高中化学二轮复习2014-2012年全国高考题分类汇编-08、电化学大题
2014年高考化学分类汇编--电化学
2014高考化学试卷分类汇编——————电化学1.【2014北京.8】下列电池工作时，O2在正极放电的是【答案】B2.【2014福建.11】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl= 2AgCl。
2下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D3.【2014广东.11】某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu【答案】A4.【2014广西.9】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是：A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】 C【解析】首先确定该电池放电时的总反应为：MN+NiOOH=Ni(OH)2+M,MH合金中M，H均为0价，MH作负极材料，而NiOOH作正极材料，正极反应式为NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-,负极反应式为MH+OH—-e-→H2O+M(充电时负极反应为其逆反应)，则A项正确，C项错误；电池的电解液可为碱性溶液（KOH溶液），不能为酸性溶液（会与NiOOH反应），B项正确；MH中氢的密度越大，放电时放出的电量越多，其电池的能量密度越高，D项正确。
5.【2014天津.6】己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li1－x CoO2 C + LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li + S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Lj+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B6.【2014新课标二卷.12】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移【答案】C7.【2014浙江.11】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
高中化学二轮复习全国高考题分类汇编 电化学大题
8、电化学【2014海南】16．（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li + 通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2。
回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。
（填字母） （2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________ 。
（4）MnO 2可与KOH 和KClO 4在高温条件下反应，生成方程式为_____________________________________ ，K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为______________。
【2014重庆】11.（14分）氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。
⑵NaBH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO 3，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH 4时转移的电子数目为。
⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g)＋3H 2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol ·L －1，平衡时苯的浓度为bmol ·L －1，该反应的平衡常数K ＝⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子转移方向为 。
（用A 、D 表示） ②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率η＝ 。
（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。
高中二轮复习电化学专题卷(全国通用)(答案解析)
【精品】二轮复习电化学专题卷（全国通用）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag2．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀3．下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是A．B．C．D．4．燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是A．M极生成氮气且电极附近pH降低B．负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极M是原电池的正极5．我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。
总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。
下列说法中错误的是A．a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B．b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．每转移6mol电子，a电极产生1molN2D．电解一段时间，a极区溶液pH升高6．“ ZEBRA”绿色电池是新型电动汽车的理想电源，结构如图所示：隔开两极的陶瓷管作钠离子导体。
下列关于该电池的叙述错误的是A．放电时，Na+、Al3+均向负极移动B．放电时，Na元素被氧化C．充电时的阳极反应为：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2D．该电池具有可快充、高比功率、放电持久等优点7．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。
全国通用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题08电化学及其应用
专题08电化学及其应用2024年高考真题1．（2024·广东卷）以熔融盐为电解液，以含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中A ．阴极发生的反应为2+Mg 2e Mg --=B ．阴极上Al 被氧化C ．在电解槽底部产生含Cu 的阳极泥D ．阳极和阴极的质量改变相等【答案】C【解析】依据电解原理可知，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应，该题中以熔融盐为电解液，含Cu Mg 、和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，通过限制肯定的条件，从而可使阳极区Mg 和Al 发生失电子的氧化反应，分别生成Mg 2+和Al 3+，Cu 和Si 不参与反应，阴极区Al 3+得电子生成Al 单质，从而实现Al 的再生，据此分析解答。
A ．阴极应当发生得电子的还原反应，事实上Mg 在阳极失电子生成Mg 2+，A 错误；B ．Al 在阳极上被氧化生成Al 3+，B 错误；C ．阳极材料中Cu 和Si 不参与氧化反应，在电解槽底部可形成阳极泥，C 正确；D ．因为阳极除了铝参与电子转移，镁也参与了电子转移，且还会形成阳极泥，而阴极只有铝离子得电子生成铝单质，依据电子转移数守恒及元素守恒可知，阳极与阴极的质量改变不相等，D 错误；故选C 。
2．（2024·全国甲卷）一种水性电解液Zn-MnO 2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中，Zn 2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的SO 24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C ． MnO 2电极反应：MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2OD ．电池总反应：Zn+4OH -+MnO 2+4H +=Zn(OH)24-+Mn 2++2H 2O【答案】A【解析】依据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn 为电池的负极，电极反应为Zn-2e -+4OH -=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO 2为电池的正极，电极反应为MnO 2+2e -+4H +=Mn 2++2H 2O ；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H +，生成Mn 2+，Ⅱ区的K +向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO 24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH -，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO 24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K +向Ⅱ区移动。
2014--2013年高考题汇编 电化学基础
电化学基础（2013-2014全国高考题汇编）(2014全国大纲卷)9、压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni 电池)。
下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高(2014新课标1卷) 27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是：(2014新课标2卷)12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移[2013高考∙全国Ⅱ卷∙11]“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
高三二轮复习 电化学专题材料
电化学专题材料山东高考试题（201~2014）（2014年）30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。
（2013年）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。
（2012年）（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。
a. 电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
（2011年）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用（2010年）以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
新2014年高考化学试题分类汇编解析电化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题3．（2014·上海单科化学卷，T12）如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋+2e →H 2↑ B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002 N A 个电子时，两极共产生0.001 mol 气体4．（2014·全国大纲版理综化学卷，T9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni 电池)。
下列有关说法不正确的是A ．放电时正极反应为：NiOOH ＋H 2O ＋e －→Ni(OH)2＋OH －B ．电池的电解液可为KOH 溶液C ．充电时负极反应为：MH ＋OH －→M ＋H 2O ＋e －D ．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．（2014·全国理综II 化学卷，T12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O 4+xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中的Li +从b 向a 迁移6、（2014·海南单科化学卷，T20-I ）（6分）下列有关叙述正确的是 A ．碱性锌锰电池中，MnO 2是催化剂 B ．银锌纽扣电池工作时，Ag 2O 被还原为Ag C ．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D ．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应7、（2014·海南单科化学卷，T3）以石墨为电极，电解KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A 、阴极附近溶液呈红色B 、阴极逸出气体C 、阳极附近溶液呈蓝色D 、溶液的PH 变小饱和NaCl 溶液8．（2014·广东理综化学卷，T11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu9．（2014·福建理综化学卷，T11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
2014年高考化学二轮专题复习08电化学原理(含13真题及名校质检题)
氧化还原反应与电化学原理【考情分析】一、考纲要求1．理解原电池原理。
熟记金属活动性顺序。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
3.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
二、命题趋向：电化学是高考的必考考点，大多数省市卷中以选择题的形式出现，少数省市卷中与氧化还原反应等结合，以大题的形式考查。
考查涉及的知识点有电极的判断，电子、离子流向，电极反应的书写以及得失电子守恒相关的计算。
近几年的一个总体趋势为结合最新的信息，考查新型电池、燃料电池及可充电电池。
电化学试题在解题过程中有很强的规律性，解题过程中建立好思维模型，即首先分析池型，确定用电解原理还是原电池原理进行分析，然后分析电解材料及反应物质，写出电解反应；再分析电子及离子流动方向，最后分析整个过程中量的关系。
电化学反应过程是以氧化还原反应为基础的，必须要用氧化还原的规律方法进行分析。
【真题再现】2013.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2 B.。
放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转2012.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是断开KB．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e- = 2Cl-D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极2011.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag+Cl——e—==AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物2010.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2= 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极2009. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O电解Cu2O＋H2↑。
2012年高考化学试题分类汇编：电化学基础
2012年高考化学试题分类汇编：电化学基础1．(2012大纲∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④ 答案：B2．(2012安徽∙11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl −Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl − D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极 答案：D3．(2012北京∙12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D ．催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一=H COOH 答案：C含酚酞的饱和食盐水K 1 K 2石墨直流电源A铜4．(2012福建∙9)将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42−）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色答案：A5．(2012海南∙16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电最为(法拉第常数F= 9.65×104C∙mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况）。
2012年高考化学试题分类解析汇编--电化学基础
2012年高考化学试题分类解析汇编:电化学基础1.[2012·江苏化学卷10]下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s=CaO(s+CO 2(g室温下不能自发进行,说明该反应的△H <0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g+3H 2(g2NH 3(g △H <0,其他条件不变时升高温度,反应速率V (H 2和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应B 解析:本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对熵变、焓变,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应,熵变、焓变都大于零,仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼,组成的原电池中铁为负极,更易被氧化。
C.据平衡移动原理,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应,越热越电离,水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。
2. [2012·江苏化学卷5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH3胶体,可用作净水剂B.FeCl 3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料C 解析:本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、Fe 3+的氧化性、SO 2和Zn 的还原性等内容,看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开,也不失为一条有效途径。
3. [2012·海南化学卷3]下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH2B. NaOH 、CuSO 4、 H 2SO 4C. NaOH 、H 2SO 4、 Ba(OH2D. NaBr 、 H 2SO 4、 Ba(OH2C 【解析】电解时只生成氢气和氧气,则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前,阴离子不能是简单离子;电解HCl 的方程式为:2HCl ===电解Cl 2↑ + H 2↑,A 选项错;电解CuSO 4溶液的方程式为:2CuSO 4+2H 2O====电解2Cu+2H 2SO 4+O 2↑,B 选项错;电解NaBr 的方程式为:2NaBr+2H 2O ===电解2NaOH+H 2↑+Br 2,D 选项错。
高三化学二轮复习《电化学》专题训练 含答案
高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。
如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。
下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
高考化学二轮复习 高考真题专题分类详解 专题8 电化学(含解析)
八、电化学1．(2013·高考新课标全国卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl解析：选B。
原电池原理及应用。
铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。
负极反应式为Al－3e－===Al3＋，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－。
Al3＋与S2－在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故原电池总反应为2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故B项正确，C项错误。
A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中Ag2S被还原成Ag，质量减轻，故A项错误。
D项，黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag，故D项错误。
2．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：选B。
结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。
A项，在负极Na失电子生成Na＋，正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，故电池反应中有NaCl生成；B项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子；C项，正极上NiCl2发生还原反应，电极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－；D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na＋，Na＋通过钠离子导体在两电极间移动。
年高考化学分类汇编电化学
2014高考化学试卷分类汇编——————电化学1.【2014北京.8】下列电池工作时，O2在正极放电的是【答案】B2.【2014福建.11】某原电池装置如右图所示，电池=2AgCl。
总反应为2Ag+Cl2下列说法正确的是()A．正极反应为AgCl+e–=Ag+Cl–B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mol e–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子【答案】D3.【2014广东.11】某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu【答案】A4.【2014广西.9】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是：A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】C【解析】首先确定该电池放电时的总反应为：MN+NiOOH=Ni(OH)2+M,MH合金中M，H均为0价，MH作负极材料，而NiOOH作正极材料，正极反应式为NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-,负极反应式为MH+OH—-e-→H2O+M(充电时负极反应为其逆反应)，则A项正确，C项错误；电池的电解液可为碱性溶液（KOH溶液），不能为酸性溶液（会与NiOOH反应），B项正确；MH中氢的密度越大，放电时放出的电量越多，其电池的能量密度越高，D项正确。
5.【2014天津.6】己知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1－x CoO C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2S有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Lj+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B6.【2014新课标二卷.12】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移【答案】C7.【2014浙江.11】镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
2012高考化学二轮复习选择题专题突破之电化学.pdf
本套系列资料是2012年全国各地名校理科综合月考、联考、模拟试卷中的化学试题部分，经过精心整理而成。
具有很高的针对性和选用性，可供高考二轮选择使用。
2012高考二轮复习化学选择题专题突破之电化学 1．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（ B ） A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2 C．电池工作时OH-向锌电极移动 D．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH— 2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是 A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 B．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 C．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 D．a和b用导线连接时，外电路中每通过0．1mol电子，铜的质量理论上增加3．2g ．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是 A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑ C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH－向正极移动 5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：BA. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物 5．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。
氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：有关下列说法错误的是（ A ） A．氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动 B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存 D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高 6．某蓄电池充放电的反应为：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
2014届高考化学二轮专题复习测试题电化学Word版含解析
电化学一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)1.(2013山东烟台诊断,13)下列与装置有关的说法中正确的是()A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e-Al3+C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀2.(2013福建龙岩质检,11)已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。
某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。
经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。
下列关于各区变化情况的判断,正确的是()A.甲区呈现蓝色B.乙区呈现红色C.戊区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe3+离子3.(2013北京丰台一模,10)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。
下列说法中不正确的是()A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN-e-Fe(CNC.Fe(CN在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中的Fe(CN和Fe(CN浓度基本保持不变4.关于下列说法中正确的是()A.用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和MgC.下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1D.电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大5.下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是()A.装置A是原电池,装置B是电解池B.反应一段时间后,装置B中溶液pH增大C.a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O6.(2013浙江十校联考,11)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
2012高考化学二轮模拟新题分类汇编--专题十 电化学原理
2012高考化学二轮模拟新题分类汇编--专题十电化学原理1.(2012.郑州.第一次质量预测)综合下图判断，下列正确的说法是A. 装置I和装置II中负极反应均是B. 装置I和装置II中正极反应均是C. 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大1.【答案】D【解析】装置I为吸氧腐蚀，负极是锌：Zn-2e-=Zn2+，正极反应为：，溶液的pH增大，盐桥中阳离子向左侧烧杯移动；装置II铁为负极：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：2H++2e-=H2↑，溶液的pH增大，盐桥中阳离子向右侧移动。
综上所述，A、B、C项不正确，D 项正确。
2.（2012.山西大同.调研）Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是（）A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1价B．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe—2e—=2Li++FeSC．放电时，负极的电极反应式：Al—3e—=Al3+D．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe2.【答案】D【解析】A项Li的化合价是0价；充电时，阴极发生还原反应，电极反应式为：Li++e—=Li ，B错；放电时，负极的电极反应式：Li-e—=Li+，C错。
3.(2012.福州.期末)铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确．．．的是A．电池的电解液为碱性溶液B．电池的正极为Ni2O3、负极为FeC．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一Fe(OH)2D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高3.【答案】D【解析】由放电时的总反应知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应为碱性溶液；由化合价的变化知Fe 失去电子应作负极，Ni 2O 3作正极；充电时阳极为Ni （OH ）2失电子，其电极反应式为2Ni （OH ）2+2OH -－2e -＝Ni 2O 3+3H 2O ，所以阳极附近溶液的pH 降低，D 项错误。
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8、电化学
【2014海南】16．（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li + 通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2。
回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。
（填字母） （2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________
（填“是”或“否”）
原因是_______________ 。
（4）MnO 2可与KOH 和KClO 4在高温条件下反应，生成
方程式为
_____________________________________ ，K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为______________。
【2014重庆】11.（14分）氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。
⑵NaBH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO 3，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH 4时转移的电子数目为。
⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
(g)
＋3H 2(g)
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol ·L －1
，平衡时苯的浓度为bmol ·L －1
，该反应的平衡常数K ＝
⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子转移方向为 。
（用A 、D 表示） ②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率η＝ 。
（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。
）
【2013山东】28（12）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。
a ．Fe 2O 3
b ．NaCl
c ．Cu 2S
d ．Al 2O 3
高温
FeSO 4/Al 2O 3
题11图
（2）辉铜矿（Cu2S）可以发生反应：2Cu2S ＋2H2SO4＋5O2 = 4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是。
当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气
体生成，该气体是。
（3）右图为电解冶炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极
有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S
转化为Ag，食盐水的作用是。
【2012海南】16.(9分)
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
【2014海南】16、（1）b；a；
（2）MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2;
（3）否；Li很活泼，容易与水反应
（4）3MnO2＋KClO3＋6KOH 高温
KCl＋3K2MnO4＋3H2O；2：1
【2014重庆】11.(14分)
⑴H2O
⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4N A或2.408×1024
⑶27b4
a－b mol3·L－3
⑷①A D
②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12
③64.3%
【2013山东】28、（1）bd
（2）Cu2S或硫化亚铜，4，H2
（3）a NO3―＋ e- + 2H＋ = NO2↑＋ H2O
（4）食盐水作电解质溶液，与Al、Ag2S共同构成原电池【2012海南】16、。