【课堂新坐标】2017届高三化学通用版二轮复习课件第1部分专题1突破点1化学与STSE
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【课堂新坐标】2017届高三化学通用版二轮复习课件第1部分专题4突破点18物质的制备
2017版高三二轮复习与策略
回访3 (2016· 全国丙卷)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用 防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备
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(1)步骤①加入氨水的目的是______________________________________。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。
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(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO3， 溶液中含有CaCl2，由于溶解了生成的CO2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出 溶解的CO2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO2反应。(4)滤液中含有CaCl2，加 入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO2)，结合元素守恒 推知步骤③中反应还生成NH4Cl和H2O，化学方程式为CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2＋ 6H2O===CaO2· 8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl ＋2H2O。H2O2不稳定，受热易分解生成H2O和O2，故该反应在冰浴条件下进行， 其目的是防止H2O2受热分解。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
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(二)过氧化钙的制备 CaCO3 稀盐酸、煮沸、过滤 氨水和双氧水 过滤 ――→ 滤液 ――→ ――→白色结晶 ② 冰浴③
固＋液―→气体 C
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全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT17PPT
全 国 通 用 高 三化学 高考第 二轮复 习冲刺 教学PP T-17PP T-PPT执 教课件 【推荐 】
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耐火材料：氧化镁、氧化铝 治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊、小苏打 常用灭火剂：水、干粉、泡沫灭火剂、液态 CO2
(3)光化学烟雾的形成、危害及防治措施 光化学烟雾的形成：氮的氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)在紫外 线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。 危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障 碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。 防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净 化器。
第二部分 专项提能突破 专项一 回扣教材 ·夯实双基
回扣一化学与 STSE、传统文化 1．化学与环境 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋H2O H2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4(或 2SO2 ＋O2 2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋O2===2NO23NO2＋ H2O===2HNO3＋NO。
水、碘酒。
(√ )
(9)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金
木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者
黑。”这里的“朱”指的是HgS。
(√ )
回扣二常见元素及其化合物 1．常考物质颜色归纳 (1)红色 ①红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、 Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。 ②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫、 品红溶液加热变红、Fe3＋和 KSCN 反应产生血红色物质、苯酚被空气 氧化呈粉红色。
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(3)光化学烟雾的形成、危害及防治措施 光化学烟雾的形成：氮的氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)在紫外 线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。 危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障 碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。 防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净 化器。
第二部分 专项提能突破 专项一 回扣教材 ·夯实双基
回扣一化学与 STSE、传统文化 1．化学与环境 (1)酸雨的形成与防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反应原理：SO2＋H2O H2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4(或 2SO2 ＋O2 2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO＋O2===2NO23NO2＋ H2O===2HNO3＋NO。
水、碘酒。
(√ )
(9)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金
木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者
黑。”这里的“朱”指的是HgS。
(√ )
回扣二常见元素及其化合物 1．常考物质颜色归纳 (1)红色 ①红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、 Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。 ②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫、 品红溶液加热变红、Fe3＋和 KSCN 反应产生血红色物质、苯酚被空气 氧化呈粉红色。
【课堂新坐标】2017届高三化学通用版二轮复习课件名师寄语
碱性条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH－ 又如，许多重要的实验问题都可以用模板的形式进行规范： 滴定终点判断【答题模板】 滴溶液 ( 当滴入最后一滴×××标准溶液 )→观色变 ( 溶液由×××色变成 ×××色或溶液×××色褪去)→半分钟(且半分钟内不褪色)。
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第 一 点
第 三 点
第 二 点
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高三化学二轮复习是在强化一轮复习的重点知识，对易混、易错、易漏知 识进行再梳理的基础上的巩固、完善、综合与提高，是实现由知识到能力转化 的重要阶段。二轮复习时间紧、任务重，核心是整合知识、巩固基础、完善体 系、构建网络、总结规律、优化思维、查漏补缺、提升能力、训练技能、熟悉 高考的重要阶段，最关键的是考生在能力上获得实质性的提升。
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图 1 反应过程中 pH 变化示意图
图 2 反应过程中氧气浓度变化示意图
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(3)从性质维度认识氯水性质的多重性： ①在海带灰浸出液中滴加淀粉和氯水，溶液变蓝，但氯水过量时，蓝色会 消失。 ②在氯水中加入镁条，会出现什么现象？ ③用自来水配制硝酸银溶液常会出现白色沉淀。
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二轮复习时的考生，虽然经过了一轮的复习，但对相关知识的认识仍停留 在表面，换一个视角提问或进一步提出衍生性问题，还是无从下手，缺乏思路 和方法，不能实现正迁移。要避免这种尴尬现象，二轮复习要做到“宽基础、 厚实践、重能力”。对于一些重要的知识点，要关注与其他知识间的联系性， 从多个维度提出新问题，多向思维，拓展思维宽度，把握问题实质，形成辐射 状的知识结构，发展知识整合能力。
通用版2017高考化学二轮复习第1部分核心突破专题1基本概念第3讲氧化还原反应课件
C．对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色
－ 解析 ： 滴加 70% 的硫酸 ，增大了 H ＋ 的浓度，使平衡 Cr2O 2 7 ( 橙色 ) ＋ － ＋ H2O2CrO2 ( 黄色 ) ＋ 2H 向左移动， 因此①中溶液橙色加深， 当滴加 30%的 NaOH 4 － 溶液时，中和了 H＋，使上述平衡右移，因此③中溶液变黄，A 项正确；②中 Cr2O2 7
第一部分
核心专题突破
专题一 基本概念
第3讲 氧化还原反应
栏目导 航
2年考情回顾 热点题型突破 热点题源预测 对点规范演练
2年考情回顾
①氧化还原反应基 本概念的辨析与应 用 设 ②氧化性、还原性 问 强弱的判断与氧化 方 还原反应规律的应 式用 ③陌生氧化还原反 应方程式的书写与
[例](2016· 全国卷甲， 28)，(2015· 全国卷 Ⅰ，27) [例](2016· 全国卷乙， 28)
题型二 氧化性、还原性的强弱
• 解题规律： • 1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题(主)、Ⅱ卷 填空题(次)。 • 2．考向：由方程式判断“强”与“弱”，由 强弱分析并确定反应顺序，新情境下反应产 物的推断。
• 方法点拨： • 氧化性还原性比较的六种方法
判据 金属活 动顺序 非金属 活动顺 序 化学方 程式
解析：根据图像可知：开始的 0.1 mol e－没有固体析出，说明 X3＋先放电：X3＋ ＋e－===X2＋，所以 X3＋氧化性最强，当 X3＋完全放电后；0.1 mol Cu2＋放电，恰好需 要 0.2 mol 电子，而图像中正好是 0.2 mol 电子，在铜离子放电后析出固体物质的质 量不再发生变化，说明 H＋开始放电，而 X2＋始终没有放电，说明 X2＋的氧化性小于 氢离子，综上所述可知 C 项正确。
(新课标)2017版高考化学一轮复习(知识扫描+重点突破讲解)第1章 认识化学科学
第1章 认识化学科学第1节 研究物质性质的基本方法(Na)1．物理性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na＋。
(1)主要化学性质：钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液如CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋2↓(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
[说明]工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
5．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：绿色。
问题1 钠与水、醇、酸的反应将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是____________________。
2017全国高考化学二轮专题复习课件：氧化还原反应(共18张)
程式为_______________________________________________________。
Cr2 O72 3HSO3 5H === 2Cr3 3SO24 4 H2O
（2012全国2卷）
高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和
③KMnO4、MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
第7页，共18页。
高考题型1、基本概念、电子(diànzǐ)转移
（2015•四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
D
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
第1页，共18页。
1.基本概念、关系式
即：“升失氧化还原剂““降得还原氧化剂” 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
第2页，共18页。
2.双线桥标电子(diànzǐ)转移
要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经
变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过“===”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。
为
；
MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、 2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
第11页，共18页。
3.掌握书写信息型氧化还原反应的步骤
第一步：书写出氧化剂→还原产物；还原剂→氧化产物，四种 基本物质。 ① 、找出熟悉的氧化剂或熟悉的还原剂的产物； ② 、利用化合价升降规律确定产物。 第二步(三步配平法配平)： ① 、根据得失电子守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、
Cr2 O72 3HSO3 5H === 2Cr3 3SO24 4 H2O
（2012全国2卷）
高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和
③KMnO4、MnO2 和 Cl2 的氧化性由强到弱的顺序是： KMnO4>MnO2>Cl2 。
第7页，共18页。
高考题型1、基本概念、电子(diànzǐ)转移
（2015•四川）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
D
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
第1页，共18页。
1.基本概念、关系式
即：“升失氧化还原剂““降得还原氧化剂” 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
第2页，共18页。
2.双线桥标电子(diànzǐ)转移
要点：（1）箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经
变化了的同一元素。（升高、降低各一根箭头，越过“===”） （2）电子转移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得电子。
为
；
MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、 2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
第11页，共18页。
3.掌握书写信息型氧化还原反应的步骤
第一步：书写出氧化剂→还原产物；还原剂→氧化产物，四种 基本物质。 ① 、找出熟悉的氧化剂或熟悉的还原剂的产物； ② 、利用化合价升降规律确定产物。 第二步(三步配平法配平)： ① 、根据得失电子守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、
《课堂新坐标》2017届高三化学(通用版)二轮复习第1部分专题2突破点11化学基本理论综合应用Word版含解析
突破点11化学基本理论综合应用[题型分析]基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点，其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，具有一定的综合性。
这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等，有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。
[典型例题1]许多含碳、含氢物质都是重要的化工原料。
(1)某新型储氢合金(化学式为Mg17Al12)的储氢原理为Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al，该反应的氧化产物是a________。
(2)C2O3是一种无色无味的气体，可溶于水生成草酸(H2C2O4)b，写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________。
(3)已知：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－198 kJ·mol－1②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－846.3 kJ·mol－1CCH4(g)＋H22(4)向容积为2 L的某恒容密闭容器中充入3 mol CH4(g)、4 mol H2O(g)，测出t℃时，容器内H2的物质的量浓度随时间的变化如图中曲线Ⅱ所示。
图中曲线Ⅰ、Ⅲ分别表示相对于曲线Ⅱ改变反应条件后c(H2)随时间的变化。
①若曲线Ⅰ代表的是仅改变一种条件后的情况，则改变的条件可能d是________，a、b两点用CO浓度变化值表示的反应速率e关系为________。
②曲线Ⅱ对应反应的平衡常数⑥等于____________________________；该温度下，若将等物质的量浓度的CH4、H2O、CO、H2混合在该容器中，则开始时H2的生成速率________H2的消耗速率(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)。
2017届高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应课件
方法总结
1．根据题给新信息书写氧化还原反应方程式的方法 第一步：根据价态变化规律写出反应物和生成物； 第二步：根据化合价升降法进行配平； 第三步：根据守恒规律补充完善。 2．缺项配平的解题方法 一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过 比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H＋或OH－)，最后观察配平
特别提醒
1．某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态 时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
2．在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质往往既
具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。 3．氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不
典例精析
解析：分析反应 可知，FeS2中S的化合价降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化剂又是还 原剂，D错误；CuSO4中Cu 的化合价降低生成 Cu2S，FeS2中S的化合价也降低生成 Cu2S ，故 Cu2S只是还原产物，非氧化产物， A 错误； 5 mol FeS2 发生反应，有 21
2016课标全国I，28（5）高频 2016课标全国II，26 考点 （5 ） 2016课标全国III，28 （2 ） 2014课标全国I，27（2）
氧化还原反应 的规律及应用
考法：考查氧化还原反 应的规律及应用
知识梳理
1． 氧化还原反应有关概念和本质 （1）概念：有元素化合价升降的化学反应。 （2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 （3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。
练习巩固
(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋ 6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O 若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 ____________个。
《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套课件第1章-第2节 物质的量 气体摩尔体积(共62张PPT)
(6)0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L(
)
(7)标准状况下， 28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L( )
(8)气体的摩尔体积为 22.4 L/mol 时的状况一定为标准 状况( )
(9)在同温同压下， 体积相同的任何气体或混合气的物质 的量相同( )
【答案】 (7)√ (8)×
3．判断下列物质的体积与 22.4 L 的大小 (填 “>”“<”或 “＝” )。 (1)常压下， 25 ℃时的 1 mol NH3________22.4 L。 (2)17 g 液氨 ________22.4 L。 (3)标准状况下 44 g CO2________22.4 L。 (4)0 ℃、 202 kPa 时 2 g H2________22.4 L。
(4)物质的摩尔质量以 g/mol 为单位在数值上等于该物质
32g/mol 。 相对分子(或原子)质量 ，如 O2 的摩尔质量为____________ ____________________
气体摩尔体积
粒子大小 ， 1． 固、 液体体积的决定因素有粒子数目、 ____________ 粒子间距 忽略不计。 ___________ 粒子间距 2．气体体积的决定因素有粒子数目、______________ ， 粒子大小 ___________________ 忽略不计。气体粒子间距决定因素有 温度、压强 _________________ 。
物质的量的单位——摩尔 1．物质的量
(1)基本概念
一定数目离子集合体 0.012 6.02×1023
6.02×1023mol-1
(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： N NA n＝_________ 。
高2020届高2017级高三二轮复习资料第一方案课件第一篇 热点1 3
第一第篇一部命分题热现代点文1阅S读tep3
高三二轮 化学
Step 3 重点内容亟需强记——提升技能
强记之一 元素及其化合物之间的连续转化关系 1.连续氧化型
第一第篇一部命分题热现代点文1阅S读tep3
高三二轮 化学
第一第篇一部命分题热现代点文1阅S读tep3
高三二轮 化学
[注意] ①SiO2不能通过一步反应转化为H2SiO3。 ②S不能通过一步反应转化为SO3。 ③N2不能通过一步反应转化为NO2。 ④Cl2不能通过一步反应生成FeCl2.
第一第篇一部命分题热现代点文1阅S读tep3
高三二轮 化学
第一第篇一部命分合物之间的三角转化关系
高三二轮 化学
Step 3 重点内容亟需强记——提升技能
强记之一 元素及其化合物之间的连续转化关系 1.连续氧化型
第一第篇一部命分题热现代点文1阅S读tep3
高三二轮 化学
第一第篇一部命分题热现代点文1阅S读tep3
高三二轮 化学
[注意] ①SiO2不能通过一步反应转化为H2SiO3。 ②S不能通过一步反应转化为SO3。 ③N2不能通过一步反应转化为NO2。 ④Cl2不能通过一步反应生成FeCl2.
第一第篇一部命分题热现代点文1阅S读tep3
高三二轮 化学
第一第篇一部命分合物之间的三角转化关系
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3．(2016· 唐山市统考)化学与生活密切相关。下列说法正确的是( A．硅胶可作食品干燥剂 B．计算机芯片的主要材料是 SiO2 C．糖类物质都属于高分子化合物 D．地沟油和矿物油都属于酯类物质
)
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A
[硅胶是多孔性物质，吸水能力强且无毒，可用作食品干燥剂， A 项正
利用颜色差异可以检验酒后驾车， C 项正确。 合成纤维不属于新型无机非金属材 料，D 项错误。]
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5．(2016· 全国丙卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误 的是 ．． ( ) 化学性质 A. B. C. D. Al2(SO4)3 和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF 与 SiO2 反应 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
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2．(2016· 昆明重点中学测试)中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中 的物质变化只涉及物理变化的是( A．野火烧不尽，春风吹又生 B．夜来风雨声，花落知多少 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 )
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B [A 项， 物质的燃烧涉及化学变化； B 项， 风雨及花落都没有生成新物质， 是物理变化；C 项，爆炸生成新物质，是化学变化；D 项，焚烧过程发生化学变 化。]
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3．(2016· 潍坊高三期末)我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其 中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤 色如铜”。下列有关叙述正确的是( ) 【导学号：14942002】
等化学与生活常识角度出发分析、解决问题。A 项，侯氏制碱法的反应原理是向 氨化的饱和食盐溶液中通入 CO2 气体，利用相同温度下碳酸氢钠的溶解度小， 使生成的 NaHCO3 从溶液中以晶体形式析出，故生产过程中应用了物质溶解度 的差异。B 项，NH3 和 HCl 气体相遇会生成白色固体 NH4Cl 小颗粒，反应现象 为冒白烟。用蘸浓盐酸的棉棒靠近输送氨气的管道，若在管道附近冒白烟，证 明管道漏气，否则不漏气。利用此反应现象可以检验管道是否漏气。
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3．新材料与新能源：新型无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等； 新型燃料电池、高能绿色电池；新能源开发与利用新进展；绿色能源(太阳能、 风能、潮汐能等)。 4．新成果：诺贝尔奖、高新科技等。
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回访 1
(2016· 全国乙卷)化学与生活密切相关。下列有关说法错误 的是 ．． ( ) 【导学号：14942000】
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核 心 知 识 · 聚 焦
专题一
化学基本概念
热 点 题 型 · 探 究
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突破点 1
化学与 STSE
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提炼1 化学与传统文化
1.经典史籍中的化学成就。认真阅读题干中的文言文信息，抓住其中的关键 字词进行回答。 2．考查我国古代化学成就及相关化学史。 3．根据古代典籍中的材料，考查有关物质的名称、成分，基本的物理和化 学性质。
故正确。 B.油污属于酯类物质， 可以在热碱水条件下发生水解反应生成醇和有机 盐，属于化学变化，故不正确。C.该过程利用的是酸性高锰酸钾溶液氧化水果产 生的乙烯，属于化学变化，故不正确。D.硅胶起吸水作用，铁粉起还原剂作用， 防止食物被氧化，属于化学变化，故不正确。]
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回访 4 (2013· 新课标全国卷Ⅰ)化学无处不在， 下列与化学有关的说法不正 ．． 确 的是( ． ) 【导学号：14942001】
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B [A 项，Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能发生水解相互促进反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火。B 项，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能 说明还原性 Cu 强于 Fe2＋，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱。C 项，次氯酸盐具 有强氧化性，可以漂白织物。D 项，氢氟酸与玻璃的主要成分 SiO2 反应，生成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。]
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2．(2016· 广西第一次质检)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 ( ) A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉 C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸张的原理相似 D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子
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C 项， 碘元素是人体必需的微量元素， 摄入过多或过少都会对身体健康造成 危害。过多摄入会引起高碘甲状腺肿、甲亢、甲状腺组织硬化等不良后果，故 不能多吃富含高碘酸的食物。D 项，黑火药是由硫黄、硝石、木炭按 1∶2∶3 的比例混合而成的混合物。]
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回访 3 (2014· 新课标全国卷Ⅱ)下列过程没有 发生化学反应的是( ．． A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
)
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A
[A.活性炭具有பைடு நூலகம்附性，能够吸附冰箱中的异味，发生的是物理变化，
A．①中描述的化学反应是可逆反应 B．“曾青”是含有 Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜
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B [A 项，在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应。 △ ①中涉及的化学反应为 HgS=====Hg＋S， Hg＋S===HgS， 反应发生的条件不同， 不是可逆反应， 错误； B 项， ②中涉及的化学反应为 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu， “曾 青”是含有 Cu2 的溶液，如硫酸铜溶液，正确；C 项，“积变又还成丹砂”中
－ C．利用乙醇的还原性以及 Cr3＋、Cr2O2 7 的颜色差异来检验酒后驾车
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
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D [淀粉、纤维素属于多糖，它们与蛋白质都是高分子化合物，A 项正确。 向漂白粉水溶液中加几滴白醋，会快速发生复分解反应生成次氯酸，从而增强
－ 3＋ 2－ 3＋ 漂白效果，B 项正确。乙醇能将 Cr2O2 还原为 Cr ， Cr O 和 Cr 的颜色不同， 7 2 7
确； 计算机芯片的主要材料是硅， B 项错误； 单糖、 二糖等不属于高分子化合物， C 项错误；地沟油属于酯类物质，矿物油属于烃类物质，D 项错误。]
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4．(2016· 吉林三校联合模拟)下列说法中错误的是( A．淀粉、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物
)
B．用漂白粉漂白时，向水溶液中加几滴白醋，会增强漂白效果
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回访 2 (2015· 全国卷Ⅰ)我国清代 《本草纲目拾遗》 中记叙无机药物 335 种， 其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金„„其水甚强，五金八石皆能 穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( A．氨水 C．醋 B.硝酸 D．卤水 )
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2017版高三二轮复习与策略 提炼2 化学与生活、生产、环保及能源问题
1.安全与健康：人体必需的营养元素，重金属对人体的危害，食品添加剂， 有关化学与健康方面的材料等。 2．环境保护新进展：工业“三废”和生活垃圾的处理，废旧电池对水源和 土壤的污染，绿色化学在工农业生产中的导向作用等。 消毒液(84 消毒液、过氧乙酸、ClO2 等)， 水的杀菌消毒(Cl2、漂白粉等)， 水的净化(明矾、Na2FeO4 等)。
＋
涉及的反应为 Hg＋S===HgS，Hg 被氧化，错误；D 项，Hg 不如铜活泼，Hg 不 能从可溶性铜盐的水溶液中置换出单质铜，错误。]
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4．(名师押题)明末清初著名的科学家宋应星在其《天工开物》中介绍：凡 石灰，经火焚炼为用。„„百里内外，土中必生可燔石，石以青色为上，黄白 次之。石必掩土内二三尺，掘取受燔，土面见风者不用。其中的“可燔石”是 指( ) A．黏土 C．碳酸钙 B．碳酸钠 D．熟石灰
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
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C
[从化工生产原理、物质性质应用、元素对人体的作用、物质组成判断
B [A.氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对 水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故 A 不正确。B.硝酸化 学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和 金除外)和材料，故 B 正确。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性， 不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故 C 不正确。D.卤水又称作 卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤 出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消化道腐蚀， 镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用，故 D 不正确。]
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%