《钠及其化合物复习》课件
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钠及化合物复习PPT教学课件
碳循环示意图
全球碳循环
• 自然界中绝大多数的碳并非储存于生物体内， 而是储存于大量的地壳沉积岩中。一方面沉积 岩中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后 进入大气和海洋；另一方面生物体死亡以及其 他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回 地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。碳 的生物循环虽然对地球的环境有着很大的影响， 但是从以百万年计的地质时间上来看，缓慢变 化的碳的地球化学大循环才是地球环境最主要 的控制因素。
2.氮循环
氮在地球大气圈、岩石圈和生物圈都有广泛的分布。 在大气中氮的储量最为丰富。在地壳中的氮也是常见 元素之一。生物圈中的氮总量最少，但是它对生命体 却有着决定性的作用。无论是生命必须的蛋白质还是 核酸，处处都离不开氮的存在。
氮循环示意图
氮是构成生命的主要元素。植物的生长
更缺少不了氮的补充。但是由于地表径 流的溶解和搬运作用，土壤中的氮往往 消耗极大而补充很少。而大多数植物又 不能直接吸收大气中的氮。自然条件下， 很多植被丰茂的地区都面临着氮的缺乏。 人类利用自身的智慧使全球氮循环，尤 其是大气的氮循环得到了补充。现代化 肥工业
二.人类对生物圈的影响
(一) 森林在缩小
纸张与森林：纸浆需求量的猛增，是木材消费
增长的原因之一。全国年造纸消耗木材1000万 立方米，进口木浆130多万吨，进口纸张400多 万吨，这要砍伐多少树木啊！纸张的大量消费 不仅造成森林毁坏，而且因生产纸浆排放污水 使江河湖泊受到严重污染（造纸行业所造成的 污染占整个水域污染的30% 以上。）
元。我国受荒漠化影响的地区超过国土总 面积的1/3，生活在荒漠地区和受荒漠化影 响的人口近4亿，每年因荒漠化危害造成的 经济损失高达540亿元以上。
(二) 牧场在退化
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
(1)Na2CO3、NaHCO3 的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3
固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
练后反思
(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧 化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳 离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
题组二 对钠与水反应的实质的理解 3.(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是答案 解析 A. 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
加适量NaOH溶液
解题探究
题组一 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂 1.(2017·银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找 到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 答案 解析 A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的
人教版高中化学复习课件-钠及其化合物(共45张PPT)
D．現象不同，所得氣體的體積不等 思路指导：碳酸是二元酸，CO23－结合 H＋是分步进行的， 如果 H＋比较少时，先形成 HCO－ 3 ，此时没有气体生成，继续加 入 H＋，会与 HCO－ 3 反应生成 CO2。
解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過 量，則發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開始 就有氣體放出且鹽酸始終過量，直至鹽酸被消耗完。向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 滴 入 鹽 酸 ， 發 生 分 步 反 應 ： ① Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3 ＋ NaCl ； ② NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O，開始時Na2CO3過量，只發生反應①，無氣體放出，只有 在Na2CO3全部轉化成NaHCO3後再滴加鹽酸才有氣體放出。又 通過計算可知兩種操作生成的CO2的量不等。
NaHCO3過量： 2_N__a_H_C_O__3_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_ C__a_C_O_3_↓__＋__N_a_2_C_O__3＋__2_H__2O
(續表)
性質
相互轉化
Na2CO3
NaHCO3
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、
造紙、紡織、石油、冶金等工 發酵粉的主要成分之
鈉的化學性質極__活__潑____，具有強__還__原____性，在反應中
易___失__去___一個電子變為鈉離子。自然界中鈉只以_化__合__態___存
在。
(1)與非金屬單質反應。 ①常溫下鈉在與空氣中的 O2 接觸時發生反應的化學方程 式為：_____4_N__a＋__O__2_=_=_=_2_N_a_2_O______；在空氣或者氧氣中燃燒 時，產生__黃__色__火焰，生成_淡__黃__色___固體，化學方程式為：
解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過 量，則發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開始 就有氣體放出且鹽酸始終過量，直至鹽酸被消耗完。向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 滴 入 鹽 酸 ， 發 生 分 步 反 應 ： ① Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3 ＋ NaCl ； ② NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O，開始時Na2CO3過量，只發生反應①，無氣體放出，只有 在Na2CO3全部轉化成NaHCO3後再滴加鹽酸才有氣體放出。又 通過計算可知兩種操作生成的CO2的量不等。
NaHCO3過量： 2_N__a_H_C_O__3_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_ C__a_C_O_3_↓__＋__N_a_2_C_O__3＋__2_H__2O
(續表)
性質
相互轉化
Na2CO3
NaHCO3
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、
造紙、紡織、石油、冶金等工 發酵粉的主要成分之
鈉的化學性質極__活__潑____，具有強__還__原____性，在反應中
易___失__去___一個電子變為鈉離子。自然界中鈉只以_化__合__態___存
在。
(1)與非金屬單質反應。 ①常溫下鈉在與空氣中的 O2 接觸時發生反應的化學方程 式為：_____4_N__a＋__O__2_=_=_=_2_N_a_2_O______；在空氣或者氧氣中燃燒 時，產生__黃__色__火焰，生成_淡__黃__色___固體，化學方程式為：
高中化学7 钠及其化合物-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共49张PPT)
随堂练习 钠与氧气的反应
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二 块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的 是( B) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
随堂练习 钠与水反应的延伸《金版学案》第28页第5题
C．36%
D．33.3%
4.将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至 室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变
化忽略不计)( C )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④
随堂练习 Na2O2性质的实验探究
(2)还原性：遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性， 氧化产物为O2。 (3)既有氧化性又有还原性：遇CO2、H2O、H＋则发生 自身的氧化还原反应。
3.Na2O2与H2O、CO2反应的规律
电子转移 关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，它们的物质的 量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝ n(Na2O2)＝2n(O2)
(3)与盐溶液反应(实质)： Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再 跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐
中的金属元素。
4.钠的制取及保存 (1)制取：__2N__aC__l(_熔_融__)_=电_=_=解_==_2_N__a＋__C_l_2↑___。
(2)保存：密封保存，通常保存在_石__蜡_油__或__煤__油__中。
小结
金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
二、氧化钠VS过氧化钠
1．Na2O和Na2O2的比较
高中化学精品课件：钠及其化合物复习
2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确 的是 问A题.实1验：前碳p酸H氢(N钠a2C溶O液3)与＞氯pH化(N钙a溶HC液O反3) 应得到的沉淀是碳酸钙吗？如果是，
√ 那B么.实碳验酸后根两来溶自液哪中里离？子种类完全相同
问需C题要.N满a22：C足O从什3溶沉么液淀条溶中件解生？平成衡的角沉度淀思比考N，aH碳C酸O3氢钠溶液与氯化钙溶液生成沉淀 溶液中生成的沉淀多
2.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色――蘸―取―→待测物―酒―灼精―烧―灯→观察火焰颜色―用―洗盐―涤―酸→
铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色
(3)常见元素的焰色 钠元素： 黄 色；钾元素： 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 观察)；铜元素： 绿色； 钡元素： 黄绿色；Ca元素： 砖红 色。
该电池负极材料是什么？能否把电极锂外层裹包的聚合物电 解质去掉？
三、探究过氧化钠的性质
向饱和 NaOH 溶液（滴加酚酞）中加入少量的过氧 化钠粉末，会有什么现象？ 实验现象：有大量无色气泡产生，溶液红色褪去，并放出热量，有少量晶体析出。 问题 1：Na2O2 与水反应的氧化剂和还原剂是？
问题 2：为什么有晶体析出？恢复到室温后，溶液中的 c（Na+） 和 c（OH-）如 何变化？
问题 1：金属钠与氯化钾反应置换出单质钾是在水溶液中进行的吗？为什么？ 问题 2：该反应的温度应该如何控制？ 问题3：该反应的反应条件如何控制有利于钾的生成？ 问题4：把钠分别投入饱和氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液中，会有 什么现象？
问题 5：2013 年 3 月，我国科学家公布了如下图所示的水溶 液锂 离子电池体系。
第一节 钠及其化合物复习ppt
4．电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧 化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原 反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。
化学
质量铸就品牌 品质赢得未来
第一节
钠及其化合物
结束
[典题示例]
1．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2 充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质 的量是 A．0.125 mol C．0.5 mol B．0.25 mol D．1 mol ( )
化学
质量铸就品牌 品质赢得未来
第一节
钠及其化合物
结束
电解 2NaCl=====2Na (1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为_______________
3．钠的制备、保存与用途
＋Cl2↑ 。 _______
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
(3)用途：
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 ；
化学
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第一节
钠及其化合物
结束
(4)(2013· 广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个 电子。 ( × )
(5)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O 的速 率逐渐加快。 ( × )
(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
②作强还原剂， 将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 熔融 如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl；
③用作电光源，制作高压钠灯。
化学
质量铸就品牌 品质赢得未来
化学
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第一节
钠及其化合物
结束
[典题示例]
1．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2 充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质 的量是 A．0.125 mol C．0.5 mol B．0.25 mol D．1 mol ( )
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第一节
钠及其化合物
结束
电解 2NaCl=====2Na (1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为_______________
3．钠的制备、保存与用途
＋Cl2↑ 。 _______
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
(3)用途：
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 ；
化学
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第一节
钠及其化合物
结束
(4)(2013· 广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个 电子。 ( × )
(5)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O 的速 率逐渐加快。 ( × )
(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
②作强还原剂， 将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 熔融 如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl；
③用作电光源，制作高压钠灯。
化学
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高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
《钠及其重要化合物》课件
化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
《钠及其化合物复习》课件
钠在一些能源领域中具有应用潜力，如钠离子电 池。
3 医药中的应用
4 化妆品中的应用
钠在医药领域中被用作输液和药物配方中的重要 成分。
钠在化妆品中经常用作调节剂和防腐剂。
钠的安全性
钠的危险性
钠具有强烈的火和爆炸性，需要 正确处理和储存。
正确储存和处理钠
钠应储存在干燥的环境中，远离 水和氧气，以防止危险事故的发 生。
安全使用建议
在使用钠时，需要穿戴安全装备， 注意防护措施，遵守实验室和工 作场所的安全规定。
应用广泛
由于钠的特性，它在许多工业和科学领域都有广泛的应用。
钠的制备与提纯
1
产量与分布
钠的产量主要依赖于钠盐矿物的开采和提
制备方法
2
取过程，分布广泛但不均匀。
钠可以通过电解熔融氯化钠溶液的方法制
备，也可以经由铝还原法。
3
提纯方法
钠可以通过升华、真空蒸馏等方法进行提 纯，以去除杂质。
钠的反应
物理性质
氯化钠是一种重要的食盐，广 泛应用于食品工业和日常烹饪 中。
硝酸钠用于制备肥料和火药， 也可用于储存钠金属。
碳酸钠
硫酸钠
碳酸钠是一种重要的化学品，广泛用于玻璃工业、 制药和烘焙食品中。
硫酸钠用于制备洗涤剂和皮革工业，也可用于实验 室分析。
钠在生活中的应用
1 食品工业中的应用
2 能源中的应用
钠盐在食品工业中被广泛用作调味品和防腐剂。
《钠及其化合物复习》 PPT课件
本课件详细介绍了化学元素钠及其化合物的复习内容，包括钠的基本特性、 制备、反应、化合物、应用和安全使用等方面。希望能够为您的学习提供帮 助和指导。
钠的基本特性
金属特性
钠及其化合物复习课件
31w1
31w1
过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压 下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体 质量增加了 28 g，反应中有关物质的物 理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A
二氧化碳 碳酸钠 1mol 22.4L 1mol 106 g 106g
转移的电子
NA
1mol
B C D
2NA
Ca(OH)2过量： NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋NaOH＋H2O
名称 与 CaCl2 反应方程 式 Na2CO3 与 NaHCO3 的转化
碳酸钠
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
碳酸氢钠
不反应
NaHCO3 加热或NaOH 饱和溶液通CO2或加少量HCl Na2CO3
4．差量法在 NaHCO3 分解计算中的应用 △ 例如：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2×84 g 106 g 44 g 18 g Δm(固) 62 g
其固体差量可用下列两种方法得出： (2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)， (2×84 g－106 g)或(44 g＋18 g)。
NH4Cl溶液 CuSO4溶液
钠消失，放出无色无味 气体，有蓝色沉淀生成
2Na+CuSO4+2H2O= H2↑+Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
遇酸酸优先，遇盐水在前
二、钠的重要化合物 1．Na2O和Na2O2的比较
名称
颜色状态
氧化钠(Na2O)
白色固体
过氧化钠(Na2O2)
淡黄色固体
电子式
阳离子数与阴
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3(无气泡) HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
钠及其化合物复习课件
钠及其化合物复习ppt课 件
欢迎来到钠及其化合物复习的PPT课件！让我们一起探索钠的物理性质、化 学性质以及在生活中的应用，还有钠化合物的分类、制备及应用，以及钠的 安全使用与管理。
钠的物理性质
1 金属特性
钠是一种金属元素，具有良好的电导性和热导性。
2 软性金属
钠的硬度较低，可以用手指轻松压扁，因此在制备中常采用制皂法。
氯化钠的制备及应用
1
制备：盐湖提取
通过将盐水通过蒸发或太阳能萃取的方式，得到氯化钠。
2
应用：食盐
氯化钠被广泛用作食品调味品，提供口感和改善食物的保存性。
3
应用：化学工业
氯化钠用于制备氯气和氢氧化钠等化学品，广泛应用于化学工业生产中。
碳酸钠的制备及应用
制备 天然制备：
工业制备：
应用
矿石中提取，如与钡盐反应生成硝酸钠，经过干 燥后反应得到碳酸钠。
水处理
钠被用于水处理中，以软化水质 和去除不纯物。
钠化合物的分类
氯化物
钠氯化物是最常见的钠化合物之一，广泛用于食 盐和工业制品的生产。
碳酸盐
碳酸钠是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种重要的钠化合物，用于制备玻璃、 制浆造纸和调节水质酸碱度。
硫酸盐
钠硫酸盐在工业生产中应用广泛，如制造玻璃、 清洁剂和肥料等。
氧化物
钠氧化物可以用于高温反应和工业生产中的催化 剂。
3 银白色
钠是一种具有银白色外观的金属，具有光泽。
钠的化学性质
高反应性
钠与水反应剧烈，会产生氢气， 并形成碱性溶液。
氧化反应
钠可以与氧气反应生成氧化钠。
与非金属反应
钠可以与非金属元素反应形成 相应的钠化合物。
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例(12002年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／
cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧杯
中．观察到的现象可能是
()
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
答案D
练习1．将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可 能观察到的现象是 ( )
现象与滴加顺序 有关
现象与滴加顺序无关
NaHCO3⇌ Na2CO3+ CO2+H2O
广泛用于玻璃、制皂、造 发酵粉、医疗上中和胃
纸、纺织等工业，生活中 的洗涤剂
酸过多
〖小结〗
Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
Na2O
难点点拨
1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢 (H2O2)和钠离子，H202分解成H20和O2
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
答案C
考点二 Na2O2的性质及有关计算
1．Na2O2的性质除信息外，高中阶段我们只考虑Na2O2与水、二 氧化碳和酸溶液的反应，其反应实质是Na2O2 (可视为弱酸强碱盐) 遇水先发生水解反应(非氧化——还原反应)，与CO2、酸的反应 (干燥的CO2实际不与Na2O2反应)也是如此 ． (1)与水反应的实质 Na2O2+2H2O＝2NaOH+H 2O2，生成的
a与NaCl溶液反应
b 与NH4Cl溶液反应 C 与CuSO4溶液反应
注意： Na在空气中的变化情况；
2．Na2O和Na2O2：
电子式 颜色 属性 与水反应
与CO2反 应 特性
Na2O
Na2O2
白色
碱性氧化物
非氧化还原反应； 产物是NaOH
非氧化还原反应； 产物是Na2CO3
淡黄色
不是碱性氧化物
自身氧化还原反应； 产物是NaOH和O2 自身氧化还原反应； 产物是Na2CO3和O2 强氧化性，常用做漂
不反应；（可 用于Na2CO3和 NaHCO3的鉴别） Al3++3HCO3— =Al(OH)3↓+3C O2↑(速度快， 产生CO2多，是 泡末灭火器的 原理)
水解，碱性较 弱
HCO3— +H2O⇌H2CO3+ OH—
加热
不分解
分解产生使澄清石灰水 变浑浊的气体
与酸反应比
速率
慢
快
与酸互滴
相互转化 主要用途
得 2e
2 H2O2
2 H2O + O2
失2e
2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取NaHC03的方法
①减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解，其水溶液加 热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得 NaHC03晶体。
②往饱和Na2CO3 溶液中通入C02，过滤得 到晶体。
Na2C03+C02+H20=2NaHC03
3．掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性质 及典型计算；
基本知识：
Na与非金属反应:Na+O2=
常温：Na2O（白色） 点燃：Na2O2（淡黄色）
1．Na的化 学性质：
Na与水反应：现象及原因；
会分析氧化还原实质
Na与酸反应：比与水反应还激烈；当Na过量时， 先与酸反应，再与水反应；
Na与盐溶液反应：
Байду номын сангаас考考点精析
考点一 金属钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子， 所以单质钠具有强还原性．
1．化合反应 钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反 应．(写出有关的化学方程式)要注意钠与氧气(或空气)在不同 条件下反应，其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定 性不同．
2．置换反应 钠可与酸(H+)、水、乙醇、苯酚等发生置 换反应，实质是钠原子与其电离出的H+的反应，所以H+ 浓度不同，反应剧烈程度不同．
=CaCO3↓+H2O （碱足量）
；
+2NaOH
Ca2++2OH—
+2HCO3— =CaCO3↓+CO32—
CaCl2
Ca2++CO32—=CaCO3↓
Al2(SO4)3
2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3
↓+3CO2↑
水解
水解，碱性强
CO32—+H2O⇌HCO3— +OH—
H+HC2OO3⇌— H2CO3+OH—
(2)制取Na2C03的方法
往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱 法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶 解性原理，使NaHC03从溶液中析出
(依次通人C02、NH3至饱和行吗?)：
NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 +NaCl=NaHC03↓+NH4Cl 2NaHC03 = Na2CO3 +C02↑+H20 (制纯碱的工业方法)
3．与盐溶液反应
金属活动顺序表中氢后面的金属阳
离子的氧化性虽然强于H’，但其反应速率远小于钠原子与
H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应； 然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应．如果是铝盐溶
液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解
Al(OH)3， (写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式)．
白剂，供氧剂
3．Na2CO3和NaHCO3
名称 Na2CO3 俗名 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
色态 白色粉末
细小白色晶体
水溶性 易溶于水
溶于水
与碱反 应
与NaOH不反应，但与 Ca(OH)2
HCO3—+OH— =CO32—+H2O；
反应出沉淀；
Ca2++OH—+HCO3—
Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3↓
双氧水(H 2O2)不稳定迅速发生分解(属于氧化一还原反应) 2H 2O2＝2H2O+O2 ，这也是Na2O2呈现漂白性的本质原 因．将两步合并得：2 Na2O2十4H2O＝4NaOH+O2 +2H2O，
两边相同的水消去. (2)与CO2及酸的反应的实质：可以认为过氧化钠先与水发生上述反
应，CO2再与NaOH反应生成Na2CO3，总方程式为：2 Na2O2十 2CO2＝2NazCO3+O2．对于酸也可认为过氧化钠先与水发生上述 反应，酸再中和NaOH，都是写总方程式．因为Na2O2与酸反应 生成物中不只有盐和水，还有氧气．因此Na2O2属于过氧化物， 不是碱性氧化物.
钠及其化合物复习
高考第一轮复习（元素化合物部分） ——碱金属
第一节 钠及其化合物复习
2006高考大纲要求： 1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和 镁化学性质。 2）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的 性质和用途。了解钠的重要化合物。
复习目标：
1．掌握钠的化学性质及有关现象的解释 和有关计算； 2．掌握Na2O、Na2O2的重要性质及典型 实验；