2019高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题3元素及其化合物第12讲常见有机物及其应用.doc
2019年高考化学必考基础知识复习重点清单(完整版)
性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，
单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：①活泼金属
阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如 Na+＜Ag+；②变价金属中，高
价态的氧化性强于低价态的氧化性，如
Fe3+＞
Fe2+，
MnO 4 -
＞
MnO
13．非金属性
是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容
易得到电子。 元素的非金属性越强， 该元素的单质越容易与 H2 化合，生成的氢化物
越稳定，它的最高价氧化物的水化物 （含氧酸） 的酸性越强 （氧元素、 氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反
不成盐氧化物： CO、NO
成盐氧化物：酸性氧化物： CO2、 SO2…
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碱性氧化物： Na2O2、CuO… 两性氧化物： Al 2O3、 ZnO 过氧化物： Na2O2 超氧化物： KO2 26．同素异形体
由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
（1）常见同素异形体：红磷与白磷； O2 与 O3；金刚石与石墨。 （2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
Na2HPO4… ③碱式盐： Cu2(OH)2CO3… ④复盐： KAl(SO 4)2·12H2O…
25．氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。
（1）氧化物的分类方法按组成分：
金属氧化物： Na2O、 Al 2O3、 Fe3O4… 非金属氧化物： NO2、CO、SO2、CO2… （2）按性质分：
2018年高考化学大二轮复习课件：专题三 元素及其化合物 第12讲
高 频 考 点
考点一
金属及其化合物的性质及转化
1． (2018· 江苏 · 9) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( A ) A．NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) ――→ NaOH(aq) B．Al(s) ――→ NaAlO2(aq) ――→ Al(OH)3 (s) C．AgNO3(aq)――→[Ag(NH3)2] (aq)――→Ag(s) D．Fe2O3(s)――→ Fe(s)――→FeCl3(aq) 高温
Al HClaq 氨水
＋
△
饱和石灰水
NaOHaq
过量HClaq
蔗糖aq
• [解析] B错：NaAlO2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl3 。C错：蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH3)2]＋(aq)反应 生成Ag(s)。D错：Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl2(aq)。
稀盐酸、煮沸、过滤 氨水和双氧水 CaCO3 ――→ 滤液 ――→ ② 冰浴 ③
――→白色ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ晶
过滤
(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶
酸 性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸 液呈_____ 除去溶液中的CO2 的作用是_____________________ 。 CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2＋6H2O=== (3)步骤③中反应的化学方程式为 ______________________________________ CaO2· 8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3· H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O ， _____________________________________________________________________ 温度过高时双氧水易分解 。 该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
高三化学二轮复习 专题四 学案12 常见无机物及应用
③ Cu 在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： 2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3 。 ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是 Na、Fe 。
基础知识回扣
(2)上述四种金属的氧化物中：
学案12
①能用作供氧剂的是 Na2O2 ，写出一个化学方程式： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
基础知识回扣
学案12
1.金属单质及其化合物 (1)Na、 Al、Fe、 Cu 四种元素的单质中：
本 学 案 栏 目 开 关
①能与水剧烈反应的是 Na ，反应的离子方程式： ＋ － 2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑ 。 ②能与 NaOH 溶液反应的是 Al ，反应的离子方程式：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑；其中作氧化剂的是
本 学 案 栏 目 开 关
②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是 Al2O3 ， 离子方程式 ＋ 3＋ － Al O ＋ 6H ===2Al ＋ 3H O Al O ＋ 2OH === 2 3 2 分别为 ， 2 3
2AlO－ 2 ＋H2O 。
③常温下为黑色固体的是 FeO、Fe3O4、CuO 。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是 Fe(OH)2，现象白色沉淀迅速变为灰
＋
2＋
化性最强的是 Fe3＋ ，它腐蚀金属铜的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
基础知识回扣
学案12
2.非金属单质及其化合物 (1)C、 N、 O、 Si、 S、 Cl 等元素形成的单质中： ①属于空气主要成分的是 N2、O2 ，它们相互反应的化学方
本 学 案 栏 目 开 关
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
2019届全国高考化学必备基础知识知识点梳理整理
高中化学知识点梳理（1）常见物质的俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高三化学高考备考二轮复习：有机化学基础知识点整理
―浓―14―H02―S℃O―4→
＋H2O ；取代 反应。
(7) ①与足量溴水反应：
②与足量 H2 反应：
；取代 反应 ； 加成反应
(8) ①2 分子间脱水生成环酯：
②生成聚酯
＋2H2O ；取代反应。 ＋（n－1）H2O ；缩聚反应。
有机反应方程式的书写要求 (1) 反 应 箭 头 和 配 平 ： 书 写 有 机 反 应 方 程 式 时 应 注 意 反 应 物 和 产 物 之 间 用 “―→”连接，有机物用结构简式(或用键线式，但不能用分子式)表示，并遵循原 子守恒进行配平。 (2)反应条件：有机物反应条件不同，所得产物不同，故要指明具体的反应条件。 (3)有些有机物因结构复杂，不易书写，须用中文标明，如淀粉、麦芽糖的水 解反应等。
有机化学基础知识点整理
[考纲要求]
1.有机化合物的组成与结构 (1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 (2) 了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团，能正确地表示它 们的结构。 (3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光 谱、核磁共振氢谱等)。 (4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构 体)。 (5)能够正确命名简单的有机化合物。 (6)了解有机分子中官能团之间的相 互影响。
推断有机物的结构是解答上述问题的关键，解题时要善于利用题目提供的信息，这 类信息一般包括两个方面：一是框图中物质的基本结构及转化条件，可以通过这些信息 判断相关物质的结构简式；二是在框图之后题目提供的新信息，解题时需要对这些新信 息进行加工，通过这些信息反映出反应的特点，分析框图中的反应过程并判断出反应物 和生成物。充分利用题给信息，找到有机合成与推断的“题眼”，快速破题。
(新人教版)新版高考化学二轮复习 专题五 有机化学 第13讲 常见有机化合物(必考)学案【提分必备】
第13讲常见有机化合物(必考)选择题(本题包括25个小题,共100分)1.(2018全国Ⅲ,9)苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是( )A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯答案C解析液溴与铁粉混合产生FeBr3,进而催化Br2与苯环发生取代反应,A项正确;苯乙烯分子中含有碳碳双键,能被KMnO4氧化,B项正确;苯乙烯与HCl发生加成反应,而不是取代反应,C项错误;苯乙烯分子中含有碳碳双键,一定条件下可以发生加聚反应,D项正确。
2.(2018北京理综,10)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。
其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是( )A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团—COOH或—NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为:答案B解析由示意图可知芳纶纤维的单体为对苯二胺()和对苯二甲酸()。
A项,对苯二胺()和对苯二甲酸()苯环上的氢原子类型分别相同,错误;B项,对苯二胺()的官能团为氨基,对苯二甲酸()的官能团为羧基,正确;C项,氢键的存在使高分子的熔、沸点升高,错误;D项,对苯二胺()和对苯二甲酸()发生缩聚反应生成高聚物,错误。
3.(2018全国Ⅰ改编,8)下列说法错误的是( )A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.大多数的酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖答案A解析果糖属于单糖,A项错误;大多数的酶是一种特殊的蛋白质,其催化作用具有专一性、高效性等特点,B项正确;植物油某些分子中含有碳碳双键,可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使之褪色,C项正确;淀粉和纤维素都属于多糖,水解的最终产物都是葡萄糖,D项正确。
高考化学二轮复习课件：专题12有机化学基础
专题十二 有机化学基础
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K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。 2．知道有机化合物中碳的成键特征，并能认识 手性碳原子。 3．了解常见有机化合物中的官能团，能正确表 示简单有机化合物的结构。能根据有机化合物 的命名规则命名简单的有机化合物。 4．了解有机化合物存在同分异构现象(不包括 立体异构)，能判断并正确书写简单有机化合物 的同分异构体的结构简式。 5．了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机 反应的特点，能判断典型有机反应的类型。 6．掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍 生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、 结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化 合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有 机化合物。
K 课标考 纲展示
2．同分异构体的常见题型。 (1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围， 分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规律补写， 同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。 (2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或
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原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。
(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方 法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种类， 再确定取代产物同分异构体的数目。
K考点 自 纠
1．含有碳碳双键和碳碳叁键的化合物可以使溴水褪色。( √ 2．含有 C===C 键的化合物都具有顺反两种结构。( × ) 3．环烷烃与相同碳原子的单烯烃的分子式相同。( √ ) )
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)
√ 4．苯环中，六个碳原子和六个氢原子都是在一个平面上。(
5．苯酚的酸性比乙醇的酸性强，但比碳酸的酸性弱。( √ ) 6．用 NaHCO3 可以鉴别苯酚和苯甲酸。( √ ) 都是属于芳香族羧酸。( × )
化学高考二轮知识点汇总
化学高考二轮知识点汇总化学作为一门重要的学科，在高考中有着举足轻重的地位。
在二轮考试中，化学知识点更是考察的重点内容之一。
下面将对化学高考二轮知识点进行汇总和归纳，以供化学考生备考使用。
一、元素和化合物1. 元素周期表：元素周期表是化学元素按照周期律排列成的表格。
需掌握元素的周期、族和轨道的基本概念，掌握元素周期表的结构和特点。
2. 元素的基本属性：包括元素的原子序数、相对原子质量、原子半径、电子亲和势、电离能等。
3. 化合物的命名和化学式：了解化合物的命名规则和化学式的表示方法。
二、化学方程式和化学反应1. 化学方程式的书写和平衡：了解化学方程式的书写规则，掌握如何平衡化学方程式。
2. 质量守恒定律和能量守恒定律：理解质量守恒定律和能量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
4. 化学反应速率和化学平衡：理解化学反应速率和化学平衡的概念，掌握相关的计算方法。
三、酸碱和盐1. 酸碱的定义：了解酸碱的定义和性质，理解酸碱指示剂的原理。
2. 盐的命名和性质：掌握盐的命名规则和性质，了解盐的产生过程。
3. 酸碱溶液的中和反应：了解酸碱溶液的中和反应机制，理解中和滴定的基本原理。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：了解氧化还原反应的基本过程和特征。
2. 氧化数的计算和应用：掌握氧化数的计算方法和在化学方程式中的应用。
3. 电化学：了解电化学基本原理，包括电解质溶液、电解池和电池的构成和原理。
五、化学能量和化学键1. 化学能量的转化和计算：了解化学能量的基本概念和转化方式，掌握相关的计算方法。
2. 化学键的形成和性质：了解化学键的形成机制和性质，包括离子键、共价键和金属键等。
六、碳化合物和有机化学1. 碳的特殊性质：了解碳的特殊性质和与生命有关的重要化合物。
2. 碳的四价和它的化合物：理解碳的四价和有机化合物的基本特征，掌握有机化合物的命名和常见的有机反应。
2019高考化学名校冲刺考前必背知识之元素及化合物
元素及化合物(用拉网式排查)一、金属元素及其化合物(一)钠及其化合物1．钠(1)钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和水反应。
(2)钠暴露在空气中的变化过程为Na →Na 2O →NaOH →Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
(3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。
(4)钠、钾合金常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低Na>K ，密度大小Na>K(反常)。
(5)钠的冶炼：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
2．过氧化钠(2)Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是Na 2O 2,1 mol Na 2O 2与之完全反应，转移电子数为N A ，其增加的质量为H 2O 中H 2的质量，CO 2中CO 的质量。
(3)Na 2O 2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。
3．Na 2CO 3和NaHCO 3(1)热稳定性：Na 2CO 3大于NaHCO 3；证明方法：套管实验，里面的试管应盛放NaHCO 3。
(2)鉴别：①固体——用加热法，②溶液——用CaCl 2溶液、BaCl 2溶液等，但不能用Ca(OH)2溶液(或Ba(OH)2溶液)，因两者均生成白色沉淀。
(3)NaHCO 3、Al(OH)3都可以用于治疗胃酸过多。
(4)侯氏制碱法(此处的“碱”指的是Na 2CO 3)①原理：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
②过程：向饱和食盐水中先通NH 3，再通CO 2，即有NaHCO 3晶体析出，过滤得NaHCO 3晶体，加热分解，即得纯碱。
4．焰色反应(1)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质。
(2)步骤：洗(用盐酸)→烧→蘸→烧→看→洗……(3)注意应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应。
(二)镁、铝及其化合物1．镁、铝的性质、制备和用途(1)镁、铝耐腐蚀，其原因是被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜，可阻止反应进一步进行。
2019版高考化学大二轮课件：专题三 元素及其化合物10-精选.doc
2019版高考化学大二轮课件：专题三元素及其化合物10专题三元素及其化合物第 10 讲常见金属及其重要化合物-3- 最新考纲高频考点题型预测 1.了解常见金属(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)的活动性顺序。
2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
4.以上各部分知识的综合应用。
1.钠及其重要化合物的性质; 2.镁、铝及其重要化合物的性质、工业制法; 3.铁、铜及其重要化合物的性质及用途(科学态度与社会责任)。
选择题:元素及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验的重要载体,在选择题中常考查金属元素及其化合物的重要性质、用途等。
非选择题:近几年全国高考除了对常规金属元素的考查以外,还增加了对一些较少见的元素及其化合物的考查,如Cr、Mn、Co、Pb 等。
常与化工流程或化学实验相结合,考查元素及其化合物的制备、性质、转化、用途及化学实验操作等。
-4- 精要排查真题示例知能提升对点演练钠及其重要化合物 1.判断正误,正确的划,错误的划。
(1)含碳酸氢钠的药片是抗酸药,服用时喝些醋酸可提高药效 ( ) (2)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火( ) (3)用热的烧碱洗去油污是因为Na 2 CO 3 可直接与油污反应 ( ) (4)二氧化碳通过Na 2 O 2 粉末反应后固体物质增重 ( ) (5)将钠块放入水中,产生气体:2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2 ( ) (6)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 ( ) (7)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子数目为0.4N A ( )-5- 精要排查真题示例知能提升对点演练 (8)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均有气泡冒出,说明两者均能与盐酸反应 ( ) (9)1 mol Na 2 O 2 固体中含离子总数为4N A ( )-6- 精要排查真题示例知能提升对点演练 2.按要求书写方程式。
高三必会的元素知识点汇总
高三必会的元素知识点汇总化学是高中必修的一门科目，其中元素是化学研究的基础。
在高三化学学习中，了解并掌握一些重要的元素知识点，对学生们的复习备考至关重要。
下面是高三必会的元素知识点汇总。
第一部分：元素的发现和分类1. 元素的定义：元素是指由全部具有相同原子序数的原子组成的物质。
2. 历史上的元素发现：例如，古希腊的四大元素：土、水、火、气。
包括近代元素的发现，如汞、锑、钙等。
3. 元素的分类：根据元素的性质和特征，可以将元素分为金属元素、非金属元素和半金属元素三大类。
第二部分：常见元素的性质和用途1. 基本金属元素：- 碳（C）：存在于物质的组成中，具有四面体的晶体结构，是有机化合物的基础。
- 铝（Al）：具有轻质、导电性好和耐腐蚀性强的特点，广泛用于建筑、航空等领域。
- 铁（Fe）：具有较高的熔点和导热性，常用于制造钢铁和其他金属合金。
2. 基本非金属元素：- 氢（H）：是宇宙中最常见的元素之一，可作为燃料和气体储存介质。
- 氧（O）：存在于大部分天然物质中，是火焰燃烧的必要元素。
- 硫（S）：具有特殊的气味，用于制造硫磺、硫酸等化学物品。
3. 半金属元素：- 硼（B）：在陶瓷工业中起着重要作用，也用于核燃料和半导体材料。
- 硅（Si）：作为太阳能电池和计算机芯片的材料，具有良好的导电性和导热性。
第三部分：元素周期表与化学性质1. 元素周期表的结构：周期表按照元素的原子序数和化学性质进行排列，包括周期和族两个维度。
2. 元素的周期性：从周期表可以看出，元素的化学性质呈现周期性变化，例如电子亲和力、原子半径等。
3. 典型元素的化学性质：- 金属：具有良好的导电性、导热性和延展性，并易失去电子形成阳离子。
- 非金属：通常是电子的受体，易接受电子形成阴离子。
- 半金属：具有介于金属和非金属之间的性质。
第四部分：元素的离子化和化学键1. 离子化：金属元素倾向于失去电子形成阳离子，非金属元素倾向于接受电子形成阴离子。
高考化学元素化合物知识点
高考化学元素化合物知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而元素化合物是高考化学中的重要内容。
掌握好这部分知识，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
首先，我们来谈谈金属元素及其化合物。
钠（Na）是一种活泼的金属，在空气中极易被氧化，生成白色的氧化钠（Na₂O）。
将钠投入水中，会发生剧烈反应，浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”声响，并熔化成一个闪亮的小球，这是因为钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，生成了氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂）。
钠的氧化物中，过氧化钠（Na₂O₂）是一种特殊的存在，它与水和二氧化碳反应都会放出氧气，常用于呼吸面具和潜水艇中提供氧气。
铝（Al）是地壳中含量最多的金属元素。
铝具有良好的抗腐蚀性，这是因为其表面会形成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜。
铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。
例如，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气。
铁（Fe）是用途最广泛的金属之一。
纯铁具有银白色金属光泽，但在日常生活中我们常见的多是铁的合金。
铁在潮湿的空气中容易生锈，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。
铁有多种价态，常见的有＋2 价和＋3 价。
Fe²⁺具有还原性，能被氯气（Cl₂）等氧化剂氧化为Fe³⁺；Fe³⁺具有氧化性，能与铁单质反应生成 Fe²⁺。
接下来，是常见的非金属元素及其化合物。
氯（Cl）是一种活泼的非金属元素，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
氯气能与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。
氯气还能与碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaClO）和水。
硫（S）通常以单质或者化合物的形式存在。
硫燃烧生成二氧化硫（SO₂），这是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
二氧化硫具有漂白性，但这种漂白是不稳定的。
氮（N）是空气中含量最多的元素。
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2019高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题3元素及其化合物
第12讲常见有机物及其应用
选择题(包括14小题，每小题5分，共70分)
1．(2016·全国Ⅰ卷)下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2甲基丁烷也称为异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
解析A．2甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；
C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；
D.油脂不是高分子化合物，错误。
答案 B
2．(2016·上海高考)轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯()与苯
A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
解析轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。
答案 D
3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
解析甲为甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙为乙烯，它使溴水褪色的原因是由于和Br2发生了加成反应；丁为乙醇，在浓硫酸的作用下能和乙酸发生酯化反应。
丙为苯，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
答案 C
4．(2016· 太原模拟)分子式为C3H4Cl2的链状有机物有(不考虑立体异构)
A．7种B．6种
C．5种D．4种
解析分子式为C3H4Cl2的链状有机物有、、
、、。
答案 C
5．(2015·海南高考)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)
A．3种B．4种
C．5种D．6种
解析分子式是C4H10O是醇或醚。
若物质可以与金属Na发生反应放出氢气，则该物质是醇，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基－OH产生的，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3两种不同的结构，前者有2种不同的H原子，后者也有2种不同的H原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，选项是B。
答案 B
6．(2016·文登市二模)乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是
A．化学式为C8H6O6
B．乌头酸可发生加成反应和取代反应
C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种
D．1 mol乌头酸与足量的钠反应生成3 mol H2
解析由结构简式可知分子式为C6H6O6，故A错误；含碳碳双键可发生加成反应，含有羧基，可发生取代反应，故B正确；含3个—COOH，可发生酯化反应，碳碳双键不反应，故C错误；含3个—COOH,1 mol乌头酸与足量的钠反应生成1.5 mol H2，故D错误。
答案 B
7．(2015·全国Ⅱ卷)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C14H18O5B．C14H16O4
C．C16H22O5D．C16H20O5
解析由1 mol酯(C18H26O5)完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇可知，该酯为二元
水解酯，分子中含有2个酯基(COO)，结合酯的水解反应原理可得“1 mol C18H26O5＋2 mol H2O――→
1 mol羧酸＋
2 mol C2H5OH”，再结合质量守恒定律推知，该羧酸的分子式为C14H18O5。
答案 A
8．(2016·全国Ⅲ卷)下列说法错误的是
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
解析A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故
正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲
酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。
答案 A
9．(2016·银川模拟)某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所
示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是
A．官能团为碳碳双键、羧基
B．与CH2==CHCOOCH3互为同分异构体
C．能发生氧化反应
D．分子中所有原子可能在同一平面
解析根据图式结构和碳的四价原则，可推知该分子的结构简式为CH2==C(CH3)COOH，
分子中部分氢原子不可能在双键决定的平面上。
答案 D
10．(2015·全国Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如
图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则
甲醛与氨的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶3
C．3∶2 D．2∶1
解析该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6∶4=3∶2。
答案 C
11．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是
A．1 mol甲分子内含有10 mol共价键
B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C．丙分子的二氯取代产物只有三种
D．分子丁显然是不可能合成的
解析 1 mol甲分子中含有6 mol碳碳键，4 mol碳氢键，A正确；乙分子可以发生燃烧反应，即氧化反应，B错误；丙分子中有边、面对角线、体对角线三种二氯代物，C正确；丁分子中碳不符合四键原则，不可能合成，D正确。
答案 B
12．(2016·开封二模)下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是
A．属于酯类的有4种
B．属于羧酸类的有2种
C．存在分子中含有六元环的同分异构体
D．既含有羟基又含有醛基的有3种
解析A、C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；B、C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2甲基丙酸，共有2种同分
异构体，故B正确；C、存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C正确；D、C4H8O2属于羟基醛时，可以是2羟基丁醛、3羟基丁醛、4羟基丁醛、2甲基2羟基丙醛、2甲基3羟基丙醛，共5种同分异构体，故D错误。
答案 D
13．(2016·马鞍山模拟)聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由
乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：
＋CO 2―→＋CO ＋H 2O ，下列有
关苯乙烯的说法正确的是
A ．分子中含有5个碳碳双键
B ．属于不含极性键的共价化合物
C ．分子式为C 8H 10
D ．通过加聚反应生成聚苯乙烯 解析 A ．苯乙烯分子中含有1个碳碳双键和1个苯环，故A 错误；B.苯乙烯分子中的碳氢键为极性键，碳碳键为非极性键，属于既含极性键又含非极性键的共价化合物，故B 错误；C.苯乙烯的分子式为C 8H 8，故C 错误；D.苯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚苯乙烯，故D 正确。
答案 D
14．(2016·淄博模拟)根据下图判断，下列说法不正确的是 (C 6H 10O 5)n ――→①葡萄糖――→②乙醇
③④乙酸乙酯 A ．(C 6H 10O 5)n 可表示淀粉或纤维素
B ．反应②化学方程式为
C 6H 12O 6――――→酒化酶
2C 2H 5OH ＋2CO 2↑
C ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
D ．反应③和④都属于取代反应
解析 乙酸乙酯能在NaOH 溶液中发生水解反应，故不能用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，应用饱和Na 2CO 3溶液除去。
答案 C。