人教版高中化学必修2：原电池

Z实n验后,在读书卡片上记C录u 如负下极,其：中（正氧确的化是反( 应B）) ①③电Zen- 子为是正由极Z，nC经u外为电负路极流；锌向片Cu：②；ZHn+－向④2负Ceu-极=极移Z上n动2+；
有的HHe-22产为生0.5；m⑤o若l；有1mo正l电极子：流（过还导原线反,则应产）生
⑥A.正①极②的③电极B反H.+③应④式⑤为Zn铜C−. 2片④e：⑤−═2⑥ZHn+2++D2. .e-②=③H2④↑
Zn2+
总反应：
H+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
8
四、原电池的应用
1、设计原电池 2、判断金属的活泼性 3、加快反应速率 4、金属的腐蚀与防护
课堂练习:
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸 中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d 到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、 d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金 属的活动性顺序由强到弱的为：
还原反应
Cu 溶液中阳离子
3. 失去电子
得到电子
Zn－2e=Zn2+
+
2H++2e－=H2↑
4。电极变细
Zn2+
H+ H+ SO42-
产生气泡 或电极 变粗
5.三个流向：负极
阴离子 阳离子 正极
电子流向： 负极
正极 电流流向：正极 负极
－ 课堂练习:
+ Cu-Zn原电池：
2. 如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完
高一化学必修2
第二章 第二节 化学能与电能
（第一课时）
原电池
一、原电池的定义：
将化学能转化成电能的装置叫原电池
思考：构成原电池的条件有哪些呢？
学生活动：小组讨论5min设计实验方案
试剂：锌片（2个）、铜片（2个）、稀硫酸、 纯酒精溶液 仪器：盛放溶液的塑料盒、导线、电流表
小组展示：
动手实验： 记录现象并给出相应的结论 对比实验一 对比实验二
二、构成原电池的条件
原电池装置的组成
1.活泼性不同的两个电极 2. 电解质溶液 3. 自发氧化还原反应 4. 构成闭合回路
铜锌硫原电池
课堂练习:
④⑥⑦
1. 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有 .
e
负极 三、原电池工作原理
正极
1.较活泼金属
不活泼金属或石墨
电子沿导线传递，产生电流
2. 氧化反应 Zn-
( B)
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
课后作业: 学案课后练习