选修三分子的立体构型说课稿
人教版高中化学选修3-2.2《分子的立体构型》参考教案
【板书】
1、形形色色的分子：
CO2H2O NH3CH2OCH4
直线形V形三角锥形平面三角形正四面体形
【指导】五原子分子的立体构型很多，最常见的是正四面体形，甲烷分子中4个C-H键都相同，所以它们构成的是正四面体形。
学生分析
《物质结构与性质》中的基本概念、基本理论子化学中式较为抽象的，这部分就要求教师的专业水平要高，内化程度要深。对于高年级学生，在思维上，学生已经具有一定的从直觉型经验思维向抽象型理论思维。高一阶段必修二中已经对分子的电子式和结构式进行一定的学习。本部分教学内容正是对上面已有的知识经验进行扩展和提高，帮助学生由直觉经验型思维向抽象型理论思维过度。进而让学生更进一步的走进化学世界。
教学目标
【知识与技能】
1、认识共价分子的多样性和复杂性；
2、初步认识价层电子对互斥模型；
【过程与方法】
1、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
【情感态度与价值观】
1、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。
教学重点
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
教学难点
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
教学媒体
多媒体；分子的球辊模型
教学策略
自主探究、观察发现
§2.2【分子的立体结构第一课时】教学设计
教学流程图
分子的立体构型案例（1）
教学过程
学习任务
或
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：形形色色的分子
任务1.1：复习分子的结构式和电子式的书写
新人教版高二化学选修3：分子的立体结构(第1课时)教案 Word版
第二節分子的立體結構第一課時教學目標：1、認識共價分子的多樣性和複雜性；2、初步認識價層電子對互斥模型；3、能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構；4、培養學生嚴謹認真的科學態度和空間想像能力。
重點難點：分子的立體結構；利用價層電子對互斥模型預測分子的立體結構教學過程創設問題情境：1、閱讀課本P37-40內容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球輥模型（或比例模型）；3、提出問題：⑴什麼是分子的空間結構？⑵同樣三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，為什麼它們的空間結構不同？[討論交流]1、寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式和結構式；2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個共價鍵；3、根據電子式、結構式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子結構。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球輥模型，分析結構不同的原因。
[引導交流]引導學生得出由於中心原子的孤對電子佔有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結構。
——引出價層電子對互斥模型（VSEPR models）[講解分析] 價層電子對互斥模型把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用於形成共價鍵。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數來預測，概括如下：H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要佔據中心原子周圍的空間，並參與互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。
（如圖）課本P40。
[應用回饋]應用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構型。
進一步認識多原子分子的立體結構。
[練習]：1、下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立體結構，其中屬於直線型分子的是A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質的化學式，並指出它們分子中的鍵角分別是多少？①直線形②平面三角形③三角錐形④正四面體4、下列分子中，各原子均處於同一平面上的是A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩定結構的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。
说课稿
分子的立体结构———价层电子对互斥理论本溪市一中李妍妍各位老师你们好!今天我要为大家说课的题目是：分子的立体结构———价层电子对互斥理论。
我的说课分为以下几个部分：1.教材分析2.学情分析3.教法分析4.学法分析5.教学过程6.教学反思首先,我对本节教材进行如下分析: 本节课是人教版高中化学选修三第二章第二节第一课时的内容，在学习了共价键的基础上，引导学生进一步认识分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对分子结构的多样性和复杂性进行解释。
本节是第二章的关键，通过本节的学习，使学生能从结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质，逐步形成科学的价值观，为分子的性质学习奠定基础。
学情分析：知识基础：学生在必修2第一章中已经学过一些分子的简单性质，会用电子式、结构式表示分子的结构，在选修三前一节中学习了主要共价键——σ键和π键，这些都是学习本部分内容的知识基础。
能力基础: 已经具备了搜集资料，分析问题，自主探究的能力，同时具备了一定的空间想象力。
可能遇到障碍:学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够将会影响对本部分内容的学习。
根据上述教材分析，考虑到学生已有的认知结构、心理特征，制定如下教学目标：知识与技能：（1）认识共价分子结构的多样性和复杂性；（2）能够根据该理论判断简单分子或离子的结构。
过程与方法：培养分析、归纳能力和空间想象能力；采用比较、讨论的方法学习新知；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：培养学生投身科学、追求真理的积极情感，以及勇于创新的科学态度，使学生充分体验科学探究的艰辛与愉悦。
本节课的教学重点是：1.分子的立体构型2. 价层电子对互斥理论难点：1.价层电子对数的计算；2.应用价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的空间构型。
为了使学生能够更好的达到本节课设定的目标，突破重、难点，下面我再从教法和学法上谈谈：教法分析：1.首先利用多媒体展示形形色色的分子，激发学生的学习兴趣,对于学生难以理解的问题，可借助球棍模型，将抽象的理论模型化，化难为简，有效教学。
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体构型_教案设计
《分子晶体》教学设计【教学目标】1、通过了解干冰等分子晶体的宏观性质，引导学生理解分子晶体的概念和空间结构特点及微粒的堆积方式；2、掌握分子晶体的性质特征；3、了解范德华力对分子晶体性质的影响情况；4、了解氢键对分子晶体性质饿影响情况。
5、运用模型方法和类比方法认识分子晶体与其他晶体的本质差别。
6、使学生主动参与科学研究体验研究过程激发他们的学习兴趣。
唤起学生的空间想象能力提高学生的审美情趣和科学鉴赏能力。
【教学重点】掌握分子晶体的结构与性质特点。
【教学难点】理解不同相互作用构成晶体的的区别和联系。
【教学过程】一、课前准备1.要求每个学生制作一个边长为5厘米的立方体模型2.在课前组织学生阅读教材关于分子晶体的结构特征的内容，组织观看老师自己录制的微课《1分子晶体的结构和性质特征》《2分子晶体熔沸点高低的判断方法》《3分子晶体的结构特征和结构模型》，达到预习的效果。
3.老师列出下列一系列问题，要求学生在预习的基础上得出结论，每个小组在课堂上进行展示一个问题。
自主学习和展示问题（1）.分子晶体的概念是什么？分子晶体内的作用力有哪些？这些作用力分别影响分子晶体的那些性质？（2）.分子晶体具有哪些物理特性？为什么具有这些特性？C60、淀粉、蛋白质、油脂是否为分子晶体？（3）.无氢键存在的分子晶体，如何判断熔沸点的高低？（4）.举出实例说明存在氢键的分子晶体的熔沸点比无氢键的分子晶体的熔沸点高。
（5）.氨气、水、HF、乙醇等分子间均存在氢键，为何水的熔沸点最高？一个水分子同时与几个其它分子形成氢键？1mol水中存在多少个氢键？NH3和HF呢？一般物质都具有热胀冷缩的特性，为何冰的密度比水小？（6）.N2、CO分子量相同，结构相似，都是分子晶体，都不存在分子间氢键，两者的熔沸点相同吗？（7）.概括影响分子晶体熔沸点高低的影响因素，并叙述判断分子晶体熔沸点高低判断的详细方法。
（8）.为什么F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高？而锂、钠、钾、铷、铯的熔沸点逐渐降低？（9）.举例说明什么是分子密堆积结构，什么是分子非密堆积结构？分子晶体的密度取决于哪些因素？二、课堂流程1.老师交代本节课的教学内容，学习目标。
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案教学目标：1.了解分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.学会运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.能够运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学重点：1.分子的立体结构及其对物质性质的影响。
2.VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.杂化轨道理论解释分子的立体结构。
教学难点：1.VSEPR模型的理解和应用。
2.杂化轨道理论的理解和应用。
教学准备：1.PPT课件2.教学模型3.分子模型教学过程：一、导入1.通过展示一些具有不同立体结构的分子模型，引发学生对分子立体结构的兴趣。
2.提问：你们知道分子的立体结构对物质性质有什么影响吗？二、新课讲解1.讲解分子的立体结构及其对物质性质的影响a.分子的立体结构是指分子中原子的空间排列方式。
b.分子的立体结构对物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等有着重要影响。
2.讲解VSEPR模型预测分子的立体结构a.介绍VSEPR模型的原理和步骤。
b.通过实例演示如何运用VSEPR模型预测分子的立体结构。
3.讲解杂化轨道理论解释分子的立体结构a.介绍杂化轨道理论的基本概念。
b.通过实例演示如何运用杂化轨道理论解释分子的立体结构。
三、案例分析1.分析案例一：水分子H2O的立体结构a.运用VSEPR模型预测H2O的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释H2O的立体结构。
2.分析案例二：氨分子NH3的立体结构a.运用VSEPR模型预测NH3的立体结构。
b.运用杂化轨道理论解释NH3的立体结构。
四、互动环节1.学生分组，每组选择一个分子，运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释其立体结构。
2.各组汇报成果，其他组进行评价和讨论。
六、作业教学反思：本节课通过讲解和案例分析，让学生了解了分子的立体结构及其对物质性质的影响，学会了运用VSEPR模型和杂化轨道理论预测和解释分子的立体结构。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与，培养学生的动手能力和思维能力。
分子的立体结构 说课稿 教案
【板书】2.1形形式式的分子
【提出问题】什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？
思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情况。
让学生区分结构式与空间结构的区别
【归纳】结构式不能反映出分子的空间结构
【思考】1.同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？2.同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？
【板书】常见分子的立体结构一览表
A的电子对数
成键电子对数
孤对电子对数
VSEPR几何构型
实例
实例构型
2
2
0
直线型
CO2
直线型
3
3
0
平面三角形
CH2O
平面三角形
2
1
三角形
V型
4
4
0
四面体
CH4
四面体
3
1
四面体
NH3
三角锥
2
2
四面体
H2O
V型
6
6
0
八面体
SF6
八面体
4
2
八面体
XeF4
平面正方形
分组讨论，让学生自行完成知识体系的构建。
③三键>双键>单键。
记忆
知识升华
【板书设计】
2.1形形式式的分子
一、填写下表，了解原子的成键情况
原子
H
C
N
O
电子式
可形成共用电子对数
成键情况
二、完成下表
分子
CO2
H2O
NH3
CH2O
CH4
电子式
结构式
高二化学 选修3 第二章 第二节 分子的立体结构 教案及说课稿
第二节分子的立体结构配合物理论简介教案教学目标【知识与技能】1．掌握配位键、配位化合物的概念，能认识常见的配合物。
2．会正确表示配位键、配位化合物。
3．了解配位化合物的组成、命名以及在生活中的应用。
【过程与方法】1、通过实验探究培养学生分析、归纳总结的能力，让学生在探究过程中学会对比实验的方法。
2、通过举例及资料卡片呈现的形式，培养学生从信息中主动获取知识，总结归纳，增强自学能力。
【情感态度价值观】1、通过对史实的了解，激发学生爱国情怀。
2、通过实验探究、合作学习培养学生的团队意识及严谨、细致的科学态度。
3、了解配合物在生活中的应用，让学生感受科学的力量，激发学生刻苦钻研，热爱科学、崇尚科学。
教学重点通过合作探究，学习配位键、配位化合物等概念，了解配合物在生产、生活中的应用。
教学难点配位化合物理论。
教学过程第二节分子的立体结构配合物理论简介说课稿一、设计思想1、把握的原则：将复杂的知识理论简单化，让学生在轻松的氛围中愉快的学习。
2、整个教学过程中贯穿三条主线：（1）知识线。
激发学生学习的兴趣，认识配位键和配位化合物。
（2）方法线。
注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。
（3）情感线。
激发学生对知识的追求和渴望。
爱祖国，爱家乡，引导学生树立正确的人生观和价值观。
二、教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2和选修3已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了特殊的共价键——配位键，并得出很庞大的一类物质——配合物。
对配位键和配合物教材中要求学生掌握的并不深，只需要认识和判断配合物和配位键并能正确表达配位键。
能知道它在生产和生活中一些简单的应用。
三、学情分析学生在以前的学习中构建了共价键的概念，一般共价键的形成方式是成键双方原子各提供一个单电子，而形成共价键还有其他方式，学习配位键能打破他们对共价键固有的认识。
本班学生化学基础较好，通过两年的新课程学习已基本具备了合作探究、自主学习的能力。
人教版高三化学选修3《分子的立体结构》说课稿
人教版高三化学选修3《分子的立体结构》说课稿一、引言本篇说课稿旨在介绍人教版高三化学选修3中的一节课——《分子的立体结构》。
本节课的主要内容是分子的立体结构及其对化学性质的影响。
通过本节课的学习，学生将深入了解分子的空间构型和化学键的性质，从而更好地理解化学物质的性质和反应。
本说课稿将从教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程和教学反思五个方面进行详细介绍。
二、教学目标本节课的教学目标主要有三个方面： 1. 理解分子的立体结构对化学性质的影响； 2. 掌握化学键的构型和性质； 3. 培养学生观察实验现象、提出假设以及进行推理和归纳的能力。
三、教学重难点本节课的教学重点如下： 1. 分子的空间构型和化学键的构型； 2. 分子的立体结构对化学性质的影响。
教学难点如下： 1. 培养学生观察实验现象、提出假设以及进行推理和归纳的能力； 2. 教师如何引导学生深入思考和探索。
四、教学方法为了达到教学目标，本节课将采用以下教学方法： 1. 讲授与示范：通过讲述分子的立体结构理论，展示和解释相关的化学现象和实验结果； 2. 实验演示：通过化学实验演示分子的不同立体结构对反应性质的影响； 3. 互动讨论：以小组形式进行学生之间的互动讨论，鼓励学生提出问题并根据自己的实验观察作出合理解释； 4. 归纳总结：鼓励学生对本节课所学内容进行归纳总结，梳理思路。
五、教学过程5.1 热身环节•教师可以通过提问和复习前几节课的内容，让学生回忆起已有的化学知识，为接下来的学习做好准备。
5.2 导入新知1.引入分子的立体结构概念：教师通过实例引入分子的立体结构，并让学生观察这些分子的空间构型和化学键的构型。
2.大脑风暴：教师可以提出问题，引导学生思考分子的立体结构与化学性质之间的关系。
5.3 理论授课和示范1.分子的空间构型：教师讲解分子的空间构型相关理论，如氨分子的平面三角形构型、水分子的线性构型等，并解释其对性质的影响。
2.分子的化学键构型：教师讲解分子的化学键的构型，如氧分子的双键构型、硫酸分子的复杂构型，并通过实例演示其对化学性质的影响。
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 教案2
1、价层电子互斥模型
[导入]由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——价层电子对互斥模型。
[问]1．价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？
2．什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？
3．什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？
小结
导学达标
[阅读科
[板书]4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
[过渡]C02和H20都是三原子分子，为什么CO2呈直线形而H20呈V形?CH20和NH3都是四原子分子，为什么CH20呈平面三角形而NH3呈三角锥形?为了探究其原因，发现了许多结构理论。
[讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。
[投影]
[板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。
[讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28’。
[讲]分子的立体构型是“价层电子对 ”相互排斥的结果。
分子中的孤电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—成键电子对的斥力。由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。
价层电子对指分子中的中心原子上的电子对。以ABn型分子为例：
价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对。
对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷
数（绝对值），x和b的计算方法不变。
[练习]计算下列离子的中心原子上的孤电子对数及价层电子对数。碳酸根？硫酸根？亚硫酸根？
高二化学选修3第2章第2节分子的立体结构教案(共3课时
高二化学选修3第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
[引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立补充练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
新人教版化学选修3高中《分子的立体结构》word教案一
教学过程一、认识形形色色的分子。
[创设问题情境]：[学生活动]阅读课本P37-40内容；观察一些典型分子的立体结构[投影]展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；(见下页)[[提出问题]：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[学生讨论交流]105 °1、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；2.、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[归纳]1.2.[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式分类对比的方法，分析结构不同的原因。
[引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
??引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[讲解分析]二.价层电子对互斥模型基本观点:分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。
把分子分成两大类：1.中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：2.中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如H 2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[小结][应用反馈]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
[知识迁移]学生在以上知识讲授的基础上,完成P40的(思考与交流)启发归纳：在确定VSEPR模型的时,可根据各分子或离子的的电子式和结构式,分子中心原子的孤对电子数,依据中心原子连接的原子数和孤对电子来确定,但要注意VSEPR模型和分子或离子的立体结构不一定相同.[过渡引入]值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个 C?H的键长、键能相同及H?C ?H 的键角为109 28′。
选修三 第二章 第2节 分子的立体结构 教案
第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构教学过程：【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同【板演】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。
分子CO2H2O NH3CH2O CH4电子式结构式O=C=O H-O-H原子总数33445孤对电子无21无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体发挥学生的主观能动性，强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同自主探究分析归纳【归纳小结】分子结构多样性的小结归纳完成环节释分子的空间构型？2、什么是价层电子对？对于ABn 型分子如何计算价层电子对数？3、什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？【归纳资料】分子CO2H2O NH3CH2O CH4分子内原子总数33445中心原子孤对电子数无21无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体【板书】二、价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
讨论，归纳，回答归纳强调重点内容，加深学生印象3、VSEPR模型：【启发思考】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？【归纳】对于ABn型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：【教师活动】投影，引导观察【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。
分子的立体构型 说课稿 教案 教学设计
平面型——sp 2杂化；四面体——sp3杂化。
【小结】
【思考】
1、任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？
2、水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么水的键角为105度？氨气的为107度？
【强调】
1、杂化只有在形成分子时才会发生；
2、能量相近的轨道方可发生杂化；
3、杂化轨道成键时满足最小排斥原理，从而决定键角。
4、杂化轨道只用来形成σ键或容纳孤对电子，未参与杂化的p轨道方可用于形成π键。
变抽象为直观，便于学生理解。
归纳需要注意的问题，知识得到升华、学以致用。
板书设计
分子的立体构型
三、杂化轨道理论简介
1、杂化与杂化轨道的概念：
2、杂化轨道的常见类型：
（1）sp杂化——直线形：BeCl2CO2（2）sp2杂化——平面形：BF3HCHO （3）sp3杂化——四面体形：CH4NH4+
3、杂化类型的判断。
分子的立体构型 说课稿 教案 教学设计
分子的立体结构一、教学设计本节以三原子、四原子和五原子分子的立体结构模型为例，介绍典型分子的立体结构；然后从价层电子对互斥模型和杂化轨道理论解释分子结构的多样性和复杂性，并根据上述理论判断简单分子或离子的构型；最后，介绍配合物的概念、成键的条件和表示方法。
教学重点：1. 分子的立体结构；2. 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论和配位键。
教学难点：1. 分子的立体结构；2. 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论。
具体教学建议：1. 从H、C、N、O的原子结构，依据共价键的饱和性和方向性，用电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子结构，为学习本节课的内容做好知识准备。
由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型（或比例模型），对照其电子式采取对比的方法，引导学生对中心原子的共用电子对和未成键电子对与空间结构的关系进行分类，并用下表形式进行归纳。
经分析、比较可知，由于中心原子的孤对电子对占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——建立价层电子对互斥模型理论。
进而应用该理论判断简单分子或离子的构型，认识多原子分子的立体结构。
2. 介绍杂化轨道理论时，可以从甲烷分子中碳原子的价电子构型2s22p2及3个2p 轨道相互垂直，对照甲烷分子正四面体结构，引出问题——如何解释甲烷正四面体空间结构？由于甲烷分子中的4个C—H键是等同的，键角皆为109°28′，由此推出：碳原子具有与4个氢原子电子云重叠的完全相同的4个轨道，进而引入sp3杂化轨道——杂化轨道理论。
除sp3杂化轨道外，还有sp2杂化轨道和sp杂化轨道。
结合价层电子对互斥模型理论，下表列举了一些多原子分子中心原子的杂化轨道类型。
*杂化轨道数：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子个数之和。
3. 介绍配合物理论时，通过观察CuSO4、CuCl2·2H2O、CuBr2等固体及其水溶液颜色的实验，分析得知天蓝色的物质——四水合铜离子，探究其结构，由孤对电子对和空轨道形成的配位键，引出配位键和配合物的概念。
分子的立体构型 说课稿 教案 教学设计
教学目的1．运用键能、键长、键角及杂化轨道理论等说明简单分子的空间结构；2．理解共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型；3．理解简单配合物的成键情况。
教学内容【考纲要求】1．了解杂化轨道理论，能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
2．了解简单配合物的成键情况。
一、知识点讲解（一）形形色色的分子【思考】1．分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？2．（1）同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？（2）同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？【强调】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同；含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同。
1．分子结构多样性的原因：（1）构成分子的原子总数不同；（2）含有同样数目原子的分子的键角不同。
2．常见分子构型：（1）三原子分子立体结构；（2）四原子分子立体结构（3）五原子分子立体结构。
具体如下表所示：分子CO2H2O NH3CH2O CH4电子式结构式O=C=O H-O-H原子总数 3 3 4 4 5孤对电子数无 2 1 无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体【典例1】下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案 C 解析本题主要考查常见物质的结构和空间构型。
NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O在两个H中间的“V”形分子，即，故选C。
【典例2】三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下叙述正确是（）A．分子中N-Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N-Cl键键能大，所以NCl3的沸点高答案C 解析NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个σ极性键，N原子的周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔、沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定；所以NCl3熔、沸点较低。
高中化学选修三 第二章 第二节分子的立体构型(第一课时) 教学设计
第二章分子的结构与性质第二节分子的立体构型（第1课时）一、教材分析本节课主要内容是人教版选修三《物质结构与性质》第二章《分子结构与性质》的第二节《分子的立体构型》的第一课时的内容。
本节教学内容按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识无知的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。
对于前后知识逻辑性延伸运用，增强对分子知识的理解和运用。
二、学情分析学生已经学习了共价键，知道了价层电子对包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子，但是学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。
但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。
三、教学目标1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型,能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过模型展示分子的立体结构，激发化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
四、重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构五、难点价层电子对互斥理论六、教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学七、教学准备：分子的球棍模型、多媒体课件等.八、教学过程[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，在多原子构成的分子中，由于原子空间排列的顺序不同，使的分子的结构不同，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。
这节课我们开始研究分子的立体结构。
首先我们先认识形形色色的分子。
一、形形色色的分子[板书]1、双原子分子立体结构：有直线形02、HCl等。
[投影] 02、HCl的空间构型[讲]例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。
人教版化学选修三 分子立体构型2 说课共27页PPT
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 厄斯
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而 读书。 ——周 恩来
分子的立体构型 说课稿 教案 教学设计
分子的立体结构课时第三课时教学目的知识与技能1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法过程与方法1、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2、培养学生分析、归纳、综合的能力情感态度价值观培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力重点配位键、配位化合物的概念难点配合物理论教学过程教学步骤、内容师生活动［引入］我们在了解了价层电子互斥理论和杂化轨道理论后，我们再来学习一类特殊的化合物，配合物[板书]四、配合物理论简介[实验2-1]将表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
［投影］固体CuSO4白色CuCl2·2H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色哪些溶液呈天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色可知Na＋、K＋、Cl―、Br―、SO42－等离子无色。
而Cu2＋在水溶液中有颜色[讲]上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H20)2＋]，叫做四水合铜离子。
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。
［投影］[板书]1、配位键（1）定义：“电子对给予—接受键”被称为配位键。
一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。
如：[Cu(H 20)2＋]、NH 4＋中存在配位键。
［讲］配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。
［板书］（2）成键粒子：原子（3）成键性质：共用电子对对两原子的电性作用（4）成键条件：形成配位键的一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道原子。
（5）配位键的表示方法：A→B （表明共用电子对由A 原子提供而形成配位键）[讲]存在配位键的物质有很多，比如我们常见的NH 4＋、H 3O ＋、SO 42－、P 2O 5、Fe （SCN ）3、血红蛋白等等。
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教学设计
人教版选修三
第二章分子的结构和性质
第二节分子的立体构型
（第一课时）
第二节分子的立体构型
一、设计思想
1.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学.
2.创设多层面多角度的问题，激发学生学习的兴趣，构建出
价层电子对互斥理论与分子立体构型的有机结合和熟练运用。
3.注重学习中所蕴含的化学方法，培养学生的逻辑思维能力
和解决问题的能力。
二、教材分析
1.教材的内容、地位和作用
本节选自新课标人教版化学必修3第二章第二节，由四部分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。
本节教材可用三个课时完成，说课内容为第一课时。
按照新课标要求，在必修2和选修3第二章第一节已介绍共价键知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行了解，并为学习杂化轨道理论奠定了基础，使学生能从分子结构的角度认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。
2.教学目标
知识与技能
（1）了解分子的多样性和复杂性，能应用价层电子对互斥理论和模型解释。
（2）会判断常见的简单多原子分子或离子的立体构型。
过程与方法
（1）通过自主学习、交流讨论和多媒体展示，让学生主动参与到探究分子结构的过程中增强感性认识。
（2）通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力和归纳总结的能力。
情感、态度与价值观
（1）感受分子结构的多样性和复杂性，提高探究分子结构的兴趣，培养严谨认真的科学态度。
（2）通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，以及用数学的思想解决化学问题的能力，切身感悟化学学
科的奇妙。
3. 教学重难点
（1）分子的立体构型
（2）价层电子对互斥理论
三、学情分析
学生的空间想象能力较差，且相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。
另一方面本节知识属于化学理论教学，与已有知识联系较少，通过设计引导才能
取得较好的教学效果。
四、教学方法
问题探究法模型构造法
学生自主学习法多媒体展示法
五、教学过程
1．创设情境引入新课
[展示]“资料卡片——形形色色的分子”，在欣赏的同时，充分发挥想象力，说说它们的空间形状。
[投影]
[讲述]分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返。
今天我就带同学们一起探究分子的
世界。
[设计意图] 让学生了解分子的多样性和复杂性,激发学生的学习兴趣和求知欲。
2.自主学习合作探究
[板书] 第二节分子的立体结构
[自主阅读] 指导学生阅读教材第35页图2-8、2-9、2-10典型分子的立体结构模型，观察并完成表格一。
[板书]一、形形色色的分子
五原子分子 最常见的是正四面体形,如CH 4
[设疑] 分子如此丰富多彩,而其空间结构我们又看不见，那
科学家是怎样测定的呢？
[阅读] 科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
方法：红外光谱法
步骤: 红外光谱仪→吸收峰→波谱分析
[设计意图] 拓展学生的视野,扩大知识面。
[提出问题] 同为三原子或四原子分子，空间构型为什么不同呢？
[猜想预测] 鼓励学生联系所学知识，大胆猜测并说出理由。
[提出问题] 培养学生发现问题的能力和质疑精神。
【探究方案】
[教师活动] 让全班同学分成两组,每组各派一个代表到讲台演板.
第一组完成表格二：写出H 、C 、N 、O 原子的
电子式及可形成的共用电子对数。
第二组完成表格三：写出CO 2、H 2O 、NH 3、CH 4
分子的电子式、结构式和空间构型。
[学生活动]学生认认真真的书写并且完成后积极的交流讨论,
热火朝天,课堂气氛活跃.
[设计意图] 通过书写及观察，帮助学生理解“中心原子、孤电子对”的概念，分析孤电子对、键角与分子
空间构型的关系，启发学生得到结论。
这样不
但可以发挥学生的主观能动性, 而且还可以打
开学生的思维,培养学生自主学习的能力以及与
人合作的能力。
[归纳总结] 同为三原子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原子上
的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远
离，在空间均匀分布,达到斥力最小,从而引出价
层电子对互斥理论。
【教学重点】
[板书] 二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory ）
[板书] 1、内容：价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
[讲述] 价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括成键的σ键电子对和中心原子上未成键的孤电子对。
分子中的价层
电子对之间总是尽可能地互相排斥，均匀地分布在分子中。
[设计意图] 帮助学生梳理新知识,加深理解知识.
[板书] 2、价层电子对数的计算
价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数
⑴σ键电子对数= σ键个数= 与中心原子结合的原子数
⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
[讲述] a: 对于分子，为中心原子的价电子数
对于阳离子，为中心原子的价电子数减去离子的电荷数
对于阴离子，为中心原子的价电子数加上离子的电荷数x：为配位原子数
b: 为配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为8-该原子的价电子数）
[教师活动] 让学生完成表格四和表格五，然后对照答案。
[设计意图] 让学生理论联系实际会正确计算中心原子的价层电子对数，为判断分子构型做好准备。
[板书] 3、应用：预测分子构型
[启发思考] 如何应用中心原子价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？
（1）中心原子价层电子对的VSEPR模型及名称
[投影]
（2）分子的立体构型
指分子中的原子在空间的排布，不包括孤电子对；
略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可
得到分子的立体构型。
[投影
]
[应用反馈] 完成教材第40页的思考与交流，即表格六[设计意图] 让学生自行完成知识体系的构建并总结规律。
3、课堂小结升华知识
[教师活动] 让学生对本节所学进行整理，并派代表发言。
[学生活动] 代表说出自己的收获
[板书] 判断分子空间构型方法：
第一步:确定中心原子的价层电子对数
第二步:确定VSEPR模型
第三步:略去孤电子对,确定分子的立体构型
[投影] 常见分子的立体结构一览表
[设计意图] 归纳，强调重点内容，加深学生印象。
4、反馈练习夯实基础
（1）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（ D ）
A、H2O
B、H3O+
C、NH3
D、NH4+
（2）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（ D ）A正四面体形 B V形C三角锥形D平面三角形5、课下作业巩固知识
A:课后习题
B:完成导学案
6、板书设计梳理知识
第二节分子的立体构型
一、形形色色的分子
二、价层电子对互斥模型
1、内容
价层电子对互斥理论认为,分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
2、价层电子对数的计算
价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数
⑴σ键电子对数= σ键个数= 与中心原子结合的原子数
⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
3、应用：预测分子构型
判断分子空间构型方法：
第一步:确定中心原子上的价层电子对数
第二步:确定VSEPR模型
第三步:略去孤电子对,确定分子的立体构型
六、教学反思
在课堂教学中，同学们争先恐后地展示自己的结果、积极参与讨论和归纳总结，实现了学生为主体，教师为主导的教学理念。
通过这节课，我认识到在教学中要善于处理知识传授与能力培养的关系，同时正确引导学生主动参与到课堂中，做到理论与实践相结合。
这样才能不断的激发学生学习的积极性与主动性，既培养了学生的学习兴趣，又培养了学生的思维能力、想象能力和创新精神，使每个学生的身心都能得到充分的发展。
附：第二节分子的立体构型学案
（第一课时）
一、形形色色的分子
表格一
孤对电子：
二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory）
1、内容：中心原子价层电子对（包括电子对和的孤对电子
对）的互相作用，使分子中的价层电子对之间总是尽可能地互相排斥，均匀地分布在分子中。
2、价层电子对数的计算
价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数
⑴σ键电子对数= σ键个数= 与中心原子结合的原子数
⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
3、应用：预测分子构型。