13专题十三 化学实验基础(13年高考真题,72张PPT)
2021高考化学专题必刷题库13 化学实验基础
2021高考化学专题复习13化学实验基础一、单选题1．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好A．乙烷和氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成2．分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有A．3种B．4种C．5种D．8种3．下列关于过氧化氢的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体4．下列操作能达到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烷中混有的SO2气体③用乙醇萃取溴水中的溴④将苯与溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔A．①④B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④5．分子式为C6H10O3，能与NaHCO3反应产生无色气体，且与新制的Cu(OH)2悬浊液共热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）A．8种B．9种C．12种D．13种6．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是( )A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应7．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，可能观察到的现象为①黄绿色逐渐消失①试管壁上有油珠出现①试管内液面上升①水槽内有晶体析出8．以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。
②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。
③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、①H试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
专题十三听课手册正文
专题十三化学实验综合考向一合成制备类实验■ 核心透析一、物质制备实验设计的基本思维模式图13-1二、仪器装置的分析1.熟悉易错仪器图13-22.特殊实验装置分析(1)制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3等),往往在装置的末端再接一个干燥装置,以防止空气中水蒸气的进入。
(2)用液体吸收气体,若气体溶解度较大,要加防倒吸装置。
(3)若制备物易被空气中氧气氧化,应加排空气装置。
三、合成制备综合实验的解题策略1.巧审题,明确实验目的、原理实验原理可从题给的化学情境(或题目所给的实验目的)并结合元素化合物的有关知识获取。
在此基础上,依据可靠性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的实验方案。
2.想过程,理清操作先后顺序根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程,确定实验操作的方法和步骤,把握各实验步骤的要点,理清实验操作的先后顺序。
3.看准图,分析各项实验装置的作用有许多综合实验题图文结合,在分析解答过程中,要认真细致地分析图中所示的各项装置,并结合实验目的和原理,确定它们在该实验中的作用。
4.细分析,得出正确的实验结论在分析实验现象(或数据)的过程中,要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因,或利用有关数据进行计算所得产品的纯度或产率等。
四、合成制备实验考点拆解分析1.涉及气体的实验装置的连接(1)装置连接顺序图13-32.接口的连接净化装置应:“长”进“短”出量气装置应:“短”进“长”出干燥管应:“粗”进“细”出【示例分析1】三氯化硼(BCl3)的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,遇水能够发生水解反应。
某兴趣小组设计如图13-4所示装置,用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。
图13-4(1)装置的连接顺序为A、、F。
(2)装置D的作用是,装置F可用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替。
(3)实验过程中,应先点燃A处的酒精灯,当观察到时再点燃B处的酒精灯。
仪器作用A B C D E F制Cl2,Cl2中含有制BCl3,因BCl3遇水发生水解反应,需构造环境干燥冷却,收集低沸点物质除Cl2中、除尾气气体流向由A装置出来的气体,先通过E装置,除去氯化氢,再通过C装置,除去水蒸气,纯净的Cl2进入B装置参与反应,用D装置收集三氯化硼,用F隔水并进行尾气处理五、产物的分离提纯与产率计算1.液体产物的纯化液体产品的提纯往往包括粗分离和精分离两个提纯过程。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及答案2013年普通高等学校
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是直流电源b Cu2+Cl—Cl—aA.a 端是直流电源的负极B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ， 过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L —1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是 浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq) +Cl —(aq ）B. 滤液b 中不含有Ag +C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D.12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2OBr 2的CCl 4溶液t/℃ 25 50 100 K W /10—141.015.4755.0C(氨水)/（mol ·L —1）0.1 0.01 pH11.110.625．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下已知ⅰ.ⅱ.催化剂（R为烃基）（1）A的含氧官能团名称是____________。
2013高考真题分类解析理综(12.探究实验
2013年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（12.探究实验)备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主命题省份：浙江,山东，四川，福建，广东，安徽,江苏，海南。
28.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X 中加入稀HC1，无明显变化。
取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X 中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因： 。
【答案】（1）222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++；（2）碱性、漂白性；（3）①、检验白雾中是否Cl 2，排除Cl 2干扰；②、白雾中含有SO 2，SO 2可以使酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）①、CaSO 4；②、22224l 242l C SO H O H C SO +--++=++。
2013年全国高考化学真题及答案(15套全)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(山东卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（山东卷）一、单项选择题（每小题4分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学与生产生活，包括塑料、煤的利用、材料等。
解题思路：根据聚乙烯的组成分析A项，根据煤的综合利用原理分析B项，根据三种纤维材料的组成分析C项，根据粮食的组成分析D项。
解答过程：解：选项A中，聚乙烯中没有碳碳不饱和键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料老化是指聚乙烯发生了氧化反应、分解反应等，故A错；选项B中，煤的气化是指固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气的过程，该过程为化学变化，故B错；选项C中，碳纤维是非金属材料，故C错；选项D中，粮食酿酒是利用了粮食中的淀粉这种多糖的水解，其水解产物再转化为乙醇，故D 正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：解答本题时容易误认为选项B错误，误认为“气化”和“液化”一定是物理变化。
2． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC． X元素形成的单核阴离子还原性强于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案：A思路分析：考点解剖：本题考查元素推断及元素周期律。
解题思路：根据题给信息推出W、X、Y、Z四种短周期元素分别是什么，然后根据选项内容分析判断。
解答过程：解：根据W的气态氢化物与其最高价氧化物对应水合物生成离子化合物的信息，可推知W为N，由四种元素在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z分别为O、S、Cl三种元素。
选项A中，同主族元素，从上到下气态氢化物稳定性减弱，同主族元素，从左到右气态氢化物逐渐增强，故H2O、H2S、HCl中H2S的稳定性最弱，故A正确；选项B中，通过氧化物对应的水合物的酸性强弱来比较元素性质时，对比的是元素的最高价氧化物的水合物，故B错；选项C中，O2-的还原性小于S2-的还原性，故C错；选项D中，Z元素单质为氯气，氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，故D错。
2013年普通高等学校招生考试新课标全国卷理综化学部分
26、 （15 分）醇脱水是制备烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
浓硫酸
Δ
+
H20
c
b d
c
可能用到的相关数据如下： 相对分子质量 环己醇 环己烯 合成反应： 5 / 12 100 82 密度/（g· cm ） 0.9618 0.8102
-3
沸点/℃ 161 83
溶解性 微溶于水 难溶于水
OH
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A.香叶醇的分子式为 C10H180 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】 【解析】B 选项中分子含有碳碳双键会有溴的四氯化碳反应，使其褪色；C 选项中酸性高锰酸钾具有强氧化性会将碳碳双键氧化，使其 褪色；D 选项中饱和碳原子上光照条件下与卤族元素的取代， 醇羟基的酯化反应都是取代反应。 9、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的平衡的是（C） A.W ,X C.Y ,Z
在 a 中加入 20g 环己醇和两小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1ml 浓硫酸。B 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不 超过 90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过 蒸馏得到纯净的环己烯 10g。 回答下列问题： （1）装置 b 的名称是 （2）加入碎瓷片的作用是 A.立即补加 B.冷却后补加 （3）实验中最容易产生副产物的结构简式为 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 出”或“下口放出”） 。 （5）分离提纯过程中加入氯化钙的目的是 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 A.圆底烧瓶 A.41％ B.温度计 B.50％ C.61％ C.吸滤瓶 D.70％
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(江苏卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（江苏卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气答案：D思路分析：考点解剖：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
解题思路：根据燃料电池的特点分析，A、B、C和D都能构成燃料电池，做燃料电池的负极，写出电极反应式从环保角度分析即可。
解答过程：解：选项A中，甲醇中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项B中，天然气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项C中，液化石油气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项D中，氢气燃烧生成水，无污染，是最环保的。
所以本题的答案为D。
规律总结：燃料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U答案：B思路分析：考点解剖：本题考查有关的化学用语，结构简式、电子式、原子结构示意图以及原子的表示方法。
解题思路：根据有机物的结构简式来分析A；根据电子式分析B；根据质量数与质子数分析C、D。
解答过程：解：选项A中，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3；故A错误；选项B中，氢氧根的电子式为；故B正确；选项C中，氯原子的结构示意图为；故C错误；选项D中，中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238。
2013年高考化学试题分类解析-——-选择题部分(1.实验基础)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（1.实验基础）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
【答案】A【解析】水的量过多，最后配得的溶液总质量为125克，溶质仍然为0.1，所以浓度不对。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学13．【答案】D【解析】A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离；B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶；C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题5．【题文】实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．滤液b中不含Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgCl比AgI更难溶【答案】Ｂ【解析】本题考查沉淀溶解平衡，ＡＢ两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。
【试源】2013北京高考理科综合化学试题7．【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。
2013年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版)
2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A．主要材质是高分子材料B．价廉、质轻、保温性能好C．适用于微波炉加热食品D．不适于盛放含油较多的食品2．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液将25g CuSO4•5H20溶于100mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：图1图2②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(新课标I卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（新课标I卷）一、单项选择题（每小题6分）7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生成、生活的关系。
解题思路：根据反应的原理及物质的性质分析。
解答过程：解：选项A中，联合制碱法又称侯氏制碱法，具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，，故A正确；选项B中，浓盐酸挥发出的HCl气体与氨气反应产生白烟，故B正确；选项C中，补碘元素要多吃富含碘元素的食物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素，故C错误；选项D中，黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭，故D正确。
所以本题的答案为C。
规律总结：随着科学、技术、社会三者互动关系的增强以及素质教育的实施，STS问题成为高考化学考试的重要内容。
近年高考中有关STS问题的试题很多.此类题目具有起点高、落点低的特点，较容易作答。
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A思路分析：考点解剖：本题考查有机物的组成、结构以及性质。
解题思路：根据物质的组成、化学键、结构进行分析。
解答过程：解：选项A中，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为C10H18O，故A正确；选项B中，香叶醇结构中存在碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误；选项C中，香叶醇结构中存在碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，故C 错误；选项D中，香叶醇结构中存在羟基（-OH），故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应，故D正确。
2013年高考化学总复习专题12.pdf
[考纲要求] 1.化学实验基础：(1)认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
(2)了解化学实验的绿色化和安全性要求，形成环境保护的意识。
(3)了解常见物质的制备和合成方法。
(4)能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。
(5)了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质组成和结构中的应用(相关仪器的工作原理等不作要求)。
(6)初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。
(7)了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
(8)了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
2.化学实验探究：(1)了解化学实验探究的一般过程。
(2)能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
(3)能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
(4)能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。
(5)能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。
(6)能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。
1．(2010·江苏，21B)对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中加入乙酸酐(有脱水作用), 45 ℃下反应1 h。
反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是__________________。
(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于__________层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有________。
2013年高考化学试题(全国卷)解析
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）解析一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。
解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。
解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。
所以本题的答案为C。
规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。
7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。
解题思路：根据化学平衡移动原理分析。
解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A 错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。
平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【专题十三】硫代硫酸钠性质
硫代硫酸钠一、物理性质名称: 硫代硫酸钠，大苏打，海波化学式: Na2S2O3、式量: 158.11、沸点: 100℃；熔点: 48℃；物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。
Na2S2O3·5H2O的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
二、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O32－＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄。
2Na2S2O3 + 3O22Na2SO4 + 2SO24Na2S2O33Na2SO4 + Na2S + 4S3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
AgBr + 2Na2S2O3 = NaBr + Na3〔Ag(S2O3)2〕洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr 除掉，使显影部分固定下来。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O= 2H2SO4 + 2NaCl + 6HClS2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl¯＋10H+三、制法：1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶），制得硫代硫酸钠。
Na2CO3 + SO2 == Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S + 5H2O == Na2S2O3·5H2O2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO23、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2013年广东省高考化学专题复习课件： 第十三专题 化学实验基础38页PPT文档
解析：单质溴能与 NaOH 溶液发生氧化还原反应，所以振 荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A 不正确；浓硫酸具有 脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后 单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成 SO2，SO2具有还原性可 使酸性 KMnO4 溶液褪色，所以 B 正确；在加热时稀硝酸与铜 发生氧化还原反应，硝酸被还原成 NO，NO 在空气中被氧化生 成 NO2，NO2 是红棕色气体，C 不正确；实验Ⅳ是氢氧化铁胶 体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D 正确。
答案：CD
4．(2009 年广东)下列有关实验操作的说法正确的是( C )。 A．可用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液 B．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液 体也不能蒸干 D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更 安全
(3)试纸的使用。 ①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液的酸碱性。 ②pH试纸：定量(粗测)检验酸碱性的强弱。 ③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。 ④KI淀粉试纸：检测Cl2等有氧化性的物质。 ⑤醋酸铅试纸：检验H2S气体或其盐溶液。
2．主要化学实验的基本操作要领 (1)过滤：“一贴、二低、三靠”。
A．用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B．用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D．用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层 和水层
解析：A 项，图1 所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应；B 项， NH4Cl晶体受热易分解，不能得到NH4Cl晶体；C 项，纯碱是 可溶性固体，用此装置不能得到少量的 CO2，改在圆底烧瓶和 分液漏斗的组合中进行；D 项，用图 4 所示装置分离 CCl4萃取 碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上 口倒出，可达到实验目的。
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高考真题再现
2．[2013· 重庆卷] 按以下实验方案可从海洋动物柄 海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误 的是 ( )
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
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高考真题再现
[解析] C 样品粉末加入甲苯和甲醇后，形成的是 固体和液体的混合物，步骤(1)得到溶液和不溶性物质， 应该采用过滤的方法，A 项正确；步骤(2)分离水层溶液 和有机层溶液，需要用到分液漏斗，B 项正确；步骤(3) 从水层溶液得到固体粗产品，采用蒸发结晶的方法，需 要用到蒸发皿，C 项错误；步骤(4)从有机层溶液得到甲 苯，应该采用蒸馏的方法，D 项正确。
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形成 压强差
是否有气泡 或形成液柱
专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
例1
下列有关试验的做法不正确的是(
)
A. 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时不能直接加热 C. 配置 0.100 0 mol· L－1 氢氧化钠溶液时， 将液体转 移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 液 mol· L－1 碳酸钠溶
化学实验基础
C
[解析] 氢氟酸能腐蚀玻璃， 应该放在塑料瓶中，
选项 A 不正确；浓硫酸应该放在试剂瓶中，广口瓶盛放 固体药品，选项 B 不正确；氯水见光易分解，应该放在 棕色试剂瓶中，选项 D 不正确。
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
变式 3
下列叙述正确的是
(
)
A．用碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液 B．用玻璃棒蘸取浓硫酸点在 pH 试纸上，测其 pH C．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里 D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯 视，则所配溶液的浓度偏高
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
[2013· 安徽卷] 实验室中某些气体的制取、收集及 )
例2
尾气处理装置如图 135 所示(省略夹持和净化装置)。仅用此 装置和表中提供的物质完成相关实验， 最合理的选项是(
图 135 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A B C D 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 CaO Na2SO3 Cu MnO2 NH3 SO2 NO2 Cl2 H2O NaOH 溶液 H2O NaOH 溶液
试纸
检验气 取一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使 体 其接近气体，观察试纸的颜色变化
备注
试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；检 验气体时，试纸一定要润湿，测溶液pH时， pH试纸一定不能润湿
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
(2)基本仪器的创新使用
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
2．化学试剂的保存
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
3．气密性的检验 (1)操作步骤 形成装置的 密闭体系 结论 (2)检验方法 ①微热法(图 131 A)：将导气管末端伸入盛水的烧杯 中， 用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热)， 烧杯内水中有气泡 产生；松开双手一会儿，烧杯内导管中形成一段水柱，说 明不漏气。 ②液差法(图 B)：首先打开活塞，向长颈漏斗中加水至
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高考真题再现
（2）正立的集气瓶中有双孔橡胶塞，氯气从长导 管中进， 空气从短导管排出， 排出的气体通过倒扣漏斗、 NaOH 溶液吸收处理，既防止倒吸又防止排出氯气污染 空 气 ， C 项 正 确 ； 氯 气 与 NaOH 溶 液 反 应 Cl2 ＋ 2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O， 因此不能用排 NaOH 溶液的 方法收集氯气，D 项错误。(2)胆矾是硫酸铜溶液结晶 析出的结晶水合物 CuSO4·5H2O，从硫酸铜溶液中得到 胆矾的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和 干燥。
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高考真题再现
【高考指南】 分析近几年广东高考试题发现， 化学实验基础知识 与基本技能在高考中越来越受到重视， 命题形式主要以 选择题和二卷综合实验题中的填空和简答为主。 考查主 要内容为仪器的认识和使用、实验基本操作等，包括物 质的分离、提纯、检验等。除考查基本知识、基本技能 外，还向细节和实际应用方面考查等。
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
B
[解析] NH3 的密度小于空气， 收集时需用向下排
装置已略去)正确的是
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
A
[解析] CCl4 不溶于水，密度比水大，I2 微溶于
水，易溶于 CCl4，因此可用 CCl4 提取碘水中的 I2，故 A 正确；I2 易溶于乙醇，过滤不能分离乙醇中的碘单质， 根据二者互溶但沸点相差较大的性质，应用蒸馏分离提 纯， 故 B 错误； 加热不仅能使 MgCl2· 6H2O 分解为 MgCl2 和 H2O ，而且能使 MgCl2 彻底水解为受热易分解的 Mg(OH)2 固体和易挥发的 HCl 气体， Mg(OH)2 受热分解 为高熔沸点的 MgO 固体和易挥发的 H2O，因此不能得 到纯净的 MgCl2， 故 C 错误； 配制 100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7 溶液需要的仪器有烧杯、 玻璃棒、 量筒、 100 mL 容量瓶、胶头滴管，不能缺少 100 mL 容量瓶和胶头滴 管，故 D 错误。
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
D
[解析] 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗，
否则滴定液被稀释，A 项正确；锥形瓶用作反应容器时 不能直接加热，需要用石棉网，B 项正确；液体转移需 要用玻璃棒引流，C 项正确；配制 0.100 0 mol· L 酸钠溶液需要用容量瓶，D 项错误。
加 热 仪 器
直接 加热 间接 加热
试管、坩埚、蒸发 皿 烧杯、烧瓶、锥形 瓶
广口瓶
试剂瓶 细口瓶 棕色瓶
盛放固体药品
盛放液体药品 盛放见光易分解药品：氨水、硝酸、 硝酸银
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专题十三高 频 考 点源自探 究化学实验基础取小块试纸放在洁净的表面皿上，用干燥的玻 检验液 璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，观察试纸 体 的颜色变化
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
► 考点一 化学实验重要仪器、药品保存与基本操作 1. 重要仪器 (1)基本仪器
量筒 选取原则：大而近。精确到：0.1 mL 精确度：0.1 g 精确度：0.01 mL 瓷坩埚和蒸发皿不能用于盛放碱性药 品 加热时要用石棉网
计量仪器
托盘天平 滴定管
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
考点二 全
气体的制取、净化、收集、尾气处理及实验安
1．气体的发生装置
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
2.气体的净化 (1)净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质， 操作简便，易于分离。 (2)常见的气体净化装置
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专题十三
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高考真题再现
[解析] B 用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液 pH 时， 碱
－
溶液被稀释，溶液 c(OH )减小，测定值偏小，A 项正 确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，浓 度偏大，B 项错；滴定管终点读数时由于气泡的存在， 显然所测溶液的体积偏小，C 项正确；测定中和热时， 将碱缓慢倒入酸，导致热量散失大，所测温度值偏小， D 项正确。
高 频 考 点 探 究 易 错 归 纳 整 合
专题十三
化学实验基础
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主干知识整合
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高考真题再现
1．[2013· 天津卷] 下列实验误差分析错误的是( )
A．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液 浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测 体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所 测温度值偏小
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高考真题再现
3．[2013· 广东卷] 化学实验有助于理解化学知识， 形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 (1)在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进 行相关实验。 ①下列收集 Cl2 的正确装置是________。
(2)CuSO4 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 _____、过滤、洗涤和干燥。
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高考真题再现
[答案] (1)C (2)蒸发浓缩、冷却结晶
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高考真题再现
[解析]（1） 集气瓶中使用单孔橡胶塞，则瓶内气 体压强增大到一定程度会发生爆炸等，A 项错误；倒立 的集气瓶中有双孔橡胶塞，由于氯气的密度比空气大， 氯气从长导气管中进，从短导气管中逸出，因此不能排 出空气收集氯气，B 项错误；
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
D
[解析] 碱式滴定管活塞处有一段橡胶管，橡胶
的主要成分含有碳碳双键，碳碳双键容易被高锰酸钾溶 液氧化而导致橡胶管腐蚀，因此不能用碱式滴定管量取 高锰酸钾溶液，只能选择酸式滴定管，酸式滴定管活塞 处是磨口玻璃，玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸盐， 二氧化硅不能被高锰酸钾溶液氧化，只能与强碱反应， 生成硅酸盐和水，则酸式滴定管不能盛碱性溶液，故 A 错误；
－1
碳
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