中考化学专题复习-气体的实验室制法
常见气体的实验室制法
③ 必须是块状或大颗粒状固体
（不能是粉末状固体）和液体不 加热制取难溶于水或微溶于水的 气体的反应方可使用。
→ 3、固体+液体 加热 气体 液体+液体 ①反应容器：试管、平底烧瓶 ②加液容器：分液漏斗
③可制取的气体有： Cl2、HCl、C2H4、NO
常见气体的实验室制法
1．H2
反应原理
发生装置
常规制法
注意：NO、CO、C2H4等不能用排空气法收集。 它们的密度与空气相近，无法收集到纯净的气体； 此外，NO易与空气中的氧气反应生成NO2。
2．排水法： 一般用于收集不溶于水且不与水发生反应 的气体，H2、O2、NO、CH4、C2H2、C2H4
六、尾气处理装置（只适用于有毒、有污染性的气体） 根据剩余气体的性质选择 1．溶液吸收法（常用方法） 2．点燃法 3．充袋法
固体+固体 加热
其它制法
碱石灰
①NH3 ·H2O====NH3↑+H2O
生石灰
②NH3 ·H2O====NH3↑+H2O
③NH3
NaOH
·H2O====NH3↑+H2O
固体+液体 不加热
常见气体的实验室制法
反应原理
发生装置
7．CO2 8．NO 9．NO2
CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O
固体+液体 加热
其它制法
①2KMnO4+16HCl（浓）=== 固体+液体 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 不加热
HCl
反应原理
发生装置
常规制法 2NaCl（s）+H2SO4（浓）
中考复习-12气体的实验室制法
思考：可以选哪几种装置？
√ √
X ? 多孔隔板
√
X
√
探究二：收集装置的选择
二、 收集装置的选择：
与收集气体的有关性质（有毒的气体）： 物理性质： 1、是否易溶于水，
2、密度的大小（和空气相比）
化学性质： 1、是否和水反应，
D
A
C
E
B
固液不加热型
固固 加热型
固（液）液反应物（加热）
液体----分液漏斗
注意事项：
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀
固体----圆底烧瓶 （3）加热易暴沸的混合物时要
石棉网
加沸石，防暴沸
小明同学在学习的时候了解到二氧化硫气体的 制取是利用亚硫酸钠（ Na2SO3 ）粉末和30％ 的硫酸溶液混合得到的。参照Na2CO3的性质， 写出化学方程式。请你利用所学的知识帮他组 装一套制取二氧化硫的发生装置。
B、打开分液漏斗活塞，向漏斗内注水，一段时间后看是否形成一 段水柱
C、关闭分液漏斗活塞，在y处接一针筒缓缓推气，松开手是否复原 D、关闭分液漏斗活塞，在y处接一针筒缓缓抽气，松开手是否复原
1．已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体， 密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体
氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
途。
（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时， 在锥形瓶内应该盛放的试剂是 浓硫酸
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内
应该盛放的试剂是 硝酸银溶液
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
中考化学专题复习：实验室制取气体专题知识点归纳
实验室制取气体专题一、实验室制取气体的常见发生装置：A B C D E F检查装置的气密性：C：（1）用弹簧夹夹紧橡皮换，向长颈漏斗中注入适量的水，长颈漏斗下端形成一段液柱且液柱不下降，则装置的气密性良好.（2）在道管处连接一支注射器，向长颈漏斗中注入适量的水，拉注射器，长颈漏斗下端有气泡冒出，推注射器，水会进入长颈漏斗，说明装置气密性良好。
注意：C装置中长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
1．装置的优点：B：装置简单，节约药品，用于制取少量的气体。
C:可随时添加液体，用于制取较多量气体。
D和E：可控制液体的添加速度从而控制反应的速度。
F：可随时控制反应的发生和停止。
2．实验室制取气体发生装置选择的依据：（根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置）（1）.反应物是固体，反应条件需要加热。
选择与高锰酸钾制取氧气相同的发生装置（如：上图A）。
（2）.反应物是固体和液体，反应条件不需要加热。
选择与过氧化氢制取氧气相同的发生装置（如：上图B或C或D或E或F）。
二、实验室制取气体的常见收集装：排向上向下水排空排空法气法气法1. 收集装置选择的依据：（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
（1）凡是不溶于水或不易溶于水（如：氧气）或难溶于水（如：氢气）的气体都可用排水法收集。
（2）凡是密度比空气大的气体（如：氧气、二氧化碳）都可用向上排空气法收集。
（3）凡是密度比空气小的气体（如：氢气）都可用向下排空气法收集（如：氢气）。
说明：1.密度与空气接近，能与空气中的氧气发生反应的气体，一般不用排空气法收集。
2.排水法收集的气体比较纯净但不干燥。
要收集比较纯净的气体一般用排水法。
3.排空气法收集的气体比较干燥但不纯净。
要收集比较干燥的气体一般用排空气法。
4.实验室能用排水法收集氧气的原因：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集氧气时，刚有气泡冒出是不能立即收集（因为刚冒出的的空气，使收集的氧气不纯）。
中考化学总复习：实验室制取气体的研究及实践 (提纲、例题、练习、解析)
中考总复习：实验室制取气体的研究及实践【考纲要求】1．掌握实验室制取气体的原理、步骤和操作方法；知道实验室制取气体的要求以及选取药品的原则。
2．了解依据药品状态和反应条件设计实验装置，了解根据气体的性质确定收集气体的方法。
3．能正确分析实验中出现的一些问题，并根据实验的需要改进实验装置。
【知识网络】2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑反应原理2H2O2MnO22H2O+O2↑二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑固体加热型：发生装置固液不加热型：排水法：收集装置向上排空气法：向下排空气法：【考点梳理】考点一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法1.实验室制取O2、CO2、H2的化学原理：（1）氧气（专题课堂《气体的制备》二、1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑（2）二氧化碳CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O （3）氢气Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 2.实验设计的依据：3.“多功能瓶”收集气体的方法：任何一种气体，都可以用如图所示的装置进行收集。
（专题课堂《与压强原理有关的化学实验题》多功能瓶）（1）若待收集气体的密度比空气大，则气体由a 管通入，将空气由b 管排出； （2）若待收集气体的密度比空气小，则气体由b 管通入，将空气由a 管排出； （3）若用排水法收集气体，则先在集气瓶中装满水，气体由b 管通入。
【要点诠释】1.制取气体选择药品的原则：速率适中，操作方便，节能环保，气体纯净，杂质易除。
2.实验室几种常见气体制取方法比较： 气体 药品状态装置反应条件 收集方法 O 2 KMnO 4、KClO 3和MnO 2混合物（固+固）管口略向下倾斜的试管加热 向上排空气法或排水法收集O 2 H 2O 2和MnO 2混合物（固+液）竖直试管或锥形瓶不加热 向上排空气法或排水法收集CO 2 大理石（主要成分是CaCO 3）和稀盐酸（固+液） 竖直试管或锥形瓶 不加热 向上排空气法H 2 锌粒和盐酸（固+液） 竖直试管或锥形瓶 不加热 向下排空气法或排水法收集NH 3铵盐和碱石灰混合物（固+固） 管口略向下倾斜的试管加热向下排空气法收集3.根据气体的性质确定气体的收集方法（如下表）：（专题课堂《气体的制备》二）收集方法 气体性质 优缺点A ．向上排空气法 密度比空气大 干燥、纯度不高B ．排水法难溶于水或不易溶于水纯度高、不干燥固体和固体反应（如制O 2） 固体和液体反应（如制H 2、CO 2） 液体和液体反应 反应物的状态反应条件（是否需要加热、加催化剂等）气体发生装置密度比空气大——向上排空气法（CO 2、O 2） 密度比空气小——向下排空气法（H 2、CH 4、NH 3） 排空气法排水法（不易溶于水，不与水反应，如O 2、H 2）气体收集装置C．向下排空气法密度比空气小干燥、纯度不高当气体的密度和空气密度相近且难溶于水时，一般采用排水法。
九年级化学专题复习：气体的制取
中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。
4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
中考化学复习常见气体的制取和净化
方案二:加热碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 。
上述两个方案中哪个更合理,并说明不选另一个方案的理由:
课堂考点探究
[答案] (1)锥形瓶
(2)水倒吸炸裂试管 (3)浓盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有氯化氢气体 BFHC (4)方案一;方案二产生的气体不纯,还需分离或除杂 [解析] (1)锥形瓶是常用的反应容器。(2)在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水槽中取出, 则可能导致的后果是水倒吸进入热试管中,使试管炸裂。(3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并 将生成的气体通入E装置,未看到石灰水变浑浊,其原因是浓盐酸具有挥发性,二氧化碳气体中混有的氯
再连接装有碱石灰的干燥管,除掉二氧化碳和水,另外还需要装有铁粉的干燥管除去氧气和水。
课堂考点探究
例6 根据图16-6回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 。 (2)以高锰酸钾为原料,用A和D装置组合制取氧气,在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水 槽中取出,则可能导致的后果是
图16-6
课堂考点探究
常见气体的制取和净化
考点知识聚焦
考点一 实验室制备气体的一般思路和方法 1.确认气体制取的化学反应原理,即在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),选择什么药品、通过
什么反应来制取这种气体。
2.确认实验装置 (1)发生装置:根据反应所用药品的 状态 和 反应条件 选择,分为固体加热型和固液常温型。
(1)写出仪器的名称:D
,H
。
。 。 图16-1
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是 (填字母,按字母顺序排列),所用药品是 (3)若补充一种仪器 中仪器还可以制取氧气,其反应的化学方程式为 (4)若用装置I收集氧气,气体应从 管进入。 (填仪器名称),再利用高锰酸钾以及图 (填“左”或“右”)端导
初中化学常见气体的实验室制法
初中化学常见气体的实验室制法化学是一门实验科学,那么初中化学常见气体的实验都有哪些呢?接下来店铺为你整理了初中化学常见气体的实验室制法，一起来看看吧。
初中化学常见气体的实验室制法：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸。
初中化学常见气体的实验室制法：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。
初中化学常见气体的实验室制法：氯气化学式：Cl2相对分子质量：71反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味(有毒!)收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色;湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5 其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。
中考化学复习课： 实验室制取气体
(2)气体收集装置：由气体密度和溶解性决定
收集 装置
向上排 空气法 向下排 空气法
类型
排水法
排空气法
排水法
举例
收集密度比 空气大且不 与空气成分 反应的气体, 如O2和CO2 等
收集密度 比空气小 且不与空 气成分反 应的气体, 如H2等
①若收集密度比 空气大的气体, 收集难溶于水 则从a管通入气 且不与水反应 体;②若收集密 的气体,如O2和 度比空气小的气 H2等 体,则从b管通入 气体
可干燥的气体
H2、O2、CO2、CO、N2 等 H2、O2、CO、N2
①碱性：NH3
不能干燥的气 体 NH3 NH3等
碱性
不能干燥酸性气体 ②中性：H₂、O₂、CO、N₂、 如CO2、SO2 、H2S， HCl CH
4
三、气体检验
（1）常见气体检验 O2 ：将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。 CO2 ：将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2 。 H2 ：将待检气体通过灼热的CuO， CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无 水硫酸铜变蓝，则证明通入的气体是H2。
装 置
应 用
干燥时洗气瓶中装 干燥时被干燥 干燥时球形干燥 入浓硫酸,需要干燥 的气体可以从 管的粗端为进口, 的气体从长导管进 左右任一端进 细端为出口 入,从短导管排出 入
(2) 干燥装置由干燥剂的状态来决定
干燥剂
酸性 中性 浓硫酸 无水氯化钙 生石灰、碱石 灰（CaO与NaOH的 混合物）、氢氧 化钠固体
⑶研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火 星的木条 复燃。因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法 （填 “可靠”或“不可靠”）。为了收集一瓶较纯净的氧气，最好 采用 集气法。
人教版中考化学专项复习-二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法一、二氧化碳的实验室制法1．原理及试剂的选择用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
注意：（1）液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
（2）也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。
（3）固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
结论：在实验室里制取二氧化碳，最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。
2．实验室制取二氧化碳装置的选择（1）反应物的状态：固体物质和液体物质。
（2）反应条件：不需要加热。
综合以上条件，选择如下图所示装置制取二氧化碳甲乙装置的注意事项：（1）甲中长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下。
（2）乙中固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
乙中导管伸入发生装置内不能太长，更不能伸入液面以下。
2．收集装置的选择收集二氧化碳可根据它的性质去考虑。
因为二氧化碳能溶于水，并且部分能与水反应生成碳酸，故不用排水法收集。
又因为二氧化碳的密度比空气的大，故可以用向上排空气法（收集密度比空气大，能溶于水的气体）收集二氧化碳。
4．实验步骤（1）按装置图组装好仪器；（2）检查装置的气密性；（3）装入块状药品大理石或石灰石；（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸；（5）收集气体。
（6）气体的验满。
制取二氧化碳的操作步骤也可简化为：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收（用向上排空气法收集，导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
5．检验与验满检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
人教版化学中考 三大气体(O2、H2、CO2)的实验室制法 复习课件
③碳酸钙粉末或碳酸钠粉末 反应速率过快， 不利于气体收集。
实验室制取气体，选取原料时应考虑的因素： 药品的价格、操作简便、气体纯度、反应速率、收 集难易、反应条件、安全与否、是否环保等。
气体的实验室制法比较
气体的实验室制法
氧气
氢气
二氧化碳
否则收集到的气体不纯。 ③当集气瓶内的水全部排尽且瓶口有气泡冒出时，
说明气体收集满。 ④气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，
否则收集到的气体不纯。
2、向上排空气法收集气体的装置 3、向下排空气法收集气体的装置
适用收集的气体 比空气重，在空 气的下方，排空 气法时就把空气 “托”出去。
适用收集的气 体比空气轻， 空气比较重在 下方，排空气 法时就把空气 “压”出去。
验满：用向上排空气法收集时，将燃着的木 条放在集气瓶口，如果木条熄灭则满。
探究：硫硫化化氢氢（（H2HS2）S）的气实体验的室实制验法室制法
1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气， 能溶于水，有毒性。
2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸常温下 反应来制取硫化氢气体。
3、反应原理： FeS + H2SO4 =FeSO4 + H2S↑
高锰酸钾
锌粒、稀硫酸
二氧化碳是一种 无色、无味的气 体，能溶于水， 密度大于空气
二氧化碳
大理石、稀盐酸
产生装置
收集装置 排水集气法 向上排空气法
排水法
向上排空气法
排水集气法 向下排空气法
向上排空气法
向下排空气法
气体的验证和验满
O2：
验证：将带火星的木条伸入瓶中， 如果带火星的木条复燃，则为氧气。
中考化学专题特训-氧气的实验室制法
知识点一:氧气的制法
1.(2018舟山)15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实 验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2,则下列装置中,仪器选择和药品放置最合 理的是( D )
2.某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,则该气体具有的性 质是( A ) A.难溶于水,密度比空气大 B.难溶于水,密度比空气小 C.易溶于水,密度比空气大 D.易溶于水,密度比空气小
89.7
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时,以能使放置在集气瓶瓶口的带
火星木条复燃为氧气集满的标准;用排水法收集氧气时,以观察到 当大气泡从瓶口冒出时或观察到瓶中水排尽时 为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中 排水 法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 ACD 。 A.氧气的密度略大于空气的密度 B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C.当观察到带火星木条复燃时,集气瓶内还有空气 D.当氧气进入集气瓶时,瓶内空气与进入的氧气相互扩散
由: 不能证明,因为没有确认MnO2的质量和化学性质是否改变
。
(2)实验二:从表格的设计可以看出,该实验的目的是 验证MnO2质量的多少.
对H2O2分解的速率是否有影响
。
1%H2O2溶液(mL)
50
50
50
加入MnO2的质 量(g)
0.1
0.2
0.4
测量40秒末得 到O2体积(mL)
1.下列装置中,最适合用来收集氧气的是( D )
二、催化剂
1.概念:能 改变 其他物质的化学反应速率,而本身的 质量 和
化学性质
在反应前后都没有发生变化的物质。
2.特点:“一变”是改变反应物本身反应的速率;“二不变”是催化剂的质
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2013年梧州市中考文化学科考试 化学科考试说明 *题型及分值： 实验与探究题
占16分
*按知识板块的分值： 化学实验 占22分
复 习 目 标
1、常见气体的实验室制法。
2、巩固实验室制取气体的一般规律。
3、能根据所学知识，灵活地设计和选 择实验装置。
气体的实验室制法
气体的实验室制法 氧气 氧气 氢气 氢气 二氧化碳 二氧化碳
想一想，能否将分液漏 斗换成长颈漏斗？
使用该装置时的注意点
实验前先检查装置的气密性
导管伸入试管不宜过长
长颈漏斗的末端伸入液面以下
(防止气体从长颈漏斗逸出)
启普发生器
开 关
比较三种发生装置的差异
反应物的状态 反应条件
MnO2 2KClO3 2KCl+3O2↑ △
固体 加热 2H2O2
MnO2
固体 + 液体 固体 + 液体 不需要加热 2H2O+O2↑ Zn+2HCl Zn+H2SO4 ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑
发生装置 收集装置
A
B
C
√
D
E
F
√Leabharlann 硫化氢的实验室制法密度大于空气， 能溶于水， 1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体， 有毒性 2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制 取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
发生装置 收集装置
这套装置有 什么缺点吗？ A B C
2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2+O2↑
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
氧气是一种无色、 气体的实验室制法 无气味的气体， 密度比空气大， 它不易溶于水
氢气是无色并 且密度比空气 小的气体 ,难 溶于水
二氧化碳是一种 无色、无味的气 体，能溶于水， 密度大于空气
气体的实验室制法 氧气
原料
氯酸钾、二氧化锰 双氧水、二氧化锰 高锰酸钾
氢气
锌粒、稀盐酸 锌粒、稀硫酸
二氧化碳
大理石、稀盐酸
发生装置
收集装置
排水集气法
排水集气法
向上排空气法 向上排空气法
排水集气法 向下排空气法 向下排空气法
向上排空气法
硫化氢的实验室制法
密度大于空气， 能溶于水， 1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体， 有毒性 2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制 取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 ==FeSO4 + H2S↑
（2012.柳州）现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学 知识，回答有关问题：
A
B
C
D
E
F
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： 集气瓶. a 试管 b 酒精灯 c （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是 在试管口加一团棉花 ，请写出该反应的化学方程式： △ 。 2↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O （3实验室制取二氧化碳的化学方程式为： （1）写出一个初中化学中用装置C制气体的 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ ，常用的发生装置和收集装 化学方程式 ； 置是 B和D ，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装 置与F装置的 m （填“m”或“n”）相连。 （4）能用E装置收集的气体有 氢气（任举一例）。
√
D
E
F
√
多功能瓶
a
b
向上排空气法 向下排空气法
氢气 空气 空气 氧气
a(短)管 b(长)管
出
进
进
出
排水集气法
多功能瓶
a
b
向上排空气法 向下排空气法 排水集气法
a(短)管 b(长)管
出
进
进
进
出
出
水
配合量筒，该装置除了 排水集气外还有什么作用？
多功能瓶
a
b
向上排空气法 向下排空气法 排水集气法
a(短)管 b(长)管
出
进
进
进 出
出
出 进
洗
气
硫化氢的实验室制法
密度大于空气， 能溶于水， 1、性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体， 有毒性 2、制法: 实验室里通常是用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应来制 取硫化氢气体。 FeS + H2SO4 →FeSO4 + H2S↑
发生装置 收集装置 尾气处理装置
?
A NaOH溶液 B
（2012.桂林）某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设 计了如下图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究， 邀请你一同参加。
（1）请写出图中标号仪器的名称：a 铁架台；b 酒精灯 。 （2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气,应选用的配套装置 是 B 或 C或E 。（填写装置的字母代号，下同） （3）实验室制取CO2气体时，应选择的发生装置和收集装 置是 A和C ；请写出实验室制CO2的化学方程式 （1）写出一个初中化学中用装置C制气体的 。 CaCO化学方程式 3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ ； （4）若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶 液变红，原因是 H2O+CO2= H2CO3 。（用化学方程 式表示）
（2012.南宁） 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在 老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质 的探究，请回答有关问题：
A B C D E F （1）请写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台 b 酒精灯 . （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选 用的发生装置是 B （填写装置的字母代号，下同）， MnO2 请写出该反应的化学方程式 2KClO3=====2KCl+3O ，其 2↑ 中二氧化锰起 催化 作用。 （3）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄 灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 不能燃烧 、 也不能支持燃烧 且密度比空气的大， 因此，二氧化碳可用于 灭火。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ Zn + 2HCl Zn + H2SO4 CaCO3 + 2HCl
A
ZnCl2 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ CaCl2 + H2O + CO2↑
B
C
⑥
使用该装置时的 注意点
实验前先检查装置的气密性 使用外焰加热试管底部，先 均匀，后集中 试管口略向下倾斜 铁夹位于里管口1/3处 导管伸入试管不宜过长 使用排水法收集气体结束 应先移导管出水槽，后 时， 移酒精灯
① 氯酸钾、二氧化锰 锌粒、稀盐酸 ④ 锌粒、稀盐酸 氯酸钾、二氧化锰 双氧水、二氧化锰 大理石、稀盐酸 ③ 双氧水、二氧化锰 ⑥大理石、稀盐酸 原料 ⑤ 锌粒、稀硫酸 ② 高锰酸钾 锌粒、稀硫酸 高锰酸钾 ① ② ③ ④ ⑤
发生装置
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
△ △
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2+O2↑
九年级化学专题复习:
（2012•梧州）根据下列装置图回答问题．
试管 ； （1）写出带标号①的仪器名__________ （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气， 发生装置应选用_____B （填写序号），其反应的 化学方程式是 MnO2 ____________ _______ H2O+O2↑ _______； 2H2O2 ====2 a （填 （3）如用C装置收集氧气，应将气体从____ “a”或“b”）端通入．