2 新人教版选 修4
请注意：
①活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、 Mg2+在溶液中不会得到电子；
②F-和SO42-、CO32-、NO3-等不会 失去电子；
③当Zn2+或Fe2+浓度远大于H+浓度时， Zn2+或Fe2+先得电子而H+后得电子；
④石墨和金属铂是惰性电极，不会得
失电子。
高二化学 4.3 电解池2 新人教版选 修4
人教版高中化学选修四课件《电解池第二课时》
阴极方程式：__2_H_+_+_2_e_-_=_H_2_________。
总化学方程式：
电解 2NaCl 2H 2O Cl2 H 2 2NaOH
总离子方程式：
2Cl
电解 2H 2O Cl2
H2
2OH
(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象 为：______________________________，两极 极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极，以CuSO4溶液 为电解液进行电解
－+
粗铜
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
略过量 BaCl2溶液
除SO42-
略过量NaOH 溶液
除Fe3+,Mg2+
Na+、Cl-、Mg2+、 Ca2+、Fe3+、引 入Ba2+
、 泥沙 Na+、Cl-、
Mg2+、Ca2+、Fe3+、 SO42-
、 Na+、Cl-、Ca2+ 、 Ba2+ 引入OH-
沉降 除泥沙
Na+、Cl-、.Mg2+、 Ca2+、Fe3+、SO42-
略过量 BaCl2溶液
除SO42-
总化学方程式：
电解 2NaCl 2H 2O Cl2 H 2 2NaOH
总离子方程式：
2Cl
电解 2H 2O Cl2
H2
2OH
(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象 为：______________________________，两极 极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
⑵粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯 铜为阴极，以CuSO4溶液 为电解液进行电解
－+
粗铜
CuSO4溶液
2.铜的电解精炼
－+
⑴粗铜所含的杂质
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
略过量 BaCl2溶液
除SO42-
略过量NaOH 溶液
除Fe3+,Mg2+
Na+、Cl-、Mg2+、 Ca2+、Fe3+、引 入Ba2+
、 泥沙 Na+、Cl-、
Mg2+、Ca2+、Fe3+、 SO42-
、 Na+、Cl-、Ca2+ 、 Ba2+ 引入OH-
沉降 除泥沙
Na+、Cl-、.Mg2+、 Ca2+、Fe3+、SO42-
略过量 BaCl2溶液
除SO42-
人教版化学选修4《电解池》24页PPT
人教版化学选修4《电解池》
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
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8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
ห้องสมุดไป่ตู้
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
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A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
+
Cu
－
阳 阴
•X Y •
阳
Pt
阴 a
b
CuSO4溶液
NaCl 和 酚 酞 溶
5、用铂电极电解 1L Cu(NO3)2 和 KNO3 混合 溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P)气 体. 求： PH=0 （1）电解后溶液的pH （2）确定析出铜的物质的量 0.5mol
D、铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子
3、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是 （ D ） A、电解质溶液中要含有Cu2+ B、粗铜作阳极，精铜作阴极
C、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生 还原反应
D、粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以 单质形式沉积于阳极泥中
4、下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一 段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的 是( A C )
选修4-第四章-电化学基础
第三节 电解池
(第二课时)
电解质溶液用惰性电极电解的示例：
电解 类型
举例 物质类别 含氧酸 仅溶剂 水电解 强碱 活泼金属的 含氧酸盐 实例 H2SO4 NaOH
Na2SO4
电极反应
溶液pH 变化
溶液复原方法
减小 阳极：4OH- ＋ 4e- = O2+2H2O 增大 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 不变 阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu↓ 阳极：2Cl- ＋ 2e- = Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑ 增大 增大 增大
通电 通电
为什么不电解钠、镁、铝的盐溶液？
盐溶液则相当于电解水中的H+得到氢 气
电 解 熔 融 氯 化 钠 制 钠
巩固应用： 1、电解饱和食盐水时，阴极区生成的产物 为（ AC ） A、氢气
B、氯气
C、氢氧化钠 D、以上都有
2、在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计 正确的是（ A ） A、铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
×
电解池与原电池有哪些异同
装置 装置 实例
将化学能 定义 转变成电能的装置 将电能 转变成化学能的装置
原电池
电解池
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源 形成 ②电解质溶液 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ③形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 电极 名称 原电池 电解池 负极：较活泼金属 阳极：与电源正极相连 正极：较不活泼金属 阴极：与电源负极相连 （或能导电的非金属）
Cl-、OH- 向阳极移动。 Cl在阳极，由于
容易失去电子，被氧化生成 Cl2 。
; ．
阳极方程式：
2Cl- - 2e- = Cl2
（2）在阴极，由于 H+ 容易得到电子被还原生成 H2 使H2O 电离向右移动，因此阴极 OH浓度增大， PH 。 增大
2H+ + 2e- = H2 阴极方程式：
。
电解 2 NaCl 2H 2 O Cl 2 H 2 2 ; NaOH 总化学方程式：
阴极
铜
阳极
阴极：Cu2+ + 2e– = Cu ⑷ 电镀的特点： 阳极参加反应 CuSO4溶液 电镀液的浓度基本不变。
【思考】 1. a 、b哪一极为正极？
+ –
e–
阴极
2.
若要给铁叉镀银， a极选用什么材料？ 选择何种溶液？
阳 极
若把阴极纯铜换成铁棒，电解过程变 3、铜的电解精炼吗？
不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。 粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等） 阳极：Zn Zn – 2e– = Zn2+ Fe Fe – 2e– = Fe2+ 纯铜 粗铜 Ni Ni – 2e– = Ni2+ 阴极 阳极 Cu Cu – 2e– = Cu2+ Ag 阳极泥 Au 硫酸铜溶 阴极：Cu2+ + 2e– = Cu
H2O
仅溶质 电解
无氧酸 不活泼金属 的无氧酸盐 活泼金属的 无氧酸盐 不活泼金属的 含氧酸盐
HCl CuCl2 NaCl
HCl CuCl2 HCl Cu（OH）24OH- ＋ 4e- = O2↑+2H2O CuSO4 阴极：2Cu2++4e- = 2Cu 减小
总离子方程式:
电解 2Cl 2H 2 O Cl 2 H 2 2OH
.
• (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： 阴极附近的溶液无色变为红色 ，两极极板上都有气体 ___________ 产生，如何检验气体的种类？ 阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试纸变蓝色.
阴极:产生无色、无味气体
思考:
利用电解原理，用铁、铜、硫酸铜溶液 能否实现在铁上镀铜？怎样实现？
2、电镀 ⑴ 定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它 金属或是合金的方法。 ⑵ 电镀材料的选择： 阳极 —— 镀层金属 阴极 ——镀件 电镀 ——含有镀层金属离子的溶液 液 （电镀铜） ⑶ 装置： 阳极：Cu – 2e– = Cu2+ 镀件
阳极：氧化反应，溶液 负极：氧化反应，金属 中的阴离子失电子或电 电极 失电子 极金属失电子 反应 正极：还原反应，溶液 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子 中的阳离子得电子
导线 电子 负极 正极 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练习:
1、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时， 阴极析出的物质是 Cu ；阳极产物是 Cl2。 2、两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物 + 是 Ag；阴极的产物是 Ag 。
3、试写出下列装置中所发生的电极反应式。
石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁
CuSO4溶液 (A)
CuSO4溶液 (B)
CuSO4溶液 (C)
四、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制烧碱、氯气和氢气(氯碱工业 )
（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、Cl- ，H2O电离出 H+、OH-。 通电后，在电场的作用下，Na+、H+ 向阴极移动，
液
思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
基本不变，但变小
4.电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、 镁、铝等活泼金属的方法）
铝土矿
食盐晶体
4、电冶金 冶炼活泼金属 K ~~ Al
通电
2Al2O3 (熔融) == 4Al + 3O2↑ AlCl3 ？ 冰晶石 MgCl2 (熔融) == Mg + Cl2↑ MgO ？ 2NaCl (熔融) == 2Na + Cl2↑