2019人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气 导学案(含答案)精品教育.doc
2019-2020年九年级化学上册 第二单元 课题3 氧气的制法导学案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学上册第二单元课题3 氧气的制法导学案（新版）新人教版知识要点一．实验室分解过氧化氢溶液制氧气资料:过氧化氢在常温下能缓慢分解出氧气,所以盛放在棕色试剂瓶,存放于冷暗处.实验1：常温下，带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管现象:实验2：常温下，过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后，带火星的木条再伸入试管现象:实验1 实验2催化剂：能改变其它化学反应的，而自身的和在反应前后不发生改变的物质。
改变：加快或减慢，不能改变产量硫酸铜溶液、氧化铜粉末、氧化铁粉末、猪肝粉、红砖粉等都可做此反应的催化剂。
二．实验室制取氧气反应原理：（文字表达式）1、分解过氧化氢溶液法。
2、加热高锰酸钾法。
总结：以上反应从反应物和生成物的角度来看，有什么共同的特点？。
三、分解反应（基本反应类型之二）分解反应：的反应。
特点：四、实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（一）装置的选择：包括气体的装置和装置。
1、发生装置的选择依据：反应物的状态反应条件固体加热型固液混合常温型2、收集装置的选择依据：气体的密度和在水中的溶解性排空气法向上排空气法（密度比空气大的气体）气体收集方法（不与空气中的成分反应）向下排空气法（密度比空气小的气体）排水法（气体难溶于水、不易溶于水、不与水反应）向上排空气法向下排空气法排水法3、高锰酸钾法制氧气装置确定（二）高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（１）操作步骤①检查装置的气密性。
具体要求：先把的一端放入中，然后用手紧握试管，观察导气管口放出，如果放出，说明此装置不漏气。
②将高锰酸钾装入试管，并在试管处放一团，并用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
③将试管固定在铁架台上。
试管口略。
④点燃酒精灯，先加热后，然后固定加热。
⑤用法收集氧气。
当，开始收集氧气。
⑥收集氧气结束后，先将，再。
（２）注意事项①加热药品时，先受热，再加热。
②试管口要倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，冷成水回试管底部，使试管。
人教版九年级语文上册第二单元课题3制取氧气导学案(含答案)
课题 3制取氧气一、知识管理1．实验室制取氧气反响原理： (1) 过氧化氢 ______________； (2) 加热高锰酸钾 ――→__________________________；(3)二氧化锰氯酸钾――→__________。
加热发生装置： (1)固 —固加热型： 用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气时用该装置； (2)固 —液不加热型：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时用该装置。
采集方法： (1)排水法：氧气 ______溶于水，可 以用排水法采集； (2)向上排空气法： 氧气的密度比 空气 ______，能够用向上排空气法采集。
验 满：用向上排空气法采集时，把带火星的木条放在 ________，察看到木条 ________，说明已采集满。
2．催化剂概念：在化学反响里能 ________其余物质的化学反响速率，而自己的 ________和 ________在 反响前后都没有发生变化的物质。
注意：催化剂能改变化学反响速率，“改变”包含加速和减慢。
如塑料抗老化剂则是减慢老 化速率的催化剂。
3．分解反响定义 ： 由 ____________ 生成______________其余物质的反响。
(AB →A＋ B)4．氧气的工业制法 原 理：利用液态氧和液态氮的________不同。
过程：降温 液态蒸发氮气空气 ――→ ――→蒸发、加压加压 空气液态氧 ――→储存在蓝色的瓶里二 基础题1．实验室制取氧气， 不采纳的药品是 ()A ．高锰酸钾B ．过氧化氢C ．氯酸钾D ．空气2．实验室采集氧气的方法是()A ．只好用排水法采集B ．只好用向上排空气法采集C ．只好用向下排空气法采集D ．既能用排水法采集，又能用向上排空气法采集3．(荆州中考 )对于催化剂的以下说法中， 正确的是()A ．化学反响后催化剂自己的质量减少B ．化学反响后催化剂自己的质量增添C ．催化剂可改变化学反响速率D ．化学反响后催化剂的化学性质发生变化 4．以下反响属于分解反响的是( )点燃A ．铁＋氧气 ――→ 四氧化三铁点燃B ．硫＋氧气 ――→ 二氧化硫点燃C ．白腊＋氧气 ――→ 二氧化碳＋水通电D ．水 ――→ 氢气＋氧气5．(常州中考 )实验室用高锰酸钾制氧气，应采纳的发生装置是 ( )6．(南京中考 )依据如图装置图， 回答相关问题。
九年级化学上册第2单元课题3制取氧气教案(附模拟试卷含答案)
课题3 制取氧气【学习目标】1．知识与技能：(1)理解实验室制取氧气的原理。
(2)了解催化剂的概念。
2．过程与方法：(1)初步会对实验现象进行观察分析、归纳。
(2)初步会运用已学知识解决实际问题。
3．情感态度与价值观：培养学生科学素养，强化小组合作学习的意识，鼓励分享。
【学习重点】1．用高锰酸钾制取氧气的原理和操作步骤。
2．合理地选择仪器，组装气体发生装置和气体收集装置。
【学习难点】催化剂的概念。
【课前准备】《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入生成问题提出问题：潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。
你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？我们在实验室能制取氧气吗？合作探究生成能力知识模块一用高锰酸钾制取氧气阅读课本P37的内容。
提出问题：如何用高锰酸钾制取氧气？讨论交流：阅读教材，结合化学实验基本操作讨论归纳。
投影：用高锰酸钾制取氧气的装置图及操作步骤。
探究实验：做课本P37实验2－5。
知识模块二分解过氧化氢制取氧气阅读课本P38～P39的内容。
提出问题：过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还加入二氧化锰，这是为什么呢？讨论交流：讨论相关原因。
了解什么是催化剂和催化作用。
探究实验：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
课堂讨论：上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？归纳总结1．通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。
将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。
2.在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
3．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
4．过氧化氢分解的文字表达式为过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气。
投影：flash 动画，播放制氧气的操作过程。
人教版九年级化学上册《2.3制取氧气》导学案
《2.3.制取氧气》课题：学科：化学课时： 2授课教师：总课时数：知识与认识实验室制氧气的反响原理、实验装置、实验操作。
技能过教程经过研究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握研究过与学程。
方法目情感标态度经过对催化剂的研究和阅读相关资料，培育勇于创新的科学与精神。
价值观教教氧气的制法及实验操作。
材学分重析点教学催化剂的观点及催化作用难点教学过程备注（教课目教师活动学生活动的、时间分派等）导入：1、旧识回首：实验室用什么药品制氧气？将争辩引入课2、研究新课：思虑：实验室采纳什么装置来堂，是一种开放制取氧气？式教课的试试，出示：图 2-17 和图 2-18它表现了新课议论： 1 、在图 2-17 和图2-18 中，使用了哪些仪器？程理念。
培育了2、哪部分是气体发生学生的表达能装置，哪部分是气体采集装置？力和合作意识，3、怎样检查发生装置使学生建立辨的气密性？证地看问题。
树4、为何能够用排水法采集氧气？学生陈说：略教师演示：实验室制氧气的过程重申注意事项：1、第一要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。
2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防备加热时高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破碎。
4、先对试管进行预热，而后瞄准有药品的部分集中加热。
5、导管口开始有气泡放出时，不宜立刻采集（思虑：为何？），等有大批、平均、连续的气泡产生时再进行采集。
6、实验结束时，先把导管移出水面，而后再熄灭酒精灯。
（思虑：假如先熄灭酒精灯会造成什么结果？）阅读、议论立学好化学的信心。
15 分钟亲身体验实验一定和鼓舞学生踊跃参加讨论和沟通，这部分内容没有太大难度，可让学生自主概括总结。
10 分钟板书设计一工业制法二实验室制法三催化剂后记。
人教版化学九年级上册第二单元课题3制取氧气导学案
课题3 制取氧气【学习目标】知识与技能1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。
2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。
采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。
3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。
过程与方法1、在生活中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题，分析问题，解决问题。
2、学习运用观察等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感与价值通过实验逐步让学生认识化学，知道化学是一门以实验为基础的学科。
【学习重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。
【学习难点】正确理解催化剂的概念【学习用品】5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、试管、木条、酒精灯、棉花、塞子、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、火柴【课时安排】 1课时教学过程一、自主探究1、氧气制取的方法：○1工业制法：。
属于变化；○2实验室制法：、、。
属于变化。
2、在化学反应里能其它物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做。
3、叫做分解反应。
4、分解反应与化合反应的区别是：。
二、合作学习2、探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（P38的探究）反应的文字表达式：。
（2）讨论：二氧化锰起什么作用？双氧水分解的文字表达式是什么？（3）讨论：总结催化剂的概念、作用3、补充实验：氯酸钾分解制取氧气（展示实验视频）（1）实验步骤： ； （2）注意事项： ；（3）反应的文字表达式： ；（4）讨论：a.三个原理有什么共同特征，所属的反应类型是什么？b.实验室用氯酸钾制取氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也能迅速制取出氧气？4、分解反应概念5、工业制取氧气原理： 。
自主检测1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）。
人教版化学九年级上册《第二单元课题3制取氧气》教案
人教版化学九年级上册《第二单元课题3制取氧气》教案一. 教材分析人教版化学九年级上册第二单元课题3“制取氧气”是学生在学习了氧气的性质和实验室制取气体的基本方法之后的一个实践活动。
本节课通过学生自己设计实验，制取氧气，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，使学生进一步理解和掌握氧气的性质和实验室制取气体的方法。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的实验操作能力和观察能力，对实验室制取气体的基本方法有一定的了解。
但学生在制取氧气的实验设计、实验操作和实验现象的观察与解释方面还存在一定的问题。
因此，在教学过程中，教师需要引导学生运用已学的知识，解决实际问题，提高学生的实验设计和操作能力。
三. 教学目标1.了解氧气的性质，掌握实验室制取氧气的方法。
2.培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
3.培养学生的团队合作意识和勇于探索的精神。
四. 教学重难点1.制取氧气的方法和实验操作。
2.实验现象的观察与解释。
五. 教学方法1.采用实验教学法，引导学生通过实验活动，探究制取氧气的方法和实验操作。
2.采用问题驱动法，引导学生提出问题，分析问题，解决问题。
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队合作意识和勇于探索的精神。
六. 教学准备1.实验室用具：试管、酒精灯、铁架台、导管等。
2.实验试剂：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾等。
3.教学课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过提问方式引导学生回顾氧气的性质和实验室制取气体的基本方法。
2.呈现（10分钟）教师展示制取氧气的实验现象，引导学生观察和思考。
3.操练（15分钟）教师引导学生分组讨论，设计制取氧气的实验方案，并进行实验操作。
教师巡回指导，解答学生的问题。
4.巩固（10分钟）教师提出问题，引导学生观察实验现象，解释原因，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师引导学生思考如何改进实验操作，提高氧气的产量和纯度。
6.小结（5分钟）教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识。
人教版化学九年级第二单元课题3 制取氧气导学案-word
课题3 制取氧气学习目标：1.实验室制取氧气的主要方法和原理．2.分解反应的概念和催化剂概念．3.通过化学实验制取新物质的方法．一、学前准备1．如何检验一瓶气体是氧气？2．在标准状况下，氧气的密度比空气的密度____，氧气________(填“易”或“不易”)溶于水。
收集氧气可以采用________法或_______________法。
二、预习导航（一）预习指导（阅读P39，思考在日常生活中，你还看到那些催化剂）1．如何理解对催化剂的“一变”，“二不变”．2．试比较分解反应和化合反应．预习疑惑：（二）预习检测1.下列关于催化剂的说法中正确的是( )A.用过氧化氢制氧气时,加入催化剂可使生成氧气的质量增加B.催化剂必定加快其它物质的反应速率C.二氧化锰只能用作催化剂D.加入催化剂,过氧化氢分解放出氧气的速率增大2.实验室制取氧气时，必须满足的条件是( )A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的火柴检验是否收集满三、课堂互动问题1：催化剂的特点有哪些？问题2：实验室加热高锰酸钾制氧气使用了哪些仪器？哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？问题3：如何检验气体发生装置的气密性？问题4：如何检验收集到的气体是氧气？如何检验氧气是否收集满了？四、总结归纳1. 你有什么收获？（从知识、方法、规律方面总结）2. 你还有哪些疑惑？3. 你认为老师上课过程中还有哪些需要注意或改进的地方？4．在展示中，哪位同学是你学习的榜样？哪个学习小组的表现最优秀？五、达标检测1.甲图所示是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。
请你回答：请说出你的一个猜想：3.某研究性学习小组,选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程.（1）假设：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关.（2）实验方案：常温下,在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需的时间.实验编号12反应物6%过氧化氢6%过氧化氢催化剂1g二氧化锰时间35S152S（3）进行实验上图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是此实验中B处宜采用的气体收集方法是（4）实验记录（5）结论：该探究过程得出的结论是教（学）后记：参考答案（二）预习检测1. D2. B五、达标检测1.(1)产生的气体逸到空气中去，收集不到气体.(2)氧气的密度比空气大.(3)可以制取较多量的气体，在实验过程中可以根据需要不断添加过氧化氢溶液.2.(1)有影响. 在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快.(2)有影响. H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快. 放热(3)MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等3.锥形瓶向上排空气法不同种催化剂的催化效果不同。
2019-2020年人教版九年级化学第2单元 课题3 制取氧气 导学案(有答案)
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气知识点一实验室加热高锰酸钾制取氧气一、实验药品高锰酸钾(暗紫色固体，俗称灰锰氧或PP粉)。
二、反应原理加热锰酸钾+二氧化锰+氧气。
高锰酸钾−−−→三、发生装置加热法制取氧气，反应物都是固体，反应条件是加热，发生装置如图所示。
理解辨析1、高锰酸钾制氧气时管口略向下倾斜？管口放一团棉花的原因？(1)试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口部应放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾固体进入导管，造成堵塞。
四、收集装置可根据氧气的密度和溶解性来确定收集装置(如图，E 排水法，C 向上排空气法)。
总结：实验室制取气体时对实验装置的选择实验装置分为发生装置和收集装置，选择实验装置应综合考虑多种因素。
1、发生装置的选择决定于反应物状态和反应条件。
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气时反应物都是固体，都需要加热，故应用相同装置——“固(或固＋固)加热型”。
用过氧化氢制氧气时，过氧化氢是液体且不需加热，发生装置与上述装置不同，应用“固＋液常温型”。
2、收集装置的选择决定于被收集气体的溶解性和密度。
不易溶于水(或难溶于水)且不与水发生反应的气体，可用排水法收集；气体的密度跟空气的密度接近且难溶于水的气体，一般采用排水法收集。
不与空气发生反应且密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集；不与空气发生反应且密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集。
五、实验步骤1、实验步骤检查装置气密性的方法用高锰酸钾制取氧气的步骤记忆口诀：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的实验步骤可简记为“查、装、定、点、收、离、熄”。
2、加热高锰酸钾制取氧气实验的操作要点将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。
利用氧气的 助燃性 。
七、验满用排水法收集到的氧气，无需验满。
对用向上排空气法收集到的氧气，验满时，应将带火星的木条放到集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已充满集气瓶。
课题3制取氧气(第2课时导学案)九年级化学上册(人教版)
课题3 制取氧气课时2 过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。
4．通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，体会科学探究的方法。
二、学习重难点教学重点：1.过氧化氢制氧气的原理、装置及操作；2.分解反应。
教学难点：催化剂和催化作用。
三、学习过程【课前任务】1.回顾分析高锰酸钾制氧气选择发生装置和收集装置原理。
【答案】实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。
2.分别用文字表达式写出实验室制氧气的三种方法。
【答案】高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气；过氧化氢水+ 氧气；氯酸钾氯化钾+ 氧气。
【课堂探究】任务一：分析二氧化锰在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中的作用。
【答案】二氧化锰在反应中作催化剂，对反应起催化作用。
任务二：依据催化剂的概念分析催化剂有什么特点？催化剂是只加速其他物质的化学反应速率吗？【答案】特点：“一变”：能改变其他物质的反应速率；“两不变”：自身的质量和化学性质不变。
催化剂不只能加快化学反应速率，还可以减慢化学反应速率。
任务三：分析过氧化氢制取氧气选择的发生装置和收集装置。
过氧化氢水+ 氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）【答案】发生装置：固液常温型；选择依据：实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热。
收集装置：排水法或向上排空气法；选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。
任务四：观看教师演示实验，总结用过氧化氢制取氧气的操作步骤。
【答案】①连接仪器，检查装置的气密性；②向试管中加入二氧化锰后，再倒入过氧化氢溶液；③待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集；④待集气瓶中的水被完全排出，从瓶口向外冒气泡时，说明已收集满，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上；⑤整理仪器。
人教版化学九年级上册《制取氧气》导学案
九年级上册化学科导学案主备人：审核组长：一、学习目标：知识与技能：1、了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2、练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。
3、认识分解反应、催化剂及催化作用。
过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
情感态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，通过实验，增强学生的探究欲。
二、学习重难点：1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法2、催化剂的概念的理解和催化作用。
三、预习感知1．在实验室里，常采用、或的方法来制取氧气。
2．工业常以为原料，采用的方法来制取氧气，属于是变化。
3．在化学变化中能其他物质的化学反应速率，而本身和在化学前后都没有发生变化的物质叫做（又叫触媒）。
4．由的反应，叫做分解反应。
四、合作探究探究点一催化剂和催化作用提出问题过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢？讨论交流讨论相关原因。
了解催化剂和催化作用。
第1页共3页第2页 共3页探究实验（1）实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用探究点二 分解过氧化氢制取氧气提出问题 如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？讨论交流阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。
归纳总结1．反应原理：2．实验装置：3．实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。
①组→组装仪器；②查→检查装置的气密性；③装→向反应容器中装入固体药品(二氧化锰)；④塞→塞紧双孔胶塞； ⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；(因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并注意滴加过氧化氢溶液的速率)；⑥收→收集气体。
4．注意事项：⑴反应容器口的导管应刚过橡胶塞。
⑵若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。
人教版九年级上册化学第二单元 课题3制取氧气 导学案-精选教育文档
学生活动实验内容现象分析、思考、结论
实验（1）在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶
液，把带火星的木条伸入试管。
木条没有复燃说
么？
实验（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管，
把带火星的木条伸入试管。
木条复燃说明什么？
实验（3）在另一只试管中加入5mL5%的过氧化
氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带
火星的木条伸入试管。
二氧化锰在反应中起什
么作用？
设计：曾宪文教务处签名：上课时间：）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文
）指出仪器名称：①_______________ ②_______________。
）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是________（填字母）_____________。
写出该反应的文字表达式。
2019九年级化学上册 第二单元 课题3 制取氧气 2.3.2 制取氧气导学案 (新版)新人教版
制取氧气【学习目标】1.了解实验室高锰酸钾制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2.理解分解反应。
【预习检测】1、高锰酸钾制取氧气的理：____________。
2、氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的_______同分离出氧气，在_____的条件下，使空气_____，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。
这一变化是__________反应。
3、高锰酸钾制取氧气的发生装置选择属于_____，收集装置______或________。
探究导学案：【探究题型一】：高锰酸钾制取氧气【考查知识点归纳】：1、高锰酸钾制取氧气的原理：___________。
2、高锰酸钾制取氧气的原理装置图选择：3、收集装置选择_____________、___________。
4、操作步骤：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
5、注意事项：_______、_______、_______、_______、_______、_______等。
6、氧气的验满方法：______________。
7、氧气的验满方法：______________。
【探究题型二】：工业制取氧气【考查知识点归纳】：氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的_______同分离出氧气，这一变化是__________反应。
在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。
由于液态氮气与液态氧气的__________不同，因此__________首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是__________，剩余物是__________（填“纯净物”或“混合物”）。
【探究总结】一、高锰酸钾制取氧气1、原理、2、装置3、步骤、①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
人教版化学九年级上册第二单元课题三制取氧气导学案第一部分
九年级化学《第2章我们周围的空气》导学案（4）班级学号姓名等第第二节制取氧气-1【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的实验装置、收集方法、实验步骤、检验及操作注意事项；2．掌握根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置的科学方法。
【学习重点】实验室制取氧气的实验装置和操作方法【学习难点】根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置【学习过程】一、知识准备（一）氧气的实验室制法1．药品：①；②和。
2．反应的原理：（文字或符号表达式）①；②。
二、思考与交流（一）氧气的实验室制法3．实验装置（1）发生装置问题讨论：下图是实验室制备气体时常用的发生装置，实验室制氧气两种类型的药品分别适宜选用哪种装置，并说明你选择的依据。
A B①；②。
（2）收集装置问题讨论：又图是实验室制备气体时常用的收集装置。
①指出各装置为什么收集方法，并说明用该装置收集的气体应符合的条件。
C ，；D ，；F ，。
②实验室制取氧气适宜用什么装置收集？为什么？。
（3）验满方法：①排水法：当集气瓶口的边缘有时（或当集气瓶中已无水时），证明已收集满。
②向上排空气法：将放在集气瓶口，若，证明已收集满。
（4）放置方法：盖上毛玻璃片，放在桌子上。
4．如图用高锰酸钾制取氧气的操作步骤（1）查：；（2）装：（在试管口放）；（3）定：将装置固定在铁架台上；（4）点：点燃酒精灯给试管加热（先后）；（5）收：用排水集气法收集气体（待气泡时再收集）；（6）移：实验结束后先；（7）熄：最后。
5．用高锰酸钾制取氧气的注意事项（1）试管口应略，其目的是为了。
（2）试管口应放一小团，其目的是。
（3）导气管伸入试管内部只能稍出，否则。
（4）铁夹应夹在试管的。
（5）酒精灯应用对准加热。
（6）药品应或在试管底部。
（7）实验步骤中的（6）（7）不能颠倒的原因是。
三、总结与反思1．气体发生装置选择的依据是和。
气体收集装置的选择依据是和。
人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气 导学案设计(含答案)
课题六、氧气的制取温故知新1.在标准状况下，氧气是一种_____________色、_____________气味的气体。
它的密度比空气_____________，_____________溶于水。
液态氧的颜色是_____________。
2.氧气的化学性质_____________，能与许多物质起反应。
氧气具有_____________，是常用的_____________。
氧气能支持燃烧，带有火星的木条在氧气中能_____________。
3.化合反应是由两种或两种以上物质生成_____________的反应，是化学反应中的一种基本反应类型。
氧化反应是物质跟_____________发生的反应，不仅仅是跟氧气。
4.(1)做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先要在集气瓶里装少量水或铺一层细沙，目的是_____________。
(2)写出下列反应的文字表达式①铁丝在氧气中燃烧：_______________________________________；②蜡烛在空气中燃烧：_______________________________________。
知识体系氧气的实验室制法氧气的工业制法一、氧气的实验室制法1、实验原理2、药品选择3、实验装置4、实验步骤5、气体的检验和验满6、装置的变形二、工业制法三、催化剂和催化作用习题训练：1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ）A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.加热二氧化锰2.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率3.(经典回放)小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5。
针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取．．．的是()A.查看实验装置是否漏气B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少D.将红磷改为木炭再重做实验4.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是（ ）A.管受热不均匀B.气体发生装置漏气C.二氧化锰中混有可燃性杂质D.加热温度太高5.实验室除了用加热高锰酸钾的办法制氧气外，还常用以下两种方法制取氧气。
人教版九年级化学上册导学案2.3制取氧气
课题3 制取氧气学习目标：1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。
3. 知道催化剂和催化作用。
4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。
情景导入：1．如何检验一瓶无色气体是氧气？2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用【P38探究】与补充加热实验：分析、思考、结论木条没有复燃说明什么？5mL过氧化氢溶液（重复多次）1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
2.催化作用：______________________________________。
3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。
4.过氧化氢分解的文字表达式__________________________二、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气【观察与思考】（1）仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面：（2）观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。
二氧化锰在（2）中所起的作用是；该反应的文字表达式： _____。
自主学习：（1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：（2）记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：讨论交流：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（）合作学习：（1）默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：（2）从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
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课题3 制取氧气导学案
学习目标：
1：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
2：了解催化剂、催化作用的概念。
3：了解工业上制氧气的方法和原理。
重点：实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
难点：1．实验室制取氧气的反应原理。
2．催化剂和催化作用的概念。
考点：氧气的制取和催化剂
易错点：催化剂反应前后的变化
易漏点：制取氧气是装置气密性的检验
易混点：高锰酸钾和氯酸钾哪种使用催化剂，催化剂改变反应速率还是加快反应速率。
导学过程：
知识点一：实验室制取氧气
【知识回顾】1．氧气有哪些物理性质?
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2．写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的文字表达式。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．如何验证一瓶无色气体是氧气。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【课前预习】【原则】实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中
1、氧气制取的方法：①工业制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
属于＿＿＿＿＿变化；②实验室制法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
属于＿＿＿＿＿变化。
2、什么是催化剂？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、催化剂有哪些性质？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【实验2-5】过氧化氢的分解
反应的文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【讨论】过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰呢？（1）二氧化锰能放出氧气，加入后能制取更多的氧气；二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快;(3)二氧化锰是反应物。
哪种猜想是正确的？
【实验2-6】在反应完的试管中重新加入过氧化氢会有什么现象发生？
【讨论】看课本讨论总结催化剂的性质及作用。
【实验2-7】用氯酸钾和二氧化锰制氧气
反应的文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【补充实验】高锰酸钾分解制氧气
实验步骤：
注意事项;
反应的文字表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【跟踪练习】
1、关于催化剂的说法正确的是（）
A．用等质量的氯酸钾和高锰酸钾分别制取氧气，前者生成氧气多是因为加入了二氧化锰
B．催化剂不参加化学反应
C．催化剂能改变其它物质的化学反应速度
D．二氧化锰是所有化学反应的催化剂
2、氯酸钾是______色固体，二氧化锰是______色固体，混合后经过______可以得到______。
在反应中二氧化锰起的作用是______。
【讨论】1、分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？
2、实验室用氯酸钾制氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也可以迅速地制出氧气？
【知识总结】
1、化合反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、分解反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【跟踪练习】
1、下列变化属于分解反应的是（）
A、从空气中分离出氧气
B、硫在氧气中燃烧
C、碱式碳酸铜受热后放出气体
D、蜡烛在空气中燃烧
2、判断正误
(1)工业上主要是用分离液态空气的方法制取大量氧气，这个过程属于分解反应。
(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学反应属于化合反应类型，因为反应物是两种
(3)食盐水蒸发后得到食盐和水蒸气，所以食盐水蒸发是分解反应
一、制取氧气【讨论完成】
1、氧气的制取使用了哪些仪器？
3、如何检验装置的气密性？
4、为什么试管口要塞棉花？试管口要向下倾斜？
5、为什么可以用排水法收集氧气？
6、给试管加热时为什么要先预热？
7、收集氧气是为什么不一冒气泡就开始收集？
8、反应完成后先撤灯还是先将导管从水槽中拿出来？为什么？
【讨论】讨论总结加热法制取氧气的实验步骤。
二、氧气的性质
【根据实验记录】
由此说明氧气的化学性质，能跟许多物质发生化学反应。
【跟踪练习】
1．制取和收集氧气时，都要用到的一组仪器是（）
A．集气瓶，量筒，铁架台，试管
B．集气瓶，试管，铁架台，导管
C．酒精灯，蒸发皿，试管，铁架台
D．铁架台，试管，漏斗，导管
2．能用排水法收集的气体，应具备的性质是（）
A．没有颜色 B．密度比空气小
C．难溶于水 D．易溶于水
3．检验集气瓶里氧气是否已收集满，可以把______放到集气瓶______。
【当堂检测】
1．实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）
A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气
B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜
C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热
D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
2．下列叙述正确的是（）
A．用带火星的木条插入到集气瓶中检验内氧气是否已满
B．食盐水蒸发得到固体食盐和水蒸气是分解反应
C．把氯酸钾和高锰酸钾混合加热，比单独加热氯酸钾制出氧气的速率快
D．因为氧气比水轻，所以可以用排水法收集
3．下列说法正确的是（）
A．氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出
B．从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应
C．凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
D．实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
4．下列现象可用氧气的物理性质解释的是（）
A．白磷在40℃时即可燃烧，烈日下白磷不经点燃就可燃烧
B．红色的铜经加热表面生成黑色的氧化铜
C．实验室制取氧气时，最好用排水法而不用排气取气法收集
D．氧气可使带火星的木条燃烧
5．实验室可以采用______法和_______法收集氧气，这是根据氧气______和______的性质而决定的。
6．在实验室制取氧气主要分为以下七步。
请按操作的先后顺序，把序号填在括号内。
第( )步：给试管加热
第( )步：检查装置的气密性
第( )步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上
第( )步：将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的塞子塞紧
第( )步：用排水集气法收集一瓶氧气
第( )步：用灯帽盖灭酒精灯
第( )步：将导管从水槽内拿出来
18．某物质A通常为白色固体，加热时不断减少直至全部消失，同时生成了B、C、D三种物质。
其中B为无色无气味的气体，可使澄清的石灰水变浑浊；C 在常温下为无色液体，加热到100℃时沸腾；D为无色有刺激性气味气体。
试判断：
(1)A、B、C、D各是什么物质？写出它们的名称。
2)A是白色固体，这是它的_____性质；受热分解是它的______性质；该反应属于(化合、分解)______反应；上述反应的文字表达式是_______。