课题 一些常见物质的检验
浅谈常见物质的检验方法
浅谈常见物质的检验方法常见物质的检验方法是指通过对物质的性质、结构、成分等进行实验探索，以确定物质的性质、质量和品质的一种方法。
对于生产和人们的生活，常见物质的检验方法有着重要的应用价值。
本文将对一些常见物质的检验方法进行探讨。
一、有机物的检验方法1.火焰试验：将一些有机物质在火焰中加热，记载观察到的火焰的颜色和性质，可以初步判断该有机物的化合物结构，例如醇类在火焰中呈蓝色，羧酸在火焰中呈绿色。
2.酸碱滴定：酸碱滴定是一种重要的定量分析方法，在有机合成中用于测定有机酸或碱的含量。
在试验中，将已知浓度的标准溶液逐滴加入待检测的溶液中，并以颜色指示剂指示溶液的酸碱度，当溶液中的所有酸或碱与标准溶液中的对应酸或碱化学反应达到平衡时，就可以按照滴定液的体积来计算原始溶液中酸或碱的种类和浓度。
3.氧化还原反应：有机物的氧化还原反应指的是有机物质与氧化剂或还原剂反应时，发生的氧化还原反应。
对于检验有机物的可还原性和氧化性，可以使用氧化还原反应检验。
例如，火酒飞天茅台酒通过测定在氧气中和在还原剂中的还原能力，来检验其质量和纯度。
二、无机物的检验方法1.重金属成分检测：重金属成分检测是对各种无机物质的检测，在环境污染和食品中有着重要的应用价值。
该方法使用原子吸收光谱法、离子色谱法，以及非电解金属分析仪等设备用于检测常见元素如铅、汞、镉、铬等的浓度，从而确定无机物质的质量和纯度。
2.红外吸收光谱法：红外吸收光谱法是一种广泛应用于各种无机物质的检验和实验探索的技术，它基于物质在红外辐射下的能量吸收，结合光谱学研究物质的分子电子结构等特性，能够确定无机物的化合物结构和成分。
3.离子色谱检测：离子色谱是无机物质分析中的一种重要方法，常用于检测各种无机离子，如氟、氯、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐等。
检测过程中，无机离子经树脂填充的离子交换柱，并通过阉割器分离出来，通过调节流量器，经过反应器以及进行色谱检测，得到样品中不同离子的浓度，并可以确定无机物质的质量和纯度。
化学常见物质检验
化学常见物质检验一、常见气体的检验1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；3、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用；4、CO2 ：无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6、NO2 ：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO28、N2 ：无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。
9、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl－；②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3）11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl14、CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O15、C2H4：无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：C2H4+3O22CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br216、C2H2：无色无味；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2小结：①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。
课时2 常见物质的检验
用红外光谱仪来确定：物质中是否 含有某些有机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有 哪些金属元素
练习
1.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试 剂是（ B ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四 瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加 热）（ C ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
3.对下列实验过程的评价，正确的是
D
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固 体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定 是酸溶液 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
课时2 常见物质的检验
一些物质的检验方法
待检物质 检验方法 现象
O2
NH3 碳酸盐 （CO32－）
把带火星的木条伸入 木条复燃（利用 装满氧气的集气瓶 氧气的可燃性） 将湿润的红色石蕊 试纸放在容器口 与盐酸反应，产生 气体通入澄清石灰 水 变蓝
有无色无味气体产 生，澄清石灰水变 浑浊 变蓝
有烧焦羽毛的气味
作业
课本P26 2、3
KCl
4、焰色反应
焰色反应：
许多金属或它们的化合物在灼烧
时都会使火焰呈现特殊的颜色。 是金属元素的性质。
实验4
除杂
一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下， 然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧 后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观 察到不同颜色的火焰（ K 的焰色要透过蓝 色钴玻璃观察）。
guo常见物质的检验
总结—检验氯化物（Cl-）的方法：
取样(溶解),加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若 生成的白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。 原理： Cl－+Ag+=AgCl↓
取两只试管，分别加入少量(NH4)2SO4和K2SO4 溶液，各滴几滴BaCl2溶液和稀HCl 。
实验3
现象：生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 结论： (NH4)2SO4和K2SO4含有SO42-
用pH试纸检验溶液pH值时，试纸不 能先湿润； 用pH试纸检验气体时，试纸要先湿润。 正确：用干燥的洁净玻璃棒 沾取待测液，点在pH试纸上， 待试纸变色跟标准比色卡比 较。
常见试纸：
pH试纸：
石蕊试纸
遇酸性物质变红 蓝色石蕊试纸： 淀粉 蓝 淀粉试纸 碘
即广范试纸。
红色石蕊试纸：遇碱性物质变蓝色
待检物质
原理： SO42-+Ba2+=BaSO4↓
实验1
取两支试管，分别加入2mL NH4Cl和 (NH4)2SO4, 再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红 色石蕊试纸（或pH试纸）靠近管口，观察试纸颜 色变化。
现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝
结论：NH4Cl和 (NH4)2SO4都含NH4+
原理：
实验4：焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应。注意：焰色反应是指金属元素的物理性质
（物理变化过程）
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼 烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中 蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝 蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会 观察到不同颜色的火焰。 除杂
Cr2（SO4）3（绿色)+3CH3CHO+6H2O，
高一化学教案：常见物质的检验2篇
高一化学教案：常见物质的检验高一化学教案：常见物质的检验精选2篇（一）课题：常见物质的检验教学目标：1. 掌握常见物质的常规检验方法。
2. 理解常规检验的原理。
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学重点：1. 常见物质的常规检验方法。
2. 检验的原理。
教学难点：1. 学生的实验操作能力和观察分析能力。
2. 对检验原理的理解和运用。
教学准备：1. 实验仪器和试剂：试管、试管架、酒精灯、试管钳、集气瓶、盛放试剂的烧杯、玻璃棒、滴管等。
2. 实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸氢钠、蓝色石蕊试剂、氯化钡溶液、钡氯化钠试纸、减色剂等。
3. 教案、教具、实验记录表等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 出示几种常见的化学试剂，让学生观察并猜测它们的化学性质。
2. 引导学生思考，为什么我们需要对化学物质进行检验？检验的目的是什么？二、探究（10分钟）1. 分组进行实验，每个小组选择一个试剂进行探究。
2. 每个小组设计实验步骤，记录实验过程和观察结果。
3. 学生进行实验并观察，辅导解答实验过程中出现的问题。
三、总结（10分钟）1. 学生汇报实验过程和结果，老师进行点评和总结。
2. 引导学生总结常见物质的常规检验方法和原理。
3. 让学生思考，常见物质的检验有哪些应用？四、拓展（10分钟）1. 提出一个新的实验问题：如何检验水中是否含有氯离子？2. 引导学生思考并进行讨论，设计实验方案，并进行实验操作。
3. 学生记录实验过程和观察结果，老师进行点评。
五、归纳（5分钟）1. 整理和归纳本节课学习的内容，帮助学生形成完整的学习框架和知识结构。
2. 提醒学生注意本节课的实验操作技巧和常规检验的原理。
六、作业（5分钟）1. 让学生根据课堂学习的内容，设计另一个常见物质的检验实验，并写下实验方案。
2. 布置作业并检查。
高一化学教案：常见物质的检验精选2篇（二）学科：化学年级：高一单元：物质的量教学目标：1. 理解物质的量是描述物质数量大小的基本概念。
初中化学常见物质检验及除杂汇总
一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
常见物质的检验方法
常见物质的检验方法物质的检验方法是指通过一系列的实验、观察和测试手段来确定物质的性质和成分的方法。
下面将介绍一些常见物质的检验方法。
金属物质的检验方法主要包括外观、重量、硬度、延展性、熔点等几个方面。
1.外观检验：通过肉眼观察金属物质的颜色、形状、表面质量等来鉴别金属。
2.重量检验：使用称量工具，如天平、电子秤等测量金属物质的重量。
3.硬度检验：通常使用刮痕硬度试验或洛氏硬度试验仪来测定物质的硬度。
4.延展性检验：将金属物质放在冶炼设备中加热，观察其变形情况来判断延展性。
5.熔点检验：通过加热金属物质，测定其熔点来判定其成分。
有机物质的检验方法主要包括外观、溶解性、染色反应、化学反应等几个方面。
1.外观检验：通过肉眼观察有机物质的颜色、形状、透明度等外观特征。
2.溶解性检验：将有机物质置于不同溶剂中，观察其溶解性来判定有机物质的特性。
3.染色反应检验：常用荧光试剂、染色剂等与有机物质发生化学反应，观察颜色的变化来鉴定有机物质。
4.化学反应检验：通过与不同试剂的反应观察，如酸碱反应、氧化还原反应等来判断有机物质的性质。
常见溶液的检验方法主要包括外观、pH值、密度、浓度等几个方面。
1.外观检验：通过肉眼观察溶液的颜色、透明度、沉淀等外观特征。
2.pH值检验：使用pH试纸、酸碱指示剂等来测定溶液的酸碱性。
3.密度检验：常用密度计等工具来测量溶液的密度。
4.浓度检验：通过比色、滴定等方法来精确测定溶液中的物质浓度。
常见气体的检验方法主要包括外观、气味、燃烧性质、可燃性等方面。
1.外观检验：通过肉眼观察气体的颜色、透明度等特征。
2.气味检验：通过嗅觉判断气体的特殊气味。
3.燃烧性质检验：通过点燃气体，观察其燃烧性质和颜色。
4.可燃性检验：使用火源或火花接触气体，判断其是否可燃。
常见无机盐的检验方法主要包括外观、溶解性、气体生成、酸碱反应等方面。
1.外观检验：通过肉眼观察无机盐的颜色、颗粒度等外观特征。
2.溶解性检验：将无机盐溶解于水中，观察溶解情况来判断其溶解性。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
【初中化学】常见物质的检验
【初中化学】常见物质的检验！物质的检验是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
一、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7]氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
二、离子的检验.①酸液（H+）：(1)用紫色石蕊试液或PH试纸(2)活泼金属（如：镁条、锌粒等）(3)不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）②碱液（OH-）：(1)紫色石蕊试液或无色酚酞或pH试纸(2)某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）③盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子④硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液⑤CO32-：用盐酸和石灰水⑥铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
⑦Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子⑧Fe3+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子⑨Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子。
如何进行常见物质的鉴别实验
如何进行常见物质的鉴别实验在日常生活和科学研究中，我们常常需要对不同的物质进行鉴别实验。
这些实验可以帮助我们确定物质的性质和组成，以及判断其与其他物质的不同之处。
本文将介绍几种常见物质的鉴别实验方法，以供参考。
一、化学试剂法化学试剂法是鉴别物质的常用方法之一。
通过与特定的试剂反应，可以观察到不同的颜色变化、沉淀形成或气体的产生来判断物质的性质。
1.鉴别酸和碱：可使用酸碱指示剂，如酚酞或溴酚蓝。
将待鉴别物质滴入试管中，加入少量指示剂，观察颜色的变化。
若颜色变为红色，表明物质是酸性的；若颜色变为蓝色，表明物质是碱性的。
2.鉴别金属离子：添加NaOH溶液，若出现白色沉淀，则可能含有银离子；若出现蓝色沉淀，则可能含有铜离子；若出现绿色沉淀，则可能含有镍离子。
3.鉴别气体：可使用气体试管或气体收集装置收集待鉴别物质产生的气体。
然后使用特定试剂，如氯水或红磷，在气体中进行着色试验。
不同的气体与试剂反应后，会产生不同的颜色。
二、物理性质测试法物理性质测试法是通过测量物质的物理特性来进行鉴别实验的一种方法。
1.密度测定：通过测量物质的质量和体积计算得出物质的密度值。
物质的密度是其独特的物理性质，可以用来与其他物质进行区分。
2.熔点和沸点测定：将待鉴别物质加热，并使用温度计测量其熔点或沸点。
不同物质的熔点和沸点存在差异，可以根据测量结果判断物质的性质。
3.溶解性检测：将待鉴别物质溶解于不同的溶剂中，观察其溶解度和溶液的特点。
不同物质在不同溶剂中的溶解性也存在差异，可供鉴别使用。
三、仪器分析法仪器分析法是使用科学仪器对物质进行鉴别的方法。
常用的仪器包括质谱仪、红外光谱仪、核磁共振仪等。
1.质谱分析：通过物质分子在迅速撞击下的分解和离子化，测定其分子示性峰值和相对丰度，从而确定物质的成分和结构。
2.红外光谱分析：通过测量物质在红外光区的吸收谱图，判断物质的官能团、键合和分子结构等。
3.核磁共振分析：通过测量物质中氢原子核或碳原子核在外加磁场下的共振现象，可以得到物质的结构和组成信息。
初中化学常见物质的检验
初中化学常见物质的检验初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。
检验检验方法及现象如下：【提示】（1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。
（2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。
（3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。
（4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。
通常这6种物质的检验方【提示】（1）Fe是一种能被磁化的金属，因此可以用磁铁来把它与其他物质区分开来。
（2）活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应产生氢气，利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。
（3）单质C是一种具有还原性的物质，能与金属氧化物在高温条件下反应，因此可利用此性质将C与其他单质区分开来。
【应用】◆实验室现有两包黑色固体粉末分别可能是铁粉和碳粉，请分别用物理方法和化学方法进行鉴别。
物理方法：化学方法：常见离子的检验初中阶段需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九种离子的检验。
常见的检验方法及现象如下：【提示】检验Cl-和SO42+时,都要用到稀HNO3,理由是向待测液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时,若待测液中含有CO32-离子,会生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,这两种沉淀都会与稀HNO3反应,产生CO2气体。
因此，使用稀HNO3是为了排除CO32-离子对检验的干扰。
6常见物质的检验
巩固练习3：
关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 () A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉 淀不消失，可确定有Cl-存在 B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色， 则表明待测液中肯定含有K＋
√C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4＋
A、该物质是氯化钠
√B、该物质中可能含有钾元素
C、该物质灼烧的过程为物理变化
D、该物质中可能含有铜元素巩固 Nhomakorabea习7：A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、 HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利 用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它 们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各为何种溶液？
溶液。②再各加入几滴_稀__盐__酸__和_B__a_C_l2_溶__液__，观测实验现象。
实验现象: 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
实验结论: 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
化学方程式：(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NH4Cl
K2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2KCl
依据物质特殊 颜色
物 质 的 检
性质进行检验 (物理性质)
气味 密度 溶解性
......
验 与 鉴
依据物质反应
燃烧 变色
别
时产生的特殊
生成沉淀
现象(化学性质) 放出气体
......
SO42-、Cl-、NH4+ 及金属离子的检验
实验1：SO42-的检验
实验步骤：①取两支试管，分别加入少量的(_N_H_4_)_2S_O__4_、_K__2S_O4
Li
常见物质的检验-苏教版
氧化还原法
总结词
通过观察物质在氧化或还原反应中的性质变化，可以初步判断物质是否具有氧化或还原 性。
详细描述
氧化还原法是一种化学方法，通过向待测物质中加入氧化剂或还原剂，观察物质在氧化或还原反应中的性质 变化。如果物质能够与氧化剂或还原剂发生反应，说明它具有氧化或还原性。例如，加入高锰酸钾溶液可以 氧化亚铁离子为铁离子，通过观察反应过程中颜色的变化和沉淀的生成等性质变化，可以初步判断物质是否
食品添加剂种类
食品添加剂的种类繁多，常见的 有防腐剂、抗氧化剂、着色剂、
增 法、光谱法、质谱法等分析技术， 通过对比标准品和样品的吸收光 谱、色谱图等特征信息进行定性
定量分析。
检验目的
食品添加剂的检验旨在确保食品 的安全性和质量，防止食品变质、 变色、变味等问题，同时也要防
非金属类物质
非金属单质
如氢气、氧气、氯气等，可以通 过观察颜色、状态、气味等物理 性质进行鉴别。
非金属化合物
如盐酸、硫酸、硝酸等，可以通 过观察颜色、气味、溶解性等性 质进行鉴别。
有机物
烃类
如甲烷、乙烯、乙炔等，可以通过燃烧观察火焰颜色、气味 等进行鉴别。
烃的衍生物
如乙醇、乙酸等，可以通过观察颜色、气味、溶解性等性质 进行鉴别。
止食品添加剂超标或滥用。
工业原料的检验
工业原料种类
工业原料种类繁多，包括矿石、石油、化工原料、金属材 料等。
检验方法
工业原料的检验通常采用化学分析、物理性能测试、无损 检测等方法，根据不同原料的性质和用途选择合适的检验 方法。
检验目的
工业原料的检验旨在确保生产过程中的原料质量和稳定性， 提高产品的质量和生产效率，同时也要防止因原料问题导 致的生产事故和环境污染。
常见物质的检验苏教版
点亮心灯读后感《点亮心灯》是一本开启心灵之窗的读后感，它带给我很多思考。
这本书用故事来描述了一个个普通人的成长和奋斗，引发我对人生和内在力量的思考。
故事的主人公是一位年轻的女孩，她在生活中遇到了许多困难和挫折。
然而，她从未放弃，始终保持着积极的态度。
尽管她身处困境，但她从不对生活抱怨，而是以乐观和勇气去面对。
她的内心是如此坚强无比，仿佛一盏明亮的灯，带给她力量和希望。
这本书让我深深地思考了人的内在力量的重要性。
在面对挫折和困难时，我们能否像书中的女孩一样，保持乐观和坚韧的态度呢？我想，这是一种培养和锻炼的过程。
我们可以通过提升自己的内在力量，让心灯点亮。
而这种内在力量来自于我们内心深处的坚定和勇气。
在现实生活中，我们常常会遇到各种困难和挫折。
不管是学业、工作还是与人相处，都有可能遇到挫折和困难。
当我们遭遇困境时，我们可以选择沉沦和抱怨，也可以选择积极乐观地去面对。
同时，我们也可以通过培养内在力量，让自己有勇气和决心去克服困难。
除此之外，这本书还教会了我人与人之间的关爱和帮助的重要性。
在故事中，女孩在遭遇困境时，得到了许多人的帮助和支持。
正是因为有了这种关爱和帮助，她才能够坚持下去，并最终战胜了困难。
这让我深刻体会到了社会关系的重要性。
在我们生活中，关心和帮助他人并不只是对别人的善举，更是对自己内心的满足和成长。
当我们用善意和关爱去对待他人时，我们也会得到更多的回报。
《点亮心灯》这本书让我领悟到了人生的真谛，让我明白了乐观积极的态度和内在力量的价值。
当我们遭遇挫折和困难时，不要轻言放弃。
相信自己的内心是灵光熠熠的灯，它可以点亮我们前行的道路。
同时，也记得关心和帮助他人，让这盏心灯闪耀出更多的光芒。
通过读完这本书，我深感人之于己更重要的是内心的修炼。
只有提升自己的内在力量，才能更好地应对生活中的各种困难和挑战。
我们需要学会坚持和乐观，相信自己的能力，并且不断追求进步。
同时，我们也要学会关心他人，给予他人帮助，用善意和爱去温暖世界。
化学实验 常见物质的检验
常见物质的检验物质的检验可以是选择题，也可溶于推断、实验、简答题当中。
这部分内容以离子的检验、气体的制备和检验、元素及其化合物性质为知识基础，考查学生对材料的组织水平和语言表达能力。
重要知识点解析一、常见气体的检验二、常见离子的检验离子试剂现象注意沉淀法Cl-、Br-、I-、AgNO3+HNO3AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄SO42-稀HCl和BaCl2白色沉淀须先用HCl酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀Al3+NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3+气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝要加热CO32-稀盐酸+石灰水石灰水变浑浊SO32-也有此现象SO32-稀H2SO4和品红溶液品红溶液褪色显色法I-Cl2水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2+KSCN溶液,再滴Cl2水先是无变化，滴Cl2水后变红色Fe3+①KSCN溶液红色2．重要有机物及官能团的检验几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。
三、物质鉴别的几种主要类型1．任意选择试剂的物质鉴别这是指一般类型鉴别题。
它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。
比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。
对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。
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常见酸、碱、盐的鉴别
青浦区华新中学周丽英
一、教学任务分析：
物质的鉴别是初中化学学习中常遇到的一个重要问题，也是生活中经常碰到的实际问题，学会物质的鉴别，不仅能加深对知识的巩固，提高实验能力，又能解决生活中的一些实际问题，对提高学生分析问题、解决问题的能力，提高知识的运用能力等大有帮助。
对于《物质的鉴别》这一节复习课，有许多老师的设计是以典型例题为主线，从简到难、从一步鉴别到多步鉴别、从外加试剂到不外加试剂，教师讲得非常细致，分析得十分透彻，总结得特别全面，条理清楚，环节紧凑，但对于学生而言，原来会的早会了，不会的还是不会，因为那是老师对知识框架的建构，教师的罗列讲解省略了学生的思维，学生没有经历选择、判断的思维过程，只管按老师传授的“方法”套用，所以学生能力不会有多大的长进。
长此以住，也就形成了“学生上课听得懂，课后或考试不会思考、不会做题、束手无策”的现象。
尤其基础差的学生感到枯燥乏味，漫不经心，无法激发他们的兴趣。
但一旦老师提出一些与学生的生活背景相关的问题时，学生则精神振奋，精力集中地思考问题，这就反映出了学生需要通过问题来复习“化学知识”的迫切要求。
问题是化学学习的心脏，把问题作为教学的出发点，顺应学生的学习心理，因此本节课的教学策略是问题驱动。
在总复习阶段，有许多学生都会迷失在题海中，因此复习课的教学不仅要帮助学生整理、归纳知识点，让他们自主建构知识框架，还要教会学生有效的复习方法，而“一题多解”和“一题多变”是两种非常重要的复习方法，有利于培养学生的发散性思维，提高学生的思维品质，有利于帮助学生发展深层理解力。
复习课的教学要让学生从大量的事实性知识中提炼、归纳出具有高概括性和迁移性的最核心、最本质的观念性的知识，最终内化为自己的思想，本节课的设计以给六种试剂贴标签为主线，让学生在分析问题、解决问题的过程中总结、归纳出的鉴别的原则、依据，以最终形成鉴别的思想。
在复习过程中基础好的学生往往感觉什么都懂了，没什么内容好复习了，同时在大量习题的训练下，学生往往容易形成思维定势，针对以上两点，本节课的最后部分设计了问题深化、拓展这个环节。
让学生在初步形成鉴别的思想，认为所有有关鉴别的问题都能解决时提出新的问题，目的有三：1.提高学习的兴趣，拓宽学习视野；2. 再次打破学生的原认知，通过这个问题的解决，让学生感悟到前面形成的鉴别思想是针对大部分的情况的，是具有共性的，但有些特殊情况是要特殊考虑的，是有特性的，初步建立共性和特性的辩证思想；3.打破学生的思维定势，体验方法整合的优势，感悟创新思维的重要性。
二、教学目标：
（1）能运用酸、碱、盐的知识和实验方法，鉴别常见的酸、碱、盐
（2）巩固对常见酸、碱、盐的性质、反应现象的再认识
（3）通过一些未知溶液的鉴别，让学生了解鉴别物质的依据和原则
（4）通过常见酸、碱、盐的鉴别，初步掌握鉴别物质的一般方法，培养学生分析问题和解决问题的能力
三、教学重点：鉴别常见酸、碱、盐的一般方法
教学难点：硫酸盐和盐酸盐的混合鉴别
四、教学流程：
五、教学过程：
附件：
课后巩固
1、用一种试剂鉴别下列各组物质:
①三种白色固体CuSO
4
NaCl
②三种无色溶液 HCl NaOH NaCl
③三种无色溶液 H
2SO
4
NaOH Ca(OH)
2
2、不用外加试剂鉴别①MgSO
4②NaOH ③CuSO
4
④KCl 四种溶液，则被鉴别出
来的物质顺序正确的是（）
3、有四瓶无色溶液，它们分别为NaOH、Ca(OH)
2、HCl、H
2
SO
4。
怎样利用化学方
法来鉴别它们。
4、有一包白色固体粉末，可能是Na
2SO
4
、NaCl、Na
2
CO
3
、CuSO
4
中的一种或几种
组成，某学生实验记录如下：
（1）推断：原固体一定含有，一定不含有，可能含有。
（2）请你设计实验方案，验证上述可能含有的物质是否一定存在？（写出简要的操作步骤、现象和结论）。